第二章粒子的模型與符號

興---------1

思維導(dǎo)圖

考點(diǎn)速^^

知識點(diǎn)一：模型

1.科學(xué)研究中，常常用來表達(dá)一個研究對象的某些特征信息，如用地球儀來表

示地球的全貌和運(yùn)動狀態(tài)；用細(xì)胞模式圖展示不同生物細(xì)胞的基本結(jié)構(gòu)；借助眼球模型，認(rèn)識和研

究眼球的基本結(jié)構(gòu)和功能。

2.模型常?？梢詭椭藗冋J(rèn)識和理解一些不能到的或的事

物。一個模型可以是、或,也可以是一

個復(fù)雜的對象或過程的

3.科學(xué)研究中，人們通過一定的科學(xué)方法，建立一個適當(dāng)?shù)哪Ｐ蛠泶婧头从晨陀^對象，并通

過研究這個模型來揭示客觀對象的、和,這是一個建模的

過程，這樣的方法就是O

4.由水的狀態(tài)模型可知：

(1)水在狀態(tài)變化中變成其他物質(zhì)，構(gòu)成水這種物質(zhì)的水分子變成

其他分子。水的物態(tài)變化實(shí)質(zhì)上是一種變化。

(2)在液態(tài)水變成氣態(tài)水的過程中，構(gòu)成水的水分子之間發(fā)生了變化。一般情況

下，固態(tài)物質(zhì)分子間距離液態(tài)物質(zhì)分子間距離氣態(tài)物質(zhì)分子間距離。

知識點(diǎn)二：符號

①___________________________________

②___________________________________

1.符號是指有一定意義的、文字等，如數(shù)學(xué)運(yùn)算符號、電路元件符號等。符號

來源于規(guī)定或者約定俗成，其形式簡單，種類繁多，用途廣泛，具有很強(qiáng)的實(shí)用性。

2.用能簡單明了地表示事物，還可避免由于事物不同和表達(dá)的—

不同而引起的混亂。

模型與符號的比較

符號模型

表示方法字母數(shù)字等物體、圖、表、表達(dá)式等

較簡單相對復(fù)雜

作用使事物簡單化更好認(rèn)識和理解事物

具體、直觀

例子Kg、H20地球儀、細(xì)胞模式圖、公式

關(guān)系模型中可能含有符號

用模型方法分別表示水汽化與水電解的過程

（D已學(xué)過的單位符號，如（千克）、（米）、（牛頓）、

（帕斯卡）、（安培）等

（2）已學(xué)過的科學(xué)符號，如（速度）、（密度）、（力）等。

（3）儀器符號，如電流表的符號、電壓表的符號等。

（4）交通符號，如限重符號、轉(zhuǎn)向符號等。

知識點(diǎn)三：構(gòu)成物質(zhì)的粒子模型

1.現(xiàn)在已知的原子有幾百種。不同種類和不同數(shù)量的原子就能構(gòu)成不同的O構(gòu)成

分子的原子可以是原子，也可以是原子

2.分子在化學(xué)變化中是的，而原子是的。在電解水時(shí)，水分子

變成了氫分子和氧分子，它們不再保持水的O可見，在由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，一

是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

3.物質(zhì)通常是由構(gòu)成的，但也有些物質(zhì)是直接由構(gòu)成的，如金屬鋁

由鋁原子構(gòu)成，石墨由碳原子構(gòu)成。

在電解水的反應(yīng)中：

發(fā)生了變化：，，;

沒有變化：，

不同種類和不同數(shù)量的原子就能構(gòu)成不同的分子，構(gòu)成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同

種原子。構(gòu)成分子的原子數(shù)量不一定相同。同樣的幾種原子可以構(gòu)成不同的分子。不同的分子能

構(gòu)成不同的物質(zhì)。

知識點(diǎn)四：粒子的大小與質(zhì)量

分子和原子的質(zhì)量和體積都很小。原子半徑一般在米數(shù)量級，如碳原子

的半徑為0.6x10I。米。一個碳原子的質(zhì)量約為1.993x1026千克。不同種類的分子和原子，質(zhì)量是_

___________的

1.原子不一定比分子小。分子與構(gòu)成該分子的原子相比，分子比原子大，如氧分子一定比氧原

子大；但不同種類的分子與原子相比，則分子有可能比原子小，如氧分子就比汞原子小。

2.分子與原子的比較

分子原子

本質(zhì)區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以再分在化學(xué)變化中，原子不可以再分

