中考化學化學推斷題培優(yōu)綜合訓練題附答案一、化學推斷題1．A﹣F是初中化學常見的六種物質，它們之間的關系如圖所示，(“→”表示物質間的轉化關系，“﹣”表示兩種物質間能相互反應，部分反應物、生成物未標出)。物質A由三種元素組成，可以與酸、堿、鹽三類物質發(fā)生反應，C是一種常見的堿，D是廚房中常用的調味品，F(xiàn)溶液呈黃色，反應①、②都有白色沉淀生成。試回答：(1)D物質的化學式___；(2)反應②所屬的基本反應類型___；(3)物質B的一種用途是___；(4)反應③的化學方程式為___。2．A—J都是初中化學常用的物質。其中B、E、H、J是單質，其余均為化合物，氣體C可用于滅火。它們相互間的轉化關系如下圖所示（部分反應物、生成物及反應條件已略去）。請回答下列問題：（1）寫出物質D、J的化學式：D,J。（2）“氣體C→B”的轉化過程，在自然界中稱為作用。（3）反應①的反應條件，其基本反應類型。（4）寫出反應②的化學方程式：。（5）若要實現(xiàn)“H+I→紅色固體J”的轉化，物質I必須滿足的條件是。3．甲、乙、丙、丁均為中學化學中的常見物質，其中甲是大理石的主要成分，乙是造成溫室效應的主要氣體，它們之間的轉化關系如圖．請根據(jù)相關信息回答問題：（1）寫出有關物質的化學式：甲，丁。（2）寫出反應③的化學方程式，該反應屬于（填基本反應類型）反應。（3）生活中，物質丙的用途之一為。4．A～E為初中化學常見物質，他們之間有如圖所示的轉化和反應關系（“→”表示某一種物質經一步反應可轉化為另一種物質，“一”表示相連兩種物質能發(fā)生化學反應，部分反應物、生成物及反應條件已略去）．（1）若C、D是組成元素相同的氣體，且A和X反應的現(xiàn)象是固體由紅色逐漸變成黑色，則A為____，B為____，D與E發(fā)生的化學反應_____（填“是”或“不是”）置換反應．（2）若A、B、C、D、E均含有一種相同的元素，且A、B、C、D是不同類別的物質，A和X反應的現(xiàn)象是有刺激性氣味的氣體生成，則D為_____，寫出A﹣B反應的化學方程式_______________________________。5．某校實驗室有一無色澄清溶液，其中除了硝酸鈉以外，可能還含有氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇中的一種或幾種。實驗活動一“探究該廢液的組成。去一定量的無色溶液，進行如下圖所示實驗。請回答下列問題：（1）原無色廢液呈______（填“酸性”“堿性”或“中性”）操作l的名稱為_______。（2）生成固體甲的化學方程式為_____________。（3）原無色澄清廢液中一定沒有（寫名稱或化學式均可，下同）_____________。實驗活動二：處理廢液得到較純凈的硝酸鈉溶液。將溶液A和原無色廢液充分混合，無明顯現(xiàn)象。接下來進行如下圖所示實驗。（4）混合后廢液中一定含有的溶質是（指示劑除外）______，試劑①是_____________。6．現(xiàn)有一包白色粉末，可能是由氯化鉀、氫氧化鈉、硝酸鈉和硫酸銅中的一種或多種物質組成。為確定其成分,某興趣小組同學進行了如下探究。(1)甲同學通過觀察顏色,認為該粉末中不含硫酸銅,他是根據(jù)物質的____性質得出該結論的。乙同學認為甲同學的方法不能確定該粉末中不含硫酸銅。(2)他們設計并進行了如下實驗。(已知Ag2SO4微溶于水)①寫出生成藍色沉淀的化學方程式________。②通過以上實驗,不能確定白色粉末中是否含有______。③加入過量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是_________。7．某固體物質可能含有氯化鉀、硫酸銅、氫氧化鈉、硝酸鎂，硫酸鈉中的一種或幾種，為鑒定它們，做如下實驗：(1)將該固體物質全部溶解于水中，得到無色溶液a。(2)取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量硫酸鐵溶液，產生紅褐色沉淀(3)另取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量的硝酸鋇溶液，產生白色沉淀據(jù)此推斷，該固體物質中一定含有(以下寫化學式，下同)____________，一定不含有___________可能含有_____________。請寫出步驟(2)中發(fā)生反應的化學方程式，步驟(3)中發(fā)生反應的化學方程式__________________________。8．A一F為初中化學中常見的六種物質，其中B能供給呼吸，C是人體中含量最多的物質，D是黑色固體，E溶液呈藍色，它們之間存在如圖所示的轉化關系(“一”表示相連的兩種物質之間可以發(fā)生反應，“→”表示一種物質可以轉化為另一種物質，反應條件、部分反應物和生成物已略去)。請回答下列問題：(1)B生成D的反應屬于_______反應(填基本反應類型)。(2)寫出A→B反應的化學方程式_________________________________________。(3)寫出C→F反應的化學方程式_________________________________________。9．小芳以化合價為縱坐標、物質類別為橫坐標繪制如圖。A、B、C、D、E是初中常見物質。且都含氧元素，各物質中均有某種組成元素的化合價與縱坐標的數(shù)值相對應。“→”表示物質間的轉化關系，其中B通常為無色無味氣體，D的水溶液呈藍色，請回答：（1）物質C的化學式是_____。（2）D→E的基本反應類型是_____。（3）B→A的化學方程式是_____。10．下列圖示中A為生活中使用最多的金屬，C為胃酸的主要成分，G為藍色沉淀。各物質間的反應均在溶液中進行，相互轉化關系如下圖所示。請回答以下問題：(1)B溶液中的陰離子是_____，E的化學式為_____(2)反應②的化學方程式________(3)①②③④四個反應中屬于復分解反應的是_____(4)H的一種用途_____11．如圖表示物質間的相互關系，其中B是鐵銹的主要成分，X可以用來配制農藥波爾多液。請結合圖示回答問題：(1)Y的化學式________。(2)通常狀況下，A轉化為B的條件是_______________________。(3)A和X溶液反應的化學方程式為____________________________。12．下圖是初中化學中常見物質間的相互關系。其中A、B、C、D、E是五種不同類別的物質，E、F的類別相同，C、M的組成元素相同，C呈固態(tài)時俗稱“干冰”。圖中“—”表示兩端的物質間能發(fā)生反應；“→”表示物質間存在轉化關系；反應條件、部分反應物和生成物已略去。（1）寫出M的一種用途_________________。（2）寫出B的化學式___________。（3）寫出F→D的化學方程式_________________________。（4）寫出E→D的實驗現(xiàn)象___________________________。（5）圖示相互關系中沒有涉及到的基本反應類型是____________。13．A～G是初中化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示。