第六章化學(xué)反應(yīng)與能量（A卷?知識通關(guān)練）

核心知識1能源的轉(zhuǎn)化形式能源與環(huán)境

I.下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的認識中，不正確的是（）

A.白熾燈工作時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.綠色植物進行光合作用時.，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.電解水生成氫氣和氧氣，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.煤燃燒時化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能

【答案】A

【詳解】

A.白熾燈工作時，電能轉(zhuǎn)化為光能，少量轉(zhuǎn)化為熱能，A不正確：

B.綠色植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能在生物體內(nèi)儲存，故B正確;

C.電解裝置將水電解生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C正確；

D.煤燃燒時，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來，故D正確；

答案選A。

2.下列我國科技創(chuàng)新的產(chǎn)品設(shè)備在工作時由化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的是（）

黜

A.長征5號火箭使用的B.北斗導(dǎo)航衛(wèi)星的太陽C.位于江蘇的海上風(fēng)力D.由橙子制成的簡易電

液氧煤油發(fā)動機能電池板電動機池

【答案】D

【詳解】

A.液氧煤油發(fā)動機將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和機械能，而沒有把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故A錯誤；

B.太陽能電池板將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，而沒有把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故B錯誤；

C.風(fēng)力發(fā)電機廠將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，而沒有把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故C錯誤；

D.由橙子制成的簡易電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；

答案選D。

3.我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)“碳達峰”，2060年實現(xiàn)“碳中和”，這對于改善環(huán)境，實現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)

重要。下列措施中不利于實現(xiàn)漫畫中提到的“碳中和''目標的是（）

A.將煤轉(zhuǎn)化為煤粉再燃燒，可以從根本上杜絕碳排放

B.農(nóng)村推廣風(fēng)力發(fā)電、光伏發(fā)電有利于“碳達峰、碳中和“

C.努力開發(fā)太陽能、氫能等多種形式能源，降低化石燃料需求量，控制C02排放量

D.推廣使用新能源汽車有利于促進“碳達峰、碳中和“

【解析】選Ao將煤轉(zhuǎn)化為煤粉再燃燒，仍然會產(chǎn)生二氧化碳，不能從根本上杜絕碳排放，A錯誤；農(nóng)村

推廣風(fēng)力發(fā)電、光伏發(fā)電可減少二氧化碳的排放，有利于“碳達峰、碳中和"，B正確；努力開發(fā)太陽能、氫

能等多種形式能源，降低化石燃料需求量，減少二氧化碳的排放，有利r”碳達峰、碳中和“，c止確；推廣

使用新能源汽車，可減少二氧化碳的排放，有利于“碳達峰、碳中和“，D正確.

4.下列說法正確的是（）

A.等質(zhì)量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.使用催化劑可以降低化學(xué)反應(yīng)的焙變

C.燃燒時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

D.人類口常利用的煤、天然氣、石油等的能量，歸根到底是由太陽能轉(zhuǎn)化來的

【答案】D

【詳解】

A.白磷固體轉(zhuǎn)變成蒸氣需要吸收能量，則等質(zhì)量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出的熱量少，

故A不選；

B.使用催化劑可以降低反應(yīng)物的活化能，但不能降低反應(yīng)的焰變，故B不選；

C.燃燒時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能等，故C不選：

D.遠古時期陸地和海洋的植物通過光合作用，將太陽能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能，它們死后身體埋藏在地下和海底

腐爛，多年之后形成煤、天然氣、石油化石能源都是間接利用太陽能，因此人類日常利用的煤、天然氣、

石油等的能量，歸根到底是由太陽能轉(zhuǎn)化米的，故選D。

答案選D。

核心知識2放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)

5.下列是吸熱反應(yīng)的是

A.一氧化碳在空氣中燃燒反應(yīng)B.Ba（OH）2?8H2O與氯化鉉固體的反應(yīng)

C.干冰升華D.NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng)

【答案】B

【解析】A項，燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以一氧化碳在空氣中的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合題意；B項,

Ba（OH?8H2O與氯化鏈固體發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，需要從空氣中吸收熱量，屬于吸熱反應(yīng)，符合題意：C項，

干冰升華時，由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，分子間距離增大，需要吸收熱量，但此過程為物理過程，不屬于化學(xué)反

應(yīng)，不符合題意；D項，NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，不符合題意。

6.下列民俗、詩句、諺語等包含吸熱反應(yīng)的是（）

A.民間焰火之最——確山打鐵花

B.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑

C.只要功夫深，鐵杵磨成針

D.冰，水為之，而寒于水

答案：B

解析：A.民間焰火之最一確山打鐵花，是高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)，是放熱過程，故A不符合題意；B”干

錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”，是吸熱反應(yīng)，故B符合題意；C”只要功夫深，鐵杵磨成針”，是物理變

化，故C不符合題意；D.“冰，水為之，而寒于水”，水到冰是放熱過程，故D不符合題意。

7.下列說法中正確的是

①需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

②放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

③反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小

④放熱反應(yīng)加熱到一定溫度引發(fā)后，停止加熱反應(yīng)可能會繼續(xù)逆行

A.①②B.③④C.③④D.

