專題13原子結構

嫌內容早知道

?第一層鞏固提升練(3大考點)

考點一能層、能級與原子軌道

考點二電子躍遷與原子光譜

考點三基態(tài)原子核外電子排布

版第二層能力提升練

?第三層柘展突破練

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考點一能層、能級與原子軌道

「積累與運用

(1)能層(〃)：在多電子原子中，核外電子的能量是不同的，按照電子的能量差異將其分成不同能層。

通常用K、L、M、N、0、P、Q……表示相應的第一、二、三、四、五、六、七……能層，能量依次

升高。

(2)能級：同一能層里的電子的能量也可能不同，乂將其分成不同的能級，通常用s、D、d、f'等表

不。

(3)原子軌道：量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道。

①s電子的原子軌道呈現(xiàn)形，能層序數(shù)越大，原子軌道的半徑越大。

②D電子的原子軌道呈啞鈴形,能層序數(shù)越大，原子軌道的半徑越大。

(4)各能級所含有原了?軌道數(shù)忖、最多容納的電了數(shù)目

能級符號ns傳ndnf

軌道數(shù)目1357

最多容納

261014

的電子數(shù)目

1.下列關于能級與能層說法正確的是

A.每個能層都有s能級和p能級

B.s、p、d、f等能級所含有軌道數(shù)分別為1、3、5、7,每人軌道可以容納兩個電子

C.電子由2p能級躍遷到2s能級需要吸收能量

D.d能級能量一定大于s能級能量5

【答案】B

【詳解】A.第一能層只有s能級，沒有p能級，A錯誤；

B.原子軌道是原子電子運動的基本結構，它可以表示原子電子狀態(tài)的變化和電子分布，s、p、d、f等能級

所含有軌道數(shù)分別為1、3、5、7,由泡利原理可知每個軌道可以容納兩個電子，B正確：

C.2P能級的能量高于2s,電子由2P能級躍遷到2s能級釋放能量，C錯誤；

D.d能級能量不一定大于s能級能量，3d能級的能量低于5s能級，D錯誤；

故選Bo

2.下列說法正確的是

A.各能層含有的能級數(shù)為n-l

B.2p、、2py、2pz三個軌道相互星直

C.3d3表示3d能級有3個軌道

D.Mg原子核外電子占據(jù)的最高?能級的軌道形狀為啞鈴形

【答案】B

【詳解】A.各能層中能級數(shù)等于該能層序數(shù)，A錯誤；

B.2px、2py、2p,為三個相互垂直的p軌道，B正確；

C.3d3表示第三能層d能級有3個電子，d能級有5個軌道，C錯誤；

D.Mg原子核外電子占據(jù)的最高能級為3s能級，軌道形狀為球形，D錯誤；

故選Bo

3.下列關于能級和原子軌道的敘述中，正確的是

A.各電子層含有的原子軌道數(shù)為2n2

B.各電子層的能級都是從s能級開始到f能級結束

C.同是s能級，在不同的電子層中所含原子軌道數(shù)是不相同的

D.s、p、d、f能級所具有的原子軌道數(shù)分別為1、3、5、7

【答案】D

【詳解】A.各電子層含有的原子軌道數(shù)為故A錯誤：

B.各電子層的能級都是從s能級開始，但是不一定到f能級結束，如第一電子層只有s能級，無f能級，第

二電子層只有s、p能級，無f能級，故B錯誤；

C.不同的電子層所含的s能級的原子軌道數(shù)相同，都是1個軌道，故C錯誤：

D.n為能層序數(shù)，各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d的順序依次為1、3、5,故D正確；

故選：Do

4.下列有關原子軌道的說法不?正?確?的是

A.2s原子軌道的形狀為球形

B.能量大?。篒s<2s<3s<4s

c.2px、2p),、2p,坑道的能量不相同

D.P能級有3個原子軌道，相互垂直，分別以Px、Py、Pz表示

【答案】c

【詳解】A.2s原子軌道形狀為球形，A正確；

B.同一原子能層越高，s電子云半徑越大，電子能量越高，因此能量大?。簂s<2s<3s<4s,B正確;

