第21講氮及其氧化物硝酸

1.了解氮及其氧化物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.掌握硝酸的性質(zhì)及應(yīng)用。

考點一氮及其氧化物

必備知識整合?強甚R

1.氮元素的存在與氮的固定

2.氮氣

⑴物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣略小，垂溶于水。

⑵化學(xué)性質(zhì)

寫出有關(guān)化學(xué)方程式:

—氣燃

②Nz+3H；；；；，2N用;

③N2+O20^3

3.氮的氧化物

(1)氮有多種價態(tài)的氧化物，氮元素從+1—+5價都有對應(yīng)的氧化物，如N20、NQ、Nq

NO、(或兇必)、N,Os,其中屬F酸性氧化物的是N,O、N2Q5O

(2)NO和NO2的比較

性質(zhì)

NON02

色、味、態(tài)無色、無味的氣體紅棕色、有刺激性氣味的氣體

溶解性不溶于水——

毒性有毒，大氣污染物之一有毒，大氣污染物之一

與水反應(yīng)不反應(yīng)

3NO2+H2O=2HNO3+NO

與氧氣反應(yīng)不反應(yīng)

2NO+O2=2NO2

I秒判正誤「正確的打“J”，錯誤的打“X”.

(1)固鼠反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)。(V)

(2)可用向上排空氣法收集NO。(X)

(3)NCh通入FeSO』溶液中始終無明顯現(xiàn)象。(X)

⑷可用NO?與水反應(yīng)制取硝酸，故NCh是酸性氧化物。(X)

(5)利用AgNOa、CCL和蒸用水均可鑒別NO2和澳蒸氣。(V)

對點題組突破?提能力

題組一氮及其氧化物的性質(zhì)及應(yīng)用

1.下列關(guān)于氮及其化合物，說法不正確的是（C）

A.氮的固定是將N2轉(zhuǎn)化成含氮化合物

B.氮元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)

C.NO和NO?都可穩(wěn)定存在于空氣中

D.N2既可做氧化劑又可做還原劑

解析：A項，鼠的固定是將空氣中游離態(tài)的鼠轉(zhuǎn)化為含缸化合物的過程，如與豆類植物

共生的根瘤菌，能吸收大氣中的氮氣分子，將其轉(zhuǎn)變成含氨化合物，正確；B項，自然界中

N有游離態(tài)，如N2,也有化合態(tài)，如鐵鹽、硝酸鹽等，正確；C項，NO不穩(wěn)定，易與O2

反應(yīng)生成NO2,錯誤；D項，N2中良元素為。價，處于氮的中間價態(tài)，化合價既可以升高又

可以降低，N?既可以做氧化劑又可以做還原劑，正確。

2.下列有關(guān)氮的氧化物的說法正確的是（D）

A.NO和NO2混合氣體的尾氣可以用水吸收

B.用濕潤的淀粉-KI試紙鑒別BMg）和NO2

C.4.6gNO2氣體中含有的分子數(shù)目為01NA（設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值）

D.除去NO中混有的少量NCh氣體時，可以用水洗滌后再干燥

解析：NO與水不反應(yīng)，A錯誤；NCh也能使?jié)胥舻牡矸跭I試紙變藍，B錯誤；NO?與

N2O4存在平衡：2NO2UN2O4,故4.6gNO?氣體中分子數(shù)目小于O.INA,C錯誤；二靠“化氮

與水反應(yīng)生成NO,用水洗滌后再干燥可除雜，D正確。

題組二氮的氧化物與。2、乩0反應(yīng)的有關(guān)計算

3.NO、NO2產(chǎn)生酸肉的過程如圖所示：

（1）寫出該循環(huán)中兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①2NO+O2=2NO2；

②3NO?+H?O=2HNO；+NO。

（2）分別寫出NO或NCh與。2、H2O恰好反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為HNO3的總化學(xué)方程式：4NO

