專題物質推斷與流程圖分析

ML復為目標

L回顧酸堿鹽金屬的化學通性；

2.掌握常見推斷題型的分類及其解題思路。

3靈活解答物質流程推斷題型

疝識幅理

知識點一物質推斷與流程分析方法指導

i.固體：

（1）沉淀：

藍:沉淀紅網-沉淀

Cu（Q{^2、Fe（0H）3、Mg（0H）2、A1（OH）3、C1CO3、BaCOa、Ag?吵、、Ba?、AgCkAg2spi

xJ、

溶于稀HNCh不溶于稀HNO?

【注意】其中BaCO3沉淀，力口稀HN03、稀HC1沉淀溶解，而加稀HzSOj沉淀不消失；而Ag2c只加稀

HNCh沉淀溶解，加稀HQ、稀H2so4沉淀都不消失。

（2）黑色固體：鐵粉、FeO、Fe?O4（鐵及其氧化物中只有氧化鐵是紅色，其它均為黑色）、CuO、MnO?、

炭粉

（3）紅色固體：銅（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）

（4）藍色：CUSO4*5H2O.CU（OH）2＞液態(tài)固態(tài)O2（淡藍色）

（5）紫黑色固體：KMnCh、I2

（6）黃色固體：硫磺（單質S）（NazCh過氧化鈉）

(7)綠色：FeSO4*7H2O>堿式碳酸銅[Cu2(OH)2co3]

(8)白色固體:KC1O3>KCkNaCKNa2co3、P2O5、MgO、CuSO4(大部分鹽)

2.溶液：

銅鹽溶液：CuSCh、Cu(NO3)2溶液為藍色

鐵鹽溶液：黃色(棕黃色)FeCb、Fe2(SO4)3.Fe(NC)3)3溶液：

亞鐵鹽溶液：淺綠色(很淡)FeCb、FeSCU、Fe(NCh)2溶液；

KMnO4溶液：紫紅色；

其它溶液一般為無色。

3.【熟記特定的實驗結果】

1.向固體混合物中加水后出現不溶物：

a.混合物中原來就有難溶物，如CaCCh、Mg(0H)2等：

b.混合物中某些物質互相反應生成沉淀，如BaCb、Na2so4、K2co3的混合物等。

c.可能同時存在a、b兩種情況

2.向固體混合物中加水后，得無色溶液(或產生白色沉淀，同時得無色溶液)：

則混合物中一定不含銅鹽、鐵鹽、亞鐵鹽、KMnO4等。

3.常見“不溶物(沉淀)”的性質：

a.沉淀(見以上)；

b.難溶于酸的(見以上)；

e.溶于于酸，無氣體放出的常為Mg(CH)2等難溶性堿：

d.溶于于酸，產生氣體的多為碳酸鹽，如CaC03、BaCCh等；

e.沉淀部分溶解，則沉淀一定是混合物，其中既含有AgCKBaSCh等不溶于酸的，乂含有CaCCh、BaCCh、

AgCO：,、Mg(0H)2等溶于酸的。

4.分解反應：受熱、高溫分解生成兩種產物的CaCO3、Ca(OH)2,KCIO3、H2CO3,

電解分解成兩種產物的

H2O,

常溫(催化劑)條件下分解成兩種產物的H2O2;

5.焰色反應：鈉發(fā)出黃光、鉀通過藍色鉆玻璃顯紫色

知識點二Na2c。3、NaOHNa2sO4和NaCl物質推斷

【典型例題】

例I（2022?上海普陀?統(tǒng)考二模）某實驗小組查閱資料發(fā)現：過氧化鈉（NazCh）是一種淡黃色固體，只要戴

上裝有它的口罩就能使人體呼出的二氧化碳跟它反應，生成氧包而供給呼吸。

小組同學用下列裝置制二氧化碳，并用得到的二氧化碳與過氧化鈉（NazO?）反應測定制得氧氣的體積。（忽

略稀鹽酸的揮發(fā)性）

【資料】NazCh與CO2、比0反應的化學方程式如下：

2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+Ch2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

