第六單元化學(xué)反應(yīng)與能量

第21講電解池與金屬的電化學(xué)腐蝕

【復(fù)習(xí)目標(biāo)】

1.了解電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用，能書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式。

2.了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的措施。

【知識(shí)梳理】

一、電解池的工作原理

1.定義：將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置。

2.形成條件：兩電極接直流電源；兩電極（一般為惰性電極）同時(shí)插入同一電解質(zhì)溶液；

用導(dǎo)線相互連接組成閉合回路。

3.電極判斷：

|一電—獷快樹(shù)連|

I陰陽(yáng)/稱(chēng)向1H陽(yáng)極I—T發(fā)牛w化肉7]

|用“『移向|——[發(fā)>還掠上上]

j-電.■懾Mlil]

4.電極反應(yīng)：陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。電子的流向

從電源的負(fù)極到電解池的男極，再?gòu)碾娊獬氐年?yáng)極到電源的正極。

（1）陽(yáng)極：若為惰性電極，則電極本身不反應(yīng)，溶液中的陰離子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。

22

陰離子放電順序（還原性強(qiáng)弱順序）：S->I->Br->Cr>OH->N03>SO4>F"；若為活

性電極：則電極本身失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。

陰極：

（2）電極本身不反應(yīng)，溶液中陽(yáng)離子在陰極上獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。放電順序：Ag+

>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+o

電解質(zhì)溶液陽(yáng)極反應(yīng)式〃陽(yáng)極反應(yīng)式?、總反應(yīng)方程式，溶液酸堿性變化，

CuCl；^2Cr-2e'=Cl：tPCu1"+2e-=Cu。----c

CuCl：=^=CuWl：t-

HC132Cl*-2e'=Cl：tP2H*+2e'=H；t3酸性減弱'

2HC1=^=H:t-K?l：t~

Na；SO/40『4/=2/0+）：t-2H'+2e=H；t~不變一

2H：O=^=2at+0：t

氐SO，40lT-4e-=2H0-H）：t~2H"+2e'=H；t"消耗水，酸性噌強(qiáng)

:2H；0=^=2H：tK）；t~

NaOHP40H-4e*=2H：0-H）：tQ2H'+2e'=Ht~消耗水，腋性常強(qiáng)

;NH：。-----NH：tit-

IT放電，堿性噌強(qiáng)

2NaCl+2H；0=^=H：t冗1

NaClP2Cl--2e'=Cl：tP2H*+2e'=H：t”

t+2NaOH~

0H-放:電，酸性噌

2CuS0t+2H；a=^=2Cu+0；

CuSO，40lT-4e'=2H20-H）：tPCu:*+2e'=Cu~

強(qiáng)“

t+2H：S0?

5.電解規(guī)律:

類(lèi)型小實(shí)例a電解物用Q溶液的濃度QpH」溶液復(fù)原Q

陰極：2H-+2e-=Hj~VNWa*OwHW^水~增大〃增大"水~

叫

H；SO”水2源小2水。

電解水P陽(yáng)極：40lT-4e'=0：t+2*

Na；SO*水e增大C不變2水產(chǎn)

電解質(zhì)電離出的陰陽(yáng)離子HCl^電解質(zhì)」減小2增大「氯化氫2

電解電解質(zhì)，分別在兩極放電「CuClN電解質(zhì)「減小P氯化銅2

陽(yáng)極：電解質(zhì)陰離子放電，d?

放H：生堿型,，陰極：放出氮工生成堿」HO,電解質(zhì)和水"生成新電解質(zhì)”增大2氯化氮。

陽(yáng)極：0H?放電生成酸。<,<,

放0；生酸型Q陰極：電解疑日離子放電*CUSO.P電解質(zhì)和水~生成新電解質(zhì)。夠小2氧化銅。

例題1、下列說(shuō)法正確的是。

①用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陰極

②電解稀硫酸制此和。2時(shí)銅做陽(yáng)極

③可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

④電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極

⑤電解是把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

⑥任何溶液被電解時(shí)，必然導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生

⑦在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

⑧與銅質(zhì)水龍頭連接處的堀質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕

⑨鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕

?可充電電池在充電的時(shí)候是電解池

?氯堿工業(yè)中，燒堿在陽(yáng)極區(qū)生成

【解析】電解精煉銅時(shí)，粗銅中的銅失去電子，做陽(yáng)極，①錯(cuò)誤；電解稀硫酸時(shí)，銅做陽(yáng)極，

失電子的是銅而不是溶液中的0H，因而得不到氧氣，②錯(cuò)誤；外加直流電源保護(hù)器件時(shí)，

必須連接電源負(fù)極，③錯(cuò)溫；電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，是用石墨作陽(yáng)極，④錯(cuò)誤；從

能量角度看，電解是把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的過(guò)程，⑤正確：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程，必然伴

隨著兩個(gè)電極上氧化、還原反應(yīng)的發(fā)生，同時(shí)生成新的物質(zhì)，⑥正確；與Zn塊形成原電池，

Zn作負(fù)極（陽(yáng)極），從而保護(hù)Fe正極（陰極），⑦正確；銅和鋼構(gòu)成原電池，腐蝕速度加快，

⑧錯(cuò)誤；鋼鐵是鐵和碳的混合物，在潮濕的空氣的中易發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，⑨

錯(cuò)誤：電解氯化鋁溶液無(wú)法制得金屬鋁，⑩錯(cuò)誤；可充電電池在放電時(shí)是原電池，充電的時(shí)

候是電解池，?正確：氯堿工業(yè)中，陰極區(qū)水中H，放電，促使水的電離平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生OH,

因而NaOH在陰極區(qū)產(chǎn)生，?錯(cuò)誤。

答案：①⑤⑥?

