2023年高考化學(xué)復(fù)習(xí)提綱詳解高考化學(xué)的復(fù)習(xí)，貴在體系化與精準(zhǔn)化。面對(duì)繁雜的知識(shí)點(diǎn)，構(gòu)建清晰的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，把握核心概念與原理，輔以適當(dāng)?shù)木毩?xí)與反思，方能在考場上游刃有余。本文旨在為考生提供一份詳盡的復(fù)習(xí)指引，既有宏觀的策略，也有微觀的知識(shí)點(diǎn)剖析，希望能助各位一臂之力。一、化學(xué)基本概念與基本理論此部分乃化學(xué)學(xué)習(xí)之基石，亦是高考考查的重點(diǎn)與難點(diǎn)，需深刻理解，靈活運(yùn)用。（一）物質(zhì)的組成、分類及性質(zhì)1.物質(zhì)的組成與分類：明確元素、原子、分子、離子等基本概念及其相互關(guān)系。理解純凈物與混合物、單質(zhì)與化合物、金屬與非金屬的區(qū)別。掌握酸、堿、鹽、氧化物的定義、通性及相互轉(zhuǎn)化。此處易混淆點(diǎn)在于對(duì)氧化物的分類（酸性、堿性、兩性、不成鹽氧化物）及各類物質(zhì)的本質(zhì)特征。2.物質(zhì)的性質(zhì)與變化：物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的辨析，物理變化與化學(xué)變化的判斷依據(jù)（是否有新物質(zhì)生成）。重點(diǎn)關(guān)注化學(xué)變化中的能量變化，以及常見的物質(zhì)性質(zhì)（如氧化性、還原性、穩(wěn)定性等）。（二）化學(xué)用語及常用計(jì)量1.化學(xué)用語：熟練掌握元素符號(hào)、離子符號(hào)、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式等的書寫規(guī)范與意義。這是化學(xué)的“語言”，任何瑕疵都可能導(dǎo)致失分。2.化學(xué)計(jì)量：以物質(zhì)的量為核心，理解阿伏加德羅常數(shù)的含義，掌握物質(zhì)的量與微粒數(shù)、質(zhì)量、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）、物質(zhì)的量濃度之間的換算關(guān)系。阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷是高考?？停杼貏e注意物質(zhì)的狀態(tài)、微粒的組成、化學(xué)鍵數(shù)目、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目等陷阱。（三）化學(xué)反應(yīng)與能量1.化學(xué)反應(yīng)的分類：從不同角度（基本反應(yīng)類型、是否有電子轉(zhuǎn)移、是否有離子參與等）對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。2.氧化還原反應(yīng)：核心在于電子轉(zhuǎn)移。掌握氧化還原反應(yīng)的特征（化合價(jià)升降）與本質(zhì)（電子轉(zhuǎn)移）。能準(zhǔn)確判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。理解氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法，并能運(yùn)用電子守恒進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。配平氧化還原反應(yīng)方程式是基本功。3.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：理解放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的概念，掌握焓變（ΔH）的含義及表示方法。能正確書寫熱化學(xué)方程式，并進(jìn)行簡單的反應(yīng)熱計(jì)算（蓋斯定律的應(yīng)用）。了解能源的分類及新能源的開發(fā)。（四）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律1.原子結(jié)構(gòu)：原子核的構(gòu)成（質(zhì)子、中子），核外電子的排布規(guī)律（能層、能級(jí)、泡利原理、洪特規(guī)則）。理解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系。2.元素周期律與元素周期表：掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)（核外電子排布的周期性變化）。熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)（周期、族、區(qū)）。理解并能運(yùn)用同周期、同主族元素金屬性、非金屬性、原子半徑、化合價(jià)、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性等性質(zhì)的遞變規(guī)律。3.化學(xué)鍵：理解離子鍵、共價(jià)鍵（極性鍵、非極性鍵）的形成條件與特征。了解分子間作用力（范德華力、氫鍵）對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。會(huì)判斷簡單分子或離子的空間構(gòu)型（VSEPR理論的初步應(yīng)用）及分子的極性。4.