①質(zhì)量和體積都很小：②都在不斷地做無規(guī)貝運(yùn)動；③微粒間都有間隔；④同種

相同點(diǎn)

微粒性質(zhì)相同，不同種微粒性質(zhì)不同；⑤都能;直接構(gòu)成物質(zhì)

分子笈受原子

聯(lián)系

in口

分子、原子等微觀粒子雖然都很小，但都有定的體積和質(zhì)量。如:

粒子名稱原子半徑

氫原子H0.78x10-I0m

碳原子c0.77x10-10m

氯原子00.66x10-10m

4.由于原子呈電中性，根據(jù)原子中各微粒的電性及電荷量可知：原子中,

5.質(zhì)子、中子和電子的質(zhì)量比較

微粒名稱電性質(zhì)量

帶_________電

核外電子9.1176x10、1千克

荷

帶_________電

質(zhì)子1.6726x10-27千克

荷

原子核

中子1.6748x10-27千克

電荷

6.質(zhì)子和中子都是由更微小的基本粒子——構(gòu)成的。

知識點(diǎn)七：帶電的原子一一離子

1.鈉在氯氣中燃燒的微觀過程

金屬鈉在氯氣中燃燒時(shí)，鈉原子失去_1個電子后形成帶電荷的鈉離子（陽離子），

氯原子1個電子后形成帶_________電荷的氯離子（陰離子）。帶有相反電荷的鈉離子和

氯離子之間相互,構(gòu)成了的氯化鈉。如下圖所示

鈉原子氯原子氯化鈉

2.離子是帶電的或_原子團(tuán)，帶正電的叫離子，帶負(fù)電的叫

離子。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，如硫酸銅就是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的。

3.離子與原子之間的相互轉(zhuǎn)化

陽離子原子2^1陰離子

4、陽離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；陰離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。

知識點(diǎn)八：同位素一一原子的〃李生兄弟”

I.科學(xué)上把具有相同（即）的一類原子總稱為

。如氧元素就是所有核電荷數(shù)為的原子的總稱。

2.原子核內(nèi)的子數(shù)相同、不相同的同類原子互為原

子。元素是互為同位素的原子的總稱。大多數(shù)元素都有同位素，如汞元素有7種穩(wěn)定的同位素。

3.同位素原子的兩種表示方法

(1)常用原子符號(2X)表示，其中X表示,Z表示,A表示

o如氫有笈：(]H)、笊什H)、篩；(泡)三種同位素原子。

圖2-20氫的3種同位素

(2)也口J以用“原子名稱(或符號)一質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和”來表示。如氧的二種同位素原子分別為

氧一16(0—16)、第一17(0—17)、氧一18(0—18)。

4.同位素的應(yīng)用

(I)質(zhì)譜分析中，用穩(wěn)定同原子作為示蹤原子；(2)核潛艇利用鈾的同位素

_釋放的能量作為動力；(3)利用對一些臟器進(jìn)行掃描，診斷腫瘤等疾?。?/p>

(4)根據(jù)放射性同位素的,進(jìn)行古董鑒定。

根據(jù)元素的定義可知，不同元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))不同。

知識點(diǎn)九：元素的種類

1.目前人類已知的元素有110多種，其中有些是人造元素。世界上大部分物質(zhì)只是由幾十種

常見元素組成的，其中僅、、三種元素就能組成許許多多種物質(zhì)。

2.人們通常把元素分為元素和元素(包括

一，如氯元素)。在110多種元素中，元素占大多數(shù)

