第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

考點卷

核心知識1能層與能級

核心知識2基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子光譜

核心知識3構(gòu)造原理與電子排布式

核心知識4電子云與原子軌道

核心知識5泡利原理、洪特規(guī)則、能量最低原理

核心知識6原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

核心知識7元素周期律

核心知識1能層與能級

1.在M能層中，能級數(shù)目為

A.1B.3C.9D.18

【答案】B

【解析】M能層是第三能層，含有3個能級，分別是3s、3p、3d,

答案選B。

2.（2022?甘肅?民勤縣第一中學高二期中）下列能級符號正確的是

①1s②2d③3f?4p

A.①④B.②③C.③④D.①②

【答案】A

【解析】①s亞層在每一層上都有，因此存在1s能級，故①正確；

②d亞層至少在第三層及以上，第二能層只有2s、2P能級，故②錯誤；

③f亞層至少在第四層及以上，第三能層只有3s、3p、3d能級，故③錯誤；

④p亞層至少在第二層及以上，因此存在4P能級，故④正確；故選：Ao

3.下列原子軌道中能量最高的是

A.4dB.2sC.4pD.5s

【答案】A

【解析】具體的能級能量高低排列順序是；lsV2sV2pV3sV3pV4s〈3dV4pV5sV4d,是由于電子屏蔽效

應出現(xiàn)的能級交錯現(xiàn)象導致能量是5s<4d,所以原子軌道中能量最高的是4d,故選A選項。

4.下列有關(guān)認識中正確的是

A.在同一能層不同能級上的電子，其能量肯定不同

B.各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束

C.各能層含有的能級數(shù)為n-1

D.各能層含有的電子數(shù)為2n2

【答案】A

【解析】A.在多電子原子中，同一能層不同能級上的電子具有的能量不同，A正確；

B.各能層的能級都是從s能級開始，但不都是至f能級結(jié)束，如L能層只有2s、2P兩個能級，M能層只

有3s、3p、3d三個能級，B錯誤；

C.各能層含有的能級數(shù)與能層序數(shù)相同，C錯誤；

D.各能層最多容納電子數(shù)為2n2.D錯誤；

故選Ac

核心知識2基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子光譜

5.當原子的電子從3d能級躍遷到4s能級上時，可通過光譜儀直接攝取

A.電子運動軌跡B.原子的吸收光譜C.電子云圖像D.原子的發(fā)射光譜

【答案】D

【解析】A.電子在原子核外作無規(guī)則運動，不能直接攝取運動軌跡，A項錯誤；

B.由于&￡>以,，電子由3d能級躍遷至4s能級時，需移放能量，故光譜儀攝取的是發(fā)射光譜，B項錯誤；

C.電子云是用來描述電子在原子核外空間某處出現(xiàn)機會的大小，不能直接攝取，C項錯誤：

D.由于E3d>E4s，電子由3d能級躍遷至4s能級時，需釋放能量，故光譜儀攝取的是發(fā)射光譜，D項正確；

答案選D。

6.下列有關(guān)光譜的說法中不正確的是

A.原子中的電子在躍遷時會發(fā)生能量的變化，能量的表現(xiàn)形式之一是光（輻射），這也是原子光譜產(chǎn)生的原

因

B.霓虹燈光、激光、焰火都與電子躍遷釋放能量有關(guān)

C.通過原子光譜可以發(fā)現(xiàn)新的元素，也可以鑒定某些元素

D.電子由低能級躍遷到高能級時，可通過光譜儀直接攝取原子的發(fā)射光譜

【答案】D

【解析】

A.原子中的電子在躍遷時會發(fā)生能量的變化，能量的表現(xiàn)形式以光的形式體現(xiàn)，電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷

形成吸收光譜，電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷形成發(fā)射光譜，故AE確；

B.在日常生活中我們看到的許多可見光，如霓虹燈光、激光、焰火等都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量

