題型06實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論的正誤判斷

題型解讀：解讀高考化學(xué)實(shí)臉題型特點(diǎn)，分析命題考查要點(diǎn)。

解題必備：整理歸納解題必備的知識要點(diǎn)和方法技巧。

真題回顧：感知真題，從試題題型、背景、設(shè)問方式等多角度領(lǐng)悟命題立意。

好題必刷：精選高質(zhì)量題目，鍬煉做題的速度和準(zhǔn)確率。

題型解讀

近年來出現(xiàn)以表格形式呈現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計與評價選擇題，該題型是理科實(shí)驗(yàn)類題目中的高頻考點(diǎn)，主要

考查對實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性、現(xiàn)象描述準(zhǔn)確性及現(xiàn)象與結(jié)論邏輯關(guān)聯(lián)性的綜合判斷能力。題目通常以“操作一

現(xiàn)象一結(jié)論”三段式呈現(xiàn)，要求考生分析整個實(shí)驗(yàn)鏈條是否合理，核心在于驗(yàn)證”操作是否規(guī)范、現(xiàn)象是

否真實(shí)、結(jié)論是否可由現(xiàn)象推導(dǎo)”。試題隱含因果關(guān)系，迷惑性大，涉及知識較多，綜合性強(qiáng)，注重考查考

生對所學(xué)知識的理解遷移能力和邏輯推理能力，及科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的核心素養(yǎng)。

解題必備

一、必記的常見實(shí)驗(yàn)操作

1.儀器的洗滌：玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：內(nèi)壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。

2.試紙的使用：常用的有紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙、醋酸鉛試紙和品紅試

紙等。

（1）在使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測溶液的玻璃

棒點(diǎn)試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。

（2）在使用試紙檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時，?般先用蒸儲水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的?端，用玻璃棒把試紙放

到盛有待測氣體的導(dǎo)管口或集氣瓶口（注意不要接觸），觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質(zhì)。

注意：使用試紙測定pH值時不能用蒸鏘水潤濕。

3.藥品的取用和保存

（1）實(shí)驗(yàn)室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴(yán)格遵照有關(guān)規(guī)

定，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何藥品

的味道。注意節(jié)約藥品，嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應(yīng)按最少量取用：

液體I?2mL,固體只需要蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出

實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)或交由老師處理。

注意：多余的金屬鈉、鉀和白磷要放回原瓶。

（2）固體藥品的取用：取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁

上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙（或用小紙條折直成的紙槽）小心地送入試管底部，然后使試管直立起

來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鐐子夾取。

（3）液體藥品的取用：取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取;取用較多量液體時可用直接傾注法。取用細(xì)口

瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（標(biāo)簽對著手心），瓶口要緊挨著試管口，使液體緩

緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標(biāo)簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液

體時，應(yīng)用玻璃棒引流。

（4）幾種特殊試劑的存放

（A）鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。

（B）白磷著火點(diǎn)低（40℃）,在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

（。液浜有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細(xì)口瓶里，并加曲水（水覆蓋在液澳上面），起水封作用。

（D）碘易升華且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。

（E）濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。

（P）氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質(zhì)，應(yīng)密封保存;其溶液盛放在無色細(xì)口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，

不能用玻璃塞。

4.過濾：過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。

過濾時應(yīng)注意；

（1）一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸儲水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

（2）二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。

（3）三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應(yīng)與玻璃棒緊靠;玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p靠;

漏斗頸的下端出口應(yīng)與接受器的內(nèi)壁緊靠。

5.蒸發(fā)和結(jié)晶：蒸發(fā)是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體

的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里

的溶解度的不同，通過蒸發(fā)溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。加熱蒸發(fā)皿便溶液蒸發(fā)時，要

用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴外濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止

加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCI和KN03混合物。

6.蒸情：蒸譙是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸儲原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分儲。

如用分館的方法進(jìn)行石油的分儲。

操作時要注意：

（1）液體混合物蒸鐲時，應(yīng)在蒸鏘燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

（2）溫度計水銀球的位置應(yīng)與支管口下緣位于同一水平線上。

（3）蒸儲燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3,也不能少于1/3.