其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金屬單質，且F為導電性、導熱性最好的金屬，A和G均為紅色固體(其中部分反應條件、反應物及生成物已略去)。請回答下列問題:(1)寫出G物質的化學式_____。(2)寫出B物質的一種用途_____。(3)寫出②反應的化學方程式______。(4)從微觀角度解釋B和D兩種物質性質不同的原因_____________。14．A、B、C、D、E、F是初中化學常見的六種物質，按要求回答下列問題：（1）A、B為兩種氣體，所含元素種類相同，A有可燃性．物質間滿足如下轉化關系：（部分反應物和生成物已省略，“→”表示轉化關系，下同）A?B?C①寫出B轉化為A的化學方程式___________________________；②物質C可以是______________________（寫一種即可）；（2）D為一種氣體單質，E為氧化物，E能與一種金屬氧化物反應生成F并放出大量的熱．物質間滿足如下轉化關系：D?E?F①寫出F的俗稱___________；②寫出E轉化為D的化學方程式_______________________________________．15．A~H和X都是初中化學中常見物質，其中A、D是無色氣體，B、E是紅色固體，F(xiàn)為白色沉淀，H為紅褐色沉淀，她們的轉化關系如圖所示(1)寫出化學式:A_______，H__________，X________。(2)寫出反應③的化學方程式：___________________________，(3)寫出反應④的化學方程式：_______________，該反應的反應類型是_________。16．酸、堿、鹽在生產生活中具有廣泛的用途。(1)化學實驗室有失去標簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五瓶無色溶液，現(xiàn)將其任意編號：A、B、C、D、E，然后兩兩組合進行實驗，其部分現(xiàn)象如下表(微溶物視為可溶物)：實驗A+BA+CA+DB+C現(xiàn)象產生氣體產生沉淀產生沉淀產生沉淀①寫出溶液B、C中溶質的化學式：B_____，C_____。②寫出溶液A與D反應的化學方程式_____。(2)我國制堿工業(yè)先驅侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，其主要化學原理:NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等;回答下列問題：①X的化學式為_____。②將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物l0g充分加熱至質量不再改變，冷卻，稱量剩余固體質量為6.9g，則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量比為_____(寫最簡比)。17．某固體物質可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一種或幾種。為探究其組成，進行如下實驗，流程和現(xiàn)象記錄如下：（資料）CaCl2、BaCl2、KCl三種溶液均呈中性。(1)依據(jù)步驟①的實驗現(xiàn)象得出固體物質中一定不含__________(填化學式)。(2)步驟②中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。(3)根據(jù)上述實驗得出固體物質中一定含有__________(填化學式，下同)，可能含有______。為進一步確定可能含有的物質，采用的方法是_____________________(寫出實驗的操作、現(xiàn)象和結論)。18．構建知識網絡是一種重要的學習方法。如圖是初中化學常見的單質、氧化物、酸、堿、鹽五種不同類別的物質與CO2的知識網絡圖，“一”表示相連的兩種物質能發(fā)生化學反應，“→”表示一種物質一步轉化成另一種物質（部分反應條件未標出）。請回答：（1）A的化學式是_____，E的化學式是_____；（2）C﹣D的化學方程式是_____。19．圖中A、B、C、D、E、F為初中化學常見的六種物質。F是一種黑色粉末，E是密度最小的氣體，D是一種常見的液體，A與C可用于配制農藥波爾多液（圖中用“一”或“”表示兩種物質能發(fā)生反應，用“→”或表示兩種物質間能單向或雙向轉化，部分反應物和生成物及反應條件已略去，圖中部分反應需在溶液中進行，物質是溶液的只考慮溶質)。請回答下列問題：（1）分別寫出A、B、E、F四種物質的化學式。A：_______________B：__________E：__________F：__________（2）F與少量A溶液反應的現(xiàn)象是___________________________________。（3）D轉化成C的化學方程式為___________________________________。20．A、B、C、D、E、F、G、Y為初中化學常見物質，其中C、E、G屬于單質，Y是一種有毒氣體，反應①是煉鐵工業(yè)中的主要反應，它們之間的相互轉化關系如圖所示：（1）D物質的化學式是_____，E物質的化學式是_____；（2）反應①的化學方程式為_____，此反應中被氧化的物質是_____（寫化學式）（3）X是_____和_____（均寫化學式）的混合溶液，當_____的情況下將沒有E生成。（4）反應②中生成紅色固體的化學方程式為_____。21．實驗室內有一包不純的氯化鉀粉末，含有的雜質可能是氯化銅、硝酸鉀、硝酸鈣、氯化鈉、碳酸鈉中的一種或幾種，為確定其成分，進行如下實驗。（1）取少許該粉末，加入足量的蒸餾水，使其完全溶解，只得到無色澄清溶液。則雜質一定不含______。（2）取（1）中無色溶液加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，則雜質一定含有______。（3）另稱取14.9g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水使其完全溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應后生成28.7g白色沉淀，則雜質還一定含有______。通過以上三個實驗還不能確定含有的雜質是______。22．如圖所示，“﹣”表示相連的兩物質可發(fā)生反應，“→”表示可以向箭頭所指方向一步轉化，部分反應物、生成物均已略去；所涉及的物質和反應在初中化學中均較常見，且A﹣E為五種不同類別的物質（指單質、氧化物、酸、堿、鹽），A的濃溶液在實驗室中常用作干燥劑。請回答下列問題：（1）A的化學式為_____。（2）D與E的化學方程式可能為_____（寫一個即可）。23．A~F是初中化學常見物質，它們之間的反應及轉化關系如圖所示（部分反應物、生成物及反應條件未標出），其中A是一種建筑材料的主要成分，在高溫下分解為B和C；通常情況下，C是一種無色氣體，可用于生成汽水；E俗稱純堿，D、F都是常見的堿。（1）A的化學式是_________。（2）B→D的反應類型是_______________。