C.2px、2py、2Pz軌道相互垂直，能量相同，C錯誤；

D.每個p能級都有3個原子軌道，而且它們相互垂直，分別稱為P-P、.、Pz，D正確；

故選C。

考點二電子躍遷與原子光譜

*積累與運用

1.原子的狀態(tài)

(1)基態(tài)原子：處于最低能量的原子。

(2)激發(fā)態(tài)原子：基態(tài)原子的電子吸收能量后，從低能級躍遷到較高能級狀態(tài)的原子。

2.原子光譜：不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時會吸收或釋放不同的光,用光譜儀記錄下來便得到

原子光譜。利用原子光譜的特征譜線可以鑒定元素,稱為光譜分析。

3.基態(tài)、激發(fā)態(tài)及光譜示意圖

吸收光譜陛_吸收能量釋放能量些理發(fā)射光譜

5.下列說法中正確的是

A.焰色試驗是化學變化

B.基態(tài)碳原子的電子排布式是Is22sl2d

C.焰色試驗中觀察到的特殊焰色是金屬原子的電子從基態(tài)躍正到激發(fā)態(tài)時產生的光譜譜紋的顏色

D.同一原子處于激發(fā)態(tài)時的能量一定大于其處于基態(tài)時的能量

【答案】D

【詳解】焰色試驗是物理變化，A錯誤：根據(jù)能量最低原理，基態(tài)C原子的電子排布式是Is22s吃院B錯誤：電

子日基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)需要吸收能量，由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)需要釋放能量，焰色試驗屬于后者，C錯誤；基態(tài)原

了吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原了、所以同一原了?處于激發(fā)態(tài)時的能量一定大于其處于基態(tài)時的能量，D正確。

故選D。

6.對充有飆氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產生這一現(xiàn)象的主要原因是

*積累與運用

1.核外電子排布規(guī)律

（1）能量最低原理：電子在原子軌道上的分布要盡可能地使原子的能量最低。

（2）泡利原理：每個原子軌道最多容納兩個電子且門旋方向相反。

（3）洪特規(guī)則：基態(tài)原子中，填入簡并軌道的電子總是先單獨分占,且自旋方向相同。

洪特規(guī)則的特例：當同?能級上的電子排布為全無遨（p6、d。、1）、半充滿（p3、d\門和全空狀

態(tài)（p。、d。、時，具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性。例如，格（24Cr）的價電子排布是3d54sl（3d、4s能

級均為半充滿），而均是3d44s2；銅（29C11）的價電子排布是小里（3d全充滿、4s半充滿），而不是3d94s

2.核外電子排布的表示方法

含義將每個能層上的電子總數(shù)表示在原子核外的式子

原子（離

子）結構

實例A(+13)283產288

示意圖

用數(shù)字在能級符號右上角標明該能級上排布的電子數(shù)，這就

電子排布含義

是電子排布式

式

實例K：Is22s22P63s23P64sl

為了避免電子排布式書寫過于繁瑣，把內層電子達到稀有氣

簡化電子含義體原子結構的部分以相應稀有氣體元素符號外加方括號表

排布式示

實例K：[Ar]4sl

主族元素的價層電子指最外層電子，價層電子排布式即最外

價電子排含義

層電子排布式

布式

實例Al：3s23Pl

含義每個方框代表一個原子軌道，每個箭頭代表一個電子

軌道表示

Is2s.2p.3s3p

式實例

化學中常在元素符號周圍用“?”或“x”來表示元素原子的最外

含義

層電子，相應的式子叫做電子式

電子式

???

實例?P?K??S?

????

