第04講鈉及其化合物

■內容導航一預習四步曲

第一步：學

析教材學知識：教材精講精析、全方位預習

第二步：練

練習匚教材習題學解題、強化關鍵解題方法

）應核心考點精準練、快速掌握知識應用

第三步：記

思維導圖助力掌握知識框架、學習目標復核內容掌握

第四步：測

過關測W提升：小試牛刀檢測預習效果、查漏補缺快速提升

8析教材學知識

：20世紀初，我國制堿工業(yè)的先驅者侯德榜先生，潛心研究制堿技術，成功改進了西方的制堿工藝，為我國

\純堿工業(yè)的發(fā)展作出了杰出的貢獻，這里的堿指的是碳酸鈉（俗稱純堿、蘇打）,而侯氏制堿法首先制取的是

:碳酸氫鈉（俗稱小蘇打）。二者是日常生活中常見的兩種鹽，請在家中廚房觀察它們的特征，閱讀包裝說明，

：了解用途，思考能否利用廚房現(xiàn)有物質區(qū)分二者？

-面坂/T-領革康荏慶掘途...........................................

1.物理性質

常溫常壓下，鈉是銀白色金屬,熔點為97.8C,沸點為883℃,密度為0.971加。

2.化學性質

從不同角度預測鈉可能具有的化學性質

Na硼髯*Na,雪

微觀結構的角度

鈉原子的最外電子層上只有1個電子，袞易失去，最外包子層達到8電子穩(wěn)定結構，

形成可以穩(wěn)定存在的鈉離子。

①從物質分類的角度分析：鈉屬于金屬單質

宏觀理論的角度②從氧化還原的角度分析：鈉具有還原性

③根據(jù)金屬活動性分析：鈉是很適送的金屬。

結論鈉是一種具有強還原性的金屬單質

鈉的制備：鈉元素在自然界中都以化合物的形式存在，無游離態(tài),工業(yè)上通常用電解熔融氯化鈉的方

法制備鈉單質：NaCl（熔融）=====2Na+Chf

二遍而定一.....

