2025年國(guó)家開(kāi)放大學(xué)（電大）《物理化學(xué)導(dǎo)論》期末考試備考試題及答案解析所屬院校：________姓名：________考場(chǎng)號(hào)：________考生號(hào)：________一、選擇題1.在物理化學(xué)中，描述物質(zhì)宏觀性質(zhì)的量是（）A.微觀粒子性質(zhì)B.宏觀性質(zhì)C.相對(duì)性質(zhì)D.比例性質(zhì)答案：B解析：物理化學(xué)研究的是物質(zhì)的性質(zhì)，包括宏觀性質(zhì)和微觀性質(zhì)。宏觀性質(zhì)是描述物質(zhì)整體行為和特征的量，如溫度、壓力、體積等，而微觀粒子性質(zhì)是描述單個(gè)粒子性質(zhì)的量。在物理化學(xué)中，主要關(guān)注的是物質(zhì)的宏觀性質(zhì)。2.熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式是（）A.ΔU=Q-WB.ΔH=QpC.ΔG=ΔH-TΔSD.ΔS=ΔQ/T答案：A解析：熱力學(xué)第一定律是能量守恒定律在熱力學(xué)中的體現(xiàn)，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為ΔU=Q-W，其中ΔU表示系統(tǒng)內(nèi)能的變化，Q表示系統(tǒng)吸收的熱量，W表示系統(tǒng)對(duì)外做的功。3.在恒定溫度下，氣體體積增大時(shí)，其壓力如何變化（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定答案：B解析：根據(jù)波義耳定律，在恒定溫度下，氣體的壓力和體積成反比關(guān)系。即體積增大時(shí)，壓力減小。4.熵是一個(gè)描述系統(tǒng)混亂程度的物理量，其單位是（）A.焦耳B.開(kāi)爾文C.焦耳/開(kāi)爾文D.摩爾答案：C解析：熵是熱力學(xué)中的一個(gè)重要狀態(tài)函數(shù)，其單位是焦耳/開(kāi)爾文。熵值越大，表示系統(tǒng)的混亂程度越高。5.化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K與反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度有關(guān)，其表達(dá)式為（）A.K=([產(chǎn)物]/[反應(yīng)物])B.K=([反應(yīng)物]/[產(chǎn)物])^nC.K=([產(chǎn)物]^[v_產(chǎn)物]/[反應(yīng)物]^[v_反應(yīng)物])D.K=([反應(yīng)物]^[v_反應(yīng)物]-[產(chǎn)物]^[v_產(chǎn)物])答案：C解析：化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K是描述化學(xué)反應(yīng)在平衡狀態(tài)下反應(yīng)物和產(chǎn)物濃度比值的量。其表達(dá)式為K=([產(chǎn)物]^[v_產(chǎn)物]/[反應(yīng)物]^[v_反應(yīng)物])，其中v_產(chǎn)物和v_反應(yīng)物分別表示產(chǎn)物和反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。6.在化學(xué)反應(yīng)中，活化能是（）A.反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物所需的最小能量B.反應(yīng)物和產(chǎn)物之間的能量差C.反應(yīng)過(guò)程中釋放的能量D.反應(yīng)過(guò)程中吸收的能量答案：A解析：活化能是化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物所需的最小能量。它是決定反應(yīng)速率的重要因素之一。7.在物理化學(xué)中，描述物質(zhì)在相變過(guò)程中吸熱或放熱的量是（）A.焓變B.熵變C.內(nèi)能變D.