2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷4．甲烷與氧氣反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是12．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2B擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。．測(cè)試范圍：第1章第2章第2節(jié)（人教版選擇性必修）。．難度系數(shù)：0.67A．若破壞B．反應(yīng)C．中的化學(xué)鍵需吸收熱量，則破壞鍵需吸收熱量3456的能量大于和的能量總和D．在反應(yīng)中，放出熱量，有鍵生成．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1CNO56．CO資源化利用“負(fù)碳”技術(shù)是世界各國(guó)關(guān)注的焦點(diǎn)。CO甲烷化反應(yīng)22第Ⅰ卷（選擇題共42分）在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是A．B．14342分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要C．D．求的。．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實(shí)與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是A．硫酸工業(yè)中增大氧氣的濃度有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率B．工業(yè)上合成氨，反應(yīng)條件選擇高溫高壓A．工業(yè)礦石冶煉前先將礦石粉碎B．家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干燥D．食鹽中添加碘酸鉀C．醫(yī)護(hù)人員冷藏存放“新冠”疫苗C．對(duì)充有的容器進(jìn)行加壓，氣體顏色先變深后變淺2．能改變反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)的外界條件是催化劑、②溫度、③壓強(qiáng)、④濃度A．①②B．②③④D．實(shí)驗(yàn)室用軟錳礦制備氯氣，可將產(chǎn)生的氣體通過(guò)飽和食鹽水以除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)①7．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是C．③④D．①④A．表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：3．向某恒溫恒容密閉容器中充入1molX(g)和3molY(g)發(fā)生反應(yīng)，其正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。已知tmin時(shí)，僅改變一個(gè)條件。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是B．肼()是一種可燃性液體，燃燒熱為624kJ/mol，燃燒的熱化學(xué)方程式：C．若，則稀硫酸與稀反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：D．密閉容器中，1g與足量的混合反應(yīng)后生成，放出akJ熱量()：A．當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)到平衡B．t2min時(shí)改變的條件可能是加入了一定量的YC．氣體的總壓強(qiáng)：p(Ⅰ)＞p(Ⅱ)8．工業(yè)上用催化還原可以消除氮氧化物的污染，反應(yīng)原理為：。下列說(shuō)法正確的是D．平衡常數(shù)K：K(Ⅰ)＞K(Ⅱ)試題第1頁(yè)（共8頁(yè)）試題第2頁(yè)（共8頁(yè)）A．增大壓強(qiáng)，，平衡常數(shù)增大A．上述反應(yīng)平衡常數(shù)B．加入催化劑，平衡時(shí)C．恒容下，充入一定量的D．恒容下，充入一定量的催化劑上的濃度增大B．其他條件不變時(shí)，去除率隨溫度升高而增大的原因可能是平衡常數(shù)變大或催化劑活性增強(qiáng)去除率D．實(shí)際應(yīng)用中，采用高分子分離膜及時(shí)分離出水蒸氣，可以使正反應(yīng)速率增大，，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．其他條件不變時(shí)，恒壓條件下通入一定量的惰性氣體可以提高，的平衡轉(zhuǎn)化率增大去除率增大12．甲烷化反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是9．在催化劑作用下，向剛性容器中按物質(zhì)的量比度下發(fā)生反應(yīng)生成有機(jī)物充入甲醇和異丁烯（用R和兩個(gè)溫。異丁烯的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．增大的濃度，能增大活化分子百分含量，加快反應(yīng)速率A．B．整個(gè)甲烷化過(guò)程真正起催化作用的物質(zhì)為和MgOB．C．上述甲烷化過(guò)程總反應(yīng)可表示為C．當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，說(shuō)明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡D．時(shí)，容器內(nèi)起始總壓為，則用分壓表示的該反應(yīng)的平衡常數(shù)D．經(jīng)過(guò)一個(gè)加氫循環(huán)后MgO再次與結(jié)合形成碳酸鹽，繼續(xù)一個(gè)新的加氫循環(huán)13．以下圖像和敘述錯(cuò)誤的是10．氨氧化法制硝酸中發(fā)生主反應(yīng)和副反應(yīng)（忽略其他副反應(yīng)，反應(yīng)每生成的相對(duì)能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．圖甲：該圖像表示的反應(yīng)方程式為2A=3B+C，反應(yīng)速率v(A)=0.4mol/(L?s)B．圖乙：某溫度下發(fā)生反應(yīng)：，t1時(shí)刻改變的條件可以是加入催化劑C．圖丙：對(duì)圖中反應(yīng)升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大D．圖?。簩?duì)于反應(yīng)：4(厚度不計(jì))將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1.5molH2，A．推測(cè)反應(yīng)1B．加入催化劑I更有利于C．平衡后升高溫度，D．平衡后增大壓強(qiáng)，的生成(g)和1.5molI(g)，右邊充入時(shí)，平衡時(shí)隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說(shuō)法正的濃度降低的物質(zhì)的量不變確的是11．