知識點2:鈉與氧氣的反應

反應

常溫加熱或點燃

條件

實驗

裝置

及儀

器

在玻璃片上用小刀切去一

實驗用銀子從煤油中取出一小塊金

端的外皮，觀察金屬鈉表把鈉塊放在柑蝸中加熱

操作屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油

面的變化

新切開的鈉具有銀白色的鈉先熔化成小球，然后劇烈燃

實臉

鈉塊表面呈灰色金屬光澤，在空氣中很快燒，火焰呈黃魚，生成淡黃

現(xiàn)象

變暗電固體

①鈉質隹，能用小刀切割；

實臉

②鈉常溫下極易與氧氣反應，反應的化學方程式為分析4Na+O2=2Na?。；

分析

③鈉的熔點低，受熱易熔化，且與氧氣劇烈反應，反應的化學方程式為2Na+O2=^=Na2（h

①金屬鈉的取用：取用時應用錘子將鈉從煤油中取出,不能直接用手接觸，用速紀吸干鈉塊表面的煤

油后，一般用小刀切取綠豆粒大小即可，不能太大，以免發(fā)生危險。實險室中，藥品從試劑瓶中取出后.為

防止污染試劑，一般不能將未用完的藥品放回原瓶，但取用金屬鈉時，剩余的鈉要放回原試劑瓶中，不能

亂扔，類似的物質還有短、白磷等。

②鈉是非常活潑的金屬，與02反應條件不同時，反應現(xiàn)象不同，產物也不同，常溫時生成NtcO,加

熱或點燃條件下生成Na2O2o

③鈉與其他非金屬的反應2Na+Cl2=^=2NaCl;2Na+S=\a2S。

④鈉露置在空氣中的變化過程

發(fā)生的反應依次為：

，T銀白色金屬鈉（Na）

4Na+O=2NaO

表面變暗（生成Na?。）22

“。1NaO+HO=2NaOH

出現(xiàn)白色固體（生成NaOH）22

2NaOH+CO2+9H2O

表面變成液體（NaOH潮解）

co2|=Na2CO3-10H2O

白色塊狀物質（生成Na2c。3,10力。）

Na

,白色粉末狀物質（生成NazCO。2CO3-10H2O岫

Na2CO3+10H2O

⑤鈉與氧氣反應的有關判斷：

（I）反應產物的判斷

鈉與氧氣的反應產物只受反應條件的影響,而不受氧氣量的影響。即鈉不論是與少量氧氣反應還是與

足量氧氣反應，只要是在常溫下反應均生成NazO,點燃或加熱的條件下反應生成NazOz。

（2）轉移電子數(shù)目的判斷

鈉與氧氣反應，不論生成Na?O還是NazCh,均屬于氧化還原反應，在反應過程中都是Na失電子被氧

化為Na+,即轉移電子數(shù)由鈉的量決定，故等質量的鈉與氧氣反應時，無論生成Na?O還是NazCh,反應轉

移的電子數(shù)都相等。

知識點3:鈉與水的反應

實驗操作實驗現(xiàn)象結論或解釋

1酚st浮----鈉浮在水面上鈉的密度比水的小

上試液

熔------鈉熔化成光亮的小球反應放熱，鈉的熔點低

I-水

游----小球在水面上迅速游動生成氣體推動鈉球游動

含酚響——發(fā)出“嘶嘶”的響聲，且鈉很快消失反應劇烈

1的溶液M

紅——加入酚獻的溶液顏色變紅生成堿性物質

常溫下，鈉與水劇烈反應，生成NaOH和Hz

實臉方程式化學方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2]

離子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH+H/°

巧記：鈉的性質

銀白輕低軟，傳導熱和電;

遇氧產物變，遇氯生白煙；

遇水記五點，浮熔游響紅;

遇酸酸優(yōu)先，遇鹽水在前。

實臉操作實臉現(xiàn)象現(xiàn)象解釋實臉結論

過氧化鈉與水劇烈反應，

有大量氣泡

有氣體產生過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉

帶火星的木條復燃有氧氣產生和氧氣，化學方程式為

試管外壁溫度升高反應放熱2Na2O2+2H2O=4NaOH+0>2l

有殛生成，反應過程中有

溶液先變紅后褪色

強氧化性物質生成

①NaKh與H20的反應（2Na?O2+2H2O=4NaOH+O2T）,實質上可以分成兩個過程:NazOz+ZHzO^

2NaOH+H2O2,2H202=2比0+0非。該反應中生成了NaOH,可使酚釀溶液變紅，又因為反應過程中有

H2O2生成，H2O2具有很強的氧化性，能使溶液褪色,因此溶液先變紅后褪色。

②NazCh與水反應時，只有NazOz中氧元素的價態(tài)發(fā)生了變化，電子轉移情況可表示為：

得2e,被還原

II

2N32,2+2H2O=4NdOH+72T

失2e,被氧化

由此可知，氧化劑、還原劑均為NazQz,氧化產物是Q,還原產物是NaOH。

3.NazO2與CO2的反應

NazCh與CCh反應生成Na2c。3和02,反應的化學方程式為2Na2Ch+2CO2=Na2co3+5。利用該反

應，NazCh可作為呼吸面具或潛提中的供氧劑。

①化學氧自救呼吸器：化學氧自救呼吸器的工作原理是佩就者呼出氣體中的水蒸氣和二氧化碳與生乳

i劑（KCh）發(fā)生化學反應，生成氧氣供佩戴者呼吸使用，化學方程式為4KO2+2H2O（g）=4KOH+3O2,4KO2

\+2CO2=2K2CO3+3O2O其優(yōu)點是呼吸系統(tǒng)與外界環(huán)境隔絕，不受外界任何有毒、有害氣體及煙霧的危害，

!因此適用于含各種有毒、有害氣體及缺氧環(huán)境。

4.Na2（h與NazO的區(qū)別

比較內容Na?O2Na2O

氧化物類型過氧化物（不是堿性氧化物）堿性氧化物

L價（中間價，可表現(xiàn)出氧化性、還

氧的價態(tài)與特點2_價（最低價）

原性）

2+2+

陰陽離子個數(shù)比N(O2)：N(Na)=k2N(O):N(Na)=k2

顏色淡黃色白色

與水反應

2Na2O24-2H2O=4NaOH+O21Na2O+H2O==2NaOH

與CO2反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2==Na2CO3

與酸反應

Na2O24-4HCI=4NaCI+2H2O+O2TNa2O+2HCI=：2NaCI+H2O

主要用途供氧劑、漂白劑、氧化劑

存放隔絕空氣，密封存放（NazO?應遠離易燃物）

轉化關系2Na2（）+6-三2Na2（h

①NazCh與酸反應除生成鹽和水外，還有氧氣生成,故NazCh不屬于磁些氧化物。

②NazO?中陰、陽離子的個藪比不是1：1,而是1:2。

③Nag在空氣中如數(shù)會轉化為Na2O2,所以Na2O2的熱穩(wěn)定性比Na2O送。

④NazCh與CO2、比0反應時，氧化劑與還原劑均是NazCh。

2

⑤氧元素的價態(tài)與過氧根離子（02）的性質：氧元素的化合價主要有0價、1價、2價，過氧根離子

中氧元素顯1價，故過氧根離子既有氧化性又有還原性。

⑥NazOz與紫色石蕊溶液作用：溶液先變藍色后褪色。原理是NazO?先與水反應生成NaOH而使紫色石

蕊溶液變或色，反應中生成的H2O2具有強氧化性，使溶液褪色,

知識點6:碳酸鈉和碳酸氫鈉

碳酸鈉（Na2cCh）俗稱死堿,也叫獨，是重要的化工原料，在制玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、