熱容答案：A解析：在物理化學(xué)中，焓變是描述物質(zhì)在相變過(guò)程中吸熱或放熱的量。例如，液體沸騰成氣體需要吸收熱量，此時(shí)焓變?yōu)檎?.電解質(zhì)在溶液中離解成離子的過(guò)程稱為（）A.電離B.解離C.電解D.離解答案：A解析：電解質(zhì)在溶液中離解成離子的過(guò)程稱為電離。例如，食鹽在水中電離成鈉離子和氯離子。9.在物理化學(xué)中，描述物質(zhì)在電場(chǎng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是（）A.磁性B.顏色C.電導(dǎo)率D.密度答案：C解析：在物理化學(xué)中，電導(dǎo)率是描述物質(zhì)在電場(chǎng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)。電導(dǎo)率越高，表示物質(zhì)導(dǎo)電性能越好。10.在物理化學(xué)中，描述物質(zhì)在光照下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象是（）A.光解B.光電效應(yīng)C.輻射D.光吸收答案：A解析：在物理化學(xué)中，光解是指物質(zhì)在光照下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象。例如，水在光照下分解成氫氣和氧氣。11.在物理化學(xué)中，描述物質(zhì)在恒定壓力下吸收或釋放的熱量是（）A.內(nèi)能變B.焓變C.熵變D.熱容答案：B解析：焓變是在恒定壓力下，系統(tǒng)吸收或釋放的熱量。它是熱力學(xué)中描述系統(tǒng)狀態(tài)變化的重要參數(shù)，特別是在化學(xué)反應(yīng)和相變過(guò)程中。12.熱力學(xué)第二定律指出，孤立系統(tǒng)的熵總是（）A.減小B.增大C.不變D.隨機(jī)變化答案：B解析：熱力學(xué)第二定律表明，孤立系統(tǒng)的熵總是趨向于增大，直到達(dá)到最大值，即系統(tǒng)達(dá)到平衡狀態(tài)。這是自然界中自發(fā)過(guò)程的方向性體現(xiàn)。13.在物理化學(xué)中，描述物質(zhì)在恒定溫度下，壓力與體積成反比的關(guān)系是（）A.查理定律B.蓋-呂薩克定律C.波義耳定律D.阿伏伽德羅定律答案：C解析：波義耳定律描述了在恒定溫度下，一定量氣體的壓力與體積成反比的關(guān)系。即當(dāng)體積增大時(shí)，壓力減小，反之亦然。14.熵是一個(gè)描述系統(tǒng)混亂程度的物理量，其值越大表示（）A.系統(tǒng)越有序B.系統(tǒng)越混亂C.系統(tǒng)能量越高D.系統(tǒng)能量越低答案：B解析：熵是熱力學(xué)中描述系統(tǒng)混亂程度的物理量。熵值越大，表示系統(tǒng)的微觀狀態(tài)數(shù)越多，即系統(tǒng)越混亂。15.化學(xué)反應(yīng)的速率通常受哪些因素影響（）A.溫度、濃度、催化劑B.壓力、體積、密度C.熵、焓、內(nèi)能D.電導(dǎo)率、磁化率、旋光性答案：A解析：化學(xué)反應(yīng)的速率受多種因素影響，主要包括溫度、反應(yīng)物濃度、催化劑等。溫度升高、濃度增大或加入催化劑通常可以加快反應(yīng)速率。16.在物理化學(xué)中，活化能是（）A.反應(yīng)物和產(chǎn)物之間的能量差B.反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物所需的最小能量C.反應(yīng)過(guò)程中釋放的能量D.反應(yīng)過(guò)程中吸收的能量答案：B解析：活化能是反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物所需的最小能量。它是決定反應(yīng)速率的重要因素，活化能越高，反應(yīng)速率越慢。17.在物理化學(xué)中，描述物質(zhì)在相變過(guò)程中吸熱或放熱的量是（）A.熵變B.熱容C.焓變D.內(nèi)能變答案：C解析：焓變是描述物質(zhì)在相變過(guò)程中吸熱或放熱的量。例如，水沸騰成蒸汽需要吸收熱量，此時(shí)焓變?yōu)檎?8.