2025年高考第二次模擬考試化學(xué)(全國卷)(參考答案)一、選擇題1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是()A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B.食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)C.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%答案：D解析：蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時有燒焦羽毛的氣味，而人造纖維沒有，所以可用灼燒的方法區(qū)分蠶絲和人造纖維，A項正確；食用油反復(fù)加熱會發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)，B項正確；加熱能使蛋白質(zhì)分子的空間結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，從而失去生理活性，所以加熱能殺死流感病毒，C項正確；醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，不是95%，D項錯誤。2.設(shè)(N_{A})為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.標準狀況下，(2.24LCCl_{4})含有的共價鍵數(shù)為(0.4N_{A})B.(1molN_{2})與(4molH_{2})反應(yīng)生成的(NH_{3})分子數(shù)為(2N_{A})C.電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(2N_{A})D.(25^{°}C)時，(1LpH=13)的(Ba(OH){2})溶液中(OH^{-})的數(shù)目為(0.1N{A})答案：D解析：標準狀況下，(CCl_{4})是液體，不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，A項錯誤；(N_{2})與(H_{2})的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，(1molN_{2})與(4molH_{2})反應(yīng)生成的(NH_{3})分子數(shù)小于(2N_{A})，B項錯誤；電解精煉銅時，陽極是粗銅，除了銅失電子外，還有比銅活潑的金屬失電子，所以陽極質(zhì)量減少64g時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為(2N_{A})，C項錯誤；(25^{°}C)時，(pH=13)的(Ba(OH){2})溶液中(c(OH^{-})=0.1mol/L)，(1L)該溶液中(OH^{-})的數(shù)目為(0.1N{A})，D項正確。3.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是()A.2-甲基丁烷也稱為異丁烷B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)C.(C_{4}H_{9}Cl)有3種同分異構(gòu)體D.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物答案：B解析：2-甲基丁烷也稱為異戊烷，異丁烷是2-甲基丙烷，A項錯誤；乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，B項正確；(C_{4}H_{9}Cl)可看作是丁烷中的一個氫原子被氯原子取代的產(chǎn)物，丁烷有正丁烷和異丁烷兩種同分異構(gòu)體，正丁烷中有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，異丁烷中也有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，所以(C_{4}H_{9}Cl)有4種同分異構(gòu)體，C項錯誤；油脂不是高分子化合物，蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，D項錯誤。4.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?)A.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的(NO)C.配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將(Cl_{2})與(HCl)混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的(Cl_{2})答案：C解析：乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物是乙酸乙酯，分離乙酸乙酯應(yīng)使用分液漏斗，長頸漏斗不能用于分離互不相溶的液體，A項錯誤；(NO)能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成(NO_{2})，所以不能用向上排空氣法收集(NO)，B項錯誤；氯化鐵易水解，配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中可抑制其水解，再加水稀釋得到所需濃度的溶液，C項正確；將(Cl_{2})與(HCl)混合氣體通過飽和食鹽水可除去(HCl)，但得到的(Cl_{2})中還含有水蒸氣，不是純凈的(Cl_{2})，D項錯誤。