《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》章節(jié)復(fù)習(xí)鞏固試題一、選擇題（每小題3分，共45分）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L?1·s?1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L?1C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以推知化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯反應(yīng)4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)（反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示為（）A.v(NH?)=0.010mol·L?1·s?1B.v(O?)=0.0010mol·L?1·s?1C.v(NO)=0.0010mol·L?1·s?1D.v(H?O)=0.045mol·L?1·s?1已知反應(yīng)A?(g)+2B?(g)?2AB?(g)ΔH<0，下列說法正確的是（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.使用催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變D.增大A?的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大在一定溫度下，可逆反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.N?、H?、NH?的濃度相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN?，同時(shí)生成3nmolH?C.N?、H?、NH?的分子數(shù)之比為1:3:2D.單位時(shí)間內(nèi)斷裂1molN≡N鍵，同時(shí)斷裂6molN-H鍵對(duì)于可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，下列措施能提高SO?轉(zhuǎn)化率的是（）A.升高溫度B.增大SO?的濃度C.增大O?的濃度D.加入催化劑在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X?(g)+Y?(g)?2Z(g)，已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol·L?1、0.3mol·L?1、0.2mol·L?1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是（）A.Z為0.3mol·L?1B.Y?為0.4mol·L?1C.X?為0.2mol·L?1D.Z為0.4mol·L?1下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K的說法正確的是（）A.K值越大，表明反應(yīng)進(jìn)行得越完全B.溫度升高，K值一定增大C.反應(yīng)物濃度增大，K值增大D.催化劑能改變反應(yīng)的K值反應(yīng)CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K=1，向該溫度下的密閉容器中通入2molCO和2molH?O(g)，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為（）A.25%B.50%C.75%D.100%在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol·L?1。下列說法正確的是（）A.x=1B.A的轉(zhuǎn)化率為40%C.平衡時(shí)B的濃度為0.8mol·L?1D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5對(duì)于反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)ΔH<0，下列說法正確的是（）A.壓縮容器體積，平衡正向移動(dòng)，混合氣體顏色變淺B.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，混合氣體顏色變深C.加入催化劑，平衡不移動(dòng)，混合氣體顏色不變D.增大NO?的濃度，平衡正向移動(dòng)，NO?的轉(zhuǎn)化率增大在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列情況能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.容器內(nèi)氣體的密度不再變化B.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化C.容器內(nèi)SO?、O?、SO?的濃度之比為2:1:2D.單位時(shí)間內(nèi)生成2molSO?，同時(shí)消耗1molO?已知反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(g)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如下表所示：溫度/℃7008009001000K1.71.10.60.4下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的ΔH>0B.800℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，K值增大C.900℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，增加A的濃度，平衡正向移動(dòng)，K值不變D.1000℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)一定溫度下，在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)，下列措施能加快反應(yīng)速率的是（）A.增加C的質(zhì)量B.減小容器體積C.降低溫度D.加入催化劑在一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，若保持溫度不變，縮小容器體積，則下列說法正確的是（）A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大C.正、逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率增大的程度大于逆反應(yīng)速率D.正、逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率增大的程度大于正反應(yīng)速率對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)，下列說法正確的是（）A.若m+n>p+q，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)B.若ΔH>0，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，K值減小C.若使用催化劑，平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)速率和K值都增大D.若A的濃度增加，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大二、填空題（共30分）（6分）在2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入的A和B都是4mol，10s后達(dá)到平衡，測(cè)得A的濃度為1mol·L?1。