考點11硫及其化合物

—命題趨勢

近幾年全國卷有關本考點的考查，單獨命題的不多,大多結合其他元素化合物及氧化還原反應等知識，以

實驗題、工藝流程題等形式進行考查，且考題注重與生產、生活實際聯(lián)系，將物質的循環(huán)利用、保護環(huán)境等觀

念滲透到芍題中，以體現“科學念度與社會貢任”的化學核心素養(yǎng)。

預測2021年高考會結合生產、生活實際，以硫元素及其化合物之間的轉化關系為載體，考查物質的制備、

性質的探究等，高考也可能會結合綠色化學、環(huán)境保護等思想來命題，以凸顯對化學學科素養(yǎng)“科學態(tài)度與社

會責任”的檢測。

0重要考向

?、硫的存在和性質

二、硫的氧化物

三、硫酸

考向；硫的存在和性質

一、硫單質的性質及應用

I.硫元素的存在形態(tài)

存在I游離態(tài)I一火山噴口附近或地殼的巖層里

形態(tài)I化蕤］一主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在

2.硫單質的物理性質

硫單質俗稱硫黃，是一種淡黃色固體；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多種同素異形體，如單

斜硫、斜方硫等。

3.從化合價的角度認識硫單質的化學性質

口2氧化性m還原性一.c

H2s-<---------s----------?SO2

(i)s的氧化性

S與Fe、Cu、Hg反應的化學方程式依次為Fe+S—=FeS、2Cu+S^=Cu2S>S+Hg=HgS(此反應

適用于除去室內灑落的Hg).

(2)S的還原性

①S反應的化學方程式為S+O2電燃60?,在空氣中燃燒火焰為淡藍色。

△

②與強氧化劑反應(如濃硫酸:，的化學方程式為S+2H2sO?濃):3SO2T+2H2OO

(3)S與NaOH溶液反應的化學方程式為3S+6NaOH=^=2Na2S+Na2SO3+3H2O,該反應中硫既是氧

化刊，又是還原劑，此反應可用于除去試管內黏附的S。

。妙記巧學

硫鐵礦黃銅礦石膏芒硝

FeS2CuFeS2CaSO42H2ONa2SO410H2O

△易混易錯

(1)硫在自然界中僅以化合態(tài)存在()

(2)硫在空氣中燃燒的產物是二氧化硫，在純氧中燃燒的產物是三氧化硫()

(3)硫黃易溶于CS2,所以可用CS2溶解試管內壁的硫()

(4)殘留在試管內壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去()(5)銅與硫化合的產物

是CuS()

(6)硫單質與變價金屬反應時?般生成低價態(tài)的金屬硫化物()

(7)汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行處理()

(8)單質硫或含硫物質燃燒時，氧氣少量時生成S02,氧氣足量時生成SOK)

(9)富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸()

(10)改燃燥為燃氣，可以減少廢氣中SO2等有害物質的排放量，是治理“霧霾”等災害天氣的一種措施

()

(11)向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產生的SO2最終生成CaSCh，可減少對大氣的污染()

(12)大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含SO2,從而使雨水的pHV5.6形成酸雨()

(13)硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質()

答案：(l)x(2)x(3)7(4)<(5)x(6)4(7)A/(8)X(9)7(10)x(11)7(12)4(13)A/

【典例】

例1在下列反應中硫元素只表現氧化性的是()

△

A.2A1+3s?Al2s3

B.S+2H2so4(濃)i=2H2O+3SO2T

C.H2S=^=H24-S

D.3S+6NaOH=^=2Na2S+Na2SO3+3H2O

【解析】A項，該反應中S的化合價由()價變?yōu)橐?價，所以只體現氧化性，正確；B項：該反應中S

的化合價由。價、+6價變?yōu)?4價,所以S體現壞原件和氧化神，錯誤：C項.該反應中S的化合價由-

2價變?yōu)椤r，所以S只體現還原性，錯誤：D項，該反應中S的化合價由0價變?yōu)橐?價、+4價，所以

S體現氧化性和還原性，錯誤。

【答案】A

例2已知硫有多種同素異形體，其中一種同素異形體的分子式為S8。下列關于S8的說法中，正確的

是()

A.1個這種硫分子的質量為256g,是硫原子質量的8倍

R.在標準狀況下，Imcl「故體積約為22.4L

C.ImolSg和ImolFhO所含分子數相同

D.ImoISg與NA個HzO所含原子數相同

【解析】S8在標準狀態(tài)下為固體，lmolS8中含NA個Sg分子和8NA個S原子。

【答案】C

例3(2()21?濰坊市統(tǒng)考高三化學質量檢測)硫元素最常見和最穩(wěn)定的一種同素異形體是黃色的正交a一

型,1912年F.Reckmann由硫在碘中的冰點降低法測得它含有Sg分子八1X91年.M.REngel用濃鹽酸和硫

代硫酸鹽的飽和溶液在0℃下作用首次制得了一種菱形的七一硫，后來證明含有S6分子。下列說法正確的

是()