【答案】B

【詳解】

①放熱反應(yīng)有的需加熱，有的不需加熱，如Na的燃燒是一個放熱反應(yīng)，但需要加熱，①錯誤：

③反應(yīng)物所具有的總能量高于生成的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，③正確；

④放熱反應(yīng)在反應(yīng)中會放出熱量，所以有的反應(yīng)在停止加熱后可以利用放出的熱量繼續(xù)進行，④正確；

綜上所述，③④正確，故選B。

8.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，

醋酸逐漸凝固。由此可知（）

A.NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.醋酸與NKHC03發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.該反應(yīng)的離子方程式為：CO；+2H+=CO2T+H2O

【答案】B

【詳解】

A.醋酸逐漸凝固，溫度下降，可知NH/HCO3與鹽酸的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存在新物質(zhì)中，故B正確；

C.醋酸與NH4HCO3未接觸，未發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；

D.HCO3不能拆，故D錯誤:

反應(yīng)時放出大量熱量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖中為吸熱反應(yīng)，不符合，故B錯誤；

C.液態(tài)臟和液態(tài)過氧化氫反應(yīng)時放出大量熱量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷鍵吸收能量、成鍵放出能量，該

反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)的反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能，故c正確：

D.氮氣和水都無毒，所以其產(chǎn)物無污染，故D正確；

故答案為Bo

II.如圖為反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2HQ(g)的能量變化示意圖。下列說法正確的是

A.拆開2moiFh(g)和ImoKh(g)中的化學(xué)鍵成為H、0原子，共放出I368kj能量

B.由H、0原子形成2molH2O(g),共吸收1852kJ能量

C.2molH2(g)和lmolO2(g)反應(yīng)生成2moiHz。。),共放出484kJ能量

D.2molH"g)和ImoQ(g)反應(yīng)生成2molH?O(g),共放出484kJ能最

【答案】D

【詳解】

A.斷裂化學(xué)鍵吸收能量，故A錯誤；

B.形成化學(xué)鍵吸收能量，故B錯誤；

C.依據(jù)圖像數(shù)據(jù)分析計算，2mo1H2(g)和ImoQ(g)反應(yīng)生成2n】olH2O(g),共放出484kJ能量，生成

2molH20(l),共放出大于484kJ能量,故C錯誤；

D.依據(jù)圖像數(shù)據(jù)分析計算,2molH2(g)和ImolCh(g)反應(yīng)生成2moiFhCXg),共放出484kJ能量，故D正確;

故答案為Do

12.已知反應(yīng)N02(g)+C0(g)=N0(g)+CCh(g)的能景變化如圖所示。下列說法正確的是

p

A.圖中A->B為放熱過程

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.斷裂1molNO?和1molCO的化學(xué)鍵吸收的能量總和小于形成1molNO和1molCO2的化學(xué)鍵所釋放

的能量的總和

D.ImolNCh(g)和ImolCO(g)的總能量低于ImolNO(g)和Imol82(g)的總能量

【答案】C

【解析】A項，圖中A-B的過程，能量升高，為吸熱過程，錯誤；B項，生成物總能量小于反應(yīng)物總能量,

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯誤；C項，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則斷裂1molNO?和1molCO的化學(xué)鍵吸收的能量

總和小于形成1molNO和1molCO?的化學(xué)鍵所釋放的能量的總和，正確；D項，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反

應(yīng)物的總能最大于生成物的總能量，則1molNCh(g)和ImolCO(g)的總能最高于1molNO(g)和1molCO2(g)

的總能量，錯誤。

13.某化學(xué)反應(yīng)中，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1,生成物的總能量為E2,

反應(yīng)過程反應(yīng)過程

AB

I.若E1>E2,則該反應(yīng)為(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖一(填“A”或"B”)表示。

II.若EKE2,則該反應(yīng)為(填“放熱”或，吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖(填“A”或"B”)表示

IIL下表中的數(shù)據(jù)是破壞Imol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的最小能量：

物質(zhì)BrHC1HBrHI

Ch2hH2

鍵能(kJ/mol)243193151432366298436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答一F列問題：

（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是（）

A.H?B.ChC.BrzD.I2

（2）下列氫化物中最穩(wěn)定的是（）

A.HC1B.HBrC.HI

（3）X2+H2===2HX（X代表0、Br、I）的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？。

（4）相同條件下，X2（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應(yīng)，當消耗等物質(zhì)的晶的氫氣時，放出或吸收的熱最

最多的是（填寫化學(xué)式）。

【答案】放熱A吸熱BAA放熱Ch

【分析】

1、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)；山、鍵能越大，反應(yīng)時釋放的能量

越多，物質(zhì)本身具有的能量越低，則越穩(wěn)定；舊鍵斷裂吸收的總能量小于新鍵形成釋放的總能量為放熱反

應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)；

【詳解】

I.若E1>E2,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為圖像A,反應(yīng)放熱；答案為，放熱；A,

II.若E1VE2,反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，為圖像B,反應(yīng)吸熱，答案為：吸熱：B

