3.1.3氧化還原反應(yīng)

Q課后分層練

基礎(chǔ)練

i.下列說(shuō)法正確的是（）

A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降

B.氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加

C.反應(yīng)物所含元素的化合價(jià)升高，則發(fā)生了還原反應(yīng)

D.發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)

［答案］D

［解析］氧化還原反應(yīng)的木質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，A錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)不一定有氧元素參加，如

也和C12的反應(yīng)，B錯(cuò)誤；反應(yīng)物所含元素的原子失電子，元素化合價(jià)升高，物質(zhì)被氧化,

發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)，如氯氣與氫氧化鈉

溶液的反應(yīng)，氯氣既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，D正確。

2.下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.Mg+2HCl=MgCl2+H2T

B.2NO+O2=2NO2

C.CUO+H2^CU+H2O

D.CaCh+Na2CO3=CaCO3；+2NaCl

［答案］D

［解析］A中鎂元素的化合價(jià)由0升高到+2,氫元素的化合價(jià)由+1降低到0；B中氮元素的

化合價(jià)由+2升高到+4,氧元素的化合價(jià)由0降低到一2；C中氫元素的化合價(jià)由0升高到

4-1,銅元素的化合價(jià)由+2降低到0；故A、B、C中反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。D中不存在

元素化合價(jià)的變化，所以D中反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)。

3.在反應(yīng)中,X元素的原子將電子轉(zhuǎn)移給Y元素的原子則下列說(shuō)法正確的是（）o

①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X發(fā)生還原反應(yīng)④元素Y發(fā)生還原反應(yīng)

A.①②B.③④

C.②③D.①④

［答案］D

［解析］根據(jù)題意可知,X元素的原子失去電子,X元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng);而Y元素的原

子獲得電子,Y元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。

4.從元素化合價(jià)變化的角度分析，下列反應(yīng)中，畫(huà)線的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的是（）

A.S02+2NaOH=Na2SO3+H2O

B.2CuO+C^^=2Cu+CO?t

C.2FeCh+Fe=3FeCh

D.Zn+2HCl=ZnCh+H21

［答案］C

［解析］氧化反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)升高。SCh—Na2so3,硫元素、氧元素的化合價(jià)均沒(méi)有

變化，S02未發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CuO->Cu,銅元素的化合價(jià)由+2降低到0,發(fā)生

還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe->FeCI2,鐵元素的化合價(jià)由0升高到+2,發(fā)生氧化反應(yīng)，C項(xiàng)正

瑰；HCI-H2,氫元素的化合價(jià)由+1降低到0,發(fā)生還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.下列反應(yīng)中，氯元素被氧化的是（）

MnCh

A.2KC1O3=^=2KC1+302T

,占燃

B.2P+5Cb三5=2PC15

C.M11O2+4HCI（濃）幺M11CI2+2H2O+CI2T

北昭或占燃

D.H2+CI2蜉竺2HC1

［答案］C

［解析］元素被氧化，說(shuō)明反應(yīng)中C1元素的化合價(jià)升高。C項(xiàng)中C1元素的化合價(jià)由一I升高

到0,其他項(xiàng)的反應(yīng)中C1元素的化合價(jià)均降低，故選C。

6.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）

A.H?還原CuO的反應(yīng)只屬于還原反應(yīng)

B.置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所以3co+Fe2O3班迪2Fe+3cCh既是置換反應(yīng)又是氧化

還原反應(yīng)

C.302=203是氧化還原反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

［答案］D

［解析］氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，氫氣還原氧化銅的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由一3變?yōu)?C元素化合價(jià)由+2變?yōu)?4,所以屬于氧化還原反應(yīng)，

但不是置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)為一種單質(zhì)生成另外一種單質(zhì)，化合價(jià)沒(méi)有變化，即沒(méi)有

電子轉(zhuǎn)移，所以不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分

解反應(yīng)中沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，所以復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，D正確。

7.同種物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化、部分被還原的氧化還原反應(yīng)是（）

A.3Br2+6KOH^=5KBr+KBrO3+3H2O

B.MnO2+4HCl（濃）MnCh+ZPhO+Cl2T

C.2KNO3^=2KNO2+O2T

D.NH4NO3生N2OT+2H2O

［答案］A

［解析］只有Br元素的化合價(jià)發(fā)生變化，部分被氧化，部分被還原，A符合題意；Mn元素的

化合價(jià)降低，部分C1元素的化合價(jià)升高，B不符合題意；N元素的化合價(jià)降低，0元素的

化合價(jià)升高，C不符合題意；NH4NO3中N元素的化合價(jià)并不相同，N元素的化合價(jià)分別由

+5和一3變?yōu)?1,D不符合題意。

8.以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)，且均為氧化還原反應(yīng)的是（）

［答案］C

9.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)被氧化，得到電子的物質(zhì)被還原

B.在氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì)

C.氧化還原反應(yīng)是一種物質(zhì)首先被氧化，另一種物質(zhì)再被還原的反應(yīng)

D.只有氧化沒(méi)有還原的反應(yīng)是不存在的

［答案］C

［解析］A.失去電子的物質(zhì)為還原劑，被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，而得到電子的物質(zhì)為氧化劑，

被還原發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B.歸中的氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是同一物質(zhì)，所以在氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)

物和還原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì)，故B正確；

失去2e~

-小

C.<u?=I,?2N():*2H-I

失去

得到2e?

I

D.HgS+(),=Hg+SO,

L_r

失去2e-

［答案］B

［解析］A.方程式中氫氣失去電子，氯氣得到電子，箭頭由氫氣指向氯氣，箭頭方向標(biāo)反,

2e~

A錯(cuò)誤;

應(yīng)為H?,+kCL點(diǎn)^=燃2HQ?

B.鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，鐵失去2個(gè)電子，銅離子得到2個(gè)電子，雙線橋表示為：

失去2丁

Fe+CuSC)=FeSO+Cu,B正確；

I［

得到2K

C.Cu由()價(jià)升高到+2價(jià)，轉(zhuǎn)移2e,HNO3中部分N由+5價(jià)降低到+4價(jià)，轉(zhuǎn)移2xe,正

確的表示方法為《I?UNO/衣)二(IMNOJ：?2*)：??叫。，C錯(cuò)誤；

失去2c.

D.HgS中汞元素由+2價(jià)降低到0價(jià)，得到2e,O2中氧元素由0價(jià)降低到2價(jià)，得到2x2e,

故反應(yīng)中共得到6e,HgS中硫元素由2價(jià)升高到+4價(jià)，失去6e,正確的表示方法為

失去6e~

I；~~I

HgS+O2^=Hg+SO2ocy

I，D午曰氏；

得到2e-

得到2x2e-

13.下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法一定不正確的是()

失去4x5e

失6e,化合價(jià)升高被氧化

占燃I

A.Fe,0+3CO=2Fe+3CO,B.4P+5O2『Pe5

LJ______tI____t

得6e,化合價(jià)降低被還原得到10x2e~

得到2e-

失去2x2e"技氧化

IIsII

C.2Na+S^=Na,tD.2H,S+SO,=3S1+2H,0

IIt

得到4。二駐還原

失去2e-

［答案］c

［解析］A.氧化鐵作氧化劑，得到6個(gè)電子，一氧化碳作還原劑，失去6個(gè)電子，得失電子

守恒，A正確；

B.磷作還原劑失去20個(gè)電子，氧氣作氧化劑，得到20個(gè)電子，得失電子守恒，B正確；

C.鈉作還原劑失去2個(gè)電子，硫作氧化劑，得到2個(gè)電子，C錯(cuò)誤；

D.硫化氫作還原劑失去4個(gè)電子，二氧化硫作氧化劑得到4個(gè)電子，得失電子守恒，D正

魂；

故選C。

14.下列反應(yīng)中，反應(yīng)物中的各種元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化的是（）

A.2KNO3+S+3C-'K2S+N2f+3co2T

B.2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2t

受熱或見(jiàn)光

C.4HNO3—:----2H2O+4NO2T+O2T

△

D.HgS+02—Hg+SCh

［答案］D

［解析］A項(xiàng)中K、O兩種元素的化合價(jià)未發(fā)生變化;B項(xiàng)中K元素的化合價(jià)未發(fā)生變化;C項(xiàng)中

+2-20A0+4-2

H元素的化合價(jià)未發(fā)生變化;D項(xiàng)中各元素化合價(jià)均改變:HgS+02——Hg+S02,D項(xiàng)正確。

15.下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種物質(zhì)的同種原子之間的是（）

A.Ch+2NaOH-NaCl+NaClO+HzO

Mn（）2

B.2KC1O,3△2KC1+3O2T

C.2H2S+SO2-3S1+2H2O

通電

D.2H2。2H2T十02T

［答案］A

［解析］A項(xiàng)中氯元素的化合價(jià)一部分由0價(jià)升高到+1價(jià),同時(shí)一部分由0價(jià)降低到1價(jià)，氯元

素都來(lái)自Cb,A項(xiàng)符合題意。C項(xiàng)中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在兩種物質(zhì)的S原子之間,B項(xiàng)和D項(xiàng)中電

子轉(zhuǎn)移則在不同原子之間進(jìn)行。

16.下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是（）

料到常

A.I~I△B.I|

Br+2KI=2KBr>l

CU(>*H2：^=HQTU22

得到2c

MnO；I.

2KCI0=2KCM0I

_______J52

C.失去2cD.

［答案］B

［解析］A.H元素失電了，Cu元素得電了，應(yīng)是。A?A錯(cuò)誤;

Cu()+H=H,4()+Cu

B.I元素失電子，Br元素得電子，B正確;

失去eX2

C.Na元素失電子，S元素得電子，應(yīng)是2Na+S=Na2S,C錯(cuò)誤;

得到2eXI

得至I]6eX2

IMnO,1

D.該雙線橋未標(biāo)出電子的得或失，應(yīng)是2KCIO，=「2KCI+32f,D錯(cuò)誤;

失去2eX6

故選B。

17.在反應(yīng)3S+6KOH—K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化和被還原的硫原子個(gè)數(shù)之比為（）<>

A.1：2B.2：1

C.l：1D.3：2

［答案］A

［解析］該反應(yīng)中還原產(chǎn)物為K2S,氧化產(chǎn)物為K2so3,由反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)可得被氧化和被

還原的硫原子個(gè)數(shù)之比為1：2。

18.飲用水中的N（）3對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3的濃度，某飲用水研究人員

提出，在堿性條件下用鋁粉將NO?還原為N2.其化學(xué)方程式為IOAl+6NaN03+4NaOH——

10NaAlO2+3N2T+2H2Oo

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴上述反應(yīng)中,元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子(填"得到”或"失去”)電子;

而元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子被(填“氧化”或“還原”)。

⑵用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

［答案］(1)鋁失去氮還原

失去10X3c-

(2)10Al+6N,O3~HNa°H_40NaAia+3,2t+2H2O

得到6X5b

［解析］反應(yīng)中，鋁元素由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)升高，鋁原子失去電子，被氧化;氮元素由+5價(jià)變

為0價(jià)，化合價(jià)降低，氮原子得到電子，被還原。

19.⑴己知：Fe2O3+3CO^^2Fe+3co2。

①在此反應(yīng)的方程式中，用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

②該反應(yīng)中元素被還原，元素被氧化。

⑵用雙線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并注明“被氧化”"被還原

?3NO2+H2O=2HNO3+NO

②28+02^^282

失去2xe,被氧化

「II

(2)(D3NO2+H2O=2HNO3+NO

得到2x3e-

r-Ix得到2e,被還原

［答案］(1①用(\+3々0晅邑2上+3區(qū)失去2x2e\被氧%

/JI余/I占燃1

@2C0+0,^=2C0,

失去3x2e"IV

②FeC得到2x2e"被還原

［解析］(1)該反應(yīng)中，鐵元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到。價(jià)，F(xiàn)C2O3中的鐵元素被還原；碳元素

化合價(jià)由+2價(jià)升高至+4價(jià)，CO中的碳元素被氧化.

(2)@3NO2+H2O=2HNO34-NO中，NO?中的N由+4價(jià)升高到+5價(jià)，同時(shí)又降低到+2

價(jià)。

②CO中的碳元素由+2價(jià)升到+4價(jià)，轉(zhuǎn)移2屋，反應(yīng)中CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,所以CO

中的C失去2x2e,被氧化，Ch得到2x2e,被還原。

素養(yǎng)探究練

1.下列說(shuō)法正確的是（）

A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降

B.氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加

C.有單質(zhì)參與的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D.發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)

［答案D

［解析］氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，A錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)中不一定有氧元素參加，

B錯(cuò)誤；有單質(zhì)參與的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，C錯(cuò)誤；發(fā)

生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)，如氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，氯氣既發(fā)生氧

化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，D正確。

2.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（）

A.氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降

B.氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失

C.實(shí)現(xiàn)Fe3+―>Fe2+的變化過(guò)程一定是氧化反應(yīng)

D.元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)

［答案］A

［解析］本題主要考查氧化還原反應(yīng)的概念，關(guān)鍵是要緊緊抓住反應(yīng)中元素的化合價(jià)有無(wú)變化。

化合價(jià)有變化一定是氧化還原反應(yīng)，但不一定有氧的得失?；蟽r(jià)升高發(fā)生的是氧化反應(yīng),

F/+轉(zhuǎn)化為Fe2+,鐵元素的化合價(jià)降低，發(fā)生的是還原反應(yīng)。

3.下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是（）。

失去4c

I-I

+?。高溫。+t.

SiOz+20------SH-2COf

If

A.得到2X2e-

le-

o+1+io

B.2Na-t-2H2O——2NaOH4-H2t

得到2X5e-

r；1

10Kl'+2KMnO4-|-8II：SO*------5亡+6凡50,+2立溫O,THzO

I_____________________i

C.失去10Xe-

2e-

i0--+16A△+2+4

D.Cu+2H2SO,（濃）一CuSO|+SOf+2H2。

［答案］C

【解析】A項(xiàng)電子得失標(biāo)反了;B項(xiàng)中轉(zhuǎn)移電子為2e;C項(xiàng)正確;D項(xiàng)電子轉(zhuǎn)移方向反了，箭頭應(yīng)由

Cu原子到S原子。

4.廚房中的化學(xué)知識(shí)很多，下面是有關(guān)廚房中的常見(jiàn)操作或現(xiàn)象，其中不屬于氧化還原反

應(yīng)的是（）

A.燒菜用過(guò)的鐵鍋，放置較長(zhǎng)時(shí)間出現(xiàn)紅棕色斑跡

B.用煤氣灶燃燒沼氣［主要成分為甲烷（CH。］為炒菜提供熱量

C.牛奶久置變質(zhì)腐敗

D.用食醋除去水瓶中的水垢

［答案］D

［解析］燒菜用過(guò)的鐵鍋，放置較長(zhǎng)時(shí)間出現(xiàn)的紅棕色斑跡為鐵銹，則鐵元素的化合價(jià)升高，

被氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；用煤氣灶燃燒沼氣，碳元素的化合價(jià)升高，氧元素的

化合價(jià)降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；牛奶久置變質(zhì)腐敗，氧元素的化合價(jià)降低，則發(fā)

生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；用食醋除去水瓶中的水垢，醋酸和碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)生成醋酸鈣、

水、二氧化碳，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，D正確。

5.某金屬元素由氧化物轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)，則該金屬氧化物（）

A.一定被氧化

B.一定被還原

C.可能被氧化,也可能被還原

D.既不被氧化，也不被還原

［答案］B

［解析］在金屬氧化物中，金屬元素顯正價(jià),轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)后.金屬元素的化合價(jià)降低,因而金屬氧化

物被還原。

6.銅在潮濕的空氣中會(huì)生銹:2Cu+O2+CCh+H2OCMOH）2co3。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正

物的是（）

A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

B.該反應(yīng)中氧元素和銅元素化合價(jià)發(fā)生了變化,所以是氧化還原反應(yīng)

C.該反應(yīng)中銅原子得電子，銅被氧化

D.該反應(yīng)中Ch發(fā)生了還原反應(yīng)

［答案］C

［解析］在該反應(yīng)中，銅原子失去電子，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià),Cu被氧化;氧原子得

到電子，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到2價(jià),02發(fā)生還原反應(yīng)。該反應(yīng)既是化合反應(yīng)，也是氧化

還原反應(yīng)。

7.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是()

A.在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素化合價(jià)升高，一定有另一種元素化合價(jià)降低

B.有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

C.氧化還原反應(yīng)中有些元素的化合價(jià)可能沒(méi)有變化

D.較難失去電子的原子，不一定容易得到電子

［答案］A

［解析］有的氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間,如反應(yīng)2H2H2O+O2T,A

項(xiàng)錯(cuò)誤;有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如反應(yīng)3Ch——2O3,B項(xiàng)正確;氧化還原反應(yīng)

中元素的化合價(jià)不一定都發(fā)生變化，如反應(yīng)Fe2O3+3CO—2Fe+3CO2中,氧元素的化合價(jià)沒(méi)有

變化,C項(xiàng)正確;難失去電子的原子得到電子也難，如稀有氣體元素的原子,D項(xiàng)正確。

8.下列化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移不正確的是()

失去2Xe-

A+,；］

A.MnQ+lHCl(濃)——MnCL+Cl"+211.()

L___________t

得到2e-

失去2e-

I-),

B.44HH(取濃〉CU(NOS)2r2NO：fKHJ)

I't

得到2Xe-

失去5X3e-

5NH.N()3---4Nt-2HN()319II()

If22

得到3X5e-

失去6Xe-

I).Kci()3?6IIC1KCl+3Cl2f4-3IL()

If

得到6，一

［答案］D

-

［解析］D項(xiàng)中KCICh中的C1應(yīng)指向Ch,且轉(zhuǎn)移電子為5eo

9.銘能慢慢地溶于稀鹽酸得到藍(lán)色溶液,若通入空氣則溶液顏色變綠，發(fā)生的反應(yīng)有：

①Cr+2HC1-CrCb+H2T

②4CrCb+4HCl+O2-4CrCb+2H2O

下列敘述中正確的是()

A.反應(yīng)①②均屬于置換反應(yīng)

B.HC1在反應(yīng)①②中均發(fā)生還原反應(yīng)

C反應(yīng)①中HC1被氧化

D.溶液顏色由藍(lán)變綠是因?yàn)?2產(chǎn)發(fā)生氧化反應(yīng)

［答案］D

［解析］置換反應(yīng)中必須有單質(zhì)生成，反應(yīng)②不符合,A項(xiàng)錯(cuò)誤;在反應(yīng)②中HC1的兩種元素化合

價(jià)無(wú)變化,HC1既未發(fā)生氧化反應(yīng),也未發(fā)生還原反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)①HC1中H元素價(jià)態(tài)降

低,HCI被還原,C項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)②中C產(chǎn)被02氧化生成C產(chǎn),導(dǎo)致溶液顏色由藍(lán)變綠,D項(xiàng)正確。

+

10.已知有反應(yīng)BrO34-5Br+6H-3Br2+3H2Oo下列反應(yīng)中從反應(yīng)原理來(lái)看與該反應(yīng)最相似的

是()

A.2KNO3-2KNO2+O2T

B.NH4HCO3-NH3T+CO2T4-H2O

C.3NO2+H2O-2HNO3+NO

D.SCh+2H2s—3SJ+2H2。

［答案］D

［解析］題干中的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),且發(fā)生化合價(jià)變化的是兩種物質(zhì)中的同種元素。因此最

相似的是D項(xiàng)中的反應(yīng)。

11.下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示正確的是()

失去65

「-1

A.KCl()3+6HCI_=3C12t+KC1-|-3H2()

4e-

口△▲

B.2KMn()4K2Mn()4—Mn(t

2e.

II

C.Fe+2FeCl3-------3FeCl2

得到24c-

I).8NH3-h6N()2-----7N2+12H2()

［答案］c

［解析］單線橋上方不用寫(xiě)“失去”或“得到”，且A項(xiàng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移5e，A、D錯(cuò)誤；氧元素失電子，

錨元素得電子，電子轉(zhuǎn)移的方向表示錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；箭頭的指向及電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)均正確,

C正確。

12.下列氧化還原反應(yīng)中，電子得失情況表示不正確的是()

得到2x}得到2xe-

A.2Na+S---Na、B.Br,+2K=2KBr+rL

失去2x「失去2xe-

I△i

C.Zn+CuS(l=ZnS(l+CuD.CU()+H=HO+CU

I___：__J22

失去2e-失去2xe'

［答案］A

［解析］在反應(yīng)2Na+S^Na2s中，Na-NazS,鈉元素化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反

應(yīng)，S->Na2S,硫元素化合分降低，得到電孑，發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.下列表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是()o

2Cl24-2Ca(OH)2~CaCI2-Ka(C10)24-2H20

得到2Xe-

點(diǎn)燃?

2FeCl2+€l2-2FeCl3

失去2Xe-

H2S+H2SO,-----SI+SO2f+2%O

得到6e-

2KMnO4=^=K2MnO4+MnO2+O2f

失去2x2c

［答案］D

［解析］2moicI2與Ca(OH)2反應(yīng)，生成ImolCaCL,部分氯元素化合價(jià)降低，氯原子得到2mol電子,

生成lmolCa(ClO)2,部分氯元素化合價(jià)升高，氯原子失去2mol電子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;FeCb與Ch反應(yīng)

生成FcCb時(shí),鐵元素的化合價(jià)升高，氯元素的化合價(jià)降低,B