（4）冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出，使之與被冷卻物質(zhì)形成逆流冷卻效果才好。

（5）加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)。

Z升華：升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，可以將

這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分解12和SiO2的混合物。

8.分液和萃?。悍忠菏前褍煞N互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的

溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取

劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。

在萃取過程中要注意：

（1）將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3,塞好塞子進(jìn)行

振蕩。

（2）振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，

將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，同時要注意不時地打開活旋塞放氣。

（3）將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從二口倒出。例

如用四氯化碳萃取濱水里的澳。

9.滲析：利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等）使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲

析的方法來提純、精制膠體。

二、必記化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后

1.加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

3.制取氣體時，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸鐲水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點(diǎn)燃H?、CK、CzHj、C2H2等可燃?xì)怏w時，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。

7.檢驗(yàn)鹵化燃分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNCh再力「AgNCh溶液。

8.檢驗(yàn)NHM用紅色石蕊試紙）、C1X用淀粉KI試紙）、H2s［用Pb（Ac）2試紙］等氣體時，先用蒸儲水潤濕試紙后

再與氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時，先單獨(dú)研碎后再混合。

10.配制FeCb、FeCb、SnCb等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實(shí)驗(yàn)時，用蒸鐳水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖;先用待測液潤洗后再移取液體;

滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終

點(diǎn)。

12.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時，每做一次，伯絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰二灼燒到無色時，再做下一次實(shí)驗(yàn)。

13川Hz還原CuO時，先通入H2,后加熱CuO,反應(yīng)完畢后先撤泗精燈，冷卻后再停止通H?。

14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸儲水至容量瓶刻度線1?2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度

線。

15.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則歪：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.濃H2sOJ不慎灑到皮膚匕先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3%?5%的NaHCCh溶液。沾上

其他酸時，先水洗，后涂NaHCO溶液。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸（或堿）流到桌子上，先加NaHCCh溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。

19.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2sCh,再加銀氨溶液或

Cu（0H）2懸溝I液。

20用pH試紙時，先用玻璃棒蘸電待測溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+,SM+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時洗把蒸儲水煮沸趕走02,再溶解，并加入少

量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

22.稱量藥品時,先在盤上各放兩張大小，重量相等的紙（腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿）加熱后的藥品，先

冷卻，后稱量。

三、必記的物質(zhì)分離提純的方法

1.垢晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl、KNOn

2.蒸儲冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸儲。

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法:SiO2（l2）o

5.萃取法；如用CCL來萃取b水中的12。

6.溶解法：Fe粉（AI粉）：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2（CO）：通過熱的CuO;CO2（SO2）：通過NaHCCh溶液。

8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2（O2）：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收02。

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：A1（0H）3、Fe（0H）3：先力口NaOH

溶液把AI（OH）3溶解，過濾，除去Fe（0H）3,再加酸讓NaAKh轉(zhuǎn)化成A1（OH）3°

四、必記化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的切個不能”

1.塊狀或顆粒狀的固體藥品不能直接放入豎直放置的試管或其他容器中；原因解釋：防止試管或容器底部被

砸破。

2.用量筒、滴定管和移液管量取液體時，不能仰視或俯視液面；原因解釋：讀數(shù)有誤差。

3.不能直接用手取祛碼；原因解糅：防止跌碼生銹。

4.不能不檢查裝置氣密性就進(jìn)行氣體的制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；原因解釋：防止實(shí)驗(yàn)過程中裝置漏氣而使實(shí)驗(yàn)失敗。

5.不能不對可燃性氣體驗(yàn)純就進(jìn)行可燃性氣體的點(diǎn)燃或加熱實(shí)驗(yàn)；原因解釋：防止爆炸。

6.進(jìn)行過濾操作時，玻璃棒不能放在單層濾紙?zhí)帲☉?yīng)放在三層濾紙?zhí)帲?；原因解釋：防止玻璃棒戳破濾紙。

7.加熱后的蒸發(fā)皿、坨煙不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺上；原因解釋：防止熱的蒸發(fā)皿、坨煙燙壞實(shí)驗(yàn)臺。

8.實(shí)驗(yàn)剩余藥品不能放回原處（K、Na等除外），不能隨意丟棄，要放入指定容器內(nèi)；原因解釋：防止污染原

試劑，防止污染環(huán)境。

9.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，不能直接將溶液倒入容量瓶中，應(yīng)該用玻璃棒引流；原因解釋：防止液

體流出。

五、必記常見的操作所用儀器：

1、過濾：鐵架臺（含鐵圈）、燒杯、漏斗（濾紙）

2、蒸發(fā)：鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒

3、灼燒：三腳架、泥三角、珀煙、出煙鉗

4、蒸窗：鐵架臺（含鐵圈、鐵夾）、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸飼燒瓶、溫度計、直形冷凝管、牛角管（尾接管或彎

管）、接收器（錐形瓶）

5、萃取分液：鐵架臺（含鐵圈）、燒杯、分液漏斗

6、溶液配制：

①固體配制溶液（配制lOOmLLOOmol/LNaCl溶液）:托盤天平、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管、

試劑瓶（不需要量筒）。

②濃溶液配制稀溶液（18.4mol/L的濃H2s04配制1mol/L的稀H2so4100mL）：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻

璃棒、100ml容量瓶。

六、必記的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

（一）、燃燒類實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大展的熱，生成白煙同時生成白色固體。

2.木炭在氧氣中燃燒；發(fā)出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。

5.加熱試管中碳酸氫鏤：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成，

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾

濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。

11.納在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

12.鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。

13.點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

14.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

15.流化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上蒸發(fā)皿）：火焰呈淡藍(lán)色（蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末）。

16.端化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上干冷燒杯）：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體（燒杯內(nèi)壁有液

滴生成）。

17.將點(diǎn)燃的鐵條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁。

18.細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。

19.鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。

（二）溶液類實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

2.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?/p>

3.向含有的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

4.向含有SOF的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成。

5.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

6.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。

7.將CL通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

8.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

9.盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。

10.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。

11.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

12.句盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

13.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

14.加熱濃鹽酸與二氧化鋅的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

15.給氯化鈉（固）與硫酸（濃）的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

16.在澳化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

17.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。

18.12遇淀粉溶液,生成藍(lán)色溶液。

19.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來顏色。

20.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加

水后溶液呈天藍(lán)色。

21.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

22制投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。

23.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。

24加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

25.無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

26.銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。

27.銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

28在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。

29.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

30加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

31.向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。

32.句硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐

色沉淀。

33.司含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

2

34.向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S-+C12=2C|-+S|

35.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。

36.產(chǎn)生黃色（或淺黃色）沉淀：AgNO3與Br一、「；S2O.1與H+；H2s或Na2s溶液與一些氧化性物質(zhì)（CL、

02、SO2等）：Ag+與POT。

37.產(chǎn)生黑色沉淀:Fe2\Cu2\Pb2+與S2-。

38?句一溶液中滴入堿液，先生成白色沉淀，進(jìn)而沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則原溶液中一定含有

Fe2\

39.與堿反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀的必是Fe3。

40.與堿反應(yīng)生成白色沉淀的一般是Mg2+和AP+,加過量NaOH溶液若沉淀不溶解，則是Mg2+,若沉淀溶

解則是AP+。

41.加過量酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀的是Si030

42.與稀鹽酸反應(yīng)生成無色有刺激性氣味的氣體，且此氣體可使昂紅溶液褪色或使澄清石灰水變渾濁，該氣

體一定是SOz,原溶液中含有SO0或HSOK

43.與稀鹽酸反應(yīng)生成無色無味的氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體是C02,原溶液中含有

CO3或HCO3。

44.與堿溶液反應(yīng)且加熱時產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,此氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，此氣體為N%,

原溶液中一定含有NH九

45.電解電解質(zhì)溶液時，陽極氣態(tài)產(chǎn)物一般是02或陰極氣態(tài)產(chǎn)物是H2。

（三）、氣體固體類實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I.強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。

2.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。

3.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

4.氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。

5.加熱氯化錢與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

6.加熱盛有固體氯化錢的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。

7.加熱鐵粉和硫粉的混合物：產(chǎn)生紅熱現(xiàn)象，并生成黑色固體。

（四）、有機(jī)類實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1.在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰.上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。

2.光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內(nèi)壁有液滴生成）。

3.加熱（I70C）乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入澳水，通入酸性高缽酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，

濱水褪色，紫色逐漸變淺。

4.在空氣中點(diǎn)燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。

5.在空氣中點(diǎn)燃乙塊：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。

6.未在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。

7.乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

8.將乙快通入濱水：濱水褪去顏色。

9.將乙煥通入酸性高缽酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。

10.苯與濱在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?/p>

11.將少量甲苯倒入適量的高鐳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。

12.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

13.在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃澳水：有白色沉淀牛.成。

14.在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

15.乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。

16.在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。

17.在適宜條件下乙靜和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成。

18.蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。

（五）、吸（放）熱現(xiàn)象歸納

1.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶于水時一般放熱，鹽溶于水時一般吸熱，NaQ溶于水時熱量變化不大。

2.氫氧化鋼晶體［Ba（OH）2?8H2O］與氯化鏤晶體混合反應(yīng)吸熱，二氧化碳與碳的反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)，碳與

FhCKg）、CuO的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。

3.酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)、燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。

4.NH4NO3固體溶于水時吸熱。

（六）、變色現(xiàn)象歸納

I.Fe，十與SCV（紅色）、苯酚溶液（紫色）；Fe、Cu反應(yīng)生成Fe^、CM十時，溶液顏色的變化。

2.遇空氣迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體必為NOo

3.他2+與CL、Bn等氧化性物質(zhì)反應(yīng)，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色。