A.S6和Sx分子都是由S原子組成，所以它們是一種物質

B.S6和&分子分別與鐵粉反應，所得產物不同

C.S6和S8分子分別與過量的氧氣反應可以得到S03

D.等質審的S6和S8分子分別與足鼠的KOH反應，消耗KOH的物質的鼠相同

【解析】A項，S6和S8分子都是由S原子組成，它們是不司的物質，互為同素異形體，故A錯誤；B

項，S6和S8是硫元素的不同單質，化學性質相似，因此它們分別與鐵粉反應，所得產物相同，故B錯誤；

C項，不管氧氣過量還是少量，%和S8分子分別與氧氣反應可以得到S02,故C錯誤；D項，等質量的S6

和S8分子，其硫原子的物質的量相同，因此它們分別與足量的KOH反應，消耗KOH的物質的量相同，故

D正確。故選D。

【答案】D

1.二氧化硫(S02)

(1)物理性質

二氧化硫是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物之一；易溶于水，通常狀況下，1體積水溶

解約40體積SO2c

1.檢驗S02和C02同時存在的一般流程

so2和co2都能使澄清的石灰水變渾濁，檢驗二者同時存在的一般流程為

流程設計檢驗SO2n除去SO2n檢驗SO>是否除盡=檢驗CO2

選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清的石灰水

預期現象退色退色不退色變渾濁

注意：有時為簡化裝置，可符除去S02和檢驗S02是否除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性KMnO4溶

液，現象是酸性KMnCh溶液顏色變淺，但不退成無色。

2.三類漂白劑的區(qū)別

類型原理舉例特點冬注

HC1O、NaClO、

將有機色質內部“生色團”破壞無選

氧化型Ca(C10)2>Na?。？、不可逆、持久

掉擇性

H2O2、O3等

與有機色質內部“生色團皿化有選

加合型SO2可逆、不持久

合“成無色物質擇性

吸附

吸附型將有色物質吸附而退色活性炭物理變化

色素

△易混易錯

(1)SO2有漂白性，所以S02可使澳水退色()

(2)SC>2氣體通入BaCL溶液產生白色沉淀BaSO3()

(3)SO2和CL等物質的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好()

(4)SCh、漂白粉、活性炭、NazCh都能使紅墨水退色，其原理相同()

(5)SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿()

⑹將SO2通入澳水中證明S02具有漂白性()

(7)SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強酸()

答案：(l)x(2)x(3)x(4)x(5)x(6)7(7)x

【典例】

例1(2017?北京)根據SO2通入不同溶液中實驗現象，所得結論不正確的是()

實驗現象結論

A含HCkBaCh的FeCb溶液產生白色沉淀SO2有還原性

BH2S溶液產生黃色沉淀SO2有氧化性

C酸性KMnCU溶液紫色溶液退色SO2有漂白性

DNazSiCh溶液產生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3

【解析】A項，溶液中SO?被FeCh氯化生成SOM，再與BaCL反應產生白色沉淀，體現了SO?的還原

性；B項，SO?與H2s溶液發(fā)生反應SCh+2H2s=3S1+2H20,體現了SO2的氧化性；C項，SOz使酸性

KMnO,溶液退色，體現了SO2的還原性；D項，SO?與NazSiOj溶液反應產生膠狀沉淀，根據強酸制弱酸,

可得結論:酸性:H2SO3>H2SiO3o

【答案】C

例2（2020?浙江1月選考）100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸（分了?式為H2s2O7或H2sO4SO3）。下列說

