莆田市2024-2025學(xué)年下學(xué)期期末質(zhì)量調(diào)研試卷

高二化學(xué)

本試卷共6頁，14小題，滿分100分。考試用時(shí)75分鐘

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14016Mn55Cu64

一、選擇題(本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題均只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.生活中處處有化學(xué)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.焊接金屬時(shí)可用氯化鏤溶液除銹

B.甘油可用作日常食用油

C.制作豆腐可用氯化鎂作凝固劑

D.聚乙烯可用于食品保鮮膜

2.中國科學(xué)院周維善院士科研小組從原料香茅醛(X)出發(fā)，經(jīng)過多步反應(yīng)合成了青蒿素(Z)。下列說法錯(cuò)誤

的是

A.X與Y互為同分異構(gòu)體

B.X分子中含有1個(gè)手性碳原子

C.Y分子中所有碳原子共平面

D.Z分子具有熱不穩(wěn)定性

3.某多聚鹽結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的三個(gè)不同短周期主族元素，X和Z位于同

一主族，W與X的原子序數(shù)之和等于Y的原子序數(shù)。下列說法錯(cuò)誤的是

Y

II

W4XY—￡-Z^-YXW4

YXW4

A.原子半徑：Z>YB.簡單氫化物鍵角：X>Y

C.電負(fù)性：Y>XD.含氧酸酸性：X>Z

4.下列離子方程式中，書寫正確的是

碳酸鈉溶于水：：

ACOJ+2H,4O=HX,COJi+2OLr

2+2+

B.氫氧化銅溶于氨水：Cu+4NH3H2O=[CU(NH3)4]+4H2O

-+

C,氯水中通入SO2：Cl2+S02+2H20=SO；+2C1-+4H

苯酚鈉溶液中通入少量。？：

D.C2^^—O'+C02+H202+COl~

5.肺(N2HJ是高能燃料，常溫卜為液體，能與雙氧水發(fā)生反應(yīng)：N2H4+2H2O2=N2T+4H2OO設(shè)NA

為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是

A.28gNz的兀鍵數(shù)為2%人

B.含ImolH2。的冰中,氫鍵數(shù)為2N,\

C.ImolH2O2的(價(jià)層)孤電子對(duì)數(shù)為4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2H4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4N4

6.一定條件下，M與H?0反應(yīng)生成Q和HCOO-，其反應(yīng)過程如下圖所示，其中TS表示過渡態(tài)，L表示

中間體。下列說法錯(cuò)誤的是

TS(16.9)

■r2

oI\

.E

r'''TS(H,5)

oJ、，-3----i

7I'/\

I'zI

:\/;

O建M

史必3)；L/5.3)\

友

要/\，I

M+H2O<0-0)''-'\

______________LG2.0)Q+HCOdT^4)r

反應(yīng)歷程

A.中間體L2的穩(wěn)定性比L1的強(qiáng)

B.決速步驟的活化能是18.9kJmoH

C使用高效催化劑，不能降低反應(yīng)婚變

D.一定條件下，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)

7.鋁電解廠常采用如下流程進(jìn)行煙氣凈化：

過屆Na；COj溶液NaAIO：溶液

II一?NajAR晶體

含HF煙氣-----?凈化室------?轉(zhuǎn)化室-----

一漉液

已知25℃時(shí)，HF：A：=6.4xl0-4；H,CO，：=4.5x10"，&?=4.7x10。

a/。dI(1L

下列說法錯(cuò)誤的是

A.“凈化室”發(fā)牛反應(yīng)：CO^+HF=F*+HCO3

B.“轉(zhuǎn)化室”中主要產(chǎn)物含CO2

C.濾液中可循環(huán)利用的物質(zhì)為Na2c。3

D.Na3AlF6晶體中存在有離子鍵、配位鍵

8.堿金屬的液氨溶液含有的藍(lán)色溶劑化電子[C(NH3)J-，它具有強(qiáng)還原性。鋰與液氨反應(yīng)的裝置如圖(夾

持裝置略)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.b裝置主要起安全瓶的作用

B.c、e干燥管中的藥品均為堿石灰

C.放入鋰片前，先通一段時(shí)間氨氣

+

D.d中發(fā)生的反應(yīng)：Li+nNH?=Li4-[e(NHjn]'

9.一種水性二氧化銃電池工作原理如下圖，部分微粒已略去。放電過程中，二氧化鈦電極的質(zhì)量變小。下

列說法錯(cuò)誤的是

NaCIO.