III.（1）鍵能越大，反應(yīng)時釋放的能最越多，物質(zhì)本身具有的能最越低，則越穩(wěn)定，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，答案

為A；

（2）鍵能越大，反應(yīng)時釋放的能量越多，則越穩(wěn)定，答案為A；

（3）Xz+H2==2HX（X代表Cl、Br、I）,以氯氣為例,舊鍵斷裂吸收的總能量=243+436=679；新鍵形成釋

放的總能量=432x2=864,反應(yīng)為放熱反應(yīng)，答案為：放熱；

（4）相同條件下，X2（X代表Cl、Br、1）分別與氫氣反應(yīng)，當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，釋放的熱量分別為：

185、103、9,答案為:Ch：

核心知識4原電池的工作原理

14.下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是（）

A.正極和負極必須是兩種不同的金屬

B.原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置

C.原電池工作時，正極和負極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)

D.鋅、銅和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時，鋅片上有6.5g鋅溶解，正極就有0.1g氫氣生成

【答案】B

【詳解】

A.正極和負極必須是兩種不同的金屬或金屬和非金屬，A錯誤；

B.原電池是利用氧化還原反應(yīng)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，B正確；

C.原電池工作時，正極發(fā)生的是還原反應(yīng)，負極.上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，C錯誤；

D.鋅、銅和鹽酸構(gòu)成的原電池T作時，鋅片卜.有6.5g鋅溶解，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，正極就有0.2g氧氣牛成，

D錯誤；

故選B。

15.下列裝置能形成原電池的是（）

A.①②③⑦B.①?@⑥

C.①②③④D.?<2）@@⑦

【答案】A

【詳解】

根據(jù)構(gòu)成原電池的“兩極一液一線一反應(yīng)”判斷；裝置④不能形成閉合回路；裝置⑤不具有兩個活動性不同的

電極，只能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能形成電流；裝置⑥中酒精不是電解質(zhì)溶液；裝置能形成原電池的是①

②③⑦，答案選A。

16.如圖所示裝置，一段時間后右側(cè)電極質(zhì)量增加，下列敘述錯誤的是

A.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.鐵為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.電流從鐵電極經(jīng)導(dǎo)線流向銀電極D.正極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu

【答案】C

【解析】A項，該裝置是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，正確；R項，鐵的活潑性大于銀，鐵為負極，鐵

失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；C項，鐵的活潑性大于銀，鐵為負極、銀是正極，電流從銀電極經(jīng)導(dǎo)線流向鐵

電極，錯誤；D項，鐵的活潑性大于銀，鐵為負極、銀是正極，正極銅離子得電子生成銅，電極反應(yīng)式為

Cu2++2e-=Cu,正確。

17.如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細。由此判斷下列M、N、P物質(zhì)可以成

立的是

A.M為Mg,N為ALP為NaOH溶液

B.M為Cu,N為Fe,P為稀鹽酸

C.M為Zn,N為C（石墨），P為CuSCh溶液

D.M為Ag,N為Zn,P為AgNCh溶液

【答案】D

【解析】該裝置沒有外接電源，是原電池；M棒變粗，N棒變細，說明N極失電子作負極，M極得電子作

正極；M棒變粗，所以溶液中的金屬陽離子析出生成金屬單質(zhì)，電解質(zhì)溶液中的陽離子為金屬陽離子。

A項,N極鋁是負極，M極是氫離子放電生成氫氣，所以M極質(zhì)量不變，錯誤；B項，N極鐵是負極，M

極是氫離子放電生成氫氣，所以M極質(zhì)量不變，錯誤；C項，M極（Zn）易失電子作負極，變細，N極（石墨）

上析出Cu而變粗，錯誤；D項，N極材料Zn比M極Ag活潑，且M極Ag上有銀析出，所以質(zhì)量增加，

M電極變粗，正確。

18.在如圖所示的裝置中，a的金屬活潑性比氫要強，b為碳棒，下列關(guān)于此裝置的敘述不正確的是（）

辦

?b

A.碳棒上有氣體放出，溶液pH變大B.a是正極，b是負極

C.導(dǎo)線中有電子流動，電子從a極到b極D.a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)

【答案】B

【分析】

a的金屬性比氫要強，b為碳棒，所以a是負極，b碳棒是正極；

【詳解】

A.碳棒是正極，在正極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e=H2f,溶液中的氫離子濃度減少，溶液的pH變大，故A正

確：

B.a的金屬性比氫要強，b為碳梓，所以a是負極，b碳棒是正極，故B錯誤；

C.在原電池的外電路中，電子由負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即電子從a極經(jīng)導(dǎo)線到b極，故C正確；

D.a的金屬性比氫要強，b為碳棒，所以a是負極，負極上發(fā)生金屬失電子的氧化反應(yīng)，故D正確；

答案選B。

19.把鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后插入硫酸銅溶液中，當電路中有0.4mol電子通過時，負極的質(zhì)量變化是

A.減少13gB.增加6.5gC.增加13gD.減少11.2g

【答案】A

【解析】鋅片、銅片和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅片作負極，銅片作正極，負極上鋅失

電子變成鋅離子進入溶液，所以負極質(zhì)量會減少，正極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，所以正極上銅片質(zhì)量