法不?正?確?的是（）

A.焦硫酸具有強氧化性

B.Na2s2O7水溶液呈中性

C.Na2s2O7可與堿性氧化物反應生成新鹽

D.100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的變化是化學變化

【解析】A項，從組成上看，焦硫酸是由等物質的量的三氧化硫與純硫酸化合而成的，則焦硫酸具有

比濃硫酸更強的氧化性、吸水性和腐蝕性,故A正確;B項,從組成上看,Na2s2O7可以形成Na2sO46O3,

NazSO4-SO3溶于水時，三氧化硫與水反應生成硫酸，水溶液顯酸性，故B錯誤：C項，從組成上看，Na2s2O7

可以形成Na2sO46O3,三氧化硫可與堿性氧化物反應生成硫酸鈉，故C正確；D項，100%硫酸吸收S03

生成焦硫酸有新物質生成，屬于化學變化，故D正確；故選B。

【答案】B

例3[2018?全國卷I,27⑴⑵]焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛。回

答下列問題：

⑴生產Na2s2O5,通常是由NaHSCh過飽和溶液經結晶脫水制得。寫出該過程的化學方程式：

⑵利用煙道氣中的S02生產Na2S>O5的工藝為：

①pH=4.1時，I中為溶液（寫化學式）。

②工藝中加入Na2cCh固體，并再次充入SO2的目的是0

【解析】⑴根據題給信息，將NaHSO,過飽和溶液結晶脫水可得到Na2s2O5,則化學方程式為

2NaHSO3-Na2s2O5+H20V（2）①酸性條件下，SO2弓Na2co3溶液反應生成NaHSCh。②工藝中加入Na2co3

固體井再次通入S02,其目的是得到NaHSCh過飽和溶液。

【答案】(l)2NaHSO3=Na：S2O5+H2O

⑵①NaHSCh②得至IJNaHSCh過飽和溶液

I.硫酸的物理性質

H2s04是無色液體，能與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的熱，濃H2s04稀釋的方法是將濃H2s04

沿燒杯內壁緩緩倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌。

2.濃H2s04的特性

實驗實驗現象濃硫酸的特性

少量膽帆加入濃硫酸中藍色固體變白吸水性

用玻璃棒蘸取濃硫酸滴

沾有濃H2s。4的濾紙變黑脫水性

在濾紙上

將銅片加入盛有濃硫酸銅片逐漸溶解,產生無色刺激性氣

強氧化性、酸性

的試管中加熱味的氣體

4.SO1的檢驗

加足量鹽酸酸化所在、方滴加BaCb溶液天工一岳尸.臣.小,必［配天工

檢驗sor的正確操作方法：被檢液------------>取清液------------>有無曰色沉淀產生(判斷有無

S03)<,

先加稀鹽酸的目的是防止COM、sot.Ag+干擾，再加BaCb溶液，有白色沉淀產生。整個過程中可

t+

能發(fā)生反應的離子方程式：COr4-2H=CO2T4-H2O,SOr+2H+=SO2t4-H2OsAg+Cr=AgClb

Ba2*+SOj=BaSO41o

。妙記巧學

(1)濃硫酸具有強氧化性，所以濃硫酸不可用于干燥H?和C0()

(2)銅片溶于熱的濃硫酸，體現了濃硫酸的酸性和強氧化性()

(3)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定有SOr()

(4)將少量銅加入濃硫酸中加熱，很快能觀察到溶液變?yōu)樗{色()

(5)50mL18.4mol-L1的濃硫酸與足量的銅反應，可產生S0?物質的量為0.46mol()

(6)一定量濃硫酸中加入足量鋅粒加熱，產生的氣體為SC>2和H2的混合氣體()

(7)將銅片放入濃硫酸中，無明顯現象是因為銅片發(fā)生了鈍化()

答案：(l)x(2)4(3)x(4)x(5)x(6)4⑺x

【典例】

例1濃硫酸分別與三種鈉鹽反應，現象如圖。卜.列分析正確的是()

A.對比①和②可以說明還原性：Br->Cr

B.①和③相比可說明氧化性：Br2>SO2

C.②中試管II白霧是HC1遇水蒸氣所致，說明酸性：H2SO4>HC1

D.③中濃H2sO4被還原成SO2

【解析】A項，反應①生成(1勺紅棕色氣體是溪蒸氣，反應②白霧是氯化氫，說明濃硫酸能將溪離子氧

化成漠單質，而不能將氯離子氧化成氯氣；B項，反應③生成的是二氧化硫氣體，非氧化還原反應，而且亞

硫酸鈉與澳化鈉不是同一類型；C項，白霧說明氯化氫易揮發(fā)；D項，反應③生成的是二氧化硫氣體，非氧

化還原反應。

【答案】A

例2（2021?四川省成都市龍泉第二中學高三月考）研究銅和鐵與濃硫酸的反應，實驗如下:

?②

銅絲表面無明顯現象

銅絲或鐵絲逐漸溶解，產生大量氣體，品紅溶

鐵絲表面迅速變黑，之后無明顯

液褪色

現象

下列說法正確的是（）

A.常溫下不能用鐵制容器盛放濃硫酸，可用銅制容器盛放濃硫酸

B.②中銅絲或鐵絲均有剩余時，產生氣體的物質的最相等

C.依據②，可推斷出銅和鐵與濃硫酸反應可生成SO2

D.??中現象的差異僅是由于溫度改變了化學反應速率

【解析】A項，常溫下鐵遇冷濃硫酸發(fā)生鈍化，則可以用鐵制容器盛放濃硫酸，故A錯誤；B項，隨

看反應的進行濃硫酸的濃度逐漸降低，Cu與稀硫酸不反應，而Fe能與稀硫酸反應生成氫氣，則②中銅絲或

鐵絲均有剩余時，產生氣體的物質的量不可能相等，故B錯誤；C項，②中在加熱條件下，鋼絲或鐵絲逐

漸溶解，產生大量氣體，品紅溶液褪色，說明反應中生成SO2,故C正確；D項，溫度升高可加快化學反

應速率，同時濃硫酸的氧化性隨溫度升高而升高，故D錯誤；故選C。

【答案】C

例3下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSCU的是（）

A亡、六詼+過量鹽酸，+過量S02，+BaCb溶液心々lb

A.Fe（NO3）2溶液--------------------------------->白色沉淀

B.Ba（NO3）2溶液+過量鹽酸’+螳Na2s。3串液白色沉淀

C.無色溶液十稀取°3,+BaC12溶於白色沉淀

「工A、六、,右+過量鹽酸工有,六詼+BaCL溶液七岳尸、4

D.無色溶液---------＞無色溶液-----------＞曰色沉泥

【解析】A項，二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化鋼一定生成硫酸鋼沉淀；B項，亞硫酸根被硝酸氧

化為硫酸根，沉淀也是硫酸鋼；C項，所得沉淀可能是氯化銀；D項，先加過量鹽酸無沉淀，再加氯化領產

生的白色沉淀一定是硫酸鋼。

【答案】C

跟蹤訓練,

1.有學生為了證明SO2是一種酸性氧化物，做了以下實驗：向滴有酚酰的氫氧化鈉溶液中通入過量的

SO?氣體，溶液退色，關于該實驗下列說法錯誤的是()

A.該實驗一定能證明SO?是一種酸性氧化物

B.若SO?是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應是：S02+2NaOH=Na2SO3+H2O

C.若SO2是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應是：SO2+Na2SO34-H2O=2NaHSO3

D.若要證明SO2是一種酸性氧化物，還需在實驗結束后再加酚取或氫氧化鈉溶液

【答案】A

【解析】酸性氧化物的概念：能夠與水反應只生成對應的酸，能夠與堿反應只生成鹽和水的氧化物為

酸性氧化物。A項，向滴有酚酰的氫氧化鈉溶液中通入過量的SCh氣體，溶液退色，可能是因為二氧化硫

的漂白性，所以該實驗不能說明二氧化硫為酸性氧化物，故A錯誤；C項，若SO?是一種酸性氧化物，二

氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉溶液再與二氧化硫、水反應生成亞硫酸氫鈉，故C正

確。

2.食品、大氣、」.業(yè)尾氣中SO2均需嚴格檢測或轉化吸收，卜列杓關SO?的檢測或吸收方法正確的是

()

A.滴定法：用酸性KMnCU溶液滴定葡萄酒試樣以測定葡荀酒中SO?的濃度

B.沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀S02,然后將沉淀在空氣中洗滌、過濾、干燥、稱重以測定大氣中SO?

的濃度

C.氨酸法：用氨水吸收尾氣中的S02后再將吸收液與硫酸反應，將富集后的SO2循環(huán)使用

D.石灰一石膏法：常溫下用石灰石吸收尾氣中的SO?得到CaSCh，再經氧化可用于生產石膏

【答案】c

【解析】A項，葡萄酒中的乙醇能被酸性高鐳酸鉀溶液氧化，對SO2的檢測有干擾；B項，大氣中的

CCh能與Ba(OH)2溶液形成沉淀，對SO?的檢測有干擾；C項，氨水吸收SO?生成(NHSSCh或NH4HSO3,

(NHQ2SO3或NH4HSO3與硫酸反應能產生SO?，SO?可以循環(huán)使用；D項，石灰石吸收SO=需要在高溫下

才一能進行。

3.有一瓶Na2s03溶液，可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液,

產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，白色沉淀不溶解。對此實驗的下列敘述正確的是()

A.實驗證實Na2s。3已部分氧化

B.實驗中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4

C.實驗中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物

D.此次實驗不能確定Na2s03是否部分被氧化

【答案】D

【解析】Na2s03溶液可能部分被氧化變質，則滴入Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀一定有亞硫酸鋼，

可能有硫酸鋼，加入足量稀硝酸后，加硫酸鋼被氧化成硫酸鋼.即此時的白色沉淀是硫酸鋼.

4.含硫煤燃燒會產生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設計了新的治污方法，同時可得到化工產品，

該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是()

A.該過程中可得到化工產品H2SO4

B.該工藝流程是除去燥燃燒時產生的S02

C.該過程中化合價發(fā)生改變的元素只有Fe和S

D.圖中涉及的反應之一為

FC2(SO4)3十SO2+2H2O=2FeSO4+2H2sO4

【答案】C

【解析】根據工藝流程圖可知，該工藝中Fe2(SO5溶液吸收SOz生成FeSCU和H2so4,該反應的化學

方程式為Fe2(SO/+SO2+2H2O=2FeSQi+2H2so4,該工藝不僅吸收/二氧化硫,還得到了化工產品硫酸，

A、D兩項正確：根據A中分析可知該工藝流程是除去煤燃燒時產生的SO?，B項正確；該過程中化合價發(fā)

