考點12金屬材料及金屬礦物的開發(fā)利用

目錄

考情探究1

1.高考真題考點分布.....................................................................1

2.命題規(guī)律及備考策略..................................................................1

蠡梳2

考法01銅及其化合物..................................................................2

考法02金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用..................................................7

考法03鎂與海水提鎂.................................................................11

Xxx?

好題沖關(guān)14

考情探究

L高考真題考點分布

考點內(nèi)容考點分布

銅及其化合物的2024年浙江卷；2023全國乙卷第II題，6分：2023全國甲卷笫13題，6分：

性貴與應(yīng)用2023年浙江，I月2題：2023湖北卷第18題，14分；2022山東卷第12題，4分；

2024山東卷第18題，13分；2023湖南卷第1題，3分；2023遼寧卷第，3分；

金屬礦物的開發(fā)

2023遼寧卷第12題，3分；2023北京第18題，13分；2022湖南卷第17題，13分；

利用

2022福建卷第6題，4分；2022廣東卷1題，2分；

2.命題規(guī)律及備考策略

【命題規(guī)律】

高頻考點從近幾年全國高考試題來看?，銅及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用以及合金的組成、性質(zhì)和應(yīng)用仍是高考

命題的熱點。

【備考策略】

銅元素的價類二維圖及轉(zhuǎn)化關(guān)系

【命題預(yù)測】

預(yù)計2025年高考會以新的情境載體考查合金的性質(zhì)和應(yīng)用以及金屬礦物的開發(fā)利用知識，題目難度較

小。在工藝流程題中綜合考查鎂的提成，銅及其化合物的轉(zhuǎn)化、分離與提純，題目綜合性較強，題目難度

較大。

考點梳理

考法01銅及其化合物

L單質(zhì)銅

（I）物理性質(zhì)：紫紅色固體,具有良好的延展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性。

（2）化學(xué)性質(zhì)

作氣化性陋

潮濕空氣不反應(yīng)

Cn^OHljCO,

發(fā)化件的

CuOCM?+CC

屬奉化物

CuCI]

Cu2s

①生成銅綠的化學(xué)方程式：2Cu+O2+CO2+H2O=CU2（OH）2c。3（綠色固體）。

?Cu和S反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CU+SY=CU2S。

③與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式：Cu+2H2so4（濃）—=CuSO4+SO2T+2H20。

④與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H'+2NOH=3CU21+2N0f+4H2?！?/p>

⑤與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式：Cu+4H+2NO3=CU2'+2NO2T+2H2（）。

⑥與FeCb溶液反應(yīng)的離子方程式：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2\

a.與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式：Cu+2H2soj（濃）T=CUSO.I+SO2T+2H20;

b.與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H+2NO『=3CU2-+2NOT+4H9。

④與鹽溶液反應(yīng)（寫離子方程式）

a.與硝酸銀溶液：Cu+2A《=2AR+CU2+；

b.與FeCh溶液：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+o

2.氧化銅和氧化亞銅

名稱氧化銅氧化亞銅

顏色瞿色磚紅色

與酸反應(yīng)（H+）CuO+2H+=CU2++H，0CU.O+2H+=CU2++CU+H.O

與H2反應(yīng)H2+CUO=^=CU±H2OH2+CU2O=^=2CU±HIO

轉(zhuǎn)化關(guān)系4CuO^2Cu2O+O2t

【注意】區(qū)別紅色物質(zhì)Cu和CmO的方法：向紅色物質(zhì)中加入稀硫酸，若溶液由無色變成藍色，則該紅色

物質(zhì)為Cu?。，否則為Cu°反應(yīng)的化學(xué)方程式為C112O+H2so4=CUSO4+CU+H2O.

3.氫氧化銅

⑴物理性質(zhì)：藍色不溶于水的固體。

⑵化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用:

反應(yīng)①的化學(xué)方程式：Cu(OH+H。

反應(yīng)②的離子方程式：Cu(OHb+2H'—Ci?'+2H。

4.銅鹽

(DCuMOH)2c03的名稱為堿式碳酸銅，是銅綠的成分,是銅在潮濕的空氣中被銹蝕的結(jié)果，其受熱分解的化

學(xué)方程式為CU2(OH)2CO3=^=2CUO+H2O+CO2V

I——~~*CU2(OH),COi=^=2CuO+CO，t+HZO

CuXOH>,CO,J

2

l^^iCuJ(OH)tCO,44H*=2Cu+CO2f+3H2O

(2)CUSO4-5H2O為藍色晶體，俗稱藍磯、膽磯,其受熱分解的化學(xué)方程式為CUSO4-5H2O=^=CUSO4+5H20,

藍色晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色粉末.無水CuSCh遇水變藍色(生成CuSO「5H，O),可作為水的檢驗依據(jù)。

⑶銅鹽的毒性：銅鹽溶液有毒，主要是因為銅離子能與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)變性失去生理活性,因此人們

利用這一性質(zhì)用膽研、熟石灰、水配成了波爾多液，用來殺滅植物的病毒。銅鹽溶液有毒，主要是因為CM

+作為一種重金屬離子能與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)變性失去生理活性，因此人們利用了它的這一性質(zhì)用膽研、

熟石灰、水配成了波爾多液，用來殺滅植物的病毒。

【特別提醒】

⑴通常利用反應(yīng)2CU+O2=^=2CUO除去某些混合氣體中的少量O2。

(2)洞為變價金屬，與C12反應(yīng)生成CU02,與S反應(yīng)生成CU2S,由此可知氧化性:C12>S。

(3)Cu與稀硫酸不反應(yīng)，但在通入。2的條件下,Cu可在稀硫酸中逐漸溶解:2CU+O2+2H2so4==2CUSO4+2H2O。

(4)無水C11SO4只能作為檢臉?biāo)脑噭荒茏鳛樗魵獾奈赵噭┒糜诔s。

5.銅的冶煉方法

傳統(tǒng)濕法煉銅Fe+CuSO.FeSCh+Cu

方案一，干法：Cu2(OH)，CCh=^=2CuO+CO/+H。CuO+CO=^=Cu+

用堿式碳C02<>

酸銅制備方案二，濕法：Cu2(OH)2co3+4H-2Cu"+CO2T+3Ho

Cu>+Zn—Cu+Zi?*

工業(yè)上用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅：

800℃

高溫?zé)掋~2CuFeS2+4O2=CU2S+3sO2+2FeO(爐渣)