會增加，根據(jù)金屬和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系計算即可。

故選Ao

20.1.興趣小組的同學(xué)們把鋁片投入盛有500mLO.5moi硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸產(chǎn)生氫氣

（1）用離子方程式解釋曲線0—2段不產(chǎn)生氫氣的原因______________________________1

（2）曲線b-c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是

（3）曲線由c以后，產(chǎn)生氨氣的速率逐漸下降的主要原因是，

NaOH溶液

①②

（4）裝置①中負極是：,正極反應(yīng)式為：o

（5）裝置②中電子從（填“鎂片”或“鋁片”）流出，該原電池工作一段時間后，溶液pH。（填”增

大”或“減小”）。

（6）2022年北京冬奧會使用氫燃料電池車有利于實現(xiàn)碳達峰和碳中和，下列說法錯誤的是_______。

A.電能屬于二次能源

B.氫燃料電池是一種具有廣闊應(yīng)用前景的綠色電源

C.氫燃料電池能量的利用率比氫氣直接燃燒高

D.氫燃料電池工作時，氫氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)

++

【答案】（1）硫酸先與鋁片表面的AhCh發(fā)生反應(yīng)：A12O3+6H=2AP+3H2O,不產(chǎn)生H2（2）該反應(yīng)

放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快（3）隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度不斷下降，使反應(yīng)速率減慢（4）

Mg2H++2b=H2T（5）鋁片減?。?）D

【解析】原電池中，還原劑在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負極流出，電子沿著導(dǎo)線流向正極，正

極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負極、陽離子移向正極，燃料電池中，通入燃料

的一極為負極，通入助燃物的一極為正極。

（1）由于鋁片表面有一層致密的氧化膜，首先是硫酸與鋁片表面的A12O3反應(yīng)，因此曲線0—9段不產(chǎn)生氫

氣，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為AhO3+6H-=2A13++3H2O；（2〕由于該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)

速率加快，因此曲線b-c段，產(chǎn)生氧氣的速率增加較快；（3）由于隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度不斷下降,

使反應(yīng)速率減慢，因此曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降；（4）裝置①中鎂比鋁活潑，電解質(zhì)溶液

+

為稀硫酸，則Mg為負極、A1為正極，正極反應(yīng)為氫離子得電子變成氫氣、電極反應(yīng)式：2H+2e-=H2T；

（5）裝置②中電解質(zhì)為NaOH溶液，則電池總反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2T，鋁失去電子

被氧化、作負極，電子從鋁片流出，該原電池工作一段時間后，由于氫氧化鈉不斷消耗，則溶液pH減?。?/p>

（6）A項，電能需要由其它能源轉(zhuǎn)化而來，則屬于二次能源，正確；B項，氫燃料電池總反應(yīng)為氫氣和氧

氣反應(yīng)生成水、沒有污染，故是一種具有廣闊應(yīng)用前景的綠色電源，正確；C項，通常燃料電池能量利用率

高，氫燃料電池能量的利用率比氫氣直接燃燒高，正確；D項，氫燃料電池工作時,，氫氣在負極發(fā)生氧化

反應(yīng)、氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，不正確。

核心知識5化學(xué)電池

21.下列說法正確是

A.銀鎘電池、鋰電池和鋅鎰電池都是二次電池

B.燃料電池是?種高效但是會污染環(huán)境的新型電池

C.化學(xué)電池的反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)

D.鉛蓄電池放電時正極是Pb,負極是PbCh

【答案】C

【解析】A項，銀氫電池、鋰離子電池為二次電池，堿性鋅缽干電池為一次電池，錯誤；B項，燃料電池有

氫氧燃料電池、甲烷燃料電池、乙醇燃料電池等，產(chǎn)物多為CO?、MO等，不污染環(huán)境，錯誤；C項，化學(xué)

電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，有電子的得失，實質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，正確；D項，鉛蓄電池放電的

時候，Pb被氧化，為原電池的負極；PbCh被還原，為原電池的正極，錯誤。

22.下列有關(guān)裝置的說法正確的是

A.裝置I中Mg為原電池的負極

B,裝置n為一次電池

c.裝置.川可構(gòu)成原電池

D.裝置IV工作時，電子由鋅通過導(dǎo)線流向碳棒

【答案】D

【詳解】

A.鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁能夠與氫氟化鈉溶液反應(yīng)，裝置I中鋁為負極，鎂為正極，放A錯誤；

