/2025-2026學年高二化學上學期期中模擬卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第1-3章（人教版選擇性必修1）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降脑恿浚篐-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列說法正確的是A．圖A能實現(xiàn)“探究、對分解速率的影響”B．圖B能實現(xiàn)“制備并收集少量”C．圖C能實現(xiàn)“測定中和反應的反應熱”D．圖D能實現(xiàn)“測定稀鹽酸的濃度”2．在水溶液中，下列電離方程式書寫正確的是A．NaHSO4=Na++HSO B．NaHCO3Na++HCOC．H3PO43H++PO D．HF+H2OF-+H3O+3．在反應中，表示該反應速率最快的是A． B．C． D．4．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用適當過量的氧氣，以提高的轉化率B．打開可樂瓶蓋，有大量氣泡產(chǎn)生C．熱純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污的能力強D．加入可以加快的分解速率5．常溫下，下列離子組在溶液中可能大量共存的是A．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NOB．含有大量Al3+的溶液：NH、Cl-、Na+、HCOC．由水電離的c(OH-)=10-9mol·L-l的溶液中：Na+、Cl-、K+、CH3COO-D．無色溶液中：Mg2+、Na+、NO、MnO6．對于反應

，在溫度為、時，平衡體系中體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．平衡常數(shù)： B．氣體的顏色：A深、C淺C．混合氣體的平均相對分子質量：A>B D．反應速率：A>C7．下列離子方程式書寫正確的是A．的水解：B．澄清的石灰水與鹽酸的反應：C．過氧化鈉溶于水：D．明礬可作為凈水劑：(膠體)8．在密閉容器中發(fā)生如下反應：。其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，得到下列圖像(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示平衡轉化率)。下列分析正確的是A．如圖1反應：此反應的ΔH>0B．如圖1反應：若p1>p2，則a＋b<cC．如圖2反應：此反應的△H<0，且T1>T2D．如圖3反應：t1時刻改變的條件可能是加入了催化劑或增大了壓強9．一定溫度下，在恒容密閉容器中充入1mol草酸鎂，發(fā)生反應：。下列敘述正確的是A．當混合氣體中CO體積分數(shù)不變時不一定達到平衡狀態(tài)B．平衡時充入0.1molCO和達到新平衡時濃度大于原平衡C．平衡時充入氬氣，正反應速率大于逆反應速率D．如果分離平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)增大10．下列說法不正確的是A．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱為57.3kJ?mol?1，則表示稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液中和熱的熱化學方程式為：H2SO4(l)+KOH(l)=K2SO4(l)+H2O(l)

△H=?57.3kJ?mol?1B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO(g)燃燒熱的熱化學方程式為：CO(g)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=?283.0kJ?mol?1C．已知H?H鍵鍵能為436kJ?mol?1，H?N鍵鍵能為391kJ?mol?1，根據(jù)化學方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H=?92.4kJ?mol?1，則N≡N鍵的鍵能約為946kJ?mol?1D．一定條件下，反應2CO(g)=CO2(g)+C(s)可自發(fā)進行，則該反應的△H<011．下列實驗操作、現(xiàn)象、結論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A向一密閉容器充入NO2，保持溫度不變，擴大容器體積容器中氣體顏色先變淺后變深，但比原來的淺平衡2NO2先正向移動再逆向移動B向2mL5%H2O2溶液中分別滴加5滴等濃度的FeCl3和KMnO4溶液加入KMnO4溶液的反應更劇烈KMnO4比FeCl3催化效果好C取2mL0.5mol/LCuCl2溶液于試管中，加熱加熱后溶液變?yōu)辄S綠色反應[Cu(H2O)]2++4Cl[CuCl4]2-+4H2O的△H>0DK2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液溶液由黃色變?yōu)槌壬珳p小生成物的濃度，平衡向正反應方向移動12．室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是A．溶液：B．溶液：C．pH=5的溶液：D．溶液：13．25℃時，用0.1000mol·L-1溶液滴定50.00mL未知濃度的NaCl溶液，用溶液作指示劑，圖中實線表示滴定曲線。M點為恰好完全反應的點，表示或的濃度。已知：為磚紅色；25℃時，、。下列說法不正確的是A．NaCl溶液中mol·L-1B．到達滴定終點時，沉淀出現(xiàn)磚紅色且30s內不褪色C．若減小NaCl溶液的濃度，則反應終點M向P方向移動D．若滴定與NaCl溶液等體積等濃度的NaBr溶液，則滴定曲線為②14．一定溫度下，在某恒容密閉容器中充入，發(fā)生反應