生變化的元素有氧、鐵、硫，C項錯誤。

5.某學習小組設計制取SCh并驗證其部分性質的實驗裝置圖如圖(夾持裝置省略)，下列敘述正確的是

()

A.取反應后D中溶液少許，滴加品紅溶液，紅色退去，就能說明SCh具有漂白性

B.A裝置中比較理想的反應物質是Na2so3固體和質量分數為10%的硫酸

C.B裝置溶液變紅色，說明SO?是酸性氧化物；C裝置產生白色沉淀的原因為：BaCh+SCh+KO庭^

BaSO.4+2HCl

D.關閉彈簧夾a,打開彈簧夾b,用酒精燈在三頸燒瓶下微熱，若能觀察到C中長導管口有明顯氣泡

現象，冷卻后液體倒吸，就能判斷裝置A、B部分氣密性良好

【答案】D

【解析】A項，氯水中存在次氯酸具有漂白作用，也可以使品紅溶液退色，不能確定一定為二氧化硫

的漂白性，故A錯誤；B項，二氧化硫易溶于水，比較理想的反應物質是亞硫酸鈉固體和濃硫酸，故B錯

誤；C項，C裝置中產生的白色沉淀為BaSCh,錯誤：D項，檢驗裝置中A、B兩部分的氣密性，進行的操

作是：關閉彈簧夾a,打開彈簧夾b,用酒精燈在三頸燒瓶下微熱，觀察到B中長導管口有明顯氣泡現象,

冷卻后長導管中出現一段水柱，說明該裝置氣密性良好，故D正確。

6.某化學課題小組將二氧化硫的制備與多個性質實驗進行了一體化設計，實驗裝置如圖所示。下列說

法不正確的是()

A.a、b、c中依次盛裝70%硫酸、Na2sCh固體、NaOH溶液

B.實驗時，濕潤的pH試紙、鮮花、品紅溶液、KMnOj溶液均退色，Na2s溶液出現淡黃色沉淀

c.此設計可?證明SO?水溶液的酸性，SO2的氧化性、還原性、漂白性

D.點燃酒精燈加熱，可證明SO2使品紅溶液退色具有可逆性，使KMnCh溶液退色不具有可逆性

【答案】B

【解析】A項，70%硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，多余的二氧化硫氣體最后用NaOH溶液吸收,

所以a、b、c中依次盛裝70%硫酸、Na2sCh固體、NaOH溶液，故A正確；B項，二氧化硫不能漂白pH

試紙，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，使?jié)駶櫟膒H試紙顯紅色，所以濕潤的pH試紙不退色，故B錯誤；

C項，SO2水溶液使pH試紙變紅說明其水溶液具有酸性，二氧化硫能使鮮花、品紅溶液退色說明有漂白性，

使高鎰酸鉀溶液退色說明有還原性，與Na2s反應生成S說明有氧化性，故C正確;D項，點燃酒精燈加熱，

可證明SO?使品紅溶液退色具有可逆性，使KMnCh溶液退色不具有可逆性，故D正確。

7.某研究性學習小組同學擬分析某市空氣的質量情況，測定該市空氣中SO2的含量并制定下列研究方

案：

I.資料表明，SO2具有較強的還原性，能與高鋅酸鉀酸性溶液發(fā)生反應：

-22+

5SO2+2MnO4+2H2O===5SO4^+2Mn+4H\

II.設計實驗方案：利用so2的還原性使SO2和已知濃度及體枳的高鋸酸鉀酸性溶液反應。

III.選擇分析地點：某工業(yè)區(qū)、某公園、某居民小區(qū)、某商業(yè)區(qū)、某交通樞紐。

IV.選擇分析時間：晴天、風速較小時；晴天、風速較大時：雨前；雨后。

V.對測定的結果進行初步分析并向相關單位提出建議。

(1)該小組同學擬用如圖所示裝置定量分析空氣中SO2的含量。

肉體■粒吸附制

注：氣體流速管是川京測所解霞加而

內通過氣體的體枳的裝的4：

高恬被押依件沼液：i：

①通入空氣前應進行的實驗操作是:

②當觀察到實驗的現象為時，應停止通空氣;

③實驗過程中需測量并記錄的數據是O

(2)如圖表示該小組同學根據實驗測得的該市不同地區(qū)空氣中SO2的含量。

①工廠區(qū)、交通樞紐S02含量明顯高于其他地區(qū)的原因是_____________;

②請向當地有關部門提出一條減少工廠區(qū)S02排放的建議：。

（3）下表是該小組同學測得的不同天氣情況下的城市空氣中S02的平均含量。請分析雨后或風速較大時

SO?平均含量較低的原因：①:②.