紡織、石油等方面有廣泛的應用;碳酸氫鈉（NaHCCh）俗稱小蘇打,是發(fā)酵粉的主要成分,可以用作治療

胃酸過多的藥劑。

實胎探究:碳酸鈉和碳酸丸鈉的性質

1.Na2cCh和NaHCOs的溶解性及其水溶液的酸堿性比較

實驗操作實驗現(xiàn)象化學方程式實臉結論

0①兩組化學試劑分別混合后都

Na2co3+2HC1=2NaCI+HO+CO2t

1g3mL稀鹽酸L2產生無色氣體，氣球膨脹：

0②等質量的碳酸氫鈉和碳酸鈉

c分別與足量鹽酸滉合時，碳酸

4gNaHCO3氫鈉中氣球膨脹的速度叁且

yNaHCO3+HCI——NaQ+HQ+CO2T

§卜3mL稀鹽酸氣體量多。

①若是將少量鹽酸、硫酸、硝酸分別滴加到Na2cCh溶液中，均不會有CCh放出;將Na2c0?湎加到鹽酸

中會立即產生氣泡;NaHCCh溶液與強酸溶液無論以何種順序滴加，均會立即產生氣泡。

②COP結合H+放出CCh的化學反應分兩步進行:CO32+H+=HCO3；HCO3+H+=CO2T+H2O,而

HC03；直接結合H+放出CO2；且Na2cCh的相對分子質量大于NaHCCh的。因此，相同質量的Na2c。3和

「范彳豆的E定妄頌溫瓦正~必魯莪番七6；西造度模直魯蓼:

I

L........................................................

