專題11水溶液中的離子反應(yīng)與平衡

第30練電離平衡

便練基礎(chǔ)m

I.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（）

A.KOHB.NHRC.H2SO3D.NH4HCO3

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，KOH為強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，A不符合題意；B項(xiàng)，N%自身不

能發(fā)生電離，為非電解質(zhì)，B不符合題意；C項(xiàng)，H2s03為二元弱酸，在水溶液不完全電離，為弱電解質(zhì),

C符合題意；D項(xiàng)，NH4HCO3為鹽，在水溶液中完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，D不符合題意；故選C。

2.下列有關(guān)電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的分類正確的是（）

ABCD

電解質(zhì)

CuC02NaCINaOH

強(qiáng)電解質(zhì)

HCIBa(OH)2HCIO4BaSO4

弱電解質(zhì)CH3coOHH2OFc(SCN)s氨水

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，Cu是金屬單質(zhì)，而不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，A不符合題意；B項(xiàng)，CO?是化

合物，但其溶于水或受熱熔化時(shí)葫不能發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于非電解質(zhì)，B不符合題意；C項(xiàng)，物質(zhì)分

類合理，C符合題意：D項(xiàng)，氨水是混合物，而不是化合物，因此不屬于弱電解質(zhì)，D不符合題意；故選C。

3.下列敘述中，能說明該物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（）

A.熔化時(shí)不導(dǎo)電B.不是離子化合物，而是共價(jià)化合物

C.水溶液的導(dǎo)電能力很差D.溶液中溶質(zhì)分子和電離出的離子共存

【答案】D

【解析】A選項(xiàng)中，熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電是區(qū)分離子化合物和共價(jià)化合物的條件，而不是區(qū)分強(qiáng)、弱

電解質(zhì)的條件；B選項(xiàng)，有許多共價(jià)化合物（如HC1、H2sCU等）是強(qiáng)電解質(zhì)；C選項(xiàng)，水溶液的導(dǎo)電能力不

僅與電解質(zhì)的強(qiáng)弱有關(guān)，還與溶液的濃度有關(guān)；D選項(xiàng)，弱電解質(zhì)的電離是可逆的，溶液中溶質(zhì)分子和電

離出的離了?共存，則說明該物質(zhì)是弱電解質(zhì)。

4.下列電離方程式正確的是（）

++

A.NaHSO4=Na+HSO4B.NaHCO^Na+H*+CO.?

C.H3PO43H++P0?D.HFH+-F

【答案】D

【解析】A項(xiàng),NaHSCh是強(qiáng)酸的酸式鹽，完全電離產(chǎn)生Na+、H，SOJ,電離方程式應(yīng)該為:NaHSO產(chǎn)Na++

H++SCV,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaHCCh是強(qiáng)酸的酸式鹽，完全電離產(chǎn)生Na+、H83,電離方程式為：NaHCO3=

NakHCCh，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，磷酸是三元弱酸，分步電離，每一步電離存在電離平衡，主要是第一步電離，

電離方程式為：H3PO=^H++H2PO4，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，HF是一元弱酸，存在電離平衡，電離產(chǎn)生H+、F,

電離方程式為：HF=^H++F,D正確；故選D。

5.下列電離方程式書寫正確的是（）

+b2

A.NaHCO3Na+H+CO3B.HF：^=H++F一

:±+2

C.H2SO4=^2H+SO4D.CH3coONH4H3COO-+NH4+

【答案】B

+f

【解析】A、C、D項(xiàng)分別應(yīng)為:NaHCO3=Na+HCO；,H2SO4=2H+SOF，CH5COONH4=CH3COO

■H-NH40

6.卜?列有關(guān)電離平衡的敘述中正確的是（）

A.電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等

B.電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡

C.電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的，外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)

D.電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度相等

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，電解質(zhì)電離成離子的速率與離子結(jié)合生成分子的速率相等，

各種離子的濃度不再變化，但不一定相等，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電離平衡狀態(tài)時(shí)，由于電離速率與離子結(jié)合

生成分子的速率相等，分子和離子的濃度不再發(fā)生變化，電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電離平

衡是?定條件下的動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)，然后重新達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D項(xiàng)，電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度不變，但不一定相等，故D錯(cuò)誤；故選

Co

7.對(duì)于碳酸溶液中的電離平衡，下列電離常數(shù)的表達(dá)式正確的是（）

【答案】C

8.H2s水溶液中存在電離平衡H2sH++HS和HSH++S2o下列關(guān)于H2s溶液的說法正確的

是（）■>

A.滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH減小

B.加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大

C.通入過量SO?氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH增大

D.加入少量硫酸銅固體（忽聯(lián)體積變化），溶液中所有離子的濃度都減小

【答案】A

【解析】滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)Cb+H2s=2HC1+SL平衡向左移動(dòng)，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，A項(xiàng)