［指點(diǎn)迷津］根據(jù)陽(yáng)離子放電順序判斷陰極產(chǎn)物時(shí)，要注意下列三點(diǎn)：①陽(yáng)離子放電順序表

中前一個(gè)c（H+）與其他離子的濃度相近，后一個(gè)c（H+）很小，來(lái)自水的電離：②Fr+得電子

能力大于C/+,但第一階段只能被還原到Fe?+；③Pb?+、Sn2\Fe2\Zn?+控制一定條件（即

電鍍）時(shí)也能在水溶液中放電；AH+、Mg2+、Na\Ca2+.K+只有在熔融狀態(tài)下放電。

二、電解規(guī)律的應(yīng)用

1.電解飽和食鹽水制取燒堿：離子交換膜電解槽主要由陽(yáng)極（用金屬鈦網(wǎng)制成，涂有鈦、釘

等氧化物涂層）、陰極（由碳鋼網(wǎng)制成，上面涂有鍥涂層）、離子交換膜、電解槽框、導(dǎo)電銅

棒等組成。離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，而阻止陰極離子和氣體通過(guò)。

（1）原理：

①陽(yáng)極（用石墨）：2C1--2e-=C12?

+-

②陰極（用Fe）：2H+2e=H21

③總反應(yīng)：2NaCl+2H20=^S=2NaOH+H2T+CI2T

（2）和食鹽水的精制：電解前應(yīng)除去食鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SOJ一等雜質(zhì)離子，加入

Pb/POT-TQ

笈合股電極石墨

飽和草酸溶液6酸稅溶液

（2）解NO制備N(xiāo)H4NO?,其工作原理如下圖所示。為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3.需補(bǔ)

充物質(zhì)有A,A是.說(shuō)明理由;

物質(zhì)人三;T*NH,NO,濃溶液

陰極陽(yáng)極

—r~1—.

NOPI

NO

NO-?I-NO

Of廠'

NH4NO,稀溶液

（3）電解制備Al（0H）3時(shí)，電極分別為AI片和石墨，電解總反應(yīng)式為.。一種

可超快充電的新型鋁電池.充放電時(shí)AI04和ALCG兩種離子在AI電極上相互轉(zhuǎn)化，其他離子

不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極A1的電極反應(yīng)式為o

（4）電解尿素［CO（NH2）2］的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖如圖，電解池中隔膜僅阻止氣體

通過(guò)，陰陽(yáng)兩極均為惰性日極，A極為,電極反應(yīng)式為,B極為

電極反應(yīng)式為_(kāi)______________

尿素

KOH溶液

（5）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來(lái)源。電解法制取有廣泛用途的Na2FcO4,同時(shí)獲得氫

氣：Fe+2H2O+2OFT=里或FeO/+3H23工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附

近生成紫紅色FeO「，銀電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過(guò)高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐

色物質(zhì)。已知：NazFeO’只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被生還原。電解一段時(shí)間后，dOFT）

降低的區(qū)域在（填“陰極室”或“陽(yáng)極室，電解過(guò)程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排

出，其原因是。

（6）次磷酸（H3Po2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，H3P。2也可用電滲析法制

備?！八氖译姖B析法”工作原理如下圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）：寫(xiě)

出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：，分析產(chǎn)品室可得到

MPCh的原因:

thft#

⑺利用下圖所示裝置電解制備N(xiāo)Cb（氯的化合價(jià)為+1價(jià)），其原理是NH&Q+2HC匕乂”

NCI3+3H2T，b接電源的—（填“正”或"負(fù)”）極，陽(yáng)極反應(yīng)式是

NH.CI(aq)HCI(aq)

陰離子交換膜

（僅允許陰離子通過(guò)）

（8）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2s溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH,

同時(shí)得到H2sO4,其原理如下圖所示（電極材料為石墨）。圖中a極要連接電源的（填

“正”或"負(fù)”）極，C口流出的物質(zhì)是,SOM放電的電極反應(yīng)式為，

電解過(guò)程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因。

（9）電化學(xué)沉解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學(xué)降解NO*的原理如圖，電源正極

為（填或"B”），陰極反應(yīng)式為o

直流電源為

質(zhì)子交換膜

===一=

==M二_

==

==二.

==

二

云==

二.

==

二

三

=三

二

=三

二

三.

2二

=二

三.