電解質(zhì)在溶液中離解成離子的過(guò)程稱為（）A.電離B.解離C.電解D.離解答案：A解析：電解質(zhì)在溶液中離解成離子的過(guò)程稱為電離。這是電解質(zhì)溶于水后發(fā)生的一種基本過(guò)程，也是許多化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)。19.在物理化學(xué)中，描述物質(zhì)在電場(chǎng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是（）A.磁性B.顏色C.電導(dǎo)率D.密度答案：C解析：電導(dǎo)率是描述物質(zhì)在電場(chǎng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)，它反映了物質(zhì)導(dǎo)電的能力。電導(dǎo)率越高，表示物質(zhì)導(dǎo)電性能越好。20.在物理化學(xué)中，描述物質(zhì)在光照下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象是（）A.光解B.光電效應(yīng)C.輻射D.光吸收答案：A解析：光解是指物質(zhì)在光照下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象。這是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程，在自然界和工業(yè)生產(chǎn)中都有重要的應(yīng)用。二、多選題1.物理化學(xué)的研究對(duì)象包括哪些（）A.物質(zhì)的宏觀性質(zhì)B.物質(zhì)的微觀性質(zhì)C.化學(xué)反應(yīng)的能量變化D.物質(zhì)的相變過(guò)程E.化學(xué)反應(yīng)的速率和機(jī)理答案：ABCDE解析：物理化學(xué)的研究對(duì)象非常廣泛，涵蓋了物質(zhì)的宏觀和微觀性質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)的能量變化、速率和機(jī)理，以及物質(zhì)的相變過(guò)程等。它是研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)。2.熱力學(xué)第一定律的幾種常見(jiàn)表述有哪些（）A.能量守恒定律B.能量轉(zhuǎn)換定律C.熱功當(dāng)量定律D.不可能從單一熱源吸熱并完全轉(zhuǎn)化為功而不產(chǎn)生其他影響E.系統(tǒng)內(nèi)能的增量等于系統(tǒng)吸收的熱量減去對(duì)外做的功答案：AE解析：熱力學(xué)第一定律是能量守恒定律在熱力學(xué)中的具體體現(xiàn)，其核心思想是能量不能被創(chuàng)造或消滅，只能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式。常見(jiàn)的表述包括能量守恒定律和系統(tǒng)內(nèi)能的增量等于系統(tǒng)吸收的熱量減去對(duì)外做的功。選項(xiàng)B是熱力學(xué)第二定律的內(nèi)容。選項(xiàng)C是熱力學(xué)第二定律的一種表現(xiàn)形式。選項(xiàng)D是熱力學(xué)第二定律的克勞修斯表述。因此，正確答案為AE。3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些（）A.溫度B.濃度C.催化劑D.壓力E.反應(yīng)物性質(zhì)答案：ABCDE解析：化學(xué)反應(yīng)速率受多種因素影響，包括溫度、濃度、催化劑、壓力和反應(yīng)物性質(zhì)等。溫度升高、濃度增大、使用催化劑、增大壓力（對(duì)于氣體反應(yīng)）以及反應(yīng)物本身的性質(zhì)都會(huì)影響反應(yīng)速率。4.熵的概念與哪些物理量有關(guān)（）A.系統(tǒng)的熱力學(xué)能B.系統(tǒng)的熱容C.系統(tǒng)的溫度D.系統(tǒng)的無(wú)序度E.系統(tǒng)的體積答案：CD解析：熵是描述系統(tǒng)混亂程度的物理量。