秘密★啟用前宜昌市2018屆高三年級元月調研考試試題理科綜合考試時間：2018年1月24日9可能用到的相對原子質量：H-1C12N14O16Na23P31S32Cl35.5K39Fe56選擇題共21小題，共126分一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.化學與社會、生產、生活緊密相關。下列說法正確的是A.

棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素B.

石油干餾可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等C.

日常生活中可用純堿溶液來除去物品表面的油污D.

從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn)8.宋代《開寶本草》中記載了KNO3的提純方法“…所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”，這里不涉及到的操作方法是A.

蒸餾

B.

蒸發(fā)

C.

結晶

D.

溶解9.有機物M、N、Q的轉化關系如下圖所示，下列說法正確的是A.

M的名稱是3－甲基－丁烷B.

Q能使溴的四氯化碳溶液褪色，該反應類型為取代反應C.

Q的所有碳原子一定共面D.

N的同分異構體有7種(不考慮立體異構，不包括本身)10.已知：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，用下圖所示裝置檢驗硫酸亞鐵的分解產物(B、C、D中的試劑是足量的)。下列說法中正確的是A.

乙、丙、丁中依次盛裝Ba(NO3)2溶液、品紅溶液、NaOH溶液B.

實驗時，先點燃酒精燈，加熱；再打開K1和K2，緩緩通入N2C.

若乙中盛裝BaCl2溶液，可檢驗產物SO2D.

取實驗后甲中殘留固體，加稀鹽酸溶解，再滴加KSCN，溶液變紅色11.空間站為了循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2，科學家設計如下裝置實現(xiàn)了“太陽能－電能－化學能”轉化，總反應式為2CO2＝2CO+O2。下列說法正確的是A.

該裝置中Y電極為陰極B.

離子交換膜為陽離子交換膜C.

人體呼出的氣體參與X電極的反應：CO2+2e－+H2O＝CO+2OH－D.

反應過程中，Y電極附近電解質溶液的堿性增強12.不同周期的前20號元素A、B、C、D，其原子序數(shù)依次增大，它們最外層電子數(shù)之和為14，A和B可以形成兩種常見液態(tài)化合物。下面關于這四種元素敘述正確的是A.

四種元素中可能有兩種金屬元素

B.

原子半徑大小關系：A＜B＜C＜DC.

B和C一定同主族

D.

氫化物的還原性：B＞CA.

HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B.

NaX溶液中存在關系：c(Na+)＝c(X－)+c(HX)C.

相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a＜b26.（14分）PCl3是磷的常見氯化物，可用于半導體生產的外延、擴散工序。有關物質的部分性質如下：熔點/℃沸點/℃密度/g·mL－1其它黃磷44.1280.51.822P+3Cl2(少量)

2PCl3；2P+5Cl2(過量)

2PCl5PCl3－11275.51.574遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3(一)制備如圖是實驗室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略)。(1)儀器乙的名稱是________；其中，與自來水進水管連接的接口編號是_____。（填“a”或“b”）(2)實驗室制備Cl2的離子方程式__________________。實驗過程中，為減少PCl5的生成，應控制______________。(3)堿石灰的作用：一是防止空氣中的水蒸氣進入而使PCl3水解，影響產品的純度；二是___________________________。(4)向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應先通入一段時間CO2排盡裝置中的空氣，其目的是_________。(二)分析測定產品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取4.100g產品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過量的0.1000mol·L－120.00mL碘溶液，充分反應后再用0.1000mol·L－1

Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗12.00mLNa2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2＝H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6；假設測定過程中沒有其它反應。(5)根據上述數(shù)據，該產品中PCl3(相對分子質量為137.5)的質量分數(shù)為____________。若滴定終點時俯視讀數(shù)，則PCl3的質量分數(shù)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(三)探究(6)設計實驗證明PCl3具有還原性：___________________________。(限選試劑有：蒸餾水、稀鹽酸、碘水、淀粉)27.（14分）工業(yè)上常以鉻鐵礦(主要成分為亞鉻酸亞鐵FeCr2O4，還有Al2O3、SiO2等雜質)為主要原料生產紅礬鈉(Na2Cr2O7)，某實驗小組模擬其流程如下圖所示：（1）步驟①中，焙燒時所用的儀器材質應選用_______(填“瓷質”、“鐵質”或“石英質”)，二氧化硅與純堿反應的化學方程式為___________。（2）配平步驟①中主要反應：____FeCr2O4＋___O2＋___Na2CO3___Fe2O3＋___Na2CrO4

＋___CO2（3）操作④中，酸化時，CrO42－轉化為Cr2O72－，寫出平衡轉化的離子方程式：______________

。（4）步驟③用硫酸將溶液的pH調至中性，所得濾渣的主要成分是___________、____________；（5）下圖是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲線，步驟④中獲得固態(tài)副產品Na2SO4的實驗操作方法為____________、___________。（6）工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72－的酸性廢水，用金屬鐵作陽極、石墨作陰極，一段時間后產生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。若電解后溶液中c(Cr3+)=3.0×10－5

mol·L－1，則c(Fe3+)=_____。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38

mol·L－1，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10－31mol·L－1)（7）CrO5的結構式為，該氧化物中Cr為_______價。28.（15分）目前，人們對環(huán)境保護、新能源開發(fā)很重視。（1）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉化為無毒氣體：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)恒溫恒容條件下，能夠說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)；A．容器內混合氣體顏色不再變化

B．容器內的壓強保持不變C．2v逆(NO2)＝v正(N2)

D．容器內混合氣體密度保持不變（2）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH在T1℃時間/min濃度/(mol·L－1)01020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36①根據圖表數(shù)據分析T1℃時，該反應在0～20min的平均反應速率v(CO2②根據上表數(shù)據判斷，由30min到40min時改變的條件可能是(任寫一種)_________________________________________。③若30min后升高溫度至T2℃，達到新平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5∶3∶3，此時NO的轉化率_______(填“升高”或“降低”)，ΔH_____0(填“>”或“<”（3）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]。已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)

ΔH=－l59.5kJ·mol－1②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)

ΔH=+116.5kJ·mol－1③H2O(l)=H2O(g)

ΔH=+44.0kJ·mol－1寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式_____________________。(4)科學家利用原電池原理，在酸性介質中將NO2轉化為HNO3，則該轉化的負極反應式為：_________________________________。35.【化學——選修：物質結構與性質】（15分）氮、氧、硫、磷、鐵是與生命活動密切相關的元素。回答下列問題：(1)N的基態(tài)原子最外電子層具有的原子軌道數(shù)為______。SO2分子的VSEPR模型名稱是_________。(2)N、O、P三種元素第一電離能由大到小的順序是________。氣態(tài)氫化物氨(NH3)和膦(PH3)的鍵角較大的是_________。(3)SCN－中C原子的雜化類型為______，1molSCN－中含π鍵的數(shù)目為______NA。(4)FeO的熔點____Fe2O3的熔點(填“＜”、“＞”或“=”)，其原因是________________。(5)晶胞有兩個基本要素：①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內部各原子的相對位置。磷化硼是一種超硬耐磨的涂層材料，其晶胞結構如圖所示，其中原子坐標參數(shù)A為（0，0，0）；B為（，，0）；D為（1，1，1）。則C原子的坐標參數(shù)為______。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。P原子與B原子的最近距離為acm，則磷化硼晶胞的邊長為_____cm(用含a的代數(shù)式表示)。36.【化學——選修：有機化學基礎】（15分）【化學—選修5：有機化學基礎】由烴A制備抗結腸炎藥物H的一種合成路線如下(部分反應略去試劑和條件)：回答下列問題：（1）H的分子式是_____，A的化學名稱是______。反應②的類型是_______。（2）D的結構簡式是___________。F中含有的官能團的名稱是____________。（3）E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是______________。（4）設計C→D和E→F兩步反應的共同目的是_________。（5）化合物X是H的同分異構體，X遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應，其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為3∶2∶2，寫出1種符合要求的X的結構簡式_________________。（6）已知易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位。據此寫出以A為原料制備化合物的合成路線_______________________________（其他試劑任選）?；瘜W命題審題：劉四方（市教科院）、羅功舉（枝江一中）、杜德叁（長陽一中）、王艷（葛洲壩中學）7.C8.A8.A9.D9.D10.D11.C12.B13.B26.（14分）(1)冷凝管（或冷凝器）（1分）

