一、氯與其單質(zhì)1、氯的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)結(jié)構(gòu)：Cl+17287性質(zhì)：化合價(jià)：-1，+1，+2，+3，

+4，+5，+6，+7

得電子能力強(qiáng)，氧化性很強(qiáng)2、氯氣的物理性質(zhì)（1）氯氣是黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體（3）氯氣可溶于水，氯水呈淺黃綠色（常溫常壓下，1體積水可溶解2體積氯氣）（2）密度比空氣大（4）氯氣易液化

聞氯氣的方法是：用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔。

注意:

這是聞各種氣體的氣味的方法。3、氯氣的化學(xué)性質(zhì)（1）氯氣與金屬反應(yīng)Cu+Cl2=CuCl2現(xiàn)象：點(diǎn)燃Cl2+Fe=FeCl3劇烈燃燒，生成紅棕色的煙。223現(xiàn)象：氯氣與鐵的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)4-3

在空氣中點(diǎn)燃驗(yàn)純后的H2，然后把導(dǎo)管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象化學(xué)方程式蒼白色火焰瓶口有白霧點(diǎn)燃H2+Cl2===2HCl（2）與氫氣等非金屬反應(yīng)探究：通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，你對(duì)燃燒條件和本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)？①燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。②燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱(chēng)為燃燒。(3)氯氣與水反應(yīng)次氯酸的性質(zhì)：3、強(qiáng)氧化性漂白作用1、弱酸性Cl2+H2OHCl+HClO2、不穩(wěn)定易分解光照2HClO2HCl＋O2↑

可用于自來(lái)水的殺菌、消毒，可用做漂白劑。閱讀與思考（1）打開(kāi)自來(lái)水龍頭為何有刺激性氣味？（2）氯氣溶于水為何有殺菌、消毒作用？（3）干燥的Cl2有殺菌、消毒和漂白作用嗎？次氯酸酸性：H2CO3>HClO探究a新制氯水中含有哪些微粒？b如何證明這些微粒的存在？新制氯水中的微粒分子離子小組討論：驗(yàn)證新制氯水中的微粒Cl2看顏色聞氣味淀粉KI試紙Cl-AgNO3

和稀HNO3溶液H+pH試紙NaHCO3溶液藍(lán)色石蕊試紙紫色石蕊溶液小組討論：新制氯水中的微粒分子離子Cl2H2O

HClO

Cl-H+ClO―

結(jié)論：?jiǎn)栴}1：新制氯水與久置氯水有何區(qū)別？新制氯水中含有微粒：久置氯水中含有微粒：Cl2、H2O、HClOH+

、Cl

―、

ClO―

、

OH―

H2OCl

―、

H+

、

OH―實(shí)際為鹽酸2HClO光2HCl+O2氯水的保存棕色試劑瓶新制氯水與液氯有何區(qū)別？問(wèn)題2：

氯水

液氯物質(zhì)類(lèi)別

粒子種類(lèi)主要性質(zhì)存在條件保存方法混合物純凈物Cl2、HClO、H2O、Cl-、H+

、ClO-等Cl2黃綠色溶液，能導(dǎo)電，具有氯氣的性質(zhì)、酸性、漂白性黃綠色液體，不導(dǎo)電，具有氯氣的性質(zhì)常溫常壓下可存在，不宜久置，必須隨用隨制常溫常壓下不能存在棕色瓶盛裝，放在陰涼處特制耐壓鋼中A、Cl2有毒，Cl-也有毒B、Cl和Cl-化學(xué)性質(zhì)一樣C、Cl2和Cl-都是黃綠色D、液氯并非氯水例4.將新制的氯水緩緩滴入預(yù)先滴有酚酞的NaOH溶液中，當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r(shí)紅色完全褪去。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能有兩種：（1）是_____________________________________________（2）是_____________________________________________新制氯水中的HCl、HClO與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，使NaOH無(wú)剩余。新制氯水中HClO具有漂白性，使紅色溶液褪色D例3、下列說(shuō)法正確的是：練習(xí)：2.下列氯化物中，能直接利用金屬與稀鹽酸反應(yīng)得到的是（）A.氯化鐵B.氯化銅C.氯化銀