1200℃

2CU2S+3O2==2CU2O+2SO2

D.CuCl是白色難溶于水的化合物，溶于較濃鹽酸時生成強酸H[CuCb],則該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：

CuCl+Cl=[CuC12],D正確；

故合理選項是A。

考向02以工藝流程考查銅及其化合物

卜列說法正確的是

A.“溶解”時，若忽略少量的雜質(zhì)鐵，理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比為3：2

B.氣體A為酸性氧化物，可與適量的氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，循環(huán)利用

C.物質(zhì)X可以使用氨水，且X過量對產(chǎn)物無影響

D.“操作Z”為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾

【答案】A

【分析】粗銅加稀硫酸、稀硝酸溶解，得NO和銅離子的溶液，往溶液中加物質(zhì)X沉淀Fe3+,過濾，所得

濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得藍研。

B.氣體A為NO,不屬于酸性氧化物，故B錯誤；

C.若物質(zhì)X為氨水，則過量氨水會沉淀Cu2+,即生成Cu（OH）2沉淀，使藍磯產(chǎn)量降低，故C錯誤；

D.“操作Z”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，故D錯誤；

故答案為：Aa

考向03以化學(xué)實驗考查銅及其化合物

【例3】（2024?廣東汕頭?二模）為解決銅與稀硝酸反應(yīng)過程中裝置內(nèi)氧氣對實驗現(xiàn)象的干擾，以及實驗后

裝置內(nèi)氮氧化物的綠色化處理問題。某實驗小組對裝置進行微型化改造，設(shè)計如圖所示的裝置（試管底部

有孔隙）。下列說法錯誤的是

B.實驗開始前需除去試管內(nèi)的氧氣，可拉動注射器B

C.該裝置可通過控制止水夾和注射器來控制反應(yīng)的開始與停止

D.實驗終止時，需將銅絲提拉上來后再拉動注射器A

【答案】B

B.實驗開始時先拉注射器A活塞，其目的是除去反應(yīng)前試管內(nèi)的空氣，故B錯誤；

C.該實驗裝置可通過控制止水夾和注射器來控制反應(yīng)的開始與停止，故C正確；

D.反應(yīng)停止后，提拉粗銅絲，使粗銅絲下端靠近軟膠塞A,再打開止水夾，緩慢拉注射器A活塞，可觀

察到試管內(nèi)的無色氣體被吸入注射器A內(nèi)，試管內(nèi)稀硝酸液面逐漸上升，注射器B活塞緩慢向內(nèi)移動，如

不提拉銅絲會繼續(xù)反應(yīng)，故D正確；

故答案選B。

對點提升

-----------114

【對點1】（2024?河北邯鄲?一模）中國三星堆出土了大量文物，如青銅面具、青銅大立人等。下列有關(guān)說

法正確的是

A.銅在空氣中主要發(fā)生析氫腐蝕

B.三星堆出土的青銅器上有大量銅銹，其主要成分為CU2（OH）QO3

C.用硝酸清洗銅器可以除去銅銹，保護銅器

D.青銅是銅中加入鉛、錫制得的合金，其成分會加快銅的腐蝕

【答案】B

【解析】A.銅在空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕，故A錯誤；

C.銅可以和硝酸反應(yīng)，用硝酸清洗銅器可以除去銅綠，但也會破壞銅器，故C錯誤；

D.鉛、錫比銅活潑，腐蝕反應(yīng)中銅做正極，會減緩銅的腐蝕，故D錯誤；

故答案選Bo

【對點2]（2024?甘肅蘭州?期中）通過下列實驗以印刷線路板堿性蝕刻廢液（主要成分為[Cu（NH6]Cb）為原

料制備還原性物質(zhì)CuCL下列說法不正確的是

A.“沉銅”得到的沉淀主要為CU（OH>2

2++

B.“還原”時離子方程式為SO+CU+CI+H2O=CUC11+SOf+2H

C.“過濾”、“洗滌”時應(yīng)該在隔絕空氣的條件下進行

D.可循環(huán)利用的物質(zhì)為H2s04

【答案】B

（分析】堿性蝕刻廢液（主要成分為【Cu（NH3）4]02）加足量NaOH將銅轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，過濾后將氫氧

化銅溶廣稀硫酸，得到硫酸銅溶液，再加入亞硫酸鈉、NaCl再還原成CuCl,過濾、洗滌得到CuCl。

【解析】A.由上述分析可知“沉銅”得到的沉淀主要為CU（OH）2,故A正確；

B.該反應(yīng)不滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：SO；-+2CU2^2C1+H2O=2CUC11+SO；-+2H\故B錯

誤；

C.CuCl易被氧化，因此“過濾”、“洗滌”時應(yīng)該在隔絕空氣的條件下進行，以防止其氧化，故C正確；

D.由B中反應(yīng)可知還原過程中生成硫酸，可在酸溶時循環(huán)利用，故D正確；

故選：Bo

【對點3】（2024?北京西城?期末）銅與濃硫酸反應(yīng)的裝置如下圖，下列說法不正確的是

A.反應(yīng)一段時間后，品紅溶液褪色，說明有SO2生成

B.在該反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出酸性

C.石蕊溶液變紅說明SO?與水發(fā)生了反應(yīng)

D.為確認CuSCh生成，試管①冷卻后，將其中的物質(zhì)緩慢倒入水中，觀察顏色

【答案】B

【解析】A.反應(yīng)一段時間后，品紅溶液褪色，說明銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成具有漂白性的二氧化硫使品

紅溶液褪色，故A錯誤；

B.銅與濃硫酸反應(yīng)共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)中硫元素化合價部分降低被還原，濃硫酸

