第1頁/共1頁2022北京重點校高一（下）期中化學匯編化學反應的快慢和限度一、單選題1．（2022·北京師大附中高一期中）下列關于化學反應限度的敘述中，正確的是A．任何化學反應的限度都相同B．通過控制條件可以改變化學反應限度C．一定條件下，延長反應時間可以改變化學反應限度D．當一個化學反應在一定條件下達到最大限度時，反應速率也最大2．（2022·北京師大附中高一期中）反應A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在不同條件下的化學反應速率，其中反應最快的是A．v(A)=0.4mol/(L·s) B．v(B)=0.6mol/(L·s)C．v(C)=0.5mol/(L·s) D．v(D)=0.15mol/(L·s)3．（2022·北京市第十二中學高一期中）一定溫度下，在某恒容的密閉容器中，建立化學平衡：。下列敘述不能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是A．加入碳后，濃度不增加 B．氣體的密度不再發(fā)生變化C．氣體的壓強不再發(fā)生變化 D．生成nmol，同時生成nmol4．（2022·北京·清華附中高一期中）向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的和，開始反應時，按正反應速率由大到小的順序排列，正確的是①500℃，10mol和5mol反應②500℃，用作催化劑，10mol和5mol反應③450℃，8mol和5mol反應④500℃，8mol和5mol反應A．①②③④ B．②①③④ C．②①④③ D．④③②①5．（2022·北京·匯文中學高一期中）將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應2A(g)+B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列說法中正確的是①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol/(L·s)②用物質B表示的反應的平均速率為0.3mol/(L·s)③2s時物質A的轉化率為70%④2s時物質B的濃度為0.7mol/LA．①③ B．①④ C．②③ D．②④6．（2022·北京·匯文中學高一期中）Na2S2O3溶液與稀硫酸反應的化學方程式：，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是實驗反應溫度℃Na2S2O3稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.2100.15D3550.150.210A．A B．B C．C D．D7．（2022·北京·清華附中高一期中）在恒容的密閉容器內，t℃時發(fā)生反應：，下列表述能作為反應達到化學平衡狀態(tài)標志的是A．混合氣體的密度不再改變B．單位時間內生成的同時，生成C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變D．8．（2022·北京市第十二中學高一期中）在2A(g)+B(g)＝3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是A． B．C． D．9．（2022·北京師大附中高一期中）一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應生成另外兩種氣體，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是（

）A．該反應的化學方程式為3B(g)＋4D(g)6A(g)＋2C(g)B．反應進行到1s時，v(A)=v(D)C．反應進行到6s時，B的平均反應速率為0.05mol/(L·s)D．反應進行到6s時，各物質的反應速率相等10．（2022·北京·北師大實驗中學高一期中）一定條件下的密閉容器中，發(fā)生可逆反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).下列情況不能說明該反應一定達到化學平衡的是A．NH3的質量保持不變 B．H2的含量保持不變C．正反應和逆反應的速率相等 D．N2、H2和NH3的物質的量之比為1：3：211．（2022·北京·清華附中高一期中）一定溫度下，在2L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點時，υ(A)=υ(B)B．反應開始到5min，B的物質的量增加了0.2molC．反應的化學方程式為：3A2B＋CD．反應開始到5min，υ(C)=0.04mol/(L·min)二、填空題12．（2022·北京·匯文中學高一期中）在一定溫度下，將amolA與bmolB的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)(1)列敘述中，可以表明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是(填序號)_______。