-3=二

三

言

=二

三-pt

Ag版

電E--

-=二E

=

=二

=

3|=二

二

巨

三

二E-

M=三

=-rz=二_

三

=-=二

三

二O

一=―=

=-=-三

，I:

-&=陛

I小

=:三

三

-_二

三

_-f1f=二

二H

_

_-__=_

二-=

___==

___

-_=二

___

_一11=

（10）電解法也可以利用KHCOa使K2co3溶液再生。其原理如下圖所示，KHCO3應(yīng)進(jìn)入

（填“陰極”或“陽(yáng)極”）室。結(jié)合方程式簡(jiǎn)述再生K2CO3的原理是o

K,CO,C02

【解析】（1）因?yàn)殡娊怙柡筒菟崛芤嚎梢灾频酶邫n香料乙醛酸（H2c20）所以復(fù)合膜電極的電

極反應(yīng)是還原反應(yīng)。（2）根據(jù)工作原理裝置圖，可以確定陽(yáng)極為N0失去電子轉(zhuǎn)變?yōu)镹03-

陰極為NO得到電子轉(zhuǎn)變?yōu)镹H4：書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式為：陽(yáng)極NO3e+2H2O=NCh—+4H+,陰極

++

NO+5e+6H=NH4+H2O,然后根據(jù)得失電子守恒,硝酸根離子物質(zhì)的量比錢(qián)根離子物質(zhì)的量

多，所以需要向溶液中加入的物質(zhì)為NH3。（3）A1在陽(yáng)極放電，溶液中的在陰極放電、破壞

了水的電離平衡，溶液中的OH濃度增大，與產(chǎn)生的A伊結(jié)合生成A1（OH）3,總反應(yīng)式為

?A1+6H2（）=^=?AI（OH）3+3H2r.根據(jù)題意,充電和放電時(shí)A1CL］和Al2rb一兩種離子在41電

極上相互轉(zhuǎn)化，放電時(shí)負(fù)極AI失去電子變?yōu)锳1”,與溶液中的A1CL一結(jié)合產(chǎn)生ALCb一,電極反

應(yīng)式為A13e+7A1AICI4-MAI2CI7-.（4）H?產(chǎn)生是因?yàn)镠2O電離的H卡在陰極上得電子，即

6H2O+6e===3H2f+60H\所以B極為陰極，A極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為CO（NH2）?-6e

_2

+8OH-===N2t+CO3-+6H2O,陽(yáng)極反應(yīng)式容易錯(cuò)寫(xiě)成40H一一4e一===2H2O+（M。（5）

根據(jù)甩解總反應(yīng)：Fe+2H2O+2OFT盤(pán)=Fe（V—+3&1,結(jié)合陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)知，陽(yáng)極

--2

反應(yīng)式為Fe-6e+8OH===FeO4-+4H2O,結(jié)合陰極發(fā)生還原反應(yīng)知，陰極反應(yīng)式為

2H2O+2e-===2OH+H2t，則陽(yáng)極室消耗OH一且無(wú)補(bǔ)充，故。（014一）降低。結(jié)合題給信息

“NazFeCh易被氫氣還原“知，陰極產(chǎn)生的氫氣不能接觸到NazFcO4，故需及時(shí)排出。（6）陽(yáng)

極為水電離出的OFT放電，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-==O2T+4H'，陽(yáng)極室中的H,穿過(guò)陽(yáng)

膜進(jìn)入產(chǎn)品室，原料室中的H2Pth一穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3P02。（7）b

電極，H+得電子生成H2,發(fā)生還原反應(yīng)，所以b電極為陰極，連接甩源的負(fù)極。陽(yáng)極反應(yīng)

物為NH/CL生成物為NCh，題目中給出氯的化合價(jià)為+1價(jià)，所以氨失電子，化合價(jià)升高，

氮、氫不變價(jià)，然后根據(jù)電荷守恒配平方程式，則陽(yáng)極反應(yīng)式是3C「-6e-+NHj===NCb

+4H+。（8）根據(jù)Na\SO32一的移向判斷陰、陽(yáng)極。Na+移向陰極區(qū)，a應(yīng)接電源負(fù)極，b

應(yīng)接電源正極，其電極反應(yīng)式分別為：陽(yáng)極SO32——2e-+H2O===SO42-+2H+,陰極2酎

-

+2e===H2T，所以從C口流出的是H2so4,在陰極區(qū)，由于H'放電，破壞水的電離平衡，

c（H「）減小，c（OH）增大，生成NaOH,堿性增強(qiáng)，從B口流出的是濃度較大的NaOH溶液。

(9)由題給原理圖可知，Ag-Pt電極上NO?一發(fā)生還原反應(yīng)生成氮?dú)?，因此Ag-Pt電極

為陰極，電極反應(yīng)式為2NO3—+12酎+10廣==621+6H20,則B為負(fù)極，A為電源正極。

(10)電解法也可以使KiCCh溶液再生。根據(jù)圖所示，不知水電離產(chǎn)生的H,在陰極獲得電

子變?yōu)闅錃庖莩?，水產(chǎn)生的OH-在陽(yáng)極失去電子變?yōu)楫a(chǎn)生的OHT和HCO3一反應(yīng)生成

2

CO3-,使得K2c03再生。

【答案】(1)H2c2O「2e+2H+=H2c203十田0(2)NH3根據(jù)反應(yīng)8NO+7H2O仝=

金第

3NH4NO3+2HNO3,電解產(chǎn)生的HNO3多(3)2A1+6H2。2Al(OH)3+3H2T

2

人13。+7八101=4八12。7一(4)陽(yáng)極CO(NH2)2+8OH--6e-=N2f+CO?-+6H2O陰極6H2O

-

+6/=3H2T+6OH-(5)陽(yáng)極室防止Na2FeO4與此反應(yīng)使產(chǎn)率降低(6)2H2O-4c==O2T

+4H',陽(yáng)極室的H穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2P02-穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，