正確；加水稀彈，促進(jìn)電離，但氫離子濃度減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；通入二氧化硫發(fā)生反應(yīng)2H2S+SO2=3SI+2H2。，

當(dāng)SO2過量時(shí)溶液呈酸性，且亞硫酸的酸性比H2s強(qiáng)，故pH減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入CuSO4固體，發(fā)生反

應(yīng)C11SO4+H2s=H2SO4+CuSl，溶液中c（W）增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.下列曲線中，可以描述乙酸（甲，&=1.8x10-5）和一氯乙酸（乙，左=1.4x10—3）在水中的電離程度和濃

度關(guān)系的是（）

【答案】B

【解析】根據(jù)甲、乙的電離平衡常數(shù)得，這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)，在溫度不變、濃度相等時(shí)，電離

程度：CH3coOHVCH2cleOOH,可以排除A、C：當(dāng)濃度增大時(shí)，物質(zhì)的電離程度減小，排除D選項(xiàng)，故

B項(xiàng)正確。

10.下列說法正確的是（）

A.電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響

B.電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱

C.電離常數(shù)大的酸溶液中c（H+）一定比電離常數(shù)小的酸溶液中大

【答案】B

II.根據(jù)下表數(shù)據(jù)（均在同溫、同壓下測(cè)定），可得出弱電解質(zhì)的強(qiáng)弱順序?yàn)椋ǎ?/p>

酸HXHYHZ

電離常數(shù)7.2x1()-41.8x1()一61.8x10-8

A.HX>HY>HZB.HZ>HY>HX

C.HY>HZ>HXD.HZ>HX>HY

【答案】A

D.氫氧化鈉溶液的導(dǎo)電能力一定比氨水強(qiáng)

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，等體積等濃度的兩種溶液，物質(zhì)的量相同，所以消耗鹽酸一樣多，故A正確：B項(xiàng)，

氨水為弱堿溶液，稀釋促進(jìn)一水合氨電離，所以將二者分別稀釋一倍，氨水中c（OH）減少會(huì)小于原來的,，

故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氨水為弱堿溶液，一水合氨不能完全電離，故不可能存在題中所述關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D

項(xiàng)，沒有濃度條件，無法比較氫氧化鈉溶液和氨水的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；故選A。

4.在25℃時(shí),0.1mokLJ的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3溶液中溶質(zhì)的電離常數(shù)分別為5.6xl04、1.8xl04、

6.2X10QKai=4.0xl0\Ka2=4.5x）07,其中氫離子濃度最小的是（）

A.HN02溶液B.HCOOH溶液C.HCN溶液D.H2c溶液

【答案】C

5.從植物花汁中提取的一種有機(jī)物，可簡(jiǎn)化表示為HIn,在水溶液中因存在下列電離平衡，故可用作

酸、堿指示劑：

Hln（溶液）-1廣（溶液）+卜一（溶液）

（紅色）（黃色）

在上述溶液中加入適量下列物質(zhì)，最終能使指示劑顯黃色的是（）

A.鹽酸B.NaHCCh溶液C.NaHS（）4溶液D.NaC10（固體）

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，鹽酸中含有大量氫離子，會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，溶液顯紅色，A不符合題意：B項(xiàng)，碳酸

氫根可以消耗氫離子，使平衡正向移動(dòng)，溶液顯黃色，B符合題意；C項(xiàng)，硫酸氫鈉溶液中有大量氫離子，

會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，溶液顯紅色，C不符合題意：D項(xiàng)，次氯酸鈉溶液具有漂白性，溶液最終會(huì)無色，D不

符合題意；故選B。

6.（2021?浙江I月選考）25℃時(shí)，下列說法正確的是（）

A.NaHA溶液呈酸性，可以推測(cè)H2A為強(qiáng)酸

B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測(cè)BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

C.0.010molLLO.lOmoHJ的醋酸溶液的電離度分別為ou、a2,則aiVa2

D.100mLpH=10.00的Na2cCh溶液中水電離出H+的物質(zhì)的最為1.0xl05mol

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，NaHA溶液呈酸性，可能是HA「的電離程度大于其水解程度，不能據(jù)此得出H2A為強(qiáng)

酸的結(jié)論，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，可溶性正鹽BA溶液呈中性，不能推測(cè)BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，因?yàn)橐部赡苁荁+和

A的水解程度相同，即也可能是弱酸弱堿鹽，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，弱酸的濃度越小，其電離程度越大，因此0.010

1

molL'sO.lOmolL的醋酸溶液的電離度分別為⑴、a2,則ai>a2.C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，100mLpH=10.00的Na2cCh

溶液中氫氟根離子的濃度是1xl0Fmo]/L,碳酸根水解促進(jìn)水的電離，則水電離出H，的濃度是IxlOFmol/L,

其物質(zhì)的量為01Lxlxl(r4mo]/L=ixlO—5mo],D正確；故選D,

7.相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是()

酸HXHYHZ

電離常數(shù)K/(mol-L-1)9x10-79x1()—6lx］。"

A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX>HY>HZ

B.反應(yīng)HZ+Y「=HY+Z一不能夠發(fā)生

C.V升HY溶液，加入水使溶液體積為2V,則Q—K(HY),平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)HY電離

D.0.1mol-L?HX溶液加水稀釋，值變小

c(HX)

【答案】C

【解析】相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強(qiáng)，則酸根離子水解程

度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，這三種酸的強(qiáng)弱順序是HZ>HY>HX,故A錯(cuò)誤；由A知，HZ的酸性大

c(Y)c(H)

于HY,根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，HZ+Y--HY+Z-能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；K(HY)="HY)，加水后

11

?C(Y-)5XC(H)c(X)K(HX)

Q=i=2K(HY),Q<K,平衡正向移動(dòng)，促講HY申離，故C正確：“HX)=C(H+)，加水

2X((HY)

?X-)

稀釋時(shí)，c(H)減小，Ka值不變，則C(HX)增大，故D錯(cuò)誤。

8.在相同溫度下，lOOmLO.lmoHJ的醋酸與lOmLlmolL的醋酸相比較，下列說法正確的是()

A.溶液中H卜的物質(zhì)的量前者大于后者

B.前者的電離程度小于后者

C.發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)所需NaOH的量前者大丁后者

D.溶液中CH3coOH的物聯(lián)的量前者大于后者

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，前者電離程度大于后者，所含H+的物質(zhì)的量大于后者，故A正確；B項(xiàng)，前者濃度小，

CHsCOOH的電離程度前者大了后者，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，兩種溶液所含溶質(zhì)物質(zhì)的量相等，故發(fā)生中和反應(yīng)

時(shí)所需NaOH的最相同，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，前者濃度小，CH3coOH的電離程度大，所含CH3coOH的物

質(zhì)的量前者小于后者，故D錯(cuò)誤；故選C。

9.氫氧酸(HCN)是一種弱酸，在水溶液中存在電離平衡：HCN=±H++CN,常溫下電離常數(shù)為Ka。

下列說法正確的是()

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，氫虱酸(HCN)是一種弱酸，不能完全電離，因比O.lmolLHCN溶液中c(H+)<0.lmoIL',

pH>l,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，弱電解質(zhì)溶液的濃度越大，弱電解質(zhì)的電離程度越小，氫氨酸是一種弱酸，為弱

電解質(zhì)，增大HCN溶液濃度，其電離程度減小，故B正確；C項(xiàng)，弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，升高HCN

溶液溫度，HCN^^H++CN平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入少量NaOH溶液，中和氫離子，電

離平衡右移，但溶液的溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選B.

10.在稀氨水中存在下列平衡：NH3+H2O=^NH3-H2O=^NH4++OH-,對(duì)于該平衡，下列敘

述正確的是()

A.加入少量NH4cl固體，平衡逆向移動(dòng)，溶液的pn減小

B.通入少量氨氣，平衡正向移動(dòng)，C(NH3-H2O)減小

C.加入少量NaOH固體，并恢復(fù)至室溫，平衡逆向移動(dòng)，NHs.FhO的電離平衡常數(shù)減小

D.加水稀釋，NH3H2O的電離程度及c(OH-)都增大

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，加入少量NH4cl固體，導(dǎo)致溶液中錢根離子濃度增大，NH3H2O的電離平衡逆向移動(dòng)，

氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，A正確：B項(xiàng)，通入少量氨氣，導(dǎo)致氨氣與水的反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，

c(NH3-H2O)增大，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入少量NaOH固體，并恢復(fù)至室溫，NH3H2O的電離平衡逆向移動(dòng)，但

NH3H2O的電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度未變，平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加水稀釋，NH3H2O的

電離平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，但.c(OH)減小，D錯(cuò)誤；故選A。

H.下表是幾種弱酸在常溫下的電離平街常數(shù):

CH3coOHH2CO3H2SH3Po4

Kal=7.5xl()3

/Cal=4.3x107Kal=9.1xl伊

1.8x105Ka2=6.2xl()8

^2=5.6x10"31.1x1012

32.2x10”

則下列說法中不正確的是(

A.碳酸的酸性強(qiáng)于氮硫酸

B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離平衡常數(shù)不變

【答案】D

3維練素養(yǎng)

