《元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律》教案[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化，認(rèn)識(shí)元素周期律并理解其實(shí)質(zhì)。2.會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律，會(huì)比較元素的金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱，促進(jìn)“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。一、1～18號(hào)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律觀察教材表4－5，完成下列表格1．原子最外層電子排布變化規(guī)律周期序號(hào)原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)結(jié)論第一周期1→211→2同周期由左向右元素的原子最外層電子數(shù)逐漸增加(1→8)第二周期3→1021→8第三周期11→1831→8規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化2.原子半徑的變化規(guī)律(稀有氣體除外)周期序號(hào)原子序數(shù)原子半徑(nm)結(jié)論第一周期1→2……同周期由左向右元素的原子半徑逐漸減小(不包括稀有氣體)第二周期3→90.152→0.071大→小第三周期11→170.186→0.099大→小規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性變化3．元素的主要化合價(jià)周期序號(hào)原子序數(shù)主要化合價(jià)結(jié)論第一周期1→2＋1→0①同周期由左向右元素的最高正價(jià)逐漸升高(＋1→＋7，O和F無(wú)最高正價(jià))；②元素的最低負(fù)價(jià)由ⅣA族的－4價(jià)逐漸升高至ⅦA族的－1價(jià)；③最高正價(jià)＋|最低負(fù)價(jià)|＝8第二周期3→9最高價(jià)＋1→＋5(不含O、F)最低價(jià)－4→－1規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化(1)第二周期元素從左至右，最高正價(jià)從＋1遞增到＋7()(2)原子半徑最小的元素是氫元素()(3)同周期元素最外層電子數(shù)都是從1遞增到8()(4)氫元素除了有＋1價(jià)外，也可以有－1價(jià)，如NaH()答案(1)×(2)√(3)×(4)√1．(1)同周期元素隨核電荷數(shù)增加原子半徑逐漸減小的原因是什么？(2)電子層數(shù)多的元素原子半徑一定大于電子層數(shù)少的元素嗎？提示(1)同周期元素電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增多，即原子核所帶正電荷增多，原子核對(duì)核外電子吸引力增大，原子半徑減小。(2)不一定，如第二周期的Li比第三周期的S、Cl等原子半徑大。2．34號(hào)元素硒(Se)被國(guó)內(nèi)外醫(yī)藥界和營(yíng)養(yǎng)學(xué)界尊稱為“生命的火種”，享有“長(zhǎng)壽元素”“抗癌之王”“心臟守護(hù)神”“天然解毒劑”等美譽(yù)，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(1)推斷該元素在周期表中的位置：第四周期ⅥA族。(2)按要求寫(xiě)化學(xué)式：①氣態(tài)氫化物為H2Se；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SeO4。(3)推測(cè)35Br的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的數(shù)值分別是＋7、－1，原子半徑的大小關(guān)系為：r(Se)>r(Br)(填“>”或“<”)。1．主族元素主要化合價(jià)的確定方法(1)最高正價(jià)＝主族的序號(hào)＝最外層電子數(shù)(O、F除外)。(2)最低負(fù)價(jià)＝最高正價(jià)－8(H、O、F除外)。(3)H最高價(jià)為＋1，最低價(jià)為－1；O最低價(jià)為－2；F無(wú)正化合價(jià)，最低價(jià)為－1。2．氫化物及其最高價(jià)含氧酸的關(guān)系ⅣAⅤAⅥAⅦA氫化物RH4RH3H2RHR最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2RO3或H4RO4H3RO4或HRO3H2RO4HRO4二、同周期元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律以第三周期元素為例探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。1．第三周期元素電子層數(shù)相同，由左向右元素的原子最外層電子數(shù)逐漸增加，原子半徑依次減小，失電子的能力依次減弱，得電子的能力依次增強(qiáng)，預(yù)測(cè)它們的金屬性依次減弱，非金屬性依次增強(qiáng)。2．鈉、鎂、鋁元素金屬性的遞變規(guī)律(1)鈉、鎂元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究①原理：金屬與水反應(yīng)置換出H2的難易。②實(shí)驗(yàn)操作：③現(xiàn)象：加熱前，鎂條表面附著了少量無(wú)色氣泡，加熱至沸騰后，有較多的無(wú)色氣泡冒出，滴加酚酞溶液變?yōu)榉奂t色。④結(jié)論：鎂與冷水幾乎不反應(yīng)，能與熱水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Mg(OH)2＋H2↑。結(jié)合前面所學(xué)鈉與水的反應(yīng)，可得出金屬性：Na>Mg。(2)鎂、鋁元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究AlMg原理最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)操作沉淀溶解情況沉淀逐漸溶解沉淀逐漸溶解沉淀溶解沉淀不溶解相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2OMg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O實(shí)驗(yàn)結(jié)論金屬性：Mg>Al(3)鈉、鎂、鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性NaOHMg(OH)2Al(OH)3分類強(qiáng)堿中強(qiáng)堿(屬于弱堿)兩性氫氧化物堿性強(qiáng)弱NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3結(jié)論金屬性：Na>Mg>Al3.