根據(jù)熵的定義，熵的變化與系統(tǒng)的溫度和熱傳遞有關(guān)。具體來(lái)說(shuō)，熵變等于可逆過(guò)程中吸收的熱量除以溫度。系統(tǒng)的無(wú)序度越高，熵值越大。因此，熵的概念與系統(tǒng)的溫度（C）和混亂度（D）有關(guān)。熱力學(xué)能（A）、熱容（B）和體積（E）雖然與系統(tǒng)的熱力學(xué)性質(zhì)有關(guān)，但它們并不直接定義熵。5.在物理化學(xué)中，下列哪些過(guò)程是自發(fā)過(guò)程（）A.熱量從低溫物體傳遞到高溫物體B.水從高處流向低處C.氣體自由膨脹D.燃燒反應(yīng)E.鹽溶解在水中答案：BCE解析：自發(fā)過(guò)程是指在一定條件下能夠自行進(jìn)行且不需要外界做功的過(guò)程。根據(jù)熱力學(xué)第二定律，自發(fā)過(guò)程的方向是熵增加的方向。在選項(xiàng)中，水從高處流向低處（B）、氣體自由膨脹（C）和鹽溶解在水中（E）都是熵增加的過(guò)程，因此是自發(fā)過(guò)程。而熱量從低溫物體傳遞到高溫物體（A）需要外界做功才能實(shí)現(xiàn)，不是自發(fā)過(guò)程。燃燒反應(yīng)（D）雖然熵增加，但在常溫常壓下需要點(diǎn)火才能進(jìn)行，因此也不是自發(fā)過(guò)程。6.熱力學(xué)第二定律的幾種常見(jiàn)表述有哪些（）A.不可能從單一熱源吸熱并完全轉(zhuǎn)化為功而不產(chǎn)生其他影響B(tài).孤立系統(tǒng)的熵總是增加的C.熱量不能自動(dòng)地從低溫物體傳到高溫物體D.不可能制造出效率為100%的熱機(jī)E.系統(tǒng)內(nèi)能的增量等于系統(tǒng)吸收的熱量減去對(duì)外做的功答案：ABC解析：熱力學(xué)第二定律是關(guān)于自發(fā)過(guò)程方向性的定律，它有多種表述。常見(jiàn)的表述包括克勞修斯表述（A：不可能從單一熱源吸熱并完全轉(zhuǎn)化為功而不產(chǎn)生其他影響）、開(kāi)爾文表述（C：熱量不能自動(dòng)地從低溫物體傳到高溫物體）以及熵增加原理（B：孤立系統(tǒng)的熵總是增加的）。選項(xiàng)D是熱機(jī)效率的限制，并非熱力學(xué)第二定律的表述。選項(xiàng)E是熱力學(xué)第一定律的表述。因此，正確答案為ABC。7.電解質(zhì)溶液的依數(shù)性包括哪些（）A.滲透壓B.沸點(diǎn)升高C.凝固點(diǎn)降低D.電導(dǎo)率E.密度答案：ABC解析：電解質(zhì)溶液的依數(shù)性是指溶液的某些性質(zhì)只取決于溶液中溶質(zhì)粒子的數(shù)量，而與溶質(zhì)粒子的種類無(wú)關(guān)。常見(jiàn)的依數(shù)性包括滲透壓、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低和蒸氣壓降低等。電導(dǎo)率（D）雖然與溶質(zhì)粒子的性質(zhì)有關(guān)，但并不屬于依數(shù)性的范疇。密度（E）更是與溶質(zhì)粒子的數(shù)量無(wú)關(guān)。因此，正確答案為ABC。8.化學(xué)動(dòng)力學(xué)研究的內(nèi)容包括哪些（）A.反應(yīng)速率B.反應(yīng)機(jī)理C.反應(yīng)活化能D.溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響E.催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響答案：ABCDE解析：化學(xué)動(dòng)力學(xué)是研究化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素的科學(xué)。它研究的內(nèi)容包括反應(yīng)速率（A）、反應(yīng)機(jī)理（B）、反應(yīng)活化能（C）以及各種因素如溫度（D）、催化劑（E）等對(duì)反應(yīng)速率的影響。因此，正確答案為ABCDE。9.相圖是研究哪些關(guān)系的圖形（）A.