+3O2+2H?O=4HNC3、4NO2+O2+2H2（J=4HNOA。

（3）將盛有12mLNO?和02的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL

無色氣體。

①若剩余的氣體是處，則NO?、0）的體積分別是8mL、4mL。

②若剩余的氣體是N2，則NO2、O,的體積分別是10.8mL、1.2mL。

解析：⑶依據(jù)NO2與H2O的反應(yīng)可知，剩余氣體只能是。2或NO。①若軻余O2,則按

4

“(NO?)：〃(。2)=4：1知恰好反應(yīng)的氣體為10mL,V(NO2)=10mLX-=8mL,V(O2)=12mL

-8mL=4mLo②若軻余氣體為2mLNO,則恰好反應(yīng)妁氣體為12mL—2mLX3=6mL,

按”(NO?):〃(。2)=4：1知，V(O2)=6mLx1=1.2mL,V(NOz)=12niL—1.2mL=10.8mLo

'歸納總結(jié)

氮氧化物溶于水的問題分析

無論是單一氣體(NO)還是NO、NO?、O2中的兩者混合氣體，反應(yīng)的實質(zhì)都是3NO?

+H2O=2HNO5+NO、2NO+O2=2NO2，故若有氣體剩余只能是NO或O2,不可能是NO?。

(1)若NO和。2通入水中，總關(guān)系式為4NO+302+2H2O=4HNO3(4：3)。

(2)若NO?和O2通入水中，總關(guān)系式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3(4：1)。

(3)N6、NO、O2三種混合氣體通入水中：

①可先將NO和02轉(zhuǎn)化為NO2,再按上述各種情況分別處理。

②也可先將NO?和HQ反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO,再按4NO+3O2+2H?O=4HNO3情況處理。

考點二硝酸

必備知識整合/?強基一

I.硝酸的物理性質(zhì)

硝酸是三色、至揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。

2.硝酸的化學(xué)性質(zhì)

(1)不穩(wěn)定性

見光分解：4HNOA^^2H2O+4NCM+0?)(用化學(xué)方程式表示)。

(2)強氧化性

硝酸無論濃、稀都有強氧化性，而且濃度越大，氧化性越強。

①與金屬反應(yīng)

稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu+8HN()a(稀)=3Cu(N()S+2N())+4H2O(用化學(xué)方程式表

示)；濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu+4HNOj(濃)=Cu(NO3)2+2NO21+2H?O(用化學(xué)方程式表

示)。

②與非金屬反應(yīng)

濃硝酸與C反應(yīng)：C+4HNO3(濃)=^CC>2t+4NO」f+2出0(用化學(xué)方程式衣示)。

③與還原性化合物反應(yīng)

硝酸可氧化H?S、SO：,Na2so3、HkFe?+等還原性物質(zhì).

①②③

A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定都是氮的氧化物

B.②中產(chǎn)生紅棕色氣體說明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出C02,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

解析：濃硝酸不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化氤、氧氣和水，故A錯誤；C與濃硝酸反應(yīng)

生成二氧化氮,濃硝酸受熱分解也生成二氧化氮,所以通過產(chǎn)生紅棕色氣體并不能說明是木

炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，故B錯誤；由濃硝酸得到二氧化貳，氮元素化合價降低，發(fā)生還原

反應(yīng)，故C正確；木炭加熱至紅熱，可與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，并不一定是木炭

與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，故D錯誤。

題組二硝酸與金屬反應(yīng)的分析與計算

3.向一定量的濃硝酸中加入過量的銅片。

(I)反應(yīng)開始階段產(chǎn)生紅槨色氣體，化學(xué)方程式為Cu+4HNO、(;&)=Cu(NOj”+2NO2t

+2H2OQ

(2)反應(yīng)進行一段時間后又產(chǎn)生無色氣體，此時的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3(稀)

=3CU(NC6+2NCt+4HO

(3)當溶解1.92gCu時，若只得到NO?、NO兩種氣體共1.12L(折算為標準狀況)，計

1I7T

算反應(yīng)消耗HNO'的物質(zhì)的量(寫出計算過程)：被還原的/KHNO3)=,<rr-；,,=0.05mol：

192e

反應(yīng)生成川Cii(NOj)2l=6，；；；J=O°3mol,所以反應(yīng)消耗〃(HNO3)=003molX2~l0.05mol

=0.11inolo

(4)等反應(yīng)停止后，再抑入少量的稀硫酸，這時銅片二乂有氣泡產(chǎn)生，原因是加入超硫酸

后，身離子與原溶液中的硝酸根離子構(gòu)成HNO3又能與過量的銅反應(yīng)。

4.(2024?河北五岳聯(lián)盟期中)將。mol鐵粉加入含bmolHNO3的硝酸中,充分反應(yīng)后

鐵粉完全溶解，共收集到cL(折算為標準狀況)的NO、NO2混合氣體。下列有關(guān)說法錯誤

的是(B)