4.Na2co3、NaHCCh與碳或鹽溶液反應

物質

Na2CO3NaHCCh

與NaOH溶液不反應NaHC()3+NaOH=Na2C()3+H2O

NaCO3+Ca(OH)2—CaCOl2NaHCCh+Ca(OH)2(少量)=CaCOn+Na2co3+2H2O

與澄清石灰水23

+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2(it^)=CaCO31+NaOH+H2O

CaCb+Na2cO?=iCaCO3，+

與CaCh溶液不反應

2NaCl

①NaHCCh與NaOH不僅能在溶液中發(fā)生反應，當二者都是固叁時也能發(fā)生反應：NaHC0s4-

A

NaOH=Na2CO3+H2Oo

②NaHCCh溶液分別與Ca(0H)2溶液、Ba(OH)2溶液反應時，若堿少量，則堿電離出的兩種離子均反應

完全，因此在離子方程式中Ca?+與0H或Ba?+與0H的化學計量數(shù)之比與組成比相同(即為I：2);若堿過

量，則相應的比值為1：1,抓住此特點就易寫出相應的離子方程式。如少量Ba(OH”溶液與NaHCCh溶液

2+2

反應的離子方程式為：Ba+2OH+HC03=BaC0.4+CO3+2H2Oo

知識點7:碳酸鈉、碳酸氫鈉的鑒別、除雜與轉化

1?整別

方法原理結論

2NaHCO--------Na2co3+HX)十CO2T，Na2cO3受熱加熱時有氣體產生的是NaHCOj,無

加熱法3

不易分解變化的是NazCXh

CaC12+Na2CO3=CaCO,44-2NaCI有沉淀生成的是Na2cO3,無變化的是

沉淀法

BaCb+Na2cO3—BaCO.4+2NaCINaHCCh

與鹽酸反應與相同濃度的鹽酸反應，反應劇烈的

Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

的劇烈程度NaHCO^+HCl=NaCl+FkO+CO2T是NaHCO’,相對不劇烈的是Na2cCh

逐滴加入鹽酸，立即產生氣體的是

2+

鹽酸逐滴加CO3+H=HCO3

NaHCCh,開始不產生氣體,滴加一段

+

入HCO3+H=CO2t+H2O

時間后產生氣體的是Na2cCh

沉淀法鑒別Na2cCh和NaHCCh時，可以用BaCh或CaCb,不能用Ba(OH”或Ca(OH)2鑒另限因為

向Na2c03和NaHCCh,溶液中分別加入Ba(0H)2或Ca(OH”時，兩者都產生亙魚沉淀。

2.除雜

混合物(括號內為雜質)除雜方法或試劑

Na2co3固體(NaHCCh)加熱

NaHCCh固體（Na2co3）溶于水后通入足量的CCh,再加熱濃縮，冷卻結晶

NaHC03溶液（Na2co3）通入足量CO2氣體

Na2co3；容液（NaHCCh）加入適量NaOH溶液

3.轉化

Na2CO3+H2O+C02=2NaHCO3

△

相關反應NaHCCh----Na2cO3+H2O+CO2T

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

知識點8：焰色試驗

1.概念

很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特征顏色。根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏包，可以判斷

試樣所含的金屬元素，化學上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗。

2.實臉步驟

“貓苞我冠麗而靈欣無身而贏g蓼展;云通春花而贅盛頊豪而藐泰;莪荏而宜片「婆疥蒲葩婷］

則要用外焰。

②蘸取待測物的金屬絲最好用鈉絲，也可用光潔無銹的鐵絲代替,每次使用金屬絲時必須在火焰上灼

燒至與原火焰顏色相同,以免對實驗造成干擾。

③金屬絲在使用前要用稀鹽酸將其表面雜質洗凈，然后在火焰上灼燒,這是因為金屬氯化物灼燒時易

揮發(fā)，若用H2s04溶液洗滌金屬絲，由于硫酸鹽的熔沸點較高而難以接發(fā)，會對實驗造成干擾。

④觀察鉀的焰色時，要透過藍色牯玻璃,藍色牯玻璃可以濾去黃色的光。

3.幾種常見金屬元素的焰色金屬元素焰色

金屬元素鋰鈉鉀鈣鋸領銅

焰色紫紅色黃色紫色(透過藍色鉆玻璃)磚紅色洋紅色黃綠色綠色

焰色示意圖

iLii、HioKnCaSraBaoCu

紫紅JR紫酶紅洋紅黃城綠

4.應用

(1)檢臉金屬元素的存在，如鑒別NaQ和KC1溶液。

(2)利用焰色試臉制節(jié)日煙花。

①焰色試驗是元素的性質,而不僅僅是單質或某種化合物的性質。

②若某樣品焰色為黃色，可以判斷其中一定有鈉元素,但不能說明一定無鉀元素。因為鈉產生的黃色

能掩蓋鉀產生的紫色。

③焰色試驗中試劑可以是單質或化合物,可以是固體也可以是溶液。

④焰色試臉是物理變化。

8練習題講典例

教材習題01(P40)解題方法

除去Na2c03粉末中混有的少量NaHCO3的方法碳酸鈉熱穩(wěn)定性好，加熱不分解，而碳酸氫鈉加熱

是_____,所涉及的反應的化學方程式為_________。分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，故除去Na2co3粉

末中混有的少量NaHCO3的方法是加熱使碳酸氫鈉

分解，化學方程式為

A

2NaHCCh=Na2cO3+H2O+CO2T。

A

【答案】加熱使碳酸氫鈉分解2NaHC(h=Na2cO3+H2O+CO2T

教材習題03(P40)解題方法

下列關于鈉的敘述中，不正確的是A.鈉的焰色為黃色，鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰，故A

A.鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰正確；

B.鈉燃燒時生成氧化鈉B.鈉燃燒時生成過氧化鈉，故B錯誤；

C.鈉具有很強的還原性C.鈉最外層只有一個電子，具有強的還原性，故C

D.鈉原子的最外電子層上只有1個電子正確：

D.鈉原子的核外電子排布為2、8、1,最外層只有

1個電子，故D正確

【答案】B

教材習題05(P40)A.取ag混合物充分加熱，固體質量減少bg,也就

下列實驗方案中，不能測定出Na2cCh和NaHCCh是NaHCOs分解生成CO:和H2O的質量為bg,由此

的混合物中Na2co3質量分數(shù)的是可求出NaHCCh的質量,從而求出Na2c03的質量分

A.取ag混合物充分加熱，質量減少bg數(shù)，A不符合題意；B.取ag混合物與足量稀鹽酸

B.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、充分反應，bg固體就是原Na2c03和NaHCCh分解

蒸干、灼燒，得到bg固體生成的Na2CO3的總質量,由此可求出NaHCCh分解

C.取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應，生成的C02和H20的質量，也就可求出NaHCCh的

得到bg固體質量，從而求出Na2c03的質量分數(shù)，B不符合題意；

D.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出C.取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應，得到