，后反應達到平衡狀態(tài)，測得為，則下列說法錯誤的是A．內， B．該溫度下的平衡常數(shù)為4C．的轉化率為 D．平衡后升高反應溫度，減小15．用和焦炭為原料經(jīng)反應Ⅰ、Ⅱ得到，是我國科研人員提出的綠色環(huán)保新路線。反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

反應Ⅰ、Ⅱ的與溫度的關系曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．B．反應

C．時，的平衡常數(shù)D．保持不變，假定密閉容器中只發(fā)生反應Ⅰ，若將容器體積壓縮到原來的，重新建立平衡后，反應速率會增大第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4個小題，共55分。16．（13分）又名大蘇打。某學習小組用和溶液的反應探究外界條件對化學反應速率的影響。I．硫酸濃度的測定：移取20.00mL待測液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至終點。(1)上述滴定操作用到的儀器有(填字母標號)，儀器B的名稱為。A．

B．

C．

D．(2)上述操作的實驗數(shù)據(jù)如表：實驗編號待測液體積/mLNaOH標準溶液體積滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL120.000.0020.02220.000.0420.04320.000.1020.08420.000.0020.98①判斷滴定終點的現(xiàn)象是。②該硫酸的濃度為。Ⅱ．探究外界條件對化學反應速率的影響?！痉磻怼繉⒁欢w積溶液與過量的稀硫酸（濃度為上述標定濃度）反應。相關反應方程式為：【實驗方案】實驗序號實驗溫度/K溶液S全部沉淀所需時間/sV/mLc/mol/LV/mLc/mol/LV/mL①2932.00.108.0c10.0②2932.00.1010.0c③3132.00.10c(3)實驗①、②是探究濃度對化學反應速率的影響，實驗②、③是探究溫度對化學反應速率的影響。則mL，mL。(4)、、數(shù)值最大的是。17．（14分）25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如表：化學式HClOCH3COOHH2CO3電離平衡常數(shù)3×10-81×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11回答下列問題(若未指明溫度，均指25℃)：(1)一般情況下，當溫度升高時，Ka(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)用蒸餾水稀釋0.10mol?L-1的次氯酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是(填字母標號)。A．

B．

C．(3)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的是_____(填字母標號)。A．升高溫度 B．加水稀釋C．加少量的CH3COONa固體 D．加少量氫氧化鈉溶液(忽略反應熱效應)(4)0.1mol/LCH3COOH溶液的c(H+)為mol/L。(5)在碳酸與碳酸氫鈉的中性混合溶液中，c(HCO)：c(H2CO3)=。(6)已知草酸(H2C2O4)為二元弱酸，H2C2O4、、三種微粒的物質的量分數(shù)(δ)與溶液pH的關系如圖所示。求：Ka1(H2C2O4)=，Ka2(H2C2O4)=。18．（14分）近年來，碳中和、碳達峰成為熱點。以、為原料生產(chǎn)甲醇是一種有效利用二氧化碳的途徑。途徑一：涉及的反應有Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

(1)若某反應的平衡常數(shù)表達式為，根據(jù)反應Ⅰ-Ⅲ，請寫出此反應的熱化學方程式：。(2)關于反應Ⅰ，下列描述正確的是_______(填字母標號)。A．恒容下達平衡狀態(tài)時，再充入少量氦氣，正逆反應速率不變B．當混合氣體的平均摩爾質量不再發(fā)生變化時，反應達平衡狀態(tài)C．當反應達平衡狀態(tài)時，D．恒溫下縮小容器體積，平衡向逆反應方向移動(3)向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發(fā)生反應，NO和的物質的量變化如下表所示。保持溫度為T/℃時間5min10min15min20min25min30minNO物質的量/mol2.01.41.00.700.500.400.40物質的量/mol00.30.500.650.750.800.80①0～5min內，以表示的該反應速率，最終達平衡時NO的轉化率a=，該溫度T℃下的平衡常數(shù)K=。②保持溫度T℃不變，向該2L密閉容器中加入該四種反應混合物各2mol，該時刻，正、逆反應速率的大小關系為：(填“>”“＜”或“=”)。(4)已知