硅、磷、硫、氯的非金屬性的遞變規(guī)律SiPSCl最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性H2SiO3：弱酸H3PO4：中強(qiáng)酸H2SO4：強(qiáng)酸HClO4：強(qiáng)酸酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3結(jié)論Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)4.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律同一周期從左到右，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。5．元素周期律(1)內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。(2)實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。(1)Al(OH)3是兩性氫氧化物，與氨水、鹽酸均可反應(yīng)()(2)鹽酸可以與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2，可由此推出非金屬性Cl>C()(3)第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性()(4)第二周期元素從左至右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)()答案(1)×(2)×(3)×(4)√1．從原子結(jié)構(gòu)角度解釋同周期元素從左至右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)的原因。提示同一周期電子層數(shù)相同，從左至右隨核電荷數(shù)增加，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)最外層電子吸引力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸增強(qiáng)。2．在第三周期元素中，除稀有氣體元素外：(1)原子半徑最小的元素是________(填元素符號(hào)，下同)。(2)金屬性最強(qiáng)的元素是________。(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式，下同)。(4)最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是________。(5)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是________。(6)氧化物中具有兩性的是________。提示(1)Cl(2)Na(3)HClO4(4)SiH4(5)NaOH(6)Al2O31．(2019·成都實(shí)驗(yàn)中學(xué)檢測(cè))除第一周期外，下列關(guān)于同周期主族元素的變化規(guī)律的敘述中不正確的是()A．從左到右，原子半徑逐漸減小B．從左到右，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)C．從左到右，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)D．從左到右，元素最高正化合價(jià)從＋1遞變到＋7(氧、氟除外)，最低負(fù)化合價(jià)從－4遞變到－1答案B解析同周期的主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，A項(xiàng)正確；單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，故元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)，C項(xiàng)正確；元素的最高正化合價(jià)呈現(xiàn)從＋1到＋7(氧、氟除外)，最低負(fù)化合價(jià)呈現(xiàn)從－4到－1的周期性變化，D項(xiàng)正確。2．下圖表示1～18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。該圖中縱坐標(biāo)表示()A．電子層數(shù) B．最外層電子數(shù)C．最高化合價(jià) D．原子半徑答案B3．(2019·河北臨漳一中高一月考)同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是()A．最高價(jià)含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4B．非金屬性：X>Y>ZC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序逐漸增強(qiáng)D．元素的最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z順序逐漸減小答案B解析最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則X、Y、Z元素的最高正化合價(jià)分別是＋7、＋6、＋5，故X、Y、Z元素分別處于同周期的第ⅦA、ⅥA、ⅤA族。A錯(cuò)，同周期主族元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)。由于元素的非金屬性X>Y>Z，則最高價(jià)含氧酸的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4；B對(duì)，由X、Y、Z元素分別處于同周期的第ⅦA、ⅥA、ⅤA族，則非金屬性：X>Y>Z；C錯(cuò)，元素的非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序逐漸減弱；D錯(cuò)，X、Y、Z元素的最低負(fù)化合價(jià)分別為－1、－2、－3，則其絕對(duì)值按X、Y、Z順序逐漸增大。4．某主族元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，則該元素原子的最外層電子數(shù)為()A．4B．5C．6D．