氣體經干燥后用堿石灰吸收，質量增加bg的bg固體包括原NazCO?及NaHCCh與NaOH反應

生成的Na2cCh的質量，以及過量NaOH的質量，過

量NaOH的質量無法確定，所以無法求出Na2c03

的質量分數(shù)，C符合題意；D.取ag混合物與足量

稀硫酸充分反應，逸出氣體經干燥后用堿石灰吸收，

質量增加bg,即兩種鹽與硫酸反應生成CO2的質量

為bg,由此可求出兩種鹽的物質的量，列方程可求

出Na2coa的質量，從而求出Na2cCh的質量分數(shù)，

D不符合題意：

【答案】c

o練考點強知識

考點一鈉的性質

1.將一定量的金屬Na投入下列稀溶液中充分反應后，最終不會產生沉淀的是

【答案】B

2.下列有關金屬的說法正確的是

A.實驗室用銀子夾取鈉且剩余的鈉放回原試劑瓶

B.鈉著火時可用水澆滅

C.鈉在加熱條件下生成氧化鈉

D.金屬鈉的熔點很低，硬度較大

【答案】A

【解析】A.鈉的化學性質非?；顫?，不能用手直接接觸，應用綴子夾取，剩余的鈉放回原試劑瓶，避免丟

棄引發(fā)火災等事故，A正確；

B.鈉著火會與氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉可與水發(fā)生反應生成具有助燃性的氧氣，且物與水反應還

會生成可燃性氣體氫氣，所以鈉著火時不能用水澆滅，而應該用干燥的沙土滅火，B錯誤；

C.鈉在加熱條件下生成過氧化鈉，常溫條件下生成氧化鈉，C錯誤；

D.鈉的熔點很低、硬度較小，可用小刀切割，D錯誤；

故選Ao

3.關于金屬鈉說法正確的是

A.金屬鈉投入到三氯化鐵溶液中，有氣體和沉淀產生

B.自然界可存在少量的鈉單質

C.金屬鈉長期置于空氣中，最終變成Na2co3IOH2O

D.鈉可從硫酸鎂溶液中置換出大量的鐵

【答案】A

【解析】A.Na先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后NaOH再和氯化鐵發(fā)生復分解反應生成氫氧化鐵沉

淀，所以有氣體和沉淀生成，A正確；

B.鈉單質很活潑，很容易和氧氣、水等物質反應，在自然界中主要以化合態(tài)存在，B錯誤；

C.Na與氧氣反應生成NazO,遇空氣中水生成NaOH,與空氣中二氧化碳反應生成Na2cOylOFhO,失水

生成Na2co3,C錯誤；

D.Na先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后NaOH再和硫酸鎂發(fā)生復分解反應生成氫氧化鎂沉淀，無法

置換出鎂，D錯誤：

故選Ao

4.研究金屬鈉的性質，實驗如下：

實驗方案

實驗裝置

液體a現(xiàn)象

蒸儲水I.鈉浮在水面，劇烈反應，有少量白霧

八金網的

nII.鈉浮在液面，劇烈反應，有白霧產生

50sL液體a

濃鹽酸III.鈉浮在液面，反應比I【緩慢，產生大量白霧，燒杯底部有白色固體

下列說法錯誤的是

C.實驗I、H、III均有白霧產生，說明Na與水或酸反應均放出大量熱

【答案】B

D.【H中鹽酸濃度較高，反應一段時間后燒杯底部有白色固體生成，該白色固體為NaCLD不符合題意；

故答案為：Be

5.鈉及其化合物具有極其重要的作用，如：過氧化鈉有著獨特的結構和性質，因而具有廣泛的用途，如作

為漂白劑，空氣中二氧化碳吸收劑，潛艇中供氧劑等。為研究鈉及其化合物的性質，小張和小丁分別進行

了實驗：

小張同學想探究鈉和水的反應，他從實驗室中切下了綠豆大小的鈉塊做實驗，流程如圖1所示：

（2）切下來的金屬鈉塊要用濾紙擦凈后方可放入水中進行實驗，這樣做的目的是：。

（3）下列關于鈉與水反應的說法，不正確的有

①將小塊的鈉投入滴有紫色石蕊溶液的水中，反應后溶液變紅

②將鈉投入溶液中，鈉都會先與水反應，后與溶液中可以與鈉反應的溶質反應

③鈉跟CuSO4溶液反應生成的藍色沉淀上有時出現(xiàn)暗斑，這是析出了金屬銅

A.0個B.1個C.2個D.3個

（4）小丁同學用如圖所示裝置進行實驗，他打開右邊膠塞，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，可觀

