第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)

00+2+1化合價(jià)升高，失去電子，被氧化化合價(jià)降低，得到電子，被還原還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原劑：所含元素的化合價(jià)升高，即失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)；氧化劑：所含元素的化合價(jià)降低，即得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)。氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子被氧化的產(chǎn)物；還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子被還原的產(chǎn)物。2電子轉(zhuǎn)移的表示方法02電子轉(zhuǎn)移的表示方法——雙線橋法基本步驟標(biāo)變價(jià)正確標(biāo)出反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)連雙線一條線始于反應(yīng)物中的升價(jià)元素，止于產(chǎn)物中同種元素；一條線始于反應(yīng)物中的降價(jià)元素，止于產(chǎn)物中同種元素注得失正確標(biāo)出反應(yīng)前后“得到”或“失去”電子總數(shù)（me-×n），且得失電子總數(shù)相等m：每個(gè)原子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目n：發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的原子個(gè)數(shù)1.雙線橋法表示反應(yīng)前后同一元素由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的情況。

00+2+1化合價(jià)升高，失去1e-×2，被氧化化合價(jià)降低，得到2e-×1，被還原每個(gè)氫原子失去1個(gè)電子,2個(gè)氫原子每個(gè)銅原子得到2個(gè)電子,1個(gè)銅原子

0000+1+2+3+4化合價(jià)升高，失去2e-×1，被氧化化合價(jià)升高，失去4e-×3，被氧化化合價(jià)降低，得到1e-×2，被還原化合價(jià)降低，得到3e-×4，被還原電子轉(zhuǎn)移數(shù)=“得”或“失”電子數(shù)=變價(jià)原子數(shù)×單個(gè)變價(jià)原子得（失）電子數(shù)電子得失守恒02電子轉(zhuǎn)移的表示方法——雙線橋法注意事項(xiàng)1.雙線橋法表示反應(yīng)前后同一元素由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的情況。（1）箭頭、箭尾必須對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素的原子；（2）必須注明“得到”或“失去”；（3）電子轉(zhuǎn)移數(shù)目用me-×n表示；（4）被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得、失電子守恒。me-×n化合價(jià)改變的原子個(gè)數(shù)化合價(jià)的差值守恒規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升降總數(shù)相等，原子得失電子總數(shù)相等。02電子轉(zhuǎn)移的表示方法——雙線橋法【典例精講——部分變價(jià)反應(yīng)】

+40-1+2化合價(jià)升高，失去1e-×2，被氧化化合價(jià)降低，得到2e-×1，被還原-1練習(xí)

02電子轉(zhuǎn)移的表示方法——雙線橋法【典例精講——歧化反應(yīng)】

0-1-2化合價(jià)升高，失去1e-×2，被氧化化合價(jià)降低，得到1e-×2，被還原判斷

歧化反應(yīng)：在反應(yīng)中，氧化作用和還原作用發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一價(jià)態(tài)的元素上，使該元素的原子一部分被氧化，一部分被還原，即中間價(jià)態(tài)→高價(jià)態(tài)+低價(jià)態(tài)。02電子轉(zhuǎn)移的表示方法——雙線橋法【典例精講——歧化反應(yīng)】

0-1-2化合價(jià)升高，失去1e-×2，被氧化化合價(jià)降低，得到1e-×2，被還原練習(xí)

歧化反應(yīng)：在反應(yīng)中，氧化作用和還原作用發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一價(jià)態(tài)的元素上，使該元素的原子一部分被氧化，一部分被還原，即中間價(jià)態(tài)→高價(jià)態(tài)+低價(jià)態(tài)。02電子轉(zhuǎn)移的表示方法——雙線橋法【典例精講——?dú)w中反應(yīng)】

0-2+4化合價(jià)升高，失去2e-×2，被氧化化合價(jià)降低，得到4e-×1，被還原練習(xí)

歸中反應(yīng)：含有同一元素的不同價(jià)態(tài)的兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成只含有該元素中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)的反應(yīng)，即高價(jià)態(tài)+低價(jià)態(tài)→中間價(jià)態(tài)。02電子轉(zhuǎn)移的表示方法——雙線橋法【典例精講——只靠攏不交叉】

0-2+4化合價(jià)升高，失去2e-×1，被氧化化合價(jià)降低，得到2e-×1，被還原練習(xí)

氧化還原反應(yīng)中，同種元素不同不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近而不交叉。+602電子轉(zhuǎn)移的表示方法——單線橋法基本步驟標(biāo)變價(jià)正確標(biāo)出反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)連單線始于反應(yīng)物中的升價(jià)元素，止于反應(yīng)物中降價(jià)元素注數(shù)目正確標(biāo)出反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)2.單線橋法表示反應(yīng)過(guò)程中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。高溫【注】不標(biāo)“得到”或“失去”【注】箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向

00+2+12e-相比較于雙線橋，單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目更加直觀

0000+1+2+3+42e-12e-

+40-1+22e--1

0-2+44e-02電子轉(zhuǎn)移的表示方法——單線橋法注意事項(xiàng)2.單線橋法表示反應(yīng)過(guò)程中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。高溫（1）只標(biāo)注在反應(yīng)物一側(cè)；（2）箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；（3）只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)，不標(biāo)“得到”或“失去”。表示方法雙線橋法單線橋法同實(shí)質(zhì)相同，均表示氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移不同點(diǎn)“線橋”從反應(yīng)物到產(chǎn)物“線橋”