有關(guān)，故B正確；

C.原子光譜用于測定原子種類，歷史上很多種兀素是通過原子光譜發(fā)現(xiàn)的，故C止確；

D.電子由低能級躍遷到高能級時，形成吸收光譜，故D錯誤；

選D。

7.以下現(xiàn)象與核外電子躍遷有關(guān)的是

①棱鏡分光②石油蒸儲③凸透鏡聚光④日光燈通電發(fā)光⑤冷卻結(jié)晶

A.③④B.①??⑤C.④D.①②③④

【答案】C

【解析】①棱鏡分光是由于不同色彩的光在玻璃中的折射率不同引起的，與電子躍遷無關(guān)，故①不符題意；

②石油蒸儲是利用石油中各成分的沸點不同加以分離，與電子躍遷無關(guān)，故②不符題意；

③凸透鏡聚光是由光的折射形成的，與電子躍遷無關(guān)，故③不符題意；

④日光燈通電發(fā)光，是因為電子發(fā)生能級躍遷時將多余的能量以光的形式放出，與電子躍遷有關(guān)，故④符

合題意；

⑤冷卻結(jié)晶，是由于溫度降低，溶液的溶解度減小析出溶質(zhì)，與電子躍遷無關(guān)，故⑤不符題意；

④符合題意；

答案選C。

核心知識3構(gòu)造原理與電子排布式

8.（2022.黑龍江省饒河縣高級中學高二期末）氫原子的3d和4s能級的能量高低是

A.3d>4sB.3d<4sC.3d=4sD.無3d、4s能級，無所謂能量高低

【答案】A

【解析】比較能量相對大小，首先看能層序數(shù)，大者能量高，然后再看能級，?般s<p<d〈f,但要注意能級

交錯現(xiàn)象，要根據(jù)構(gòu)造原理判斷，如能量3d>4s。

答案：A.

9.（2022?吉林油田第十一中學高二期末）表示一個原子在M能層上有10個電子，可以寫成

A.3P6B.3d10C.3s23P63d2D.3s23P64s2

【答案】C

【解析】M層為第三能層，根據(jù)構(gòu)造原理，電子依次排布在Is,2s,2p,3s,3p,4s,3d能級，故第三能

層有10個電子的電子排布式為3s23P63d2,故答案選Co

10.（2022.陜西西安.高二期末）下列說法不正確的是

A.原子核外電子排布，先排滿K層再排L層、先排滿M層再排N層

B.從空間角度看，2s軌道比1s軌道大，其空間包含了1s軌道

C.2p、3p、4p的軌道形狀均為啞鈴形

D.各能層含有的原子軌道數(shù)為n?（n為能層序數(shù)）

【答案】A

【解析】A.原子核外電子排布，先排滿K層再排L層、先排M層再排N層，但不一定要排滿M層再排N層，

如Ca原子的核外電子排布為2、8、8、2,M層未排滿，故A錯誤；

B.s軌道都是球形，2s凱道半徑大于1s軌道半徑，其空間包含了1s軌道，比1s軌道大，故B正確；

C.p軌道無論哪一能層均為啞鈴形，故C正確；

D.每個能層容納的最大電子數(shù)為2n2,每個軌道最多容納2個電子，則各能層含有的原子軌道數(shù)為故

D正確；

答案選A。

II.下列電子排布中，原子處于激發(fā)狀態(tài)的是

【解析】A.圖A中小黑點表示電子出現(xiàn)的幾率，小黑點越密集表示電子出現(xiàn)的概率越大，A錯誤；

B.圖B是電子云輪廓圖，取電子云的90%的部分即出現(xiàn)概率比較大的部分，界面外出現(xiàn)電子的概率為10%,

即1s電子可能出現(xiàn)在球體外，B錯誤；

C.圖A中小黑點表示電子出現(xiàn)的幾率，電子在核外空間某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)機會的多少，C正確；