A.若反應(yīng)后溶液中有dmolH+,則b=3a+d+5fl

B.若反應(yīng)后產(chǎn)物中有Fe3+,無Fe?+,則b=3a+右

C.若反應(yīng)后產(chǎn)物中有Fe?+、Fe3+,則竽

D.若反應(yīng)后產(chǎn)物中有Fe2，,無Fe3二則會〈心蓋

解析：鐵粉中滴加少量濃硝酸反應(yīng)，生成硝酸亞鐵、二氧化氮和水，離子方程式為Fe

+2+

+2NO7+4H=Fe+2NO2t+2H2O:鐵粉中滴加過量濃硝酸反應(yīng)，生成硝酸鐵、二氧化

+3+

氮和水，離子方程式為Fe4-3N0；+6H=Fe+3NO2t+3H2O:少量鐵粉加入稀硝酸中生

成硝酸鐵、一一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe+NO：+4H+=Fe3++NOt+2H2（）;過

+2+

量的鐵粉加入稀硝酸中的離子方程式為3Fe+8H+2NO；=3Fe+2N0t+4H2O,根據(jù)得

失電子守恒、氮元素守恒結(jié)合極限法計算。若反應(yīng)后溶液中有dmolH*,硝酸軻余，只有Fe3+

生成，生成Fe（NO3）3、NO、NO2,剩余dmolHNCh,根據(jù)氟元素守恒，b=3a^d+^tA

正確；若反應(yīng)后產(chǎn)物中只有Fe?*生成，假設(shè)生成cL（折算為標準狀況）的NO氣體，發(fā)生反

+3+

應(yīng)的離子方程式為Fe+N03+4H=Fe+NOt+2比0,根據(jù)缸元素守恒，則8=3〃+右,

+

假設(shè)生成cL（折算為標準狀況）的NO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+3NO；+6H

3+

=Fe+3NO2t+3H2O,根據(jù)氮元素守恒，則〃=3a+法;，當硝酸過量時大于這個值，B

錯誤；若反應(yīng)后產(chǎn)物中只有Fe2+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H++2N（"=3Fe2++

Q

2NOt+4H2O,b=挈,若反應(yīng)后產(chǎn)物中只有FC3+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fc+3NOJ+6H

43+2+3+

=Fe+3NO2t+3氏0,匕=6。，所以若反應(yīng)后產(chǎn)物中有Fe>Fe,則苧2<6。，C正確；

若反應(yīng)后產(chǎn)物中只有Fe?+,假設(shè)生成cL（折算為標準狀況）的NO氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方

程式為3Fe+8H++2NO?=3Fe2++2NOf+4H2O,則消耗鐵的物質(zhì)的量為amol=

cI37r

NZ.4L,lDOI|必Z=4梟4.0mol,假設(shè)生成cL（折算為標準狀況）的NCh氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子

+2+

方程式為Fe+2NO；+4H=Fe+2NO2t+2H2O,則消耗鐵的物質(zhì)的量為ainol=

Z”Z.；41二11101刈Z=4提4.0mol,實際共收集到cL（折算為標準狀況）的NO、NO2混合氣體，則

擊V"扁，D正確。

思維建模

金屬與硝酸反應(yīng)分析模型

1.正誤判斷，正確的打“，錯誤的打“X”。

（1）（2024.浙江6月選考）HNO3見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。（V）

（2）（2022?重慶卷）1molSO3與1molNO?分別通入1L水中可產(chǎn)生相同濃度的H2sCh

和HNO3。（X）

（3）（2021.河北卷）濃硝酸和稀硝酸與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為N02和NO,故稀硝酸

氧化性更強。（X）

（4）（2021.山東卷）向濃稍酸中插入紅熱的炭.產(chǎn)生紅棕色氣體,證明炭可與濃硝酸反應(yīng)

生成NO2。(x)

2.（2023-L東卷）實驗室中使用鹽酸、硫酸和硝酸時，對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（D）

