高二第一學(xué)期開學(xué)考化學(xué)試卷C．苯甲酸及其鈉鹽常用作食品防腐劑D．3(s)D．Cu(s)濃硝酸→NO2(g)Cu(OH)2懸濁液→Cu(NO3)2(aq)A．單質(zhì)Ge能溶于濃NaOH溶液，生成鍺酸鹽：Ge+2OH-+H2O=GeO-+2H2↑B．酸性條件下，SnSO4可以作雙氧水去除劑：Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2OC．雌黃（As2S3）和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雄黃（As4S4）和SnCl4（沸點(diǎn)114℃)并放出H2S氣體：2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑D．NaH2PO2與H2SO4反應(yīng)可得到一元弱酸H3PO2，則H3PO2與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：硫代硫酸鈉(Na2S2O3)H2OV/mLc/V/mLc/V/mL1023B．該實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4=SC．用圖Ⅲ進(jìn)行石油的分餾D．用圖Ⅳ比較Cu2+、Fe3+對(duì)反應(yīng)速率的影響傳感器檢測(cè)到血糖濃度高于標(biāo)準(zhǔn)，電池啟動(dòng)，血糖濃度下降至標(biāo)準(zhǔn)，電池停止工作。C．b電極的電極反應(yīng)式為Cu2O+2OH--4e-=2CuO+H2OⅠ在試管中加入少量淀粉和硫酸，加熱一段時(shí)間后冷卻，再ⅡⅢ相同溫度下，用不同濃度的硫代硫酸鈉和相同濃度的?、鬉．等物質(zhì)的量的抗壞血酸和脫氫抗壞血酸分別與足量鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比為2:1B．抗壞血酸與脫氫抗壞血酸都能使酸性KMnO4溶液褪色13．利用CH4催化還原NO可消除污染：CH4(gCH4(g)和NO(g)置于2L恒容密閉容器中質(zhì)的量為0.6mol，NO的物質(zhì)的量1.8mol，10S內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為0.04mol/(L.s)，下列說法正確的是D．10s時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為60%B．相對(duì)于途徑①、③,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想B．裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為6TiO2+8NH3高溫6TiN+12H2O+N2已知：在有氧層，有機(jī)物通過微生物有氧呼吸來分解；在無氧層，有機(jī)物通過微生物驅(qū)動(dòng)硫酸鹽發(fā)生A．海洋中S元素的主要存在形式為SO-為2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示。(1)由圖可知，該反應(yīng)放出的熱量為(用含E1和E2的式子表示)kJ。-1。反應(yīng)半分鐘后達(dá)到平衡，平衡時(shí)，測(cè)得容器中氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的。(4)恒溫恒容條件下，下列能證明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的有(5)若以如圖所示的裝置生產(chǎn)硫酸，將SO2、O2以一定壓強(qiáng)噴到活性電極上反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入22.4LO2，電池中生成H2SO4的質(zhì)量為g(硫酸相對(duì)分子質(zhì)18．工業(yè)上以鉻鐵礦(FeCr2O4，含有少量Fe2O3、Al2O3和SiO2等)為原料制備K2Cr2O7的流程如下。已知：該工藝條件下，焙燒時(shí)FeCr2O4轉(zhuǎn)化為Na2CrO4與Fe2O3；一次凈化后鋁元素以Al(OH)4-存在；+6價(jià)Cr在酸性介質(zhì)中以Cr2O-存在，在堿性介質(zhì)中以CrO-存在。(3)“轉(zhuǎn)化I”中主要反應(yīng)的離子方程式為2CrO42-+2H+?H2O+Cr2O72-和?！稗D(zhuǎn)化Π”中加入飽和K2SO4溶液析出K2Cr2O7晶體，說明該條件下溶解度Na2Cr2O7K2Cr2O7(填(4)工業(yè)上常利用K2Cr2O7溶液測(cè)定空氣中SO2的含量[Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO-+H2O]，若空氣流量為aL.min-1，bmin后恰好消耗cmol.L-1的K2Cr2O7溶液VmL，則空氣中SO2（SO2相對(duì)分子質(zhì)量為64）的含量為g.L-1(用含a(3)已知SO2在飽和NaHSO3溶液中溶解度很小(4)開始實(shí)驗(yàn)后，裝置D中先出現(xiàn)黃色渾濁，后①寫出裝置D中發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式：②若不及時(shí)停止裝置B中的反應(yīng)，Na2S2O3產(chǎn)量會(huì)降低，原因是。已知反應(yīng)為I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，則含I2溶液中（）123456789BDCDDDCDCBDDBADB【詳解】銅絲和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)纟CuSO4+SO2↑+2H2O，反B．應(yīng)加入過量的Ca(OH)2溶液使母液中的Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，B錯(cuò)誤；C．在步驟@中，可通入Cl2使溴離子被氧化為Br2，然后用熱空氣吹出，C正確；B．硫代硫酸鈉與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+H2O+Na2SO4，B正確；件應(yīng)相同，硫代硫酸鈉溶液濃度和體積相同，所以V3=10.0，D．反應(yīng)后儀器中的黃色固體為S單質(zhì)，用熱的NaOH濃溶液洗滌，S與NaOH溶液會(huì)發(fā)生O2+2H2O+4e-=4OH-，【詳解】A．根據(jù)N2的生成量計(jì)算NO的初始濃度：N2的物質(zhì)的量為的量為1.6mol+1.8mol=3.4mol，初始濃度為3.4mol/2L=1.7mol/L，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)式，NO與H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為4:2=2:1，因此正反應(yīng)或逆反應(yīng)的速率均【詳解】A.