b

（1分）(2)MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O（或2MnO4－+16H++10Cl－2Mn2++5Cl2↑+8H2O）（2分）

氯氣通入的速率(或流量)（1分）(3)吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境（2分）

(4)防止O2和水與PCl3反應（2分）(5)93.90%（2分）

偏大（1分）

(6)向碘水中加入PCl3，碘水褪色（2分）【分析】本題考查物質組成與含量的測定、對實驗原理理解、氧化還原滴定、閱讀獲取信息的能力等，難度較大，是對知識的綜合運用，理解實驗原理是解題的關鍵，需要學生具有扎實的基礎與綜合運用分析解決問題的能力，質量分數(shù)計算量較大、步驟較多，是易錯點?！窘獯稹浚?）儀器乙為冷凝管，用于冷凝蒸餾產物，為了使冷凝效果最好，進水口為b，故答案為：冷凝管；b；（2）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸或高錳酸鉀和濃鹽酸加熱制備氯氣，方程式為：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O（或2MnO4－+16H++10Cl－2Mn2++5Cl2↑+8H2O）；實驗過程中，為減少PCl5的生成，應控制氯氣的通入速率；故答案為：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O（或2MnO4－+16H++10Cl－2Mn2++5Cl2↑+8H2O）；氯氣的通入速率；（3）氯氣有毒，污染空氣，堿石灰吸收多余氯氣防止污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進入影響產品純度，故答案為：堿石灰吸收多余氯氣防止污染空氣；（4）由于PCl3遇O2會生成POCl3，遇水生成H3PO3和HCl，通入一段時間的CO2可以排盡裝置中的空氣，防止生成的PCl3與空氣中的O2和水反應；通入二氧化碳趕凈空氣，避免水和氧氣與三氯化磷發(fā)生反應，故答案為：排凈裝置中的空氣，防止空氣中的水分和氧氣與PCl3反應；(6)設計實驗證明PCl3具有還原性的方案為：向碘水中加入PCl3，碘水褪色；故答案為：向碘水中加入PCl3，碘水褪色。27.（14分）（1）鐵質（1分）

Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑（2分）（無高溫條件扣1分）（2）（2分）（3）2CrO42－+2H+?Cr2O72－+H2O（2分）（無可逆符號扣1分）（4）H2SiO3（H4SiO4或SiO2·H2O）、Al(OH)3（2分）（5）加熱濃縮、趁熱過濾（2分）（6）2.0×10－12

mol·L－1（2分）

（7）+6（1分）【分析】本題旨在考查學生對化學實驗方案的設計、物質分離和提純方法、離子方程式、化學方程式的書寫、氧化還原反應配平、溶度積等應用。【解答】（1）由于鉻鐵礦中有氧化鋁、二氧化硅雜質，氧化鋁能和二氧化硅反應，故不能用瓷質、石英質的材質，應選用鐵質，二氧化硅和碳酸鈉反應生成硅酸鈉和二氧化碳，方程式為：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；故答案為：鐵質；Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；（2）根據方程式，氧元素化合價從0價降低到2價，得到4個電子，鐵元素由+2價升高到+3價，鉻元素由+3價升高到+6價，失去7個電子，故電子轉移數(shù)為28個電子，故氧氣系數(shù)為7，亞鉻酸亞鐵系數(shù)為4，氧化鐵系數(shù)為2，鉻酸鈉系數(shù)為8，根據鈉元素守恒，碳酸鈉系數(shù)為,8，根據碳元素守恒，二氧化碳系數(shù)為8，故答案為：4；7；8；2；8；8；（3）操作④中，酸化時，CrO42－轉化為Cr2O72－，平衡轉化的離子方程式為：2CrO42－+2H+?Cr2O72－+H2O；故答案為：2CrO42－+2H+?Cr2O72－+H2O；（4）根據圖示，最后得到鉻酸鈉，故步驟③用硫酸將溶液的pH調至中性，所得濾渣的主要成分是硅酸、氫氧化鋁；故答案為：H2SiO3（H4SiO4或SiO2·H2O）、Al(OH)3；（5）由圖示可知，硫酸鈉溶解度隨溫度變化較大，可以采取方法為：加熱濃縮、趁熱過濾；故答案為：加熱濃縮、趁熱過濾；（7）根據CrO5的結構式為，該氧化物中Cr為+6價。故答案為：+6。28.（15分）（1）A、B（2分）（2）①0.015mol·L－1·min－1（2分）