4.向酸、堿性溶液中滴入酸堿指示劑時溶液顏色的變化。

5.品紅溶液遇到。2、SO?、次氯酸鹽［如NaClO、Ca（C10）2］＞氯水、NazCh等褪色，但將褪色后的溶液加熱

又恢復(fù)為紅色的是SO2。

6.淀粉溶液遇單質(zhì)碘變藍(lán)。

7.鹵素單質(zhì)在水、有機(jī)溶劑中的顏色變化：如C12通入含B「的溶液中，溶液變?yōu)槌壬?，若加入有機(jī)溶劑（不

溶于水），則有機(jī)層變?yōu)槌燃t色；Cb通入含I的溶液中，溶液變?yōu)樽攸S色，若加入有機(jī)溶劑（不溶于水），則

有機(jī)層變?yōu)樽仙?/p>

8.能使澳水褪色的物質(zhì)有H?S、SO?、烯煌、塊烽、活潑金屬、堿等。

（七）、燃燒時火焰的顏色歸納

1.火焰為藍(lán)色或淡藍(lán)色：Fh、CO、CH4、H2S、C2H5OH.S等在空氣中燃燒。

2.火焰為蒼白色：比在C12中燃燒。

3.Na燃燒時火焰呈黃色。

七、必記的高頻必記的實(shí)驗(yàn)結(jié)論

（一）、離子檢驗(yàn)類結(jié)論（核心高頻）

I.cr的檢驗(yàn)

①操作：取少量溶液，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液。

②現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。

③結(jié)論：溶液中含C%

④關(guān)鍵：必須先加稀硝酸酸化（排除CO32-、0H-等干擾，AgzCO^AgOH也是白色沉淀，但溶于稀硝酸）。

2.SQ?.的檢驗(yàn)

①操作：取少量溶液，加稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCL溶液。

②現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。

③結(jié)論：溶液中含S04〉。

④關(guān)鍵：先加稀鹽酸酸化（排除Ag+、CO.?-,SO32-干擾：Ag+與C卜生成AgCl沉淀，CO32",SO32?與H+反應(yīng)

產(chǎn)生氣體）。

3.NE+的檢驗(yàn)

①操作：取少量溶液，加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口。

②現(xiàn)象：試紙變藍(lán)（或聞到刺激性氣味）。

③結(jié)論：溶液中含NH4+。

④關(guān)鍵：必須加熱（NH3在水中溶解度大，加熱促使NH.，揮發(fā)）。

4.FE?的檢驗(yàn)

（1）方法I

①操作：滴加KSCN溶液。

②現(xiàn)象：溶液變紅。

（2）方法2

①操作：滴加NaOH溶液。

②現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀。

（3）結(jié)論：溶液中含F(xiàn)e33

5.F9+的檢驗(yàn)

（1）方法1

①操作：先滴加KSCN溶液（無明顯現(xiàn)象），再滴加氯水（或H2O2）。

②現(xiàn)象：溶液變紅。

（2）方法2

①操作：滴加K3[Fe（CN）6]溶液。

②現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

（3）結(jié)論：溶液中含F(xiàn)e2+。

（4）關(guān)鍵：避免直接加NaOH（Fe（OH）2易被氧化為Fe（OH）3,現(xiàn)象易混淆）。

6co.F/HCCh的檢驗(yàn)

①操作：取少量溶液，加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。

②現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡，石灰水變渾濁。

③結(jié)論：含CO3?,或HC03?（需進(jìn)一步區(qū)分:力口CaCb溶液，有沉淀為CO3、,無沉淀為HCO”。

（二）、氣體檢驗(yàn)類結(jié)論

1。2的檢驗(yàn)

①操作：將帶火星的木條伸入集氣瓶。

②現(xiàn)象：木條復(fù)燃。

③結(jié)論：氣體為。2。

2.CO2的檢驗(yàn)

①操作：將氣體通入澄清石灰水。

②現(xiàn)象；石灰水變渾濁（生成CaCO3沉淀）。

③結(jié)論：氣體含CO2（注意：S02也能使澄清石灰水變渾濁，需補(bǔ)充檢驗(yàn)：通入品紅溶液，不褪色則為

COz）o

3.SO2的檢驗(yàn)

（1）方法I

①操作：通入品紅溶液。

②現(xiàn)象：品紅褪色，加熱后恢復(fù)紅色。

（2）方法2

①操作2：通入酸性KMnCh溶液。

②現(xiàn)象：溶液褪色（體現(xiàn)還原性）。

（3）結(jié)論：氣體為SOz（漂白性+還原性雙重特征）。

4.C12的檢驗(yàn)

（1）方法1

①操作：觀察顏色（黃綠色），聞氣味（刺激性），濕潤的淀酚-KI試紙靠近。

②現(xiàn)象：試紙變藍(lán)（。2氧化I-生成12）。

（2）方法2

①操作：濕潤的藍(lán)色石蕊忒紙靠近。

②現(xiàn)象：先變紅（酸性）后褪色（漂白性）。

（3）結(jié)論：氣體為CL。

5.NH3的檢驗(yàn)

