非金屬及其化合物單元達標補考試題一、選擇題（每題3分，共45分）下列關于硅及其化合物的說法正確的是（）A.硅單質可用于制造光導纖維B.二氧化硅能與水反應生成硅酸C.硅酸鈉溶液應保存在帶玻璃塞的試劑瓶中D.碳化硅（SiC）硬度大，可用作砂紙磨料實驗室制備氯氣時，下列裝置或操作正確的是（）A.用長頸漏斗添加濃鹽酸B.用飽和食鹽水除去Cl?中的HClC.用向上排空氣法收集Cl?時，導管口伸到集氣瓶中部D.多余Cl?直接排放到空氣中下列關于硫及其化合物的性質與用途對應關系錯誤的是（）A.SO?具有漂白性——漂白紙漿B.濃硫酸具有吸水性——干燥NH?C.濃硫酸具有強氧化性——與銅反應制備SO?D.石膏（CaSO?·2H?O）——調節(jié)水泥硬化速度下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A.氯氣與水反應：Cl?+H?O=2H?+Cl?+ClO?B.向Na?SiO?溶液中通入過量CO?：SiO?2?+CO?+H?O=H?SiO?↓+CO?2?C.銅與稀硝酸反應：3Cu+8H?+2NO??=3Cu2?+2NO↑+4H?OD.向BaCl?溶液中通入SO?：Ba2?+SO?+H?O=BaSO?↓+2H?下列關于氮及其化合物的說法錯誤的是（）A.N?化學性質穩(wěn)定，可用于焊接金屬時的保護氣B.NO?是紅棕色氣體，易溶于水并生成HNO?和NOC.氨的催化氧化反應是工業(yè)制硝酸的基礎D.銨鹽受熱均易分解，且都能生成氨氣下列實驗現(xiàn)象與結論對應正確的是（）|實驗操作|現(xiàn)象|結論||----------|------|------||將SO?通入品紅溶液|溶液褪色|SO?具有氧化性||將濕潤的淀粉-KI試紙靠近Cl?|試紙變藍|Cl?的氧化性強于I?||將濃硝酸滴入Cu片|產(chǎn)生紅棕色氣體|濃硝酸只表現(xiàn)氧化性||將CO?通入CaCl?溶液|無明顯現(xiàn)象|CO?與CaCl?不反應|下列關于無機非金屬材料的說法錯誤的是（）A.陶瓷、玻璃、水泥均屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料B.光導纖維的主要成分為SiO?，具有良好的導光性C.硅單質可用于制造芯片和太陽能電池，屬于新型無機非金屬材料D.碳纖維屬于有機高分子材料，可用于航空航天領域下列氣體的制備與收集方法匹配正確的是（）A.O?——加熱KMnO?——向下排空氣法B.NH?——加熱NH?Cl和Ca(OH)?——排水法C.Cl?——MnO?與濃鹽酸共熱——向上排空氣法D.SO?——Na?SO?與稀硫酸反應——排水法下列物質的除雜方法正確的是（括號內(nèi)為雜質）（）A.Cl?（HCl）——通過NaOH溶液B.CO?（SO?）——通過飽和Na?CO?溶液C.SiO?（CaCO?）——加入足量稀鹽酸，過濾D.NH?（H?O）——通過濃硫酸下列關于“價類二維圖”的說法正確的是（）A.硫元素的價類二維圖中，H?SO?屬于“+6價-酸”類別B.氮元素的價類二維圖中，NH?→NO的轉化需加入還原劑C.碳元素的價類二維圖中，CO?→C的轉化可通過與Mg反應實現(xiàn)D.氯元素的價類二維圖中，HClO的電子式為H:Cl:O:下列說法錯誤的是（）A.氫氟酸能刻蝕玻璃，是因為HF與SiO?反應生成SiF?氣體B.漂白粉久置失效的原因是Ca(ClO)?與CO?、H?O反應生成HClO，HClO分解C.工業(yè)上用焦炭還原SiO?制備粗硅，反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2D.實驗室用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗NH?向含有Fe3?、Ba2?、Al3?的溶液中通入過量SO?，產(chǎn)生的現(xiàn)象是（）A.生成白色沉淀，溶液顏色變淺B.生成黃色沉淀，溶液顏色不變C.生成黑色沉淀，溶液顏色變深D.無明顯現(xiàn)象下列關于硝酸的說法正確的是（）A.