7答案C解析設(shè)該元素的最高正價(jià)為x，最低負(fù)價(jià)為y，則eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋y＝4,x＋|y|＝8))解得x＝6，y＝－2，因此該原子的最外層電子數(shù)為6。5．(2019·安徽宣城高一期末)元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是七種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm)。元素代號(hào)ABCDEFG原子半徑/nm0.0370.1600.1430.1020.0990.0740.075主要化合價(jià)＋1＋2＋3＋6、－2＋7、－1－2＋5、－3(1)C元素在元素周期表中的位置是第________周期________族。(2)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____________。(3)D、E氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)___________(填化學(xué)式)。(4)上述七種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是________________(填化學(xué)式)。答案(1)三ⅢA(2)(3)HCl>H2S(4)HClO4解析A顯＋1價(jià)，原子半徑小于鈹，則A為H元素。結(jié)合表中原子半徑和主要化合價(jià)信息推知，B～G分別為Mg、Al、S、Cl、O、N元素。(1)C是Al元素，處于元素周期表中第三周期ⅢA族。(2)B為Mg，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)元素的非金屬性：S<Cl，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S<HCl。(4)上述七種元素的非金屬性最強(qiáng)的為Cl元素，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO4。A組基礎(chǔ)對(duì)點(diǎn)練題組一元素周期律及其實(shí)質(zhì)1．元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是()A．元素原子半徑大小呈周期性變化B．元素相對(duì)原子質(zhì)量依次增大C．元素原子核外電子排布呈周期性變化D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化答案C解析結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，即原子的核外電子排布尤其是最外層電子排布決定了元素的性質(zhì)，所以元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是元素原子核外電子排布呈周期性變化，C項(xiàng)正確?！究键c(diǎn)】元素周期律【題點(diǎn)】元素周期律的決定因素2．下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)遞變情況錯(cuò)誤的是()A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高C．N、O、F原子半徑依次增大D．Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多答案C解析Li、Be、B為同周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，因此最外層電子數(shù)依次增加，故A不符合題意；P、S、Cl為同周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，其對(duì)應(yīng)最高正化合價(jià)等于其族序數(shù)，因此最高正化合價(jià)依次升高，故B不符合題意；N、O、F為同周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，因此原子半徑逐漸減小，故C符合題意；Na、K、Rb為同族元素，元素所處周期逐漸增加，所處周期數(shù)等于其電子層數(shù)，因此Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多，故D不符合題意。3．某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，此元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可能為()A．H2RO3 B．H2RO4C．HRO3 D．H3RO4答案B解析由H2R知R元素最低價(jià)為－2價(jià)，則最高價(jià)為8－2＝＋6，故R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2RO4?！究键c(diǎn)】元素周期律【題點(diǎn)】最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的數(shù)量關(guān)系4．(2019·濟(jì)南校級(jí)期中)下列原子半徑大小順序正確的是()A．Li＞Na＞K B．Na＞Mg＞AlC．Na＞F＞Cl D．Cl＞Na＞Mg答案B解析Li、Na、K為同族元素，電子層數(shù)依次增多，則半徑依次增大，則半徑：Li＜Na＜K，故A錯(cuò)誤；Na、Mg、Al三種原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑：Na＞Mg＞Al，故B正確；Na、Cl有三個(gè)電子層，核電荷數(shù)Na小于Cl，F(xiàn)有兩個(gè)電子層，則半徑：Na＞Cl＞F，故C錯(cuò)誤；Cl、Na、Mg三種原子均含有三個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑：Na＞Mg＞Cl，故D錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)】元素周期律【題點(diǎn)】原子半徑的大小比較5．A、B為兩種主族元素，A2－與B3＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：A＞BB．離子半徑：A2－＞B3＋C．原子序數(shù)：A＞BD．A、B可形成化合物A2B3答案B解析根據(jù)分析可知，A位于ⅥA族，B位于ⅢA族，B位于A的下一周期，電子層數(shù)越多原子半徑越大，則原子半徑A＜B，故A錯(cuò)誤；電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑A2－＞B3＋，故B正確；B位于A的下一周期，則原子序數(shù)A＜B，故C錯(cuò)誤；A2－與B3＋形成的化合物為B2A3，故D錯(cuò)誤。