（1）方法1

①操作：濕潤的紅色石蕊試紙靠近。

②現(xiàn)象：試紙變藍(lán)。

（2）方法2

①操作：蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近。

②現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙（NH3+HQ=NH4Q）。

（3）結(jié)論：氣體為NH3。

6.H2的檢驗(yàn)

①操作：點(diǎn)燃?xì)怏w，在火焰上方累干冷燒杯。

②現(xiàn)象：氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，產(chǎn)物只有水（罩蘸有澄清石灰水的燒杯不變渾

濁）O

③結(jié)論：氣體為H2。

（三）、物質(zhì)性質(zhì)驗(yàn)證類結(jié)論

1.濃硫酸的脫水性

①操作：向蔗糖中加入濃硫酸，攪拌。

②現(xiàn)象：蔗糖變黑（炭化），體積膨脹，產(chǎn)生刺激性氣味氣體。

③結(jié)論：濃硫酸具有脫水性（將H、0按2:1脫去生成水），且炭與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)（體現(xiàn)強(qiáng)氧化

性）。

2.ALO3的熔點(diǎn)高于A1

①操作：鋁箔在酒精燈上加熱至熔化。

②現(xiàn)象：鋁箔熔化但不滴落。

③結(jié)論：A1表面生成的ALCh熔點(diǎn)高于AL包裹住熔化的AI。

3.鈉的活潑性與密度

①操作：鈉投入水中。

②現(xiàn)象：鈉浮在水面（密度小于水）、熔成小球（反應(yīng)放熱，熔點(diǎn)低）、四處游動（產(chǎn)生氣體）、溶液變

紅（生成NaOH顯堿性）。

③結(jié)論：鈉是活潑金屬，密度小于水，與水反應(yīng)放熱且生成堿。

4.S0,的漂白性vs氧化性/還原性

①漂白性：SCh使品紅褪色，加熱恢復(fù)（可逆，針對有機(jī)色質(zhì)如品紅）。

②洋漂白性褪色：SO2使酸性KMnCU溶液褪色（體現(xiàn)還原性），使滴有酚酣的NaOH溶液褪色（體現(xiàn)酸性

氧化物性質(zhì)）。

5.淀粉的檢驗(yàn)

①操作：滴加碘水（或碘酒）。

②現(xiàn)象：溶液變藍(lán)。

③結(jié)論：物質(zhì)含淀粉。

6.蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)

（1）方法I

①操作：灼燒。

②現(xiàn)象：產(chǎn)生燒焦羽毛氣味。

（2）方法2

①操作：加濃硝酸，微熱。

②現(xiàn)象：顯黃色（顯色反應(yīng)，僅限含苯環(huán)的蛋白質(zhì)）。

（3）結(jié)論：物質(zhì)為蛋白質(zhì)。

（四）、易錯結(jié)論辨析（避坑關(guān)鍵）

1.“澄清石灰水變渾濁"一定是CXh：S02也能使澄清石灰水變渾濁（CaSCh是沉淀），需通過“品紅是否褪

色”區(qū)分（SO2能漂白品紅，CO2不能）。

2.“加BaCL產(chǎn)生白色沉淀'?一定是S（#：可能是Ag+（AgCl沉淀）或CC^一（BaCCh沉淀），必須先加稀

鹽酸酸化排除干擾。

3.“溶液褪色號一定是漂白性；SO?使溟水褪色是因還原性（SO2+Br2+2H2O=H2so4+2HBD,不是漂白性；

HC1O使酚酎褪色是因強(qiáng)氧化性（漂白），不是酸性。

4.“金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡"#一定是H?：濃硝酸、濃硫酸與活潑金屬反應(yīng)可能產(chǎn)生NO?、SOK強(qiáng)氧化性），

而非H2O

八、考查角度與常見錯誤類型

1.實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性錯誤

聚焦基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作的細(xì)節(jié)，如儀器使用（如酒精燈加熱需月外焰、膠頭滴管滴加需懸空）、操作步驟

（如過濾需用玻璃棒引流、蒸發(fā)需不斷攪拌防局部過熱）、試劑用量或條件拴制（如檢驗(yàn)NHJ需加熱、沉

淀洗滌需“少量多次”）等。

①示例錯誤：“向試管中滴加液體時，膠頭滴管伸入試管內(nèi)”（操作錯誤，應(yīng)懸空垂直于試管口上方）。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述準(zhǔn)確性錯誤