，該反應在(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進行。19．（14分）油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)產(chǎn)生的廢氣普遍含有硫化氫，需要回收處理并利用。已知下列反應的熱化學方程式：①(平衡常數(shù))②(平衡常數(shù))③(平衡常數(shù))(1)(用含和的代數(shù)式表示)。(2)下列敘述一定能說明反應②達到平衡狀態(tài)的是_______(填標號)。A．斷裂4molC-H鍵的同時生成4molH-H鍵B．恒溫恒容，和濃度之比不再變化C．恒溫恒壓，混合氣體的密度不再變化D．恒容絕熱，不再變化(3)列舉兩種可提高反應②中轉化率的措施、。(4)在恒壓密閉容器內，充入0.2mol(g)與0.4mol(g)只發(fā)生反應③。(g)的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。①請回答：比較壓強：(填“>”“＜”或“=”)，維持溫度不變，向A點狀態(tài)的容器中充入氬氣，的轉化率(填“升高”“降低”或“不變”)。②B點處，容器體積為2L，則℃時該反應的平衡常數(shù)K=L/mol。③比較A、B、C三點的平衡常數(shù)大?。?用KA、KB、KC表示)。(5)若其他條件相同的情況下，反應③在不同溫度下反應相同時間后，測得的轉化率a隨溫度的變化曲線如圖，其原因是。

2025-2026學年高二化學上學期期中模擬卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第1-3章（人教版選擇性必修1）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降脑恿浚篐-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列說法正確的是A．圖A能實現(xiàn)“探究、對分解速率的影響”B．圖B能實現(xiàn)“制備并收集少量”C．圖C能實現(xiàn)“測定中和反應的反應熱”D．圖D能實現(xiàn)“測定稀鹽酸的濃度”【答案】C【解析】兩試管加入的物質中，酸根離子種類和濃度均不同，不符合單一變量原則，不能探究Fe3+、Cu2+對H2O2分解速率的影響，A錯誤；NO2能與水發(fā)生反應生成硝酸和NO，不能用排水法收集NO2，B錯誤；裝置的內外筒口齊平、二者之間有隔熱層，使用了溫度計和環(huán)形玻璃攪拌器，可用于測定中和反應的反應熱，C正確；NaOH溶液呈堿性，不能放在酸式滴定管內，應該使用堿式滴定管盛裝，D錯誤；故選C。2．在水溶液中，下列電離方程式書寫正確的是A．NaHSO4=Na++HSO B．NaHCO3Na++HCOC．H3PO43H++PO D．HF+H2OF-+H3O+【答案】D【解析】NaHSO4在水溶液中應完全電離為Na+、H+和SO，電離方程式為：，A錯誤；NaHCO3在水中完全電離為Na+和HCO，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO，B錯誤；H3PO4為弱酸，應分步電離，不能一步生成3H+和PO，電離方程式為：、、，C錯誤；HF為弱酸，電離時結合水生成H3O+和F-，電離方程式：HF+H2OF-+H3O+，D正確；故選D。3．在反應中，表示該反應速率最快的是A． B．C． D．【答案】C【解析】在單位相同的條件下，不同物質的反應速率與其計量數(shù)的比值越大，該反應速率越快。；B是固體，無法用濃度表達其反應速率；；；故選C。4．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用適當過量的氧氣，以提高的轉化率B．打開可樂瓶蓋，有大量氣泡產(chǎn)生C．熱純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污的能力強D．加入可以加快的分解速率【答案】D【解析】加入過量的空氣，氧氣濃度增大，2SO2+O22SO3，平衡正向移動，可以用勒夏特列原理解釋，A正確；可樂瓶內存在CO2(g)+H2O?H2CO3，打開可樂瓶蓋，壓強減小，平衡逆向移動，有大量氣泡產(chǎn)生，可以用勒夏特列原理解釋，B正確；純堿為Na2CO3，碳酸鈉水解顯堿性，，升高溫度，平衡正向移動，OH-濃度增大，洗滌油污的能力強，可以用勒夏特列原理解釋，C正確；分解用作催化劑，催化劑對平衡移動沒有影響，不能用勒夏特列原理解釋，D錯誤；故選D。5．常溫下，下列離子組在溶液中可能大量共存的是A．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NOB．含有大量Al3+的溶液：NH、Cl-、Na+、HCOC．由水電離的c(OH-)=10-9mol·L-l的溶液中：Na+、Cl-、K+、CH3COO-D．無色溶液中：Mg2+、Na+、NO、MnO【答案】C【解析】pH=1的溶液顯酸性，F(xiàn)e2+與NO在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，生成Fe3+和NO等，不能大量共存，A錯誤；Al3+與HCO發(fā)生雙水解反應生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體，不能大量共存，B錯誤；水電離的c(OH-)=10-9mol·L-l，溶液可能為強酸性或強堿性，若為強堿性，CH3COO-可存在；若為強酸性，CH3COO-與H+反應，題目要求“可能”共存，堿性條件下符合，C正確；MnO為紫紅色，與“無色溶液”矛盾，不能共存，D錯誤；故選C。6．對于反應

