重慶八中高2027級(jí)高二(上)第一次月考可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C-12O-16Na-一、選擇題：每小題僅有一個(gè)正確選項(xiàng)，共14小題，每題3分。1.下列過程中，化學(xué)反應(yīng)速率的增大對人類有益的是A.金屬腐蝕B.食物腐敗C.塑料老化D.氨的合成2.下列溶液一定顯酸性的是A.c(OH)<c(H+)的溶液B.含H+的溶液C.pH<7的溶液D.加酚酞顯無色的溶液3.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫下，pH=1的硫酸溶液中，含有H+數(shù)目為0.1NAB.常溫下，1L0.5mol·L-1的A1Cl?溶液中，含有Al3+數(shù)目為0.5NAC.常溫下，1LpH=11的Na?CO?溶液，由水電離產(chǎn)生的OH數(shù)目為0.001NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNH?溶于水得到的溶液中，NH?·H?O和NH?+的總數(shù)為0.2NA5.下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是A硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應(yīng)：S?O?2-+2H+—S↓+SO?↑+H?OB.向漂白粉溶液中通入過量的SO?:ClO-+SO?+H?O=HSO?+HCIOC.可溶性鐵鹽水解作凈水劑的原理：Fe3++3H?O=Fe(OH)?↓+3H+D.碳酸鈉溶液呈堿性：CO?2-+2H?O一H?CO?+2OH-重慶八中高2027級(jí)高二(上)第一次月考化學(xué)試題第1頁共8頁C.將pH=3的CH?COOH溶液稀釋10倍后，若3<pH<4,則證明醋酸pH=12甲乙丙丁重慶八中高2027級(jí)高二(上)第一次月考化學(xué)試題第2頁共8頁10.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?shí)驗(yàn)方法、操作或現(xiàn)象均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法、操作或現(xiàn)象A研究濃度對反應(yīng)速率的影響再分別加入等體積、不同濃度的KMnO?溶液B取20.00mL鹽酸在25mL酸式滴定管(經(jīng)鹽酸潤洗后)中裝入鹽酸，調(diào)C比較電離常數(shù)：HY>HXD探究溫度對化學(xué)平衡的影響將裝有NO?的密閉燒瓶分別浸泡在熱水和冰水中，熱水中顏色深，冰水中顏色淺0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L的HCN溶液，溶液的酸度AG隨滴入的NaOH溶液體積的變化如圖所示(滴定過程中溫度的變化忽略不計(jì)，已知10?.8=6.3)。下列說法錯(cuò)誤的是A.該過程可以用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)顏色變化：無色變?yōu)榉奂t色C.常溫下，HCN的電離常數(shù)K≈6.3×10-10D.滴加NaOH溶液的過程中，水的電離度一直增大催化釋放氫的反應(yīng)機(jī)理和相對能量的變化情況分別如圖1和圖2所示。下列敘述錯(cuò)誤的是重慶八中高2027級(jí)高二(上)第一次月考化學(xué)試題第3頁世Q而NmN圖11.201.000.800.600.400.200.00ⅡⅢ圖2D.350℃時(shí)，將2molNO和1molO?充入初始?jí)簭?qiáng)為p1起始狀態(tài)溫度不變平衡狀態(tài)溫度不變平衡狀態(tài)體積不變平衡狀態(tài)I體積不變Ⅱ體積增大Ⅲ溫度降低IVD.達(dá)到平衡狀態(tài)IV時(shí)，若改變裝置使容積可變，充入He,平衡不移動(dòng)重慶八中高2027級(jí)高二(上)第一次月考化學(xué)試題第4頁共8頁二、非選擇題：共4小題，共58分。①硫酸鋇②冰醋酸③銅片④蔗糖⑤氫氧化鉀⑥二氧化碳⑦硝酸銀⑧氫氟酸(1)其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有;弱電解質(zhì)有;非電解質(zhì)有。電離平衡常數(shù)(3)緩沖溶液是能緩解外加少量酸或堿而保持pH基本不變的溶液。人體血液中所得溶液中H?C?O4、HC?O4、C?O?2-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(8)與溶液pH的關(guān)系如圖所pH③已知2HC?O4一C?O?2+H?C?O?,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(填具體數(shù)值)。標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。o(3)下列操作會(huì)使所測結(jié)果偏高的是(填字母)。(4)小松同學(xué)用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol·L-1的NaHSO?溶液和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。重慶八中高2027級(jí)高二(上)第一次月考化學(xué)試題第6頁共8頁加入NaOH溶液體積/mL(5)小組同學(xué)繼續(xù)研究發(fā)現(xiàn)氧化還原滴定法是氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定方法。小松同學(xué)測定含有CaCl2固體的試樣的純度，過程如下：取1.000g試樣溶于水，加入過量Na?C?O?固體，充分反應(yīng)，將所得沉淀過濾洗滌后，溶于熱的稀硫酸中，再用0.1000mol-L·KMnO?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KMnO?標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL。①KMnO?標(biāo)準(zhǔn)溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為o②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是③該試樣中CaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.