2024學(xué)年第二學(xué)期浙南名校聯(lián)盟期末聯(lián)考高二年級化學(xué)學(xué)科試題1.本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘。選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符A.NaClB.CO?7.關(guān)于SO?的性質(zhì)，下列說法不正確的是B.SO?與H?S反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2:18.下列方程式不正確的是C.乙酸乙酯在NaOH溶液中水解：CH?COOC?H?+OH-→CH?COO-+CH?CH?OH水楊酸阿司匹林下列說法不正確的是10.從Br?的CCl4廢液中回收Br?,流程如下：混合溶液Na?CO?溶液①濃縮②硫酸下列說法不正確的是B.加Na?CO?溶液反應(yīng)的離子方程式為3Br?+3CO3-=5Br?+BrO?+3CO?↑C.Na?CO?溶液可將Br?轉(zhuǎn)化成鹽，濃縮后再加入硫酸生成濃度較大的含Br?水溶液D.操作Ⅱ通入熱空氣可以降低Br?的溶解度，并利用了Br?的揮發(fā)性11.下列說法不正確的是C.恒溫恒容發(fā)生反應(yīng)：PCl?(g)+Cl?(g)一PCls(g),氣體平均摩爾質(zhì)量不變時，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)D.CO(g)+H?O(g)一CO?(g)+H?(g),使用高效催化劑納米CaO可降低反應(yīng)的活化能高二化學(xué)學(xué)科試題第2頁(共8頁)12.電解含Co2+的水溶液制備金屬Co,其裝置如圖：HA.Co電極應(yīng)連接電源的負(fù)極B.石墨極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H?O-4e-=O?↑+4H+D.生成1molCo,I室溶液質(zhì)量理論上減少18g13.某化合物NH?F的晶胞如圖所示，下列說法不正確的是A.晶體類型為離子晶體B.F-與NH4能形成氫鍵C.NH中含有配位鍵D.化合物NH?F中有2種不同化學(xué)環(huán)境的F-B.水溶性：叔丁醇<乙醇C.可用NaHCO?溶液中和步驟④產(chǎn)生的H+,促進(jìn)反應(yīng)右移，提高羧酸叔丁酯的產(chǎn)率D.根據(jù)反應(yīng)機(jī)理，可以發(fā)生15.25℃時，H?C?O4的電離常數(shù)Ka1=5.6×10-22,Ka2=1.5×10-4;Ks(CaC?O?)=2.5×10-9。下列描述不B.Ca2++HC?O4+OH-=CaC?O?+H?OK=6.0×1018C.2HC?O4一H?C?O?+C?O2-D.Ca2+2C?O2-+H?O一CaC?O?+HC?O4+OH-K=37.516.測定某液態(tài)脂肪族鹵代烴中鹵素元素的步驟如下，下列說法不正確的是A.步驟I,反應(yīng)一段時間后，若液體不分層，即可說明反應(yīng)完全B.步驟I,鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)會使測定的鹵素百分含量偏低C.步驟Ⅲ,若得到的固體呈白色，則鹵代烴中含氯元素D.步驟Ⅲ,先水洗再用無水乙醇洗，可使鹵素百分含量測定結(jié)果更精準(zhǔn)非選擇題部分二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17.(16分)硫及其化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。請回答：(1)基態(tài)S原子的價層電子排布式是▲;硫單質(zhì)的一種結(jié)構(gòu)為A.基態(tài)S原子核外能量不同的電子有16種B.同周期元素中，第一電離能大于硫元素的有3種C.H?O、H?S分子中的鍵角：∠H—0—H>∠H—S—HD.沸點：,S原子雜化方式為(3)H?SO?和H?SO?都是S的含氧酸，從結(jié)構(gòu)角度分析H?SO?比H?SO?酸性強(qiáng)的原因▲0(4)某種由鐵、硫元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①該晶體的化學(xué)式▲;②Fe2+的配位數(shù)為▲0(5)工業(yè)上制備硫酸的原理示意圖如下：II空氣①步驟Ⅲ產(chǎn)生的尾氣經(jīng)冷卻后仍存在的污染性氣體有▲o②當(dāng)H?SO?·nSO?中的n=2時得到H?S?O10,寫出H?S?O1o(二元酸)的結(jié)在硫酸酸化下能與KI溶液反應(yīng)生成2種固體單質(zhì)和1種正鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式▲0高二化學(xué)學(xué)科試題第5頁(共8頁)18.