5.短周期主族元素(W)、(X)、(Y)、(Z)的原子序數(shù)依次增大，(W)的簡單氫化物可用作制冷劑，(Y)的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由(X)、(Y)和(Z)三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是()A.(X)的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比(W)強B.(Y)的簡單離子與(X)的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.(Y)與(Z)形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D.(Z)與(X)屬于同一主族，與(Y)屬于同一周期答案：C解析：(W)的簡單氫化物可用作制冷劑，該氫化物為(NH_{3})，則(W)為(N)元素；(Y)的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則(Y)為(Na)元素；由(X)、(Y)和(Z)三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，該鹽為(Na_{2}S_{2}O_{3})，則(X)為(O)元素，(Z)為(S)元素。非金屬性(O>N)，所以(X)的簡單氫化物(H_{2}O)的熱穩(wěn)定性比(W)的簡單氫化物(NH_{3})強，A項正確；(Y)的簡單離子(Na{+})與(X)的簡單離子(O{2-})都具有(2)、(8)的電子層結(jié)構(gòu)，B項正確；(Y)與(Z)形成的化合物為(Na_{2}S)，其水溶液呈堿性，可使紅色石蕊試紙變藍，不能使藍色石蕊試紙變紅，C項錯誤；(Z)為(S)元素，與(X)（(O)元素）屬于同一主族，與(Y)（(Na)元素）屬于同一周期，D項正確。6.一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時，(O_{2})與(Li^{+})在多孔碳材料電極處生成(Li_{2}O_{2-x}(x=0)或(1))。下列說法正確的是()（此處應(yīng)插入可充電鋰-空氣電池的圖，但由于文本形式限制無法插入）A.放電時，多孔碳材料電極為負極B.放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C.充電時，電解質(zhì)溶液中(Li^{+})向多孔碳材料區(qū)遷移D.充電時，電池總反應(yīng)為(Li_{2}O_{2-x}=2Li+(1-x2答案：D解析：放電時，(O_{2})在多孔碳材料電極處得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以多孔碳材料電極為正極，A項錯誤；放電時，外電路電子由負極（鋰電極）流向正極（多孔碳材料電極），B項錯誤；充電時，陽離子向陰極移動，所以電解質(zhì)溶液中(Li^{+})向鋰電極區(qū)遷移，C項錯誤；充電時，(Li_{2}O_{2-x})在陽極失電子生成(Li)和(O_{2})，電池總反應(yīng)為(Li_{2}O_{2-x}=2Li+(1-x27.25℃時，在含(CH_{3}COOH)和(CH_{3}COO{-})的溶液中，(CH_{3}COOH)、(CH_{3}COO{-})二者中各自所占的物質(zhì)的量分數(shù)(α)隨溶液(pH)變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()（此處應(yīng)插入(CH_{3}COOH)、(CH_{3}COO^{-})物質(zhì)的量分數(shù)隨(pH)變化的圖，但由于文本形式限制無法插入）A.在(pH=4.76)的溶液中，(c(CH_{3}COO^{-})=c(CH_{3}COOH))B.在(pH=7)的溶液中，(α(CH_{3}COOH)=0)，(α(CH_{3}COO^{-})=1.0)C.在(pH<4.76)的溶液中，(c(CH_{3}COO^{-})<D.在(pH>4.76)的溶液中，(c(CH_{3}COO{-}))與(c(OH答案：B解析：由圖可知，在(pH=4.76)的溶液中，(CH_{3}COOH)和(CH_{3}COO{-})的物質(zhì)的量分數(shù)相等，所以(c(CH_{3}COO{-})=c(CH_{3}COOH))，A項正確；在(pH=7)的溶液中，(α(CH_{3}COOH)≠0)，(α(CH_{3}COO{-})≠1.0)，B項錯誤；在(pH<4.76)的溶液中，(CH_{3}COOH)的物質(zhì)的量分數(shù)大于(CH_{3}COO{-})的物質(zhì)的量分數(shù)，所以(c(CH_{3}COO{-})<c(CH_{3}COOH))，C項正確；在(pH>4.76)的溶液中，(c(CH_{3}COO{-})>c(CH_{3}COOH))，根據(jù)電荷守恒(c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(H^{+})+c(Na二、非選擇題（一）必考題8.