溫度與壓力B.溫度與組成C.壓力與組成D.相態(tài)與溫度E.相態(tài)與壓力答案：ABE解析：相圖是描述物質(zhì)在不同溫度、壓力和組成下存在不同相態(tài)及其相互轉(zhuǎn)變關(guān)系的圖形。常見(jiàn)的相圖包括溫度-壓力相圖（A）、溫度-組成相圖（B）和壓力-組成相圖（E）等。相態(tài)與溫度（D）和相態(tài)與壓力（E）也是相圖研究的內(nèi)容，但通常需要結(jié)合組成才能完整描述。因此，正確答案為ABE。10.液體的表面張力是哪些因素決定的（）A.分子間作用力B.液體密度C.溫度D.表面層分子受力情況E.液體上方氣體的性質(zhì)答案：ACD解析：液體的表面張力是液體表面層分子受力不均衡所產(chǎn)生的現(xiàn)象，它的大小取決于分子間作用力（A）、溫度（C）和表面層分子受力情況（D）。液體密度（B）和液體上方氣體的性質(zhì)（E）對(duì)表面張力有一定影響，但不是決定性因素。因此，正確答案為ACD。11.物理化學(xué)的研究方法包括哪些（）A.理論分析B.實(shí)驗(yàn)研究C.模擬計(jì)算D.定量測(cè)量E.定性描述答案：ABCD解析：物理化學(xué)的研究方法多樣，主要包括理論分析（A）、實(shí)驗(yàn)研究（B）、模擬計(jì)算（C）和定量測(cè)量（D）。通過(guò)這些方法，可以對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行深入研究和定量描述。定性描述（E）雖然也是科學(xué)研究的一部分，但不是物理化學(xué)特有的或主要的研究方法。12.熱力學(xué)函數(shù)中，哪些是狀態(tài)函數(shù)（）A.熵B.焓C.內(nèi)能D.功E.熱量答案：ABC解析：狀態(tài)函數(shù)是描述系統(tǒng)狀態(tài)的物理量，其值只取決于系統(tǒng)的當(dāng)前狀態(tài)，而與系統(tǒng)如何達(dá)到該狀態(tài)無(wú)關(guān)。熵（A）、焓（B）和內(nèi)能（C）都是熱力學(xué)狀態(tài)函數(shù)。功（D）和熱量（E）是過(guò)程量，它們的大小與系統(tǒng)變化的過(guò)程有關(guān)，因此不是狀態(tài)函數(shù)。13.影響化學(xué)反應(yīng)平衡的因素有哪些（）A.溫度B.壓力C.濃度D.催化劑E.反應(yīng)物性質(zhì)答案：AB解析：影響化學(xué)反應(yīng)平衡的因素主要包括溫度（A）和壓力（B）。根據(jù)勒夏特列原理，改變溫度或壓力可以改變平衡常數(shù)，從而影響平衡位置。濃度（C）、催化劑（D）和反應(yīng)物性質(zhì)（E）雖然影響化學(xué)反應(yīng)速率，但不會(huì)改變平衡常數(shù)，因此不影響化學(xué)平衡。14.熵的概念與哪些物理量有關(guān)（）A.系統(tǒng)的熱力學(xué)能B.系統(tǒng)的熱容C.系統(tǒng)的溫度D.系統(tǒng)的無(wú)序度E.系統(tǒng)的體積答案：CD解析：熵是描述系統(tǒng)混亂程度的物理量。根據(jù)熵的定義，熵的變化與系統(tǒng)的溫度（C）和熱傳遞有關(guān)。具體來(lái)說(shuō)，熵變等于可逆過(guò)程中吸收的熱量除以溫度。系統(tǒng)的無(wú)序度越高，熵值越大（D）。熱力學(xué)能（A）、熱容（B）和體積（E）雖然與系統(tǒng)的熱力學(xué)性質(zhì)有關(guān)，但它們并不直接定義熵。15.在物理化學(xué)中，下列哪些過(guò)程是自發(fā)過(guò)程（）A.熱量從低溫物體傳遞到高溫物體B.水從高處流向低處C.氣體自由膨脹D.燃燒反應(yīng)E.鹽溶解在水中答案：BCE解析：自發(fā)過(guò)程是指在一定條件下能夠自行進(jìn)行且不需要外界做功的過(guò)程。根據(jù)熱力學(xué)第二定律，自發(fā)過(guò)程的方向是熵增加的方向。在選項(xiàng)中，水從高處流向低處（B）、氣體自由膨脹（C）和鹽溶解在水中（E）都是熵增加的過(guò)程，因此是自發(fā)過(guò)程。