在反應(yīng)中表現(xiàn)酸性和強氧化性，故B錯誤；

C.實驗中石蕊溶液變紅說明銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成的二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出的

氫離子使石淺溶液變紅，故c正確：

D.為確認硫酸銅的生成，為防止水加入到密度大于水的濃硫酸中產(chǎn)生暴沸，應(yīng)待管①冷卻后，將其中的

物質(zhì)緩慢倒入水中，觀察溶液顏色是否為淡藍色，故D正確；

故選

考法02金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用

L合金

(I)概念：合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

(2)性能：合金具有不同于各成分金屬的物理、化學(xué)性能或機械性能。

①熔點：一般比它的各成分金屬的低；

②硬度和強度：一般比它的各成分金屬的大。

【特別提醒】①構(gòu)成合金的成分不一定是兩種或兩種以上的金屬，也可以是金屬與非金屬，合金中一定含金

屬元素。合金一定是混合物。

②常溫下，多數(shù)合金是固態(tài)，但鉀、鈉合金呈液態(tài)。

③合金的性質(zhì)不是各成分金屬的性質(zhì)之和。合金具有許多良好的物理、化學(xué)和機械性能，在許多方面不同于

各戌分金屬，不是簡單加和；但在化學(xué)性質(zhì)上，一般認為合金體現(xiàn)的是各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)。

2.常見金屬材料

(I)黑色金屬材料——鋼鐵

①鋼是用量最大、用途最廣的合金。

'［低碳鋼：韌性、焊接性好，強度低

_碳素鋼《中碳鋼：強度高，韌性及加工性好

⑵鋼《

【高碳鋼：硬而脆，熱處理后彈性好

、合金鋼：具有各種不同的優(yōu)良性能，用于制不銹鋼及各種特種鋼

(2)有色金屬材料——銅和鋁

r性能：良好的延展性和導(dǎo)電性

鋁“

I用途：制導(dǎo)線

鋁及鋁,金V

「性能：密度小、強度高、塑性好、易于成型、制造工藝簡單、成本低廉

I口I用途：主要用于建筑業(yè)、容器和包裝業(yè)、交通運輸業(yè)、電子行業(yè)等

r[性能：良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性

銅

②銅及銅合金JI用途：主要用于電器和電子工業(yè)、建筑業(yè)

〔銅合金：吉銅是我國使用最早的合金，常見的還有黃銅和白銅

【特別提醒】

合金的組成與性質(zhì)

(1)構(gòu)成合金的成分不一定是兩種或兩種以上的金屬，也可以是金屬與非金屬，合金中一定含金屬元素。合

金一定是混合物。

(2)常溫下，多數(shù)合金是固態(tài)，但鉀、鈉合金呈液態(tài)。

(3)合金的性質(zhì)不是各成分金屬的性質(zhì)之和。合金具有許多良好的物理、化學(xué)和機械性能，在許多方面不同

于各成分金屬，不是簡單加和；但在化學(xué)性質(zhì)上，一般認為合金體現(xiàn)的是各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)。

3.金屬礦物的開發(fā)利用

(1)金屬在自然界中的存在

(2)金屬冶煉的實質(zhì)

金屬的冶煉過程就是把金屬從臉態(tài)還原為避直態(tài)的過程。即：M"++〃e==M(寫反應(yīng)通式，用M表示金

屬)。

(3)金屬冶煉的一般步驟

(4)金屬冶煉的方法——金屬活動順序與金屬冶煉的關(guān)系

電解熱還原熱分解

---------金屬活動性逐漸減弱-------------?

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAg

電解雕[△

NaCI熔融)Fe2O3HgO

①熱分解法:適用于不活潑的金屬,如Hg和Ago由HgO冶煉Hg的化學(xué)方程式：2HgO=====2Hg+

O2I；由Ag2O冶煉Ag的化學(xué)方程式：2Ag2O=====4Ag+O2To

②熱還原法:用還原劑(C、CO、比、A1等)還原金屬氧化物，適合較活潑的金屬。

茗溫

a.CO還原FesCh：Fe3O44-4CO====3Fe+4CO2：

b.C還原ZnO：ZnO十C二旦絲=Zn+COf：

高滬

c.H2還原WO3：WCh+3H2=二鱉=w+3H20。

【注意】在高爐煉鐵中，加入的還原劑是焦炭，但反應(yīng)中真正作還原劑的是CO。

③電解法:適合冶煉金屬活動性很強的金屬（一般指在金屬活動性順序中排在鋅前面的金屬）。

工業(yè)上用電解法冶煉Na、Mg、Al的化學(xué)方程式分別為2NaQ（熔融尸誦與由y二2Na+CbT、

通中通中

MgCb（熔融）=====Mg+CbT、2Al2O3冰蕾石4A1+3ChT。

（5）鋁熱反應(yīng)

實驗A1和某些金屬氧化物在高溫下進行,反應(yīng)迅速并放出大量的熱，新生成的金屬單質(zhì)呈熔融態(tài)且易

原理與AI2O3分離

鎂帶：為鋁熱反應(yīng)的起始反

應(yīng)提少高溫條件,作引發(fā)劑

（氨酸鉀：為鎂條繼

實驗

<=<續(xù)燃燒提供試氣

裝置零一N化鐵和鋁粉

一的混介物

上

實驗①鎂帶劇烈燃燒，放出一定的熱，并發(fā)出耀眼的白光，氧化鐵和鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈的

現(xiàn)象反應(yīng)；②紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中

實驗

高溫下，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，放出大量的熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A1+Fe。竽2Fe+AbO3

