知識(shí)清單01物質(zhì)分類及轉(zhuǎn)化

思維導(dǎo)圖

知識(shí)梳理

知識(shí)點(diǎn)01物質(zhì)的分類知識(shí)點(diǎn)02純凈物和混合物

知識(shí)點(diǎn)03分散系和膠體知識(shí)點(diǎn)04物質(zhì)間關(guān)系

知識(shí)點(diǎn)05物質(zhì)的變化知識(shí)點(diǎn)06物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

知識(shí)點(diǎn)01物質(zhì)的分類

0?@?

1.物質(zhì)的分類

(1)交叉分類法

交叉分類法是對(duì)同一物質(zhì)按照不同的標(biāo)準(zhǔn)分類。如硫酸鈉，從其組成的陽窩子來看，屬于鈉鹽；從其

組成的陰離子來看，屬于硫酸鹽。

(2)樹狀分類法

樹狀分類法是對(duì)同類物質(zhì)按照某種標(biāo)準(zhǔn)再進(jìn)行分類。如化合物可以分為酸、堿、鹽和氧化物等?？梢?/p>

將繁雜的化學(xué)物質(zhì)及其變化過程清晰地表示出來，方便我們學(xué)習(xí)研究。樹狀分類法是?種很形象的分類法,

按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹，有葉、枝、莖、根。

2.原子、分子、離子、元素概念比較

(1)原子

①概念：化學(xué)變化中的最小微粒。

②原子構(gòu)成物質(zhì)的方式

(2)分子

①概念：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒

②一般分子由原子通過共價(jià)鍵構(gòu)成，但稀有氣體是單原子分子。

(3)離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

(4)元素

①概念：其有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。

②自然界的存在形式：游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)?；蠎B(tài)：元素以化合物形式存在的狀

態(tài)。

3.幾組重要物質(zhì)類別的分類標(biāo)準(zhǔn)

（1）三種分散系：分散質(zhì)微粒直徑的大小

1.吸一分散質(zhì)微粒

溶液膠體濁液直徑（nm）

（2）電解質(zhì)和非電解質(zhì)：水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電的化合物

（3）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：水溶液或熔融狀態(tài)下能否完全電離的電解質(zhì)

（4）離子化合物和共價(jià)化合物

①化學(xué)鍵標(biāo)準(zhǔn)：是否只含共價(jià)鍵

②實(shí)驗(yàn)標(biāo)準(zhǔn)：熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電

（5）氧化性酸和非氧化性酸：中心元素是否表現(xiàn)強(qiáng)氧化性

（6）酸（堿）的元數(shù)：電離出氫離子或氫氧根離子的個(gè)數(shù)

4.常見物質(zhì)的分類及依據(jù)

技駿根：含氨酸.無氨酸

酸按M個(gè)數(shù)：一元酸,二元酸……

按強(qiáng)弱：強(qiáng)酸、中強(qiáng)酸.弱酸

非金屬單質(zhì)按性質(zhì)：強(qiáng)堿.弱減.兩性氫氧化物

單］,《含稀有氣體）.

V—按9H個(gè)數(shù)：一元被.二元堿…

題金屬單質(zhì)???

技容解性:可溶性戚.微溶性厥.難溶性強(qiáng)

技組成和性質(zhì)分-按扭成:正鹽.酸式ft堿式鹽

鹽按底根：含氧酸鹽.無氧酸鹽

其他：無機(jī)鹽、有機(jī)鹽

純凈物

乳酸性氮化物

化減性氧化物

物

兩性氧化物

物質(zhì)化合為

不成曲量化物（如CO.NO.NO：等）

「（溶液?共價(jià)化合物

按制分N離子化合物

—按電離電解質(zhì)

T膠體L與否幾非電帆質(zhì)

-其他）無機(jī)物

按含碳

與否J

有機(jī)物

5.氧化物類型

（1）非金屬氧化物和氧化物性質(zhì)的關(guān)系

①大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物，CO、NO、NO2除外

②非金屬氧化物一定丕是堿性氧化物

（2）金屬氧化物和氧化物性質(zhì)的關(guān)系

①大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，"2O2、ALO3除外

②少數(shù)金屬氧化物是酸性氧化物：如MI】2（）7的酸酊）

③少數(shù)金屬氧化物是兩性氧化物，如ALCh

④堿性氧化物一定是金屬氧化物

6.含氧酸和含氧酸鹽

（1）含氧酸的結(jié)構(gòu)

含氯酸

H2SO4H3PH2CO3HNO3

00H0

IIH。OH

0z

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HO-S-OHHO-P-OHIIH—O-N、

II0

O0

酸的元數(shù)二元酸二元酸二元酸一元酸

（2）含氧酸和其相應(yīng)含氧酸鹽種類的關(guān)系

形成

〃元酸且"一1_種正鹽，〃一1種酸式鹽

易卜I混H易H錯(cuò)

易錯(cuò)點(diǎn)：物質(zhì)分類中的幾個(gè)“特殊點(diǎn)”

（1）純堿不是堿，屬于鹽

（2）干冰不是冰，是固體二氧化碳

（3）NaHSO4不是酸，是一種酸式鹽

（4）水玻璃不是玻璃，是硅酸鈉溶液

（5）醋酸（CH3co0H）不是四元酸，是一元酸

（6）硅酸鹽（如NazO-SiO?）不是由氧化物組成的，而是金屬陽離子和硅酸根離子形成的硅酸鹽

（7）幾種石灰

①生石灰：CaO

②熟石灰：Ca（OH）2

③石灰乳、石灰漿：Ca（0H）2懸濁液，石灰水：Ca（OH）2溶液

④石灰石：主要成分是CaCCh

⑤堿石灰：NaOH和CaO兩種固體的混合物

【典例01］（2023?遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)一模）物質(zhì)的分類多種多樣，＜列說法及物質(zhì)的分類均正確的是（）。

A.金屬氧化物一般為堿性氧化物，Na、Mg、Al、Fe、Mn的最高價(jià)氧化物均為堿性氧化物

B.非金屬氧化物一般為酸性氧化物，C、N、S、P、。、Si的最高價(jià)氧化物均為酸性氧化物

C.在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)一般是電解質(zhì)，HCKH2O.CH3coOH、AgCKNH3、NaOH均為電解質(zhì)

D.高分子化合物在人類生活中必不可少，淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、油脂、橡膠、塑料均為高分子化合

【解析】選B。A項(xiàng)，能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物，大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物,

（2）高分子化合物

①天然高分子化合物：淀粉、纖維素、天然橡膠、蛋白質(zhì)

②合成高分子化合物：Ifi,合成纖維、合成橡膠

（3）三大化石燃料：煤、石池、天然氣

（4）石油及其加工產(chǎn)品

①石油分儲(chǔ)產(chǎn)品：石油氣、汽油、煤油、柴油、石蠟油、潤(rùn)滑油、瀝青

②石油裂化產(chǎn)品：裂化汽油：含烷妙和烯危

③石油裂解產(chǎn)品：石油裂解氣（乙烯、豳、丁二烯）

（5）煤及其加工產(chǎn)品

①水煤氣：CO和Hz

②焦?fàn)t氣：出、CH4、C2H4、CO

③煤焦油：粗紫、粗氨水、酚類、蔡和瀝青

（6）油脂：動(dòng)物油和植物油

（7）幾種“水”

成分

氨水氨氣的水溶液

氯水氯氣的水溶液

水玻璃硅酸鈉溶液

水銀Hg

重水D20

超重水

T2O

王水濃鹽酸和濃硝酸按照體積比1:3組成的混合物

鐵水液態(tài)鐵

（8）常見的無機(jī)混合物

漂白粉堿石灰鋁熱劑合金

金屬和金屬

CaCL和CaNaOH和

成分Al和FwCh或非金屬組

(CIO)2CaO

成的混合物

4.常見的純凈物

（1）氯仿：CHCh的俗名

（2）酒精：CH3cH20H的俗名

（3）冰醋酸：固體CH3COOH的俗名

OHOH0H

（4）甘油：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為士外一%4—出修，屬于醇物質(zhì)

（5）結(jié)晶水合物：如CUSOJ-5H2O

易錯(cuò)點(diǎn)：純凈物和混合物的易錯(cuò)點(diǎn)

（1）由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物,如氧氣和臭氧的混合物

（2）由同種分子組成的物質(zhì)二定是純凈物

（3）由不種分子組成的物質(zhì)丕二定是混合物，如HD和HT是不同的氫氣分子，一般認(rèn)為是純凈物

（4）分子式相同的物質(zhì)不一定是純凈物,如同分異構(gòu)體

（5）相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì)丕二定是純凈物，如乙烯、?氧化碳、氮?dú)?/p>

（6）某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)丕二定是純凈物，如氧化鈉和過氧化鈉都

是由鈉元素的陽離子和氧元素的陰離子構(gòu)成的

???@

【典例03】下列物質(zhì)中肯定為純凈物的是（）。

A.只由一種元素組成的物質(zhì)

B.只由一種原子構(gòu)成的物質(zhì)

C.只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)

D.只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)

【解析】選C。例如：氟元素可以組成02、03兩種物質(zhì)，若它們混合屬于混合物，故A錯(cuò)；碳原子可以形

成石墨、金剛石兩種物質(zhì)，故B錯(cuò)；Na+與CT、Na+與0?2一則紐成Na?0、NazO?兩種物質(zhì)，故D錯(cuò)。

知識(shí)點(diǎn)03分散系和膠體

0?@?

i.分散系

（1）分散系中至少含有兩種物質(zhì)，都屬于混合物，蒸儲(chǔ)水丕是一種分散系

（2）三種分散系之間的轉(zhuǎn)化為物理變化

（3）透明不代表無色，如CuSCh溶液為藍(lán)色溶液，F(xiàn)e（OH）3膠體為紅褐色液體。

（4）膠體不一定都呈液體，膠體除了液溶膠還有氣溶膠和固溶膠。

2.膠體的性質(zhì)

（1）外觀：較均一、較透明、較穩(wěn)定

（2）通透性：能透過濾紙，不能透過半透膜

（3）電學(xué)特性：膠不帶電荷

3.常見膠體

（1）氣溶膠：云、煙、霧

（2）液溶膠：豆?jié){、氫氧化鋁膠體、Fe（OH）3膠體、硅酸膠體

（3）固溶膠：果凍、寶石、煙水晶、有色玻璃

（4）三種有機(jī)膠體：淀粉溶液、肥皂揩液、蛋白質(zhì)溶液

4.鑒別膠體和溶液

（1）方法：丁達(dá)爾效應(yīng)

（2）操作：用可見光束照射，看在入射光側(cè)面是否看到一條光亮的“通路”

5.膠體的聚沉

（1）現(xiàn)象：膠體形成遞析出的現(xiàn)象

（2）變化：物理變化

（3）方法

①加入電解質(zhì)溶液

②加入帶擔(dān)反電荷膠粒的膠體

③加熱或攪拌

（4）Fe（OH）3膠體淺加過於先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀全部溶解

嘰豕

6.膠體的吸附性：膠體的比表面積大,吸附能力強(qiáng)

7.膠體的電泳

Fc(OW.皎體

（1）概念：在外電場(chǎng)的作用下膠體微粒發(fā)生定J包移動(dòng)

（2）原因：膠體微粒比表面積大,吸附能力強(qiáng),吸附了帶電離子而帶電荷

（3）規(guī)律：帶正電荷的膠粒向陽極移動(dòng)，帶負(fù)電荷的膠粒向陽極移動(dòng)

（4）變化：發(fā)生化學(xué)變化（電解反應(yīng)）

8.膠體的形成

（1）形成過程：將納米顆粒分散到適當(dāng)?shù)姆稚┲行纬傻?種分散系

（2）結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：膠粒是高分子或多分子聚合體

①膠體中所含膠粒的個(gè)數(shù)不確定

②膠粒所帶的電荷數(shù)不確定

（3）淀粉膠體的特殊性

①結(jié)構(gòu)特征：淀粉膠體為分子膠體,膠粒不帶電荷

②性質(zhì)特性：加入電解質(zhì)溶液丕能發(fā)生聚沉，通電后不能發(fā)生電泳

9.Fe（OH）3膠體的制備和分離提純

（1）制備

①原理：FeCh+3H2。普」飛（OH）3（膠體）+3HCI

②操作：向沸水中滴加飽和FeC13溶液,至液體呈透明的紅褐色,停止加熱

（2）除去膠體中所含雜質(zhì)

①膠體中的懸濁液：過速

②膠體中的分子或離子?：Iffi

（3）實(shí)驗(yàn)方法證明Fc（0H）3膠體和C「兩者已經(jīng)分離完全：取最后一次滲析液與結(jié)晶的試管中，加入

硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則說明兩者已經(jīng)完全分離

10.膠體的應(yīng)用

（1）膠體的聚沉

①鹵水點(diǎn)豆腐

②河海交界處容易形成三角洲

③FeCb溶液常用作凝血?jiǎng)?/p>

（2）膠體的吸附性

①明磯、Fe2（SO4）3溶液凈水

②A1（OH）3膠體作漂白劑

（3）膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象

①清晨陽光穿過茂密樹木枝葉產(chǎn)生的美麗光線

②電影院光柱

③海市蜃樓

易錯(cuò)點(diǎn)：膠體的易錯(cuò)點(diǎn)

（1）丁達(dá)爾效應(yīng)是物理變化而不是化學(xué)變化。

（2）明磯作凈水劑是利用明磯溶于水生成Al（OH）3膠體，膠體具有吸附性；但膠體沒有殺菌消毒的作

用。

（3）膠體呈電中性，不帶電荷。而膠?？赡軒д姾苫蜇?fù)電荷或不帶電荷。

【典例04]（2022?山西太原高三上學(xué)期期中）FeCb與H?O制得膠體的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)為｛[Fe（OH）3]-nFeO

（”一x）C「｝「（如圖）。下列說法正確的是（）＜:

A.Fe(OH)3膠體帶正電

B.膠體粒子的直徑介于I?100nm之間

C.16.25gFeCh水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為6.02X1()22

D.在U形管中注入Fe(OH)3膠體，插入石墨電極通電，陽極周圍顏色加深

【解析】選B。膠體是由分散質(zhì)(膠粒)和分散劑構(gòu)成的，F(xiàn)e(OH)3膠體的分散質(zhì)是{[Fe(OH)3L“?〃FeO'

(“一k)Cl}帶正電荷，而膠體的膠團(tuán)(膠體)結(jié)構(gòu)為{[Fe(OH)3],〃FeO(〃-x)Cl}v?xC\

，正負(fù)電荷數(shù)相同，所以Fe(OH)3膠體不帶電荷，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體是分散質(zhì)粒子直徑介于1?100nm之

間的分散系，B選項(xiàng)正確；Fe(OH)3膠體粒子是由無數(shù)個(gè)Fc(OH)3分子構(gòu)成的，所以不能確定膠體粒子

數(shù)為多少，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe(OH)3膠粒帶正電荷，電泳時(shí)向電解池的陰極移動(dòng)，即陰極附近紅褐色變深，

D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

知識(shí)點(diǎn)04物質(zhì)間的關(guān)系

1.同位素：質(zhì)子數(shù)相同f中子數(shù)不同一同種元素一原子(核素)

(1)性質(zhì)：物理性質(zhì)丕圓，化學(xué)性質(zhì)相似

(2)結(jié)構(gòu)：同位素的核外電子排布蛔

(3)判斷

①;H、：H、：H是互為同位素

②;H?、丕是互為同位素

③；H+、；H+丕是互為同位素

2.同素異形體：同種元素一結(jié)構(gòu)不同一單質(zhì)

(1)性質(zhì)：物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)相似

(2)轉(zhuǎn)化：屬于化學(xué)變化,韭氧化還原反應(yīng)

(3)實(shí)例

①氧元素：氧氣和臭氧

②碳元素：金剛石、石墨和碳六十

③磷元素：紅磷、白磷(黃磷)和黑鱗

④硫元素：?jiǎn)涡绷?、斜方疏和正交?/p>

3.同分異構(gòu)體：分子式相同f結(jié)構(gòu)不同f化合物

擔(dān)成型f相同暝子連接

方式不同

量藺式相同分

女

相原子連接

1?序不同

元素股*同

分收相間

相對(duì)分子?干不

質(zhì)量相同同物質(zhì)

(1)性質(zhì)：物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)不同或相似

(2)轉(zhuǎn)化：屬于化學(xué)變化

4.同系物：組成相似一組成上相差1個(gè)或多個(gè)CH2f同一類有磯物

(1)同系物的相對(duì)分子質(zhì)量相差且的正整數(shù)倍

(2)同系物有相同的通式

(3)組成符合通式皿性的含不同碳原子的有機(jī)物一定互為同系物

(4)同系物的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)差異較大

(5)判斷下列各組物質(zhì)是否互為同系物

①和(X)

?<^^^-COOH和<^^^-CH2COOH(V)

③CH2=CH2與強(qiáng)-----CH2(X)

\/

CH2

OHOH

?CH2-CH2與CH30cH2cH20H(X)

5.同類不同種分子：相同元素不同核素組成的分子

(1)氫氣分子：出、D?、T?、HD、HT、DT

(2)水分子：H20.D2O、T2O、HDO、HTO、DTO

(3)氯化氫分子：HCUDCKTC1

易錯(cuò)點(diǎn)：常見的同種物質(zhì)

(1)同一物質(zhì)有不同名稱：三氯甲烷和氯仿

(2)同一物質(zhì)有不同寫法：FhSiO」和Si(OH)4、Al(OH)3與H3AIO3

cici

II

H—€—HCi—C—H

(3)分子式相同的一碳有機(jī)物：Cl和H

(4)分子式相同書寫順序不同的有機(jī)物

①(CH3)2cHeH3和CH?一￡IZH3

②魏一囂N(yùn)H2-CH3與CH3cH2一器42-CH3

③和

舊舊

@HOOC-CH2-?I

IH-COOH與HOOC-CH-CH2-COOH

⑤OQ、?

（5）鄰一取代苯：Ctci^C^ci

【典例05】正確掌握化學(xué)用語和化學(xué)基本概念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)表述中正確的一組是（）。

A.過氧乙酸（CHsCOOOH）與羥基乙酸（HOCHiCOOH）所含官能團(tuán)相同；兩者互為同分異構(gòu)體

,6I8

B.mo與18?；橥凰兀罕让?。、D2O.H2O.互為同素異形體

BrBr

II

H-C-BrH-CJ-H

C.H和Br互為同分異構(gòu)體

D.醋酸CH3coOH和硬脂酸G7H35coOH互為同系物

00

【解析】選D。過氯乙酸的結(jié)構(gòu)是CE—X—O—0H,而羥基乙酸的結(jié)構(gòu)是HO—CH2-8—OH,顯然兩者的

官能團(tuán)不?樣，但是二者的分子式相同，互為同分異構(gòu)體，A選項(xiàng)錯(cuò)誤：mo與18。不是質(zhì)子數(shù)相同，中子

,6,6,8

數(shù)不同的兩種氧原子，二者互為同位素，H2O.D2O.H2O.D2I8O是四種不同的水分子，都是化合物，

不是同種元素組成的不同單質(zhì)，不是同素異形體，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所以二嗅甲烷分

BrBr

II

H-C-BrH-f-H

子中的兩個(gè)濱原子都是鄰邊關(guān)系，所以占和Br是同一種物質(zhì)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸CH3co0H

和硬脂酸Ci7H35coOH都是飽和一元按酸，結(jié)構(gòu)相似，組成上差16個(gè)C%,二者互為同系物，D選項(xiàng)正確。

知識(shí)點(diǎn)05物質(zhì)的變化

回回?囪

1.化學(xué)變化的本質(zhì)

（1）舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成過程

（2）原子間的重新組合

2.化學(xué)變化的特征：有新物質(zhì)的生成

（1）有新分子生成（V）

（2）有新原子生成（X）

（3）有新化學(xué)鍵生成（J）

（4）有新化合物或單質(zhì)生成（J）

3.核變化：原子核發(fā)生變化，即質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)發(fā)生變化

（1）核裂變

①概念：一個(gè)原子核分裂成幾個(gè)原子核的變化。

②核反應(yīng)方程式：2,u+7一啜Ba+；：Kr+3；n

（2）核聚變

①概念：由較輕的原子核變化為較重的原子核的變化

②核反應(yīng)方程式：；H+：H-；He+：n

（3）判斷下列變化是否是核變化

①同位素之間的轉(zhuǎn)化（如（V）

②不同元素之間的轉(zhuǎn)化（如若U~2；；pb）（V）

③同種元素的原子和離子之間的轉(zhuǎn)化（如Na-Na+）（X）

4.同一名稱兩種變化

（1）導(dǎo)電

①自由電子導(dǎo)電：發(fā)生物理變化

②自由離子導(dǎo)電：發(fā)生化學(xué)變化

（2）爆炸

①物理爆炸:如輪胎爆炸

②化學(xué)爆炸:如炸藥爆炸

（3）升華

①物理升華：如碘、干冰升華

②化學(xué)升華（假升華）：氯化鐵升華、白磷升華

（4）氣化

①物理氣化:如液氨氣化

②化學(xué)氣化:如煤的氣化

（5）液化

①物理液化:如氯氣液化

②化學(xué)液化:如煤的液化

易錯(cuò)點(diǎn)：物質(zhì)變化判斷的易錯(cuò)點(diǎn)

（1）同位素原子間的相互轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)變化,因?yàn)榛瘜W(xué)變化中原子核不發(fā)生變化。

（2）同素異形體間相互轉(zhuǎn)化屬王化學(xué)變化，因?yàn)橛行挛镔|(zhì)生成。

（3）存在化學(xué)鍵斷裂的變化丕二定是化學(xué)變化，如HC1溶于水，熔融氯化鈉的電離等是物理變化。

（4）金屬導(dǎo)電、吸附、膠體聚沉等屬于物理變化。

（5）同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化、煤的氣化（液化）等屬于化學(xué)變化。

【典例06]（2021年高三八省聯(lián)考廣東卷）“古詩文經(jīng)典已融入中華民族的血脈”。下列詩文中隱含化學(xué)

變化的是（）。

A.月落烏啼霜滿天，江楓漁火對(duì)愁眠

B.掬月水在手，弄花香滿衣

C.飛流直下三千尺，疑是銀河落九天

D.舉頭望明月，低頭思故鄉(xiāng)

【解析】選A。漁火為物質(zhì)燃燒發(fā)的光，燃燒屬于化學(xué)變化，A符合題意；捧起清澄明澈的泉水，泉水照見

月影，好像那一輪明月在自己的手里一般；擺弄山花，馥郁之氣溢滿衣衫，為物理變化，B與題意不符；匕

流直下三千尺，為水的自由落體運(yùn)動(dòng)，為物理變化，C與題意不符；舉頭望明月，月光為反射的太陽光，為

物理變化，D與題意不符。

知識(shí)點(diǎn)06物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

i.化學(xué)反應(yīng)的分類

化合反應(yīng)

從形式上分類勰器四種基本反應(yīng)類型

復(fù)分解反應(yīng)

從有無電子轉(zhuǎn)移分類藉整股應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)

從是否有離子參加｛篇冬鼠

從旗進(jìn)行的程度（籍震應(yīng)

從反應(yīng)的熱效應(yīng)放熱反應(yīng)

吸熱反應(yīng)

2.物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

3.各類物質(zhì)的化學(xué)通性

（1）一般金屬單質(zhì)的化學(xué)通性

屬一鹽（或金屬氧化物）

金屬鹽+氫氣

新鹽+新金屬

（2）氧化物的化學(xué)通性

一水f酸

酸性氧化物---減f鹽+水

—堿性氧化物->鹽

一水f堿

堿性M化物----酸一鹽+水

一酸性氧化物f鹽

（3）酸的化學(xué)通性

「酸堿指示劑f變色

一金屬f鹽+氫氣

酸———堿性軾化物f鹽+水

一堿f鹽+水

匚鹽f新鹽+新酸

（4）堿的化學(xué)通性

「酸堿指示劑f變色

一酸性氧化物f鹽+水

堿

一酸f鹽+水

一鹽f新鹽+新堿

（5）鹽的化學(xué)通性

I-酸f新鹽+新酸

鹽+堿―新鹽+新堿