【考點(diǎn)】元素周期律【題點(diǎn)】微粒半徑大小的比較題組二同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律6．對(duì)于第二周期從左到右的主族元素，下列說(shuō)法中正確的是()A．原子半徑逐漸減小B．電子層數(shù)逐漸增多C．最高正化合價(jià)逐漸增大D．元素的非金屬性逐漸減弱答案A解析在元素周期表中同一周期的主族元素從左到右，原子半徑依次減小，故A符合題意；電子層數(shù)相同，故B不符合題意；最高正化合價(jià)逐漸增大(O、F除外)，故C不符合題意；元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故D不符合題意?！究键c(diǎn)】周期性變化規(guī)律【題點(diǎn)】同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律7．(2019·云南官渡一中期中)下表給出了X、Y、Z、W四種短周期元素的部分信息，請(qǐng)根據(jù)這些信息判斷下列說(shuō)法中正確的是()元素XYZW原子半徑/nm0.1020.1600.0740.071最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)＋6＋2－2－1A.原子序數(shù)W>Z>X>YB．純凈的X在Z2中燃燒生成XZ3C．Z的最高正價(jià)為＋6D．HW是熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的氫化物答案D解析根據(jù)化合價(jià)可知，X為ⅥA族元素，Y為ⅡA族元素，Z為ⅥA族元素，W為ⅦA族元素，X的原子半徑比Z大，則X為S元素，Z為O元素，X與Y的原子半徑相近，應(yīng)位于同周期，則Y為Mg元素，Z與W原子半徑相近，則W為F元素；原子序數(shù)關(guān)系為O＜F＜Mg＜S，故A錯(cuò)誤；X為S元素，Z為O元素，硫在氧氣中燃燒只能得到SO2，故B錯(cuò)誤；O元素沒(méi)有最高正價(jià)，故C錯(cuò)誤；F是非金屬性最強(qiáng)的元素，則HF是穩(wěn)定性最強(qiáng)的氫化物，故D正確?！究键c(diǎn)】周期性變化規(guī)律【題點(diǎn)】元素推斷與同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律的綜合考查8．下列遞變規(guī)律不正確的是()A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)B．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱C．HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱D．P、S、Cl三種元素的最高正化合價(jià)依次升高答案A解析非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱，故B項(xiàng)正確；非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C項(xiàng)正確；P、S、Cl三【考點(diǎn)】周期性變化規(guī)律【題點(diǎn)】同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律9．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，下列關(guān)系正確的是()WXYZA.W、X、Y和Z均為非金屬元素B．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)C．氫化物穩(wěn)定性：W<XD．簡(jiǎn)單離子的半徑：Y＞X答案C解析由上述分析可知，W為N、X為O、Y為Al、Z為Cl，故A錯(cuò)誤；最高價(jià)含氧酸的酸性為Z＞W(wǎng)，不是最高價(jià)含氧酸無(wú)此規(guī)律，如HClO為弱酸，故B錯(cuò)誤；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子的半徑：Y＜X，故D錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)】周期性變化規(guī)律【題點(diǎn)】元素推斷與同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律的綜合考查10．元素A原子獲得2個(gè)電子或元素B原子失去1個(gè)電子后形成的離子都與OH－具有相同的電子數(shù)，則：(1)A是________，B是________。(2)離子半徑大?。篈2－________(填“＞”“＜”或“＝”)B＋。(3)在由兩種元素形成的化合物中，標(biāo)出它們的化合價(jià)______________，并寫(xiě)出與水反應(yīng)生成O2的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________。答案(1)氧(或O)鈉(或Na)(2)＞(3)eq\o(Na2O,\s\up6(＋1－2))、eq\o(Na2O2,\s\up6(＋1－1))2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑解析(1)OH－電子數(shù)為10，故A原子核外電子數(shù)為8，B原子核外電子數(shù)為11，即A為O，B為Na。(2)O2－與Na＋具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則r(O2－)＞r(Na＋)。(3)Na與O形成Na2O和Na2O2兩種化合物，其中化合價(jià)為eq\o(Na2O,\s\up6(＋1－2))，eq\o(Na2O2,\s\up6(＋1－1))。只有Na2O2與水反應(yīng)生成O2，化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。B組綜合強(qiáng)化練1．如圖是部分1～18號(hào)元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法不正確的是()A．離子半徑：N＞ZB．原子序數(shù)：M＜NC．失電子能力：Y＞ZD．單質(zhì)的氧化性：N＜X答案C解析由題意知X為氟元素，Y為鋰元素，Z為鈉元素，M為硅元素，N為氯元素。