某溫度下，反應(yīng)CH=CH(g)+HO(g)CHCHOH(g)在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是22232試題第7頁(yè)（共8頁(yè)）試題第8頁(yè)（共8頁(yè)）則當(dāng)有16gNH（1）完全反應(yīng)時(shí)，理論上放出的熱量為kJ。24A．平衡時(shí)，右邊與左邊的分子數(shù)之比為6：11614分）某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（主要成分為稀硫酸）浸取某廢棄的氧化銅鋅礦（主要含）的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，如圖所示。、B．平衡時(shí)，右側(cè)氣體中NO(g)的體積分?jǐn)?shù)約為66.7%24和C．平衡時(shí)，右側(cè)氣體密度約是相同條件下氫氣密度的30.7倍D．若保持溫度不變且要使平衡時(shí)隔板處于容器正中間，則起始時(shí)應(yīng)至少再通入2.5molNO(g)24第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：共4題，共58分。514分）火箭推進(jìn)劑是成功發(fā)射火箭的重要因素，推進(jìn)劑的發(fā)展經(jīng)歷了一個(gè)漫長(zhǎng)的過(guò)程。1已知：各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的離子如下表所示。（1）20世紀(jì)前，黑火藥是世界上唯一的火箭用推進(jìn)劑，黑火藥爆炸反應(yīng)為ΔH。開(kāi)始沉淀時(shí)的6.349.71.483.26.28.0已知①②ΔH1完全沉淀時(shí)的ΔH2請(qǐng)回答下列問(wèn)題：③。（（（1）堆浸時(shí)，為了提高浸出效率可采取的措施有（寫(xiě)2。則ΔH=(用含有ΔH、ΔH、ΔH的代數(shù)式表示)。1232）堆浸時(shí)產(chǎn)生的礦渣主要成分是。（2(NH)243）物質(zhì)A的作用是，可使用下列物質(zhì)中的。氣態(tài)肼和氧氣。已知：部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表。A．B．C．D．化學(xué)鍵鍵能/(kJ·mol?1)391現(xiàn)有1mol由N和H組成的混合氣體，斷裂1mol該混合氣體中所有化學(xué)鍵需要吸收895kJ能量，N—HH—OH—HN≡NN=NN—NO=OO—O（（4）除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的，應(yīng)控制在范圍。4634369464181594961425）物質(zhì)B可直接用作氮肥，寫(xiě)出沉淀的離子方程式。①22（6）除鐵后得到的可用溶液在堿性環(huán)境下將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑。則該混合氣體中n(N):n(H)=，該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為1mol氮?dú)夂退魵馔耆磻?yīng)生成氣態(tài)肼和氧氣的熱化學(xué)方程式為能量(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。(100kPa298.15K)由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時(shí)的。22，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式②1714分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了優(yōu)化溶液和酸性溶液的反應(yīng)條件，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。(已知：③焓變；。ΔH試管中所加試劑及其用量/mL0.1mol·L?1HCO1mol·L?1HSO溶實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)溫編號(hào)度/℃溶液褪至無(wú)色所0.01mol·L酸性（3）若用氟氣代替四氧化二氮作氧化劑，F(xiàn)(g)與NH（1）反應(yīng)生成N(g)和HF(g)。22424需時(shí)間/min2242HO1.0KMnO4溶液溶液液已知：NH（1）+O(g)=N(g)+2HO(g)ΔH=-534kJ·mol24222①2932.05.02.01.5試題第1頁(yè)（共8頁(yè)）試題第2頁(yè)（共8頁(yè)）②③④2932933132.02.0V?V?2.02.02.03.0V?1.02.74.21.01.05.0（（①（1）2~④中HO的作用為，，。。探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)（5）下圖中、、從大到小的順序?yàn)椤?CO2成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)KMnO與HCO之間的反應(yīng)有催化作用，則粒子4224是；為驗(yàn)證該猜想，可以在上述每組實(shí)驗(yàn)中添加固體(填試劑名稱)。1816分）“綠水青山就是金山銀山”，近年來(lái)，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國(guó)的新名片。（65MPa時(shí)，平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的Ⅰ①②③（Ⅱ.已知25℃和101kPa下：關(guān)系，則曲線d代表的物質(zhì)為(填化學(xué)式)。1）則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。1L密閉容器中分別通入。.和和反應(yīng)：Ⅳ.工業(yè)上可用丙烯加成法制備1，2—二氯丙烷()，主要副產(chǎn)物為3—氯丙烯（（2）該反應(yīng)在(填“高溫”或“低溫”)條件下能自發(fā)進(jìn)行。()，反應(yīng)原理為：3）下列能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào))。①②A．一定溫度下，容積固定的容器中，密度保持不變B．容積固定的絕熱容器中，溫度保持不變C．一定溫度和容積固定的容器中，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如表所示：和發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)氣體的D．和的物質(zhì)的量之比不再改變Ⅲ.已知催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為：，設(shè)時(shí)間/min060120180240300360壓強(qiáng)/kPa8074.269.265.261.657.657.6