1.(2022?浙江省1月選考)已知25℃時(shí)二元酸H2A的Ka尸1.3xlO7,Ka2=7.1xlO3下列說法正確的是()

A.在等濃度的NazA、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者

B.向O.lmolL1的H2A溶液中通入HCI氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3,則H2A的電離度為0.013%

C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=ll,則c(A2)>c(HA)

D.取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸館水稀釋至100mL,則該溶液pH=a+l

【答案】B

A.相同溫度下，等pH的CMhONa和CILCOONaf容液中，c(C6lbO)>c(CIIjCOO)

B.將濃度均為0.1moLL「的C6HsONa和NaOH溶液力口熱，兩種溶液的pH均變大

【答案】C

3.(2022?全國(guó)乙卷)常溫下，一元酸HA的Ka(HA)=1.0xl()3。在某體系中，H，與A離子不能穿過隔膜，

未電離的HA可自由穿過該膜(如圖所示)。

設(shè)溶液中cMHA尸c(HA)+c(A),當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是()

A.溶液【中c(H+)=c(OH)+c(A)

C.溶液I和II中的c(HA)不相等

D.溶液I和H中的c鼠HA)之比為IO4

【答案】B

4.(2021?浙江6月選考)某同學(xué)擬用pH計(jì)測(cè)定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確

的是()

A.25c時(shí)，若測(cè)得0.01moH7若aR溶液pH=7,則HR是弱酸

B.25℃時(shí)，若測(cè)得0.01molL「HR溶液pH>2且pHV7,則HR是弱酸

C.25c時(shí)，若測(cè)得HR溶液pH=a,取該溶液10.0mL,加蒸儲(chǔ)水稀釋至100.0mL,測(cè)得pH=b,ba<l,

則HR是弱酸

D.25c時(shí)，若測(cè)得NaR溶液pH=a,取該溶液10.0mL,升溫至50℃,測(cè)得pH=b,a>b,則HR是

弱酸

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，25c時(shí)，若測(cè)得0.01mo卜LTNaR溶液pH=7,可知NaR為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,則HR為強(qiáng)酸,

A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，25℃時(shí)，若測(cè)得O.OlmolLFlR溶液pH>2且pHV7,可知溶液中c(H+)V0.01molLT,所

以HR未完全電離，HR為弱酸，B正確；C項(xiàng)，假設(shè)HR為強(qiáng)酸，取pH=6的該溶液10.0mL,加蒸像水稀

釋至100.0mL測(cè)得此時(shí)溶液pH<7,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，假設(shè)HR為強(qiáng)酸，則NaR為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，

升溫至50C,促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)增大，pH減小，D錯(cuò)誤；故選B。

5.(2021?盤錦市育才學(xué)校高三開學(xué)考試)常溫下在下列條件時(shí)，可能大量共存的微粒組是()

化學(xué)式電離常數(shù)(25℃)

CH3COOHAT=1.7xlO5

HC1OK=3.0x1()8

H2c03Ki=4.3xl07K2=5.6xl0”

A.如表提供的數(shù)據(jù)下：HCIO、HCO3、CIO.CO32

B.pH=3的溶液中:CO3\Na\SO?>A1O2

2

C.能與Al反應(yīng)生成H2的溶液:NH4\Ca\NO3、I

D.c(H+)=lx|()i4mo]/L的溶液：K\Na\AIO2、S2O32

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，比較表中電離常數(shù)可知，酸性大小關(guān)系：醋酸,碳酸〉HC1O>HCO3,則HC1O與反CO/

應(yīng)生成HCOs,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，pH=3的溶液呈酸性，H?會(huì)分別與AIO2反應(yīng)生成H2CO3和A1(OH)3,

最終生成H2O、CO?和AW,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，能與A1反應(yīng)生成比的溶液有可能是強(qiáng)酸性溶液，此時(shí)I不能

大量共存;也可能是強(qiáng)堿性溶液,NH4+此時(shí)會(huì)與OH結(jié)合生成N液,C錯(cuò)誤;D項(xiàng)，c(H+)=lxl0Mmol/L的

溶液為強(qiáng)堿性溶液，OH與K+、Na\AIO2、S2O32均不反應(yīng)，故k可以大量共存，D正確。故選D。

6.(2021.浙江省高三選考模擬)下表是幾種弱酸在常溫下的電離平街常數(shù);

CHsCOOHH2cChH2SH3PO4

3

ATai=7.5xlO

/Cal=4.3xlO7Ka尸9.lx108

1.8x105Ka2=6.2xl08

25.6x10”Ka2=l.lX10,2

《3=2.2x1013

則下列說法中不正確的是()

A.碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸

B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離平衡常數(shù)不變

【答案】D

7.已知碳酸、亞硫酸、次氯酸的電離?平衡常數(shù)如表，下列說法正確的是()