而熱量從低溫物體傳遞到高溫物體（A）需要外界做功才能實(shí)現(xiàn)，不是自發(fā)過(guò)程。燃燒反應(yīng)（D）雖然熵增加，但在常溫常壓下需要點(diǎn)火才能進(jìn)行，因此也不是自發(fā)過(guò)程。16.熱力學(xué)第二定律的幾種常見(jiàn)表述有哪些（）A.不可能從單一熱源吸熱并完全轉(zhuǎn)化為功而不產(chǎn)生其他影響B(tài).孤立系統(tǒng)的熵總是增加的C.熱量不能自動(dòng)地從低溫物體傳到高溫物體D.不可能制造出效率為100%的熱機(jī)E.系統(tǒng)內(nèi)能的增量等于系統(tǒng)吸收的熱量減去對(duì)外做的功答案：ABC解析：熱力學(xué)第二定律是關(guān)于自發(fā)過(guò)程方向性的定律，它有多種表述。常見(jiàn)的表述包括克勞修斯表述（A：不可能從單一熱源吸熱并完全轉(zhuǎn)化為功而不產(chǎn)生其他影響）、開(kāi)爾文表述（C：熱量不能自動(dòng)地從低溫物體傳到高溫物體）以及熵增加原理（B：孤立系統(tǒng)的熵總是增加的）。選項(xiàng)D是熱機(jī)效率的限制，并非熱力學(xué)第二定律的表述。選項(xiàng)E是熱力學(xué)第一定律的表述。因此，正確答案為ABC。17.電解質(zhì)溶液的依數(shù)性包括哪些（）A.滲透壓B.沸點(diǎn)升高C.凝固點(diǎn)降低D.電導(dǎo)率E.密度答案：ABC解析：電解質(zhì)溶液的依數(shù)性是指溶液的某些性質(zhì)只取決于溶液中溶質(zhì)粒子的數(shù)量，而與溶質(zhì)粒子的種類無(wú)關(guān)。常見(jiàn)的依數(shù)性包括滲透壓、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低和蒸氣壓降低等。電導(dǎo)率（D）雖然與溶質(zhì)粒子的性質(zhì)有關(guān)，但并不屬于依數(shù)性的范疇。密度（E）更是與溶質(zhì)粒子的數(shù)量無(wú)關(guān)。因此，正確答案為ABC。18.化學(xué)動(dòng)力學(xué)研究的內(nèi)容包括哪些（）A.反應(yīng)速率B.反應(yīng)機(jī)理C.反應(yīng)活化能D.溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響E.催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響答案：ABCDE解析：化學(xué)動(dòng)力學(xué)是研究化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素的科學(xué)。它研究的內(nèi)容包括反應(yīng)速率（A）、反應(yīng)機(jī)理（B）、反應(yīng)活化能（C）以及各種因素如溫度（D）、催化劑（E）等對(duì)反應(yīng)速率的影響。因此，正確答案為ABCDE。19.相圖是研究哪些關(guān)系的圖形（）A.溫度與壓力B.溫度與組成C.壓力與組成D.相態(tài)與溫度E.相態(tài)與壓力答案：ABE解析：相圖是描述物質(zhì)在不同溫度、壓力和組成下存在不同相態(tài)及其相互轉(zhuǎn)變關(guān)系的圖形。常見(jiàn)的相圖包括溫度-壓力相圖（A）、溫度-組成相圖（B）和壓力-組成相圖（E）等。相態(tài)與溫度（D）和相態(tài)與壓力（E）也是相圖研究的內(nèi)容，但通常需要結(jié)合組成才能完整描述。因此，正確答案為ABE。20.液體的表面張力是哪些因素決定的（）A.分子間作用力B.液體密度C.溫度D.表面層分子受力情況E.液體上方氣體的性質(zhì)答案：ACD解析：液體的表面張力是液體表面層分子受力不均衡所產(chǎn)生的現(xiàn)象，它的大小取決于分子間作用力（A）、溫度（C）和表面層分子受力情況（D）。液體密度（B）和液體上方氣體的性質(zhì)（E）對(duì)表面張力有一定影響，但不是決定性因素。因此，正確答案為ACD。三、判斷題1.熱力學(xué)第一定律表明能量可以被創(chuàng)造。