結(jié)論

原理

①制取熔點較高、活潑性弱于AI的金屬銘、鋅、鴇等；②金屬焊接，如野外焊接鋼軌等

應(yīng)用

【特另“提百星】

鋁熱反應(yīng)的三個注意事項

①鋁熱反應(yīng)是在高溫干態(tài)下進行的置換反應(yīng)，鋁只能與金屬活動性順序中排在鋁之后的金屬的氧化物反應(yīng)。

②鋁熱反應(yīng)會放出大量的熱（這一特性常出現(xiàn)在推斷題中）。Mg條、KCICh的作用是產(chǎn)生高溫，引發(fā)鋁熱反

應(yīng)。

③鋁熱反應(yīng)不能用來冶煉大量的金屬鐵、銅等（要考慮冶煉成本）。

易錯辨析

------------II<1

請判斷下列說法的正誤（正確的打y“，錯誤的打"X”）

1.奮斗者號潛水器載人艙外殼使用了鈦合金，鈦合金屬于無機非金屬材料?（）

2.中國古代利用明磯溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹（）

3.青銅比純銅熔點低、硬度大，所以古代用青銅鑄劍（）

4.金屬鈉的冶煉用電解熔融的NaCl,則金屬鋁的冶煉也用電解熔融的AlCb（）

5.熱還原法制取汞、銀（）

6.鋁熱反應(yīng)可用于冶煉高熔點金屬，如K、Ca、Cr、Mn等（）

7.將六水合氯化鎂晶體在一?定條件下加熱得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂，可以得到金屬鎂（）

【答案】1.x2.43.44.x5.x6.x7.7

考向01合金與金屬材料

【解析】A.西周獸面紋青銅盍的材料為青銅，青銅屬于合金，A符合題意：

B.東漢陶船模型的材料為陶瓷，由硅酸鹽制成，B不符合題意；

C.端石千金猴土硯的材料為硅酸鹽等無機非金屬材料，C不符合題意；

D.西漢素紗禪衣主要成分為蛋白質(zhì)，屬于天然有機高分子材料?，D不符合題意；

故選Ao

考向02金屬礦物的開發(fā)利用

【例2】（2024.遼寧葫蘆島.一模）下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是

B.制鐵：以鐵礦石、焦炭、石灰石為原料，CO還原得鐵

C.制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，也還原得鎂

D.制鋁：從鋁土礦制得氯化鋁固體，再電解熔融的氯化鋁得到鋁

【答案】B

【解析】A.黃銅礦（CuFeS?）中Fe的化合價為+2,工業(yè)上用黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)：8CuFeS2+21O2-

8Cu4-4FeO+2Fe2O34-I6SO2,該反應(yīng)不是分解反應(yīng)，故A錯誤；

B.工業(yè)上常用CO在高溫下還原鐵礦石煉鐵：3co+Fe2O====2Fe+3c02,故B正確；

C.工業(yè)上以海水為原料，經(jīng)過一系列過程獲得無水氯化鎂，工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂：MgCb（熔

融）J=Mg+C12T，故C錯誤；

D.因為氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下氯化鋁不電離，也不導(dǎo)電，工業(yè)制鋁是電解熔融的氧化鋁；

通電

2Al2。3（熔融）褊商4AI+3O23故D錯誤；

故選B。

對點提升

---------------II<

【對點1】（2022?廣東茂名?一模）科技助力2022年北京冬奧會。下列說法錯誤的是

A.制比賽的雪橇所用碳纖維材料，屬于有機高分子材料

B.制火炬接力火種燈所用可再生鋁合金硬度大于純鋁

C.主體為鋼結(jié)構(gòu)的首鋼滑雪大跳臺，鋼屬于合金材料

D.首次使用氫能作火炬燃料，踐行“綠色、低碳”理念

【答案】A

【解析】A.碳纖維屬于無機非金屬材料，A錯誤；

B.合金的硬度一般大于成分金屬，B正確；

C.鋼為鐵碳合金，屬于合金材料，C正確；

D.氫氣燃料產(chǎn)物為水，環(huán)保無污染，D正確。

故選Ao

【對點2】(2024.重慶.模擬預(yù)測)下列工業(yè)制備原理或流程不正確的是

A.工業(yè)冶煉鎂：MgCb(熔融)2^=Mg+Q2T

C.工業(yè)制氯氣：2NaCl+2H2。叁=2NaOH+CbT+H2T

【答案】B

考法03鎂與海水提鎂

1.鎂的存在

自然界中的鎂主要以化會態(tài)的形式存在于地殼和海水中，海水中鎂的總儲量約為1.8xl())4o

2.鎂的性質(zhì)

分別寫出鎂與①02、②N2、③02、④H+、⑤NH4cl溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式:

人點燃

①2Mg+O2=^=2MgO；

②3Mg+N2^^Mg3N2；

③Mg+CL=^=MgC12；

@Mg+2H+=Mg2++H2T;

⑤Mg+2NH：=Mg2++2NH3T+H2T。

3.鎂的提取

⑴從海水中提取鎂的流程

貝殼煙健CaO生石灰乳沉淀、

海水或苦鹵-----LMg(OH)2返遵祟MgC2-6H2O

次緋I

MgU氣體

g熔融gj脫水(△)

(2)主要化學(xué)反應(yīng)

①制石灰乳：CaCO3=^=CaO+CO21.CaO4-H2O=Ca(OH)2：

2+2+2+

②沉淀Mg：Mg4-Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca；

③制備MgCh：Mg(OH)2+2HCI=MgCb+2H2OMgC06H2O=^=MgCL+6H2O；

④電解MgCL：MgClK熔融）^=Mg+ChT。

4.鎂的重要化合物

氧化鎂堿性氧化物MCO+2H、=M『-+H2O

中強堿Mg(OH)2+2H+=Mp++2H2O

難溶于水M屋++2OH==Mg(OH)21

氫氧化鎂

溶解度小于碳酸鎂MgCCh+H2O—=Mg(OH)2+CO2T

熱穩(wěn)定性Mg(OH)M=MeO+H2O

氯化鎂用于冶煉金屬鎂MgCM熔融)晏上Mg+Cl2T

典例引領(lǐng)

-------------II<

考向01考查鎂的性質(zhì)

【例1】（2024?河北唐山?期末）鎂粉是焰火、閃光粉中不可缺少的原料，工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體