察到的現(xiàn)象是（不定項選擇）。裝置中漏斗在反應過程中起到的主要作用為（填空）。

A.鈉塊始終保持在a處，直至完全消失

B.鈉塊始終保持在c處，直到完全消失

C.鈉塊在煤油和水的交界處上下浮動

D.最終鈉塊在煤油中燃燒起來

E.隨著反應的進行，U形管中煤油的液面下降，漏斗中液面上升

（5）在探究鈉及其化合物的實驗中經常會觀察到許多特殊的實臉現(xiàn)象：

①在下列溶液中分別加入一定量的過氧化鈉固體，不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是。

A.飽和H2s溶液B.Ca（HCO3）2稀溶液C.Na2s。3稀溶液D.飽和CaCb

②下列各組物質相互混合進行反應，最終既有氣體又有沉淀生成的是。

A.金屬鈉投入FeCh溶液中B.NazO投入MgCL溶液中

C.NazCh投入BaCb溶液中D.NazCh投入到CuSO,溶液中

（6）經過一系列實驗，小張和小丁總結了一系列鈉及其化合物的性質結論，其中錯誤的有

A.鈉在氧化還原反應中一定不作為氧化劑

B.過氧化鈉在物質分類上屬于堿性氧化物

C.鉀，鈉，鎂金屬著火時，都不能用泡沫滅火器滅火

D.用鉗絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則該溶液一定是鈉鹽溶液

【答案】（1）防止鈉與空氣中的水蒸氣和氧氣接觸變質

（2）防止鈉與水反應放熱使煤油燃燒

（3）D

（4）CE調節(jié)壓強

(5)CAD

(6)BD

【分析】鈉是活潑金屬，與空氣中的水蒸氣和02發(fā)生反應，鈉應該保存在石蠟或者煤油中，鈉與水劇烈反

應生成NaOH堿性物質和氫氣；

【解析】(I)鈉與空氣中的水蒸氣和氧氣接觸反應，為了防止鈉與空氣中的水蒸氣和氧氣反應，應該將鈉

保存在煤油中隔絕空氣；

(2)煤油是易燃物，鈉與水反應是放熱反應，可能使煤油燃燒，金屬鈉塊要用濾紙擦凈后方可放入水中進

行實驗，這樣做的目的是：防止鈉與水反應放熱使煤油燃燒；

(3)①將小塊的鈉投入滴有紫色石蕊溶液的水中，生成NaOH和Hz,NaOH溶液顯堿性，使石淺試液變藍

色，①錯誤；

②若將鈉投入鹽酸溶液中，鈉先與鹽酸反應，②錯誤；

③鈉跟水反應放熱，鈉與CuSO4溶液反應生成的藍色沉淀CU(OH)2受熱分解生成CuO而出現(xiàn)暗斑，③錯誤；

答案選D；

(4)A.鈉的密度大于煤油小于水，同時與水反應生成氫氣使鈉上浮，與水分離，反應停止，鈉又下降與

水接觸，上下反復，A錯誤；

B.根據(jù)A的分析，B錯誤：

C.根據(jù)A的分析，C正確；

D.缺少氧氣，鈉不會在煤油中燃燒，D錯誤；

E.鈉與水反應生成氫氣，隨著反應的進行，U形管中煤油的液面下降，漏斗中液面上升，E正確；

答案是CE；

裝置中漏斗在反應過程中起到的主要作用為平衡壓強；

(5)①過氧化鈉與水反應生成NaOH和02,02與H2s反應生成S單質沉淀，A出現(xiàn)渾濁；

NaOH與Ca(HCO3)2反應生成CaCCh沉淀，B出現(xiàn)渾濁；

02會氧化Na2sCh生成Na2s04反應無現(xiàn)象，C不會渾濁：

Na與水反應消耗水，使飽和CaCL析出，D會渾濁；

答案選C；

②金屬鈉投入FeCb溶液中，鈉先與水反應生成NaOH和氫氣，NaOH再與FeCb反應生成Fe(0H)2沉淀，

有氣體同時有沉淀，A符合；

NaQ投入MgCb溶液中，NazO先與水反應生成NaOH,NaOH再與MgCL反應有Mg(OH”沉淀，沒有氣

體，B不符合；

N比02投入BaCb溶液中，NazO?與水反應生成NaOH和氧氣，只有氣體生成，C不符合；

Na：O2投入到CuSO4溶液中，Na2O2先與水反應生成NaOH和氧氣,NaOH再與CuSO4溶液反應生成Cu(OH)2

沉淀，有沉淀又有氣體，D符合；

答案是AD：

（6）A.鈉是金屬，在反應中只能失去電子作還原劑，A正確；

B.過氧化鈉屬于過氧化物，堿性氧化物是與酸反應只生成鹽和水的氧化物，NazOz與酸反應會有氧氣生成，

B錯誤；

C.鉀，鈉，鎂都能與水反應生成氫氣，容易爆炸，鉀，鈉，鎂金屬著火時，都不能用泡沫滅火器滅火，C

正確；

D.用伯絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則該溶液也可以是NaOH溶液，D錯誤；

答案選BD。