現(xiàn)象需客觀反映實(shí)驗(yàn)事實(shí)，避免混淆顏色（如Fe（OH）2為白色、Fe（0H）3為紅褐色）、狀態(tài)（如沉淀、氣泡、

溶液分層）或遺漏關(guān)鍵現(xiàn)象（如酸堿中和滴定終點(diǎn)的顏色突變）。

②示例錯誤：“向FcCh溶液中滴加KSCN溶液，產(chǎn)生紅色沉淀"（現(xiàn)象錯誤，應(yīng)為溶液變?yōu)檠t色，無沉淀）。

2.現(xiàn)象與結(jié)論邏輯推理錯誤（核心考點(diǎn)）

結(jié)論需嚴(yán)格基于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，避免“過度推斷”“忽略干擾''或"因果元關(guān)”。常見問題包括：

①未排除干擾因素：如檢驗(yàn)SCU2-時，僅加BaCb產(chǎn)生白色沉淀就結(jié)論含SO4、（未排除Ag+、CO3%干擾，需

先加稀鹽酸酸化）。

②現(xiàn)象對應(yīng)多種可能性：如“某溶液加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡”，結(jié)論為“含碳酸鹽”（錯誤，可能為碳酸氫鹽、活潑

金屬或亞硫酸鹽等）。

③因果關(guān)系不成立：如“向水中加入少量NaOH固體，溶液溫度升高”，結(jié)論為“NaOH溶于水放熱”（正確）；

但若結(jié)論為“NaOH與水發(fā)生放熱反應(yīng)”則錯誤（溶解是物理過程，非化學(xué)反應(yīng)）。

九、解題策略

1.分步拆解，逐一驗(yàn)證

第一步：判斷操作是否符合實(shí)驗(yàn)規(guī)范（儀器使用、步驟、條件等是否正確）。

第二步：判斷現(xiàn)象是否與操作及反應(yīng)原理一?致（顏色、狀態(tài)等描述是否準(zhǔn)確）。

第三步：核心驗(yàn)證“現(xiàn)象t結(jié)論”的邏輯：結(jié)論是否唯一對應(yīng)現(xiàn)象？是否存在其他合理解釋？是否排除了干

擾?

2.聚焦關(guān)鍵邏輯鏈

對“結(jié)論”持“懷疑態(tài)度”，優(yōu)先思考：

①該現(xiàn)象是否只能由結(jié)論中的物質(zhì)/性質(zhì)導(dǎo)致？

②實(shí)驗(yàn)設(shè)計是否控制了變量（如對比實(shí)驗(yàn)中是否僅改變一個條件）？

③是否需要補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)排除干擾（如檢驗(yàn)C1-需先加稀硝酸排除CO32-干擾）？

3.積累典型易錯案例

熟記高頻易錯場景，如；

①沉淀加稀硝酸不溶解#-定含SO,＞（可能含Ag+）：②溶液褪色#一定是漂白性（可能為還原性，如S02

使溟水褪色是氧化還原而非漂白）；③氣體使澄清石灰水變渾濁,一定是CO?（可'能為SO?）。

真題回顧

1.（2025?湖北?高考真題）下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c相應(yīng)實(shí)驗(yàn)示意圖不相符的是

選項(xiàng)AB

分離乙酸乙酯和飽和食鹽

實(shí)驗(yàn)?zāi)康挠昧繜嵊嫓y定反應(yīng)熱

水

A才?乙酸乙酯

實(shí)驗(yàn)示意早-飽和食越水

圖

選項(xiàng)CD

實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑阼F片上鍍銀轉(zhuǎn)移熱蒸發(fā)皿至陶土網(wǎng)

■H

2.（2025?黑吉遼蒙卷?高考真題）巧設(shè)實(shí)驗(yàn)，方得真知。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計合理的是

A.除去。之中的HC1B.制多少量NO避免其被氧化

銅絲工

堿石灰

C12(HC1)

-----?=1

）二＞稀硝酸

C.用乙醇萃取CS2中的SD.制作簡易氫氧燃料電池

%

內(nèi)產(chǎn)

S的

CS2溶液

q>5_NaSO

1fi24

溶液

3.（2。25?甘肅?高考真題）下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到目的的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作目的

