第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié)鹽類的水解本節(jié)重點(diǎn)中和滴定曲線和分布系數(shù)曲線圖的分析第4課時(shí)

電解質(zhì)溶液中粒子濃度圖象分析利用中和滴定曲線分析離子濃度的關(guān)系：常溫下，將0.1mol·L－1NaOH溶液逐滴加入到20.0mL0.1mol·L－1HA溶液中所得溶液pH與加入NaOH溶液體積關(guān)系如下圖：關(guān)鍵點(diǎn)粒子濃度關(guān)系起點(diǎn)(點(diǎn)①)起點(diǎn)為HA的單一溶液，0.1000mol·L－1HA的pH＞1，說明是HA是_____，微粒濃度大到小_______________________主題1:“五點(diǎn)”破解中和滴定圖像

c(HA)＞c(H＋)＞

c(A－)＞c(OH－)利用中和滴定曲線分析離子濃度的關(guān)系：常溫下，將0.1mol·L－1NaOH溶液逐滴加入到20.0mL0.1mol·L－1HA溶液中所得溶液pH與加入NaOH溶液體積關(guān)系如下圖：反應(yīng)一半點(diǎn)(點(diǎn)②)兩者反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的HA和NaA混合液，此時(shí)溶液pH＜7，說明HA的電離程度大于A－的水解程度，______________________________________中性點(diǎn)(點(diǎn)③)此時(shí)溶液pH＝7，溶液呈中性，酸沒有完全反應(yīng)，________________________________________c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)c(A－)＝c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＝c(OH－)主題1:“五點(diǎn)”破解中和滴定圖像

利用中和滴定曲線分析離子濃度的關(guān)系：常溫下，將0.1mol·L－1NaOH溶液逐滴加入到20.0mL0.1mol·L－1HA溶液中所得溶液pH與加入NaOH溶液體積關(guān)系如下圖：恰好完全反應(yīng)點(diǎn)(點(diǎn)④)此時(shí)兩者恰好完全反應(yīng)生成NaA，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，______________________________c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)主題1:“五點(diǎn)”破解中和滴定圖像

利用中和滴定曲線分析離子濃度的關(guān)系：常溫下，將0.1mol·L－1NaOH溶液逐滴加入到20.0mL0.1mol·L－1HA溶液中所得溶液pH與加入NaOH溶液體積關(guān)系如下圖：過量點(diǎn)(點(diǎn)⑤)此時(shí)NaOH過量或者遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量，溶液顯堿性，可能出現(xiàn)______________________________，也可能出現(xiàn)________________________________在上述過程中，點(diǎn)____代表的溶液中水的電離程度最大c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)④主題1:“五點(diǎn)”破解中和滴定圖像

方法導(dǎo)引利用中和滴定曲線分析離子濃度思路，三看：一看誰滴定誰，二看坐標(biāo)，三看特殊點(diǎn)(起點(diǎn)、恰好反應(yīng)點(diǎn)和中性點(diǎn))。(1)恰好中和＝酸堿恰好完全反應(yīng)≠滴定終點(diǎn)≠溶液呈中性。(2)滴定曲線分析思路主題1:“五點(diǎn)”破解中和滴定圖像

課堂檢測1.25℃時(shí)，向20.00mL的NaOH溶液中逐滴加入某濃度的CH3COOH溶液，滴定過程中，溶液的pH與滴入CH3COOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，點(diǎn)②時(shí)NaOH溶液恰好被中和。則下列說法錯(cuò)誤的是A.CH3COOH溶液的濃度為0.1mol·L－1B.圖中點(diǎn)①到點(diǎn)③所示溶液中，水的電離

程度先增大后減小C.點(diǎn)④所示溶液中存在：c(CH3COOH)＋

c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D.滴定過程中會存在：c(Na＋)>c(CH3COO－)＝c(OH－)>c(H＋)C課堂檢測2.NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。室溫時(shí)，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示(滴加過程中無氣體逸出)。下列說法正確的是B課堂檢測3.常溫下，向20mL0.1mol·L－1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法不正確的是A.常溫下，0.1mol·L－1氨水中NH3·H2O的

電離常數(shù)Kb約為1×10－5B.a、b之間的點(diǎn)一定滿足：c()>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)C.c點(diǎn)溶液中c()<c(Cl－)D.b點(diǎn)代表溶液呈中性B水電離的c(H＋)或c(OH－)與酸或堿體積(V)的關(guān)系圖常溫下，向20mL0.1mol·L－1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。①a點(diǎn)表示未加鹽酸，堿抑制水的電離。②b點(diǎn)溶液中氯化銨和氨水共存，溶液呈中性，水電離的抑制程度與促進(jìn)程度相當(dāng)。③c點(diǎn)酸堿恰好完全中和，溶液中只有氯化銨，促進(jìn)水的電離，水電離出的氫離子濃度最大。④d點(diǎn)氯化銨和鹽酸共存，溶液呈酸性，鹽酸抑制水的電離。1.分布系數(shù)曲線是指以pH為橫坐標(biāo)，分布系數(shù)即組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù)為縱坐標(biāo)，即分布系數(shù)與溶液pH之間的關(guān)系曲線。舉例一元弱酸(以CH3COOH為例)二元弱酸(以草酸為例)弱電解質(zhì)分布系數(shù)圖