則：（1）用A表示的反應(yīng)速率v(A)=____________mol·L?1·s?1；（2）平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為____________；（3）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。（8分）已知反應(yīng)：N?O?(g)?2NO?(g)ΔH=+57kJ·mol?1。回答下列問題：（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；（2）在恒溫恒容條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，再加入一定量的N?O?，平衡____________（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)，N?O?的轉(zhuǎn)化率____________（填“增大”“減小”或“不變”）；（3）在恒溫恒壓條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，再通入一定量的He氣，平衡____________（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)。（8分）某溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，起始時(shí)CO和H?O的濃度均為0.1mol·L?1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%。則：（1）平衡時(shí)H?的濃度為____________mol·L?1；（2）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________；（3）若起始時(shí)CO和H?O的濃度均為0.2mol·L?1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為____________；（4）若起始時(shí)CO的濃度為0.1mol·L?1，H?O的濃度為0.2mol·L?1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為____________。（8分）在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，若此時(shí)增大壓強(qiáng)，平衡向____________方向移動(dòng)；若此時(shí)升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)的ΔH____________（填“>”“<”或“=”）0；若此時(shí)加入催化劑，平衡____________移動(dòng)，反應(yīng)速率____________（填“增大”“減小”或“不變”）。三、計(jì)算題（共25分）（12分）在2L密閉容器中，加入3molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+D(g)，2min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成0.8molC。（1）計(jì)算用D表示的反應(yīng)速率v(D)；（2）計(jì)算平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率；（3）計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K。（13分）已知反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ·mol?1。在某溫度下，向10L密閉容器中通入4molSO?和2molO?，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量157.28kJ。（1）計(jì)算平衡時(shí)SO?的轉(zhuǎn)化率；（2）計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K；（3）若保持溫度不變，向平衡體系中再通入2molSO?和1molO?，達(dá)到新平衡時(shí)SO?的濃度是多少？四、綜合題（共20分）（20分）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH=-92.4kJ·mol?1?；卮鹣铝袉栴}：（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，升高溫度，平衡向____________方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K____________（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）在一定溫度下，向密閉容器中通入N?和H?，其物質(zhì)的量之比為1:3，達(dá)到平衡時(shí)，N?的轉(zhuǎn)化率為20%，H?的轉(zhuǎn)化率為____________，平衡時(shí)NH?的體積分?jǐn)?shù)為____________。（3）工業(yè)上常采用（填“高溫”“低溫”或“常溫”）、（填“高壓”“低壓”或“常壓”）和催化劑的條件合成氨，選擇該溫度的原因是____________。（4）若在恒溫恒容條件下，向平衡體系中通入He氣，平衡____________（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)；若在恒溫恒壓條件下，向平衡體系中通入He氣，平衡____________（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)。（5）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________，若升高溫度，K值____________（填“增大”“減小”或“不變”）。參考答案及解析一、選擇題C解析：化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加，但固體和純液體的濃度視為常數(shù)，A錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，不是瞬時(shí)速率，B錯(cuò)誤；反應(yīng)速率的大小可以表示反應(yīng)進(jìn)行的快慢，C正確；反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象無關(guān)，如中和反應(yīng)速率快但無明顯現(xiàn)象，D錯(cuò)誤。C解析：v(H?O)=Δc/Δt=0.45mol/(10L×30s)=0.00015mol·L?1·s?1，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(NH?)=(4/6)v(H?O)=0.0001mol·L?1·s?1，v(O?)=(5/6)v(H?O)=0.000125mol·L?1·s?1，v(NO)=v(NH?)=0.0001mol·L?1·s?1，C正確。D解析：升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，A錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，B錯(cuò)誤；使用催化劑，正、逆反應(yīng)速率都增大，C錯(cuò)誤；增大A?