中冷卻，下列不可作為冷卻劑的是

①空氣②CO2③Ar④H2⑤Nz@H2O

A.①②⑤⑥B.③??C.③?D.③@

【答案】A

點燃點燃點燃

【解析】由2Mg+Ch三=2MgO、3Mg+N2==Mg3N2、2Mg+CO2=^==2MgO+C,水做冷卻劑時鎂粉也能

和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鎂，能與Mg反應(yīng)的物質(zhì)不能作冷卻劑，可以用氮氣和氫氣作冷卻氣體，故選

Ao

考向02考查鎂的提取

【例2】（2024?江蘇徐州?二模）從海水曬鹽后的母液中提取鎂，最基本的方法是往海水中加石灰乳，得到

Mg（OH）2沉淀，將沉淀分離后再加入鹽酸變成MgCb溶液；之后經(jīng)結(jié)晶、過濾、干燥、電解，即可得到金

屬鎂（已知鎂在熱水中能反應(yīng)生成氫氣）。工藝流程如下：

卜列對從海水中提取鎂的有關(guān)說法正確的是

A.電解MgCb溶液即可得到金屬鎂

B.電解后得到的鎂應(yīng)在氮氣氛圍中冷卻

C.上述從母液中提取鎂的變化過程中不存在分解反應(yīng)

D.制備過程中產(chǎn)生的氯氣可以用來制備鹽酸，循環(huán)使用

【答案】D

【解析】電解熔融的MgCb即可得到金屬鎂和氯氣，電解其溶液不能得到鎂，A錯誤；鎂在高溫卜.能與氮

氣反應(yīng)生成氮化鎂，則電解后得到的鎂不能在氮氣氛圍中冷卻，B錯誤；上述從母液中提取鎂的變化過程

中，電解氯化鎂得到鎂為分解反應(yīng)，C錯誤；制備過程中產(chǎn)生的氯氣可以與氫氣反應(yīng)制備鹽酸，在濃縮結(jié)

晶中循環(huán)使用，D正確：故選D。

對點提升

-----------II0

【對點1］（2024?廣東珠海?模擬）鎂與氮氣在加熱條件下反應(yīng)生成氮化鐵，己知氮化鐵遇水劇烈反應(yīng)。某

同學(xué)設(shè)計如圖裝置制備氮化鐵。下列說法正確的是

A.實驗時先點燃C處酒精燈.,一段時間后，再點燃B處酒精打

B.干燥管A的作用主要是防止空氣中的二氧化碳進入硬質(zhì)玻璃管

C.氮化鎂與水反應(yīng)生成的氣體，能使紫色石蕊試液變紅

D.蒸儲燒瓶中反應(yīng)的方程式是NH4C1+NaNO2=^=NaCl+N2f+2H2O

【答案】D

【解析】制備氮化鎂需要在加熱條件下讓純凈的氮氣與鎂反應(yīng)，因此要讓生成的氮氣充滿整個裝置時，再

點燃C處的酒精燈，實驗時先點燃B處酒精燈，一段時間后，再點燃C處酒精燈，A錯誤；因為氮化鎂

遇水劇烈反應(yīng)，干燥管A的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入硬質(zhì)玻璃管，B錯誤；氮化鎂與水

反應(yīng)生成的氣體為氨氣，能使紫色石蕊試液變藍，C錯誤；蒸饋燒瓶中敏化核和亞硝酸鈉發(fā)牛.氧化還原反

應(yīng)生成氮氣，方程式為NHQ+NaNCh=2=NaCl+N2T+2H20,D正確；故選D0

【對點2】（2024?山東青島?模擬）海水中組藏著豐富的化學(xué)資源，海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下

列說法錯誤的是

海水

A.操作a為結(jié)晶

B.精制過程中，加入NaOH溶液可除去粗鹽中的Mg2+

C.反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)

D.將Mg（OH）2加熱分解，可以得到金屬Mg

【答案】D

好題沖關(guān)

基礎(chǔ)過關(guān)

---IV

1.12024.廣東深圳.模擬預(yù)測）中華文化源遠流長，如下是“2023年度全國十大考古新發(fā)現(xiàn)“中各遺址出土的

【解析】A.玉璜的主要成分是二氧化硅，不屬于金屬材料，A不合題意；

B.金覆面的主要成分是金或者含金的合金，屬于金屬材料，B符合題意；

C.象牙有機成分中的各種蛋白質(zhì)為高分子化合物，是自然界中存在的，所以為天然高分子化合物，不屬

于金屬材料，C不合題意；

D.球華彩蓮紋梅瓶是陶瓷，屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料，D不合題意；

故答案為：Bo

2.（2024?山東?模擬預(yù)測）錮鍥合金是?種具有實用價值的新型儲氫合金材料下列說法不正確的是

A.翎銀合金能大量吸收H?形成金屬氫化物

B.銀屬于過渡元素，位于元素周期表d區(qū)

C.氫能是理想能源，具有來源廣、熱值高、無污染等優(yōu)點

D.合金的熔點一定比各成分金屬的熔點低

【答案】D

【解析】A.偶銀合金能大量吸收H2,并與H2結(jié)合成金屬氫化物，金屬氫化物稍稍加熱又容易分解，所

以可用作儲氫材料，A正確；

B.銀是28號元素，屬于過渡元素，位于元素周期表d區(qū)，B正確：

C.氫能是理想能源，具有來源廣、熱值高、無污染等優(yōu)點，C正確；

D.合金的熔點一般比各成分金屬的熔點低，但不是一定低，比如汞合金的熔點比汞高，D錯誤；

故選D。

3.（2024?河北?模擬預(yù)測）易縣燕下都遺址出土的透雕龍鳳紋銅輔首（如圖）是戰(zhàn)國時期青銅器，下列說法錯

誤的是

A.青銅是銅錫合金

B.青銅的熔點高于純銅

C.青銅器表面的銅綠主要成分為CuXOH）2c03

D.青銅器應(yīng)保存在相對干燥的環(huán)境中

【答案】B

【解析】A.育銅是由銅、錫等合金元素形成合金材料，因此屬于青銅屬于銅錫合金，A正確；

B.青銅是銅合金，合金的熔點低于成分金屬，故合金青銅的熔點低于純銅，B錯誤；

C.青銅器表面的銅綠是Cu、02、比0發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的堿式碳酸銅，其主要成分為Cs（OH）2co3,C正