（3）D的一種用途是_________。（4）C與F反應生成E的化學方程式為__________________。24．利用坐標系建立物質間的關系是總結化學知識的一種方法。A-M是初中化學常見的九種物質，下圖是根據(jù)這九種物質的類別和其中某種元素的化合價構建的它們之間的轉化關系(圖中“→”表示一種物質轉換成另一種物質)，已知A和水反應放出大量的熱。請回答下列問題:(1)A的俗名是______________；(2)H、G均可與M溶液反應，分別生成含該金屬元素的兩種鹽溶液。G與M的反應常用于工業(yè)除銹，該反應的化學方程式為__________________;(3)D是由三種元素組成的化合物，在B溶液中加入一定量D溶液，過濾后取濾液，滴入過量M溶液，無明顯現(xiàn)象，則濾液中的溶質是______(寫出所有可能情況，填化學式);(4)A-H八種物質中能與M溶液反應的物質有________種。25．甲、乙、丙是初中化學常見的三種物質，在一定條件下它們之間的轉換關系如圖所示（部分物質及反應條件均已略去），其中甲、乙是組成元素相同的兩種氣體，且丙是常用的建筑材料．請回答：（1）甲的一種用途是_________（2）寫出乙轉化成丙的化學方程式_________（3）甲和乙的化學性質不同，寫出一點_________．26．A、B、C、D、E為初中化學常見的五種物質，它們之間存在如圖所示的關系（“→”表示物質經一步反應可轉化為另一種物質，“—”表示相連兩物質能發(fā)生化學反應，部分反應物、生成物及反應條件已略去）。請回答下列問題：（1）若A、B為組成元素相同的氣體，E為大理石的主要成分，則B的化學式為_________，物質D的類別為_________（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）。（2）若A是能供給人類呼吸的氣體，B是一種最常用的溶劑，D的水溶液顯藍色。則C—D反應的基本類型是____________，D—E反應的化學方程式是______________。27．A、B、C、D、E是初中化學常見的物質，A是大理石的主要成分，E是氣體單質，A與B的反應用于實驗室制取二氧化碳，它們的相互關系如圖所示(圖中“﹣”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應，“→”表示物質間存在轉化關系；部分反應物、生成物或反應條件已略去)：請回答：(1)E的化學式是_______；(2)A和B反應的基本反應類型是________反應．(3)E→C反應的化學方程式為____________________．(4)物質D的一種用途是____________．28．已知A～I均為初中化學常見的物質，其中組成A、C兩種氣體的元素相同，且C是常見的溫室氣體，B是鐵銹的主要成分，D是單質，F(xiàn)是鹽酸鹽，根據(jù)如圖所示的轉化關系(圖中反應條件均已略去)回答下列問題：(1)D的化學式為____。(2)寫出反應①的化學方程式____。(3)若反應②在植物體內進行，這個過程中能量的轉化形式是____。29．下圖A—E分別是鐵、硫酸、氫氧化鋇、硫酸銅和碳酸鈉五種物質之一，橫線相連的物質之間能發(fā)生化學反應,其中C物質的溶液呈藍色,A與E作用產生的氣體是光合作用的原料之一。(1)A物質的俗稱是__________，E物質的用途是__________。(2)E與D作用的基本類型是____________，B與C作用的化學方程式為_________________。30．如圖表示某些物質間轉化關系。A為暗紫色固體，X、F為液體且組成元素相同，X具有消毒殺菌作用，E為產生溫室效應的常見氣體，Y是一種金屬。請回答下列問題：（1）X的化學式為_____，Y的化學式為_____。（2）寫出反應①的化學方程式：_____。（3）④的化學反應基本類型是_____。（4）我們家鄉(xiāng)大慶家用燃氣的主要成分是甲烷，當燃氣灶的火焰呈現(xiàn)黃色或橙色、鍋底出現(xiàn)黑色時，說明_____，燃氣發(fā)生不完全燃燒?！緟⒖即鸢浮?**試卷處理標記，請不要刪除一、化學推斷題1．NaCl復分解反應除銹Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH【解析】【分析】A～F是初中化學常見的六種物質，D是廚房中常用的調味品，所以D是氯化解析：NaCl復分解反應除銹Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH【解析】【分析】A～F是初中化學常見的六種物質，D是廚房中常用的調味品，所以D是氯化鈉，物質A可以與酸、堿、鹽三類物質發(fā)生反應，所以A是碳酸鹽，A會轉化成氯化鈉，所以A是碳酸鈉，碳酸鈉轉化成的C也會轉化成氯化鈉，所以C是氫氧化鈉，B會與碳酸鈉反應，反應①和②都有白色沉淀生成，所以B是鹽酸，E是氯化銀沉淀，F(xiàn)的溶液呈黃色，所以F是氯化鐵。【詳解】(1)由分析知，D是氯化鈉，化學式為NaCl。(2)反應②是鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，屬于復分解反應。(3)物質B是稀鹽酸，鐵銹的主要成分是氧化鐵，和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，用途是除銹。(4)反應③是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，化學方程式為：。2．（1）CaCO3Cu（2）光合（3）點燃化合反應（4）C+CO2高溫2CO（5）可溶性銅鹽【解析】試題分析：框圖式的推斷題，抓住一些特殊的反應現(xiàn)象、特殊的性質及特殊的反應條件等級題解析：（1）CaCO3Cu（2）光合（3）點燃化合反應（4）C+CO2高溫2CO（5）可溶性銅鹽【解析】試題分析：框圖式的推斷題，抓住一些特殊的反應現(xiàn)象、特殊的性質及特殊的反應條件等級題目的“題眼”，該題的題眼氣體C可用于滅火，可判斷為二氧化碳，通入澄清石灰水，得到白色沉淀D，為碳酸鈣，E是單質，且在高溫下能與二氧化碳反應，故可判斷E為碳，F(xiàn)自然為一氧化碳，J是單質，且為紅色固體，可判斷為銅，H是單質，能與化合物I反應得到銅，可判斷H因為較活潑的金屬單質，結合F一氧化碳和G在高溫條件下反應生成H是單質，故可判斷H應為單質鐵，單質B自然為氧氣（1）物質D為碳酸鈣，化學式：CaCO3，物質J為單質銅，化學式為：Cu（2）“氣體C→B”的轉化過程，即二氧化碳轉化為氧氣的過程，在自然界中稱為光合作用（3）反應①是鐵和氧氣反應，反應條件點燃；基本反應類型：化合反應（4）反應②是碳和二氧化碳在高溫條件下反應，化學方程式為：C+CO2高溫2CO（5）若要實現(xiàn)“H+I→紅色固體J”的轉化，即鐵置換出銅，物質I必須滿足的條件是：可溶性銅鹽考點：框圖式的推斷題的解答3．