（14分）以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取(MgSO_{4}?7H_{2}O)的過程如圖所示：硼鎂泥的主要成分如下表：|成分|(MgO)|(SiO_{2})|(FeO)、(Fe_{2}O_{3})|(CaO)|(Al_{2}O_{3})|(B_{2}O_{3})||—-|—-|—-|—-|—-|—-|—-||質(zhì)量分數(shù)/(%)|20-30|25-35|5-15|2-3|1-2|1-2|（1）“酸解”時，為了提高酸解速率，可采取的措施有______（任寫兩條）。（2）“除雜”時，先加入(NaClO)將(Fe^{2+})氧化為(Fe^{3+})，反應(yīng)的離子方程式為______；再調(diào)節(jié)溶液的(pH)約為5，使(Fe^{3+})、(Al^{3+})轉(zhuǎn)化為沉淀除去，可選用的試劑是______（填字母）。A.(NaOH)溶液B.(MgO)C.(NH_{3}?H_{2}O)D.(MgCO_{3})（3）“除鈣”時，加入(MgF_{2})除去(Ca^{2+})，反應(yīng)的離子方程式為______。（4）“結(jié)晶”時，采用的操作方法是______。（5）測定(MgSO_{4}?7H_{2}O)產(chǎn)品的純度：準確稱取(mg)產(chǎn)品，溶于水配制成(250mL)溶液，量取(25.00mL)溶液于錐形瓶中，加入適量的緩沖溶液，調(diào)節(jié)(pH)為10，用(cmol/L)的(EDTA)（(Na_{2}H_{2}Y)）標準溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)(Mg^{2+}+H_{2}Y^{2-}=MgY^{2-}+2H^{+})，消耗(EDTA)標準溶液(VmL)。則產(chǎn)品中(MgSO_{4}?7H_{2}O)的質(zhì)量分數(shù)為______（用含(m)、(c)、(V)的代數(shù)式表示）。(1).答案：適當升高溫度、增大硫酸濃度、將硼鎂泥粉碎等解析：提高酸解速率的措施有適當升高溫度、增大硫酸濃度、將硼鎂泥粉碎等，這些措施都可以增大反應(yīng)物的接觸面積或加快反應(yīng)速率。(2).答案：(2Fe^{2+}+ClO^{-}+2H^{+}=2Fe^{3+}+Cl^{-}+H_{2}O)；BD解析：(NaClO)具有強氧化性，能將(Fe^{2+})氧化為(Fe^{3+})，同時自身被還原為(Cl{-})，反應(yīng)的離子方程式為(2Fe{2+}+ClO^{-}+2H^{+}=2Fe^{3+}+Cl^{-}+H_{2}O)。調(diào)節(jié)溶液的(pH)約為5，使(Fe^{3+})、(Al^{3+})轉(zhuǎn)化為沉淀除去，同時不能引入新的雜質(zhì)，可選用的試劑是(MgO)和(MgCO_{3})，它們能與(H^{+})反應(yīng)，調(diào)節(jié)溶液的(pH)，且不會引入新的雜質(zhì)；(NaOH)溶液和(NH_{3}?H_{2}O)會引入新的雜質(zhì)，A、C項錯誤。(3).答案：(Ca^{2+}+MgF_{2}=CaF_{2}+Mg^{2+})解析：(MgF_{2})與(Ca^{2+})發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)，生成更難溶的(CaF_{2})，反應(yīng)的離子方程式為(Ca^{2+}+MgF_{2}=CaF_{2}+Mg^{2+})。(4).答案：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶解析：從溶液中獲得(MgSO_{4}?7H_{2}O)晶體，采用的操作方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。(5).答案：(24.6cVm×100%)解析：根據(jù)反應(yīng)(Mg^{2+}+H_{2}Y^{2-}=MgY^{2-}+2H{+})，可知(n(Mg{2+})=n(H_{2}Y^{2-})=cV×10^{-3}mol)，則(250mL)溶液中(n(Mg^{2+})=cV×10^{-3}mol×25025=0.01cVmol)，(MgSO_{4}?7H_{2}O)的質(zhì)量為(0.01cVmol×246g/mol=2.46cVg)，所以產(chǎn)品中(MgSO_{4}9.（15分）某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置探究(SO_{2})的性質(zhì)。（此處應(yīng)插入探究(SO_{2})性質(zhì)的裝置圖，但由于文本形式限制無法插入）（1）儀器(a)的名稱是______。（2）裝置(A)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（3）裝置(B)中的現(xiàn)象是______，該現(xiàn)象說明(SO_{2})具有______性。