HA>H2SO4NaCl>H2SO4Na2sO3

銅陽極泥一u酸瀏卜率"t磁2|-A更I,銀］化「屋山液”電擊積1Ag

IJ

濾液I--Cu渡液2------?Au

含Ci?+tlAuCU］'

(1)在元素周期表中，Cu位于<,

(2)A(Cu)(填或“v")/?(Zn),原因是。

(3)“酸浸1"溫度宜控制在30~50℃下進(jìn)行。溫度不宜過低的原因是,不宜過高的原因是

(4)“酸浸2”中，單質(zhì)金轉(zhuǎn)化為［AuCL「的離子方程式為

(5)“銀轉(zhuǎn)化”的溶液中存在如下平衡：［Ag(SO3)2『+SOju［Ag(SO3)3］'，已知［Ag(SO3)J-

和［Ag(SC)3)J濃度之和為03mol-LL共分布分?jǐn)?shù)6隨SO1濃度的變化關(guān)系如圖所示.分?jǐn)?shù)分布6用

下式表示。

〃[[Ag(SO3)2『｝

[[Ag(SOjJJ=一

6

[Ag(SO3)jJ+〃][Ag(SO3)J

n

^SOT)/(molL-,)

①“銀轉(zhuǎn)化”過程中，溶液的pH不宜過低的原因是C

②若SO；-濃度為2.0molLT,貝”Ag(SO3)J45的濃度為mol-L1-

③“電沉積”陰極主要的電極反應(yīng)式為。

(6)某種Cu-Au合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中表示Cu原子。銅原子的配位數(shù)是o

②該合金的化學(xué)式可表示為O

12.硝基苯是一種重要的化工原料，某實(shí)驗(yàn)小組將18mL苯與足量濃硫酸和濃硝酸混合液共熱制備硝基苯并

測(cè)定產(chǎn)率，制備原理和裝置示意圖(夾持裝置省略)如下：

查閱資料，反應(yīng)機(jī)理包括以下三個(gè)反應(yīng)。

I.__________

11-0+N0：-------

lnNO：+

-—*QfH：SO4

(1)a處應(yīng)選擇的儀器為(填“A”或"B”)。

(2)NO；的中心原子采用雜化。

(3)反應(yīng)機(jī)理I表示的化學(xué)方程式為。

(4)反應(yīng)結(jié)束后，提純硝基苯的實(shí)驗(yàn)過程如下。

混合液」U包鱉嘰粗產(chǎn)品―.產(chǎn)品(I2.3g)

快作I操作2操作3操作4操作5

已知：

摩爾質(zhì)量/(gmoH)密度/(g,cm-3)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性

801

苯780.885.5■

均不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

硝基苯1231.215.7210.9

①操作1、2、3相同，需用到的主要玻璃儀器有燒杯和o

②無水Na2SO4固體的作用是。

③操作5的名稱為。

（5）實(shí)驗(yàn)過程涉及的下列操作中，錯(cuò)誤的是（填字母）。

A,量筒量取苯后，無需洗滌殘留液B.往濃硝駿中加入濃硫酸后，立即加入苯

C.將產(chǎn)品放置在托盤天平左盤稱量D,提純操作中，可省去操作2、3

（6）硝基苯的產(chǎn)率為（列出計(jì)算式）。用量筒量取苯時(shí)，若俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致測(cè)定產(chǎn)率