D.1s軌道呈空間上的球形，而非圓形，D錯誤；

故選C。

15.下列關(guān)于一定原子軌道上運動的電子的判斷正確的是

A.一個原子軌道上只有一個電子

B.處在同一原子軌道上的電子運動狀態(tài)完全相同

C.處在同一能級中的電子（基態(tài)）能量一定相同

D.處于同一能層上的電子（基態(tài)）能量一定不同

【答案】C

【解析】A.一個原子軌道上可以容納兩個電子，并且自旋方向相反，A不正確；

B.處在同一原子軌道上的電子，運動狀態(tài)不完全相同，若處于同一能級的不同軌道上，自旋狀態(tài)可以相同，

若處于同一軌道上，自旋方向必須相反，B不正確；

C.處在同一能級中的電子（基態(tài)），不管是處于不同軌道還是同一軌道，電子的能量都相同，C正確；

D.處于同一能層上的電子（基態(tài)），若在同一能級中，電子的能量相同，D不正確；

故選C。

16.（2022?北京鐵路二中高二期中）如圖是s能級和p能級的原子軌道圖，下列說法正確的是

A.每個p能級都有3個原子軌道

B.s能級和p能級的原子軌道形狀相同

C.鈉原子的電子在II個原子軌道上高速運動

D.s能級的原子軌道半徑與能層序數(shù)無關(guān)

【答案】A

【解析】A.每個p能級都有相互垂直的小、p,、陞3個原子軌道，A正確；

B.s能級的原子軌道形狀為球形，而p能級的原子軌道形狀為啞鈴形，則不相同，B錯誤；

C.已知Na是11號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為：Is22s22P63sl故鈉原子的電子在Is、2s、2p、3s

等6個原子軌道上高速運動，C錯誤；

D.s能級的原子軌道半徑隨著能層序數(shù)的遞增而增大，形狀保持不變，D錯誤；

故答案為：Ao

17.下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是

A.s、p、d能級所含原子軌道數(shù)分別為1,3,5

B.s能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運動

C.p能級的原子軌道呈紡錘形，隨著能層的增加，p能級原子軌道數(shù)也增多

D.原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云

【答案】A

【解析】A.s、p、d能級所含原子軌道數(shù)分別為I,3,5,故A正確；

B.s能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子不只能在球殼內(nèi)運動，還在球殼外運動，只是在球殼外

運動概率較小，故B錯誤；

C.p能級的原子軌道呈紡錘形，p能級原子軌道數(shù)為3,與電子層數(shù)無關(guān)，故C錯誤；

D.電子云表示電子出現(xiàn)的幾率，即表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的機會多少，故D錯誤；

選Ao

核心知識5泡利原理、洪特規(guī)則、能量最低原理

18.（2022?浙江舟山?高二期末）下列離子中外層d軌道達半充滿狀態(tài)的是

A.FeuB.K+C.Cu+D.Br-

【答案】A

【分析】d能級上有5個軌道，最多容納10個電子，半充滿狀態(tài)時，d能級上有5個電子；

【解析】A.Fe一-的電子排布式為fAr]3d5,符合半滿，選項A符合題意；

B.IC的電了?排布式為Is22s22P63/3pC,d軌道全空，選項在B不符合題意；

C.CW的電子排布式為[Ar]3dQ全滿，選項C不符合題意；

D.的電子排布式為[Ar]4s24P6,d軌道全空，選項D不符合題意；

答案選A。

19.（2022?廣東廣.州?高二期末）下列軌道表示式能表示基態(tài)氮原子最外層結(jié)構(gòu)的是

2s2p2s2p

A.o[wnB.Rrtnn

2s2p2s2p

c.[uirwn.[uirnzu

【答案】c

【解析】根據(jù)洪特規(guī)則，知能量相同的軌道中電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同，原子的能量