A項(xiàng)，離子半徑：Cl－＞Na＋，正確；B項(xiàng)，原子序數(shù)：Cl＞Si，正確；C項(xiàng)，失電子能力：Na＞Li，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，單質(zhì)的氧化性：F2＞Cl2，正確?！究键c(diǎn)】元素周期律【題點(diǎn)】元素周期律的綜合考查2．已知下表是幾種常見(jiàn)元素的原子半徑數(shù)據(jù)：元素CONaMgSi原子半徑/nm0.0770.0740.1860.1600.117下列說(shuō)法正確的是()A．隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大B．元素F的原子半徑在0.074～0.186nm之間C．最外層電子數(shù)相同的元素，電子層數(shù)越多，原子半徑越大D．Mg2＋的半徑大于Mg的半徑答案C解析核外電子層數(shù)相同的主族元素原子，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；F的原子半徑比O的小，即小于0.074nm，B項(xiàng)錯(cuò)誤；最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，C項(xiàng)正確；Mg2＋的半徑小于Mg的半徑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【考點(diǎn)】元素周期律【題點(diǎn)】元素周期律的綜合考查3．A、B兩元素原子電子層數(shù)相同，如果A的原子半徑比B的大，則下列判斷正確的是()A．兩元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性應(yīng)是A強(qiáng)于BB．A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C．A的金屬性比B的金屬性強(qiáng)D．A的陰離子比B的陰離子還原性弱答案C解析A、B兩元素位于同周期，A的原子半徑比B的大，則A位于B的左邊，A元素的金屬性比B的強(qiáng)。【考點(diǎn)】周期性變化規(guī)律【題點(diǎn)】元素推斷與同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律的綜合考查4．A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2－、C－，離子半徑：A2－＞C－，B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列比較不正確的是()A．原子序數(shù)：A＞B＞CB．原子半徑：C＞B＞AC．離子半徑：A2－＞C－＞B2＋D．原子核外最外層電子數(shù)：C＞A＞B答案B解析根據(jù)“A、C的最低價(jià)離子分別為A2－、C－”可知，A位于ⅥA族，C位于ⅦA族；根據(jù)“A、B同周期”“B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”可知，A在C的左下方，B位于A的左側(cè)。A、B、C的相對(duì)位置如圖所示：CB……A由圖可知：原子半徑的大小關(guān)系應(yīng)該是B＞A＞C，B項(xiàng)錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)】周期性變化規(guī)律【題點(diǎn)】元素推斷與同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律的綜合考查5．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是()A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞QB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＜WC．原子半徑：T＞Q＞RD．單質(zhì)T與NaOH溶液不反應(yīng)答案D解析短周期元素中周期序數(shù)與族序數(shù)相等的元素是H、Be和Al，根據(jù)T在周期表中的相對(duì)位置，它只能是第三周期的Al，據(jù)此可以判斷出其他元素如表所示：R(N)T(Al)Q(Si)W(S)氮元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)，所以NH3比SiH4穩(wěn)定，A正確；硫元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)，所以H2SO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)，B正確；同一周期隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：Al＞Si＞P，同一主族隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：P＞N，即Al＞Si＞P＞N，C正確；Al既能與酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，D錯(cuò)誤。【考點(diǎn)】周期性變化規(guī)律【題點(diǎn)】元素推斷與同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律的綜合考查6．W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是()A．對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑：X＜WB．對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜ZC．元素X、Z和W能形成多種化合物D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)酸性答案D解析根據(jù)題目所給信息可推出W為O，X為Na，Y為Si，Z為Cl。核外電子數(shù)相同的簡(jiǎn)單離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，可知對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑：Na＋＜O2－，A項(xiàng)正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4，B項(xiàng)正確；Na、Cl、O三種元素可以形成NaClO、NaClO3、NaClO4等多種化合物，C項(xiàng)正確；H2SiO3具有弱酸性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【考點(diǎn)】周期性變化規(guī)律【題點(diǎn)】元素推斷與同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律的綜合考查7．