稀硝酸與Cu反應生成H?B.濃硝酸見光易分解，需保存在棕色試劑瓶中C.硝酸的濃度越大，其氧化性越弱D.硝酸能與所有金屬反應生成硝酸鹽下列實驗設計能達到目的的是（）A.用淀粉-KI試紙鑒別Br?（g）和NO?（g）B.用焰色反應鑒別KCl和K?SO?C.用飽和NaHCO?溶液除去CO?中的HClD.用AgNO?溶液鑒別Cl?、Br?、I?工業(yè)上以硫鐵礦（FeS?）為原料制備硫酸的反應如下：①4FeS?+11O?高溫2Fe?O?+8SO?②2SO?+O?催化劑△2SO?③SO?+H?O=H?SO?下列說法錯誤的是（）A.反應①中FeS?既是氧化劑又是還原劑B.反應②的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小C.反應③中SO?與水以任意比例混合D.每生成1molH?SO?，理論上消耗1molFeS?二、填空題（共25分）（10分）硅及其化合物是無機非金屬材料的核心。（1）硅單質的制備：工業(yè)上用石英砂（SiO?）與焦炭在高溫下反應生成粗硅，化學方程式為________；粗硅提純時，與HCl反應生成SiHCl?（沸點31.8℃），該反應的類型為________（填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）。（2）二氧化硅的性質：SiO?是酸性氧化物，能與強堿反應，如與NaOH溶液反應的離子方程式為________；但SiO?也能與一種弱酸反應，該反應的化學方程式為________，利用此性質可________。（3）硅酸鹽材料：普通玻璃的主要成分為Na?SiO?、CaSiO?和________；陶瓷的原料為________，其主要成分是________。（15分）硫和氮的氧化物是大氣污染物，需進行綜合治理。（1）SO?的性質：①SO?通入酸性KMnO?溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)SO?的________性，反應的離子方程式為________。②SO?與H?S反應生成S和H?O，化學方程式為________，該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為________。（2）NO?的性質：①NO?與水反應的化學方程式為________，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。②工業(yè)上用氨水吸收NO?和NO的混合氣體，生成NH?NO?和H?O，反應的化學方程式為________。（3）環(huán)境保護：燃煤脫硫可減少SO?排放，常用的方法是向煤中加入________（填化學式），發(fā)生反應2CaCO?+2SO?+O?=2CaSO?+2CO?；汽車尾氣中的NO和CO可通過催化劑轉化為無害氣體，化學方程式為________。三、實驗題（共20分）（20分）某小組設計實驗探究氯水的成分及性質。實驗裝置：（1）制備Cl?：裝置A中反應的化學方程式為________，裝置B中盛放的試劑是________，其作用是________。（2）探究氯水的成分：①取少量裝置C中的氯水，滴加紫色石蕊試液，現(xiàn)象為________，說明氯水中含有________（填微粒符號）。②向氯水中滴加AgNO?溶液，產(chǎn)生白色沉淀，離子方程式為________。③向氯水中加入NaHCO?粉末，產(chǎn)生氣泡，反應的離子方程式為________。（3）氯水的性質：①漂白性：將氯水滴入品紅溶液中，現(xiàn)象為________，起漂白作用的微粒是________。②氧化性：向FeCl?溶液中滴加氯水，溶液顏色變?yōu)開_______，反應的離子方程式為________。（4）尾氣處理：裝置D中盛放的試劑是________，反應的化學方程式為________。四、計算題（共10分）（10分）將22.4L（標準狀況）NO?和NO的混合氣體通入足量水中，充分反應后，收集到氣體11.2