2s2p

最低，基態(tài)氮原子最外層結(jié)構(gòu)是:同阡田H故選c。

20.下列幾種表示電子排布的方法中正確的是

A.32Ge基態(tài)原子核外電子排布式：4s24P2

B.2?Ni原子的電子排布式：Is22522P63s23P63d94sl

IE]Etui

c.o原子的電子排布圖：Is2s2p

D.29C11+的價層電子排布式：3d94sl

【答案】C

【脩析】A.32Ge基態(tài)原子核外電子排布式：Is22s22P63s23P63小’4s24P2,故A錯誤；

B.2gNi原子的電子排布式："人為63s23P'3d'4s工故B錯誤；

[n][tT]|n|111

C.O原子的電子排布圖：1S2s2p,故C正確；

D.29Cu+的價層電子排布式：3d,（1,故D錯誤；

故答案選C。

21.（2022?遼寧?營口市第二高級中學高二期末）下列有關(guān)原子核外電子排布的說法，正確的是

A.電子排布為[Ar]3d44s2的中性原子是基態(tài)原子

B.Is22sl2p；2p；2p：違背了洪特規(guī)則，是激發(fā)態(tài)原子的電子排布

Is2s2p

c.MLLULLLLJ_I不符合泡利原理，是不存在的排布

D.若某核素核外共有15個不同運動狀態(tài)的電子，則其基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云的形狀為花瓣

形

【答案】C

【解析】該元素原子序數(shù)為24,當3d軌道半充滿穩(wěn)定，所以電子排布式應該為[Ar]3dZsi,A錯誤；

B.Is22sl2p；2p；2p；符合能量最低原理，是基態(tài)原子的電子排布，B錯誤；

C.2s電子應該應該自旋相反，不符合泡利原理，是不存在的排布，C正確；

D.某核素核外共杓15個不同運動狀態(tài)的電子，則該原子為P,電子排布式為Is22s22P63s23P3,電子芯的形

狀為啞鈴形，D錯誤；

故答案選C。

22.下列對電子排布式或電子排布圖書寫的評價正確的是

選項化學用語評價

Is2s2p

A。原子,皿皿山MIL錯誤；違反泡利不相容原理

Is2s2p

BN原子:HlimrTTTTf錯誤；違反洪特規(guī)則

C錯誤；違反能量最低原理

D正確

【答案】C

【解析】A.電子應先充滿同能級的軌道，違反了洪特規(guī)則，不符合題意，A錯誤；

B.相同軌道中的兩個電子運動方向相反，違反了泡利不相容原理，不符合題意，B錯誤;

C.Ca原子的電子排布式:Is22s22P63s23P64s2,違反能量最低原理，符合題意，C正確；

答案為C。

23.（2022?陜西西安?高二期末）某同學將A原子的核外電子排布式寫成

1ssz2s2ZpP3s3p

面血|川訕”s,他違背了

A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.能量守恒原理D.洪特規(guī)則

【答案】A

【解析】根據(jù)分析可知,A原子的核外電子排布式寫成向何?川旬川團

Is2s2P3s

違背了能量最低原理，正確的排布式是—向向反'一~1—向—惘1向一1_―—'；

答案選Ao

24.（2022?吉林油田第十一中學高二期末）下列敘述正確的是

A.在一個基態(tài)多電子原子中，可以有兩個運動狀態(tài)相同的電子

B.處于激發(fā)態(tài)的原子都能遵守能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則

C.Is22s，x°2pyi2pj違背了洪特規(guī)則，是激發(fā)態(tài)原子的電子排布

D.22Ti電子排布式Is22s22P63s23P1°違反了泡利原理

【答案】D

【解析】A.在多電子的原子中，電子填充在不同的能層，能層又分不同的能級，同一能級又有不同的原子

軟道，每個軌道中最多可以填充兩個電子，自旋相反，在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個運動狀

態(tài)完全相同的電子，故A錯誤；

B.基態(tài)原子的電子排布遵循能最最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則，基態(tài)原子吸收能顯變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，所

以激發(fā)態(tài)原子能量大于基態(tài)原子能量，故B錯誤；

C.電子優(yōu)先排布在能量低的能級，應為Is22s?2pi,違背能量最低原理，故C錯誤；

D.根據(jù)泡利不相容原理知，3P軌道最多排6個電子，故D正確：

故迄D

25.（2022?寧夏?青銅峽市寧朔中學高二期末）下列關(guān)于價電子排布為3s23p』的原子描述正確的是

A.它的元素符號為O

B.它的核外電子排布式為Is22s22P63s23P4

C.可以與H2化合生成液態(tài)化合物

Is2s2p3s3p

D.其軌道表示式為回回皿迎畫四口

【答案】B

【分析】價電子排布為3s23P4的原子，其基態(tài)原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P4,其核電荷數(shù)為16,為