主題2:分布系數(shù)曲線圖分析舉例一元弱酸(以CH3COOH為例)二元弱酸(以草酸為例)弱電解質(zhì)分布系數(shù)圖

δnδ0、δ1分別為CH3COOH、CH3COO－的分布系數(shù)主題2:分布系數(shù)曲線圖分析

舉例一元弱酸(以CH3COOH為例)二元弱酸(以草酸為例)弱電解質(zhì)分布系數(shù)圖

微粒存在形式主題2:分布系數(shù)曲線圖分析

舉例一元弱酸(以CH3COOH為例)二元弱酸(以草酸為例)弱電解質(zhì)分布系數(shù)圖

求Ka主題2:分布系數(shù)曲線圖分析

2.解題要點(diǎn)(1)明確每條曲線所代表的粒子及變化趨勢。(2)通過做橫坐標(biāo)的垂線，可判斷某pH時(shí)的粒子濃度相對大小。(3)交點(diǎn)是某兩種粒子濃度相等的點(diǎn)，可計(jì)算電離常數(shù)。主題2:分布系數(shù)曲線圖分析

課堂檢測1.某弱酸HA溶液中主要成分的分布系數(shù)隨pH的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.該酸－lgKa≈4.7B.NaA的水解平衡常數(shù)Kh＝C.當(dāng)該溶液的pH＝7.0時(shí)，c(HA)＜c(A－)D.某c(HA)∶c(A－)＝4∶1的緩沖溶液，pH≈4B課堂檢測2.常溫下，向某濃度的H2A(二元弱酸)溶液中逐滴加入某濃度的KOH溶液，所得溶液中H2A、HA－、A2－三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的是A.由圖可知，H2A的Ka1＝10－1.2B.曲線3代表A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)C.向H2A溶液中滴加KOH溶液至pH為4.2

時(shí)：c(K＋)＋c(H＋)＝3c(A2－)＋c(OH－)D.pH＝4時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c(K＋)＞c(A2－)＞c(HA－)＞c(H＋)

＞c(OH－)D1.圖像類型包括對數(shù)圖像和負(fù)對數(shù)圖像以及對數(shù)、負(fù)對數(shù)混合圖像，其中負(fù)對數(shù)圖像有以下類型：pH圖像將溶液中c(H＋)取負(fù)對數(shù)，即pH＝－lgc(H＋)，反映到圖像中是c(H＋)越大，則pH越小pOH圖像將溶液中c(OH－)取負(fù)對數(shù)，即pOH＝－lgc(OH－)，反映到圖像中是c(OH－)越大，則pOH越小pC圖像將溶液中某一微粒濃度[如c(A)]或某些微粒濃度的比值取負(fù)對數(shù)，即pC＝－lgc(A)，反映到圖像中是c(A－)越大，則pC越小主題3:對數(shù)曲線圖分析

1.圖像類型包括對數(shù)圖像和負(fù)對數(shù)圖像以及對數(shù)、負(fù)對數(shù)混合圖像，其中負(fù)對數(shù)圖像有以下類型：2.解題策略(1)先確定圖像的類型是對數(shù)圖像還是負(fù)對數(shù)圖像。(2)再弄清楚圖像中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義，是濃度對數(shù)還是比值對數(shù)。(3)理清圖像中曲線的變化趨勢及含義，根據(jù)含義判斷線上、線下的點(diǎn)所表示的意義。主題3:對數(shù)曲線圖分析2.解題策略(1)先確定圖像的類型是對數(shù)圖像還是負(fù)對數(shù)圖像。(2)再弄清楚圖像中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義，是濃度對數(shù)還是比值對數(shù)。(3)理清圖像中曲線的變化趨勢及含義，根據(jù)含義判斷線上、線下的點(diǎn)所表示的意義。(5)將圖像中數(shù)據(jù)或曲線的變化與所學(xué)知識對接，作出正確判斷。主題3:對數(shù)曲線圖分析

課堂檢測1.某溫度下，向一定體積0.1mol·L－1的氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中pOH[pOH＝－lgc(OH－)]與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.M點(diǎn)和N點(diǎn)溶液中H2O的電離程度相同B課堂檢測B.由圖可知，H2Y的二級電離常數(shù)Ka2(H2Y)數(shù)量

級為10－10C.從a點(diǎn)到b點(diǎn)過程中，水的電離程度先增大后減小D.NaHY溶液中的離子濃度大小為c(Na＋)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)>c(Y2－)D課堂檢測3.常溫下，向20.00mL0.1000mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加0.1000mol·L－1的NaOH溶液，溶液中，

隨pH的變化關(guān)系如圖所示(取lg5＝0.7)。下列說法正確的是A.常溫下，CH3COOH的電離常數(shù)為10－4B.當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，消耗NaOH溶液20.00mLC.溶液中水的電離程度大?。篴>b>cD.c點(diǎn)溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D課堂檢測2.某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－

H＋＋B2－?；卮鹣铝袉栴}。(1)Na2B溶液顯_____(填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是_______________________(用離子方程式表示)。堿性B2－＋H2O課堂檢測(2)在0.1mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是____(填字母)。A.c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol·L－1B.c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)C.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)D.c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)CD由物料守恒知，c(Na＋)＝2c(B2－)＋2