《化學(xué)反應(yīng)與能量》形成性評(píng)價(jià)試題一、選擇題（每題3分，共30分）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)是物質(zhì)的總質(zhì)量發(fā)生改變B.放熱反應(yīng)不需要加熱就能自發(fā)進(jìn)行C.化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成釋放能量D.中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)已知反應(yīng)：2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.2molH?和1molO?的總能量高于2molH?O的總能量C.生成1molH?O(l)時(shí)放出的熱量為571.6kJD.若生成氣態(tài)水，ΔH的絕對(duì)值將減小下列反應(yīng)中，ΔH>0的是（）A.鎂與鹽酸反應(yīng)B.甲烷燃燒C.碳酸鈣分解D.中和反應(yīng)熱化學(xué)方程式C(s)+H?O(g)=CO(g)+H?(g)ΔH=+131.3kJ/mol表示（）A.碳與水反應(yīng)吸收131.3kJ熱量B.1mol碳和1mol水反應(yīng)生成1mol一氧化碳和1mol氫氣并吸收131.3kJ熱量C.1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣并吸收131.3kJ熱量D.1個(gè)固態(tài)碳原子和1個(gè)水蒸氣分子反應(yīng)吸收131.3kJ熱量已知：①2C(s)+O?(g)=2CO(g)ΔH?=-221kJ/mol②C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH?=-393.5kJ/mol則反應(yīng)2CO(g)+O?(g)=2CO?(g)的ΔH為（）A.-172.5kJ/molB.-566kJ/molC.+172.5kJ/molD.+566kJ/mol下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)C.銅鋅原電池中，鋅作負(fù)極，電子由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向銅D.原電池工作時(shí)，陽離子向負(fù)極移動(dòng)下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)且能設(shè)計(jì)成原電池的是（）A.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B.鋅與稀硫酸反應(yīng)C.甲烷燃燒D.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）（示意圖：反應(yīng)物總能量低于生成物總能量）A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能C.該反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D.斷裂A和B中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成C和D中的化學(xué)鍵釋放的能量下列措施不能提高燃料燃燒效率的是（）A.將固體燃料粉碎B.通入足量的空氣C.提高燃料的著火點(diǎn)D.使燃料與空氣充分接觸關(guān)于能源的說法錯(cuò)誤的是（）A.化石燃料是不可再生能源B.太陽能、風(fēng)能、氫能屬于新能源C.電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置D.提高能源利用效率只能通過技術(shù)創(chuàng)新實(shí)現(xiàn)二、填空題（每空2分，共40分）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是__________的斷裂和形成。斷裂化學(xué)鍵需要__________能量，形成化學(xué)鍵需要__________能量。寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：（1）1mol氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量：__________（2）2mol氨氣分解為氮?dú)夂蜌錃?，吸?2.4kJ熱量：__________蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的__________和__________有關(guān)，而與反應(yīng)的__________無關(guān)。原電池的構(gòu)成條件包括：、、、。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)銅鋅原電池，其中鋅片作__________極，發(fā)生__________反應(yīng)，電極反應(yīng)式為__________；銅片作__________極，發(fā)生__________反應(yīng)，電極反應(yīng)式為__________。電池總反應(yīng)式為__________。常見的化學(xué)電源有__________、__________、__________等，其中__________屬于二次電池。三、計(jì)算題（共20分）已知：①CH?(g)+2O?(g)=CO?(g)+2H?O(l)ΔH?=-890.3kJ/mol②2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH?=-571.6kJ/mol計(jì)算等質(zhì)量的甲烷和氫氣完全燃燒時(shí)放出的熱量之比。（甲烷的摩爾質(zhì)量為16g/mol，氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol）工業(yè)上用焦炭與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣：C(s)+H?O(g)=CO(g)+H?(g)ΔH=+131.3kJ/mol。若要制取10mol氫氣，需要吸收多少熱量？若這些熱量由燃燒焦炭提供，需要燃燒多少摩爾焦炭？（已知焦炭燃燒的熱化學(xué)方程式為C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH=-393.5kJ/mol）四、實(shí)驗(yàn)題（共10分）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：（1）在一個(gè)小燒杯中加入20mL2mol/L的鹽酸，測其溫度；（2）向燒杯中加入5gNaOH固體，攪拌，測其溫度變化。請(qǐng)回答下列問題：①該實(shí)驗(yàn)的目的是探究__________反應(yīng)中的能量變化。②實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是__________，說明該反應(yīng)是__________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。③若將NaOH固體改為NaOH溶液，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果__________（填“有”或“無”）影響，原因是__________。④該實(shí)驗(yàn)中，能否用Ba(OH)?溶液代替NaOH溶液？，原因是。五、簡答題（共20分）簡述化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的形式，并舉例說明化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化在生活中的應(yīng)用。結(jié)合實(shí)例說明提高燃料燃燒效率的意義和措施。參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)（簡要）一、選擇題C2.C3.C4.C5.B6.C7.D8.B9.C10.D二、填空題化學(xué)鍵；吸收；釋放（1）H?(g)+1/2O?(g)=H?O(l)ΔH=-285.8kJ/mol（2）2NH?(g)=N?(g)+3H?(g)ΔH=+92.4kJ/mol始態(tài)；終態(tài)；途徑兩個(gè)活潑性不同的電極；電解質(zhì)溶液；形成閉合回路；自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)負(fù)；氧化；Zn-2e?=Zn2?；正；還原；2H?+2e?=H?↑；Zn+2H?=Zn2?+H?↑干電池；鉛蓄電池；鋰離子電池；鉛蓄電池（或鋰離子電池）三、計(jì)算題設(shè)甲烷和氫氣的質(zhì)量均為mg，則：甲烷的物質(zhì)的量為m/16mol，放出熱量為(m/16)×890.3kJ氫氣的物質(zhì)的量為m/2mol，放出熱量為(m/2)×(571.6/2)kJ=(m/2)×285.8kJ熱量之比為[(m/16)×890.3]:[(m/2)×285.8]≈1:2.5制取10mol氫氣需要吸收的熱量為10×131.3=1313kJ燃燒焦炭提供1313kJ熱量，需要焦炭的物質(zhì)的量為1313/393.5≈3.34mol四、實(shí)驗(yàn)題①酸堿中和②溫度升高；放熱③無；NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)同樣是中和反應(yīng)，會(huì)放出熱量④否；Ba(OH)?與鹽酸反應(yīng)生成BaCl?和水，雖然也是中和反應(yīng)，但Ba(OH)?的溶解度較小，可能影響實(shí)驗(yàn)效果五、簡答題化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的形式主要有化學(xué)能與熱能、化學(xué)能與電能、化學(xué)能與光能等。例如，燃燒反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能；原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，如干電池、鋰電池用于手電筒、手機(jī)等；電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，如電解水制取氫氣和氧氣。提高燃料燃燒效率可以節(jié)約能源、減少環(huán)境污染。例如，將煤粉碎后燃燒，增大與空氣的接觸面積，使燃燒更充分；通入足量空氣，