0.56(或9/16)（2分）②通入一定量NO或適當縮小容器體積或者充入一定量1∶1的氮氣和二氧化碳

（2分）③降低（2分）

<（1分）（3）2NH3(g)+CO2(g)＝CO(NH2)2(s)+H2O(l)

ΔH＝–87.0kJ·mol－1（2分）（4）NO2－e－+H2O＝NO3－+2H+（2分）【分析】本題考查了蓋斯定律的應用、原電池原理的應用、影響平衡移動的因素、平衡常數(shù)的有關計算等，綜合性較強，側重分析及計算能力的考查，把握化學平衡常數(shù)的有關計算以及原電池原理、電極反應為解答的關鍵，題目難度中等?！窘獯稹浚?）A.二氧化氮為紅棕色氣體，故容器內混合氣體顏色不再變化，說明二氧化氮的量不變，可以說明達到平衡狀態(tài)，故A正確；B.該反應為氣體分子數(shù)減小的反應，壓強保持不變可以說明達到平衡狀態(tài)，故B正確；C.二者的反應速率之比不等于化學計量數(shù)之比，應為v逆(NO2)＝2v正(N2)

，故C錯誤；D.容器體積不變，氣體總質量不變，故密度時刻不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，故D錯誤。故答案為：AB；故答案為：0.015mol?L1?min1；0.56；

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比從為5：3：3，氮氣和二氧化碳難度之比始終為1：1，所以5：3＞4：3，說明平衡向逆反應方向移動，達到新平衡時NO的轉化率，說明逆反應是吸熱反應，則正反應是放熱反應；故答案為：降低；＜；

（3）①2NH3（g）+CO2（g）→NH2CO2NH4（s）△H=l59.5kJ/mol

②NH2CO2NH4（s）→CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol

③H2O（l）→H2O（g）△H=+44.0kJ/mol

依據熱化學方程式和蓋斯定律計算①+②③得到CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式為：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=87.0kJ?mol1；

故答案為：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=87.0kJ?mol1；(4)根據題意，腹肌為二氧化氮失電子生成硝酸根離子和氫離子，反應式為：NO2－e－+H2O＝NO3－+2H+。故答案為：NO2－e－+H2O＝NO3－+2H+。35.（15分）(1)4（1分）

平面三角形（1分）(2)N＞O＞P（2分）

NH3

（1分）

(3)sp（1分）

2（2分）

(4)＜（1分）

Fe2+離子半徑比Fe3+離子半徑大，所帶電荷少，故FeO晶格能比Fe2O3低（2分）【分析】本題旨在考查學生對電負性與電離能、雜化軌道理論、晶胞、核外電子排布等應用?！窘獯稹?1)N的基態(tài)原子最外電子層具有的原子軌道數(shù)為4，二氧化硫分子中價層電子對=2+1=3，所以其VSEPR模型為平面三角形，故答案為：4；平面三角形；(2)由于氮元素處于半充滿狀態(tài)，第一電離能最大，故三者的第一電離能由大到小順序為：N＞