(12分)以CO?、H?為原料合成CH?OH的原理如下：反應(yīng)1:CO?(8)+3H?(g)一CH?OH(g)+H?O(g)△H?=-49.5kJ/mol反應(yīng)2:CO?(g)+H?(g)CO(g)+H?O(g)△H?=+41.2kJ/mol(副反應(yīng))產(chǎn)而率產(chǎn)而率一●無分子篩膜Hv1.5(2)反應(yīng)2的正、逆反應(yīng)速率可分別表示為v正=k正C(CO?)c(H?)、V速=k進(jìn)c(CO)cCH?O),則如圖甲所示的四條斜線中，能表示pk正(pk=-1gk)隨T變化關(guān)系的是(填序號(hào)),能表示pk隨T變化關(guān)系的是(3)在溫度為T℃下，將1molCO?和3molH?充入容積為VL的恒容密閉容器中，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2,該反應(yīng)在有、無分子篩膜時(shí)甲醇的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化如圖乙所示[分子篩膜能選擇性分離出H?O(g)]。體系中各組分分壓(各組分分壓=總壓×各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨時(shí)間的變化情況如圖丙所示。重慶八中高2027級(jí)高二(上)第一次月考化學(xué)試題第7①恒溫恒容條件下，有分子篩膜時(shí)發(fā)生反應(yīng)，下列說法能作為此反應(yīng)1達(dá)到平衡狀態(tài)的A.氣體壓強(qiáng)不再變化B.氣體的密度不再改變D.c(CO?):c(H?):c(CH?OH):c(H③圖丙中缺少了一種組分的分壓變化，該組分是(填化學(xué)式)。T℃時(shí)，反應(yīng)I的平15.(14分)(2)①HFH*+F·(2分)②2.1(2分)(3)①A(1分)②101:99(2分)③NaF(2分)16.(15分)(3)減小(2分)(4)ABC(2分)[或A>B>C也給分，寫成由小到大不給分](5)NaS+2COz+2H?O=H?S+2NaHCO?17.(17分)(2)酸式滴定管(2分);26.10mL(2分)(3)CD(2分)(4)①1(1分)②<(2分)⑧66.60%(2分)[66.6%也珍分]18.(12分)(1)低溫(2分)(2)④(1分)③(1分)(3)①ABC(2分)[見錯(cuò)全扣，選A或選兩個(gè)正確的均給1分]③CO(2分)0.59(2分)重慶八中高2027級(jí)高二(上)第一次月考化學(xué)試題參考答案15.(14分)(1)①⑤⑦(2分);②(1分);④⑥(2分)(2)①HFH?+F-(2分)②2.1(2分)③NaF(2分)(3)①A(1分)②101:99(2分)16.(15分)(1)CN?+H?O=HCN+OH?(2分)(2)S2?>CO3?>CN?>HCO?(2分)(3)減小(2分)(4)ABC(2分)[或17.(17分)③66.60%(2分)[66.6%也給分]18.(12分)(1)低溫(2分)(2)④(1分)③(1分)③CO(2分)0.59(2分)【詳解】【詳解】A.c水(H+)=1×10-12mol·L1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，若溶液呈酸性，答案選C。C.CH3COONa溶液溶液pH=12,則c(OH)=0.01molL,由于溶液體積是1L,故OH的物質(zhì)C.稀釋pH=1的CH?COOH溶液至10倍，CH?COOH=CH?CO0-+H+電離平衡正移，c(H+)D.不知道具體溫度，不知道Kw,無法計(jì)算pH,D錯(cuò)誤；答案選D。答案選A。答案選C.答案選C.C.應(yīng)測定等濃度NaX、NaY溶液的pH,前者答案選D。C.初始HCN溶液中AG=3.8,即,則。結(jié)合最大(超過純水的電離度),之后若繼續(xù)加入NaOH(過量),水的電離度又減小(被抑制)。故D錯(cuò)誤故A正確；C.圖2表示1分子HCOOH(g)催生成二氧化碳?xì)怏w和氫氣時(shí)放出能量為0.45eV,而熱化學(xué)方答案選C。衡向左移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)O?的轉(zhuǎn)化率小為60%,D正確；pH=9的NaOH溶液中c(OH)=10-3,設(shè)其體積為V:pH=3的H?SO4溶液積為V?,10-3V?-10-3V?=10-5(V?+V?),解得：99V?=101V?③I:H?C?O?=H?+HC?O4,K,=10?12,Ⅱ:HC?O?=H?+C?O?2,K?=10?2,Ⅲ=II-I,則Ⅲ:E.開始仰視(讀數(shù)偏大),結(jié)束時(shí)俯視(讀數(shù)偏小),導(dǎo)致讀取的NaOH體積偏小，結(jié)果偏低。2MnO?-+5H?C?O4+6H+=2Mn2++1可建立關(guān)系式：5CaCl?~5CaC?O?~5H?C?O?~2KMnO?n(KMnO4)=0.1000mol-L-1×0.02400L=0.002400moln(CaCl?)=(5/2)×0.002400mol=0.006000molm(CaCl?)=0.006000mol×111.0w(CaCl?)=(0.6660g/1.000g)×100%=66低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行。(2)反應(yīng)CO?(g)+H?(g)=CO(g)+H?O(g)△H?=+41.17kJ/mol,溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大，系的是④,pk為③.化說明達(dá)到平衡，故A正確；B.有分子篩膜時(shí)，水蒸氣被分離出氣體體系，氣體的總質(zhì)量改變而容器體積不變，氣體的密度會(huì)改變，可以作為平衡標(biāo)志，故B正確；c(H?):c(CH?OH):c(H?O)=1:3:1:1不能說明達(dá)到平衡，故D②CO?(g)+3H?(g)=CH?OH(g)+H?O(g)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向于210℃后，溫度升高使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的影響大于分子篩膜分離出水使平衡向正反應(yīng)③根據(jù)圖中曲線變化的趨勢和斜率的大小，