（）答案：錯(cuò)誤解析：熱力學(xué)第一定律是能量守恒定律在熱力學(xué)中的體現(xiàn)，它指出能量不能被創(chuàng)造或消滅，只能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，或者從一個(gè)物體轉(zhuǎn)移到另一個(gè)物體。因此，能量不能被創(chuàng)造。題目表述錯(cuò)誤。2.熵增加原理表明孤立系統(tǒng)的熵永遠(yuǎn)不會(huì)減少。（）答案：正確解析：熵增加原理是熱力學(xué)第二定律的一個(gè)重要表述，它指出在孤立系統(tǒng)中，自發(fā)過(guò)程總是朝著熵增加的方向進(jìn)行，即孤立系統(tǒng)的熵永遠(yuǎn)不會(huì)自發(fā)減少，只能保持不變或增加。因此，題目表述正確。3.化學(xué)反應(yīng)的活化能是反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物所需的最小能量。（）答案：正確解析：活化能是反應(yīng)物分子必須克服的能量障礙，才能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物。它是反應(yīng)發(fā)生所需的最小能量，決定了反應(yīng)的速率。因此，題目表述正確。4.催化劑可以改變反應(yīng)的平衡常數(shù)。（）答案：錯(cuò)誤解析：催化劑通過(guò)降低反應(yīng)的活化能來(lái)加快反應(yīng)速率，但它不改變反應(yīng)的平衡常數(shù)。平衡常數(shù)只受溫度的影響。因此，題目表述錯(cuò)誤。5.理想氣體遵循波義耳定律和查理定律。（）答案：正確解析：理想氣體模型是在一定條件下對(duì)實(shí)際氣體的簡(jiǎn)化，它遵循波義耳定律（在恒定溫度下，氣體的壓力與體積成反比）和查理定律（在恒定壓力下，氣體的體積與溫度成正比）。因此，題目表述正確。6.熱容是描述物質(zhì)溫度變化時(shí)吸收或釋放熱量的物理量。（）答案：正確解析：熱容是物質(zhì)溫度升高1攝氏度所需吸收的熱量，它描述了物質(zhì)在溫度變化時(shí)吸收或釋放熱量的能力。因此，題目表述正確。7.電解質(zhì)在溶液中離解成離子的過(guò)程稱為電離。（）答案：正確解析：電離是指電解質(zhì)在溶液中分解成離子的過(guò)程，這是許多化學(xué)反應(yīng)和物理現(xiàn)象的基礎(chǔ)。因此，題目表述正確。8.相圖可以用來(lái)預(yù)測(cè)物質(zhì)在不同條件下的相變行為。（）答案：正確解析：相圖是描述物質(zhì)在不同溫度、壓力和組成下存在不同相態(tài)及其相互轉(zhuǎn)變關(guān)系的圖形，它可以用來(lái)預(yù)測(cè)物質(zhì)在不同條件下的相變行為，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等。因此，題目表述正確。9.表面張力是液體表面層分子間吸引力作用的結(jié)果。（）答案：正確解析：表面張力是液體表面層分子間吸引力作用的結(jié)果，它使得液體表面像一張拉緊的膜一樣，具有收縮的趨勢(shì)。因此，題目表述正確。10.化學(xué)動(dòng)力學(xué)研究的是化學(xué)反應(yīng)的速率和機(jī)理。（）答案：正確解析：化學(xué)動(dòng)力學(xué)是研究化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素的科學(xué)，它還研究反應(yīng)的機(jī)理，即反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物所經(jīng)過(guò)的中間步驟。因此，題目表述正確。四、簡(jiǎn)答題1.簡(jiǎn)述熱力學(xué)第一定律的內(nèi)容及其物理意義。答案：熱力學(xué)第一定律的內(nèi)容是能量守恒定律在熱力學(xué)中的具體體現(xiàn)，其表達(dá)式為ΔU=Q-W，其中ΔU表示系統(tǒng)內(nèi)能的變化，Q表示系統(tǒng)吸收的熱量，W表示系統(tǒng)對(duì)外做的功。物理意義是能量不能被創(chuàng)造或消滅，只能從一種形式轉(zhuǎn)化為