A.稀鹽酸：配制AlCb溶液

B.稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解

C.稀硝酸：清洗附有銀鏡的試管

D.濃硫酸和濃硝酸的混合溶液：米的磺化

解析：實驗室配制AlCb溶液時向其中加入少量的稀鹽酸以抑制AH?水解，A正確；蔗

糖和淀粉的水解常采用稀硫酸作催化劑，B正確；稀硝酸具有強氧化性，能與不活潑的金屬

銀發(fā)生反應(yīng)，使之溶解，可用于清洗附有銀鏡的試管，C正確：苯的磺化是苯和濃硫酸共熱，

反應(yīng)生成苯磺酸的反應(yīng)，故不需要濃硝酸，D錯誤。

3.（2021?河北卷）硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮

氧化物造成的環(huán)境問題也H益受到關(guān)注。下列說法正確的是（D）

A.NO?和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因

B.汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM-

C.植物宜接吸收利川空氣中的NO和NO2作為肥料，實現(xiàn)氮的固定

D.工業(yè)廢氣中的SO?可采用石灰法進行脫除

解析：SO?是無色氣體，A錯誤；汽車尾氣中含有氮氧化物、一氧化碳、未燃燒的碳氮

化合物、含鉛化合物、固體顆粒物等，B錯誤；植物不能直接吸收利用空氣中的NO和NO?

作為肥料，NO、NO2轉(zhuǎn)化為肥料也不是氮的固定，C錯誤：石灰（CaO）可與SO2反應(yīng)生成CaSCh,

故可采用石灰法脫除工業(yè)廢氣中的SO2,D正確。

4.（2024?湖南卷）某學(xué)生按圖示方法進行實驗，觀察到以下實驗現(xiàn)象：

①銅絲表面緩慢放出氣泡，錐形瓶內(nèi)氣體呈紅棕色；

②銅絲表面氣泡釋放速度逐漸加快，氣體顏色逐漸變深；

③一段時間后氣體顏色逐漸變淺，至幾乎無色；

④錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，最終銅絲與液面脫離?接觸，反應(yīng)停止。

下列說法正確的是（C）

A.開始階段銅絲表面氣泡釋放速度緩慢，原因是銅絲在稀硝酸中表面鈍化

B.錐形瓶內(nèi)出現(xiàn)了紅棕色氣體，表明銅和稀硝酸反應(yīng)生成了NCh

C.紅棕色逐漸變淺的主要原因是3NO2+H2O=2HNO3+NO

D.銅絲與液面脫離接觸，反應(yīng)停止，原因是硝酸消耗完全

解析：金屬銅與稀硝酸不會產(chǎn)生鈍化，開始反應(yīng)速圭較慢，可能的原因是銅表面有氧化

銅，A錯誤；由于裝置內(nèi)有空氣，銅和稀硝酸反應(yīng)生成的NO迅速被氧氣氧化為紅棕色的NO?,

B錯誤：裝置內(nèi)氧氣逐漸被消耗，生成的NO?量逐漸達到最大值，同時裝置內(nèi)的NO2能與溶

液中的H?O反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO,氣體顏邑變淺，C正確；由于該裝置為密閉

體系，生成的NO無法排出，逐漸將錐形瓶內(nèi)液體壓入長頸漏斗，銅絲與液面脫離接觸，反

應(yīng)停止，D錯誤。

課時作業(yè)21

（總分：60分）

一、選擇題（每小題3分，共30分。每小題只有1個選項符合題意）

1.下列關(guān)于Nz的說法錯誤的是（C）

A.通常情況下，沖性質(zhì)很穩(wěn)定，所以N?可在電焊時作保護氣

B.反應(yīng)N2+O2盤=2NO是汽車尾氣造成污染的主要原因之一

C.N2的質(zhì)量約占空氣總質(zhì)量的］

D.在反應(yīng)3Mg+Nz=^=Mg3N2中，N?做氧化劑

解析：N2可在也焊時作保護氣，是利用氮,氣的穩(wěn)定性，故A正確；汽車尾氣造成污染的

主要原因之一是N2+O2望=2NO,故B正確；氮氣的體積約占空氣總體積的小故C錯誤；

占愜

在反應(yīng)3Mg+Nz-三=Mg?N2中，氨元素的化合價降低，得電子，即用做氧化劑，故D正確。

2.（2025?江西井岡山大學(xué)附中期中）NO分子會污染空氣。近年來，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)少量的

NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴張血管、提高免疫、增強記憶力的功能，而成為當

前生命科學(xué)的研究熱點。下列關(guān)于一氧化氮的敘述正確的是（C）

A.一氧化氮是酸性氧化物，會形成酸雨

B.常溫、常壓下，一氧化氮只能通過人工合成

C.一氧化氮為無色片體，在與02反應(yīng)中體現(xiàn)還原性

D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集

解析：能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，一氧化泉和堿不反應(yīng)，所以是不

成鹽氧化物，A錯誤；電閃雷鳴的雨天，N2和02在放電條件下生成NO,N2+O2—=2NO,

B錯誤：一氧化氮是一種無色氣體，具有還原性，能被氧氣等氧化劑氧化，氧化后產(chǎn)生二氧

化氮，C正確；一氧化氮是一種無色、難溶于水的氣體，在空氣中易被氧化成紅棕色的二氧

化氮,，故一氧化氮能用排水法收集，不能用排空氣法收集，D錯誤。

3.下列有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述中，正確的是（D）

A.濃、稀硝酸都能使藍色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色

B.硝酸能與FcO反應(yīng)，只表現(xiàn)氧化性

C.硝酸可與Na2s反應(yīng)制得H2s氣體

D.濃硝酸囚分解放出的NO?又溶解于硝酸而呈黃色

解析：硝酸是一種具有強氧化性的強酸，并且濃度越大，氧化性越強，濃硝酸可使藍色

石蕊試紙先變紅后褪色，故A錯誤：硝酸是一種強氧化性酸，可氧化許多還原性物質(zhì)，因此

硝酸與Na2s反應(yīng)不能生成H?S,與FeO反應(yīng)時表現(xiàn)氧化性和酸性，故B、C錯誤。

4.（2024?湖北圓創(chuàng)聯(lián)盟聯(lián)考）CaCN?可以作為固態(tài)氮肥，并改善土壤酸性，通過CaC?

+N2』駕CaCNz+C反應(yīng)制備。下列說法錯誤的是（A）

A.該反應(yīng)為端增過程

B.該反應(yīng)實現(xiàn)了氮的固定

C.該反應(yīng)需在無水條件下進行

D.CNJ的電子式為［:N：：C：：N：］

解析：正反應(yīng)是一個氣體體積減小的反應(yīng)，即該反應(yīng)為炳減過程，A錯誤；游離態(tài)的短

轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程為氮的固定，故該反應(yīng)實現(xiàn)了鬃的固定，B正確；由于CaC2能與水