，在溫度為、時，平衡體系中體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．平衡常數(shù)： B．氣體的顏色：A深、C淺C．混合氣體的平均相對分子質量：A>B D．反應速率：A>C【答案】A【解析】反應

為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，NO2的體積分數(shù)增大，溫度T2>T1。根據(jù)分析，溫度T2>T1，A點溫度高于B點，升高溫度，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，平衡常數(shù)，A正確；兩點的反應溫度相同，壓強：C點>A點。在其他條件不變時，增大壓強，物質的濃度增大，c(NO2)增大，體系內氣體顏色加深；增大壓強，化學平衡逆向移動，使c(NO2)減小，但平衡移動的趨勢是微弱的，總的來說C點c(NO2)的比A點大，故A、C兩點氣體的顏色：A點淺，C點深，B項錯誤；A點溫度高于B點，升高溫度，平衡正向移動，氣體的物質的量增多，混合氣體的平均相對分子質量減小，混合氣體的平均相對分子質量：A<B，C錯誤；A、C溫度相同，C點壓強大于A點，壓強增大，反應速率增大，反應速率：A<C，D錯誤；故選A。7．下列離子方程式書寫正確的是A．的水解：B．澄清的石灰水與鹽酸的反應：C．過氧化鈉溶于水：D．明礬可作為凈水劑：(膠體)【答案】C【解析】碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中水解生成碳酸和氫氧化鈉，反應的離子方程式為，故A錯誤；澄清的石灰水與鹽酸的反應生成氯化鈣和水，反應的離子方程式為，故B錯誤；過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為，故C正確；明礬可作為凈水劑是因為明礬電離出的鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體和氫離子，反應的離子方程式為，故D錯誤；故選C。8．在密閉容器中發(fā)生如下反應：。其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，得到下列圖像(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示平衡轉化率)。下列分析正確的是A．如圖1反應：此反應的ΔH>0B．如圖1反應：若p1>p2，則a＋b<cC．如圖2反應：此反應的△H<0，且T1>T2D．如圖3反應：t1時刻改變的條件可能是加入了催化劑或增大了壓強【答案】D【解析】由圖1可知，P1時，升高溫度，A的轉化率降低，平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，正反應ΔH<0，A錯誤；由圖1可知，若p1>p2，向T軸作垂線，溫度相等，增大壓強，則A的轉化率升高，平衡正向移動，說明正向是氣體物質的量減小的反應，則a＋b>c，B錯誤；由圖2可知，T1<T2，升高溫度生成物含量減小，說明平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，C錯誤；根據(jù)圖3可知，t1時刻改變條件使正逆反應速率都增大，且平衡不移動，改變的條件可能是加入了催化劑或的反應增大了壓強，D正確；故選D。9．一定溫度下，在恒容密閉容器中充入1mol草酸鎂，發(fā)生反應：。下列敘述正確的是A．當混合氣體中CO體積分數(shù)不變時不一定達到平衡狀態(tài)B．平衡時充入0.1molCO和達到新平衡時濃度大于原平衡C．平衡時充入氬氣，正反應速率大于逆反應速率D．如果分離平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)增大【答案】A【解析】根據(jù)反應可知，CO、CO2體積比始終為1∶1，CO體積分數(shù)始終不變，混合氣體中CO體積分數(shù)不變時不一定達到平衡狀態(tài)，A正確；平衡時充入的CO和CO2物質的量相同，則達到新平衡時這兩種氣體的濃度也相同，只有產(chǎn)物有氣體，溫度不變，平衡常數(shù)不變，平衡時CO、CO2濃度等于原平衡，B錯誤；體積不變，充入氬氣，CO、CO2濃度不變，平衡不移動，正、逆反應速率相等，C錯誤；平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變，D錯誤；故選A。10．下列說法不正確的是A．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱為57.3kJ?mol?1，則表示稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液中和熱的熱化學方程式為：H2SO4(l)+KOH(l)=K2SO4(l)+H2O(l)

