江西省2025-2026學(xué)年高三上學(xué)期10月一輪復(fù)習(xí)階段檢測化學(xué)試題一、單選題1．非物質(zhì)文化遺產(chǎn)承載著民族的智慧和精神，是文化多樣性的重要體現(xiàn)。下列非物質(zhì)文化遺產(chǎn)中涉及物質(zhì)的主要成分屬于無機非金屬材料的是A．分宜洋江賽龍舟的木質(zhì)龍舟 B．蓮花打錫的錫器C．婺源磚雕的青磚 D．廣昌孟戲的傳統(tǒng)戲服2．與少量的會發(fā)生反應(yīng)：，下列說法錯誤的是A．的空間填充模型：B．的電子式：C．基態(tài)Na原子2p軌道的電子云輪廓圖：D．反應(yīng)中涉及的元素均位于元素周期表的區(qū)3．常溫下，下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A．、、 B．、、C．、、 D．、、4．實驗室中模擬侯氏制堿法制備純堿，下列操作錯誤或不能達到實驗?zāi)康牡氖茿．制備氨氣B．制備CO2C．制備NaHCO3D．分離NaHCO3晶體A．A B．B C．C D．D5．在全面推進美麗中國建設(shè)中，化學(xué)知識發(fā)揮著巨大的作用。下列有關(guān)說法錯誤的是A．酸雨對環(huán)境有巨大危害，酸雨的pH小于5.6B．汽車尾氣中的CO對環(huán)境有害，CO屬于酸性氧化物C．可以殺死河水中的有害細(xì)菌，該過程利用了的強氧化性D．光化學(xué)煙霧具有持久性危害，是造成光化學(xué)煙霧的物質(zhì)之一6．的單質(zhì)及其化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，是一種淡黃色單質(zhì)。下列說法正確的是A．單質(zhì)難溶于水，易溶于酒精和B．甲與反應(yīng)生成一種二元強酸C．反應(yīng)②中，甲既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．若反應(yīng)①中過量，則生成的化合物中顯+3價7．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列生產(chǎn)生活中的事實涉及的方程式錯誤的是A．氫氟酸刻蝕玻璃：B．工業(yè)制備金屬鈉：C．工業(yè)用焦炭還原石英砂制粗硅：D．漂白液中加入食醋用于短時間內(nèi)增強漂白效果：8．瑞昌市銅嶺銅礦遺址對研究中國火法煉銅歷史具有重要意義?；鸱掋~時會發(fā)生反應(yīng)：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．FeO含有的質(zhì)子數(shù)為B．生成的同時會轉(zhuǎn)移個電子C．、下，含鍵數(shù)目為D．生成的同時消耗的分子數(shù)為9．一種從天然結(jié)晶水氯鎂石(主要成分為、和)中獲取的流程如圖1所示?！罢舭l(fā)”時，采用了圖2所示裝置。下列說法錯誤的是A．“操作X”為過濾B．與普通蒸發(fā)操作相比較，圖2裝置能回收乙醇且更加安全C．可以通過焰色試驗判斷制得的中是否含有、D．高溫煅燒可制備10．氯是一種重要的非金屬元素，部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．可存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系B．c可用作自來水的混凝劑C．與冷的溶液反應(yīng)會生成和D．實驗室常用濃鹽酸與在常溫下反應(yīng)制備a11．氨氮是我國污染物減排的一項約束性指標(biāo)。常溫條件下，在硫酸鹽還原菌與自養(yǎng)硫氧化反硝化細(xì)菌共同作用下的一種脫氮工藝如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)①的離子方程式為B．反應(yīng)②中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為C．溫度越高，①②③的反應(yīng)速率均越大D．總反應(yīng)的氧化劑為和12．化合物甲可用于制備高效路易斯酸催化劑，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。U、V、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，六種元素的第一電離能與原子序數(shù)關(guān)系如圖2所示。與同族。下列說法錯誤的是A．電負(fù)性： B．原子半徑：C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性： D．簡單氫化物的沸點：13．一種探究鋅與濃硝酸反應(yīng)的一體化實驗裝置如圖所示，實驗步驟如下：a．打開止水夾1、關(guān)閉止水夾2，拉伸A處活塞，使C中濃硝酸進入E中并立即關(guān)閉止水夾1。b．一段時間后，中片完全溶解，打開止水夾2，推動處活塞到底，再向外拉處活塞，將蒸餾水吸入中，關(guān)閉止水夾2、打開止水夾1，將中蒸餾水壓入中。已知：步驟a中E處產(chǎn)生的氣體中，元素的化合價只有一種。下列說法錯誤的是A．步驟a中，能觀察到E中有紅棕色氣體產(chǎn)生B．步驟中反應(yīng)的離子方程式為C．步驟b中鋅片反應(yīng)完全，生成(不考慮轉(zhuǎn)化為)D．實驗結(jié)束后，共減少14．一種磁性材料的四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為、、，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．與C原子最近且距離相等的Si原子有6個B．原子位于原子構(gòu)成的四面體空隙中C．晶體的密度為D．原子與原子的最近距離為二、解答題15．鋅及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要作用。(1)13世紀(jì)，印度人用木炭還原菱鋅礦(主要成分為)得到了金屬鋅。中陰離子的VSEPR模型名稱為；反應(yīng)過程中會有CO產(chǎn)生，CO屬于(填“極性”或“非極性”)分子。(2)能與能形成很穩(wěn)定的氰配合物。中，提供孤電子對與形成配位鍵的原子為碳原子而非氮原子，原因是。(3)鎂摻雜的氧化鋅()在光電子器件領(lǐng)域有著關(guān)鍵應(yīng)用，一種的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖所示，則；設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該結(jié)構(gòu)單元的質(zhì)量為g。