9.M的最外層電子排布式為3s23P6,下列說法中正確的是

A.M可能為稀有氣體元素B.M原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P64sl

C.M原子的價層電子排布為3PsD.M元素的最高正化合價為+7價

【答案】D

【分析】M-的最外層電子排布式為3s23p3則M-是C「，據(jù)此作答。

【詳解】A.M是氯元素，不是稀有氣體元素，故A錯誤；

B.M原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23*,故B錯誤；

C.M原子的價層電子排布為3s23p）故C錯誤；

D.M元素的最外層有7個電子，最高正化合價為+7價，故D正確；

故選Do

10.基態(tài)Cl原子的最外層電子排布式正確的是

3s3p

A.［Ar］3s23PsB,叵］回正工

C.3s23p'D.ls22s22p63s23p5

【答案】C

【詳解】A.Cl是17號元素，核外有17個電子，核外電子排布式為［Ne］3s23P）故不選A；

3s3p

B.Cl是17號元素，最外層有7個電子，肉局訂1］是最外層電子軌道表示式，故不選區(qū)

C.CI是17號元素，最外層有7個電子，最外層電子排布式為3323P5,故選C；

D.CI是17號元素，Is22s22PDSD/是核外電子排布式，故不選D；

選C。

11.下列化學用語使用正確的是

A.基態(tài)鉀原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P叮』

2s2p

B.基態(tài)C原子價電子軌道表示式:

c.鐵原子的原子結構示意圖：（+26）28142

Cl

D.CCL的電子式為ci：C：CI

Cl

【答案】C

【詳解】A.K為19號元素，基態(tài)鉀原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P"4slA錯誤:

_、一2s2P

B.基態(tài)C原子價電子軌道表不式：IjJ：I］，B錯誤;

C.鐵為26號元素，原子的原子結構示意圖:C正確:

?:

D.CC1,的電子式為:?1：。：?］：,D錯誤;

??

故選C。

12.下列對電子排布式或軌道表示式的書寫評價正確的是

選項電子排布式或軌道表示式評價

ACa原子的電子排布式：Is22s22P63s23P64s2正確

Is2s2p

BN原子的軌道表示式：叵旺|田九錯誤：違反洪特規(guī)則

Is2s2p

C。原子的軌道表不式：血面皿口錯誤：違反泡利原理

DBP的電子排布式：［Ar］4s?4p6正確

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.Ca基態(tài)原子的電子排布式：Is22s22P63s23P64s2,遵循構造原理，A正確:

B.相同軌道中的兩個電子運動方向相反，違反了泡利不相容原理，B錯誤；

C.電子應先充滿同能級的軌道，違反了洪特規(guī)則，C錯誤；

D.的電子排布式：［Ar］3(P。4s24P6,D錯誤；

故選Ao

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1.下列基態(tài)原子的價層電子軌道為球形的是

A.CB.NC.0D.H

【答案】D

【詳解】A.(:的價層電子排布式為2s22P2,其軌道分別為球形和啞鈴形，A不合題意;

B.N的價層電子排布式為2s22P3,其軌道分別為球形和啞鈴形，B不合題意；

C.0的價層電子排布式為2s22P3其軌道分別為球形和啞鈴形，C不合題意；

D.H的價層電子排布式為1s1，其軌道為球形，D符合題意；

故答案為：Do

2.錢是重要的半導體材料，基態(tài)線原子核外電子占據(jù)的能級中：所含凱道數(shù)目最多的是

A.4fB.3dC.4pD.3s

【答案】B

【詳解】像是31號元素，基態(tài)Ga原子核外電子排布為Is22s22P63s23P63#。4s24%所含軌道數(shù)目最多的是3d；

故選Bo

3.關于原子光譜說法不無斷的是

A.霓虹燈光、LED燈光與原子核外電子躍遷釋放能量有關

B.原子光譜包括原子的吸收光譜和發(fā)射光譜

C.許多元素是通過原子光譜發(fā)現(xiàn)的

D.原子電子發(fā)生躍遷，是指電子從較低能量的狀態(tài)變?yōu)檩^高能量的狀態(tài)

【答案】D

【詳解】A.霓虹燈光、LED燈光中原子獲得能量從能量低的能級躍遷到能量高的能級，很快電子能量高的

激發(fā)態(tài)躍遷到能量較低的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將釋放能量，光（輻射）是電子躍遷釋放能量的重要形式之一，故

A說法正確：

B.原子光譜是由原子中的電子在能量變化時所發(fā)射或吸收的一系列波長的光所組成的光譜，包括吸收光譜

和發(fā)射光譜，故B說法正確；

C.不同元素原子的電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，在

歷史上，許多元素是通過原子光譜發(fā)現(xiàn)的，如鈉和枷，故C說法正確：

D.電子從較低能量的狀態(tài)變?yōu)檩^高能量的狀態(tài)稱為電子躍遷，電子從較高能量的狀態(tài)變?yōu)檩^低能量的狀態(tài)