△H=?57.3kJ?mol?1B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO(g)燃燒熱的熱化學方程式為：CO(g)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=?283.0kJ?mol?1C．已知H?H鍵鍵能為436kJ?mol?1，H?N鍵鍵能為391kJ?mol?1，根據(jù)化學方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H=?92.4kJ?mol?1，則N≡N鍵的鍵能約為946kJ?mol?1D．一定條件下，反應2CO(g)=CO2(g)+C(s)可自發(fā)進行，則該反應的△H<0【答案】A【解析】表示稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液中和熱的熱化學方程式為：H2SO4(aq)+KOH(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)

△H=?57.3kJ?mol?1，故A錯誤；燃燒熱即1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定物質所放出的熱量，CO(g)燃燒熱的熱化學方程式為：CO(g)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=?283.0kJ?mol?1，故B正確；H?H鍵鍵能為436kJ?mol?1，H?N鍵鍵能為391kJ?mol?1，根據(jù)化學方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H=?92.4kJ?mol?1，假設N≡N鍵的鍵能為xkJ?mol?1，得x+436×3-391×6=?92.4，解得x≈946，故C正確；一定條件下，反應2CO(g)=CO2(g)+C(s)可自發(fā)進行，即△G=△H-T△S，△S＜0，若是△G＜0，則該反應的△H<0，故D正確；故選A。11．下列實驗操作、現(xiàn)象、結論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A向一密閉容器充入NO2，保持溫度不變，擴大容器體積容器中氣體顏色先變淺后變深，但比原來的淺平衡2NO2先正向移動再逆向移動B向2mL5%H2O2溶液中分別滴加5滴等濃度的FeCl3和KMnO4溶液加入KMnO4溶液的反應更劇烈KMnO4比FeCl3催化效果好C取2mL0.5mol/LCuCl2溶液于試管中，加熱加熱后溶液變?yōu)辄S綠色反應[Cu(H2O)]2++4Cl[CuCl4]2-+4H2O的△H>0DK2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液溶液由黃色變?yōu)槌壬珳p小生成物的濃度，平衡向正反應方向移動【答案】C【解析】向一密閉容器充入NO2，保持溫度不變，擴大容器體積，NO2濃度減小，容器中氣體顏色先變淺，平衡逆向移動，NO2濃度增大，顏色又變深、但比原來淺，A錯誤；H2O2溶液和KMnO4溶液會發(fā)生氧化還原反應生成氧氣，KMnO4不是催化劑，B錯誤；取2mL0.5mol/LCuCl2溶液于試管中，加熱，溶液變?yōu)辄S綠色，說明平衡正向移動，正向為吸熱反應方向，焓變大于0，C正確；K2Cr2O7溶液中存在平衡，滴加NaOH溶液，H+濃度減小，平衡正向移動，溶液由橙色變?yōu)辄S色，則減小生成物的濃度，平衡向正反應方向移動，D錯誤；故選C。12．室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是A．溶液：B．溶液：C．pH=5的溶液：D．溶液：【答案】A【解析】溶液存在電荷守恒：，A正確；溶液中S2-分步水解，第一步水解大于第二步水解，OH-濃度大于HS-濃度，即：，B錯誤；pH=5的溶液中溶液顯酸性，離子的電離大于水解，的濃度大于H2SO3分子的濃度，C錯誤；溶液存在質子守恒：，D錯誤；故選A。13．25℃時，用0.1000mol·L-1溶液滴定50.00mL未知濃度的NaCl溶液，用溶液作指示劑，圖中實線表示滴定曲線。M點為恰好完全反應的點，表示或的濃度。已知：為磚紅色；25℃時，、。下列說法不正確的是A．NaCl溶液中mol·L-1B．到達滴定終點時，沉淀出現(xiàn)磚紅色且30s內不褪色C．若減小NaCl溶液的濃度，則反應終點M向P方向移動D．若滴定與NaCl溶液等體積等濃度的NaBr溶液，則滴定曲線為②【答案】D【解析】M點為恰好完全反應的點，V(AgNO3)=25mL，n(NaCl)=n(AgNO3)，即，，，A正確；到達滴定終點時，稍過量的AgNO3與K2CrO4反應生成磚紅色Ag2CrO4沉淀，即滴定終點時出現(xiàn)磚紅色沉淀，B正確；若減小NaCl溶液的濃度，則消耗V(AgNO3)減少，但飽和溶液中不變，即反應終點M向P方向移動，C正確；若滴定與NaCl溶液等體積等濃度的NaBr溶液，則滴定終點仍為M點，但，相同的飽和溶液中，，所以滴定等濃度NaBr溶液的曲線為①，D錯誤；故選D。14．一定溫度下，在某恒容密閉容器中充入，發(fā)生反應