如表是元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01HHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr請(qǐng)回答：(1)世界上第一張?jiān)刂芷诒淼淖髡呤莀_______(填字母)。a．阿伏加德羅b．門(mén)捷列夫c．居里夫人(2)從上表查出第二周期ⅠA族的元素是________。(3)上表列出的元素中，非金屬性最強(qiáng)的是________。(4)某同學(xué)探究元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)操作】取已除去氧化膜且面積相等的鎂條和鋁條，分別投入2mL1mol·L－1的鹽酸中；【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】鎂比鋁與酸反應(yīng)更劇烈；【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】①金屬性：Mg________(填“＞”或“＜”)Al?！静殚嗁Y料】原子半徑(nm)：Mg－0.160Al－0.143。【思考】②利用元素周期律對(duì)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論進(jìn)行解釋______________________________。答案(1)b(2)Li(3)F(4)①＞②Mg、Al位于同周期，都是金屬，Mg的原子序數(shù)小，原子半徑大，所以金屬性：Mg＞Al解析(1)1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，那是世界上第一張?jiān)刂芷诒怼?2)第二周期ⅠA族的元素是Li。(3)同一周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表的右上角位置，即主族元素F。(4)①鎂比鋁與酸反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明Mg比Al活潑，所以金屬性：Mg＞Al；②Mg、Al位于同周期，都是金屬，Mg的原子序數(shù)小，原子半徑大，所以金屬性：Mg＞Al。8．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm)：元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074主要化合價(jià)＋2＋3＋6、－2＋7、－1－2(1)用元素代號(hào)標(biāo)出它們?cè)谥芷诒碇械膶?duì)應(yīng)位置(以下為周期表的一部分)。(2)B元素處于周期表中第________周期________族。(3)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________________。(4)上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是_________________________(填化學(xué)式)。(5)C、E形成的化合物為_(kāi)________________________________________________(填化學(xué)式)。答案(1)(2)三ⅢA(3)Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O(4)HClO4(5)SO2、SO3解析(1)由主要化合價(jià)和原子半徑知A為Mg，B為Al，C為S，D為Cl，E為O。(2)B處于周期表中第三周期ⅢA族。(3)B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為Al(OH)3和H2SO4。(4)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最強(qiáng)。(5)S與O形成的化合物有SO2和SO3。課后篇素養(yǎng)形成合格考達(dá)標(biāo)練1.(2020河北滄州高一檢測(cè))已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對(duì)鈹及其化合物的敘述正確的是()A.鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹.相同條件下,單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)比單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)劇烈C.氫氧化鈹堿性比氫氧化鈣的強(qiáng)D.單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣答案A解析A項(xiàng),Be、B同周期,根據(jù)“序大徑小”可知原子半徑:Be>B;B項(xiàng),金屬性:Li>Be,故單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)比單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)劇烈;C項(xiàng),金屬性:Ca>Be,故堿性:Ca(OH)2>Be(OH)2;D項(xiàng),活潑性:Mg>Be,Mg與冷水不反應(yīng),故Be與冷水不反應(yīng)。2.下列變化不可能通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是()A.Al(OH)3AlO2- B.Al2O3Al(OH)3C.AlAlO2- D.Al3+Al(OH)3答案B解析Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O;2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑;Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+,只有B3.下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有()A.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3B.酸性:H2CO3>H2SiO3C.堿性:NaOH>LiOHD.