第一章物質(zhì)構(gòu)造元素周期律歸納整頓1.構(gòu)成原子的粒子(1)構(gòu)成原子的粒子(2)有關(guān)粒子間的關(guān)系①質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)②質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝中性原子的核外電子數(shù)③陽(yáng)離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－電荷數(shù)④陰離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)2．同位素、同素異形體比較1、16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表達(dá)阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法對(duì)的的是()A．16O2與18O2互為同位素B．16O與18O核外電子排布方式不同C．通過(guò)化學(xué)變化能夠?qū)崿F(xiàn)16O與18O間的互相轉(zhuǎn)化D．原則狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA個(gè)氧原子【答案】

D答案

D3、已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽(yáng)離子Rn+,核外有X個(gè)電子，則核內(nèi)中子數(shù)為A．A-xB．A-x-nC．A-x+nD．A+x-nB4、與氫氧根含有相似的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是A．CH4B．NH4+C．NH2-D．Cl-C5、某元素的最外層有2個(gè)電子，該元素A．一定是金屬元素B．最高化合價(jià)一定為+2價(jià)C．一定是ⅡA族元素或是HeD．無(wú)法擬定屬于哪類元素D1、元素周期表的構(gòu)造（1）7個(gè)周期三個(gè)短周期第1周期2種元素第2周期8種元素第3周期8種元素第6周期32種元素第5周期18種元素第4周期18種元素三個(gè)長(zhǎng)周期四、元素周期表和元素周期律一種不完全周期：第七周期，應(yīng)有32種元素，現(xiàn)有26種元素。周期序數(shù)＝電子層數(shù)（2）16個(gè)族七個(gè)主族：由長(zhǎng)周期和短周期元素構(gòu)成，IA~VIIA位于第1、2、13、14、15、16、17縱行一種第Ⅷ族：位于第8、9、10三個(gè)縱行七個(gè)副族：僅由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成，IB~VIIB位于第11、12、3、4、5、6、7縱行一種0族：稀有氣體元素族，位于第18縱行主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝最高正價(jià)數(shù)

主族序數(shù)＝主族元素的最高正價(jià)數(shù)＝8－最低負(fù)價(jià)數(shù)6．判斷下列說(shuō)法對(duì)的的有()A．同主族元素的最外層電子數(shù)都相似B．最外層電子數(shù)相似的元素都在同一族C．除短周期外，其它周期都有18種元素D．堿金屬元素是指ⅠA族的全部元素E．第ⅡA與第ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1F．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)G．副族元素中沒(méi)有非金屬元素【答案】AG7．三種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法對(duì)的的是()A．無(wú)法擬定X、Y、Z各為什么種元素B．均為非金屬元素C．Y為氯元素D．X元素形成的單質(zhì)有很強(qiáng)的氧化性【答案】

B【答案】

B9．(2011·寧波模擬)(1)甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是(

)A．x＋2

B．x＋4C．x＋8D．x＋1810,原子序數(shù)為z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四種元素的中間，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù)，其中不可能的是(

)A．4zB．4z＋10C．4z＋5D．4z＋14CB

1B

Al

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

0

Po

At非金屬性逐步增強(qiáng)金屬性逐步增強(qiáng)金屬性逐步增強(qiáng)非金屬性逐步增強(qiáng)非金屬區(qū)金屬區(qū)零族元素1.根據(jù)元素在周期表中的位置(1)同周期從左到右，非金屬性逐步增強(qiáng)，金屬性逐步削弱。(2)同主族從上到下，非金屬性逐步削弱，金屬性逐步增強(qiáng)。2．根據(jù)實(shí)驗(yàn)(1)元素金屬性強(qiáng)弱的比較①跟水或酸反映置換氫的難易。越易者金屬性越強(qiáng)。②最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)者金屬性越強(qiáng)。③根據(jù)金屬活動(dòng)性次序表(極少數(shù)例外)。④與鹽溶液的置換反映,金屬性強(qiáng)的能夠置換弱的金屬，⑤根據(jù)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱，氧化性弱的對(duì)應(yīng)的元素金屬性強(qiáng)，⑥根據(jù)原電池正負(fù)極判斷，負(fù)極的金屬性更強(qiáng)。(2)元素非金屬性強(qiáng)弱的比較①與氫氣化合的難易及其氫化物的穩(wěn)定性；②最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱；③互相置換反映；④根據(jù)非金屬單質(zhì)的氧化性或?qū)?yīng)陰離子的還原性強(qiáng)弱；單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，元素的非金屬性越強(qiáng)。2．下列敘述中能擬定A金屬性一定比B金屬性強(qiáng)的是()A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA與足量酸反映生成的H2比1molB與足量酸反映生成的H2多D．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B(niǎo)不能【答案】D3．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述對(duì)的的是()A．單質(zhì)的化學(xué)活潑性：W＜X＜Y＜ZB．原子最外層電子數(shù)：W＜X＜Y＜ZC．單質(zhì)的氧化能力：W＜X＜Y＜ZD．元素的最高化合價(jià)：W＜X＜Y＜Z【答案】

B4．下列排列次序?qū)Φ牡氖洽贌岱€(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③B．②④C．①④D．②③5．Y元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是6；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層構(gòu)造相似的離子，該化合物能夠是（） A．Na2OB．NaF C．K2S D．KCl定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子(或離子)之間強(qiáng)烈的互相作用叫做化學(xué)鍵。五、化學(xué)鍵化學(xué)鍵離子鍵金屬鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵

由陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵

原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵離子鍵和共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵成鍵微粒成鍵本質(zhì)表示方法成鍵元素特征存在

Cl

··

··

H

··

··[Cl]-

··

··：：Na+陰、陽(yáng)離子原子靜電作用共用電子對(duì)活潑金屬與活潑非金屬元素同種或不同種非金屬元素?zé)o飽和性無(wú)方向性有飽和性有方向性只存在于離子化合物中非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物及部分離子化合物中2.用電子式表達(dá)化合物的形成過(guò)程(1)離子化合物(2)共價(jià)化合物原子分子離子宏觀

物質(zhì)或范德華力得失電子范德華力氫鍵共價(jià)鍵金屬鍵或共價(jià)鍵離子鍵微觀粒子與宏觀物質(zhì)的關(guān)系10．下列敘述對(duì)的的是A．非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物B．含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)鍵化合物C．但凡能電離出離子的化合物都是離子化合物D．但凡含有離子鍵的化合物都是離子化合物11、已知短周期元素的離子、、都含有相似的電子層構(gòu)造，則下列敘述對(duì)的的是()A．原子半徑A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)d＞c＞b＞aC