途徑①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2SO4+2HNO3+3Cu=3CuSO4+2NO↑+4H2O，D.硫酸銅可以與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅懸濁液，氫氧化銅懸濁有醛基的有機(jī)物還原為氧化亞銅，葡萄糖分子中含有醛基，則Y可以是高溫學(xué)方程式：6TiO2+8NH36TiN+12H2O+N2，CaCl2可以吸收生成的水蒸氣及過量的【詳解】A．根據(jù)圖示，海洋中S元素的主要存在形式為SO-，SO-轉(zhuǎn)化為有機(jī)S和被植B．過程①中，S單質(zhì)轉(zhuǎn)化為SO-失去6個(gè)電子，S單質(zhì)轉(zhuǎn)化為HS-或S2-得到2個(gè)電子，則+2HS-D．根據(jù)圖示，隨沉積物深度增加，SO-轉(zhuǎn)化為有機(jī)S，S單質(zhì)轉(zhuǎn)化為HS-或S2-，并與Fe3+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為FeS2，含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中硫元素化合價(jià)降低，因此隨沉積物深度增加，硫元(1)E2-E1---1分(3)其他條件不變，升高溫度(或減小容器體積增大壓強(qiáng)，或體積不變充入氧氣等)---1分(5)SO2+2H2O-2e-=SO-+4H+19612x1-2x)?2SO3(g) x2x1.5-x2x所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入22.4LO2為1mol，電池中生成196gH2SO4。(2)Fe2O3---1分Al(OH)4-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-SiO-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+【分析】從鉻鐵礦(FeCr2O4，含有少量Fe2O3、Al2O3和SiO2等)為原料制備K2Cr2O7的工藝流程為：將鉻鐵礦加入Na2CO3和空氣高溫焙燒產(chǎn)生氣體1，再將焙燒固體產(chǎn)物加水溶解進(jìn)渣2和濾液，在濾液中加入H2SO4進(jìn)行轉(zhuǎn)化I，產(chǎn)生氣體2，繼續(xù)加入K2SOK2Cr2O7晶體，過濾進(jìn)行分離，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）“焙燒”時(shí)為了提高固體原料的利用率和反應(yīng)速率，可增大固體表面極，加快反應(yīng)速率和焙燒效率；焙燒時(shí)FeCr2O4轉(zhuǎn)化為Na2CrO4與Fe2O3的方程式為：4FeCr2O4+7O2+8Na2CO3=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑;其中還原劑，O2化合價(jià)降低作氧化劑，得到該過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為7:4。（2）通過“焙燒”后，各元素分別存在的形式為：Na2CrO4、Fe2O3、NaAl(OH)4、的Na2CrO4、NaAl(OH)4、Na2SiO3溶解為溶液，然后加入足量的CO2進(jìn)行二次凈化，NaAl(OH)4、Na2SiO3能與CO2進(jìn)行反應(yīng)：Al(OH)4-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-、2CrO-+2H+?H2O+Cr2O-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O；進(jìn)入轉(zhuǎn)化Π中的物質(zhì)為Na2Cr2O7，在轉(zhuǎn)化Π中加入K2SO4可以將Na2Cr2O7轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7晶體析出，說明該條件下的溶解度：Na2Cr2O7>K2Cr2O7。（4）K2Cr2O7溶液與SO2的離子反應(yīng)方程式為：Cr2O-+3S-3L1914分）除標(biāo)注外，其余每空2分溶液，可用來觀察氣體流速，長(zhǎng)頸漏斗可平衡裝置內(nèi)外氣壓；裝置D：裝有飽和Na2CO3和Na2S混合溶液，SO2通入后發(fā)生反應(yīng)制備Na2S2O3，是核心反應(yīng)裝置，反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2；裝置E：裝有過量NaOH溶液，吸收未反應(yīng)的SO22是酸性氧化物且有毒，NaOH溶液可與之反應(yīng)，起到尾氣處理作用，防止（2）由裝置圖可知，儀器a為分液漏斗；B裝置中亞硫酸鈉固體與70%H2SO4反應(yīng)制備Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O；故答案為：分液漏斗；Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O；（4）裝置D裝有飽和Na2CO3和Na2S混合溶液，SO2通入后發(fā)生反應(yīng)制備Na2S2O3，反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2；實(shí)驗(yàn)過程中，過量的SO2會(huì)使溶液顯酸性，故答案為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2；過量的SO2使溶液顯酸性，Na2S2O3在（5）裝置D是尾氣吸收裝置，用于吸收未完全反應(yīng)的SO2，防止污染環(huán)境。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，未反應(yīng)的SO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3，D中生成的二氧化碳與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉，由此可知實(shí)驗(yàn)結(jié)束后該裝置中溶液的溶質(zhì)可能有NaOH、Na2SO3、Na2CO3；故答案為：NaOH、Na2SO3、Na2CO3；Ⅰ中Na2S2O3溶液濃度=0.4mol/L。由反應(yīng)方程式：I2+2S2O-=S4O-+2I-可知，n(Na2S2O3)=0.4mol/L×0.05L=0.02mol，2012分，除標(biāo)注外，其余每空2分）O【分析】有機(jī)物A的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國家石