（1）甲CaCO3，丁Ca(OH)2（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；復分解（3）干燥劑【解析】試題分析：甲是大理石的主要成分，說明甲是碳酸鈣；乙是造成溫室效應的主要氣體，解析：（1）甲CaCO3，丁Ca(OH)2（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；復分解（3）干燥劑【解析】試題分析：甲是大理石的主要成分，說明甲是碳酸鈣；乙是造成溫室效應的主要氣體，說明乙是二氧化碳；碳酸鈣受熱分解生成乙（二氧化碳）和丙，則丙是氧化鈣；丙的用途之一干燥劑，丙為氧化鈣和水反應生成丁，則丁是氫氧化鈣。反應③為二氧化碳和氫氧化鈣的反應，化學方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；該反應屬于復分解反應。考點：物質的性質和變化反應的類型4．（1）氧化鐵，碳，不是；（2）二氧化碳，Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O?！窘馕觥吭囶}分析：已知“A～E為初中化學常見物質”，結合圖框，則：（1）若C、D是組成元素相同的氣體，則解析：（1）氧化鐵，碳，不是；（2）二氧化碳，Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O?！窘馕觥吭囶}分析：已知“A～E為初中化學常見物質”，結合圖框，則：（1）若C、D是組成元素相同的氣體，則推測可能為二氧化碳、一氧化碳，且A和X反應的現(xiàn)象是固體由紅色逐漸變成黑色，則推測A為氧化鐵，B為碳，而D與E發(fā)生的化學反應，即一氧化碳和水蒸氣反應高溫生成二氧化碳和氫氣，不符合置換反應的特點“單+化=單+化”，故不是置換反應；（2）若A、B、C、D、E均含有一種相同的元素，且A、B、C、D是不同類別的物質，A和X反應的現(xiàn)象是有刺激性氣味的氣體生成，則推測A可能為氫氧化鈣、B為稀鹽酸、C為碳酸鈣、D為二氧化碳、E為水，代入檢驗，符合題意．則A﹣B反應，即稀鹽酸與氫氧化鈣反應，其化學方程式Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O?？键c：考查物質的鑒別、推斷；置換反應及其應用；化學方程式、文字表達式、電離方程式的書寫的知識。5．（1）堿性過濾（2）CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓或其它合理答案（3）硫酸鈉、碳酸鈉（4）硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸銅碳酸鈉或碳酸鈉溶液【解析】實驗活動一“探究該廢液的解析：（1）堿性過濾（2）CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓或其它合理答案（3）硫酸鈉、碳酸鈉（4）硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸銅碳酸鈉或碳酸鈉溶液【解析】實驗活動一“探究該廢液的組成。（1）原無色廢液呈堿性，酚酞遇堿變紅。操作l的名稱為過濾。（2）生成固體甲的化學方程式為CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓。（3）原無色澄清廢液中一定沒有硫酸鈉、碳酸鈉。實驗活動二：處理廢液得到較純凈的硝酸鈉溶液。（4）混合后廢液中一定含有的溶質是硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸銅，試劑①是碳酸鈉或碳酸鈉溶液。6．物理；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；NaNO3或硝酸鈉；排除SO42-的干擾(合理答案即可)【解析】(1)根據(jù)硫酸銅溶液顯藍色，屬于物解析：物理；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；NaNO3或硝酸鈉；排除SO42-的干擾(合理答案即可)【解析】(1)根據(jù)硫酸銅溶液顯藍色，屬于物理性質解答；(2)①根據(jù)氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉解答；②根據(jù)框圖中發(fā)生的反應和現(xiàn)象分析解答；③根據(jù)Ba2+與SO42-不能共存分析解答。(1)甲同學通過觀察顏色,認為該粉末中不含硫酸銅,他是根據(jù)物質的物理性質得出該結論的；(2)①氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，反應的化學方程式為2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；②由白色粉末加足量水，過濾得到藍色沉淀濾液A可知，原固體中含有氫氧化鈉和硫酸銅；向濾液A中加過量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸得到白色沉淀和濾液B可知，將硫酸根離子反應完；再向濾液B中加AgNO3溶液得到白色沉淀可知，原白色固體中含有氯化鉀。故通過以上實驗，不能確定白色粉末中是否含有NaNO3（或硝酸鈉）；③加入過量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是排除SO42-的干擾。點睛：完成此類題目，關鍵是找準解題突破口，直接得出結論，然后利用順向或逆向或兩邊向中間推，逐一導出其它結論。7．NaOH、Na2SO4Mg(NO3)2、CuSO4KClFe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4，Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3【解解析：NaOH、Na2SO4Mg(NO3)2、CuSO4KClFe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4，Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3【解析】【詳解】(1)硫酸銅溶液是藍色的，將該固體物質全部溶解于水中，得到無色溶液a，說明無硫酸銅，同時不可能同時含有氫氧化鈉和硝酸鎂，因二者會反應生成氫氧化鎂沉淀；(2)硫酸鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉。取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量硫酸鐵溶液，產生紅褐色沉淀，說明有氫氧化鈉，同時說明一定不含硝酸鎂；(3)硫酸根離子和鋇離子能結合生成硫酸鋇沉淀，取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量的硝酸鋇溶液，產生白色沉淀，說明有硫酸鈉；據(jù)此推斷，該固體物質中一定含有NaOH、Na2SO4，不能確定是否含有KCl，一定不含有可能含有Mg(NO3)2、CuSO4。步驟(2)中發(fā)生反應的化學方程式Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4，步驟(3)中發(fā)生反應的化學方程式Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3。