S元素，據(jù)此分析解答。

【解析】A.O為8號元素，氧原子的價電子排布為2s22P、故A錯誤：

B.S是16號元素，原子核外有16個電子，根據(jù)構(gòu)造原理，S的核外電子排布式為Is22s22P63s23P力故B

正確；

c.一定條件下，S與Hz化合生成H2S,常溫下為氣體，故c錯誤；

D.S原子核外電子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，其軌道表示式為

[S][N||S|fl|fl|[S||fl|t|fI

心2s2p3s3p,故D錯誤；

答矣選B。

26.根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，回答下列問題：

(1)基態(tài)N原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀

為O

(2)寫出基態(tài)24Cr原子的價電子排布式：:

(3)寫出基態(tài)N的原子核外電子排布圖：；

(4)若將基態(tài)|4Si的電子排布式寫成Is22s22P63s33pl則它違背了；

(5)FJ+比F2+的穩(wěn)定性更(填"強''或"弱")，從結(jié)構(gòu)上分析原因是；

(6)元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原了的價層屯了排布式為4/4p4,該元素的名稱是

【答案】(。2P啞鈴##紡錘

⑵3d54sl

旺IEDon

(3)Is2s2p

(4)泡利不相容原理

(5)強Fe?+的價電子排布式為3d6,Fe3+的價電子排布式為3d*Fe3+的3d軌道是半充滿、處于穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)

(6)硒

【解析】(1)基態(tài)N原子的核外電子排布式為Is22s22P3,電子占據(jù)最高能級的符號是2p,占據(jù)該能層電子

的電子云輪廓圖形狀為啞鈴形或紡錘形。

(2)基態(tài)原子的核外電子排布式為：Is22s22P63s23P63ds4s\價電子排布式：3ds4s)

由ssmn

(3)基態(tài)N的原子的核外電子排布式為：Is22s22P3,原子核外電子排布圖：Is2s2p.

(4)同一個原子軌道中最多含有2個自旋相反的電子，若將基態(tài)uSi的電子排布式寫成Is22s22P63s'bp、

則它違背了泡利不相容原理；

(5)Fe3+比Fe?+的穩(wěn)定性更強，從結(jié)構(gòu)上分析原因是：Fe?+的價電子排布式為3d6,Fe?+的價電子排布式為

3d$、FN+的3d軌道是半充滿、處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

(6)原子的價層電子排布式為4s24P3則核外電子排。式為：Is22s22P63s23P63d°4s24P，則該元素的原子序

數(shù)為34、名稱是硒。

27.回答下列問題：

(1)元素Mn與O中，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是。

(2)基態(tài)Ge原子有個未成對電子。

(3)鍥元素基態(tài)原子的3d能級上的未成對電子數(shù)為。

(4)基態(tài)Fe原子有個未成對電子。

(5)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為

(6)Cu的價層電子排布圖為o

【答案】(l)Mn

(2)2

(3)2

(4)4

(5)N球形

3d4s

(6)|H|N|H|H|H|回

【解析】(1)基態(tài)Mn的價電子排布式為：3d54s2,基態(tài)O價電子排布式為：2s22p4,元素Mn與O中，基態(tài)

O中未成對電子數(shù)為2,基態(tài)Mn中未成對電子數(shù)為5,故答案為：Mn；

(2)基態(tài)Gc原子價電子排布式為：4s24P2,4P軌道有2個未成對電子，故答案為：2；

(3)Ni元素原子核外電子數(shù)為28,核外電子排布式為：Is22s22P63s23P63d84s2,3d能級上的未成對電子數(shù)為2,

故答案為:2；

(4)26號元素Fe基態(tài)原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2,可知在3d上存在4個未成對電子，故答

案為：4；

(5)K為19號元素，核外電子排布為[Ar]4sl占據(jù)的最高能層為第4層，能層符號為N,占據(jù)該能層的電子

為4s電子，電子云輪廓圖形狀為球形，故答案為：N；球形；

3d

（6）Cu原子價層電子排布式為3dl04s',價層電子排布圖為:

核心知識6原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

28.（2022?陜西?寶雞市金臺區(qū)教育體育局教研室高二期中）下列敘述不正確的是

A.元素周期表是呈現(xiàn)元素周期律的表格

B.元素周期表有七個周期，十八個族，可分為四個分區(qū)

C.元素周期律是元素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性重復的規(guī)律

D.門捷列夫元素周期表是按相對原子質(zhì)量從小到大的順序?qū)⒃嘏帕衅饋?/p>

【答案】B

【解析】A.元素周期表是按照按核電荷數(shù)（原子序數(shù)）從小到大的順序?qū)⒃嘏帕衅饋恚w現(xiàn)元素性質(zhì)隨著

原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，元素周期表是呈現(xiàn)元素周期律的表格，A正確；

B.按照周期表中原子核外電子排布規(guī)律，周期表分為七個周期，十六個族，可分為s、d、ds、p和f五個

區(qū)，B錯誤；

C.隨著原了序數(shù)（或核電荷數(shù)）的遞增，原了核外電了排布呈現(xiàn)周期性變化，導致元素的性質(zhì)呈周期性變化，

CE確；

D.門捷列夫?qū)⒃匕聪鄬υ淤|(zhì)量從小到大排列，并將化學性質(zhì)相似的元素放在一個縱列，制出了第一張

元素周期表，D正確；

答案選B。

29.（2022?北京豐臺?高二期中）元素周期表中鈕元素的數(shù)據(jù)如圖，下列說法中正確的是

83Bi祕

6s26p3

209.0

A.鈕元素的質(zhì)量數(shù)是83

C.鈕原子6p能級有1個未成對也子

D.鍬原子最外層有5個能量相同的電子

【答案】B

【解析】A.元素是一類原子的總稱，不談質(zhì)量數(shù)，故A錯誤；

答案選B。

30.（2022.黑龍江.湯原縣高級中學高二期末）已知某微粒的核外電子排布式是Is22s22P63s23P，下列判斷錯

誤的是

A.該元素在周期表的位置是第三周期IVA族

B.該元素最高價是+6,最低價是2

C.該微粒原子核外有16種運動狀態(tài)不同的電子

D.該微粒原子核外有5種能量不同的電子

【答案】A

【分析】該元素為硫元素。

【解析】A.硫元素在第三周期VIA族，A錯誤；

B.硫最高價為+6價，最低價2價，B正確：

C.硫元素有16個電子，有16種運動狀態(tài)不同的電子，C正確；

D.該原子的電子占據(jù)5個不同電子能級，有5種能量不同的電子，D正確；

故選Ao

31.（2022.廣東廣州.高二期末）已知某些元素在周期表中的位置如圖所示，下列說法錯誤的是

A.元素②和⑤位于同一區(qū)

B.元素③的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)為5

C.與元素④具有相同最外層電子數(shù)的元素只可能處于ds區(qū)

D.s區(qū)（除元素①外）、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素

【答案】C

【分析】根據(jù)元素在周期表的位置，5種元素分別為H、O,Mn、Zn,Ge；據(jù)此分析；

【解析】A.O的價電子排布式為2s22P、Ge的價電子排布式為4s24P2,最后一個電子均填充到p能級，兩

種元素均位于p區(qū)，故A說法正的；

B.Mn元素價電子排布式為3d54s2,d能級有5個原子軌道，根據(jù)洪特規(guī)則，d能級上的5個電子，分別填

充到5個原子軌道，因此Mn元素基態(tài)原子，未成對電子數(shù)為5,故B說法正確；

C.元素④的價電子排布式為34。4s2,最外層有2個電子，最外層有2個電子：第IIA族元素、He,還有

部分ds區(qū)的元素，第I【A族元素，立于s區(qū)，He位于p區(qū)，故C說法錯誤；

D.d區(qū)和ds區(qū)均為金屬元素，故D說法正確；

答案為C。

32.（2022?山西運城?高二期中）某元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d74s2,則下列說法止確的是