-++

二者反應(yīng)生成H3Po2(7)負(fù)3C1--6e+NH4=NCl3+4H(8)負(fù)硫酸S。3?一一2e+

H2O=S0?-+2H-HZOH'+OH，在陰極H+放電生成H2，c(H*)減小，水的電離平衡正

+

向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)(9)A2NO3-+12H+10e~===N2t+6H2O

(10)陰極水電離出H+在陰極得電子生成Hz，使水的平衡正移，產(chǎn)生的0M和HC03一反

2

應(yīng)生成CO3-,使得K2co3再生

三、金屬的腐蝕與保護(hù)

1.金屬的腐蝕的定義：金屬的腐蝕指金屬或合金周?chē)佑|到氣體或液體，失去電子被氧化

而消耗進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐辿損耗的過(guò)程。

2.金屬的腐蝕的實(shí)質(zhì)：金屬原子失去電子被氧化而消耗的過(guò)程。

3.金屬的腐蝕的分類(lèi)：金屬腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。

化學(xué)腐訕電化腐蝕

一般條件金屬直接和強(qiáng)氧化劑接觸不純金屬，表面潮濕

反應(yīng)過(guò)程氯化還原反應(yīng)，不形成原電池。因原電池反應(yīng)而腐蝕

有無(wú)電流無(wú)電流產(chǎn)生有電流產(chǎn)生

反應(yīng)速率電化腐訕〉化學(xué)腐蝕

結(jié)果使金屬腐蝕使較活潑的金屬腐蝕

相互關(guān)系化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，但電化學(xué)腐蝕更普遍危害

更嚴(yán)重

4.電化學(xué)腐蝕的常見(jiàn)類(lèi)型；電化學(xué)腐蝕常分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕。

類(lèi)型吸氧腐蝕析氫腐蝕

條件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性較強(qiáng)

正極反應(yīng)O2+4e+2H2O==4OH2H++2e==H2T

負(fù)極反應(yīng)Fe_2e==Fe2+Fe_2e==Fe2+

腐蝕作用是主要的腐蝕類(lèi)型，具有廣泛性發(fā)生在某些局部區(qū)域內(nèi)

5.金屬的防護(hù):

方法措施

金屬表面覆蓋保護(hù)層涂礦物性油脂、油漆或覆蓋搪瓷塑料：鍍耐腐蝕的金屬或

合金；用化學(xué)方法鈍化使金屬表面形成一層致密的氧化物

膜

電化學(xué)保護(hù)法外加電流的陰極保護(hù)法（電解池原理汝1鋼閘門(mén)接低壓直流

電負(fù)極，石墨接電源正極作陽(yáng)極，浸入水中；犧牲陽(yáng)極

的陰極保護(hù)法（原電池原理），如船殼上釘上鋅塊

改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)普通鋼鐵加入鋁、銀等轉(zhuǎn)變?yōu)椴讳P鋼等

6.金屬腐蝕快慢的規(guī)律：電解原理引起的腐蝕?原電池原理引起的腐蝕〉化學(xué)腐蝕〉有防護(hù)

腐蝕措施的腐蝕；同種金屬的腐蝕在強(qiáng)電解質(zhì)中,弱電解質(zhì)中〉非電解質(zhì)中；潑性不同的兩

金屬，活潑性差別越大，腐蝕越快：對(duì)同?電解質(zhì)溶液來(lái)說(shuō)，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越

快。

例題3、鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料，了解鋼鐵腐續(xù)的原因與防護(hù)方法具有重要意義,

對(duì)鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可適當(dāng)延長(zhǎng)其使用壽命。

⑴抗腐蝕處理前，生產(chǎn)中常用鹽酸來(lái)除鐵銹?，F(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹

除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于處。

②若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為。

⑶圖中若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，一段時(shí)間后，當(dāng)鐵

件質(zhì)量增加3.2g時(shí)，X電極溶解的銅的質(zhì)量________3.2g(填或“=")。

(4)圖中若X為銅，容器中海水替換為FeCh溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，銅電極發(fā)牛.的反應(yīng)是

，若將開(kāi)關(guān)K置于N處，發(fā)生的總反應(yīng)是。

【解析】(1)鐵銹的成分為FezOs，能和鹽酸反應(yīng)生成FeCh和水，當(dāng)鐵銹除盡后，溶液中發(fā)

生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2FeC13===3FeCb0(2)①若X為碳棒，由于Fc比較活潑，

為減緩鐵的腐蝕，應(yīng)使Fe為電解池的陰極即連接電源的負(fù)極，故K連接N處。②若X為

鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，Zn為陽(yáng)極被腐蝕，F(xiàn)e為陰極被保護(hù)，該防護(hù)法稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰

極保護(hù)法。(3)若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，一段時(shí)間后，

當(dāng)鐵件質(zhì)量增加3.2g時(shí)，由于粗銅中有雜質(zhì)參加反應(yīng)，所以X電極溶解的銅的質(zhì)量<3.2go

(4)若X為銅，容器中海水替換為FeCh溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，此時(shí)構(gòu)成原電池裝置，銅

電極為正極，發(fā)生的反應(yīng)是2Fe3++2e-===2Fe2+；若將開(kāi)關(guān)K置于N處，此時(shí)構(gòu)成電解池

裝置，銅為陽(yáng)極，銅本身被氧化而溶解，陰極鐵離子被還原，發(fā)牛的的反應(yīng)是：Cu+2Fe2+

===2Fe34'+Cu2\

【答案】⑴答+2FeC13==3FeCL⑵①N②犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法(3)<(4)2Fe3++2e

===2Fe2+Cu+2Fe2+===2Fe3++Cu"

【課時(shí)練習(xí)】

宜流電源

濃的強(qiáng)堿性

電解質(zhì)溶液

B.電解后溶液的PH減小

C.銅電極接直流電源的負(fù)極

2.粗銀的精煉工藝原理如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.y極電極材料為粗銀

C.裝置乙將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

3.某二氧化氯復(fù)合消毒劑發(fā)生器的工作原理如圖所示。通電后，產(chǎn)生成分為CIO：,Cl2.

03、H2O2的混合氣體甲，被水吸收后可制得具有更強(qiáng)的廣譜殺菌滅毒能力的二氧化氯復(fù)合

消毒劑。下列說(shuō)法正確的是

m,“In

氣體甲-jEWF—?氣體乙

飽和食鹽水離子交換膜清水

A.m端為電源正極，隔膜為陰離子交換膜

+

B.產(chǎn)生C102的電極反應(yīng)式為CI+5e+2H2O=CIO2t+4H

C.通電后d口所在極室pH升百，e口排出NaOH溶液

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，b口每收集到2.24L氣體乙，電路中轉(zhuǎn)移電子0.4NA

4.在N—羥基鄰苯二甲酰亞胺(NHPI)介質(zhì)中，可實(shí)現(xiàn)醉向醛的轉(zhuǎn)化，原理如圖。下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是

A.石墨電極作陰極

B.理論上NHPI的總量在反應(yīng)前后不變

D.每消耗Imol乙醇,產(chǎn)生22.4mL氫氣

I---------。-贏后前仁

煤漿.MnSO/H2sO4

-混合液

A.電極b為負(fù)極

C.電子流向：bT石墨2.石墨1-a

6.電滲析法是海水淡化的方法之一，具有選擇性離子交換膜交錯(cuò)排列構(gòu)成的多層式電滲析

槽，其工作原理如圖所示似、b為不同離子交換膜）。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.a為陽(yáng)離子交換膜，b為陰離子交換膜

C.X為淡鹽水，Y為濃鹽水

D.該方法可得到副產(chǎn)品NaOH

A.$°2的VSEPR模型是平面三角形

8.普通電解水制氫氣和氧氣的缺點(diǎn)是溫度高，能耗大。缽一鈕液流電池在充電狀態(tài)下產(chǎn)生

的Ce“+和V2+離了?可在低溫催化條件下用于制備氫氣和氧氣，該裝置示意圖如圖。下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是

A.在催化劑作用卜.有利于降低分解水制氫的能耗

C.工作時(shí)，H+通過(guò)質(zhì)子交換膜由a往b移動(dòng)

9.用如圖所示裝置及試劑進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)探究，測(cè)定具支錐形瓶中壓強(qiáng)隨時(shí)間變

化關(guān)系以及溶解氧隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線如下。

壓MUN月空化的山線

甫?時(shí)內(nèi)交化的曲線

下列說(shuō)法不正確的是

A.壓強(qiáng)增大豐要是因?yàn)楫a(chǎn)牛了H?

B.整個(gè)過(guò)程中，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e=Fe2+

C.pH=4.0時(shí)，不發(fā)生析氫腐蝕，只發(fā)生吸氧腐蝕

++

D.pH=2.0時(shí)，正極電極反應(yīng)式為：2H+2e=H2ffl02+4e+4H=2H2O

10.將NaCl溶液滴在一塊光宛清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心

區(qū)/⑶~已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)(b),如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()

一忱環(huán)(W

(O?腐蝕區(qū)Q)

A.鐵片腐蝕過(guò)程發(fā)生的總化學(xué)方程式為：4Fe+6H2O+3O2==4Fe(OH)3

B.液滴之下氧氣含量少，鐵片作負(fù)極，發(fā)生的還原反應(yīng)為：Fe-2e=Fe2+

-

C.液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e=4OH

D.鐵片腐蝕最嚴(yán)重區(qū)域不是生銹最多的區(qū)域

11.某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：

裝

置

NaCI溶液NaCI溶液+45mL蒸IS水

現(xiàn)