也稱為電子躍遷，故D說法錯誤；

故選D。

4.元素X、Y、Z、M在周期表中的相對位置如圖所示，已知M元素基態(tài)原子的價層電子排布式ns\pn",

且核外有9個原子軌道。下列說法錯誤的是

X

YM

Z

A.M元素原子的價層電子排布為3s23P4

B.Y基態(tài)原子核外有三個未成對電子

C.X原子核外電子運動狀態(tài)有5個

D.Z元素在周期表的第四周期IVA族

【答案】C

【分析】M元素原了?的價層電子排布式ns2np?！埃液送庥?個原子軌道，故可知n=3時符合，核外電子

排布為Is22s22P63s23P4,故M為S；由元素X、Y、Z、M在周期表中的相對位置可知，X為。，Y為P,Z為

Gc；

【詳解】A.M為S,最外層電子數(shù)為6,價層電子排布為3s?3爐，故A選項正確；

B.Y為P,價層電子排布式為：3s23p)有三個未成對電子，故B選項正確：

C.X為0,核外電子排布式為Is22s22PI核外電子共8個，故電子的運動狀態(tài)有8種，C選項錯誤；

D.Z為Ge,在第四周期IVA族，故D選項正確；

答案選C.

5.下列各項敘述中，正確的是

Is2s2p

A.HI同網(wǎng)箱似可表示單核io電子粒子基態(tài)時的電子排布圖

B.價層電子排布式為5s25Pl的元素位于第五周期第IA族

C.29Cu原子的核外電子排布式是Is22s22P63s23P63dzs2

D.2s的電子云半徑比Is的電子云半徑大，說明2s的電子比1s的多

【答案】A

【詳解】

Is2s2p

A.而同網(wǎng)向似,該電子排布圖有10個電子，滿足膽量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則，可以

表示單核10電子粒子基態(tài)時的電子排布圖，故A正確；

B.外圍電子排布式為5s25p1的元素位于第五周期第HIA族，B錯誤；

C.29CU原子的核外電子排布式是:(s22s22P63s23P63d1°4s],C錯誤；

D.2s的電子云半徑比is電子云半徑大，說明2s的電子在離原子核較遠的區(qū)域出現(xiàn)的概率比1s的電子大,

D錯誤；

故選Ao

6.下列原子的電子排布式能表示基態(tài)原子的電子排布式的是

A.[Ne]3sl3P3B.[Ar]3d64sl

C.[Ar]3d64s2D.[Ar]3d5

【答案】C

【詳解】A.先排滿3s軌道，再撲3P軌道，該原了基態(tài)電了排布式為[NeJ3s23P2,A不符合題意；

B.先排滿4s軌道，再排3d軌道，該原子基態(tài)電子排布式為[Ar]3ds4s2,B不符合題意：

C.先排滿4s軌道，再排3d軌道，該原子基態(tài)電子排布式為[Ar]3d64s2,C符合題意；

D.先排滿4s軌道,再排3d軌道，該原子基態(tài)電子排布式為[Ar]3d34s2,D不符合題意；

故選C。

7.對于基態(tài)原子電子排布規(guī)則，以下表述正確的是

A.按泡利不相容原理每個電子層的電子容量為2n3個

B.軌道處于仝充滿狀態(tài)時，原子較穩(wěn)定，故”Br的電子排布式為［Ar］3dl04szp6

C.ns電子的能量不一定高于(n-l)p電子的能量

D.能量最低原理解決了電子在不同電子層中的排布順序問題

【答案】D

【詳解】A.按泡利不相容原理，用n表示電子層數(shù)，每個電子層最多可容納的電子數(shù)為2M,A錯誤；

B.根據(jù)能級構造原理可知，35Br的電子排布式為［Ar］3d】。4s24P5,B錯誤：

C.電子能量與能層和能級都有關，根據(jù)構造原理可知，ns電子的能量一定高「(n-l)p電子的能量，C錯誤;