3.單質(zhì)和化合物的比較

單質(zhì)化合物

由____________元素組成的_________由________________元素組成的____________

概念

宏觀組成一種元素至少兩種元素

微觀構(gòu)成同種原子或同種原子構(gòu)成的同種分子不同種原子構(gòu)成的同種分子或不同種離子

舉例鐵、氧氣二氧化碳、氯化鈉

相同點(diǎn)都是純凈物

知識點(diǎn)十：元素的分布

1.地殼主要由、、鋁、、鈣、鈉、鉀、鎂、氫等元素組成，其

中含量最高的是,其次是0金屬元素中含量最高的是,其次是

2.人體中的元素及作用

其他7%

鋁7.73%

硅26.30%

氨10%

扶4.75%

鈣3.45%

鈉2.74%

仰

氧48.60%247%

錢20(1%

象0.76%

其他12%

圖2-25地殼和人體里所含各沖元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(1)人體內(nèi)大約含有30多種元素，其中種為大量元素，約占99.95%,其余為

元素。它們中有些是必需元素，每一種必需元素在體內(nèi)都有一個適量范圍，或

都不利于人體健康。另外，人體內(nèi)也含有一些有害元素，如鎘、汞、鉛等。

(2)人體含量最高的元素是元素，含量最高的金屬元素是元素。

(3)元素能促進(jìn)兒童骨骼生長；元素能預(yù)防貧血；元素能預(yù)防甲狀

腺腫大；元素能預(yù)防齦齒；元素能增進(jìn)食欲，促進(jìn)兒童的生長發(fā)育；

元素能預(yù)防癌癥。

3.海水中，除了水由氫、氧兩種元素組成以外，含量較高的是元素、元素

和元素，還有一些貴重金屬，如金等

4.有機(jī)化合物中大都含有、、三種元素。

5.人造元素是通過核反應(yīng)制得的，其中有些人造元素和天然元素具有。放射

性元素對人體有害，但利用放射性可以檢查和治療一些疾病、滅菌和消毒。

知識點(diǎn)1元素符號

1.元素符號是國際上統(tǒng)一采用的符號，通常用該元素拉丁文的第一個字母來表示，如

用“0”表示氧元素；當(dāng)兩種元素的第一個字母相同時(shí)，則再附上一個字母作為該元素符

號，以示區(qū)別,如用“Ca”表示鈣元素，用“Cu”表示銅元素。

2.元素符號的寫法

(1)由一個字母表示的元素符號要，如H、0、N等。

(2)由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要,第二個字母要,如Na、

Mg、Cu等。

3.元素符號的意義

(1)表示一種，如H可表示；若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，還表示一

種,如Cu可表示銅這種物質(zhì)。

(2)表示這種元素的I個,如H還可表示一個氫原子。

(3)如果在元素符號前面加上數(shù)字，則表示某元素的若干個原子。如3H表示

_o

元素符號本身既有宏觀含義—表示某種元素?，乂有微觀含義——表示該元素的1個原子。但

當(dāng)元素符號前面有數(shù)字時(shí)，則只有微觀含義，只能表示幾個某原子，不再具有宏觀含義。故“2N”只

能表示“兩

知識點(diǎn)十二：元素周期表

I.根據(jù)元素的和，科學(xué)家把人們已知的110多種元素按—

科學(xué)有序地排列起來，得到的表叫做。

3.元素周期表的每一個縱列叫做一個,元素周期表中共有18個縱列，彳

族(其中第8、9、1()三個縱列共同組成一個族)。同族元索的化學(xué)性質(zhì)相似。

4.在元素周期表中，每一種元素都占有一格位置，每一格包括元素的、.

、、(將在本章第7節(jié)學(xué)習(xí))等

內(nèi)容(如下圖所示)。

原子序數(shù)-----92U—元泰符號、紅色指放射性元素

元本名稱鉗］

注*的是人造元素Tffl

外國電子層排由.括號指可能

5f36』7s2的電子層排布

naon用對原子質(zhì)量(加括號的鍬據(jù)

ZJo.U力誠放射性元素豐及期最長同

位素的質(zhì)量數(shù))