電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

象

下列說(shuō)法中正確的是

A.加熱鐵片I所在燒杯，電流表指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)

B.用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵片川、IV附近溶液，可判斷電池的正、負(fù)極

C.鐵片I、III的腐蝕速率相等

D.“電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”，說(shuō)明鐵片I、鐵片H均未被腐蝕

A.對(duì)比②③，可以判定Zn保護(hù)了Fe

B.對(duì)比①②，KUFeUNM］可能將Fe氧化

C.驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用①的方法

D.將Zn換成Cu,用①的方法可判斷Fe比Cu活潑

13.某小組同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn):

裝置分別進(jìn)行的操作現(xiàn)象

X5Xi.連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴

n11加酚酸

.1.1.0n?4?IL1ii.連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)

1NaCI溶液

JI加K3[Fe(CN)6]溶液色沉淀

(1)小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗(yàn)方法，均能證明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕。

①實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象是—o

②用電極反應(yīng)式解釋實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象：—。

(2)查閱資料：K3[Fe(CN)6：具有氧化性。

①據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過(guò)ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電叱學(xué)腐蝕，理由是

②進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)幾分鐘后的記錄如下：

實(shí)驗(yàn)滴管試管現(xiàn)象

!iii.蒸饋水無(wú)明顯變化

0.5molL'K3[Fe(CN)61鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)

niv.LOmolUNaCl溶液

溶液色沉淀

麻1n快4t用L11

\!1)v.0.5moiLNa2s。4溶液無(wú)明顯變化

2mL

以上實(shí)驗(yàn)表明：在有C1存在條件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。為探究C1的存

在對(duì)反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii,發(fā)現(xiàn)鐵片表

面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明C1的作用是一。

⑶有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)仍不夠嚴(yán)謹(jǐn)。為進(jìn)一步探究KMFe(CN)6]的氧化性對(duì)實(shí)驗(yàn)ii結(jié)果的影

響，又利用(2)中裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。其中能證實(shí)以上影響確實(shí)存在的是一(填字母序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象

A酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除。2)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

B酸洗后的鐵片、Ka[Fe(CN)6]和NaCI混合溶液(未除Ch)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

C鐵片、K3[Fc(CN)6]和NaCI混合溶液(已除。2)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

D鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液(已除02)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

(4)綜合以上實(shí)驗(yàn)分析，利用實(shí)驗(yàn)ii中試劑能證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)方案是：連好

裝置一段時(shí)間后，__(回答相關(guān)操作、現(xiàn)象)，則說(shuō)明負(fù)極附近溶液中產(chǎn)生了Fe2+,即發(fā)生

了電化學(xué)腐蝕。

14.以NaCl為主要成分的融雪劑會(huì)腐蝕橋梁、鐵軌等鋼鐵設(shè)備。某研究小組探究NaQ溶

液對(duì)鋼鐵腐蝕的影響。

(I)將濾紙用3.5%的NaCl溶液潤(rùn)濕，涂上鐵粉、碳粉的混合物，貼在表面皿上。在濾紙

上加幾滴檢驗(yàn)試劑，再緩慢加入NaQ溶液至沒(méi)過(guò)濾紙，操作如下所示：

酚酬溶液R[Fe(CN)?E容液KSCN溶液

現(xiàn)象局部變紅產(chǎn)生藍(lán)色沉淀無(wú)變化

①實(shí)驗(yàn)i的現(xiàn)象說(shuō)明，得電子的物質(zhì)曷o

②碳粉的作用是。

③為了說(shuō)明NaQ的作用，需要補(bǔ)充的對(duì)照實(shí)驗(yàn)是。

(2)向如圖示裝置的燒杯a、b中各加入30mL3.5%的NaCl溶液，閉合K,指針未發(fā)牛.偏

轉(zhuǎn)。加熱燒杯a,指針向右偏轉(zhuǎn)。

3甘壹

①取a、b中溶液少量，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，a中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，b中無(wú)變化，b中鐵片作

________極.

②加熱后，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因可能是。

(3)川(2)中圖示裝置探究不同濃度NaCl溶液對(duì)鋼鐵腐蝕的影響，向燒杯a、b中各加

入30mL不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)記錄如下表所示。

實(shí)驗(yàn)b指針偏轉(zhuǎn)方向

I0.1%0.01%向右

II0.1%3.5%向左

III3.5%飽和溶液向右

①I(mǎi)I中，b中電極發(fā)生的電極反應(yīng)式是o

②川中，鐵在餉和NaCl溶液中不易被腐飩。杳閱資料可知：在飽和NaCl溶液中0?濃度較

低，鋼鐵不易被腐蝕。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：，

（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，對(duì)鋼鐵腐蝕有影響的因素是o

15.《我在故宮修文物》這部紀(jì)錄片里關(guān)于占代青銅器的修亞引起了某研學(xué)小組的興趣，“修

舊如舊”是文物保護(hù)的主旨。

（1）查閱高中教材得知銅銹為CuKOH）2co3,俗稱(chēng)銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可

以提升青銅器的藝術(shù)價(jià)值。參弓形成銅綠的物質(zhì)有Cu和。

（2）繼續(xù)查閱中國(guó)知網(wǎng)，了解到銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有Cii2（0H）2c03和