（填“偏高”或“偏低”）。

13.利福斯特可用于治療干眼癥，其中間體（F）的合成路線如下圖所示。

已知：叔丁二甲氯硅基簡寫為-TBS?；卮鹣铝袉栴}：

（1）A分子含有的官能團(tuán)名稱是酮鍍基、、。

（2）反應(yīng)I的化學(xué)方程式o

（3）反應(yīng)II分三步進(jìn)行：BTX—Y強(qiáng)左邛S_）C。

①第一、二步的反應(yīng)類型分別是、O

②TBS-C1在反應(yīng)中的作用是o

（4）E的結(jié)構(gòu)簡式。

（5）反應(yīng)VI中的五氟苯酚與苯酚相比，%較大的是o

（6）H是A的同分異構(gòu)體，遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為2：2：

1：lo寫出H的一種結(jié)構(gòu)簡式。

14.將CO2合成精細(xì)化學(xué)品是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的有效途徑。工業(yè)上可利用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醛:

I.2CO2（g）+6H2（g）UCH3OCH3（g）+3H2O（g）A//,=-122.5kJmoH

1

II.CO2（g）4-H2（g）CO（g）+H2O（g）\H2=+41.1kJmol-

回答下列問題：

（1）反應(yīng)I在（填“低溫”或“高溫”）條件下能自發(fā)進(jìn)行。

（2）CO和H2直接轉(zhuǎn)化為氣態(tài)CH30cH3和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為o

（3）向某恒容絕熱的密閉容器中充入ImolCO2和3m。1也發(fā)生反應(yīng)1、H.下列說法不能說明反應(yīng)達(dá)到平

衡狀態(tài)的是（填字母）。

A.CH30cH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變B.VJE(C02)=(C02)

C(CO)C(H2O)

C.混合氣體的密度不發(fā)生變化D.保持不變

C(CO2)C(H2)

（4）一定溫度下，在容積為VL的剛性密閉容器中，充入ImolCO?和3molH2發(fā)生反應(yīng)I,tmin達(dá)到平衡

狀態(tài)，測(cè)得壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的三分之二。

①（Mmin內(nèi)，v（H2）=molLimin」（用含字母的代數(shù)式表示，下同）。

②該溫度的化學(xué)平衡常數(shù)K=

③保持反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率不下降,提高反應(yīng)速率可采取的措施有（寫一種）。

〃(凡)

與平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率和二甲醛的

（5）250。（2、3MPa時(shí)發(fā)生反應(yīng)I、H,初始投料比C02［a（CO2）］

〃(coj

2〃(CH30cH3)

選擇性S(CH30cH3)=—3'―^xlOO%的關(guān)系如下圖。

”(82)消耗

〃（H,）一

①當(dāng)J，c、二3時(shí),二甲醛的產(chǎn)率為

②當(dāng)w（H嬴2）

<6時(shí)，二甲醛的選擇性隨氫碳比增大而顯著增大的原因是

莆田市2024-2025學(xué)年下學(xué)期期末質(zhì)量調(diào)研試卷

高二化學(xué)

本試卷共6頁，14小題，滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14016Mn55Cu64

一、選擇題（本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題均只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

【1題答案】

【答案】B

【2題答案】

【答案】C

【3題答案】

【答案】D

【4題答案】

【答案】C

【5題答案】

【答案】D

【6題答案】

【答案】A

「題答案】

【答案】B

【8題答案】

【答案】B

【9題答案】

【答案】A

【10題答案】

【答案】C

二、非選擇題（本題包括4小題，共60分）

【11題答案】

【答案】（1）第四周期IB族

(2)①.>②.Cd和的價(jià)電子排布式分別為3d%3d,04s,?Cu?的3d軌道處于全充滿穩(wěn)定

狀態(tài)，較難失電子（或其他合理答案）

（3）①.反應(yīng)速率較慢②.過氧化氫受熱易分解（或其他合理答案）

+-

(4)2Au+3C10+5CP+6H=2[AUC14]+3H2O

（5）①.pH過低，消耗S0：（或降低SO：濃度），不利于銀轉(zhuǎn)化②.0.04③.

-

[Ag（SO3）3p4-e=Ag+3SO;（或其他合理答案）

（6）①12②.