A測定O.OImol/L某酸溶液的pH是否為2判斷該酸是否為強(qiáng)酸

探究H+對Fe"水解的影

B向稀F7（SO4）3溶液滴入幾滴濃硫酸，觀察溶液顏色變化

響

向AgNO,溶液先滴入兒滴NaCl溶液，再滴入幾滴Nai溶液，觀察沉比較AgCl和Agl的Ksp

C

淀顏色變化大小

D將氯氣通入Na2s溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀驗(yàn)證氯氣的氧化性

4.（2025?陜晉青寧卷?高考真題）下列實(shí)驗(yàn)方案不能得出相應(yīng)垢論的是

AB

LFeCb新制

「溶液氨水

淀粉KI溶液

含KSCN的

FeCb溶液

觀察電流表指針偏轉(zhuǎn)方向觀察溶液顏色變化

結(jié)論：金屬活動性順序?yàn)閆n>Fe>Cu結(jié)論：氧化性順序?yàn)椤?>Fe”>k

2mL0.05mol,L"2mL0.1mol,L_,

2?3滴酸性Na2s2O3溶液Na2s2O3溶液

KMnCh溶液

觀察溶液顏色變化觀察出現(xiàn)渾濁所用時間

結(jié)論：甲基使苯環(huán)活化結(jié)論：增大反應(yīng)物濃度，該反應(yīng)速率加快

5.(2024?湖南?高考真題)為達(dá)到卜列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，操作方法合理的?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鞣椒?/p>

A從含有U的NaCI固體中提取I2用CC14溶解、萃取、分液

B提純實(shí)驗(yàn)室制備的乙酸乙酯依次用NaOH溶液洗滌、水洗、分液、干燥

C用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的CH.COOH溶液用甲基橙作指示劑進(jìn)行滴定

D從明磯過飽和溶液中快速析出晶體用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁

6.(2024?河北?高考真題)卜.列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成的氣體點(diǎn)燃后有爆鳴聲H?O具有還原性

B待測液中滴加BaC'溶液，生成白色沉淀待測液含有so：

CMg(OH)2和'(OH%中均分別加入NaOH溶液和鹽酸，Mg(OH)2Mg(OH)2比A1(OH%堿性強(qiáng)

只溶于鹽酸，A1(OH)3都能溶

增大生成物的濃度，平衡向逆反

DK2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色

應(yīng)方向移動

7.(2024?浙江?高考真題)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計或結(jié)論不

無硬的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計現(xiàn)象結(jié)論

①無色變黃

探究Cu和濃HNO3將NO]通入下列溶液至飽和：Cu和濃HNO?反應(yīng)后溶液

色

A反應(yīng)后溶液呈綠色①濃HNO]呈綠色的主要原因是溶有

②藍(lán)色變綠

的原因②Cu(NO3)2和HNO3，混合溶液NO

色?

向等物質(zhì)的量濃度的KF和KSCN

比較F與SCN結(jié)合溶液顏色無

B混合溶液中滴加幾滴FeCl；溶液，結(jié)合Fc"的能力：F>SCN

Fe"的能力明顯變化

振蕩

比較HF與H2sO3的分別測定等物質(zhì)的量濃度的

C前者pH小酸性:HF>H2SO3

酸性NH4F與(NHjS。：；溶液的PH

等體積、等物質(zhì)的量濃度的溫度高的溶

探究溫度對反應(yīng)速

DNa2sq；與H?SOJ容液在不同溫液中先出現(xiàn)溫度升高，該反應(yīng)速率加快

率的影響

度下反應(yīng)渾濁

8.(2023?重慶?高考真題)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的相應(yīng)垢論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的試管中盛NiO(OH)的試管中產(chǎn)生氧化性：

A

分別滴加濃鹽酸黃綠色氣體NiO(OH)>Fe(OH)3

B向CuSO,溶液中通入H2s氣體出現(xiàn)黑色沉淀(CuS)酸性：H2S<H2SO4

乙醇和濃硫酸共熱至I70C,將產(chǎn)生的氣

C濱水褪色乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)

體通入汲水中

D向NazHPO,溶液中滴加AgNO,溶液出現(xiàn)黃色沉淀(Ag3POJNazHPO,發(fā)生了水解反應(yīng)

9.(2023?江蘇?高考真題)室溫下，探究O.lmolLFeSO,溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是

選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案

向2mLFeSO」溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液顏

A溶液中是否含有Fe升

色變化

BFe?+是否有還原性向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化

CFe?+是否水解向2rnLFeSO4溶液中滴加2?3滴酚酰試液，觀察溶液顏色變化

Fe：+能否催化Hq?