(12分)鐵的化合物在生產(chǎn)生活和科學(xué)實驗中應(yīng)用廣泛。請回答：(1)一定條件下Fe?O?與CH?反應(yīng)制取納米級鐵，已知：反應(yīng)II:CO?(g)+4H?(g)一CH?(g)+2H?O(g)△H?=-160kJmol-1則反應(yīng)Ⅲ:4Fe?O?(s)+3CH?(g)一8Fe(s)+6H?O(g)+3CO?(g)△H?=▲kJ·mol-1,該反應(yīng)在▲(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度下”)下能自發(fā)進(jìn)行。(2)欲提高反應(yīng)Ⅲ中CH?的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是▲QA.增加Fe?O?的量B.移出部分CO?C.提高反應(yīng)溫度D.加入合適的催化劑(3)在T℃下，向某恒容密閉容器中加入3molCH?(g)和4molFe?O?(S)發(fā)生反應(yīng)：4Fe?O?(s)+3CH?(g)一8Fe(s)+6H?O(g)+3CO?(g)。反應(yīng)起始時壓強(qiáng)為po,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得此時容器中n(CH?):n(H?O)=1:1,T℃下該反應(yīng)的Kp=▲(用分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(4)某溫度下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)Ⅲ,測得平衡時混合物中CO?的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化如圖所示：①請在下圖中補(bǔ)充po之前的變化曲線；CO?體積分?jǐn)?shù)/%②po后CO?的體積分?jǐn)?shù)幾乎不變的原因是▲0(5)以鉑、鐵作電極電解NaOH溶液制備高鐵酸鈉(Na?FeO?,FeO2-在濃堿中能穩(wěn)定存在)的裝置如圖所示：電池NaOH溶液離子交換膜 電極Fe上發(fā)生的電極反應(yīng)為▲0 高二化學(xué)學(xué)科試題第6頁(共8頁)高二化學(xué)學(xué)科試題第7頁(共8頁)19.(12分)某研究小組利用FeCO?與甘氨酸反應(yīng)制備補(bǔ)鐵劑甘氨酸亞鐵(NH?CH?COO)?Fe·2H?O]。實驗流程為：步驟I:將FeCO?固體置于裝置C,同時加入甘氨酸溶液，先滴入裝置A中的鹽酸，再加熱裝置C并不斷攪拌，然后向裝置C中滴加檸檬酸溶液；步驟IⅡ:反應(yīng)結(jié)束后過濾，將濾液經(jīng)過系列操作得到甘氨酸亞鐵。bb已知：①甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇；②檸檬酸易溶于水和乙醇，具有強(qiáng)還原性。(1)儀器a的名稱是▲,裝置B盛放的溶液是▲o(2)下列說法不正確的是▲oA.裝置A的作用是產(chǎn)生CO?并將裝置內(nèi)的空氣排盡B.加入檸檬酸的作用是促進(jìn)FeCO?溶解和防止亞鐵離子被氧化C.裝置D盛放NaOH溶液，可以檢驗裝置內(nèi)空氣是否排盡D.步驟Ⅱ中可以用少量無水乙醇洗滌可得到純凈的甘氨酸亞鐵晶體(4)甘氨酸亞鐵晶體中鐵含量的測定：①從下列選項中選擇合適的操作補(bǔ)全測定步驟：→平行測定三次，平均消耗0.1000mol-L-1Ce(SO?)2標(biāo)準(zhǔn)液18.10mL→ga.若溶液顏色恰好變?yōu)槌燃t色，半分種后記錄讀數(shù)b.若溶液顏色恰好變?yōu)辄S色，半分種后記錄讀數(shù)c.加入去離子水和硫酸溶解，配成100mL溶液d.用堿式滴定管取出10.00mL待測液e.用酸式滴定管取出10.00mL待測液f.滴定指示劑鄰二氮菲，用0.1000mol·L1Ce(SO?)2標(biāo)準(zhǔn)液滴定g.空白實驗：消耗0.1000mol-L-1Ce(SO?)2標(biāo)準(zhǔn)液0.10mL②甘氨酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為▲%。溶液，其他操作都正確，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯偏大，20.(12分)某研究小組按以下路線合成藥物中間體H(部分反應(yīng)條件及試劑已簡化):A.化合物B能使溴水褪色B.D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)C.化合物F能發(fā)生消去反應(yīng)D.化合物H的分子式為