B.鉛蓄電池是二次電池，可以放電充電，故B錯誤；

C.裝置n【中的兩個材料相同、都是Zn,不能構(gòu)成原電池，故C錯誤；

D.裝置IV為干電池，鋅為負極，碳棒為正極，工作時，原電池中電子由負極沿導(dǎo)線流向正極，因此電子由

鋅通過導(dǎo)線流向碳棒，故D正確；

故選D。

核心知識6化學(xué)反應(yīng)速率的判斷與計算

23.化學(xué)在生活中的應(yīng)用隨處可見，下列措施不是為了改變化學(xué)反應(yīng)速率的是

A.將食物存放在冰箱中B.加工饅頭時添加膨松劑

C.糕點包裝袋內(nèi)放置除氧劑D.冶鐵時將鐵礦石粉碎

【答案】B

【詳解】

A.食物存放在冰箱中，可降低溫度，減緩食物氧化速率，與減小反應(yīng)速率有關(guān)，故A不符合；

B.加工饅頭時添加膨松劑，可使饅頭疏松柔軟，與改變反應(yīng)速率無關(guān)，故B符合；

C.包裝袋內(nèi)放置除氧劑，可防止糕點被氧化，減緩食物氧化速率，與減小反應(yīng)速率有關(guān)，故C不符合：

D.將鐵礦石粉碎，可增大接觸面枳，可加快反應(yīng)速率，與增大反應(yīng)速率有關(guān)，故D不符合；

故選Bo

24.下列美于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是

A.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

B.化學(xué)反應(yīng)速率通常表示一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加

C.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol-L'-s'是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mobL,

D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢

【答案】D

【解析】A.化學(xué)反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象不一定越明顯，如鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)時本就沒有明顯現(xiàn)

象,A錯誤；

B.固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率，B錯誤；

C.0.8mol-L'.s'表示1s的時間內(nèi),某物質(zhì)的濃度變化了0.8mol-L1,C錯誤；

D.化學(xué)反應(yīng)速率就是表示化學(xué)反應(yīng)進行快慢的物理量，D正確；

綜上所述答案為Dc

【答案】C

【詳解】

W為固體，不能表示反應(yīng)速率，故A、D項錯誤；

故選：Co

26.反應(yīng)2sCh(g)+02(g)2SO3(g)進行到2秒時，SO3的濃度增加了0.6mol/L。用O2的濃度變化表示

該時間段的反應(yīng)速率為

A.0.15mol/(L-S)B.0.3mol/(L-S)

C.0.6mol/(L-S)D.0.9mol/(L-S)

【答案】A

【解析】v(SC)3)=0.6molLi/2s=0.3moLLlslv(O2)：v(SOj)=l：2,v(O2)=1/2v(SO3)=0.3mol-L's'^O.15

mol/(LS)。故選A。

A.10sB.20sC.30sD.40s

【答案】B

【詳解】

故選Bo

A.表示的反應(yīng)速率是0.04mol?Ud

B.在這2s內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值是相同的

C.在2s末時的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.02mol?Ud

D.2s后，D的物質(zhì)的量為0.02mol

【答案】B

【解析】A.A是固體，不能表示反應(yīng)速率，A錯誤；

B.B和C的計量數(shù)相同，則在這2s內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值是相同的，B正確；

C.經(jīng)過2s后B的濃度減少了0.04mol-L1,則v(B)=0.04molLt2s=0.02mol-L'-s1,此速率為2s內(nèi)的平均速

率，不是在2s末時的反應(yīng)速率，C錯誤；

D.不知道容器的體積，無法計算，D錯誤。

故選

29.(一)將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),5min

后測得c(D)=0.5mo卜LLc(A)：c(B)=l：2,C的反應(yīng)速率是0.15molL'minL

(1)B的反應(yīng)速率v(B)=,x=o

(2)A在5min末的濃度是0

(3)此時容器內(nèi)的壓強與開始時之比為。

(二)計算下列化學(xué)反應(yīng)的速率：

(4)在反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol-L'min',則以物質(zhì)B

表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為mol-L'minL

(5)一定溫度下,將1molN2O4充入體積為1L的密閉容器中，反應(yīng)3s后，NO2的物質(zhì)的量為0.6mol,則

3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率V(NO2)=molL'-sL

⑹在2L的密閉容器中，充入2m0IN2和3m01比，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3s后測得Nz為1.9moL則

以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為。

【答案】(1)005moiUnini3

(2)0.5mol-L1

(3)11：10

(4)0.6

(5)0.2

(6)0.05molL1s,

【解析】

化學(xué)反應(yīng)速率比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的比。C的反應(yīng)速率是0.15mol-LLm",v(B)：

v(O=0.05：0.15=1：3,解得x=3；

(3)5min時C的物質(zhì)的量n(C)=O.I5mol/(Lmin)x2Lx5min=l.5mol。在同溫同體積時，氣體的壓強之比等于

物質(zhì)的顯之比，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量之和為1mol+(2.50.5)mol+1.5mol+1mol=5.5mol,起始時氣體的

物質(zhì)的量為2.50I01+2.51110仁50101,則此時容器內(nèi)的壓強與開始時之比為5.5：5=11：10；

(4)用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，速率比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的比。v(A)=0.2

mol/(Lmin),則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)=3v(A)=3x0.2mol/(Lmin)=0.6mol/(L-min)；