A.該元素為Ni元素B.該元素屬于ds區(qū)元素

C.該元素原子最外層共有9個電子D.該元素位于第四周期第VIII族

【答案】D

【解析】A.某元素的基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d74s2,則該元素為27號C。元素，A錯誤；

B.某元素的基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d74s2,該元素為27號C。元素，屬于元素周期表d區(qū)元素，B

錯誤；

C.某元素的基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d74s2,該元素原子最外層為N層，該元素原子最外層共有2

個電子，C錯誤；

D.某元素的基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d74s2,該元素為27號C。元素，屬于第四周期第WI族元素，D

正確;

故合理選項是D。

33.下列各項敘述中，正確的是

A.鎂原子由Is22s22P63s2Tls22s22P63P2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

B.價電子排布為5s25Pl的元素位于第五周期第IA族，是s區(qū)元素

C.在同一電子層上運動的電子，其自旋方向可以相同

D.基態(tài)原子核外電子排布時，總是先排入ns能級再排入(nl)d能級

【答案】C

【解析】A.鎂原子由Is22522P63s2Tls22s22P63P2時，為基態(tài)向激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化，需要吸收能量，故A錯誤；

B.價電子排布為5s25Pl的元素位于第五周期第IHA族，是P區(qū)元素，故B錯誤；

C.在同一電子層上運動的電子，當在同一個軌道中時，其自旋方向不同，在不同的軌道中，其自旋方向可

以相同，故C正確；

D.基態(tài)原子核外電子排布時，由于ns能級能量低于(nl)d能級，所以先排入ns能級再排(nl)d能級，但Cu

和Cr原子排布分別處于全充滿和半充滿狀態(tài)，整個原子能量更低，并不是先排入ns能級再排(nl)d能級，

故D錯誤；

故答案選Cv

34.(2022?黑龍江?齊齊哈爾市第八中學校高二開學考試)根據(jù)題給信息回答問題

(1)某元素原子的價電子構(gòu)型為4s4pi,它屬于第周期第族，屬于___________區(qū)元

素。

(2)在1?18號元素中，除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素是(用元素符號表示，下同)，

第三周期原子半徑最小的主族元素的價電子排布式為。

(3)寫出Cu+的核外電子排布式：o按電子排布，可將周期表中的元素劃分成五個區(qū)域，第四周

期元素中屬于s區(qū)的元素白種，

⑷某元素原子的3P軌道有1個未成對電子，該元素為(用元素符號表示)。

【答案】四IIIApNa3s23P5[Ar]3d2Al或Cl

【分析】根據(jù)核外電子排布確定原子結(jié)構(gòu)的特點，確定元素在底期表中的位置；Cu的原子序數(shù)為29,核外

電子排布式為Is22s22P63s23P"di%】，Cu原子失去4s能級電子形成Cu。結(jié)合元素周期表的分區(qū)方法分析

解答；原子基態(tài)時3P軌道有1個未成對「電子排布式為3Pl或3P5,據(jù)此分析解答。

【解析】(。某元素的原子的價電子構(gòu)型為4s?4pi,它在周期表中位于第4周期1IIA族，屬于p區(qū)元素，故

答案為：四；IIIA；p；

(2應1?18號元素中，除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素是Na,所以第三周期原子半徑最小的元素

為CL其價電子排布式為3s23P5,故答案為：Na；3s23P5；

(3)Cu的原子序數(shù)為29,核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d")4slCd失去最外層電子，即失去了4s軌道

的電子，的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d7s區(qū)包括第IA、IIA族，第四周期只有K、Ca兩種