反應(yīng)，故該反應(yīng)需在無水條件下進行，C正確；根據(jù)原子的成鍵原則可知，CN?的電子式為

［：N：：C：:N：F,D正確。

5.（2025?遼寧鐵嶺六校期末）將銅絲伸入盛有濃硝酸的具支試管中（如圖所示，夾持裝

置已略去）進行實驗。下列說法錯誤的是（D）

A.反應(yīng)進行一段時間后，具支試管中的氣體可能為NO?和NO

B.銅絲繞成螺旋狀的忖的是增大反應(yīng)物接觸面積

C.反應(yīng)進行一段時間后，燒杯中的溶質(zhì)可能含NaNCh和NaNCh

D.該實驗中濃硝酸主要體現(xiàn)強氧化性和脫水性

解析：濃硝酸和銅反應(yīng)生成二氧化氮，隨著反應(yīng)進行，硝酸濃度減小，生成一氧化氮，

A正確；銅絲繞成螺旋狀，和硝酸接觸更加充分，反應(yīng)更加充分，B正確；反應(yīng)開始時，為

濃硝酸和銅反應(yīng)生成二氧化萩，二氧化缸和氯氧化鈉反應(yīng)生成NaNCh和NaNCh,C正確；該

實驗中濃硝酸主要體現(xiàn)強我化性和酸性，不體現(xiàn)脫水性，D錯誤。

6.（2025?河北滄州東光三縣聯(lián)考）如圖所示，在注射器里吸入20mLNO,然后吸入5mL

水。若再吸入6mL02,夾住彈簧夾，直到內(nèi)外大氣壓相同，觀察整個過程。下列敘述正確

的是（A）

A.可觀察到注射器內(nèi)氣體由無色變成紅棕色，最后變成無色

B.可觀察到注射器的活塞緩緩向右移動

C.最終剩余氣體體積約為14mL

D.所得硝酸溶液的濃度約為0.07mol-U

解析：NO遇氧氣生成NO?,NO?為紅棕色氣體，溶于水生成NO,氣體由紅棕色變?yōu)闊o

色，A正確；4NO+302+2H2O=4HNO3,該反應(yīng)消耗掉全部的氧氣和部分NO,注射器內(nèi)

氣體被消耗，壓強減小，活塞緩緩向左移動，B錯誤：由4NO+3O2+2H2O=4HNO：、可知

Ch完全反應(yīng)，NO有剩余，剩余氣體體積約為20mL—8mL=12mL,C錯誤；題干中并未說

明氣體所處狀態(tài)，無法根據(jù)其體積計算其物質(zhì)的量，故無法計算出生成的硝酸的濃度，D錯

誤。

7.（2024?江西贛州模擬）為探究NO?的性質(zhì)，設(shè)計了如下實驗。

實驗裝置實驗操作及現(xiàn)象

①抽去毛玻璃片后，反應(yīng)瓶內(nèi)壁有白色固體物質(zhì)

生成，紅棕色氣體逐漸變淺，直至無色。

②取白色固體物質(zhì)溶于水，依次加入稀鹽酸、BaCL

溶液，溶液中出現(xiàn)白色沉淀

下列說法錯誤的是（C）

A.白色固體的主要成分為SO3

B.物質(zhì)的氧化性：濃硝酸>NO2>SO3

C.由實驗可知，能用濕潤的淀粉-KI試紙鑒別NO?與Bn（g）

D.實驗后的剩余氣體可用酸性KMnOj溶液處理，防止污染空氣

解析：毛玻璃片左側(cè)發(fā)生反應(yīng)生成NO2,右側(cè)發(fā)生反應(yīng)生成SCh,根據(jù)現(xiàn)象①可知NCh

與SO2反應(yīng)會生成SO?和NO,因此白色固體是SCh,取白色固體物質(zhì)溶于水，依次加入稀

鹽酸、BaCb溶液，溶液中出現(xiàn)的白色沉淀為硫酸鎖。由以上分析可知，故A正確；左側(cè)濃

硝酸與銅反應(yīng)生成NCh,則濃硝酸的氧化性強于NO2,NO?與SO?反應(yīng)生成SO3,NO?的氧

化性強于SO3,故氧化性強弱順序為濃硝酸>NO2>SOa,及B正確；NCh與Bn（g）都能將碘離

子氧化為碘單質(zhì)，都能使溫泗的淀粉——KI試紙變藍，無法鑒別，故C錯誤：酸性KMnCh

溶液具有強氯化性，可以吸收NO,進行尾氣處理，故D正確。

8.（2025?黑龍江齊齊哈爾聯(lián)誼校期末）鐵與不同密度的HNO3溶液反應(yīng)時產(chǎn)生的含氮產(chǎn)

物的百分含量分布如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（D）

A.一般來說，不同密度的硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的

B.Nz、NO、N2O、NCh都既有氧化性又有還原性

C.硝酸的密度越大，其還原產(chǎn)物中高價態(tài)的成分所占比例越多

D.P點處氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比一定為3:2

解析：根據(jù)題圖中鐵與不同密度的HNO3溶液反應(yīng)時產(chǎn)生的含鼠產(chǎn)物的百分含量分布圖

可知，一般來說，不同密度的硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的，A正確；巔元素的最低

化合價為-3,最高化合價為+5,則N?、NO、N2O、NO2都既有氧化性又有還原性，B正確；

結(jié)合圖像可知，硝酸的密度越大，其還原產(chǎn)物中高價態(tài)的成分所占比例越多，C正確：P點

處生成的NO?和NO的百分含量相等，則生成的NCh和NO物質(zhì)的量之比為I：1,但鐵與

硝酸反應(yīng)生成的不一定是鐵離子，也可能是亞鐵離子，所以P點處氧化劑與還原劑的物質(zhì)的

量之比不一定為3：2.D錯誤。

9.(2024?河北保定高三12月聯(lián)考)利用如圖裝置探究銅和濃硝酸的反應(yīng)，反應(yīng)后溶液

呈綠色｛濃硝酸產(chǎn)生的NO?在溶液中達到飽和后呈黃色，［Cu(H2O)4產(chǎn)呈藍色，兩者混合后呈

綠色｝:取少量該綠色溶液①，向其中加入少量水后，溶液變?yōu)樗{色溶液②。下列有關(guān)說法錯

誤的是(D)