確；

D.青銅器中的同單質(zhì)與空氣中的氧氣、水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生堿式碳酸銅，因此青銅器應(yīng)保存在相對干燥的環(huán)

境中，D正確；

故合理選項是B。

4.（2024?湖南?二模）將含氧化銅的礦石與焦炭混合，在高溫條件下可以冶煉金屬銅，該冶煉方法屬于

A.電解冶煉法B.熱還原法C.熱分解法D.物理分離法

【答案】B

【解析】冶煉金屬銅的反應(yīng)為氧化銅與焦炭在高溫條件反應(yīng)生成銅和一氧化碳，該冶煉方法屬于熱還原

法，故選B。

5.（2024?江蘇南京?期末）在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是

【答案】A

【解析】A.由反應(yīng)Cu2S+O2=2Cu+SCh,可知物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)，A符合題意；

B.由反應(yīng)Cu+Fe2（SO4）3=CuSO4+2FeSCh,可知物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，B不符合題意；

C.由反應(yīng)2CU+S1=CU2S,可知物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，C不符合題意；

D.常溫下，Cu和濃硫酸不反應(yīng)，可知物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，D不符合題意；

故選Ao

6.（2024?安徽淮北?一模）某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究鎂粉與澳水反應(yīng)的機理，做了如下四組實驗:

①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象

②將鎂粉放入濱水中，觀察到只是開始時產(chǎn)生極少景氣泡，但溟水的顏色逐斷褪去

③將鎂粉放入液溪中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象

④何足量鎂粉的液溪中滴加幾滴水，觀察到溪的紅棕色很快褪去

則下列關(guān)于反應(yīng)機理敘述正確的是

A.鐵粉只直接與溟水中的澳反應(yīng)

B.鎂粉只與溪水中的酸反應(yīng)

C.產(chǎn)生少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)

D.鎂粉在水的催化下與溟發(fā)生反應(yīng)

【答案】D

【解析】①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象，說明二者不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，

②溟水中含有澳化氫和澳單質(zhì)，將鎂粉放入濱水中，開始時產(chǎn)生極少最氣泡的原因是鎂與氫離子反應(yīng)，而

后溟水褪色，說明鎂與溟單質(zhì)在水中能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，

③將鎂粉放入液浪中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象，說明鎂與浪單質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)，

④向足量鎂粉的液浪中滴加幾滴水，觀察到澳的紅棕色很快褪去，由③可知鎂與液澳不反應(yīng)，但向混合物

中加入水后，溶液褪色，說明溟單質(zhì)與鎂反應(yīng)需要水做催化劑，

綜上所述，關(guān)于反映機理敘述正確的是D項，故答案為D。

7.(2024?山東濱州?模擬)宋代《T?里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠

色來自孔雀石顏料(主要成分為CU(OH)2CUCO3),青色來自藍銅礦顏料(主要成分為CU(OH)22CUCO3)OF

列說法錯誤的是

A.保存《千里江山圖》需控制溫度和濕度

B.孔雀石、藍銅礦顏料不易被空氣氧化

C.孔雀石、藍銅礦顏料耐酸耐堿

D.CU(OH)2CUCO3中銅的質(zhì)量分數(shù)高于CU(OH)2-2CUCO3

【答案】C

【解析】A.字畫主要由紙張和絹、綾、錦等織物構(gòu)成，為防止受潮和氧化，保存古代字畫時要特別注意

控制適宜的溫度和濕度，A說法正確；

B.由孔雀石和藍銅礦的化學(xué)成分可知，其中的銅元素、碳元素和氫元素均處于最高價，其均為自然界較

穩(wěn)定的化學(xué)物質(zhì)，因此，用其所制作的顏料不易被空氣氧化，B說法正確；

C.孔雀石和藍銅礦的主要成分均可與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的銅鹽，因此，用其制作的顏料不耐酸腐蝕，C說

法錯誤；

D.因為氫氧化銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)高于碳酸銅，所以Cu(OH)2-CuCO3中銅的質(zhì)量分數(shù)高于

CU(OH)2-2CUCO3,D說法正確。

綜上所述，相關(guān)說法錯誤的是C,故本題答案為C。

8.（2024?湖南長沙」?模）部分含銅物質(zhì)的分類與相應(yīng)銅元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A化合價

+2-acd

+1-be

0-f

單質(zhì)氧化物氫氧化物""硫化鹽類血

A.a、d均易溶于水B.b既有氧化性又有還原性

C.加熱條件下f與單質(zhì)硫反應(yīng)生成dD.向固體c中通入H2s氣體生成e

【答案】B

選B。

A.基態(tài)銅原子核外電子有15種不同的空間運動狀態(tài)