D向2mL5%也0?溶液中滴加幾滴FeSOj溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況

分解

10.（2023?浙江?高考真題）探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論

分層，下層由紫紅色變碘在濃K【溶液中的溶解

A往碘的CCL溶液中加入等體枳濃KI溶液，振蕩為淺粉紅色，上層呈棕能力大于在CC1,中的溶

黃色解能力

B用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點(diǎn)在pH試紙上試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性

向2mL().1mol-L-'AgNO.溶液中先滴加4滴

先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)AgCl轉(zhuǎn)化為Agl,Agl

C().1mollJKCl溶液,再滴加4滴0.1molL」KI溶

生黃色沉淀溶解度小于Ag。溶解度

液

取兩份新制氯水，分別滴加AgNOs溶液和淀粉KI前者有白色沉淀，后者氯氣與水的反應(yīng)存在限

D

溶液溶液變藍(lán)色度

好題必刷

1.（2025?山西?三模）下面由方案設(shè)計、現(xiàn)象得到的結(jié)論錯誤的是

選項(xiàng)方案設(shè)計現(xiàn)象結(jié)論

溶液由藍(lán)色變?yōu)閇51（也0）4廠轉(zhuǎn)化為心（工廣

A加熱OSmol/LCuJ溶液

黃綠色的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B向某待測液中滴加少量氯水溶液變黃該待測液中含有Fe"

向兩支盛有相同濃度Na2s溶液的試管中分前者無明顯變

))

C別滴入少量等濃度、等體積的ZnSO,、CuSO4化，后者產(chǎn)生黑7Csp(ZnS>^(CuS

溶液色沉淀

取0.5g淀粉于試管中，加入適量20%的

DH2s溶液,沸水浴加熱5min,再加入適量溶液未顯藍(lán)色說明淀粉水解完全

碘水，觀察現(xiàn)象

2.（2025?全國?模擬預(yù)測）下列由方案設(shè)計、現(xiàn)象得到的結(jié)論錯誤的是

方案設(shè)計現(xiàn)象結(jié)論

前者無明顯變化，

向兩支盛有相同濃度的Na2s溶液中分別滴入

A后者產(chǎn)生黑色沉Kr(ZnS)>K,p(CuS)

少量等濃度、等體積的ZnSO八CuSO4溶液

淀

向兩支盛有等濃度、等體積HQ?的試管中分別

前者產(chǎn)生氣泡的

B加入等濃度、等體積的Feet溶液和CuSO.溶Fe升的催化效果比一好

速率快

液

Fe升先水解得Fe（OH）3膠體，后聚

向沸水中逐滴加入5-6滴飽和FeCl3溶液，持溶液先變成紅褐

C

續(xù)煮沸色，再析出沉淀沉成Fe（OHh沉淀

取淀粉于試管中，加入適量20%的H黃O,

D溶液，沸水浴加熱5min,再加入適量碘水，觀溶液未顯藍(lán)色說明淀粉水解完全

察現(xiàn)象

3.（2025?全國?模擬預(yù)測）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論蕾正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

A將SO?氣體通入紫色石蕊試液溶液褪色so?有漂白性

將濕潤的pH試紙放入盛有氨氣的集氣

B試紙呈現(xiàn)藍(lán)色颯氣水溶液呈堿性

瓶中

向同濃度的Na2s和NaCl溶液中分別滴前者溶液變紅、后者溶液

C氯的非金屬性比硫強(qiáng)

入酚酷試液呈無色

加入0.2mol.L的酸性高反應(yīng)物濃度越大：反

D向兩份5mL0.1mol-「草酸溶液中,分別

錦酸鉀溶液褪色快應(yīng)速率越快

滴加0.1mol?L1和0.2mol?L的酸性高

缽酸鉀溶液2mL

4.（2025?全國?模擬預(yù)測）下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

將ImLO.ImolL'FeCl,溶液和

3mL0.05molL/KSCN溶液混合，溶液顏溶液先變紅，后顏色增加反應(yīng)物濃度，平衡正向

A

色不再變化時滴加3滴0.Imol.「的KSCN加深移動

溶液

B將灼熱的木炭投入稀硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體稀硝酸能夠氧化木炭

倒置在盛有水的燒杯

將集滿臭氧的兩支試管用鐵架臺固定并分臭氧是極性分子，在極性溶

C中的試管液面上升較

別倒置在盛有水和CCL的兩個燒杯中劑中溶解度大

高

^.(HCO)^(HCO)

D向NaHGO,溶液中滴加紫色石蕊溶液溶液變紅2242224

5.（2025?遼寧?二模）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

溶液由無色變?yōu)辄S

A向Fel2溶液中滴加幾滴氯水Fc"被氧化為Fc"

色

向己烯中加入少量溟水，振

己烯與Br?發(fā)生的不是取代

B蕩、靜置，上下兩層均無色，溶液pH增大

反應(yīng)

測濱水層溶液反應(yīng)前后的pH

用pH計分別測定SO?的飽和SO2的飽和溶液pH

酸性：

CH2SO3>H2CO3

溶液和CO2的飽和溶液的pH小

淀粉溶液中加適量稀H2sO’，

D加熱，冷卻后加NaOH溶液至溶液未變藍(lán)淀粉水解完全

堿性，再滴加少量碘水

6.（2025?貴州貴陽?二模）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

A103是離子化合

A將Al。,固體溶于水，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)