8．化合2H2O2MnO22H2O+O2↑CaO＋H2O=Ca(OH)2【解析】B能供給呼吸，C是人體中含量最多的物質，故B是氧氣，C是水，D是黑色固體，E溶液呈藍色解析：化合2H2O2MnO22H2O+O2↑CaO＋H2O=Ca(OH)2【解析】B能供給呼吸，C是人體中含量最多的物質，故B是氧氣，C是水，D是黑色固體，E溶液呈藍色，故D是氧化銅，A能分解生成氧氣和水，故A是過氧化氫，水能生成F，F(xiàn)能與銅鹽反應，故F是堿，故F是氫氧化鈣。（1）B生成D的反應是氧氣生成氧化銅，氧氣與銅反應生成氧化銅，故該反應是由多種物質反應生成一種物質，故是化合反應；（2）A物質是過氧化氫，C物質是水，過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下反應生成水和氧氣，反應方程式為2H2O2MnO22H2O+O2↑；（3）C物質是水，F(xiàn)物質是氫氧化鈣，水與氧化鈣反應生成氫氧化鈣，反應方程式為CaO＋H2O=Ca(OH)29．H2SO4。復分解反應。6CO2+6H2OC6H12O6+6O2【解析】A物質是含氧元素的單質，故A物質是O2，B通常為無色無味氣體，且B物質中含有+4價的元素，故B解析：H2SO4。復分解反應。6CO2+6H2OC6H12O6+6O2【解析】A物質是含氧元素的單質，故A物質是O2，B通常為無色無味氣體，且B物質中含有+4價的元素，故B物質是CO2，C物質是含氧元素的酸，且含有+6價的元素，故C物質為H2SO4；物質D為含+6價元素的鹽，其溶液呈藍色，故為硫酸銅，D能轉化為含有+2價元素的堿，故為氫氧化銅。（1）物質C的化學式是H2SO4；（2）物質D是鹽，物質F是堿，由鹽轉化為堿的反應是復分解反應；（3）B物質是二氧化碳，A物質是氧氣，二氧化碳與水在光照的條件下反應生成葡萄糖和氧氣，反應方程式為6CO2+6H2OC6H12O6+6O2。10．氫氧根H2OFe+CuCl2=FeCl2+Cu③④燃料、清潔能源、還原劑【解析】（1）A為生活中使用最多的金屬，所以A為金屬鐵，C為胃酸的主要成分，所以C解析：氫氧根H2OFe+CuCl2=FeCl2+Cu③④燃料、清潔能源、還原劑【解析】（1）A為生活中使用最多的金屬，所以A為金屬鐵，C為胃酸的主要成分，所以C為HCl，G為藍色沉淀，所以G為氫氧化銅，鐵和鹽酸反應生成H和I，鐵和D反應生成J和I，所以I為氯化亞鐵，H為氫氣，B和D反應生成藍色沉淀G和F，所以D為氯化銅，B為可溶性堿，可以是氫氧化鈉，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，所以F是氯化鈉，E是水，經過驗證，推導正確，所以B溶液中的陰離子是：氫氧根離子，E的化學式為H2O；（2）反應②是鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；（3）①是鐵和鹽酸的反應屬于置換反應，②是鐵和氯化銅的反應屬于置換反應，③是氫氧化鈉和鹽酸的反應屬于復分解反應，④是氫氧化鈉和氯化銅的反應屬于置換反應，所以四個反應中屬于復分解反應的是③④；（4）H為氫氣，具有可燃性和還原性，燃燒無污染，所以H（氫氣）

可以作燃料、清潔能源、還原劑。11．H2SO4與水和氧氣同時接觸Fe+CuSO4===Cu+FeSO4【解析】【分析】【詳解】根據(jù)題目中B是鐵銹的主要成分可以知道，B是氧化鐵，X可以用來配置農藥波爾多液解析：H2SO4與水和氧氣同時接觸Fe+CuSO4===Cu+FeSO4【解析】【分析】【詳解】根據(jù)題目中B是鐵銹的主要成分可以知道，B是氧化鐵，X可以用來配置農藥波爾多液，波爾多液的配置原料主要是硫酸銅，熟石灰和水，根據(jù)圖中A和X溶液結合生成紅色固體和淺綠色溶液C，可以推斷出C溶液為硫酸亞鐵，根據(jù)A物質可以生成鐵銹且可以和X溶液反應生成紅色固體和淺綠色溶液C，可以確定A為單質鐵，（1）根據(jù)圖中A和Y溶液可以生成水溶液C和氣體，Y溶液為一種酸，而這種酸中含有硫酸根則Y溶液為硫酸；（2）單質鐵生成氧化鐵的條件，根據(jù)生活經驗，我們可以知道鐵生成鐵銹的條件為與水和氧氣接觸，（3）已知A為單質鐵，溶液為硫酸銅溶液，則我們可以推斷出A和X溶液發(fā)生置換反應的反應方程式如答案所示?！军c睛】本體的關鍵是知道波爾多液的主要成分是硫酸銅，淺綠色溶液在已知和鐵相關的情況下一般為亞鐵離子。12．做燃料(或冶煉金屬)H2SO4Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH產生白色沉淀分解反應【解析】【分析】C呈固態(tài)時俗稱“干冰”，C解析：做燃料(或冶煉金屬)H2SO4Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH產生白色沉淀分解反應【解析】【分析】C呈固態(tài)時俗稱“干冰”，C是二氧化碳，C、M的組成元素相同，所以M是一氧化碳，又因為A、B、C、D、E是五種不同類別的物質，故A、B、D、E是單質、酸、堿、鹽中的一種，只有D能和二氧化碳反應，故D是堿、B是酸、A是活潑金屬，又因為E、F的類別相同，D與E、F之間能相互轉化，綜上所述可推知：A是活潑金屬鐵等、B是硫酸、D是氫氧化鈉、E是碳酸鈉、F是硫酸鈉，代入驗證成立?！驹斀狻?1)M是一氧化碳，具有可燃性，可以做燃料；具有還原性，可以冶煉金屬；(2)B是硫酸，化學式為：H2SO4；(3)F→D是硫酸鈉與氫氧化鋇反應的化學方程式：Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH；(4)E→D是碳酸鈉與可溶性鈣鹽或鋇鹽生成碳酸鈣白色沉淀或碳酸鋇白色沉淀和氫氧化鈉；(5)二氧化碳高溫下和碳生成一氧化碳屬于化合反應；活潑金屬A與鹽酸或硫酸發(fā)生置換反應；BDEF屬于酸堿鹽之間的復分解反應；所以物質間沒有發(fā)生分解反應。13．Cu冶煉金屬(或作燃料)CO+CuOCu+CO2分子的構成不同；1個二氧化碳(CO2)分子比1個一氧化碳(CO)分子多1個氧原子【解析】F為導電性、導熱性最好的金解析：Cu冶煉金屬(或作燃料)CO+CuOCu+CO2分子的構成不同；1個二氧化碳(CO2)分子比1個一氧化碳(CO)分子多1個氧原子【解析】F為導電性、導熱性最好的金屬，則F為銀；G是金屬單質，且G為紅色固體，則G為銅；A為紅色固體，且A是氧化物，故A是氧化鐵；A與B反應生成D和E，B為氧化物，E為金屬單質，故B為一氧化碳，E為鐵，D為二氧化碳；B與C反應生成D和G，則C為氧化銅，據(jù)此分析解答。(1)由分析知，G為銅，故G物質的化學式為Cu；(2)由分析知，B為一氧化碳，一氧化碳有還原性（或可燃性），可用來冶煉金屬(或作燃料)；(3)反應②是一氧化碳與氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式為CO+CuOCu+CO2；(4)B是CO，D是CO2，從微觀角度看CO與CO2分子的構成不同；1個二氧化碳(CO2)分子比1個一氧化碳(CO)分子多1個氧原子。14．（1）①CO2+C2CO，②碳酸；（2）①熟石灰，②2H2O2H2↑+O2↑．【解析】試題分析：（1）①A、B、C、D、E、F是初中化學常見的六種物質，A、B為兩種氣體，所含元素種類相同，A有可解析：（1）①CO2+C2CO，②碳酸；（2）①熟石灰，②2H2O2H2↑+O2↑．【解析】試題分析：（1）①A、B、C、D、E、F是初中化學常見的六種物質，A、B為兩種氣體，所含元素種類相同，A有可燃性，A、B可以相互轉化，所以A是一氧化碳，B是二氧化碳，二氧化碳和C可以相互轉化，所以C可以是碳酸，一氧化碳和氧氣會生成二氧化碳，二氧化碳和木炭會生成一氧化碳，二氧化碳和水會生成碳酸，碳酸分解會生成水和二氧化碳，推出的各種物質均滿足題中的轉化關系，所以B轉化為A的反應是木炭和二氧化碳在高溫的條件下生成一氧化碳，化學方程式為：CO2+C2CO，②通過推導可知，物質C可以是碳酸；（2）①A、B、C、D、E、F是初中化學常見的六種物質，E為氧化物，E能與一種金屬氧化物反應生成F并放出大量的熱，所以金屬氧化物是氧化鈣，E是水，F(xiàn)是氫氧化鈣，氫氧化鈣和水可以相互轉化，水和D可以相互轉化，D為一種氣體單質，所以D是氫氣或氧氣，氫氣和氧氣反應會生成水，水通電會生成氫氣和氧氣，氧化鈣和水會生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和鹽酸會生成水，推出的各種物質均滿足題中的轉化關系，所以F是氫氧化鈣，俗稱是熟石灰；②E轉化為D的反應是水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，化學方程式為：2H2O2H2↑+O2↑．考點：物質的鑒別、推斷；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式15．COFe(OH)3CuSO4或CuCl2或Cu(NO3)2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OH2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O復解析：COFe(OH)3CuSO4或CuCl2或Cu(NO3)2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OH2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O復分解反應【解析】試題分析：依據(jù)H為紅褐色沉淀為突破口，H為氫氧化鐵、G為硫酸鐵、B為氧化鐵、A為一氧化碳、C為鐵、D為二氧化碳、E為銅、F為碳酸鈣、x的為硫酸銅，故（1）A的化學式為CO;H的化學式為Fe（OH）3X的化學式CuSO4（2）.寫出反應③的方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（3）.寫出反應④的方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;該反應的反應類型是復分解反應?？键c：物質的推斷16．H2SO4

BaCl2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNH4Cl4∶21【解析】稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五種溶解析：H2SO4

BaCl2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNH4Cl4∶21【解析】稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五種溶液，能與兩種物質發(fā)生反應生成沉淀的是碳酸鈉、氯化鋇，其中碳酸鈉能與稀硫酸反應生成氣體，所以A是碳酸鈉，B是稀硫酸，稀硫酸能與氯化鋇溶液反應生成沉淀，所以C是氯化鋇，碳酸鈉溶液能與氫氧化鈣溶液反應生成沉淀，故D是氫氧化鈣，則E是氫氧化鈉。①溶液B、C中溶質分別是H2SO4、BaCl2②溶液A與D反應的化學方程式:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。(2)①化學反應前后各種原子個數(shù)相等，所以X的化學式為NH4Cl。②設原混合物中碳酸氫鈉的質量為x。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑固體的差量168106168-106=62xl0g-6.9g=3.1g=，解得x=8.4g，原混合物中碳酸鈉的質量是：l0g-8.4g=1.6g則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量比為：1.6g：8.4g=4:21點睛：本題主要考查酸、堿、鹽的反應以及反應現(xiàn)象，先判斷出物質之間能發(fā)生的反應，然后利用反應現(xiàn)象進行確定問題即可迎刃而解。17．CuSO4Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaClNa2CO3、KOHKCl取少量無色溶液A于試管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸銀溶液，若產生解析：CuSO4Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaClNa2CO3、KOHKCl取少量無色溶液A于試管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則固體中一定含有KCl，否則不含KCl【解析】試題分析：（1）依據(jù)步驟①的實驗現(xiàn)象得出固體物質中一定不含硫酸銅，因為硫酸銅溶液呈藍色；（2）由③反應現(xiàn)象可知，步驟②中產生的白色沉淀為碳酸鋇，原混合物中一定含有碳酸鉀，一定不含氯化鈣、硫酸鈉，因為溶液顯堿性，故一定含有氫氧化鉀，故反應的方程式為為BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl；（3）根據(jù)上述實驗得出固體物質中一定含有Na2CO3、KOH，可能含有KCl，進一步確定可能含有的物質，采用的方法是取少量無色溶液A于試管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀，則固體中一定含有氯化鉀，反之不含氯化鉀?？键c：堿和鹽的性質、物質的推斷18．（或）C【解析】【分析】A能和二氧化碳反應，A可能是可溶性堿，如、等；B能和A反應且生成二氧化碳，B可能是Na2CO3、K2CO3；C能和B反應又能生成二氧化碳，C可解析：（或）C【解析】【分析】A能和二氧化碳反應，A可能是可溶性堿，如、等；B能和A反應且生成二氧化碳，B可能是Na2CO3、K2CO3；C能和B反應又能生成二氧化碳，C可能是鹽酸；D能和C反應且生成二氧化碳，D可能是CuO、Fe2O3等；E可能是碳?！驹斀狻浚?）A能和二氧化碳反應，A是可溶性堿，化學式或；A是堿，B是鹽，C是酸，D是金屬氧化物，則E是碳的單質，化學式為C。（2）鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，化學方程式為。