考點二氧化鈉及過氧化鈉的性質

6.下列有關鈉的化合物的說法正確的是

【答案】C

故答案為：Co

A.兩者的陽、陰離子個數(shù)比均為2:1

【答案】B

【解析】A.NazO由Na，和構成，NazOz由Na陽構成，二者陽、陰離子個數(shù)比均為2:1,A正確;

C.NazCh加入到滴有酚酸的水中，NazCh先與水反應生成NaOH,溶液呈堿性，酚酎變紅；但NazCh具有

強氧化性，能將有色物質漂白，所以溶液會褪色，C正確；

故選Bo

8.下列關于鈉及其化合物的說法不正確的是

A.鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰

【答案】B

【解析】A.鈉在空氣中點燃時，迅速熔化為一個閃亮的小球，發(fā)出黃色火焰，A項正確；

B.Na2O2是淡黃色固體，B項錯誤；

C.過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構成，陽離子與陰離子的個數(shù)之比為2：1,C項正確；

D.Na?O與酸反應生成鹽和水，故NazO是堿性氧化物，D項正確；

答案選B。

A.①③B.②④C.⑤⑥D.④⑤

【答案】D

故選D。

10.某課外活動小組設計了下列裝置，驗證二氧化碳與過氧化鈉反應時需要與水接觸。

步驟1：打開彈簧夾K2,關閉Ki,打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

步驟2：打開彈簧夾Ki,關閉K2,打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

請回答下列問題：

（1）裝置①中反應的離子方程式是。

（2）裝置②中的試劑是（填序號）。

a.飽和NaHC03溶液b.飽和Na2cO3溶液c.濃H2sO4

（3）裝置③中的試劑是o

（4）過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式是,該反應中氧化產物是,并用雙線橋分

析該反應的電子轉移情況。

（5）有同學提出質疑，認為上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學反應，其理由

是水也能與過氧化鈉反應，有關的離子方程式為。

+2+

【答案】（1）CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

（2）a

（3）濃硫酸

,

（5）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2f

【分析】裝置①中，CaCO?與鹽酸反應生成C02氣體，同時CO?氣體中混有HC1和水蒸氣；為除去CO2中

混有的HC1,裝置②中應放入飽和NaHCQ，溶液；為證明干燥的CO?與NazO?不反應，裝置③中應放入濃

硫段；打開彈簧夾K2,關閉Ki,打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處，木條不復燃；打

開彈簧夾關閉K2,打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處，木條復燃。

【解析】（I）裝置①中，CaCO3與鹽酸反應生成CO2氣體、CaCh等，依據(jù)電荷守恒和質量守恒，可得出反

+2+

應的離子方程式是CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O。

（2）裝置②用于除去CCh中混有的HC1,由于飽和Na2cCh溶液能吸收CCh氣體，濃H2sCh不能吸收HC1,

所以裝置②中應放入飽和NaHCO?溶液，故選a。

（3）由分析可知，裝置③中的試劑是濃硫酸。

（4）

（5）水也能與過氧化鈉反應，生成NaOH和02,寫成離子方程式時，只有NaOH能拆成離子，有關的離

+

了方程式為2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2f0

【點睛】電子轉移的數(shù)目為反應中氧化劑得電子總數(shù)，或還原劑失電子總數(shù)，切不可將二者加和。

考點三碳酸鈉及碳酸氫鈉的性質

11.下列有關Na2co3和NaHCCh性質的敘述正確的是

A.Na2c03受熱分解產生CO?