，后反應達到平衡狀態(tài)，測得為，則下列說法錯誤的是A．內， B．該溫度下的平衡常數(shù)為4C．的轉化率為 D．平衡后升高反應溫度，減小【答案】B【解析】根據(jù)題中信息，列出三段式：據(jù)此分析作答。內，，A正確；該溫度下的平衡常數(shù)為，B錯誤；根據(jù)反應的量可知，其轉化率為：，C正確；因為正反應是吸熱反應，升高溫度，反應正移，導致減小，D正確；故選B。15．用和焦炭為原料經(jīng)反應Ⅰ、Ⅱ得到，是我國科研人員提出的綠色環(huán)保新路線。反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

反應Ⅰ、Ⅱ的與溫度的關系曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．B．反應

C．時，的平衡常數(shù)D．保持不變，假定密閉容器中只發(fā)生反應Ⅰ，若將容器體積壓縮到原來的，重新建立平衡后，反應速率會增大【答案】D【解析】由圖像可知，對于反應Ⅱ，隨著溫度升高，lgK增大，即平衡常數(shù)K增大。根據(jù)化學平衡移動原理，升高溫度平衡向吸熱方向移動，平衡常數(shù)增大說明平衡正向移動，所以正反應是吸熱反應，正反應，A正確；根據(jù)蓋斯定律，將反應反應Ⅰ：與反應Ⅱ：相加，可得，所以，B正確；在時，反應Ⅰ的，則；反應Ⅱ的，則，對于反應（由反應Ⅰ與反應Ⅱ相加得到），其平衡常數(shù)，C正確；由圖可知，時反應Ⅰ的，，若將容器體積壓縮到原來的，由于溫度沒有改變，重新建立平衡后，，故CO濃度沒有改變，反應速率不變，D錯誤；故選D。第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4個小題，共55分。16．（13分）又名大蘇打。某學習小組用和溶液的反應探究外界條件對化學反應速率的影響。I．硫酸濃度的測定：移取20.00mL待測液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至終點。(1)上述滴定操作用到的儀器有(填字母標號)，儀器B的名稱為。A．