熱穩(wěn)定性:HF>HBr答案A解析A項(xiàng),碳酸鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉強(qiáng)與元素周期律沒(méi)有關(guān)系,A不能用元素周期律解釋;B項(xiàng),同主族自上而下非金屬性逐漸減弱,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱,B能用元素周期律解釋;C項(xiàng),同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng),C能用元素周期律解釋;D項(xiàng),同主族自上而下非金屬性逐漸減弱,氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱,D能用元素周期律解釋。4.(雙選)(2020天津耀華中學(xué)高一期末)已知1~18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是()A.質(zhì)子數(shù):c<dB.離子的還原性:Y2->Z-C.氫化物的穩(wěn)定性:H2Y>HZD.原子半徑:X<W答案AB解析已知aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則原子序數(shù):c<d<b<a;質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù),則質(zhì)子數(shù):c<d,A正確;非金屬性:Y<Z,元素非金屬性越強(qiáng),其陰離子的還原性越弱,還原性:Y2->Z-,B正確;非金屬性:Y<Z,元素非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,氫化物的穩(wěn)定性:H2Y<HZ,C錯(cuò)誤;原子序數(shù):b<a,且X、W為同一周期,則原子半徑:X>W,D錯(cuò)誤。5.下列說(shuō)法正確的是()A.第二周期元素從C到F,非金屬性逐漸減弱B.第三周期元素從Na到Cl,原子半徑逐漸增大C.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.LiOH、NaOH、KOH的堿性依次增強(qiáng)答案D解析同周期元素從左到右,非金屬性逐漸增強(qiáng),原子半徑逐漸減小,A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤;同主族元素從上到下,非金屬性逐漸減弱,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,而金屬性逐漸增強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng),C項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確。6.(2020江蘇揚(yáng)州高一檢測(cè))下列化合物中陽(yáng)離子與陰離子半徑比值最小的是()A.NaF B.MgI2C.KI D.KBr答案B解析根據(jù)粒子半徑大小比較的規(guī)律,r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+),r(I-)>r(Br-)>r(F-),通過(guò)比較可得知,MgI2中的陽(yáng)離子與陰離子半徑比值最小。7.(2020遼寧撫順六校協(xié)作體高一期末)2019年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。某學(xué)習(xí)小組同學(xué)為探究同周期或同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):Ⅰ.將少量等質(zhì)量的鉀、鈉、鎂、鋁分別投入足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:(1)上述金屬中與鹽酸反應(yīng)最劇烈的是。

A.鉀 B.鈉C.鎂 D.鋁(2)上述金屬中與鹽酸反應(yīng)生成相同條件下的氣體最多的是。

A.鉀 B.鈉C.鎂 D.鋁Ⅱ.利用下圖裝置來(lái)驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律:現(xiàn)要證明非金屬性:Cl>I。在A中加濃鹽酸,C中加淀粉碘化鉀混合溶液,B中加某試劑。常溫下,通過(guò)合理操作,觀察到C中溶液變藍(lán)的現(xiàn)象,即可證明。請(qǐng)結(jié)合裝置回答下列問(wèn)題:(3)B中可加入。

A.MnO2固體 B.KMnO4固體C.濃硫酸 D.大理石(4)儀器A的名稱是。

A.普通漏斗 B.長(zhǎng)頸漏斗C.分液漏斗 D.容量瓶(5)從環(huán)境保護(hù)的角度考慮,此裝置尚缺少尾氣處理裝置,可用吸收尾氣。

A.澄清石灰水 B.KBr溶液C.濃硫酸 D.NaOH溶液答案(1)A(2)D(3)B(4)C(5)D解析(1)金屬活動(dòng)性順序?yàn)?鉀>鈉>鎂>鋁,所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最劇烈的是鉀,反應(yīng)最慢的是鋁。(2)H+生成1mol氫氣需要得到2mol電子,1mol鉀的質(zhì)量是39g,可失去1mol電子,1mol鈉的質(zhì)量是23g,可失去1mol電子,1mol鎂的質(zhì)量是24g,可失去2mol電子,而1mol鋁的質(zhì)量是27g,可失去3mol電子,所以等質(zhì)量的四種金屬失去電子的物質(zhì)的量最多的是Al,則生成相同條件下氫氣最多的是金屬鋁。(3)根據(jù)題意,發(fā)生裝置為氯氣的制備裝置,濃鹽酸和高錳酸鉀在常溫下反應(yīng)可生成氯氣,則B中可加入KMnO4固體。(4)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知,儀器A的名稱是分液漏斗。(5)氯氣是有毒氣體,在排放前要進(jìn)行尾氣處理,根據(jù)氯氣能夠與堿反應(yīng)的性質(zhì)可知,多余的氯氣用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收,所以從環(huán)境保護(hù)的角度考慮,此裝置尚缺少尾氣處理裝置,可用NaOH溶液吸收尾氣。等級(jí)考提升練8.下列排列順序不正確的是()A.原子半徑:鈉>硫>氯B.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4C.最高正化合價(jià):氯>硫>磷D.熱穩(wěn)定性:碘化氫>溴化氫>氯化氫答案D解析鈉、磷、硫、氯是具有相同電子層數(shù)的元素,隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小,最外層電子數(shù)逐漸增多,最高正化合價(jià)逐漸增大,最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng),堿性逐漸減弱。