B.NaHCCh水溶液呈中性

C.Na2cCh和NaHCCh都能與酸反應生成CO2

D.在水中NaHCO3比NazCOi溶解性大

【答案】C

【蟀析】A.NaHCCh受熱分解產生CCh,A錯誤；

B.NaHCQa為強堿弱酸鹽，碳酸氫根離子水解而使其溶液呈堿性，B錯誤；

C.碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與酸反應生成CO2,C正確；

D.在水中Na2c03比NaHCO溶解性大，D錯誤；

故選：Co

12.下列離子方程式的書寫正確的是

【答案】A

C.加熱至固體質量不再減少D.配成溶液后通入C(%

【答案】C

【解析】NaHCO、受熱分解生成Na,CC)3、CO,和H,0,故選C。

?CO2)

N___

°MP稀鹽酸)

【答案】B

B.溶液X呈堿性，滴加稀鹽酸的過程中，溶液堿性逐漸減弱，溶液的pH一直減小，故B錯誤;

答案選B。

A.甲為小蘇打，乙為純堿

C.加熱不久就能看到A燒杯中的澄清石灰水變渾濁

D.整個實驗過程中沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯中的澄清石灰水變渾濁

【答案】C

【解析】

16.下列各組中兩種溶液間的反應，均可用同一離子方程式表示的是

【答案】C

故選C。

考點四焰色試驗

17.用潔凈的伯絲蘸取Na2sCh溶液在酒精燈外焰灼燒，可觀察到火焰的顏色為

A.紫色B.黃色C.綠色D.紅色

【答案】B

【解析】焰色試驗中鈉的焰色呈黃色，故答案為：B.,

18.下列物質可用于洗滌焰色試驗所用鉗絲的是

A.Ba(OH)2溶液B.鹽酸C.KC1溶液D.CuSO』溶液

【答案】B

【蟀析】金屬氧化物與稀鹽酸反應生成的氯化物在灼燒時，因易汽化揮發(fā)不影響火焰的顏色，B正確；

故答案選B。

19.焰火“腳印”“笑臉”“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色試驗'知識相關。

下列說法中正確的是

A.焰色試驗是化學變化

B.焰色試驗均應透過藍色鉆玻璃觀察

C.用稀鹽酸清洗做焰色試驗的伯絲或鐵絲

【答案】c

【解析】A.焰色試驗過程中無新物質生成，不是化學變化，故A錯誤；

B.鉀元素的焰色試驗，需要隔著牯玻璃觀察，避免鈉元素的干擾，其他元素的焰色試驗不需要，故B錯誤;

C.鹽酸可以溶解氧化物等雜質，且易揮發(fā)，不會殘留痕跡，且氯化物易揮發(fā)，故C正確；

故選C。

20.焰色試驗過程中伯絲的清洗和灼燒與鉀焰色的觀察兩項操作如圖所示。下列敘述中不正確的是

伯絲的清洗和灼燒觀察鉀的焰色

A.每次實驗中都要先將伯絲灼燒到火焰無色，再蘸取被檢驗物質

B.鉀的焰色要透過藍色鉆玻璃觀察

C.實驗時最好選擇本身顏色較深的火焰

D.可用焰色試驗鑒別NaQ.與KC1溶液

【答案】C

【解析】A.每次實驗中都要先將伯絲灼燒到火焰無色，除去銷迄上殘留的雜質，防止雜質影響被檢驗物質

的焰色試驗，再蘸取被檢驗物質，A正確；

B.觀察鉀的焰色時要透過藍色鉆玻璃觀察，濾去鈉元素焰色(黃色)的干擾，B正確；

C.為了能夠更加突出被檢驗試劑的顏色，實驗時最好選擇本身顏色較淺的火焰，C錯誤；

D.鈉的焰色為黃色、鉀的焰色為紫色，Na。與K。灼燒時焰色不同，可以用焰色試驗鑒別，D正確；

故選C。

8串知識識框架

【學習目標】

1.通過實臉探究鈉與氧氣在不同條件下的反應，掌握鈉與氧氣反應的產物和化學反應方程式的書寫，能從結

構上分析發(fā)生反應的內在原因，形成證據(jù)推理意識，培養(yǎng)發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和化學實驗的綜合運用能力

及創(chuàng)新求實的良好品質。

2.通過鈉與水反應的實驗探究及生成物的檢驗，能正確描述實驗現(xiàn)象和對實驗現(xiàn)象作出解釋，理解金屬鈉與

水反應的實質，初步認識鈉與酸、鹽溶液反應，培養(yǎng)科學探究與創(chuàng)新意識的化學核心素養(yǎng)。

3.通過NazO、NazO?與水反應的對比實驗探究、原理分析，掌握鈉的兩種氧化物的重要性質，建立基于類

別、核心元素價態(tài)等認識物質性質、設計物質轉化的基本思維模型。

4.通過Na2co3、NaHCCh的水溶性和穩(wěn)定性的實驗探究，掌握兩種鈉鹽性質上的異同點及二者之間的相互

轉化關系，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認知、科學探究與創(chuàng)新意識的化學核心素養(yǎng)。

5.通過學習碳酸鈉和碳酸鉀焰色試驗，知道焰色試驗的操作方法，掌握鈉、鉀及其化合物的檢瞼方法，了解