晶體結(jié)構(gòu)：了解常見晶體類型（離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體）的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)差異（熔沸點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等）。（五）化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1.化學(xué)反應(yīng)速率：理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，掌握其表示方法及簡單計(jì)算。了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）及其影響規(guī)律（有效碰撞理論的解釋）。2.化學(xué)平衡：理解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征（逆、等、動(dòng)、定、變）。掌握化學(xué)平衡常數(shù)的含義及表達(dá)式書寫，能利用平衡常數(shù)進(jìn)行簡單計(jì)算與平衡移動(dòng)方向的判斷。重點(diǎn)理解影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素（濃度、溫度、壓強(qiáng)）及勒夏特列原理的應(yīng)用。等效平衡思想的建立對(duì)解決復(fù)雜平衡問題大有裨益。（六）電解質(zhì)溶液1.電解質(zhì)的電離：理解強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念及電離特點(diǎn)。掌握電離方程式的書寫。2.水的電離與溶液的酸堿性：理解水的離子積常數(shù)（Kw）及其影響因素。掌握溶液pH的定義、測(cè)定方法及簡單計(jì)算。理解酸堿中和滴定的原理及操作。3.鹽類的水解：理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)、規(guī)律（誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性）。掌握水解離子方程式的書寫。了解影響鹽類水解的因素及鹽類水解的應(yīng)用。4.沉淀溶解平衡：理解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，掌握溶度積常數(shù)（Ksp）的含義及其應(yīng)用（判斷沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化）。二、常見無機(jī)物及其應(yīng)用此部分內(nèi)容龐雜，但規(guī)律性強(qiáng)。需以元素周期律為指導(dǎo)，掌握典型元素及其化合物的性質(zhì)、制備和用途。（一）金屬元素及其化合物1.鈉及其化合物：鈉的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)（與氧氣、水等反應(yīng)）。過氧化鈉的性質(zhì)（與水、二氧化碳反應(yīng)）。碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較、相互轉(zhuǎn)化及鑒別。2.鋁及其化合物：鋁的化學(xué)性質(zhì)（與酸、堿反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)）。氧化鋁和氫氧化鋁的兩性。鋁鹽與偏鋁酸鹽的相互轉(zhuǎn)化。3.鐵及其化合物：鐵的化學(xué)性質(zhì)（與非金屬、酸、鹽溶液反應(yīng)）。鐵的氧化物、氫氧化物的性質(zhì)。Fe2?與Fe3?的相互轉(zhuǎn)化、鑒別及Fe3?的水解。4.其他常見金屬：如鎂、銅、鋅等的重要性質(zhì)及應(yīng)用。（二）非金屬元素及其化合物1.氯及其化合物：氯氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)（與金屬、非金屬、水、堿反應(yīng)）。次氯酸的漂白性與不穩(wěn)定性。氯水的成分與性質(zhì)。2.硫及其化合物：硫的性質(zhì)。二氧化硫的性質(zhì)（酸性氧化物、還原性、漂白性）。濃硫酸的特性（吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性）。硫酸根離子的檢驗(yàn)。3.氮及其化合物：氮?dú)獾姆€(wěn)定性及與氫氣、氧氣的反應(yīng)。氨的性質(zhì)（溶解性、堿性、與酸反應(yīng)、催化氧化）。銨鹽的性質(zhì)（受熱分解、與堿反應(yīng)）。硝酸的強(qiáng)氧化性。4.碳、硅及其化合物：碳的同素異形體。二氧化碳與一氧化碳的性質(zhì)比較。硅及其氧化物的性質(zhì)，硅酸與硅酸鹽的性質(zhì)。三、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)規(guī)律性強(qiáng)，系統(tǒng)性好，是高考的重要得分點(diǎn)。（一）有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu)1.有機(jī)物的分類：按碳骨架分類，按官能團(tuán)分類。熟記常見官能團(tuán)（碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羥基、醛基、羧基、酯基、醚鍵、鹵素原子等）的結(jié)構(gòu)與名稱。2.有機(jī)物的命名：掌握烷烴、烯烴、炔烴、苯的同系物及簡單烴的衍生物的系統(tǒng)命名法。3.同分異構(gòu)體：理解同分異構(gòu)現(xiàn)象與同分異構(gòu)體的概念。