核心知識7化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

30.下列措施一定不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是

A.降低溫度

B.增大反應(yīng)物的濃度

C.固體塊狀的反應(yīng)物改為粉末狀

D.壓縮容器體積增大壓強

【答案】A

【詳解】

A.降低溫度，則反應(yīng)速率降低，A正確；

B.增大反應(yīng)物的濃度，則增大了化學(xué)反應(yīng)速率，B錯誤；

C.固體塊狀的反應(yīng)物改為粉末狀，則增大了反應(yīng)物的接觸面積、加快了化學(xué)反應(yīng)速率，C錯誤；

D.壓縮容器體積增大壓強，則加快了化學(xué)反應(yīng)速率，D錯誤；

答案選Ao

31.實驗室用30%左右的硫酸溶液與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，卜.列措施中不可能加快反應(yīng)速率的是

A.將所用硫酸加入適量水進行稀釋B.將鋅粒改為鋅粉

C.尋找一種合適的催化劑并加入其中D.適當升高溫度

【答案】A

【解析】A.將所用硫酸加入適量水進行稀釋會使溶液中氫離子濃度減小，鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率減小，故

A符合題意；

B.將鋅粒改為鋅粉，固體的表面積增大，與稀硫酸的接觸面積增大，鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率加快，故B不

符合題意；

C.尋找一種合適的催化劑并加入其中，可以使鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率加快，故C不符合題意；

D.適當升高溫度可以使鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率加快，故D不符合題意：

故選Ao

32.某小組設(shè)計如圖所示實驗探究影響H2O2分解速率的因素。下列分析錯誤的是

Mn()剖

5mL5%ffjHO

_MnO?和2:

室溫5mL5%69H2O240℃的水

3

A.該實驗探究的是溫度對反應(yīng)速率的影響

B.該實驗要控制Mn(h的質(zhì)量、顆粒大小相同

C.實驗中，H2O2的濃度越大越好

D.溫度相同時，若用FeCb代替MnCh,反應(yīng)速率不相同

【答案】C

【詳解】

A.兩個裝置中的變量是溫度，所以該實驗探究的是溫度對反應(yīng)速率的影響，A正確；

B.由于二氧化鋅是催化劑，且探究的是溫度對反應(yīng)速率的影響，所以該實驗要控制MnO?的質(zhì)量、顆粒大

小相同，B正確；

C.雙氧水濃度過大，反應(yīng)速率過快，不易控制，所以實驗中H2O2的濃度不宜過大，c錯誤；

D.溫度相同時，若用FeC13代替MnCh,由于改變了催化劑，則反應(yīng)速率不相同，D正確；

答案選C。

A.溫度越高，反應(yīng)速率越快，因此采取的溫度越高越好

B.壓強越高，反應(yīng)速率越快，因此采取的壓強越高越好

C.催化劑能加快反應(yīng)速率，因此可選用適當?shù)拇呋瘎?/p>

D.可向容器中加入?定量的水蒸氣，使氨氣溶解以提高反應(yīng)速率

【答案】C

【詳解】

A.溫度越高反應(yīng)速率快，但溫度過高會消耗更多的燃料，因此實際生產(chǎn)中的溫度不是越高越好，A錯誤；

B.壓強越大反應(yīng)速率快，但壓強過高會增加設(shè)備的成本，因此實際生產(chǎn)中的壓強不是越高越好，B錯誤；

C.可選用適當?shù)拇呋瘎﹣硖岣叻磻?yīng)速率，C正確；

D.加入水蒸氣會降低反應(yīng)體系的溫度，且氨氣溶于水并不能提高反應(yīng)速率，D錯誤；

故合理選項是C。

34.已知鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱，某學(xué)生為了探究反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫

氣。所用稀鹽酸濃度有l(wèi).OOmo卜L、2.00moMJ兩種濃度，每次實驗稀鹽酸的用量為25.00mL,鋅有細顆粒

與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為6.50呂。實驗溫度為298K、3O8K<,

(1)完成以下實驗設(shè)計(填寫表格中空白項)，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號:

編號T/K鋅規(guī)格鹽酸濃度/mol?U實驗?zāi)康?/p>

①298粗顆粒2.C0

⑴實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響；

②298粗顆粒1.C0

(0)實驗①和________探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

(HI)實驗①和________探究鋅規(guī)格(粗、細例該反應(yīng)速

③308粗顆粒2.C0

率的影響。

④298細顆粒2.C0

⑵實驗①記錄如下(換算成標況):

時間(s)102030405060708090100

氫氣體積(mL)16839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560

①計算在30s?40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率v(HCl)=(忽略溶液體積變化)。

②反應(yīng)速率最大的時間段(如0s~10s)為,可能原因是；

(3)另一學(xué)生也做同樣的實驗，由于反應(yīng)太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加

入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，在不影響產(chǎn)生比氣體總量的情況下，你認為他上述做法中可行的是

(填相應(yīng)字母)；A.NaNCh溶液B.NaCl溶液C.C11SO4溶液D.Na2c。3

(4)某化學(xué)研究小組的同學(xué)為比較Fe3+和CM+對H2O2分解的催化效果，設(shè)計了圖所示的實驗。

①如圖可通過觀察現(xiàn)象，比較得出比較Fe3+和C/+對H2O2分解的催化效果結(jié)論。

②某同學(xué)提出將FeCh改為FeMSOS更為合理，其理由是。

【答案】⑴③④

(2)0.056mol/(L-s)40?50s反應(yīng)放熱，溫度高，反應(yīng)速率快

(3)B

(4)生成氣泡的快慢陰離子也可能會而反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，所以將FeCb改為Fe2(SO5可以控制陰離