19．CuSO4H2SO4H2Fe鐵表面有紅色固體析出，溶液由藍色變成淺綠色H2O+CaO=Ca（OH）2【解析】【詳解】（1）A、B、C、D、E、F解析：CuSO4H2SO4H2Fe鐵表面有紅色固體析出，溶液由藍色變成淺綠色H2O+CaO=Ca（OH）2【解析】【詳解】（1）A、B、C、D、E、F為初中化學常見的六種物質，F(xiàn)是一種黑色粉末，E是密度最小的氣體，所以E是氫氣，D是一種常見的液體，A與C可用于配制農藥波爾多液，所以A、C是硫酸銅和氫氧化鈣中的一種，D和C可以相互轉化，所以D是水，C是氫氧化鈣，A是硫酸銅，B會轉化成氫氣和硫酸銅，所以B是硫酸，F(xiàn)和氫氣可以相互轉化，所以F是鐵，經過驗證，推導正確，所以A是CuSO4，B是H2SO4，E是H2，F(xiàn)是Fe；（2）F與少量A溶液的反應是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，實驗現(xiàn)象是：鐵表面有紅色固體析出，溶液由藍色變成淺綠色；（3）D轉化成C的反應是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：H2O+CaO=Ca（OH）2。故答案為：（1）CuSO4，H2SO4，H2，F(xiàn)e；（2）鐵表面有紅色固體析出，溶液由藍色變成淺綠色；（3）H2O+CaO=Ca（OH）2?！军c睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。20．CuOH2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2COHClCuCl2無HCl時Fe+CuCl2=FeCl2+Cu【解析】【分析】由反解析：CuOH2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2COHClCuCl2無HCl時Fe+CuCl2=FeCl2+Cu【解析】【分析】由反應①是煉鐵的主要反應，且Y有毒，所以Y是一氧化碳，則A是氧化鐵，生成的B可能是二氧化碳，C是鐵；由G是紅色固體可知G可能是銅，G與氧氣反應生成D，則D為氧化銅，D與過量的鹽酸反應生成X，則X中有氯化銅和過量的稀鹽酸，X與C反應生成E是單質，G是銅，F(xiàn)為淺綠色溶液，所以F中有鐵與氯化銅反應生成的氯化亞鐵，E為鐵與稀鹽酸反應生成的氫氣，代入檢驗推斷正確?！驹斀狻浚?）由分析知D物質為氧化銅，化學式為CuO，E是氫氣，化學式為H2；（2）反應①是煉鐵的主要反應，化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，此反應中一氧化碳奪取了氧化鐵中的氧元素，所以一氧化碳被氧化，其化學式為CO；（3）由題意知，X是氯化銅與稀鹽酸的混合物，氯化銅的化學式為CuCl2，稀鹽酸中溶質的化學式為HCl，當無稀鹽酸時將沒有氫氣生成，即無HCl時，無E生成；（4）反應②中生成紅色固體的反應是鐵與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，所以化學方程式為Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。21．氯化銅碳酸鈉氯化鈉硝酸鉀【解析】【詳解】（1）氯化銅溶于水，溶液顯藍色，碳酸鈉和氯化鋇反應生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，和硝酸鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和硝酸鈉，氯解析：氯化銅碳酸鈉氯化鈉硝酸鉀【解析】【詳解】（1）氯化銅溶于水，溶液顯藍色，碳酸鈉和氯化鋇反應生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，和硝酸鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和硝酸鈉，氯離子和銀離子結合生成白色沉淀氯化銀，所以取少量該粉末于燒杯中，加蒸餾水，充分攪拌，得無色澄清溶液，溶液中一定不含氯化銅，碳酸鈉和硝酸鈣只能含有其中的一種；故填：氯化銅（2）取上述無色溶液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，所以該粉末中一定含有碳酸鈉，一定不含硝酸鈣；故填：碳酸鈉（3）另稱取14.9g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應后生成28.7g白色沉淀氯化鉀、氯化鈉和硝酸銀反應的化學方程式及其質量關系為：由計算可知，14.9g氯化鉀和硝酸銀反應生成28.7g氯化銀，11.7g氯化鈉和硝酸銀反應生成28.7g氯化銀，雜質中含有碳酸鈉，氯化鉀質量小于14.9g，和硝酸銀反應生成氯化銀質量小于28.7g，因此雜質中一定含有氯化鈉，所以由（1）可知，雜質中一定沒有氯化銅、硝酸鈣，由（2）可知，雜質中一定含有碳酸鈉，由（3）可知，雜質中一定還有氯化鈉，雜質中不能確定的是硝酸鉀。故填：氯化鈉；硝酸鉀【點睛】在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可。22．H2SO42NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O【解析】【分析】所涉及的物質和反應在初中化學中均較常見，且A﹣E為五種不同類別的物質（指單質、氧化物、酸、堿、鹽），A的濃溶液解析：H2SO42NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O【解析】【分析】所涉及的物質和反應在初中化學中均較常見，且A﹣E為五種不同類別的物質（指單質、氧化物、酸、堿、鹽），A的濃溶液在實驗室中常用作干燥劑，所以A是硫酸，A轉化成的C會與B反應，所以B可以是鐵，C可以是硫酸銅，F(xiàn)會與硫酸反應，F(xiàn)生成的D會與硫酸銅反應，所以D可以是氫氧化鈉，F(xiàn)是氫氧化鈣，E可以是二氧化碳，經過驗證，推導正確?！驹斀狻浚?）由分析知，A為硫酸，化學式為H2SO4；（2）D與E的反應是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式可能為：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。23．