掌握常見有機(jī)物（碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)）的同分異構(gòu)體的書寫與判斷方法。4.有機(jī)物分子的空間構(gòu)型：了解常見簡單分子（如甲烷、乙烯、乙炔、苯）的空間構(gòu)型，判斷有機(jī)物分子中原子的共線、共面問題。（二）烴及其衍生物的性質(zhì)與應(yīng)用1.烴：烷烴的取代反應(yīng)；烯烴、炔烴的加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)（使酸性高錳酸鉀溶液褪色）、加聚反應(yīng)；苯及其同系物的取代反應(yīng)（鹵代、硝化、磺化）、加成反應(yīng)，苯的同系物的氧化反應(yīng)。2.烴的衍生物：*鹵代烴：水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）、消去反應(yīng)。*醇：與鈉反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)（與HX、酯化）、氧化反應(yīng)（燃燒、催化氧化、被強(qiáng)氧化劑氧化）。*酚：弱酸性、取代反應(yīng)（與濃溴水）、顯色反應(yīng)（與FeCl?溶液）。*醛：加成反應(yīng)（與H?）、氧化反應(yīng)（銀鏡反應(yīng)、與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)）。*羧酸：酸性、酯化反應(yīng)。*酯：水解反應(yīng)（酸性、堿性條件下）。3.糖類、油脂、蛋白質(zhì)：了解糖類的組成、分類（單糖、二糖、多糖）及主要性質(zhì)。了解油脂的組成、性質(zhì)（水解）。了解蛋白質(zhì)的組成、性質(zhì)（鹽析、變性、顏色反應(yīng)）。（三）有機(jī)合成與推斷掌握常見官能團(tuán)的引入、消除與轉(zhuǎn)化方法。能根據(jù)有機(jī)物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行簡單的有機(jī)推斷。理解有機(jī)合成路線設(shè)計(jì)的一般思路。四、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾樨灤┯诟呖蓟瘜W(xué)試題的始終。（一）化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及基本操作1.常用儀器：識(shí)別常見儀器（如試管、燒杯、燒瓶、錐形瓶、分液漏斗、容量瓶、滴定管、酒精燈、托盤天平、量筒等），了解其主要用途及使用注意事項(xiàng)。2.基本操作：藥品的取用、加熱、洗滌儀器、連接儀器、檢查裝置氣密性、過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取與分液、溶液的配制（一定物質(zhì)的量濃度溶液）、酸堿中和滴定等。（二）物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離與提純1.物質(zhì)的檢驗(yàn)：掌握常見氣體（H?、O?、CO?、Cl?、NH?等）、陽離子（Na?、K?、Fe3?、NH??等）、陰離子（Cl?、SO?2?、CO?2?等）的檢驗(yàn)方法和現(xiàn)象。2.物質(zhì)的分離與提純：理解過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液、結(jié)晶、洗氣等分離提純方法的原理和適用范圍，能根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的分離提純方案。（三）化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)能根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，包括實(shí)驗(yàn)原理、儀器選擇、步驟設(shè)計(jì)、現(xiàn)象預(yù)測(cè)、結(jié)果處理等。能對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的可行性、安全性、經(jīng)濟(jì)性等進(jìn)行評(píng)價(jià)。五、復(fù)習(xí)策略與應(yīng)試技巧1.回歸教材，夯實(shí)基礎(chǔ)：教材是高考命題的根本。要仔細(xì)閱讀教材，包括課后習(xí)題、資料卡片、科學(xué)視野等欄目，不留死角。2.構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：將零散的知識(shí)點(diǎn)系統(tǒng)化、條理化，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。例如，以元素周期表為中心構(gòu)建元素化合物網(wǎng)絡(luò)，以官能團(tuán)為中心構(gòu)建有機(jī)物轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)。3.強(qiáng)化解題訓(xùn)練，注重反思總結(jié)：適量做題是必要的，但更重要的是反思。建立錯(cuò)題本，分析錯(cuò)誤原因，總結(jié)解題方法和規(guī)律。特別關(guān)注高考真題，體會(huì)命題思路和考查重點(diǎn)。4.規(guī)范答題，減少非知識(shí)性失分：化學(xué)用語的書寫要規(guī)范，答案要簡潔明了、條理清晰。計(jì)算題要注意單位和有效數(shù)字。實(shí)驗(yàn)題要注意操作步驟