2025年學年高一下學期期中考試化學試題及答案一、選擇題（本題共20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意）1.下列關于同位素的說法正確的是（）A.1?C與1?N質子數(shù)相同，互為同位素B.H?O與D?O（重水）是氫的兩種同位素組成的化合物C.23?U與23?U的中子數(shù)不同，化學性質幾乎相同D.同位素的物理性質和化學性質完全相同2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是內層的3倍，Y在周期表中金屬性最強，Z的單質是半導體材料，W與X同主族。下列說法錯誤的是（）A.原子半徑：Y>Z>W>XB.最高價氧化物對應水化物的酸性：W>ZC.Y與X形成的化合物中可能含共價鍵D.Z的簡單氫化物穩(wěn)定性弱于W的3.下列物質中，既含離子鍵又含極性共價鍵的是（）A.Na?O?B.NH?ClC.H?O?D.CaCl?4.一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)+B(g)?3C(g)。初始時加入2molA和1molB，2min后測得C的濃度為1.2mol/L。下列說法正確的是（）A.2min內A的平均反應速率為0.3mol/(L·min)B.2min時B的物質的量為0.6molC.若增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小D.達到平衡時，A的轉化率可能為100%5.下列有機反應中，不屬于取代反應的是（）A.甲烷與氯氣在光照下反應提供一氯甲烷B.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應提供1,2-二溴乙烷C.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱提供硝基苯D.乙酸與乙醇在濃硫酸催化下提供乙酸乙酯6.某原電池裝置如圖所示（鹽橋中裝有含KCl的瓊脂），下列說法錯誤的是（）（注：圖中左燒杯為Zn片插入ZnSO?溶液，右燒杯為Cu片插入CuSO?溶液，鹽橋連接兩燒杯）A.電子由Zn片經導線流向Cu片B.鹽橋中K?向CuSO?溶液移動C.負極反應式：Zn-2e?=Zn2?D.若轉移0.2mol電子，Cu片質量增加6.4g7.下列關于化石燃料的說法錯誤的是（）A.石油分餾可得到汽油、煤油等混合物B.煤的干餾屬于物理變化，可得到焦炭、煤焦油等C.天然氣的主要成分是甲烷，是清潔燃料D.石油裂化的目的是提高輕質液體燃料的產量8.短周期元素R的最高價氧化物對應的水化物為H?RO?，下列說法正確的是（）A.R的最高正價為+5價B.R的原子最外層有3個電子C.R的氫化物化學式為RH?D.R的單質一定能與氧氣反應提供RO?9.一定條件下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)ΔH<0。下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（）A.混合氣體的密度不再變化B.單位時間內提供2molNO?的同時消耗1molO?C.NO、O?、NO?的濃度之比為2:1:2D.混合氣體的顏色不再變化10.下列關于乙烯和乙烷的說法正確的是（）A.乙烯能使溴水褪色，乙烷不能，說明乙烯的還原性更強B.乙烯分子中所有原子共平面，乙烷分子中所有原子共平面C.等質量的乙烯和乙烷完全燃燒，乙烷消耗氧氣更多D.乙烯通過加聚反應可制得聚乙烯，聚乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色11.某元素原子的核外電子排布為[Ar]3d?4s2，下列說法錯誤的是（）A.該元素位于第四周期ⅦB族B.該元素原子的價電子數(shù)為7C.該元素的最高價氧化物對應水化物為強酸D.該元素單質可能具有較強的還原性12.實驗室用如圖裝置制備乙酸乙酯（夾持裝置略），下列說法錯誤的是（）（注：圖中試管內盛有乙醇、乙酸和濃硫酸，加熱，右側試管盛飽和Na?CO?溶液）A.濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑B.飽和Na?CO?溶液可除去乙酸和乙醇C.導管末端應插入飽和Na?CO?溶液液面下D.反應的化學方程式為CH?COOH+C?H?OH?CH?COOCH?CH?+H?O（條件：濃硫酸、加熱）13.已知斷開1molH-H鍵需吸收436kJ能量，斷開1molCl-Cl鍵需吸收243kJ能量，形成1molH-Cl鍵釋放431kJ能量。則H?(g)+Cl?(g)=2HCl(g)的ΔH為（）A.-183kJ/molB.+183kJ/molC.-862kJ/molD.+862kJ/mol14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，Y的單質在空氣中燃燒提供淡黃色固體，Z的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，W與Y同主族。下列說法正確的是（）A.原子半徑：W>Y>Z>XB.Y的最高價氧化物對應水化物是強堿C.Z的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱D.X與Z形成的化合物一定是極性分子15.下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A.增大反應物濃度，單位體積內活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多B.催化劑能降低反應的活化能，提高活化分子的百分數(shù)，但不改變反應的ΔHC.對于可逆反應，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小D.有氣體參與的反應，增大壓強（縮小體積），反應速率一定增大16.某烴的結構簡式為CH?-CH=CH-C≡C-CH?，下列說法錯誤的是（）A.該烴的分子式為C?H?B.該烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.該烴分子中所有碳原子可能共平面D.該烴與溴水1:1加成可得到2種不同產物（不考慮立體異構）17.