已知：在CuCL溶液口存在平衡［。1(氏0)界++4CrU［CuClF+4H2O。

A.加水稀釋綠色溶液①，溶液中dNO?)降低

B.濃硝酸與銅的反應(yīng)中體現(xiàn)強氧化性的硝酸占該反應(yīng)消耗的硝酸總量的50%

C.若向藍色溶液②中加入NaQ(s)后溶液變?yōu)榫G色，則［CuChF可能呈黃色

D.若平衡［01(壓0)4產(chǎn)+4c［CUCLF+4H2。A/7>0,加熱CuCh溶液，藍色加深

解析：加水稀釋綠色溶液①，發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO,溶液中c(NO2)降低，

A正確；CU+4HNO_3(濃)=CU(NO.02+2H2O+2NO2I,硝酸體現(xiàn)強氧化性和酸性，體現(xiàn)

強氧化性的硝酸占該反應(yīng)消耗的硝酸總量的50%,B正確；藍色溶液含［CU(H2O)4F+,加入

2+2

NaCl(s),增大了e(CF),fl'］［Cu(H2O)4］4-4Cr^［CuC14］+4H2O,平衡正向移動，溶液變

為嫁色，則［CuClF可能呈黃色，和［Cu(H2O)4p+混合后呈綠色，c正確；若平衡［51(%0)4產(chǎn)+

+4C「—［CuChF+4H2。^HX)f加熱CuCb溶液，平衡向右移動，［Cu。/濃度增大，溶

液藍色變淺，D錯誤。

10.(2025?遼寧省實驗中學(xué)期中)2.48g鐵銅合金完全溶解于80mL4.0mol-L1稀硝酸中，

得到標準狀況下672mLNO氣體(假設(shè)此時無其他氣體產(chǎn)生)。下列說法正確的是(C)

A.取反應(yīng)后溶液，滴入幾滴KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)

B.該合金中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是I:2

C.反應(yīng)后溶液(忽略溶液體積變化)中c(H+)=2.5mo「U

D.向反應(yīng)后的溶液中加入2.0mol-L1NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時，需加入

NaOH溶液的體積是120mL

1/nADi

解析：〃)1

(HNO3=CV=4.0mol-LX0.08L=0.32mol,>?(NO)=-^=2?4L"no|i=QQ3mol,

轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.0911101,在該氧化還原反應(yīng)中硝酸成分的變化:41^+?403'-21420+?4()t,

〃(H+)(參加反應(yīng))=4/2(NO)=0.12mol</2(HNO3),表明硝酸過量?！ㄟ?NO；)=0.32mol

0.03mol=0.29mol,硝酸過量，生成硝酸鐵，取反應(yīng)后溶液，滴入幾滴KSCN溶液，出現(xiàn)

紅色，A錯誤；設(shè)該合金中鐵與銅的物質(zhì)的量分別是xmol和ymol,根據(jù)題意可得，56x+

64.v=2.48和3x+2y=0.09,解得x=0.01,)，=0.03,該合金中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是1:3,

B錯誤；反應(yīng)后溶液中“(FT)(剩余)=〃(HNO3)—〃(H+)(參加反應(yīng))=0.20mol,c(H+)=^焉平

U.voUL

=2.5mol-L1,C正確；向反應(yīng)后的溶液中加入2.0mohUNaOH溶液，先發(fā)生中和反應(yīng)，再

發(fā)生沉淀反應(yīng)，至金屬離子恰好全部沉淀時，形成硝酸鈉溶液，由硝酸鈉的組成可得“(NO3)