子相同，排除陰離子不同造成的干擾

【解析】(1)探究外界條件對反應(yīng)速率的影響，注意控制變量法的使用。實驗①和②溫度一樣，鋅顆粒大

小?樣，鹽酸濃度不一樣，所以實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響：實驗①和③其他條件相同,

溫度不同，所以是探究溫度對該反應(yīng)速率的影響：實驗①和④其他條件相同，鋅顆粒大小不同，所以是探

究鋅規(guī)格(粗、細)對該反應(yīng)速率的影響。

故答案是③；④；

②通過表格分析，同樣時間段，4D?50s氫氣的體積變化最大，則40?50s時是反應(yīng)速率最大的時間段，此

時反應(yīng)物濃度不是最大，所以最大的可能原因是金屬與酸反應(yīng)放熱，溫度升高，速率變大：

綜上，答案是0.056moI/(L-s)：金屬與酸反應(yīng)放熱，溫度升高，速率變大；

(3)事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，在不影響產(chǎn)生比氣體總量的情況下，

你認為他上述做法中可行的是：

A.加入NaNQa溶液，引入硝酸根離子，形成氧化性很強的硝酸，硝酸與金屬鋅反應(yīng)不能生成氫氣，A項

不符題意；

B.加入NaCl溶液，相當于稀釋鹽酸溶液，使反應(yīng)減慢，不影響氫氣總量的生成，B項符合題意；

C.加入CuSO4溶液，使鋅與硫酸銅反應(yīng)生成少量銅單質(zhì)，形成銅鋅原電池，可加快反應(yīng)的進行，C項不符

合題意；

D.加入Na2co3，稀鹽酸與Na2cO3反應(yīng)，消耗氫離子，影響最終氫氣的生成，D項不符合題意；

故答案選B。

(4)①Fe3+和C/+對H2O2分解生成氧氣，其他條件不變時，通過觀察溶液中氣泡產(chǎn)生的快慢，比較得出比

較Fe3+和C心對H2O2分解的催化效果結(jié)論。

②同學(xué)提出將FeCL改為FeMSCUh更為合理，其理由是陰離子也可能會對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，控制變量，

與硫酸銅的酸根一致，避免FeCh中的氯離子對反應(yīng)有影響：

故答案是溶液中氣泡產(chǎn)生的快慢：陰離子也可能會對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，所以將FcCb改為Fc2(SO03可以

控制陰離子相同，排除陰離子不同造成的干擾。

核心知識8化學(xué)反應(yīng)的限度

35.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中，正確的是()

A.化學(xué)反應(yīng)的限度都相同

B.可以通過改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度

C.可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時間改變化學(xué)反應(yīng)的限度

D.當一個化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達到限度時，反應(yīng)即停止

【答案】B

【解析】

反應(yīng)的限度受反應(yīng)條件的影響，反應(yīng)條件不同，限度也不同，A項錯誤；反應(yīng)限度受溫度影響，可以通過

改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度，B項正確；反應(yīng)達到一定的限度后條件不變，反應(yīng)限度不變，反應(yīng)限度不會

隨反應(yīng)時間的改變而改變，C項錯誤：化學(xué)反應(yīng)限度即化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，達到限度時反應(yīng)仍在進行,

不會停止，D項錯誤。

36.一定條件下，向1L恒容密閉容器中充入0.1molA和0.3molB發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)==2C(g),當

反應(yīng)達平衡時，不可能存在的數(shù)據(jù)是

A.c(A)=0.05mol-L1B.c(B)=0.24mol-L-'

C.c(B)=0.1mol-L_1D.c?(C)=O.18molL-1

【答案】C

【解析】可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，達到平衡時反應(yīng)物、生成物一定共存。A項，若平衡

時c(A)=0.05mol-L-1,A反應(yīng)的物質(zhì)的量為0.1mol—().05mol-L-|xlL=0.05mol,則反應(yīng)消耗B的物質(zhì)的

量為0.05molx2=0.1mol,B剩余0.3mol—0.1mol=0.2mol,數(shù)據(jù)合理，不符合題意；B項，若平衡時c(B)

=0.24mol-L-1,則反應(yīng)消耗B的物質(zhì)的量為0.3mol-0.24moiL「xlL=0.06mol,同時消耗003mol的A,

A剩余0.1mol—0.03mol=0.07mol,數(shù)據(jù)合理，不符合題意；C項，若平衡時c(B)=O.1molL1,則反應(yīng)

消耗8的物質(zhì)的量為為0.311101—0.10101?17a11=0.20101,同時需消耗0.1mol的A,則A的濃度為0,數(shù)

據(jù)不合理，符合題意；D項，若平衡時cYC)=O.18moi則反應(yīng)消耗B的物質(zhì)的量為0.18mol-LrxlL

=0.18mol,同時消耗0.09mol的A,A剩余(Mmol-0.09mol=0.01mol,數(shù)據(jù)合理，不符合題意。

A.混合氣體密度恒定不變B.v(X2)：V(Y2)：V(XY2)=1：2：2

C.混合氣體的壓強不再變化D.三種氣體的體積分數(shù)相等

【答案】C

【解析】A.反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中，氣體的體積不變；反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，則混

