一.鐵的化學性質(1)與非金屬反應Fe+O2Fe+Cl2Fe+S32Fe3O4點燃點燃232FeCl3△FeS(2)與水蒸氣反應3Fe+4H2OFe3O4+4H2高溫1、鐵在純氧中燃燒2、鐵在氯氣中燃燒3、鐵粉和硫粉混合加熱(3)與酸反應Fe+2H+Fe2++H2↑（4）與不活潑金屬鹽溶液反應：Cu2++Fe=Cu+Fe2+鐵與氧化劑反應產物規(guī)律:（1）與強氧化劑(Cl2等）反應,生成+3價鐵的化合物（2）與弱氧化劑(S、H+、Cu2+等

）反應,生成+2價鐵的化合物（3）與O2、H2O（g）反應,生成Fe3O4FeOFe2O3Fe3O4俗名Fe的價態(tài)溶解性與稀硫酸反應與CO反應—鐵紅磁性氧化鐵＋2＋3＋2、＋3不溶于水不溶于水不溶于水FeO+2H+＝Fe2++H2OFe2O3+6H+＝2Fe3++3H2OFe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O二、鐵的氧化物

黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Fe3O4、Na2O2不屬于堿性氧化物,Mn2O7、CrO3等則屬于酸性氧化物。

三、鐵的氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Fe的價態(tài)色、態(tài)、溶解性物質類別與酸穩(wěn)定性制法+2+3白色不溶性固體紅褐色不溶性固體弱堿均可與酸反應生成相應的鹽而溶解易被氧化成Fe(OH)3受熱易分解可溶性亞鐵鹽與堿液可溶性鐵鹽與堿液4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3+3H2O均不能與堿反應Fe2+Fe3+

觀察顏色

加入NaOH溶液加入KSCN溶液(1)Fe3+和Fe2+的檢驗

離子現(xiàn)象方法淺綠色黃色白色沉淀→灰綠色→紅褐色紅褐色沉淀無現(xiàn)象溶液變紅色五、Fe2+和Fe3+檢驗實驗探究:Fe3+的氧化性和的Fe2+還原性(2)Fe3+的氧化性、Fe2+的還原性:FeCl2溶液加氯水加KSCN

變紅加Fe粉不變紅FeCl3+Fe=FeCl223FeCl2+Cl2=FeCl322FeFe3+Fe2+氧化劑（如氯水）還原劑（Fe,Cu)H+,Cu2+、Fe3+H2’CO2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋+2Cl-性質應用探究：探究一：如何保存亞鐵鹽溶液？探究二：如何除去FeCl2溶液中的FeCl3如何除去FeCl3溶液中的FeCl2FeFe3+Fe2+氧化劑（如氯水、氧氣）還原劑（Fe,Cu)H+,Cu2+,Fe3+H2’CO1、檢驗某溶液中含有Fe2+的方法，正確的是：A:加入氯水后，再加KSCN溶液顯紅色B：加入NaOH溶液后，出現(xiàn)白色沉淀，馬上變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。C：加入氯水后，再加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。D：加KSCN后，不顯紅色，再加氯水后，溶液顯紅色。B、D達標練習:練習3、下列物質必須隔絕空氣保存的是①Na②Na2O③Na2O2④NaOH⑤Na2CO3A．①②③④⑤B．①②③④C．①③D．①③④B4、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含F(xiàn)e2+，進行如下實驗操作時的最佳順序為①加少量氯水②加入少量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③C5、只選用一種試劑鑒別以下各種離子：Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe