分子間作用力與氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)影響試題一、選擇題（共10小題）下列關(guān)于分子間作用力的說法正確的是（）A.分子間作用力是化學(xué)鍵的一種B.分子間作用力只存在于分子晶體中C.分子間作用力的大小決定了物質(zhì)的熔沸點(diǎn)D.分子間作用力隨分子極性的增大而增大下列物質(zhì)中，分子間只存在范德華力的是（）A.H2OB.NH3C.CH4D.HCl下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)由高到低排列正確的是（）A.H2O>H2S>H2Se>H2TeB.HF>HCl>HBr>HIC.CH4<SiH4<GeH4<SnH4D.CO2>SiO2>NaCl>H2O關(guān)于氫鍵的說法正確的是（）A.氫鍵是一種化學(xué)鍵B.氫鍵只存在于水分子之間C.氫鍵的鍵能比化學(xué)鍵小，但比范德華力大D.氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)降低下列現(xiàn)象與氫鍵無關(guān)的是（）A.冰的密度比水小B.氨氣極易溶于水C.乙醇的沸點(diǎn)比甲醚高D.甲烷的熔沸點(diǎn)比硅烷低下列物質(zhì)中，分子間能形成氫鍵的是（）A.CH4B.HClC.H2SD.NH3下列關(guān)于范德華力的說法錯(cuò)誤的是（）A.范德華力包括取向力、誘導(dǎo)力和色散力B.非極性分子之間只存在色散力C.極性分子之間只存在取向力D.范德華力的大小與分子的相對分子質(zhì)量有關(guān)下列物質(zhì)的沸點(diǎn)最高的是（）A.H2OB.H2SC.H2SeD.H2Te下列關(guān)于分子晶體的說法正確的是（）A.分子晶體中只存在分子間作用力B.分子晶體的熔沸點(diǎn)一定比離子晶體低C.分子晶體的硬度較大D.分子晶體在熔化過程中破壞化學(xué)鍵下列現(xiàn)象能用分子間作用力解釋的是（）A.氯化鈉的熔點(diǎn)較高B.金剛石的硬度很大C.碘易升華D.水通電分解生成氫氣和氧氣二、填空題（共5小題）分子間作用力包括________和________，其中________普遍存在于所有分子之間，而________只存在于極性分子之間。氫鍵是一種特殊的分子間作用力，通常形成于________原子與________、________、________等電負(fù)性大、半徑小的原子之間。對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨________的增大而升高，這是因?yàn)開_______逐漸增強(qiáng)。冰中水分子之間通過________形成了疏松的晶體結(jié)構(gòu)，導(dǎo)致冰的密度比水________。乙醇（C2H5OH）的沸點(diǎn)比二甲醚（CH3OCH3）高，是因?yàn)橐掖挤肿又g能形成________，而二甲醚分子之間不能。三、簡答題（共3小題）比較下列各組物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低，并說明原因：（1）H2O和H2S（2）CH4和SiH4（3）HF和HCl什么是氫鍵？氫鍵對物質(zhì)的性質(zhì)有哪些影響？解釋下列現(xiàn)象：（1）氨氣極易溶于水（2）冰的密度比水?。?）鄰羥基苯甲酸的熔點(diǎn)低于對羥基苯甲酸四、計(jì)算題（共1小題）已知下列物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)：物質(zhì)：CH4、SiH4、GeH4、SnH4沸點(diǎn)（℃）：-161.5、-111.8、-88.5、-52.8（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，總結(jié)第IVA族元素氫化物沸點(diǎn)的變化規(guī)律。（2）解釋這一變化規(guī)律的原因。（3）如果將NH3、H2O、HF的沸點(diǎn)與同主族其他元素的氫化物比較，會出現(xiàn)什么異常現(xiàn)象？為什么？五、綜合應(yīng)用題（共1小題）某研究小組對一系列有機(jī)化合物的沸點(diǎn)進(jìn)行了測定，數(shù)據(jù)如下表所示：化合物相對分子質(zhì)量沸點(diǎn)（℃）甲烷16-161.5乙烷30-88.6丙烷44-42.1丁烷58-0.5乙醇4678.5甲醚46-24.9請回答下列問題：（1）分析表中甲烷、乙烷、丙烷、丁烷的沸點(diǎn)變化規(guī)律，并解釋原因。（2）乙醇和甲醚的相對分子質(zhì)量相同，但沸點(diǎn)相差很大，為什么？（3）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，預(yù)測戊烷（C5H12）的沸點(diǎn)范圍，并說明理由。（4）如果要分離乙醇和甲醚的混合物，可采用什么方法？為什么？參考答案及解析一、選擇題D解析：分子間作用力不是化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；分子間作用力不僅存在于分子晶體中，在其他晶體中也可能存在，B錯(cuò)誤；物質(zhì)的熔沸點(diǎn)不僅由分子間作用力決定，還與氫鍵等因素有關(guān)，C錯(cuò)誤；分子間作用力隨分子極性的增大而增大，D正確。C解析：H2O、NH3、HCl分子間都存在氫鍵或dipole-dipole作用力，而CH4分子間只存在范德華力中的色散力，C正確。C解析：H2O、HF分子間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)異常升高，AB錯(cuò)誤；CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高，C正確；SiO2是原子晶體，熔沸點(diǎn)最高，D錯(cuò)誤。C解析：氫鍵不是化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；氫鍵不僅存在于水分子之間，還存在于NH3、HF等分子之間，B錯(cuò)誤；氫鍵的鍵能比化學(xué)鍵小，但比范德華力大，C正確；氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，D錯(cuò)誤。D解析：甲烷和硅烷的熔沸點(diǎn)差異是由于范德華力的不同，與氫鍵無關(guān)，D正確；其他選項(xiàng)都與氫鍵有關(guān)。D解析：NH3分子中N原子電負(fù)性大、半徑小，能與其他NH3分子中的H原子形成氫鍵，D正確。C解析：極性分子之間不僅存在取向力，還存在誘導(dǎo)力和色散力，C錯(cuò)誤；其他選項(xiàng)說法正確。A解析：H2O分子間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)最高，A正確；其他氫化物隨相對分子質(zhì)量增大，熔沸點(diǎn)逐漸升高。B解析：分子晶體中不僅存在分子間作用力，還可能存在氫鍵，A錯(cuò)誤；分子晶體的熔沸點(diǎn)一般比離子晶體低，B正確；分子晶體的硬度較小，C錯(cuò)誤；分子晶體在熔化過程中不破壞化學(xué)鍵，D錯(cuò)誤。C解析：碘易升華是因?yàn)榈夥肿娱g作用力較弱，C正確；其他選項(xiàng)與分子間作用力無關(guān)，涉及的是化學(xué)鍵的作用。二、填空題范德華力、氫鍵、范德華力、氫鍵氫、氮、氧、氟相對分子質(zhì)量、范德華力氫鍵、小氫鍵三、簡答題（1）H2O>H2S，因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵，而H2S分子間沒有氫鍵。（2）SiH4>CH4，因?yàn)镾iH4的相對分子質(zhì)量比CH4大，范德華力更強(qiáng)。（3）HF>HCl，因?yàn)镠F分子間存在氫鍵，而HCl分子間沒有氫鍵。氫鍵是一種特殊的分子間作用力，是由已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)電負(fù)性很大的原子之間的作用力。氫鍵對物質(zhì)的性質(zhì)影響主要有：使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高、溶解度增大、密度異常（如冰的密度比水小）等。（1）氨氣極易溶于水是因?yàn)榘睔夥肿优c水分子之間能形成氫鍵，并且氨氣與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（2）冰中水分子之間通過氫鍵形成了四面體結(jié)構(gòu)，分子間空隙較大，導(dǎo)致冰的密度比水小。（3）鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)升高，所以鄰羥基苯甲酸的熔點(diǎn)低于對羥基苯甲酸。四、計(jì)算題（1）第IVA族元素氫化物的沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量的增大而升高。（2）這是因?yàn)閷τ诮M成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，范德華力隨相對分子質(zhì)量的增大而增強(qiáng)，導(dǎo)致熔沸點(diǎn)升高。（3）NH3、H2O、HF的沸點(diǎn)比同主族其他元素的氫化物高，這是因?yàn)檫@些分子間存在氫鍵，使分子間作用力增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)異常升高。五、綜合應(yīng)用題（1）隨著相對分子質(zhì)量的增大，甲烷、乙烷、丙烷、丁烷的沸點(diǎn)逐漸升高。原因是這些化合物都是分子晶體，組成和結(jié)構(gòu)相似，范德華力隨相對分子質(zhì)量的增大而增強(qiáng)，導(dǎo)致沸點(diǎn)升高。（2）乙醇分子之間能形成氫鍵，而二甲醚分子之間不能。氫鍵的存在使