=〃（Na+）=0.32mol-0.03mol=0.29mol,所以加入NaOH溶液的體積是親瞿端=0.145L

ZAJInOl'L

=145mL,D錯誤。

二、非選擇題（共30分）

11.（14分）（2025?安徽合肥六校高三聯(lián)考）實驗室常用NaOH溶液吸收NO?尾氣，探

究其適宜條件原理。20c封，將4mL不同濃度NaOH溶液一次性推入40mLNCh中，觀察

現(xiàn)象。

編號c(NaOH)現(xiàn)象

甲2mol-L1活塞自動內(nèi)移，最終剩余約7mL無色氣體

乙6mol-L1活塞自動內(nèi)移，最終氣體全部被吸收

（l）NaOH溶液吸收NO2時生成兩種鈉鹽，分別為NaNO2和NaNOjo

（2）檢驗甲中剩余氣體的方法：排出大注射器中的溶液，拔下導(dǎo)管，吸入少量空氣，氣體

變?yōu)榧t棕色。用化學(xué)方程式表示檢驗的反應(yīng)原理是2NO+O2=2NO”

（3）某同學(xué)推測甲中產(chǎn)生無色氣體的原因：局部OFT濃度過低，導(dǎo)致部分NO?與水反應(yīng)。

通過實驗證明其成立：用與甲相同的裝置、試劑和條件，將NO?緩慢推入NaOH溶液中，適

塞自動內(nèi)移，最終軻余氣體小于7mL（補全實驗現(xiàn)象）。

（4）進一步探究NO2與水或堿反應(yīng)時還原產(chǎn)物價態(tài)不同的原理。

【查閱資料】

i.NO?遇水時發(fā)生反應(yīng)：

+

a.2NO2+H2O=H+NO7+HNO2O

b.2HNO2=NOt+NO2t+H2O,

ii.酸性條件下，HNCh或NOE可與對氨基苯磺酸發(fā)生不可逆反應(yīng)，所得產(chǎn)物遇蔡乙二胺

變紅，且原溶液中［c（HNO?）+c（NO；）］越大，紅色越深。

【實驗】將2mLNCh推入5mL下列試劑中，隨即取出0.1mL溶液，滴加到等量對氨

基苯磺酸溶液（鹽酸酸化〕中，再加入等量蔡乙二胺溶液，加水定容到相同體積，對比溶液

顏色。

編號試劑溶液顏色

丙水

溶液均呈紅色，丁與戊顏色幾

T6mol-L1NaOH溶液

乎相同，丙的顏色更淺

戊酸性對氨基苯磺酸溶液

①通過實驗丙和戊（填編號）對比，說明NO?遇力〈可發(fā)生了反應(yīng)a和bo

②從化學(xué)反應(yīng)速率的角度分析，NO?與水或堿反應(yīng)時還原產(chǎn)物價態(tài)不同的原因是HNQ2

與堿中和的反應(yīng)速率大于其分解速率。

⑸若用（）°C的NaOH溶液重復(fù)實驗甲，最終剩余約3mL（20C）無色氣體,綜上，用NaOH

溶液吸收N02尾氣，適宜的條件是低溫、濃堿、控制流通、增大氣液接觸面積(寫出兩點即

可)。

解析：⑴NaOH溶液吸收NO2時，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+2NaOH=NaNO3

+NaNO2+H2O,生成的兩種鈉鹽分別為NaNCh和NaNCh。(2)吸入少量空氣，氣體變?yōu)榧t棕

色，根據(jù)守恒規(guī)律不難得出生成了NO2,化學(xué)方程式表示檢驗的反應(yīng)原理為2NO+O2=2NO2。

(3)NCh是紅棕色氣體，甲中產(chǎn)生無色氣體，則為NO,驗證局部OH一濃度過低，導(dǎo)致部分NO?

與水反應(yīng)而產(chǎn)生了NO。當緩慢推入NO?后，活塞自動內(nèi)移，最終剩余氣體小于7mL,則說

明可能是該原因?qū)е碌摹?4)丙中是將2mLNO2推入5mL水中，而戊中試劑為酸性對氨基苯

磺酸溶液，根據(jù)題中信息知，在酸性條件下，HNO2或NOE可與對氨基苯磺酸發(fā)生不可逆反

應(yīng)，所得產(chǎn)物遇泰乙二胺變紅，丙中溶液呈紅