D.原子的電子排布遵循構造原埋能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，故能量最低原埋解決了電子在不同電

子層中的排布順序問題，D正確；

故答案為：Do

8.已知某元素的原子序數(shù)為31。下列說法錯誤的是

A.該元素的價電子排布式為31°4s24Pl

B.該元素位于周期表的P區(qū)

C.該元素在周期表中的位置是第四周期第IHA族

D.與該元素同族的第三周期元素是金屬元素

【答案】A

【分析】該元素的原子序數(shù)為31,則該元素為錢元素，在周期表中位于第四周期第IHA族，p區(qū)，價電子排

布式為4s24pL與同主族的鋁的化學性質相似。

【詳解】A.主族元素的價電子為最外層電子，該元素的價電子排布式為4s24p］，故A錯誤；

B.該元素位于周期表的p區(qū)，故B正確；

C.由分析知，該元素在周期表中的位置是第四周期第川A族，故C正確：

D.與該元素同族的第三周期元素是AI,屬于金屬元素，故D正確；

答案選A。

9.卜.列有關原子的最外層的軌道表示式正確的是

S2s2P

A.被原子：|件|B.碳原子:FtiUtilII

3s3p3s_____3P

C.氯原子：叵|||卜爪|D.鋁原子:

【答案】C

【詳解】A.被原子的最外能級為2s,故A錯誤；

B.2P能級上的電子應該單獨占有一個軌道，違反洪特規(guī)則，故B錯誤：

C.氯原子的最外能層的電子軌道表示式正確，故(:正確：

D.根據(jù)能量最低原理，3s軌道的能量低于3P軌道，則電子先排滿3s軌道，才能排3P軌道，所以該電子

排布違背了能量最低原理，故D錯誤；

答案選c。

10.節(jié)日里燃放的煙花，一般用黑火藥（主要成分為KNO?、C、S等）作起爆藥劑，煙花顏色則是各種金屬（如

Na等）的焰色。下列說法不正確的是

A.S原子的最高能層有4個目子

2s

B.c的基態(tài)原子價層電子軌道表示式為：rn

c.Na的基態(tài)原子的核外電子排布式為：Is22s22P63sl

D.金屬的焰色試驗利用了原子核外電子躍遷釋放能量的原理

【答案】A

【詳解】A.S的原子序數(shù)為16,位于周期表第三周期第VIA族，其最高能層為第三能層，有6個電子，故

A錯誤；

2s2p

B.C的原子序數(shù)為6,基態(tài)原子價層電子軌道表示式為「川I|I|I~L故B正確；

C.Na的原子序數(shù)為11,基態(tài)原子的核外電子排布式為：Is22s22P63sl故C正確；

D.金屬的焰色試驗是電子的躍遷釋放能量產生發(fā)射光譜形成的,即利用了原子核外電子躍遷釋放能量的原

理，故D正確；

答案選A。

11.鐵在地殼中的含量排第四位，下列基態(tài)鐵原子的價層電子軌道表示式正確的是

4s3d4s

c.IWNltltltl田D.BMHI口ED

3d4s3d4s

【答案】B

1個3d軌道中的兩個電子的自旋方向相同，違反泡利不相容原埋，A

電子的排布符合構造原理，B正確；

4s軌道沒有排滿電子，電子就進入3d軌道，違反能量最低原理，C不

3d4s

正確;

D.IQ［S中，3d亞層還有2個空軌道，另兩個領道已經排滿2個電子，違反洪特規(guī)

3d4s

則，D不正確；

故選Bo

12.三甲基線［(CH3)3Ga］是一種金屬有機化合物，廣泛用作制備LED等新型半導體光電產品，可通過該反應

A

來制備：下列說法正確的是

GaCI3+(CH3)3AI=(CH3)3Ga4-AICI3<,

A.】久原子的中子數(shù)為6

基態(tài)原子的價電子排布式為

B.31Ga4s24Pl

C.。核外三個能層均充滿電子

D.AI核外有13種空間運動狀態(tài)不同的電子

【答案】B

【詳解】A.核素左上角數(shù)字代表質量數(shù)，C的質子數(shù)為6,則"C原子的中子數(shù)=質量數(shù).質子數(shù)=14-6=8,A