因?yàn)榉墙饘傩訡l>Br>I,所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性HCl>HBr>HI,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素,下列說(shuō)法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))()A.若R(OH)n為強(qiáng)堿,則W(OH)n+1也為強(qiáng)堿B.若HnXOm為強(qiáng)酸,則Y是活潑非金屬元素C.若Y的最低化合價(jià)為-2,則Z的最高正化合價(jià)為+7D.若X的最高正化合價(jià)為+5,則五種元素都是非金屬元素答案B解析短周期元素中,除第ⅠA族外不存在其他可形成強(qiáng)堿的元素,A錯(cuò);X元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HnXOm是強(qiáng)酸,說(shuō)明X是活潑非金屬,而Y和X在同一周期且位于X的右邊,Y的非金屬性比X的非金屬性更強(qiáng),B正確;當(dāng)Y為氧時(shí),Z為氟,氟沒(méi)有正價(jià),當(dāng)Y為硫時(shí),Z為氯,氯的最高正價(jià)為+7,C錯(cuò);當(dāng)元素位于第三周期時(shí),X為磷,R為鋁,鋁是金屬元素,D錯(cuò)。10.Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序數(shù)由小到大的順序排列的第ⅡA族元素。已知:①M(fèi)g(OH)2難溶于水,而Ca(OH)2微溶于水;②MgSO4溶于水,而CaSO4微溶于水。下列推測(cè)中,不正確的是()A.Sr(OH)2溶解于水B.SrSO4易溶于水C.BaSO4不溶于水D.Ba(OH)2比Ca(OH)2更易溶于水答案B解析①說(shuō)明隨原子序數(shù)增加對(duì)應(yīng)氫氧化物水溶性逐漸增強(qiáng),A、D正確;②說(shuō)明隨原子序數(shù)增加對(duì)應(yīng)硫酸鹽水溶性逐漸減弱,所以B錯(cuò)誤,C正確。11.隨原子序數(shù)遞增,x、y、z……八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.x元素在周期表中的位置是第二周期第ⅠA族B.離子半徑:g2->h->d2->e+>f3+C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:y>zD.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:g>h答案B解析由圖中原子半徑的大小可知x位于第一周期,y、z、d位于第二周期,e、f、g、h位于第三周期,再根據(jù)元素的化合價(jià)可推出x為H元素,y、z、d分別為C元素、N元素、O元素,e、f、g、h分別為Na元素、Al元素、S元素、Cl元素。x(H)元素位于第一周期第ⅠA族,A錯(cuò)誤;g2-、h-電子層結(jié)構(gòu)相同且有3個(gè)電子層,d2-、e+、f3+電子層結(jié)構(gòu)相同且有2個(gè)電子層,結(jié)合原子序數(shù)可判斷,B正確;C的非金屬性比N的非金屬性弱,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:y<z,C錯(cuò)誤;S的非金屬性比Cl的非金屬性弱,氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:g<h,D錯(cuò)誤。12.如圖是元素周期表前四周期的一部分,關(guān)于元素R、W、X、Y、Z的敘述正確的是()A.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:W>YB.Z的單質(zhì)常溫下是液體,所在的周期中含有32種元素C.Z的原子序數(shù)比R大17D.氫化物的穩(wěn)定性:X<Z答案C解析根據(jù)題意可知X、W、Y、R、Z分別為F元素、P元素、S元素、Ar元素、Br元素。最高價(jià)氧化物的水化物的酸性同一周期從左到右依次增強(qiáng),則Y>W,A錯(cuò)誤;Br所在周期中只有18種元素,B錯(cuò)誤;Z的原子序數(shù)為35比R的原子序數(shù)18大17,C正確;非金屬性X>Z,則氫化物穩(wěn)定性X>Z,D錯(cuò)誤。13.(1)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中:①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)。

②第三周期元素的最高化合價(jià)。

③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑。

(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4;M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3;N-、Z+、X+的半徑逐漸減小;化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答:①X為(名稱),Y為(元素符號(hào)),Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

②N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為。

③M的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為。

答案(1)①b②c③a(2)①氫O②HClO4③SiO2解析(1)①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)都是2,b符合。②第三周期元素的最高化合價(jià)從+1價(jià)逐漸增大到+7價(jià),c符合。③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑為F->Na+>Mg2+>Al3+,a符合。(2)已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4,則Y為O元素。M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3,則M為Si元素。由X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)關(guān)系和