B.青銅的熔點低于純銅

C.青銅器中錫、鉛對銅有保護作用

【答案】D

【解析】A.Cu的核外電子占據(jù)Is、2s、2p、3s、3p、3d、4s軌道，核外電子有1+1+3+1+3+5+1=15種空

間運動狀態(tài)，故A正確；

B.合金的熔點低于組分金屬的熔點，因此青銅的熔點低于純銅，故B正確；

C.Sn、Pb的活潑性強于Cu,青銅中的Cu和Sn、Pb形成原電池且Sn、Pb為負極，達成“犧牲陽極的陰

極保護“，故C正確：

故答案為：Do

10.（2024.河北衡水.二模）已知MgCbSFhO在空氣中加熱時，失去部分結(jié)晶水，同時生成Mg（OH）?；?/p>

MgOo實驗室用MgCb-6H2O制取無水MgCb的部分裝置（鐵架臺、酒精燈已略）如圖所示：

下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.循環(huán)物質(zhì)甲為鹽酸

B.裝置b填充的可能是P2O5或CaCL

C.裝置a的分液漏斗中裝有的試劑為濃硫酸，其作用為催化劑

D.裝置d中與裝置c直接相連的裝置為干燥裝置

【答案】C

【分析】MgCb?6H2O晶體在空氣中加熱時，釋出部分結(jié)晶水，司時生成Mg（OH）Q或MgO,實驗室以

MgCh-6H2O制取無水MgCh,應(yīng)該是在HC1氣氛中加熱MgCl2-6H2O,所以a中液體為鹽酸，鹽酸受熱揮

發(fā)出HCI,通過酸性干燥劑或中性干燥劑干燥，HC1進入c裝置，加熱c在HC1氣氛中MgCl”6H2O分解

生成無水MgCb,d裝置為干燥裝置，用于吸收分解生成的水蒸氣，同時防止循環(huán)物質(zhì)鹽酸中的水蒸氣進

入c,據(jù)此分析。

【解析】在HC1氣氛中加熱MgQ2?6H2O,所以a中為鹽酸，最后多余的HCI被水吸收形成鹽酸，所以循

環(huán)的物質(zhì)甲是鹽酸，故A正確：裝置b填充的是酸性干燥劑或口性干燥劑，用于干燥HC1,則可能是P2O5

或CaC12,故B正確；裝置a中起始裝有的試劑為鹽酸，加熱時揮發(fā)出HC1,故C錯誤；d中與c直接相

連的為干燥裝置，用于吸收分解生成的水蒸氣，同時防止循環(huán)物質(zhì)鹽酸中的水蒸氣進入c,故D正確；故

選C。

能力提升

------IV

11.（2023?浙江?一模）足量的銅溶于一定量濃硝酸，產(chǎn)生NO2、N2O4、NO的混合氣體。這些氣體若與

3.36LOM標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水E,氣體恰好能被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5molUH2s04溶

液250mL，則繼續(xù)溶解一定量的Cu。下列說法正確的是

A.最后溶液是CuSO4、CU（NO3）Z混合液

B.最多溶解銅的質(zhì)量是57.6g

C.放電或高溫下N2與02反應(yīng)是現(xiàn)代工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)

D.銅與濃硝酸的反應(yīng)僅體現(xiàn)了硬酸的強氧化性

【答案】B

D.銅與濃硝酸的反應(yīng)為CU+4HN0K濃尸Cu（NO3）2+2NO2T+2Il2O,硝酸體現(xiàn)強氧化性和酸性，D不正確；

故選B。

D.在①中加入少量綠磯，銅粉可溶解，溶液變?yōu)樯钭厣?/p>

【答案】D

【分析】銅與濃硝酸、稀硝酸均可以發(fā)生反應(yīng)，生成硝酸銅，而在酸性條件下，硝酸根具有強氧化性，據(jù)

此作答。

D.在①中加入少量綠磯，根據(jù)C項，先發(fā)牛.反應(yīng)b產(chǎn)生Fe",Fe3+再與銅反應(yīng)，故銅粉可溶解，溶液變

為深棕色，D正確；

故答案選D。

13.（2024.北京西城?一模）某小組對FeCb溶液與Cu粉混合后再加KSCN溶液的實驗進行如下研究。

①向2mLOImol/LFeC13溶液中加入過量Cu粉,充分反應(yīng)后，溶液變藍。2天后，溶液變?yōu)闇\藍色,有白

色不溶物生成。

②?、僦袦\藍色的上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，出現(xiàn)白色渾濁.振蕩后白色渾濁物增多，紅色

褪去。經(jīng)檢驗，白色不溶物是CuSCN。

③向2mL0.1mol/LCuSO4溶液中滴加KSCN溶液，未觀察到白色渾濁。放置24小時后，出現(xiàn)白色不溶

物。

已知：CuQ和CuSCN均為白色不溶固體

下列說法下或碰的是

A.①中產(chǎn)生白色不溶物的可能原因是Cu+Cu2++2Cl=2CuCll

B.由③可知②中白色渾濁不是CW+與SCN直接反應(yīng)生成的

C.②中紅色褪去的原因是Fe3+被完全消耗了

D.實驗表明：Kv/XCuSCN)<Kv,(CuCl)

【答案】C

【解析】A.①中，F(xiàn)eCb溶液中加入過量Cu粉，充分反應(yīng)后，溶液變藍，表明有C/+生成；2天后，溶

液變?yōu)闇\藍色，則表明C產(chǎn)濃度減少，CV+被Cu還原為Cu+,Cu+與Cl結(jié)合為CuQ沉淀，從而得出可能

原因是Cu+Cu2-+2Cl=2CuCll，A正確；

B.由③可知，CuSOj溶液中滴加KSCN溶液，未觀察到白色渾濁，則表明②中白色渾濁不是CF+與SCN

直接反應(yīng)生成的，B正確；

C.②中紅色褪去的原因可能是生成的Cu+與溶液中的SCN結(jié)合為CuSCN,從而促進Fe(SCN?的不斷電

離，不一定是F9+被完全消耗了，C不正確；

D.從②中可以看出，當(dāng)溶液中既有C1又有SCN時，優(yōu)先生成CuSCN,則表明：Kv(CuSCN)<

Krp(CuCl),D正確；

故選C。

14.(2024.福建龍巖.一模)以煉鐵廠鋅灰(主要成分為ZnO,含少量的CuO、SiO2,FezCh)為原料制備ZnO

的流程如圖所示。下列說法正確的是

已知：“浸取”工序中ZnO、CuO分別轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+和[Cu(NH3)4產(chǎn)。

2+

A.HNH鍵角：[CU(NH3)4]<NH3

B.“濾渣②”的主要成分為Fe、Cu和Zn

C.所含金屬元素的質(zhì)量“濾液①”U濾液②"

D.“煨燒”時需要在隔絕空氣條件下進行

【答案】C

2+

【分析】浸取時，ZnO、CuO轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4產(chǎn)、[Cu(NH3)4],SQ、FeQ不反應(yīng),濾液①中含有

22+

lZn(NH3)4]\ICU(NH3)4]>NH4HCO3、NHrFhO,濾渣①的主要成分為FezCh和SiCh；加入Zn粉時，發(fā)