錯誤；

B.基態(tài)3iGa原子的簡化電子排布式為［Ar］3d】。4s24p］，價電子排布式為4s24p\B止確；

C.Cr核外M能層的3d能級無電子，C錯誤；

D.Al原子核外電子排布式為Is22s22P63s23p】，電子占有軌道數(shù)為7,則有7種空間運動狀態(tài)不同的電子，D

錯誤;

故選Bo

13.2023年3月15日19時41分，"長征十一號”運載火箭在我國酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心點火起飛，隨后，將“試

驗十九號衛(wèi)星”精準送入預定軌道，發(fā)射任務取得圓滿成功。長征2/運載火箭使用偏二甲朋(gHsNJ作燃

料，Nq,作氧化劑。下列說法正魂的是

A.基態(tài)O原子的核外電子的空間運動狀態(tài)有8種

B.基態(tài)C原子核外2s能級和2P能級電子的能量相等

C.基態(tài)氫原子的1s軌道電子云輪廓圖為球形

D.氮原子的電子排布式由Is22s22P'—>ls22s22P23sl能釋放能量產生發(fā)射光譜

【答案】C

【詳解】A.把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子懶道，因而空間運動狀態(tài)個數(shù)等于軌道數(shù)?

基態(tài)。原子電子排布為is22s22P3所以核外電子的空間運動狀態(tài)有1+1+3=5種，故A錯誤；

B.基態(tài)C原子核外2s能級和2P能級電子的能量不相等，2P能級電子的能量高，故B錯誤：

C.基態(tài)氫原子的1s軌道電子云輪廓圖為球形，故C正確；

D.3s能級的能量大于2P能級的能量，原子的電子排布式由Is22s22P3—>ls22s22P23sl能量升高，所以

產生的是吸收光譜，故D錯誤；

故答案選C。

14.某元素離子X'’的核外電了排布式為［Ar］3d)下列有關該元素的說法正確的是

A.該元素位于元素周期表的d區(qū)

B.該元素基態(tài)原子的未成對電子數(shù)為3

C.這元素基態(tài)原子的價層電子排布式為3d44s2

D.該元素基態(tài)原子的電子的空間運動狀態(tài)共有24種

【答案】A

【分析】某元素離子X?+的核外電子排布式為［Ar］3d3,則其核電荷數(shù)為26,由洪特規(guī)則特例，基態(tài)X原子的

核外電子排布式為［Ar］3d54sL為Cr元素，以此來解析；

【詳解】A.由分析可知，該元素為Cr,原子序數(shù)為24,位于元素周期表的d區(qū)，A正確；

B.由分析可知，該元素為Cr,基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為［Ar］3d54s】，未成對電子數(shù)為6,B錯誤：

C.由分析可知，該元素為Cr,基態(tài)Cr原子的價層電子排布式為3d'4slC錯誤；

D.由分析可知，該元素為Cr,基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為［Ar］3ds4s］，含有電子的軌道有15個，則原

子的電子的空間運動狀態(tài)共有15種，D錯誤；

故選Ao

15.下列對電子排布式或軌道表示式書寫的評價正確的是

選項電子排布式或軌道表示式評價

N原子的軌道表示式：冏E31：1，1”

A錯誤；違反洪特規(guī)則

Is2s2p

。原子的軌道表示式：

B1錯誤；違反泡利不相容原理

Is2s2p

CK原子的電子排布式：Is22s22P63s23P63d錯誤；違反泡利不相容原理

DC的電子排布式Is22s?2p；錯誤；違反洪特規(guī)則

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.相同軌道中的兩個電子運動方向相反，違反了泡利不相容原理，故A不符合題意:

B.電子應先充滿同能級的軌道，違反了洪特規(guī)則，故B不符合題意；

C.K原子的電子排布式：is22s22P63s23P64s】，違反能量最低原理，故C不符合題意；

D.電子應先充滿同能級的軌道，C的電子排布式Is22s22p；違反洪特規(guī)則，故