B．

C．

D．(2)上述操作的實驗數(shù)據(jù)如表：實驗編號待測液體積/mLNaOH標準溶液體積滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL120.000.0020.02220.000.0420.04320.000.1020.08420.000.0020.98①判斷滴定終點的現(xiàn)象是。②該硫酸的濃度為。Ⅱ．探究外界條件對化學反應速率的影響?！痉磻怼繉⒁欢w積溶液與過量的稀硫酸（濃度為上述標定濃度）反應。相關反應方程式為：【實驗方案】實驗序號實驗溫度/K溶液S全部沉淀所需時間/sV/mLc/mol/LV/mLc/mol/LV/mL①2932.00.108.0c10.0②2932.00.1010.0c③3132.00.10c(3)實驗①、②是探究濃度對化學反應速率的影響，實驗②、③是探究溫度對化學反應速率的影響。則mL，mL。(4)、、數(shù)值最大的是?！敬鸢浮?1)AD（2分）容量瓶（1分）(2)當?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液時，溶液由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內不褪色（2分）0.0500（2分）(3)8.0（2分）10.0（2分）(4)t1（2分）【分析】滴定實驗的步驟是：滴定前的準備：滴定管；查漏→洗滌→潤洗→裝液→調液面→記錄；錐形瓶：注液體→記體積→加指示劑；滴定：眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化；終點判斷：記錄數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)處理：通過數(shù)據(jù)進行計算；Ⅱ．實驗①、②是探究濃度對化學反應速率的影響，所以硫酸的濃度需不同，溶液的總體積需一致，所以V1=8.0mL，實驗②、③是探究溫度對化學反應速率的影響，所以硫酸的濃度需相同，V2=10.0mL，控制溶液總體積相同，V3=V1=8.0mL；【解析】（1）錐形瓶，滴定時用來裝待測液，A選；容量瓶，用于配制一定濃度的溶液，不需要用于滴定操作，B不選；量筒，其精確度為0.1mL，不能用于量取滴定溶液，C不選；堿式滴定管，用于裝標準液NaOH溶液，D選；故選AD；（2）①用NaOH溶液滴定待測液硫酸，向待測液中滴入酚酞做指示劑，滴定過程中溶液由酸性變?yōu)閴A性，無色酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色，則判斷滴定終點現(xiàn)象是：當?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液時，溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內不褪色；②由表格可得四組實驗分別消耗NaOH標準溶液體積為20.02mL、20.04-0.04=20.00mL、20.08-0.10=19.98mL、20.98mL，第4組實驗數(shù)據(jù)誤差較大，應舍去，則平均消耗氫氧化鈉20.00mL，反應原理為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，則n(H2SO4)=0.5n(NaOH)=0.5×0.1000mol?L-1×20.00×10-3L=1×10-3mol，該硫酸的濃度為；（3）由分析，V1=8.0mL，V2=10.0mL；（4）濃度越大、溫度越高，反應速率越快，由表可知，①實驗溫度較低，硫酸濃度較小，則反應速率最慢，S全部沉淀所需時間最長，故選t1。17．（14分）25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如表：化學式HClOCH3COOHH2CO3電離平衡常數(shù)3×10-81×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11回答下列問題(若未指明溫度，均指25℃)：(1)一般情況下，當溫度升高時，Ka(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)用蒸餾水稀釋0.10mol?L-1的次氯酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是(填字母標號)。A．