(4)銻酸鋅()可用作鋰離子電池負(fù)極材料，其四方晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞沿軸在平面上的投影分別如圖1、2所示，a、b的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為(0，0，0)、。①c的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。②晶胞中含有個單元。晶胞沿軸在平面上的投影圖為(填字母)。16．金屬和濃硫酸反應(yīng)的實驗在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中占有重要地位，是認(rèn)識硫及其化合物性質(zhì)的重要載體。I．化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用如下裝置(夾持裝置略)探究銅與濃硫酸的反應(yīng)。、、、處分別為浸有甲基橙溶液、酸性溶液、溶液和品紅溶液的棉團。點燃酒精燈，對濃硫酸進行加熱，向下推動銅絲讓銅與濃硫酸接觸進行反應(yīng)。此時觀察到銅絲和濃硫酸劇烈反應(yīng)，銅絲表面產(chǎn)生大量氣泡；試管2中a、b、c、d處棉團分別出現(xiàn)變紅、褪色、有黃色固體產(chǎn)生、褪色的現(xiàn)象；試管3中溶液變渾濁。II．小組同學(xué)對試管3中沉淀的成分進行探究。實驗操作及現(xiàn)象如下：i．取與溶液反應(yīng)后的懸濁液于試管甲中，靜置一段時間，過濾并洗滌后獲得沉淀，將沉淀置于試管乙中，向其中滴加足量的濃氨水，振蕩，沉淀溶解，用膠頭滴管吸出上層清液于試管丙中。ii．往試管丙中加入適量鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，然后加入幾滴溶液，無白色沉淀產(chǎn)生。已知：①常溫常壓下，中最多溶解；②實驗過程中所用試劑均是用煮沸后的蒸餾水現(xiàn)配的。請回答下列問題：(1)組裝好裝置后，在加藥品之前需要進行的操作為；實驗過程中，需要取用濃硫酸，則取用濃硫酸所需要的實驗室常見玻璃儀器有。(2)試管1中，銅絲與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)試管2中a處棉團現(xiàn)象說明有酸性物質(zhì)生成；b處棉團褪去顏色時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；c處棉團的現(xiàn)象說明具有性(填化學(xué)性質(zhì))。(4)請利用原實驗裝置，設(shè)計實驗方案證明的漂白是可逆的：(寫出必要的操作及實驗現(xiàn)象)。(5)①忽略通入氣體造成溶液體積的變化，常溫常壓下，飽和水溶液中，(保留小數(shù)點后1位數(shù)字)。②通過實驗可知，試管3中的沉淀的成分為(填化學(xué)式)；加入濃氨水后，沉淀溶解時反應(yīng)的離子方程式為。17．金屬冶煉過程中產(chǎn)生的二次金粉具有重要的價值。一種從二次金粉(主要成分為、、、、和)中回收金粉和硒的工藝流程如圖所示。已知：①(二氧化碲)能溶解在鹽酸中：；②“氯化溶解”時，發(fā)生了反應(yīng)：、。請回答下列問題：(1)基態(tài)原子價層電子排布式為；基態(tài)原子的能層與能層的電子數(shù)之比為(填最簡整數(shù)比)。(2)寫出一種能加快“酸浸”速率的措施：；“酸浸液”中，存在的金屬陽離子為(填離子符號)。(3)“氯化溶解”時，轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)過程中無氣體產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為。(4)“還原1”時，只有被還原，轉(zhuǎn)化為金粉的化學(xué)方程式為。(5)“沉鈀”時生成了，含有配位鍵。(6)“還原2”中，若消耗了還原劑，則理論上能生成硒。18．銅是人類最早發(fā)現(xiàn)和使用的金屬之一，碘量法是測定黃銅中銅含量的常見方法之一，實驗步驟如下：i．稱取1.25g黃銅試樣(主要成分為Cu、Zn及微量的Fe)于燒杯中，加入20.00mL8.00mol·L-1硝酸，蓋上表面皿，低溫加熱，待試樣完全溶解后冷卻，用少量水沖洗杯壁和表面皿并將洗滌液合并至燒杯中，繼續(xù)加熱蒸干溶液得到固體。將所得固體配制成500mL溶液a．ii．吸取20.00mL溶液a置于碘量瓶(如圖)中，滴加乙酸-乙酸銨溶液調(diào)節(jié)pH為3~4；加入幾滴指示劑X后滴加NH4F飽和溶液至紅色消失，得到溶液b．iii．向溶液b中加1.00gKI(足量)，塞緊瓶塞搖勻。用0.10mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至溶液黃色幾乎消失，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點，記錄標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積為VmL。iv．重復(fù)實驗三次，的平均值為6.00。已知：①與能形成比更穩(wěn)定的配合物；②步驟iii中會發(fā)生反應(yīng)：。請回答下列問題：(1)步驟i中配制500mL溶液a的過程中，下列操作示意圖按先后排序為(填字母)，其中的儀器甲在使用之前需要進行的操作為。(2)步驟ii中“指示劑X”為(填化學(xué)式)溶液；滴加飽和溶液的目的是。(3)步驟iii中，加入KI溶液后會生成CuI沉淀，反應(yīng)的離子方程式為；判斷滿足必到終點的現(xiàn)象為。(4)實驗測得黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%；若用錐形瓶代替碘量瓶進行實驗，則會導(dǎo)致實驗測定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

參考答案1．C2．D3．B4．A5．B6．C7．B8．D9．D10．A11．B12．A13．D14．C15．(1)平面三角形極性(2)碳的電負(fù)性小于氮的電負(fù)性，碳原子更容易給出孤電子對(3)(4)2B16．(1)檢查裝置氣密性10mL量筒(2)(3)氧化(4)用酒精燈加熱試管2，d處又恢復(fù)到原來顏色(5)1.9