2+2+

生反應(yīng)Zn+[Cu(NH3)4]=Cu+(Zn(NH3)4],從而實現(xiàn)去除雜質(zhì)[Cu(NH3)4]2+,濾渣②的主要成分為Cu和

過量的Zn,濾液②中主要含[Zn(NH3)4]2+、NH4HCO3.NH3HO,經(jīng)過蒸氨沉鋅操作獲得沉淀，最后煨燒

獲得ZnOo

【解析】A.NH3提供孤電子對與CF+形成配位鍵后，孤電子對轉(zhuǎn)化為成鍵電子對，對N—H成鍵電子對

受到的排斥力減小，則HNH鍵角變大，即[Cu(NH3)4p+>NH3，故A錯誤；

B.由分析可知，濾渣②的主要成分為Cu和過量的Zn,故B錯誤；

C.由分析可知，濾液①中含有金屬元素的離子為[Zn(NH3)4]2+、[CU(NH3)4]2+,加入鋅粉發(fā)生反應(yīng)

2+2+

Zn+[Cu(NH3)41=Cu+[Zn(NH3)4],因此濾液①中[CMNH.M產(chǎn)轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4p+,因此濾液②中含有金

屬元素的離子為[Zn(NH3)4]2+,Zn的相對原子質(zhì)量大于Cu,金屬元素的質(zhì)量增加，即“濾液①”<“濾液

②”,故C正確;

故答案選C。

15.(2024.湖北武漢.模擬)氧化鎂在易燃材料中常被用作阻燃劑，碳酸鎂高溫分解法是工業(yè)上制備輕質(zhì)氧

化鎂的常用方法。鎂硅礦主要成分為Mg3(Si?O5)(OH)4和少量的F.O3、AI2O3等。以鎂硅礦為原料制備碳

酸鎂晶體(MgCO3?nH2O)的生產(chǎn)流程如下：

已知“焙燒”過程中的主要反應(yīng)為：

(l)Mg3(Si2CM(OH)4用氧化物的形式表示為o

(2)為提高水浸速率，可采取的措施為(任寫一種)?！敖钡闹饕煞譃?。

(3)“除鋁、鐵”時，需將溶液pH調(diào)至8.0左右，適宜作調(diào)節(jié)劑的是(填字母代號)。

a.Ca(OH)2b.Mg(OH)2c.NH3-H2O

(4)“沉鎂”過程中反應(yīng)的離子方程式為?！俺伶V”時若溫度超過60℃,將會產(chǎn)生較多的堿式碳酸鎂雜

質(zhì)，原因是_______o

(5)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

⑹為測定產(chǎn)品MgCCh?nH2O中的n值，稱取15.6g產(chǎn)品進行充分加熱至恒重，冷卻，稱得固體質(zhì)量為4g,

則n=°

【答案】(1)3MgO?2SiO??2HQ(2)將焙燒渣粉碎、加熱或攪拌SiO?(3)be

(4)Mg2++2HCO3+(nl)H2O=MgCO3-nH2(H+CO2T升溫促進Mg?+水解(5)(NHSSO』(6)4

【分析】鎂硅礦主要成分為Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的FezCh、AI2O3,為原料制備碳酸鎂晶體

(MgCO/HzO)的工藝流程：加入疏酸鏤焙燒得到MgSOa、SiCh、FezCh、AI2O3,水浸，形成Mg?+、Fe3\

A聲的溶液,SiO2不溶于水形成浸渣,加入Mg(OH)2或NH3?H2O將pH調(diào)至8.0左右,將Fe升、A仍以氫

氧化物的形式過濾除去，向含有鎂離子的濾液中加入碳酸氫錢發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2HCO3

+(n1)H2O=MgCO3nH2Ol+CO2t,洗滌晶體可得，據(jù)此分析解答。

【解析】(1)化學(xué)式改寫成相應(yīng)的氧化物的形式，按照活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、SiO2、H2O的

順序來書寫，Mg3(Si2O5)(OH)4用氧化物的形式表示為：3MgO?2SiCh?2H2O；

(2)為提高水浸速率，可采取的措施有：將焙燒渣粉碎、加熱或攪拌等；石棉尾礦加入硫酸鉉焙燒得到

MgSOcSi(h、Fe2O3sAI2O3,水浸，SiCh不溶于水形成浸渣;

(3)“除鐵、鋁”時，需將pH調(diào)至8.0左右，選擇不引入新雜質(zhì)的武劑，故可選用Mg(OH)2或NH3?IkO：故

答案為：be；

(4)“沉鎂”過程中反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2HCO3+(nl)H2O=MgCOynH2Ol+CO2T；升溫促進Mg2+水解

生成Mg(OH)2,Mg(OH)2與CO2反應(yīng)生成堿式碳酸鎂；

(5)沉鎂過程的濾液為(NH02SO4,可循環(huán)使用；

真題感知

------------II<

1.(2024.浙江?高考真題)下列離子方程式正確的是

【答案】D

【解析】A.H2s在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，正確的離子方程式為CV++H2S=CUS1+2H+,A項錯

誤；

D.Cu與FeCb溶液反應(yīng)生成CuCL、FeCh,反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=Q]2++2Fe2+,D項正確；

答案選D.

2.(2023?湖南卷)中華文化源遠流長，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說法錯誤的是

A.青銅器“四羊方尊”的主要材質(zhì)為合金

B.長沙走馬樓出土的竹木簡牘主要成分是纖維素

C.蔡倫采用堿液蒸煮制漿法造紙，該過程不涉及化學(xué)變化

D.銅官窯彩瓷是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成

【答案】C

【解析】A.四羊方尊由青銅制成，在當(dāng)時銅的冶煉方法還不成熟，銅中常含有一些雜質(zhì)，因此青銅屬合

金范疇，A正確；B.竹木簡牘由竹子、木頭等原料制成，竹子、木頭的主要成分為纖維素，B正確；

C.蔡倫用堿液制漿法造紙，將原料放在堿液中蒸煮，原料在堿性環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)使原有的粗漿纖維變成

細漿，該過程涉及化學(xué)變化，C錯誤：D.陶瓷是利用黏