天氣情況平均風速（ms'空氣中SO2的平均含量（mg1一）

雨前2.00.03

雨后2.20.01

晴230.015

晴0.90.03

【答案】（1）①檢查裝置的氣密性②高鎰酸鉀酸性溶液剛好褪色

③通入空氣至百鋅酸鉀酸性溶液剛好褪色所需要的時間

（2）①工廠尾氣、汽車尾氣中SO?含量較高②提高脫硫技術（或改用更潔凈的能源或提高尾氣的處理技

術或對尾氣進行綜合利用等合理答案均可）

（3）①下雨時S02與水反應降低了雨后空氣中S02的含量

②風速越大，氣體擴散速度越大，空氣中SO?濃度越小

【解析】（1）①實驗前應檢查裝置的氣密性，以確保裝置不漏氣，以防止影響測定結果；

②KMnCh具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，兩者發(fā)生反應，所以看KMnCU溶液剛好褪色時，說明

二氧化硫和恰好KMnCh溶液完全反應，應停止通空氣；③二氧化硫的物質的量可以根據KMnCh的物質的

量進行求出，而空氣的體積需要知道單位時間內空氣的流速和時間來計算，所以需要知道酸性KMnOj溶液

剛好褪色所需要的時間；（2）①因工廠尾氣中含有大量的SO小汽車尾氣中SO2含量也較高，所以工廠區(qū)、

交通樞紐S02含量明顯高于其他地區(qū)；②S02來源于化石燃料的燃燒，可通過使用環(huán)保能源來減少S02的排

放；（3）①SO2能和水反應，所以雨后空氣中SO2的含量降低：②風速越大，氣體擴散速度越大，SO?濃度也

就越小。

您關真再現,

I.[2017?北京卷】根據SO?通入不同溶液中實驗現象，所得結論不正確的是（）

溶液現象結論

A含HC1、BaCH的FeCb溶液產生白色沉淀SO2有還原性

BH2s溶液產生黃色沉淀SO2有氧化性

C酸性KMnCh溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性

DNazSQ溶液產生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3

【答案】C

【解析】A項，混合溶液中S5被卜eC13氧化生成552-,再與BaCh反應產生白色沉淀，體現了55

的還原性，A正確；B項，SO2與H2s在溶液發(fā)生反應SCh+2H2s=3S1+2H2。，體現了SO?的氧化性，B正

確；C項，SCh使酸性KMnO4溶液褪色，這是SO?在酸性溶液中還原KMnO?生成MM+,體現了SO2的還

原性,C錯誤;D項,SO2與NazSiCh溶液產生膠狀沉淀，根據較強酸制較弱酸,可得結論酸性:H2sOpFhSiCh,

D正確。故選C。

2.12017?江蘇卷】在給定條件下，下列選項所示的物質怔轉化均能實現的是（）

A.Fe戰(zhàn),FeCh^-^IS^1FC（OH）2

B.SSO3H2SO4

C.CaCO^J|l=^=ilCaOCaSiO3

D.NH3^-^E^INOHNO3

【答案】C

【解析】A.鐵與氯氣反應只能生成氯化鐵，A錯誤；B.硫在空氣或氧氣中燃燒只能生成二氧化硫,

B錯誤；C.兩步均能實現，C正確；D.NO不與H?O反應，D錯誤。

3.12020?浙江7月選考】下列說法正確的是（）

A.NazO在空氣中加熱可得固體NazCh

B.Mg加入到過量FeCI3溶液中可得Fe

C.FeSz在沸騰爐中與02反應主要生成SO3

D.H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和02

【答案】A

【解析】A項，無水狀態(tài)下NazO?比NazO更穩(wěn)定，NazO在空氣中加熱可以生成更穩(wěn)定的NazCh,A

正確；B項，Mg加入到FeCL溶液中，Mg具有較強的還原性，先與Fe?+反應，牛.成Mg?+和Fe?+,若Mg

過量，Mg與Fe?+繼續(xù)反應生成Mg2+和Fe,但由于反應中FeCh過量，Mg已消耗完，所以無Mg和Fe?+反

應，所以不會生成Fe,B錯誤；C項，FeSz在沸騰爐中與02發(fā)生的反應為：4FeS2+UO2量地2FC2O3+8SO2,

產物主要是SO?而不是SCh,C錯誤；D項，H2O2溶液中加入少量MnCh粉末生成H?0和。2,化學方程式

為：2H、O、D錯誤。故選A。

亟模擔普測.

