2022年下半年教師資格考試高中化學(xué)真題及答案解析考試科目：學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力（高中化學(xué)）考試時(shí)間：120分鐘滿(mǎn)分：150分第一部分單項(xiàng)選擇題（共20小題，每小題3分，共60分）2022年“天宮課堂”第二課中，航天員演示了“冰雪實(shí)驗(yàn)”：將過(guò)飽和乙酸鈉溶液冷卻后，觸碰晶體引發(fā)溶液迅速凝固，該過(guò)程屬于（）A.物理變化，熵增過(guò)程B.化學(xué)變化，熵增過(guò)程C.物理變化，熵減過(guò)程D.化學(xué)變化，熵減過(guò)程答案：C解析：乙酸鈉過(guò)飽和溶液凝固為晶體，僅狀態(tài)改變，無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化。凝固過(guò)程中，粒子從無(wú)序的液態(tài)變?yōu)橛行虻墓虘B(tài)，混亂度降低，故為熵減過(guò)程。下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.中子數(shù)為10的氧原子：\ce{^{10}_{8}O}B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：\ce{H-Cl-O}C.氯化銨的電子式：\ce{[H:N:H]+[:Cl:]^-}（省略H的孤對(duì)電子）D.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：\ce{CH3CH=CH2}答案：D解析：A項(xiàng)中子數(shù)為10的氧原子質(zhì)量數(shù)為18，應(yīng)表示為\ce{^{18}_{8}O}；B項(xiàng)次氯酸結(jié)構(gòu)式為\ce{H-O-Cl}；C項(xiàng)氯化銨電子式中\(zhòng)ce{Cl^-}需標(biāo)注孤對(duì)電子；D項(xiàng)丙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書(shū)寫(xiě)正確。下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥\ce{SO2}B.明礬水解生成膠體，可用于水的殺菌消毒C.二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用于水體凈化D.鈉鉀合金熔點(diǎn)低，可用于核反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑答案：B解析：明礬水解生成的氫氧化鋁膠體僅能吸附水中懸浮雜質(zhì)，實(shí)現(xiàn)凈水，無(wú)殺菌消毒作用（消毒需強(qiáng)氧化性物質(zhì)），故B錯(cuò)誤。一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：\ce{2SO2(g)+O2(g)<=>2SO3(g)}\DeltaH<0。下列說(shuō)法正確的是（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大C.加入催化劑，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間縮短D.通入惰性氣體，若體積不變，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)答案：C解析：A項(xiàng)升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大；B項(xiàng)平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，壓強(qiáng)變化不影響平衡常數(shù)；C項(xiàng)催化劑同等程度改變正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)但縮短達(dá)平衡時(shí)間；D項(xiàng)體積不變時(shí)通入惰性氣體，反應(yīng)物濃度不變，平衡不移動(dòng)。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Z的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期中最小，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸。下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑：\ce{W>Z>Y>X}B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：\ce{Y>X}C.Z的氧化物既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)D.W的簡(jiǎn)單陰離子的還原性強(qiáng)于\ce{X^{2-}}答案：C解析：X為O，Y為C，Z為Al，W為Cl或S。A項(xiàng)原子半徑\ce{Al>Cl(C)>C>O}；B項(xiàng)簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性\ce{H2O>CH4}；C項(xiàng)\ce{Al2O3}為兩性氧化物，可與酸堿反應(yīng)；D項(xiàng)還原性\ce{Cl^-(S^{2-})<O^{2-}}。