⑴如圖，裝置A中的反應是__________________（選填“發(fā)生”或停止。利用裝置A制取C02的優(yōu)點是

（2）裝置C的作用是

（3）0.44g二氧化碳與過氧化鈉反應，理論上能得到摩爾的氧氣？

（4）為探究裝置B中反應后固體的成分，甲同學做了如下實驗：

步驟操作現象結論

I取反應后的固體，加水固體全部溶解.，無氣泡產生固體中沒有_______

II向步驟I溶液中加過量稀it酸—固體中有碳酸鈉

III——固體中有氫氧化鈉

（5）加入稀鹽酸的體積對測定生成氧氣的體積（選填"有''或"無"）影響。

【搜集證據】

①觀察到試管甲中的現象為O

②根據試管乙中的現象，得出電解液中含有碳酸鈉。電解液中之所以有碳酸鈉的原因是（用化學方

程式表示）。

③試管丙中反應的化學方程式為。

【實驗結論】根據上述實驗，得出結論：久置的電解液中含有線氟化鈉、氯化鈉、碳酸鈉：

【實驗評價】請你評價上述實驗方案及結論是否正確，是請簡述理由，否請修改方案。O

【解析】①由實驗結論可知：久置的電解液中含有氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉；氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都

顯堿性都可使酚酉太溶液變紅，故試管甲中的現象是溶液有無色變?yōu)榧t色。

試驗評價：上述實驗方案及結論不正確原因是：氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性，能使酚酬溶液變紅，故

不能確定氫氧化鈉的存在。改進措施：試管甲中加入過量的硝酸鈣，產生白色沉淀說明碳酸鈉的存在，足

量的硝酸鈣可以保證碳酸鈉完全反應，不影響對氫氧化鈉的檢驗，試管乙中加入酚瞅溶液，溶液變紅驗證

氫氧化鈉的存在，試管丙中加入硝酸銀產生白色沉淀且白色沉淀不溶于稀硝酸驗證氯化鈉存在。

知識點三流程圖混合物推斷

【典型例題】

例1.（2022?上海青浦?統(tǒng)考二模）由一種正鹽和一種堿組成的白色固體混合物，為確定其組成，實驗過程如

圖：

白色沉淀D

(1)藍色沉淀B是,氣體C是o

(2)寫出步驟II中發(fā)生反應的化學方程式o

(3)若步驟【所得的CaC03的質量為1g，則理論上可得到mol氣體C.(根據化學方程式計算)

(4)這種固體混合物的組成情況是(填化學式)：o

【答案】(1)CU(OH)2(寫名稱也可)CO2(寫名稱也可)

(2)CUSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)

(3)設可得到xmol氣體Co

n(CaCOs)=lg-r100g/mol=0.01mol

氣體C的物質的量為0.01mol

(4)NaOH、CaCCh或Ca(OH)2、Na2cO3

【解析】(1)

無色濾液A與硫酸銅反應后得到硫酸鈉和藍色沉淀B,故A是氫氧化鈉、B是氫氧化銅沉淀；碳酸鈣與稀

鹽酸反應生成氯化鈣、氣體二氧化碳和水，二氧化碳與澄清石灰水反應又生成碳酸鈣，故C是二氧化碳、D

是碳酸鈣、E是氯化鈣溶液；

(2)

(3)

見答案；

(4)