I.（2021?浙江省Z20聯(lián)盟高三第三次聯(lián)考）過硫化氫的化學式為H2s2,可以看成是過氧化氫中的過氧鍵

被過硫鍵替代。下列關于過硫化氫的說法，不正確的是（）

A.過硫化氫在常溫下呈液態(tài)

B.過硫化氫不穩(wěn)定，易分解

C.用黃鐵礦（FeS9和鹽酸可制備過硫化氫

D.過硫化氫有氧化性，能將Fe2+氧化至Fe3+

【答案】D

【解析】A項，過硫化氫是一種無色液體，常溫下呈液態(tài)，A正確；B項，過硫化氫不穩(wěn)定，易分解，

分解反應為H2s2=H2S+S1，B正確；C項，用穩(wěn)定性較強的酸制取穩(wěn)定性較弱的酸，化合價不變，反應方程

2+

式為FeS2+2HCl=FeCl2+H2s2,C正確:D項，由選項C可知，Fe?+與H2s2共存,則過硫化氫不能氧化Fe,

D錯誤；故選D。

2.（2021年江省嘉興市高三4月教學測試）過二硫酸分子式為H2s2。8,可看成是H2O2分子中兩個氫原

子被磺酸基取代的產物，即：HOJSOOSO.H；過二硫酸與水反應生成過氧化氫和硫酸。下列說法不熏砸的

是（）

A.過二硫酸具有強氧化性

B.過二硫酸中硫元素的化合價為+6價

C.Na2s可做漂白劑，加熱會使其漂白性逐漸失效

D.可用硝酸銀溶液鑒別H2s04和H2s

【答案】D

【解析】A項，由過二硫酸的結構簡式HO3SOOSO3H可知，其中含有過氧鍵，該氧元素的化合價為I

價，故過二硫酸具有類似于過氧化氫、過氧化鈉具有強氧化性，A正確；B項，由過二硫酸的結構簡式

HO3SOOSO3H可知，其中含有過氧鍵，該氧元素的化合價為1汾，故過二硫酸中硫元素的化合價為+6價，

B正確；C項，過氧鍵不穩(wěn)定，受熱易斷裂，故Na2s2。8可做漂白劑，加熱會發(fā)生反應：2Na2s2O8+2H20A

2Na2soj+2H2so4+O2T，故使其漂白性逐漸失效，C正確；D項，由于過二硫酸與水反應生成過氧化氫和硫

酸，故硝酸釧溶液分別滴入FhSCh和H2s2。8均可看到由白色沉淀生成，故不可用硝酸釧溶液鑒別H2s04和

H2sD錯誤；故選D。

3.（2021?河北期末）下列有關端及其化合物的說法中正確的運（）

A.濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑，不能干燥NH3,也不能干燥H2s等還原性氣體

B.濃硫酸與灼熱的炭反應，體現了濃疏酸的強氧化性和酸性

C.S02和C12均可使品紅溶液褪色，但將溶有SO2的品紅溶液加熱后又恢復紅色，說明S02的氧化性

沒有Clz強

D.以硫黃或黃鐵礦為原料生產硫酸的過程中，所涉及的反應均為氧化還原反應

【答案】A

【解析】A項，濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑，氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，同時濃硫酸

還具有強氧化性，所以不能干燥H2s等還原性氣體，A正確；B項，濃硫酸與灼熱的炭反應時沒有鹽生成，

不體現酸性，B錯誤；C項，S0?使品紅溶液褪色并不是應為S02具有氧化性，所以該現象不能比較S02和

Cb強弱關系，C錯誤；D項，以硫黃或黃鐵礦為原料生產硫酸的過程中，吸收塔中用98.3%的濃H2s04吸

收三氧化硫的過程不是氧化還原反應，D錯誤；故選A。

4.（2021?廣東省廣州市普通高中畢業(yè)班綜合測試二）將SO2通入不同溶液中探究S02的性質，對實驗現

象的預測及分析不合理的是（）

選項溶液預測的現象分析

溶液由棕黃色變淺

AFeCh溶液SO?有還原性

綠色

B品紅溶液溶液紅色褪去S02有漂白性

C酸性KMnCh溶液溶液紫色褪去S02有氧化性

DNa2SiO3溶液產生白色膠狀沉淀S02水溶液的酸性比

H2SiO3強

【答案】C

【解析】A項，Fe3+具有氧化性，SO?具有還原性，兩者能夠發(fā)生氧化還原反應，使Fe3+變?yōu)镕e?+,因

而溶液棕黃色變淺綠色，A正確；B項，SCh具有漂白性，能夠使得品紅溶液褪色，B正確；C項，SO2具

有還原性，能夠被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)镠2so4，KMnO4被還原為無色MnSO"使得酸性高缽酸鉀溶