5.元素周期表的應(yīng)用：元素周期表是學(xué)習(xí)和研究科學(xué)的事要工具。我們可以從元素周期表中獲

得有關(guān)元素的許多信息，如元素單質(zhì)的；元素是人工合成的還是自然存在的；

元素是金屬、非金屬還是稀有氣體等。

知識點(diǎn)十三：化學(xué)式

1.用來表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。如二氧化碳分子可表示成“

2.單質(zhì)化學(xué)式的寫法

(I)稀有氣體是由原子直接構(gòu)成的，通常就用來表示它們的化學(xué)式.金屬單

質(zhì)和固態(tài)非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜，習(xí)慣上也用來表示它們的化學(xué)式。如氧

氣、鋁、磷分別用、、來表示。

(2)對于多原子分子構(gòu)成的單質(zhì)，先寫出組成單質(zhì)的,再在元素符號右下角

寫上構(gòu)成1個單質(zhì)分子的o如氧氣、氫氣、氮?dú)狻⒊粞醴謩e用、_

、ZJ'?o

3.化合物化學(xué)式的寫法

(1)按一定順序?qū)懗鼋M成化合物的所有元素符號：①氧元素與另一元素組成的化合物，一般要把

氧元素符號寫在邊；②氫元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素符號寫在

一邊；③金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把兀素符號寫在

右邊。

(2)在每種元素符號的右下角用數(shù)字寫出每個化合物分子中該元素的。直接

由離子構(gòu)成的化合物，其化學(xué)式常用其離子表示。

4.化學(xué)式的讀法，一般是從右向左叫做“某化某”，如“CuO”讀作“:當(dāng)1個分

子中原子個數(shù)不止1個時(shí)，還要指出1個分子里元素的原子個數(shù)，如“P2O5”讀作“

5.化學(xué)式的意義

化學(xué)式的意義以C02為例

表示一種物質(zhì)表示__________________這種物質(zhì)

宏

表示二氧化碳是由

觀表示該物質(zhì)的元素組成

_________元素和_________元素組成的

表示二氧化碳是由

表示構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒

_________________________構(gòu)成的

微由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式可表示

表示________________________________

觀該物質(zhì)的一個分子

表示一個二氧化碳分子是由一個_____________

表示物質(zhì)的分子構(gòu)成

—和兩個_______________構(gòu)成的

6.如今艮要表示某物質(zhì)的幾個分子，可以在化學(xué)式前面加上系數(shù)。如2個氧氣分子可用_______

____表示。

知識點(diǎn)十四：離子的符號

1.離子符號是在形成該離子的原子的元素符號標(biāo)出該離子所帶的

O

2.離子符號的寫法

(1)離子只帶一個單位電荷(正、負(fù)電荷)，則把個數(shù)“”省去，直接在元素符號右上角寫

-"或“”號，如Na*、C「等。

(2)離子帶多個單位電荷(正、負(fù)電荷)，則在元素符號右上角先寫,再寫“

_"或“_”號，如Mg2;A「+、一等。

(3)有些離子的組成不止一種元素，如0H一和SO「等，這種離子稱為“某某根離子”，是帶電的_

3.在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為參加反應(yīng)的原子集團(tuán)叫做原子團(tuán)。

原子團(tuán)的化合價(jià)與原子團(tuán)所帶電荷相同

離子的名稱離子的符號離子所帶電荷

氫氧根離子0H--1

硫酸根離子sot-2

硝酸根離子NO；-1

碳酸根離子COr-2

碳酸氫根離子HCOJ-1

佞根離子Ml；+1

知識點(diǎn)十五：化合價(jià)

1.不同原子構(gòu)成分子時(shí)，各種原子的個數(shù)用“”來表示。不同元素組成化合物

時(shí)，要遵守的規(guī)則是化合物中所有元素化合價(jià)的代數(shù)和為o如1個水分子是由2個氫原子

和］個氧原子構(gòu)成的，化合價(jià)的代數(shù)和為。

2.化合價(jià)通常在元素符號或原子團(tuán)的正上方用“+〃”或“一〃”表示。注意、

號在數(shù)字的前面，且“”不能省略，如H；6、F；?O3等。

3.根據(jù)元素化合價(jià)，即可正確寫出化合物的化學(xué)式。首先按價(jià)元素在左，

價(jià)元素在右的原則寫出元素符號，并在元素符號正上方標(biāo)出,然后根據(jù)元素化合價(jià)