（4）裝置(C)中的現(xiàn)象是______，該反應(yīng)的離子方程式為______。（5）裝置(D)的作用是______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。（6）若將裝置(B)中的(KMnO_{4})溶液換成(H_{2}S)溶液，觀察到有淡黃色沉淀生成，該反應(yīng)中(SO_{2})表現(xiàn)出______性。(1).答案：分液漏斗解析：儀器(a)的名稱是分液漏斗，用于向燒瓶中滴加液體。(2).答案：(Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}↑+H_{2}O)解析：裝置(A)中(Na_{2}SO_{3})與(H_{2}SO_{4})反應(yīng)生成(Na_{2}SO_{4})、(SO_{2})和(H_{2}O)，化學(xué)方程式為(Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}↑+H_{2}O)。(3).答案：溶液紫色褪去；還原解析：(SO_{2})具有還原性，能與(KMnO_{4})溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使(KMnO_{4})溶液褪色，所以裝置(B)中的現(xiàn)象是溶液紫色褪去，該現(xiàn)象說明(SO_{2})具有還原性。(4).答案：溶液變渾濁；(SO_{2}+Ca^{2+}+2OH^{-}=CaSO_{3}↓+H_{2}O)解析：(SO_{2})與(Ca(OH){2})反應(yīng)生成(CaSO{3})沉淀，所以裝置(C)中的現(xiàn)象是溶液變渾濁，反應(yīng)的離子方程式為(SO_{2}+Ca^{2+}+2OH^{-}=CaSO_{3}↓+H_{2}O)。(5).答案：吸收多余的(SO_{2})，防止污染空氣；(SO_{2}+2OH^{-}=SO_{3}^{2-}+H_{2}O)解析：裝置(D)中(NaOH)溶液的作用是吸收多余的(SO_{2})，防止污染空氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(SO_{2}+2OH^{-}=SO_{3}^{2-}+H_{2}O)。(6).答案：氧化解析：(SO_{2})與(H_{2}S)反應(yīng)生成(S)單質(zhì)，(SO_{2})中硫元素的化合價降低，得到電子，表現(xiàn)出氧化性。10.（14分）甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為(CO)、(CO_{2})和(H_{2})）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①(CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g))(ΔH_{1})②(CO_{2}(g)+3H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g))(ΔH_{2}=-58kJ/mol)③(CO_{2}(g)+H_{2}(g)?CO(g)+H_{2}O(g))(ΔH_{3}=+41kJ/mol)回答下列問題：（1）(ΔH_{1}=)______(kJ/mol)。（2）在容積為(2L)的密閉容器中，充入(2molCO)和(4molH_{2})，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，測得(CO)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。（此處應(yīng)插入(CO)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強關(guān)系的圖，但由于文本形式限制無法插入）①(p_{1})______(p_{2})（填“(>)”“(<)”或“(=)”）。②該反應(yīng)的(ΔH_{1})______(0)（填“(>)”“(<)”或“(=)”）。③在(p_{2})和(T_{1})溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K=)______。（3）在一定溫度和壓強下，將(3molCO_{2})和(7molH_{2})充入容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，達到平衡時，(CO_{2})的轉(zhuǎn)化率為(50%)，則該溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)(K=)______。（4）為了提高(CH_{3}OH)的產(chǎn)率，可以采取的措施有______（任寫兩條）。(1).答案：(-99)解析：根據(jù)蓋斯定律，由②(-)③可得①，則(ΔH_{1}=ΔH_{2}-ΔH_{3}=-58kJ/mol-41kJ/mol=-99kJ/mol)。(2).①答案：(<)解析：反應(yīng)①是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，(CO)的平衡轉(zhuǎn)化率增大，由圖可知，相同溫度下，(p_{2})時(CO)的平衡轉(zhuǎn)化率大于(p_{1})時的，所以(p_{1}<p_{2})。