液紫色褪色，該實驗體現/SO2具有還原性，C錯誤；D項，亞硫酸酸性比硅酸強，所以SO?通入NazSiOs

溶液發(fā)生復分解反應制取得到H2SQ3,KSiCh不溶于水，因此看到產生白色沉淀，D正確；故選C。

5.（2021?安徽月考）某學?；瘜W實驗小組設計了如圖裝置進行濃硫酸與Cu的反應的實驗探究，下列有

關描述不正確的是（）

A.可抽動的銅絲可控制反應的發(fā)生和停止

B.試管c中的紫色石蕊溶液先變紅后褪色

C.將試管a中的溶液冷卻后慢慢倒入水中，溶液變?yōu)樗{色

D.浸堿棉團的作用是吸收SO2,防止污染環(huán)境

【答案】B

【解析】A項，向上拉銅絲脫離濃硫酸后反應停止，向下拉時接觸反應，故可抽動的銅絲可控制反應

的發(fā)生和停止，A正確；B項，SO?屬于酸性氧化物，試管c中的紫色石蕊溶液變紅而不褪色，B不正確；

C項，將試管a中的溶液有殘留的濃硫酸及生成的硫酸銅，故冷卻后應慢慢倒入密度較小的水中，所得溶液

變?yōu)樗{色，C正確：D項，SO?屬于酸性氧化物能與堿反應，浸堿棉團的作用是吸收SCh,防止污染環(huán)境,

D正確；故選B。

6.（2021?河北月考）大多數化學物質的性質都是復雜多變的，在其化學變化的不確定性中又隱含著規(guī)律。

下列關于硫及其化合物的說法中正確的是（）

A.濃硫酸可用于干燥氨氣

B.將SO?通入BaCb溶液中，能產生BaSCh白色沉淀

C.SO?漂白有色物質的過程中發(fā)生了氧化還原反應

D.用灼熱的玻璃棒引燃鐵粉和硫粉的混合物，會生成FeS黑色固體

【答案】D

【解析】A項，濃硫酸與氨氣反應，不可用于干燥氨氣，A錯誤；B項，二氧化硫與氯化鋼溶液不反應，

原因是亞酸酸酸性弱于鹽酸，故二者不反應，B錯誤；C項，二負化硫的漂白原理是二氧化硫和某些有色物

質反應生成不穩(wěn)定的無色物質，該反應不是氧化還原反應，C錯誤；D項，S單質的氧化性較弱，只能把變

價金屬氧化為低價態(tài)，則用灼熱的玻璃棒引燃鐵粉和硫粉的混合物,劇烈燃燒并生.成黑色固體FeS,D正確；

故選Do

7.（2021?江蘇鎮(zhèn)江市月考）工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400~500℃下的催化氧化；

2so2+O2U2SO3,這是一個正反應放熱的可逆反應。若反應在密閉容器中進行，下列說法正確的是（）

A.使用催化劑是為了加快反應速率

B.在上述條件下，SO2能100%的轉化為SO3

C.SO?能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，體現「其漂白性

D.達到平衡時，SO2的濃度與S03的濃度相等

【答案】A

【解析】A項，催化劑可以降低反應活化能，加快反應速率，A正確；B項，可逆反應無法完全轉化,

S02不能100%的轉化為SO3,B錯誤；C項，SO2能使酸性高缽酸鉀溶液褪色，體現的是還原性，C錯誤；

D項，達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度不再改變，但不一定相等，D錯誤；故選A。

8.（2021?江蘇鎮(zhèn)江市期末）用如圖所示實驗裝置制取S02并驗證其某些化學性質。下列說法不正確的是

（）

A.甲中試管內的反應，濃H2s04體現強氧化性和酸性

B.乙中溶液先變紅后褪色

C.丙和戊中溶液都褪色，原理不相同

D.丁中出現渾濁，說明SO2具有氧化性

【答案】B

【解析】A項，銅片和濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，體現了濃硫酸的強氧化性和酸性，故A

正確：B項，二氧化硫的水溶液顯酸性，則乙通入二氧化硫后，溶液變紅，但二氧化硫不能使變紅的溶液褪

色，故B錯誤：C項，丙溶液褪色，是二氧化硫的漂白性導致的，戊中溶液褪色是二氧化硫的還原性導致

的，原理不相同，故C正確；D項，丁中出現渾濁，是通入的二氧化硫和硫化鈉反應生成不溶于水的硫導

致的，體現了二氧化硫的氧化性，故D正確；故選B。

9.（2020?天津市實驗中學濱海學校高三月考）下列關于硫及其化合物說法正確的是（）

A.FeS2在沸騰爐中與02反應主要生成SO3

B.濃硫酸具有吸水性，可以干燥H2S、SO2等氣體

C.FeSCh可用于生產防治缺鐵性貧血的藥劑

【答案】C

【解析】A項，FeS?在沸騰爐中與02反應生成SCh和Fe2O3,A項錯誤；B項，濃硫酸有強氧化性，

硫化氫有強的還原性，兩者能發(fā)生氧化還原反應，不能用濃硫酸干燥硫化氫，B項錯誤；C項，硫酸亞鐵能

治療缺鐵性貧血，可用于生產防治缺鐵性貧血的藥劑，C項正確；D項，某溶液中加入鹽酸酸化的BaCb

溶液，若有白色沉淀生成，可能是硫酸鋼沉淀，也能是氯化銀沉淀，不能證明原溶液中含有硫酸根，D項

錯誤；故選C。

10.（2021?江蘇南京市?南京師大附中高三模擬）利用如下實驗研究濃硫酸的性質。

實驗1：表面皿中加入少量