①A、B、C的濃度不再變化②n(A)：n(B)：n(C)為1：3：2③混合氣體的總壓強不再變化④混合氣體的密度不再變化⑤單位時間消耗amolA，同時生成3amolB⑥單位時間內有amolA生成，同時生成3amolB(2)反應達平衡時，n(A)=7mol，n(C)=6mol，則a=_______；A的轉化率為_______。三、實驗題13．（2022·北京·匯文中學高一期中）某同學在用稀硫酸與鋅粒制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。(1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_______。(2)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有(答兩種)_______、_______。(3)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到5個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實驗序號混合溶液ABCDE4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4飽和CuSO4溶液/mL00.551020H2O/mLV5V6V7100①請完成此實驗設計，其中V1=_______，V6=_______。②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_______。

參考答案1．B【分析】在一定條件下的可逆反應經(jīng)過移動的時間后，正、逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種表面上靜止的“平衡狀態(tài)”就是這個可逆反應所能達到的限度，據(jù)此分析解答。【詳解】A．化學反應不同，限度不同，A錯誤；B．可以改變外界條件控制化學反應的限度，如對于一個放熱反應，升高溫度，反應限度會改變，B正確；C．化學反應的限度與反應時間無關，C錯誤；D．當化學反應在一定條件下達到限度時，正、逆反應速率相等，反應未停止，速率不一定是最大，D錯誤；答案選B。2．A【詳解】全部轉化為A的化學反應速率，則A．v(A)=0.4mol/(L·s)；B．v(A)=v(B)=0.2mol/(L·s)；C．v(A)=v(C)=0.25mol/(L·s)；D．v(A)=v(D)=0.075mol/(L·s)；因此反應最快的是A，答案選A。3．A【分析】可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量、物質的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變。據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．碳是固體，加入碳后平衡不移動，所以濃度不增加不能說明達到平衡狀態(tài)，故A選；B．容器容積不變，但氣體的質量是變化的，所以密度是變量，所以氣體的密度不再發(fā)生變化，反應達到平衡狀態(tài)，故B不選；C．恒溫恒容條件下氣體壓強與物質的量成正比，反應前后氣體計量數(shù)之和增大，則反應過程中壓強增大，當壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)，故C不選；D．生成nmolCO的同時生成nmolH2O（g），同時消耗nmolCO，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故D不選；故選A。4．C【詳解】①與②相比，②中使用了催化劑，其他條件相同，使用催化劑，反應速率加快，所以反應速率：②＞①；①與④相比，①中的物質的量比④中的大，即①中的濃度比④中的大，其他條件相同，濃度越大，反應速率越快，所以反應速率：①＞④；③與④相比，④中溫度高，其他條件相同，溫度越高，反應速率越快，所以反應速率：④＞③；所以正反應速率由大到小的順序為：②①④③，答案選C。5．B【詳解】用物質C表示的平均反應速率v(C)==0.3mol/(L?s)；①同一反應同一時間段內用不同物質表示的化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol/(L·s)，①正確；②同一反應同一時間段內用不同物質表示的化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則用物質B表示的反應的平均速率為0.15mol/(L·s)，②錯誤；③2s內C的濃度增加0.6mol/L，則2s內A的濃度減少0.6mol/L，2s時物質A的轉化率為=30%，③錯誤；④2s內C的濃度增加0.6mol/L，則2s內B的濃度減少0.3mol/L，2s時物質B的濃度為2mol÷2L-0.3mol/L=0.7mol/L，④正確；①④正確；答案選B。6．C【詳解】該反應是Na2S2O3在酸性溶液中發(fā)生歧化反應，溫度升高有利于加快反應速率，四組實驗溶液體積用水調節(jié)后均為20mL，故CD兩組反應速率快于AB兩組，CD兩組中的H+濃度相等，單一變量是Na2S2O3濃度，濃度較大，反應速率較快，故最先出現(xiàn)渾濁的是C組；故選C。