一定溫度下，向2L密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應：A(g)+B(g)?C(g)+D(g)。平衡時測得C的濃度為0.6mol/L，下列說法錯誤的是（）A.平衡時A的轉化率為60%B.平衡常數(shù)K=9/4C.若增大A的濃度，平衡正向移動，B的轉化率增大D.若升高溫度，平衡常數(shù)增大，則正反應為放熱反應18.下列實驗操作能達到實驗目的的是（）A.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烷和乙烯B.用分液漏斗分離乙醇和乙酸乙酯的混合物C.用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣D.用焰色試驗鑒別NaCl和Na?CO?19.某原電池的總反應為2Fe3?+Cu=2Fe2?+Cu2?，下列裝置能實現(xiàn)該反應的是（）A.銅片作負極，石墨作正極，電解質溶液為FeCl?溶液B.鐵片作負極，銅片作正極，電解質溶液為FeCl?溶液C.銅片作負極，鐵片作正極，電解質溶液為Fe(NO?)?溶液D.石墨作負極，銅片作正極，電解質溶液為Fe?(SO?)?溶液20.某有機物的結構簡式為CH?CH(OH)CH?COOH，下列關于該有機物的說法錯誤的是（）A.能發(fā)生酯化反應、氧化反應、消去反應B.與NaOH溶液反應時，1mol該有機物最多消耗1molNaOHC.可通過縮聚反應提供高分子化合物D.分子中含有羥基、羧基兩種官能團二、非選擇題（本題共5小題，共40分）21.（8分）下表為元素周期表的一部分，表中字母代表短周期主族元素。||ⅠA|ⅡA|ⅢA|ⅣA|ⅤA|ⅥA|ⅦA|||||||||||2|a|||b|c|d|||3|e|f||g||h||（1）d的原子結構示意圖為__________。（2）a與h形成的化合物的電子式為__________。（3）e、f、g的原子半徑由大到小的順序為__________（用元素符號表示）。（4）c的簡單氫化物與h的單質反應的化學方程式為__________。（5）b的最高價氧化物對應水化物與e的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為__________。22.（8分）某實驗小組為探究影響化學反應速率的因素，設計如下實驗：實驗1：向兩支試管中分別加入5mL0.1mol/LNa?S?O?溶液，再分別加入5mL0.1mol/LH?SO?溶液（試管①）和5mL0.2mol/LH?SO?溶液（試管②），記錄出現(xiàn)渾濁的時間。實驗2：向兩支試管中分別加入5mL0.1mol/LNa?S?O?溶液（試管③，25℃）和5mL0.1mol/LNa?S?O?溶液（試管④，50℃），再各加入5mL0.1mol/LH?SO?溶液，記錄出現(xiàn)渾濁的時間。（1）實驗1的目的是探究__________對反應速率的影響，預期試管__________（填序號）先出現(xiàn)渾濁。（2）實驗2的反應方程式為Na?S?O?+H?SO?=Na?SO?+S↓+SO?↑+H?O，其中S?O?2?中S的化合價為__________。（3）實驗2中，若試管④出現(xiàn)渾濁的時間為t?，試管③為t?，則t?__________t?（填“>”“<”或“=”）。（4）除上述因素外，影響該反應速率的因素還有__________（任寫一種）。23.（8分）某興趣小組用如圖裝置（部分夾持裝置略）制備并檢驗乙烯的性質。（注：圖中燒瓶內盛有乙醇和濃硫酸，加熱至170℃，提供的氣體依次通過NaOH溶液、溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液）（1）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為__________，濃硫酸的作用是__________。（2）NaOH溶液的作用是__________。（3）溴的四氯化碳溶液褪色的原因是__________（用化學方程式表示）。（4）若將酸性高錳酸鉀溶液改為溴水，能否達到相同的檢驗目的？__________（填“能”或“不能”），理由是__________。24.（8分）已知A、B、C、D、E為五種常見的有機物，其中A是天然氣的主要成分，B是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，C的分子式為C?H?O?，D是有香味的油狀液體，E是高分子化合物。它們的轉化關系如下：A→（①）B→（②）C→（③）DB→（④）E（1）A的結構式為__________，B的官能團名稱為__________。（2）反應①的反應類型為__________，反應④的化學方程式為__________。（3）反應③的化學方程式為__________，實驗室中制取D時，飽和Na?CO?溶液的作用是__________。25.（8分）在2L密閉容器中，充入2molCO和4molH?，發(fā)生反應：CO(g)+2H?(g)?CH?OH(g)ΔH<0。測得不同溫度下平衡時CH?OH的物質的量如下表：|溫度/℃|200|300|400|||||||n(CH?OH)/mol|1.2|0.8|0.4|（1）該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而__________（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）200℃時，平衡時CO的轉化率為__________，平衡常數(shù)K=__________（保留兩位小數(shù)）。（3）300℃時，若向容器中再充入1molCO和2molH?，平衡__________（填“正向”“逆向”或“不”）移動，原因是__________。答案一、選擇題1.C2.D3.B4.B5.B6.D7.B8.A9.D10.C11.C12.C13.A14.B15.B16.D17.D18.A19.A20.C二、非選擇題21.（1）（2）（3）Na>Mg>Si（4）4NH?+3Cl?=N?+6NH?Cl（或其他合理產物）（5）H?SiO?+2OH?=SiO?2?+2H?O22.（1）濃度；②（2）+2（3）<（4）催化劑（或固體表面積等）23.（1）CH?CH?OH→（濃硫酸，170℃）CH?=CH?↑+H?O；催化劑、脫水劑（2）除去乙烯中的SO?、CO?等酸性氣體（3）CH?=