合氣體密度始終恒定不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B.v(X2)：V(Y2)：V(XY2)=1：2：2只能表示物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，且轉(zhuǎn)化關(guān)系并未指明反應(yīng)速率的正逆，不

能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C.反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中，氣體的體積不變；該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量改變的反應(yīng)，若混合氣

體的壓強不再變化，說明氣體總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C符合題意；

D.三種氣體的體積分數(shù)相等時，反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未處于平衡狀態(tài)，不能據(jù)此分析判斷，D

不符合題意；故合理選項是C。

38.可逆反應(yīng)：2NO2.2N0+0?在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO

③用NCh、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：I的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部

【答案】A

【解析】①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2,反應(yīng)進行的方向相反，且變化量之比等于化

學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)達平衡狀態(tài)，①正確；

②單位時間內(nèi)生成nmol的同時生成2nmolNO,反應(yīng)進行的方向相同，不一定達平衡狀態(tài)，②不正確；

③在反應(yīng)進行的任何階段，用NO?、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比都為2：2：1,反應(yīng)

不?定達平衡狀態(tài)，③不正確：

④混合氣體的顏色不再改變時，cINCh）不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，④正確：

⑤混合氣體的質(zhì)量不變、體積不變，則密度始終不變，所以密度不再改變時，反應(yīng)不一定達平衡狀態(tài)，⑤

不正確；

⑥反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不等，平衡前壓強在不斷發(fā)生改變，當混合氣體的壓強不再改變時，反應(yīng)達平

衡狀態(tài)，⑥正確；

⑦滉合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量發(fā)生改變，則平衡前混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不斷發(fā)生改變，當平

均相對分子質(zhì)量不再改變時，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，⑦正確；

綜合以上分析，①?⑥⑦正確，故選A。

B.該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡

C.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零

【答案】B

【詳解】

A.可逆反應(yīng)有限度，轉(zhuǎn)化率不可能為100%,故A錯誤；

C.根據(jù)B分析可知該反應(yīng)達到平衡，正、逆反應(yīng)速率相等但不等于零，故C錯誤；

綜上所述，答案為B。

A.X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3：1：2

B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

C.單位時間內(nèi)每消耗3moiX,同時生成2molZ

D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

【答案】R

【詳解】

A.X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3：1：2時反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未達到平衡，這與開始時加入

的反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少及反應(yīng)條件有關(guān)，A錯誤；

B.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同的反應(yīng)，若壓強不變時，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達到平衡

狀態(tài)，B正確；

C.反應(yīng)消耗X和生成Z表示的都是向正反應(yīng)方向進行，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，c錯誤；

D.反應(yīng)混合物都是氣體，反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，混合氣體的總質(zhì)量始終不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是

否處于平衡狀態(tài)，D錯誤；

故合理選項是B。

41.在1L密閉容器中，用足量的CaCCh與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取C02，反應(yīng)生成CCh的體積隨時間的變

化關(guān)系如圖所示(CO2的體積已按標準狀況折算)。下列分析不正確的是

A.EF段反應(yīng)速率加快的原因是反應(yīng)體系的溫度上升

B.FG段反應(yīng)速率減慢的原因是稀鹽酸的濃度不斷減小

C.EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的立均反應(yīng)速率為0.04mol?L'?min

D.OE、EF、FG三段中，用CO?表示的平均反應(yīng)速率之比為2:4:1

【答案】C

【解析】A.反應(yīng)放熱導(dǎo)致反應(yīng)體系的溫度上升，所以EF段反應(yīng)速率加快，故A正確；

B.反應(yīng)進行一段時間后，鹽酸的濃度不斷變小，所以FG段反應(yīng)速率減慢，故B正確；

D.由于時間都是1min,所以三段的速率之比就等于產(chǎn)生CO2的體積之比，即224mL：(672-224)mL：

(784-672)mL=2:4:l,故D正確；

答案選C。

42.完成下列問題。

(1)已知A、B、C、D均為氣體，其能顯變化如圖：

①若E1<E2,則該反應(yīng)為(填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”)，根據(jù)題意判斷A與C物質(zhì)具有的能量大小

關(guān)系：(填“大于”“小于”或“無法比較

②有關(guān)反應(yīng)A+B=C+D的說法中不正確的是o

A.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變

B.反應(yīng)物的總質(zhì)量、總能量與生成物的總質(zhì)量、總能量均相等

C.若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則不需要加熱反應(yīng)就一定能進行

D.反應(yīng)物中所有化學(xué)鍵斷裂時吸收的總能量與形成新化學(xué)鍵時釋放的總能量可能相等

(2)某溫度下，在2L密閉容器中充入4moiA氣體和3molB氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)+B(g)=C(g)+xD(g),

5s達到平衡。達到平衡時，生成了ImolC,測定D的濃度為Imol/L。

①求x=。