7．C【詳解】A．N2、H2、NH3全呈氣態(tài)，建立平衡的過程中，混合氣體的總質量始終不變，該容器為恒容容器，混合氣體的密度始終不變，混合氣體的密度不再改變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A不選；B．單位時間內生成nmolN2的同時，生成3nmolH2，僅表示逆反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，B不選；C．N2、H2、NH3全呈氣態(tài)，建立平衡的過程中，混合氣體的總質量始終不變，混合氣體總物質的量變化，混合氣體的平均相對分子質量變化，故混合氣體的平均相對分子質量不再改變能說明反應達到平衡狀態(tài)，C選；D．v正(N2)=2v逆(NH3)表明正、逆反應速率不相等，反應沒有達到平衡狀態(tài)，D不選；答案選C。8．B【分析】根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比，先都轉化為用B表示的反應速率且要統(tǒng)一單位，再進行比較?！驹斀狻緼．將v(A)表示的反應速率轉化為用v(B)表示：v(B)=；B．；C．將v(C)表示的反應速率轉化為用v(B)表示：v(B)=；D．將v(D)表示的反應速率轉化為用v(B)表示：v(B)=；由此可知，選項中表示的反應速率大小關系為：v(B)＞v(C)＞v(A)=v(D)，B項表示的反應速率最快。答案選B。9．C【分析】反應系數(shù)之比等于物質的變化量之比，等于反應速率之比，據(jù)此回答問題?！驹斀狻緼.根據(jù)圖像，6s到達平衡時，A增加了1.2mol，B減少了0.6mol，C減少了0.8mol，D增加了0.4mol，故各物質的物質的量之比為A:B:C:D=1.2：0.6：0.8：0.4=6：3：4：2，即該反應的化學方程式為3B(g)＋4C(g)6A(g)＋2D(g)，A錯誤；B.根據(jù)反應方程可知，A和D的反應系數(shù)不一致，任何時候反應速率均不相等，B錯誤；C.反應進行到6s時，B的平均反應速率為/(L·s)，C正確；D.各物質的反應速率之比與反應系數(shù)之比相等，根據(jù)方程可知，各物質反應系數(shù)不一致，反應速率不可能相等，D錯誤。答案為C。10．D【分析】反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不再改變，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.NH3的質量保持不變，密閉容器體積不變，則NH3的濃度不變，達到化學平衡狀態(tài)，A選項不符合題意；B.H2的含量保持不變，即濃度不變，能作為達到平衡的標志，B選項不符合題意；C.正反應的逆反應速率相等，化學反應達到平衡狀態(tài)，C選項不符合題意；D.平衡時，N2、H2和NH3的物質的量之比取決于起始量之比與轉化程度，這是個變量，該比值未說明保持不變，故不能作為達到平衡的標志，D選項符合題意。答案選D。11．C【詳解】A.由圖可知，a點時，A、B兩物質反應的時間相同，但物質的量的變化量不同，反應速率不相等，故A錯誤；B.反應開始到5min，B的物質的量由0變?yōu)?.4mol，則增加了0.4mol，故B錯誤；C.反應達到平衡時，A的物質的量由0.8mol減少為0.2mol，變化量為0.6mol，A為反應物，B的物質的量由0增加到0.4mol，變化量為0.4mol，C的物質的量由0增加到0.2mol，變化量為0.2mol，B、C為生成物，化學反應計量系數(shù)之比等于反應體系中物質變化量之比，?n(A)：?n(B)：?n(C)=0.6mol：0.4mol：0.2mol=3：2：1，則反應的化學方程式為：3A2B＋C，故C正確；D.反應開始到5min，?n(C)=0.2mol，υ(C)==0.02mol/(L·min)，故D錯誤；答案選C?！军c睛】從圖像中找到信息，找到誰是反應物，誰是生成物，根據(jù)方程式的系數(shù)之比等于變化的物質的量之比，從而正確書寫出化學方程式，應用化學反應速率的公式進行計算。12．(1)①③⑤(2)

10

30%【分析】該反應正向氣體分子數(shù)減少，各物質均是氣體，容器體積不變，體系溫度不變。(1)①A、B、C的濃度不再變化，此時達到平衡狀態(tài)，符合題意；②n(A)：n(B)：n(C)為1：3：2，未必保持不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，不符合題意；③據(jù)分析，反應氣體分子數(shù)發(fā)生改變，混合氣體的總壓強發(fā)生改變，當其不再變化，此時達到平衡狀態(tài)，符合題意；④據(jù)分析，氣體總質量不變，容器體積不變，混合氣體的密度始終不變，其不再變化不能說明達到平衡狀態(tài)，不符合題意；⑤單位時間消耗amolA是正反應速率，同時生成3amolB是逆反應速率，且比值等于系數(shù)比，說明正逆反應速率相等，此時達到平衡狀態(tài)，符合題意；⑥單位時間內有amolA生成，同時生成3amolB，兩者均指逆反應速率，不能說明達到平衡狀態(tài)，不符合題意；故選①③⑤；(2)