CU2（OH）3C1O考古學(xué)家將銅銹分為無(wú)害銹和有害銹，結(jié)構(gòu)如圖所示：

Cll2（OH）2c和Cll2（0H）3cl分別屬于無(wú)害銹和有害銹，請(qǐng)解釋原因。

（3）文獻(xiàn)顯示有害銹的形成過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生CuCl（白色不溶于水的固體），請(qǐng)結(jié)合下圖回答：

①過(guò)程I的正極反應(yīng)物是。

②過(guò)程I負(fù)極的電極反應(yīng)式是。

（4）青銅器的修復(fù)有以下三種方法：

i.檸檬酸浸法：將腐蝕文物直接放在2%3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹；

ii.碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含Na2c03的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的

Cu2（OH）2co3：

iii.BTA保護(hù)法：

高聚物透明膜

（將產(chǎn)生的離子隔絕在外）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出碳酸鈉法的離子方程式

②三種方法中，BTA保護(hù)法應(yīng)用最為普遍，分析其可能的優(yōu)點(diǎn)有o

A.在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜

B.替換出銹層中的C1,能夠高效的除去有害銹

C.和酸浸法相比，不破壞無(wú)害銹，可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值，做到“修舊如舊”

16.研究金屬腐蝕和防腐的原理很有現(xiàn)實(shí)意義。

（1）甲圖為人教版教材中探究鋼鐵的吸氧腐蝕的裝置。某興趣小組按該裝置實(shí)驗(yàn)，導(dǎo)管中

液柱的上升緩慢，下列措施可以更快更清晰觀察到水柱上升現(xiàn)象的有（填序號(hào)）。

蘸食

有

的

水

鹽

釘

鐵

甲圖

A.用純氧氣代替試管內(nèi)空氣B.用酒精燈加熱試管提高溫度

C.將鐵釘換成鐵粉和炭粉混合粉末D.換成更細(xì)的導(dǎo)管，水中滴加紅墨水

（2）該小組將甲圖裝置改進(jìn)成乙圖裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，導(dǎo)管中紅墨水液柱高度隨時(shí)間的變化

如下表，根據(jù)數(shù)據(jù)判斷腐蝕的速率隨時(shí)間逐漸_______________（填“加快”、“不變”、“減慢）

你認(rèn)為影響因素為_(kāi)_________________________________________

時(shí)間/min13579

液柱高度/cm0.82.13.03.74.2

（3）為探究鐵釘腐蝕實(shí)驗(yàn)a、b兩點(diǎn)所發(fā)生的反應(yīng)，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成表格空白:

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向NaCl溶液中滴加2~3a點(diǎn)電極反應(yīng)為①

a點(diǎn)附近溶液出現(xiàn)紅色

滴酚酰指示劑

然后再滴加2~3滴②b點(diǎn)電極反應(yīng)為③

b點(diǎn)周?chē)霈F(xiàn)藍(lán)色沉淀

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)探究，試判析（填“a”或"b”）為負(fù)極，該點(diǎn)腐蝕更嚴(yán)重。

（4）設(shè)計(jì)下面裝置研究弱酸性環(huán)境中腐蝕的主要形式。測(cè)定錐形瓶?jī)?nèi)氣壓和空氣中氧氣的

體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化見(jiàn)下圖，從圖中可分析，t「t2之間主要發(fā)生__________腐蝕（填吸

氧或析氫），原因是o

0tl12時(shí)間/§

（5）金屬陽(yáng)極鈍化是一種電化學(xué)防腐方法。將Fe作陽(yáng)極置于H2sCh溶液中，一定條件

下Fe鈍化形成致密FeaCU氧化腺，試寫(xiě)出該陽(yáng)極電極反應(yīng)式。

參考答案

B.電解總反應(yīng)為2Cu+H：：O=Cu2O+H2T可知，溶劑水的量減少，所以氫氧根離子濃度變大,

所以電解后溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；

C.銅電極是電解池的陽(yáng)極，與直流電源的正極相連，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)2Cu+H2O=Cii2O+H2T失電子物質(zhì)的量為2mol,生成氧化亞銅ImoL所以當(dāng)有0.1mol

電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.05molCu20生成，故D錯(cuò)誤。

C.裝置乙為原電池，作用是將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，c正確：

3.C【解析】左室中氯元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極室，故m為電源的正極，n

為電源的負(fù)極，石室發(fā)生還原反應(yīng)，水放電生成氫氣與氫氧根離子，離子交換膜為陽(yáng)離子交

換膜，左室中的鈉離子通過(guò)離子交換膜進(jìn)入右室，溶液丙為NaOH溶液。

A.左室中氯元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極室，故m為電源的正極，n為電源

的負(fù)極，右室發(fā)生還原反應(yīng)，水放電生成氫氣與氫氧根離子，離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜,

故A錯(cuò)誤；

B.。轉(zhuǎn)化為CIO?發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)是失去電子，故B錯(cuò)誤；

C.右室是水放電生成氫氣與氫氧根離子，右室pH升高，左室中的鈉離子通過(guò)離子交換膜

進(jìn)入右室，e口排出NaOH溶液，故C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，b口每收集到2.24L（0.1mol）氣體乙，電路中轉(zhuǎn)移電子0.2NA，故D錯(cuò)誤。

B.NHPI和PINO循環(huán)轉(zhuǎn)化，則理論上NHPI的總量在反應(yīng)前后不變，故B正確；

D.氣體體積沒(méi)名告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故D錯(cuò)誤。

5.B【解析】由M/+離子氧化為Mn"可知，與直流電源正極a相連的石墨1為電解池的陽(yáng)

極，M/+離子在陽(yáng)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成M/+離子，電極反應(yīng)式為Mn2+-e-=

Mn3+,與負(fù)極b相連的石墨電極2為陰極，氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，

電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2?o

A.由分析可知，與直流電源負(fù)極b相連的石墨電極2為陰極，故A正確；

B.由分析可知，與直流電源正極a相連的石墨1為電解池的陽(yáng)極，M/+離子在陽(yáng)極上失去

電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Mr?+離子，電極反應(yīng)式為M/+-C=乂/+,故B錯(cuò)誤；

C.電子由電源的負(fù)極b流向電解池的陰極石墨2,由陽(yáng)極a流向電源正極a,故C正確；

D.根據(jù)反應(yīng)式知，ImolFeS?被氧化時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移15moi電子，則電路上轉(zhuǎn)移1.5mol電子

理論上處理FeS2的質(zhì)量為0.1molxl20g/mol=12.0g,故D正確。

6.A【解析】A.根據(jù)題意，圖中左側(cè)是電解池的陽(yáng)極，陰離子向左側(cè)遷移，相反陽(yáng)離子向

右側(cè)遷移，則a為陰離子交換膜，b為陽(yáng)離子交換膜，A項(xiàng)錯(cuò)誤：

C.X為淡鹽水，Y為濃鹽水，C項(xiàng)正確；

D.根據(jù)電解原理可知，該方法可得到副產(chǎn)品NaOH,D項(xiàng)正確。

A.$02中中心s的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+2(62x2)=3,VSEPR模型是平面三角形，故A正

確；

一2——2—

3+4

B.在裝置IH中進(jìn)行電解，HS03被還原為S2。；，陰極反應(yīng)式為：2HSO+2H+2e=S2O

3+4+

+2H2O：Ce3+被氧化生成Ce4+,陽(yáng)極方程式為：2Ce2e=2Ce,故B錯(cuò)誤：

8.D【解析】A.催化劑能夠改變反應(yīng)途徑降低反應(yīng)的活化能，因而能夠降低分解水制氫能

耗，A正確；

C.由圖可知：在裝置的右側(cè)產(chǎn)生H2,因此H+會(huì)通過(guò)離子交換膜由a往b移動(dòng)，C正確；

D.裝置中含有質(zhì)子交換膜，因此有H+參加反應(yīng)，制備02的反應(yīng)方程式中不能有OH,D

錯(cuò)誤。

9.C【解析】Fe在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣；若介質(zhì)的酸性很弱或呈中性.，并

且有氧氣參與，此時(shí)Fe就會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，吸收氧氣。

A.pH=2.0的溶液，酸性較強(qiáng)，因此錐形瓶中的Fc粉能發(fā)生析氫腐蝕；析氫腐蝕產(chǎn)生氫氣，

因此會(huì)導(dǎo)致錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，A項(xiàng)正確；

C.若pH=4.0時(shí)只發(fā)生吸氧腐蝕，那么錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)會(huì)有下降；而圖中pH=4.0時(shí)，錐形

瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)幾乎不變，說(shuō)明除了吸氧腐蝕，F(xiàn)e粉還發(fā)生了析氫腐蝕；消耗氧氣的同時(shí)也產(chǎn)

生了氫氣，因此錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)幾乎不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

IO.B【解析】NaCl溶液滴到一塊光亮清潔的鐵板表面上，?段時(shí)間后在液滴覆蓋的惻周中

心區(qū)(a)被腐蝕變暗，實(shí)際上是發(fā)生了吸氧腐蝕，鐵片作負(fù)極，發(fā)生的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)

為：Fe2e=Fe2+,液滴邊緣是正極區(qū)，電極反應(yīng)為：Ch+2H2O+4c=4OH(發(fā)生還原反應(yīng))，在液

2+

滴外沿，由于Fe+2OH=Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3形成了棕色鐵銹環(huán)(b),

鐵片腐蝕過(guò)程發(fā)生的總化學(xué)方程式為：4Fe+6H20+30尸4Fe(0H)3<.

A.根據(jù)以上分析，鐵片腐蝕過(guò)程發(fā)生的總化學(xué)方程式為：4Fe+6H20+302=4Fe(0H)3,故A

正確；B.鐵片作負(fù)極，發(fā)生的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Fe2e=Fe2\故B錯(cuò)誤；C.0?在液

滴外沿反應(yīng)，正極電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4-4OH(發(fā)生還原反應(yīng))，故C正確。D.鐵片腐

蝕最嚴(yán)重區(qū)域不是生銹最多的區(qū)域，而是液滴中心