CaCO3化合反應改良酸性土壤CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【解析】【分析】A是一種建筑材料的主要成分，在高溫下分解為B和C；通常情況下，C是一種無色解析：CaCO3化合反應改良酸性土壤CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【解析】【分析】A是一種建筑材料的主要成分，在高溫下分解為B和C；通常情況下，C是一種無色氣體，可用于生成汽水，碳酸鈣是大理石的主要成分，碳酸鈣在高溫下分解為氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳是一種無色氣體，可用于生成汽水，所以A是碳酸鈣，B是氧化鈣，C是二氧化碳；B(氧化鈣)能轉化D，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，所以D可能是氫氧化鈣，C（二氧化碳）能與E相互轉化，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，E可能是碳酸鈉；D（氫氧化鈣）與E（碳酸鈉）能生成A（碳酸鈣）和F，氫氧化鈣與碳酸鈉能生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以F可能是氫氧化鈉，將猜想代入框圖，猜想成立?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知：（1）A的化學式是CaCO3；（2）B→D的反應是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，該反應是由兩種物質生成一種物質，反應類型是化合反應；（3）D是氫氧化鈣，可用作改良酸性土壤、建筑材料、配制農藥波爾多液等；（4）C與F反應生成E的反應是二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O?！军c睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。24．生石灰Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2ONaOH、NaOH和Ca(OH)27

【解析】本題是推斷解析：生石灰Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2ONaOH、NaOH和Ca(OH)27

【解析】本題是推斷題，首先要理解和熟記物質的鑒別、推斷及其方法，以及與之相關的知識。然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的知識或生活經驗所得，細致地分析題意等，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可。(1)根據(jù)圖示可知，A是某元素+2價氧化物，A和水反應放出大量的熱，氧化鈣和水反應放出大量的熱，A可能是氧化鈣，俗名是生石灰；(2)M是一種酸，H是單質，G是氧化物，H、G都與酸反應生成含該金屬元素的兩種鹽溶液，G與M的反應常用于工業(yè)除銹。G是氧化鐵，M是鹽酸（或硫酸），已知的元素中鐵有+2和+3價，對應的鹽有亞鐵鹽和鐵鹽，因此H是鐵，鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與鹽酸（或硫酸）反應生成氯化鐵（硫酸鐵）和水，反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（3）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，B是氫氧化鈣，E是堿，其中金屬元素顯+1價，氫氧化鈣能轉化為E，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，E可能是氫氧化鈉，E能轉化為D，D是由三種元素組成的化合物，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，D可能是碳酸鈉，在B溶液中加入一定量

D溶液發(fā)生的反應是氫氧化鈣與碳酸鈉反應產生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾后取濾液，滴入過量的F（鹽酸或硫酸）溶液無明顯現(xiàn)象，說明碳酸鈉沒有剩余，氫氧化鈣可能剩余，因此濾液中的溶質可能是NaOH、NaOH和Ca(OH)2；（4）氫氧化鈣能轉化為C，氫氧化鈉能轉化為C，C是鹽，則C是碳酸鈣。M是酸，A-H八種物質中能與能與酸發(fā)生反應的有A（氧化鈣），B（氫氧化鈣），C（碳酸鈣），D（碳酸鈉），E（氫氧化鈉），H（鐵），G（氧化鐵）7種25．（1）做燃料或冶煉金屬等；（2）：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）一氧化碳能夠燃燒，二氧化碳不能，（或一氧化碳有毒，二氧化碳沒有等合理即可）【解析】試題分析：丙是一種常見的解析：（1）做燃料或冶煉金屬等；（2）：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）一氧化碳能夠燃燒，二氧化碳不能，（或一氧化碳有毒，二氧化碳沒有等合理即可）【解析】試題分析：丙是一種常見的建筑材料，則丙可能是碳酸鈣，甲、乙是組成元素相同的兩種氣體，因此可能是二氧化碳和一氧化碳，乙和丙能夠相互轉化，因此丙是碳酸鈣，乙是二氧化碳，則甲是一氧化碳，因此：（1）甲是一氧化碳，能夠燃燒，具有還原性，因此可以做燃料、冶煉金屬等，（2）二氧化碳和氫氧化鈣反應產生碳酸鈣沉淀和水，故反應的方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）一氧化碳和二氧化碳的分子結構不同，化學性質也不同，如：一氧化碳能夠燃燒，二氧化碳不能（或一氧化碳有毒，二氧化碳沒有等合理即可）。考點：碳和碳的氧化物26．CO2酸置換反應CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓（其它合理答案也可）【解析】【詳解】（1）若E為大理石的主要成分，所以E是碳酸鈣，B會轉解析：CO2酸置換反應CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓（其它合理答案也可）【解析】【詳解】（1）若E為大理石的主要成分，所以E是碳酸鈣，B會轉化成碳酸鈣，所以B是二氧化碳，A、B會相互轉化，所以A是一氧化碳，D會與碳酸鈣反應，所以D是鹽酸，C會與一氧化碳、鹽酸反應，所以C可以是氧化鐵（或氧化銅等），經過驗證，推導正確，所以B是CO2，物質D的類別為酸；（2）若A是能供給人類呼吸的氣體，所以A是氧氣，A、B會相互轉化，B是一種最常用的溶劑，所以B是水，D的水溶液顯藍色，所以D可以是硫酸銅，B生成的E會與硫酸銅反應，所以E是氫氧化鈣，C會與氧氣、硫酸銅反應，所以C是鐵，經過驗證，推導正確，所以C-D的反應是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，基本反應類型是置換反應，D-E的反應是硫酸銅和氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和氫氧化銅沉淀，化學方程式是：CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓。27．H2復分解2H2+O22H2O制玻璃【解析】根據(jù)A、B、C、D、E是初中化學常見的物質，A是大理石的主要成分，A與B的反應用于實驗室制取二氧化碳，所以A是碳酸鈣，解析：H2復分解2H2+O22H2O制玻璃【解析】根據(jù)A、B