加足量水后的得到氫氧化鈉和碳酸鈣，故混合物可以是NaOH和CaCO3,或可以反應生成氫氧化鈉和碳酸

鈣的反應物組合NaCOj和Ca(OH)2。

例2(2022?上海黃浦?統(tǒng)考二模)某樣品可能含硫酸銅、氫氧化鈉、碳酸鈣、硫酸鈉中的一種或幾種。對其

進行如下實驗：

取樣一觀察外觀—?溶解性實險一觀察溶液顏色一測定溶液pH

白色粉末全部溶解于水無色呈堿性

（1）通過上述實驗，得出的初步結論是一定含有,一定不含有。

（2）為進一步確定該樣品的組成，還需進行實驗，請完成相關的設計。

步驟預測的現象及對應的結論

——

【答案】（1）氫氧化鈉##NaOH硫酸銅、碳酸鈣##CuSO4、CaCCh

（2）取少量溶液于試管中，滴加氯化鋼溶液（合理即可）若產生白色沉淀，說明含硫酸鈉（現象與結

論需對應）

【分析］取樣品加水溶解，固體全部溶解，溶液呈無色，測定溶液的pH,溶液呈堿性，由于硫酸銅溶于水，

溶液呈藍色，碳酸鈣難溶于水，則樣品中一定沒有硫酸銅、碳酸鈍；氫氧化鈉溶液呈堿性，硫酸鈉溶液呈

中性，則樣品中一定含有氫氧化鈉，可能含有硫酸鈉；

（I）

由分析可知，通過上述實驗，得出的初步結論是一定含有氫氧化鈉，一定沒有硫酸銅、碳酸鈣，故填：氫

氧化鈉或NaOH；硫酸銅、碳酸鈣或CuSO』、CaCO3:

⑵

硫酸鈉與氯化鋼反應生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，取少量溶液于試管中，滴加氯化鋼溶液，若產生白色沉淀

（或若沒有產生白色沉淀），說明含硫酸鈉（或說明不含硫酸鈉），故填：取少量溶液于試管中，滴加氯化

鋼溶液（合理即可）：若產生白色沉淀，說明含硫酸鈉（現象與結論需對應）。

例3（2021?上海寶山?二模）某白色固體A可能含有碳酸鈉、氧化鈣、氯化鈉中的一種或幾種，進行如下實

驗：

完戌下列問題：

①操作I的名稱是。根據上述實驗流程分析，A中一定含有的物質是

(填化學式)，A中加足量的水后發(fā)生反應的化學方程式

②為進一步確定固體A中可能存在的物質，對濾液C進行實驗，完成下表。

實驗操作現象結論

用一支潔凈的試管取適量濾

A中有氯化鈉

液C,______________。

【答案】過濾Na2c03和CaOCaO+H2O=Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3i+2NaOH力口入足

量的稀硝酸和硝酸銀溶液產生白色沉淀

【解析】①過濾可以將不溶性固體和液體分離，所以操作I是過濾，根據上述實驗分析，白色固體加水溶

解，會生成白色沉淀，所以混合物中一定含有Na2cCh和CaO。A中加入足量水，氧化鈣與水反應生成氫氧

化鈣，碳酸鈉和氫氧化鈣會生成白色的碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。反應的化學方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2;