代數(shù)和為零的原則寫出分子中各元素的o

4.元素化合價(jià)的?般規(guī)則

(I)常見的化合物中，氫總是價(jià)元素，氧總是價(jià)。

(2)金屬元素常顯價(jià)。

(3)非金屬元素跟氧化合時(shí)常顯價(jià)，跟氫化合時(shí)常顯價(jià)。

(4)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為。

(5)在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。

(6)有些元素在不同的化合物里常顯的化合價(jià)，如?02、C0；有些元素在不同的化

合物里常顯的化合價(jià)，如NaCKHCI；有些元素在相同的化合物里可顯

-3+5

的化合價(jià)，如NH4NO3。

金屬元索元索符”常見的化合價(jià)非金屬元素元索符號常見的化合價(jià)

鉀K+1氫H+1

鈉Na+1氟F-1

銀Ag+1氧0-2

鈣Ca+2氯C1-1、+5、+7

鎂Mg+2漠Br-1、+5、+7

鋼Ba+2碘I-1、+5、+7

鋅Zn+2氮N-3、+5

鋁Al+3磷P-3、+5

銅Cu+1、+2硫S-2、+4、+6

鐵Fe+2、+3碳C-4、+2、+4

鎰Mn+2、+4、+6、+7硅Si-4、+4

化合價(jià)和離子符號的區(qū)別與聯(lián)系如下表所示:

化合價(jià)離子符號

用+、2+、一、2—...表示，標(biāo)在

表示用+1、+2、-1、-2……表示，標(biāo)在元素

元素符號（或原子團(tuán)）的右上角（“「’省

方法符號（或原子團(tuán)）的正上方（“1”不省略）

略）

+1-1+2-2+1-22

實(shí)例HC1、MgS、Na2sO4C「、Mg\S?一、Na\SOF

聯(lián)系同種元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)和離子所帶的電荷，通常數(shù)值相等，正負(fù)一致

知識點(diǎn)十六：相對原子質(zhì)量

I.原子的質(zhì)量極小，計(jì)算起來極不方便。為此，國際上規(guī)定采用來

表示原子的質(zhì)量關(guān)系。

2.相對原子質(zhì)量的概念：把一個碳一12原子的質(zhì)量分為等份，則I份質(zhì)量為I.

993x10-26xe=1661x10"千克。其他原子的質(zhì)量與1.661x10F千克質(zhì)量相比后得出一定的

，這個比值就是該原子的o

3.相對原子質(zhì)量的計(jì)算式：某原子的相對原子質(zhì)量=

原子的質(zhì)量與相對■原子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系如下表所示：

原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量

性質(zhì)實(shí)驗(yàn)測出的一個原子的實(shí)際質(zhì)量比較得出的相對質(zhì)量

數(shù)值與

數(shù)值非常小，單位為“kg”數(shù)值一般取整數(shù)，單位為“1”，通常不寫

單位

某原子的相對原子質(zhì)量=------個以以「二質(zhì)”

聯(lián)系一個碳一12原子的質(zhì)量的當(dāng)

知識點(diǎn)十七：相對分子質(zhì)量

1.一個分子中各原子的相對原子質(zhì)量就是該分子的相對分子質(zhì)量。

2.求物質(zhì)的相對?分子質(zhì)量，首先要寫出正確的，再利用相對原子質(zhì)晟表，查

出各元素的，最后根據(jù)分子中各元素的相對原子質(zhì)量求出

相對分子質(zhì)量。

3.相對分子質(zhì)量計(jì)算的注意事項(xiàng)

（1）元素符號與其右下角數(shù)字之間在計(jì)算相對分子質(zhì)量時(shí)需用“”，元素符號之間在計(jì)算

相對分子質(zhì)量時(shí)需用“如CO2的相對分子質(zhì)量==44。

（2）原子團(tuán)括號外右下角的數(shù)字表示原子團(tuán)的個數(shù)，應(yīng)先將原子團(tuán)內(nèi)各原子的相對原子質(zhì)量之和

計(jì)算出來，再其個數(shù)。如A12(SO4)3的相對分子質(zhì)量=

_________________________=342o

(3)結(jié)晶水合物中的“?”表示結(jié)合的含義，在計(jì)算相對分子質(zhì)量時(shí)應(yīng)將“?”前后兩部分的相對分子質(zhì)

量而不是相乘。如CUSO4-5H2O的相對分子質(zhì)量=

_____________________________________=250o

(4)相對分子質(zhì)量與相對原子質(zhì)量一樣，也是一個,其單位也是“”，通常

不寫。

4.相對分子質(zhì)量是一個,只要知道物質(zhì)的化學(xué)式，就可以計(jì)算出它的相對分子質(zhì)

量。

知識點(diǎn)十八：元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量比的確定

1.計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比

(1)計(jì)算依據(jù)：化合物中各元素的質(zhì)量比等于各元素乘以其

的乘積的比值。

(2)計(jì)算注意事項(xiàng)

①元素只講種類，不講個數(shù)，因此在計(jì)算格式的書寫上有嚴(yán)格的規(guī)定，如計(jì)算硝酸鉉(NH4NO3)

中各元素的質(zhì)量比，不能寫成2N：4H：30,也不能寫成N2：H4：O3,應(yīng)該寫成〃z(N)：m(H)：m(0)

=(I4x2)：(1x4)：(16x3)=°

②檢查各原子的原子總數(shù)，如硝酸鉉(NH4NO3)中氮元素的原子總數(shù)是而不是1,不要

遺漏。

③不要把原子個數(shù)比當(dāng)作是元素的質(zhì)量比。原子個數(shù)比是元素符號右下角的之比，

如H20中，氫元素與氯元素的原子個數(shù)比為，而氫元素與氯元素的質(zhì)量比為(1x2):

(16x1)=o

2.計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量

小/心碗由甘3居UA釉該元素的才目對原子質(zhì)量-原子介數(shù)__

⑴化口物中某兀素的質(zhì)用分?jǐn)?shù)-化合物的相對分子質(zhì)量xlJAOA0%/。

(2)化合物中某元素的質(zhì)量=X化合物中該元素的

^―-——.

素養(yǎng)提升一

易錯分析易錯點(diǎn)1:混淆模型(反映事物特征及規(guī)律)與符號(人為規(guī)定指代事物)的

區(qū)別

錯題糾正

【例題1】下列關(guān)于模型的說法中，不正確的是（)

A.一個模型可以是一幅圖、一張表或計(jì)算機(jī)圖像

B.模型可以是一個復(fù)雜的對象或過程的示意圖

C.模型可以表示很大或很小的事物

D.模型只有抽象的，沒有具體形象的

舉一反三【練習(xí)1】模型常?？梢詭椭藗冋J(rèn)識和理解一些不能直接觀察的或復(fù)雜的事

物，仔細(xì)觀察下列四幅圖片，不屬于模型的是（)

細(xì)悒壁

細(xì)

悒

膜

葉

錄

體

細(xì)

悒

核

液

包

質(zhì)

細(xì)

悒

易錯分析易錯點(diǎn)2：對物質(zhì)、元素、分子、原子和離子之間的關(guān)系易混淆

錯題糾正

【例題2】下列敘述中正確的是（）

A.元素是質(zhì)子數(shù)相同的?類微粒的總稱

B.原子中原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)一定相等

C.分子是由原子構(gòu)成的，因此分子的質(zhì)量一定比原子大

D.分子在化學(xué)反應(yīng)中可分，原子在化學(xué)反應(yīng)中不能再分

舉一反三

【練習(xí)21知識梳理有助于我們對己學(xué)知識的鞏固，如圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)

層次后以氧氣為例進(jìn)行的梳理，下列選項(xiàng)中與a、b、c楣對應(yīng)的是（)

A.原子、核外電子、原子核

B.原子核、原子、核外電子

C.原子、原子核、核外電子

D.核外電子、原子核、原子

易錯分析