②答案：(<)解析：由圖可知，壓強相同時，溫度升高，(CO)的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動，所以該反應(yīng)的(ΔH_{1}<0③答案：(4)解析：在(p_{2})和(T_{1})溫度下，(CO)的平衡轉(zhuǎn)化率為(50%)，則平衡時(n(CO)=2mol×(1-50%)=1mol)，(n(H_{2})=4mol-2mol×50%×2=2mol)，(n(CH_{3}OH)=2mol×50%=1mol)，(c(CO)=1mol2L=0.5mol/L)，(c(H_{2})=2mol(3).答案：(112)解析：在一定溫度和壓強下，將(3molCO_{2})和(7molH_{2})充入容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，達到平衡時，(CO_{2})的轉(zhuǎn)化率為(50%)，則平衡時(n(CO_{2})=3mol×(1-50%)=1.5mol)，(n(H_{2})=7mol-3mol×50%×3=2.5mol)，(n(CH_{3}OH)=3mol×50%=1.5mol)，(n(H_{2}O)=3mol×50%=1.5mol)，設(shè)容器的體積為(VL)，則(c(CO_{2})=1.5Vmol/L)，(c(H_{2})=2.5Vmol/L)，(c(CH_{3}OH)=1.5Vmol/L)，(c(H_{2}O)=1.5(4).答案：降低溫度、增大壓強、及時分離出(CH_{3}OH)等解析：反應(yīng)①和②都是放熱的、氣體體積減小的反應(yīng)，為了提高(CH_{3}OH)的產(chǎn)率，可以采取的措施有降低溫度、增大壓強、及時分離出(CH_{3}OH)等。（二）選考題11.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)(Fe)原子的核外電子排布式為______。（2）(Fe(CO){5})是一種常見的配合物，可用于制備純鐵。(Fe(CO){5})的配位體是______，配位數(shù)是______。（3）(FeCl_{3})的熔點為(306{°}C)，沸點為(315{°}C)，(FeCl_{3})屬于______晶體。（4）(FeO)、(Fe_{2}O_{3})、(Fe_{3}O_{4})均為鐵的氧化物，其中(FeO)的晶體結(jié)構(gòu)與(NaCl)相似，(Fe^{2+})與(O^{2-})的配位數(shù)均為______；(Fe_{2}O_{3})的晶體結(jié)構(gòu)中，(Fe^{3+})的配位數(shù)為(6)，(O^{2-})的配位數(shù)為______；(Fe_{3}O_{4})的晶體結(jié)構(gòu)中，(Fe)有(+2)、(+3)兩種價態(tài)，可表示為(Fe{II}Fe_{2}{III}O_{4})，其中(Fe{II})的配位數(shù)為______，(Fe{III})的配位數(shù)為______。（5）鐵的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：（此處應(yīng)插入鐵的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，但由于文本形式限制無法插入）①該晶胞中含有______個鐵原子。②若鐵原子的半徑為(rpm)，則該晶胞的棱長為______(pm)。③已知鐵的密度為(ρg/cm^{3})，阿伏加德羅常數(shù)的值為(N_{A})，則鐵原子的半徑(r=)______(pm)（用含(ρ)、(N_{A})的代數(shù)式表示）。(1).答案：(1s{2}2s{2}2p{6}3s{2}3p{6}3d{6}4s^{2})解析：基態(tài)(Fe)原子的核外有26個電子，根據(jù)構(gòu)造原理，其核外電子排布式為(1s{2}2s{2}2p{6}3s{2}3p{6}3d{6}4s^{2})。(2).答案：(CO)；5解析：在(Fe(CO)_{5})中，(CO)提供孤電子對，是配位體，(Fe)的配位數(shù)是5。(3).答案：分子解析：(FeCl_{3})的熔點和沸點較低，屬于分子晶體。(4).答案：6；4；6；4解析：(FeO)的晶體結(jié)構(gòu)與(NaCl)相似，(NaCl)中(Na{+})與(Cl{-})的配位數(shù)均為6，所以(Fe^{2+})與(O^{2-})的配位數(shù)均為6；(Fe_{2}O_{3})中，根據(jù)(Fe^{3+})的配位數(shù)為6，設(shè)(O^{2-})的配位數(shù)為(x)，根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為0以及原子個數(shù)比可得(2×3=3x)，解得(x=4)；(Fe_{3}O_{4})中，(Fe{II})的配位數(shù)為6，(Fe(5).①答案：2解析：該晶胞中，頂點的鐵原子被8個晶胞共用，體心的鐵原子為一個晶胞獨有，所以該晶胞中含有的鐵原子個數(shù)為(8×18②答案：(433r)解析：該晶胞中，體對角線的長度為4個鐵原子的半徑，設(shè)晶胞的棱長為(apm)，則(3a=4r)，解得(a=③答案：(333