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH1,

②進一步確定固體A中可能存在的物質，即確定是否含有氯化鈉，C中一定含有的溶質是氫氧化鈉，還可

能含有碳酸鈉，故檢驗氯化鈉需要首先加入足量的稀硝酸除去線氧化鈉以及可能存在的碳酸鈉，然后加入

硝酸銀，利用硝酸銀可以和氯化鈉反應生成氯化銀的白色沉淀，檢驗氯離子。

實驗操作現象結論

用一支潔凈的試管取適量濾

液C,加入足顯的稀硝酸和產生白色沉淀A中有氯化鈉

硝酸銀溶液。

1.(2022?上海浦東新?統(tǒng)考二模)學習小組對常見的幾種酸、堿、鹽的相關知識進行了實驗探究。

實驗?：比較兩種酸的性質

稀鹽酸稀硫酸

(DC試管中發(fā)生反應的化學方程式為；

(2)對比(填寫序號)中的實驗，可說明稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質：

⑶能得出金屬活動性Zn>Cu的現象是：F中無明顯現象和o

實驗二：比軾

瓶內壁的水瓶內壁的水

霧明顯消失霧不消失

取出培養(yǎng)皿

微型

NaOHIJCa(OH>2

固體一【培養(yǎng)皿久置空氣申

甲N丙丁

(4)對比甲、乙實驗，說明(選填“NaOH”、“Ca(OH)2")固體具有吸水性；

(5)丙、丁處反應產生的氣體是o

實驗三：鑒別碳酸鈉和氯化鉀兩瓶無色溶液

(6)填寫下表。

實驗方案實驗步驟現象和結論

取樣，分別滴入幾滴無色酚儆變_____色的是碳酸鈉溶液，不

1

試液變色的是氯化鉀溶液。

分別用鉗絲蘸取兩種溶液放在

2—

酒精燈火焰上灼燒。

實驗四：判斷混合物的成分

現有一瓶含有雜質的氯化鈉固體(可能含有碳酸鈣、碳酸鈉、硝酸鋼、硫酸鉀中的一種或幾種)，為了判定

成分，做了以下實驗，燒杯中的固體質量隨加入的水或稀鹽酸質量的變化情況如下圖所示。

固體質量g

足量水過量稀鹽唧^I

□Z.CD

H康里g

(7)原氯化鈉固體中一定含有的物質是______；

(8)若原固體中含有amolNaCL最終得到的溶液中含有bmolNaCl,a與b的關系是a<b,理由是

(2)AD##BE

(3)D中產生氣泡

(4)NaOH

(5)二氧化碳##CO2

(6)紅火焰呈紫色的是KCL火焰呈黃色的是Na2co3

(7)Ba(N0.92、K2so4、Na2cO3

(8)加入足量水后的上層溶液中含有碳酸鈉，這些碳酸鈉與過量稀鹽酸反應生成了NaCl

【解析】(1)

(2)

AD都是酸和活潑的金屬反應生成鹽和氫氣，BE都是酸和金屬氧化物反應生成鹽和水，對比AD或BE中

的實驗，可說明稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質；

(3)

能得出金屬活動性Zn>Cu的現象是：F中無明顯現象和D中產生氣泡，理由：酸和活潑的金屬反應有氣

體牛.成，鋅和稀硫酸反應有氣泡生成，證明鋅的金屬活動性比魅強，銅和稀硫酸反應沒有氣泡生成，證明

銅的金屬活動性比氫弱，得出金屬活動性Zn>Cu：

(4)

對比甲、乙實驗，甲瓶內壁的水明顯消失，乙瓶內壁的水不消失，說明NaOH具有吸水性；

(5)

氫氧化鈉、氫氧化鈣久置與空氣中與二氧化碳反應生成碳酸鈉和碳酸鈣，二者與稀鹽酸反應有二氧化碳氣

體生成，丙、丁處反應產牛?的氣體是二氧化碳;

(6)

碳酸鈉溶液顯堿性，能使無色酚酣溶液變紅，取樣，分別滴入幾滴無色酚獻試液，邊紅色的碳酸鈉溶液，

不變色的是氯化鉀溶液；分別用鉗絲蘸取兩種溶液放在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈紫色的是KQ,火焰呈

黃色的是Na2co3；

⑺

原氯化鈉固體中一定含有的物質是Ba(NO,O2、K2so4、Na2cO3；理由：首先觀察加入足量水后部分固體

溶解，繼續(xù)加入過量稀鹽酸，又溶解部分固體，最終燒杯內剩余部分固體，因此在不用于酸中的固體一定

含有硫酸領，則雜質中含有硝酸銀，硫酸鉀，加入足量水后部分固體溶解，固體質量保持不變，繼續(xù)加入

過量稀鹽酸，剛開始固體的質量不變，說明固體中不含有碳酸鈣，只含有碳酸鈉，原氯化鈉固體中一定含

有的物質是Ba(NO3)2、K2so八Na2co3；

⑻

若原固體中含有amolNaCI,最終得到的溶液中含有bmolNaCI,a與b的關系是a<b,理由是加入足量

水后的上層溶液中含有碳酸鈉，這些碳酸鈉與過量稀鹽酸反應生成了N