元素，故答案為：Is22s22P63s23P63dQ2；

(4)原子基態(tài)時3p軌道有1個未成對電子的元素的電子排布式為Is22s22P63s23Pl或ls22s22p63s23p5,為Al或

Cl元素的原子，故答案為：A1或C1。

核心知識7元素周期律

35.（2022?浙江大學附屬中學高二期末）下列說法正確的是

A.原子核外電子發(fā)生躍遷不一定吸收能量

B.從左到右，同周期元素原子的電負性逐漸增大

C.所有元素中氟的第一電離能最大

D.價電子排布為5s25P4的元素位于第五周期第WA族，是p區(qū)元素

【答案】A

【解析】A.原子核外電子從低能級躍遷到高能級時，原子要吸收光子（吸收能量），從高能級躍遷到低能級

時，原子要放出光子（放出能量），A正確；

B.同周期元素從IA?V11A族，原子的電負性逐漸增大，但稀有氣體的電負性很小，B不正確；

C.氟的第一電離能很大，但比稀有氣體的第一電離能小，C不正確；

D.價電子排布為5s25P4的元素，價電子數(shù)為6,位于第五周期第VIA族，D不正確；

故選Ao

36.下列各組比較正確的是

A.第一電離能：B>AI>GaB.電負性：F>N>0

C.離子半徑：K+>C1>S2D.原子半徑：P>O>N

【答案】A

【解析】A.同一主族，從上到下，元素的第一電離能逐漸減小，所以第一電離能：B>Al>Ga,故A正確；

B.同周期，從左到右，元素的電負性逐漸增大，所以電負性：F>O>N,故B錯誤；

C.具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：K+<C1<S2,故C錯誤;

D.同周期從上到下原子半徑逐漸增大，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：P>N>0,故

D錯誤；

故答案選A。

37.（2022?上海交大附中高二開學考試）元素X的各級電離能數(shù)據(jù)如下：

1215k

57818172745115781483118378

則元素X的常見化合價是

A.+1B.+2C.+3D.+6

【答案】C

【解析】由電離能可知，L突然大幅度增大，說明X最外層有3個電子，可失去3個電子，最高化合價為

+3價，故選C。

38.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是

元素最高價氧化物的水化物XYZW

分子式H3ZO4

0.1mold；溶液對應的pH1.0013.001.570.70

A.元素電負性：Z<W

B.簡單離子半徑：W<Y

C.元素第一電離能：Z<W

D.簡單氫化物的還原性：X>Z

【答案】A

【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，O.lmol/LX的最高價含氧酸的pH為1.00,Y對應

的pH為13.0(),可知X為N、Y為Na；Z的分子式為H3ZO4,結(jié)合原子序數(shù)可知Z為P：W的最高價含氧

酸的pH小于1,W為S,以此來解答。

【解析】由上述分析可知，X為N、Y為Na、Z為P、W為S,

A.非金屬性越強、電負性越大，則元素電負性：Z<W,故A正確：

B.電子層越多、離子半徑越大，則簡單離子半徑：W>Y,故B錯誤；

C.P的3P電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則元素第一電離能：Z>W,故C錯誤；

D.非金屬性越強，簡單氫化物的還原性越弱，因而相簡單氫化物的還原性：XVZ,故D錯誤；

故選：Ao

元素

1/2八

X500460069009500

Y5801800270011600

A.元素Y是IHA族元素

B.X單質(zhì)還原性比Y的強

C.元素X的常見化合價是+1價

D.若元素Y處于第3周期，其單質(zhì)可與冷水劇烈反應

【答案】D

【分析】X的第二電離能與第一電離能相差較大，則說明X原子核外最外層有1個電子，則X屬于IA族

元素；YY的第三電離能和第四電離能相差較大，說明Y原子核外最外層有3個電子，則Y是HIA族元素，

據(jù)此分析解答。

【解析】A.Y的第三電離能和第四電離能相差較大，說明Y原子核外最外層有3個電子，則Y是IHA族

元素，故A正確；

B.根據(jù)上述分析可知，X第一電離能較小，失電子能力更強，即X的還原性大于Y的，故B正確；

C.X、Y都是主族元素，I是電離能，X的第一電離能和第二電離能相差較大，說明X原子核外最外層只

有一個電子，X為IA族元素，則其常見化合價為+1,故C正確：

D.如果Y是第3周期元素，最外層有3個電子，則Y為A1，單質(zhì)AI和冷水不反應，故D錯誤；

答案選D。

40.下表是元素周期表前五周期的一部分，X