B．

C．(3)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的是_____(填字母標號)。A．升高溫度 B．加水稀釋C．加少量的CH3COONa固體 D．加少量氫氧化鈉溶液(忽略反應熱效應)(4)0.1mol/LCH3COOH溶液的c(H+)為mol/L。(5)在碳酸與碳酸氫鈉的中性混合溶液中，c(HCO)：c(H2CO3)=。(6)已知草酸(H2C2O4)為二元弱酸，H2C2O4、、三種微粒的物質的量分數(shù)(δ)與溶液pH的關系如圖所示。求：Ka1(H2C2O4)=，Ka2(H2C2O4)=?！敬鸢浮?1)增大（2分）(2)C（2分）(3)BD（2分）(4)10-3（2分）(5)4.3（2分）(6)10-1.2（2分）10-4.2（2分）【解析】（1）升高溫度能促進弱電解質的電離，所以當溫度升高時，Ka增大；（2）蒸餾水稀釋0.10mol/L的次氯酸，弱酸存在電離平衡，HClO?H++ClO-，隨著水量的增加，電離平衡正向移動，雖然ClO-、H+的數(shù)目增加，但c(ClO-)減小，c(H+)減小，c(HClO)減小更多；溫度不變，Kw，Ka不變，c(OH-)增大；根據(jù)上述分析，加水過程中，c(H+)減小，c(HClO)減小更多，故減小，故A不選；=Ka，加水過程中，Ka不變，故B不選；根據(jù)上述分析，加水過程中，c(ClO-)減小，c(HClO)減小更多，故增大，故C選；（3）醋酸溶液中存在電離平衡，CH3COOH?H++CH3COO-，升高溫度，平衡右移，電離程度增大，但電離平衡常數(shù)改變，故A不選；加水稀釋、加入氫氧化鈉都會使平衡右移，電離程度增大，溫度不變則電離平衡常數(shù)不變，故B選；加入CH3COONa固體，則會使平衡左移，電離程度減小，故C不選；加少量氫氧化鈉溶液，氫離子被反應，CH3COOH?H++CH3COO-向右移動，電離程度增大，溫度不變則電離平衡常數(shù)不變，故D選；（4）醋酸的Ka==1×10-5，在0.1mol/LCH3COOH溶液中，，，故有=1×10-5，c(H+)=10-3mol/L；（5）溶液顯中性，c(H+)=10-7mol/L，碳酸的Ka1=，故4.3；（6）電離平衡常數(shù)及影響因素，由圖可知，交點(1.2，50)的pH=1.2，c()=c(H2C2O4)，此時=c(H＋)=10-1.2，同理，交點(4.2，50)的pH=4.2，Ka2(H2C2O4)=10-4.2。18．（14分）近年來，碳中和、碳達峰成為熱點。以、為原料生產(chǎn)甲醇是一種有效利用二氧化碳的途徑。途徑一：涉及的反應有Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

(1)若某反應的平衡常數(shù)表達式為，根據(jù)反應Ⅰ-Ⅲ，請寫出此反應的熱化學方程式：。(2)關于反應Ⅰ，下列描述正確的是_______(填字母標號)。A．恒容下達平衡狀態(tài)時，再充入少量氦氣，正逆反應速率不變B．當混合氣體的平均摩爾質量不再發(fā)生變化時，反應達平衡狀態(tài)C．當反應達平衡狀態(tài)時，D．恒溫下縮小容器體積，平衡向逆反應方向移動(3)向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發(fā)生反應，NO和的物質的量變化如下表所示。保持溫度為T/℃時間5min10min15min20min25min30minNO物質的量/mol2.01.41.00.700.500.400.40物質的量/mol00.30.500.650.750.800.80①0～5min內，以表示的該反應速率，最終達平衡時NO的轉化率a=，該溫度T℃下的平衡常數(shù)K=。②保持溫度T℃不變，向該2L密閉容器中加入該四種反應混合物各2mol，該時刻，正、逆反應速率的大小關系為：(填“>”“＜”或“=”)。(4)已知

，該反應在(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進行。【答案】(1)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=(ΔH1+2ΔH2—ΔH3)（2分）(2)AB（2分）(3)0.03mol/(L·min)（2分）80%（2分）4（2分）>（2分）(4)低溫（2分）【解析】（1）由平衡常數(shù)表達式可知，二氧化碳與氫氣的反應為CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，由蓋斯定律可知，(反應Ⅰ+反應Ⅱ×2—反應Ⅲ)=目標反應，則ΔH=(ΔH1+2ΔH2—ΔH3)，反應的熱化學方程式為CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=(ΔH1+2ΔH2—ΔH3)；（2）A．恒容下達平衡狀態(tài)時，再充入少量不參與反應的氦氣，平衡體系中各物質濃度不變，正、逆反應速率不變，故正確；由質量守恒定律可知，反應前后氣體的質量相等，該反應是氣體體積減小的反應，反應中合氣體的平均摩爾質量增大，則混合氣體的平均摩爾質量保持不變說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡，故正確；由方程式可知，當反應達平衡狀態(tài)時，氫氣和水蒸氣的反應速率關系為，故錯誤；該反應是氣體體積減小的反應，恒溫下縮小容器體積，氣體壓強增大，平衡向正反應方向移動，故錯誤；故選AB；（3）①由表格數(shù)據(jù)可知，5min時氮氣的物質的量為0.3mol，則由方程式可知，0～5min內，二氧化碳的反應速率為=0.03mol/(L·min)；25min后，一氧化氮和氮氣的物質