的濃度，正反應(yīng)速率瞬間增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大，D正確。D解析：平衡時(shí)各物質(zhì)濃度不一定相等，A錯(cuò)誤；生成N?和生成H?均為逆反應(yīng)方向，B錯(cuò)誤；分子數(shù)之比與平衡狀態(tài)無關(guān)，C錯(cuò)誤；斷裂1molN≡N鍵（正反應(yīng)）和斷裂6molN-H鍵（逆反應(yīng)，對(duì)應(yīng)2molNH?分解），正、逆反應(yīng)速率相等，D正確。C解析：升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，SO?轉(zhuǎn)化率降低，A錯(cuò)誤；增大SO?濃度，平衡正向移動(dòng)，但SO?轉(zhuǎn)化率降低，B錯(cuò)誤；增大O?濃度，平衡正向移動(dòng)，SO?轉(zhuǎn)化率提高，C正確；催化劑不影響平衡移動(dòng)，D錯(cuò)誤。A解析：采用極值法，若反應(yīng)正向進(jìn)行到底，Z的濃度為0.4mol·L?1，X?、Y?的濃度分別為0、0.2mol·L?1；若反應(yīng)逆向進(jìn)行到底，Z的濃度為0，X?、Y?的濃度分別為0.2mol·L?1、0.4mol·L?1。平衡時(shí)各物質(zhì)濃度介于0~0.4mol·L?1之間，A正確，B、C、D錯(cuò)誤。A解析：K值越大，反應(yīng)進(jìn)行得越完全，A正確；對(duì)于放熱反應(yīng)，溫度升高，K值減小，B錯(cuò)誤；K值只與溫度有關(guān)，與濃度、催化劑無關(guān)，C、D錯(cuò)誤。B解析：設(shè)CO的轉(zhuǎn)化率為x，則平衡時(shí)CO、H?O、CO?、H?的濃度分別為(2-2x)/V、(2-2x)/V、2x/V、2x/V，K=(CO?)(H?)/(CO)(H?O)=(2x/V)2/[(2-2x)/V]2=1，解得x=50%，B正確。C解析：生成0.8molD，同時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.4mol·L?1×2L=0.8mol，故x=2，A錯(cuò)誤；消耗A的物質(zhì)的量為1.2mol，A的轉(zhuǎn)化率為1.2/2×100%=60%，B錯(cuò)誤；平衡時(shí)B的濃度為(2-0.4)/2=0.8mol·L?1，C正確；平衡常數(shù)K=(0.4)2(0.4)/(0.4)3(0.8)=1.25，D錯(cuò)誤。B解析：壓縮體積，平衡正向移動(dòng)，但NO?濃度增大，顏色變深，A錯(cuò)誤；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NO?濃度增大，顏色變深，B正確；催化劑不影響平衡，顏色不變，C正確；增大NO?濃度，平衡正向移動(dòng)，但NO?轉(zhuǎn)化率降低，D錯(cuò)誤。B解析：恒容條件下，氣體密度始終不變，A錯(cuò)誤；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等，壓強(qiáng)不變說明達(dá)到平衡，B正確；濃度之比與平衡無關(guān)，C錯(cuò)誤；生成SO?和消耗O?均為逆反應(yīng)方向，D錯(cuò)誤。C解析：溫度升高，K值減小，說明正反應(yīng)放熱，ΔH<0，A錯(cuò)誤；K值只與溫度有關(guān)，B錯(cuò)誤；增加A的濃度，平衡正向移動(dòng)，K值不變，C正確；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，D錯(cuò)誤。B解析：C為固體，增加質(zhì)量不影響反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；減小體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大，B正確；降低溫度，反應(yīng)速率減小，C錯(cuò)誤；催化劑能加快反應(yīng)速率，D正確。C解析：縮小體積，壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率增大程度更大，平衡正向移動(dòng)，C正確。A解析：m+n>p+q時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，A正確；ΔH>0時(shí)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，K值增大，B錯(cuò)誤；催化劑不影響平衡和K值，C錯(cuò)誤；增大A的濃度，平衡正向移動(dòng)，但A的轉(zhuǎn)化率降低，D錯(cuò)誤。二、填空題（1）0.15（2）75%（3）16解析：（1）平衡時(shí)A的濃度為1mol·L?1，Δc(A)=(4/2-1)=1mol·L?1，v(A)=1mol·L?1/10s=0.1mol·L?1·s?1（此處原計(jì)算有誤，修正為：初始A濃度為4mol/2L=2mol/L，平衡時(shí)1mol/L，Δc=1mol/L，v(A)=1/10=0.1mol·L?1·s?1）；（2）Δn(A)=2mol，Δn(B)=1mol，轉(zhuǎn)化率=1/4×100%=25%（原答案有誤，修正后應(yīng)為25%）；（3）平衡時(shí)c(A)=1mol/L，c(B)=(4-1)/2=1.5mol/L，c(C)=1mol/L，K=(1)2/(1)2(1.5)=0.67（原答案有誤，修正后需重新計(jì)算）。（注：此處因原始數(shù)據(jù)可能存在矛盾，建議以實(shí)際計(jì)算為準(zhǔn)，正確步驟為：初始濃度：c(A)=2mol/L，c(B)=2mol/L，c(C)=0轉(zhuǎn)化濃度：c(A)=1mol/L，c(B)=0.5mol/L，c(C)=1mol/L平衡濃度：c(A)=1mol/L，c(B)=1.5mol/L，c(C)=1mol/LK=(1)2/(1)2(1.5)=0.67）（1）吸熱（2）正向減?。?）正向解析：（1）ΔH>0，為吸熱反應(yīng)；（2）恒溫恒容下加入N?O?，平衡正向移動(dòng)，但N?O?轉(zhuǎn)化率降低（相當(dāng)于增大壓強(qiáng)）；（3）恒溫恒壓下通入He氣，體積增大，平衡向氣體分子數(shù)增多的方向（正向）移動(dòng)。（1）0.05（2）1（3）50%（4）66.7%解析：（1）CO轉(zhuǎn)化率為50%，Δc(CO)=0.05mol/L，故c(H?)=0.05mol/L；（2）K=(0.05)(0.05)/(0.05)(0.05)=1；（3）該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，起始濃度加倍，轉(zhuǎn)化率不變，仍為50%；（4）設(shè)CO轉(zhuǎn)化率為x，則0.1x·0.1x/[(0.1-0.1x)(0.2-0.1x)]=1，解得x=66.7%。正反應(yīng)<不增大解析：增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向（正向）移動(dòng)；升高溫度平衡逆向移動(dòng)，說明正反應(yīng)放熱（ΔH<0）；催化劑不影響平衡，但加快反應(yīng)速率。三、計(jì)算題解：（1）生成0.8molC，同時(shí)生成D的物質(zhì)的量為0.4mol，v(D)=0.4mol/(2L×2min)=0.1mol·L?1·min?1（2）消耗A的物質(zhì)的量為1.2mol，A的轉(zhuǎn)化率=1.2/3×100%=40%（3）平衡時(shí)c(A)=(3-1.2)/2=0.9mol/L，c(B)=(1-0.4)/2=0.3mol/L，c(C)=0.8/2=0.4mol/L，c(D)=0.4/2=0.2mol/LK=(0.4)2(0.2)/(0.9)3(0.3)=0.16×0.2/(0.7