下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作檢驗(yàn)\ce{Na2SO3}是否變質(zhì)取樣，加入稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣泡鑒別\ce{NaCl}和\ce{NH4Cl}分別加熱，聞氣味制備\ce{Fe(OH)3}膠體向沸水中滴加\ce{FeCl3}稀溶液除去\ce{CO2}中的\ce{HCl}通過(guò)飽和\ce{Na2CO3}溶液洗氣答案：B解析：A項(xiàng)\ce{Na2SO3}與鹽酸反應(yīng)也產(chǎn)生\ce{CO2}，應(yīng)加鹽酸后通入品紅；B項(xiàng)\ce{NH4Cl}加熱分解生成\ce{NH3}和\ce{HCl}，有刺激性氣味，\ce{NaCl}無(wú)變化；C項(xiàng)需滴加\ce{FeCl3}飽和溶液；D項(xiàng)\ce{CO2}與\ce{Na2CO3}反應(yīng)，應(yīng)選飽和\ce{NaHCO3}溶液。下列有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型與化學(xué)方程式對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是（）A.加成反應(yīng)：\ce{CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br}B.取代反應(yīng)：\ce{CH4+Cl2\xrightarrow{光照}CH3Cl+HCl}C.消去反應(yīng)：\ce{CH3CH2OH\xrightarrow[170℃]{濃H2SO4}CH2=CH2↑+H2O}D.酯化反應(yīng)：\ce{CH3COOH+CH3CH2OH\xrightarrow{濃H2SO4}CH3COOCH2CH3}答案：D解析：酯化反應(yīng)方程式需標(biāo)注“\Delta”和產(chǎn)物\ce{H2O}，正確方程式為\ce{CH3COOH+CH3CH2OH\underset{\lower{7mu}{\Delta}}{\overset{濃H2SO4}{?}}CH3COOCH2CH3+H2O}。常溫下，下列溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）A.\ce{pH=12}的\ce{NaOH}溶液中：\ce{c(H+)=10^{-12}mol/L}，\ce{c(OH^-)=10^{-2}mol/L}B.\ce{0.1mol/LCH3COOH}溶液中：\ce{c(CH3COOH)>c(CH3COO^-)>c(H+)>c(OH^-)}C.\ce{0.1mol/LNH4Cl}溶液中：\ce{c(Cl^-)>c(NH4^+)>c(OH^-)>c(H+)}D.\ce{0.1mol/LNa2CO3}溶液中：\ce{c(Na+)+c(H+)=c(CO3^{2-})+c(HCO3^-)+c(OH^-)}答案：A解析：B項(xiàng)\ce{CH3COOH}電離程度小，\ce{c(H+)>c(CH3COO^-)}；C項(xiàng)\ce{NH4Cl}溶液呈酸性，\ce{c(H+)>c(OH^-)}；D項(xiàng)電荷守恒應(yīng)為\ce{c(Na+)+c(H+)=2c(CO3^{2-})+c(HCO3^-)+c(OH^-)}。關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述，正確的是（）A.平衡常數(shù)越大，反應(yīng)速率越大B.平衡常數(shù)與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)C.溫度升高，所有反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大D.平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小答案：B解析：A項(xiàng)平衡常數(shù)與反應(yīng)速率無(wú)直接關(guān)系；B項(xiàng)平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)；C項(xiàng)放熱反應(yīng)升溫平衡常數(shù)減?。籇項(xiàng)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大。下列關(guān)于化學(xué)鍵與晶體類(lèi)型的說(shuō)法正確的是（）A.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵B.共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，可能含有離子鍵C.離子晶體中一定含有金屬陽(yáng)離子D.原子晶體的熔沸點(diǎn)一定高于離子晶體答案：A解析：B項(xiàng)共價(jià)化合物不含離子鍵；C項(xiàng)\ce{NH4Cl}為離子晶體，含\ce{NH4^+}無(wú)金屬陽(yáng)離子；D項(xiàng)如原子晶體\ce{Si}熔沸點(diǎn)低于離子晶體\ce{MgO}。我國(guó)科學(xué)家在人工合成多肽領(lǐng)域取得重要進(jìn)展，多肽的合成涉及氨基酸的縮合反應(yīng)。下列氨基酸中，互為同系物的是（）A.\ce{CH2(NH2)COOH}（甘氨酸）與\ce{CH3CH(NH2)COOH}（丙氨酸）B.\ce{CH3CH(NH2)COOH}（丙氨酸）與\ce{CH2(OH)CH(NH2)COOH}（絲氨酸）C.\ce{C6H5CH2CH(NH2)COOH}（苯丙氨酸）與\ce{CH3CH(NH2)COOH}（丙氨酸）D.\ce{HOOCCH(NH2)CH2COOH}（天冬氨酸）與\ce{CH3CH(NH2)COOH}（丙氨酸）答案：A解析：同系物需結(jié)構(gòu)相似（官能團(tuán)種類(lèi)、數(shù)目相同），分子組成相差若干\ce{CH2}。A項(xiàng)均為\alpha-氨基酸，相差1個(gè)\ce{CH2}，互為同系物；B項(xiàng)含羥基，C項(xiàng)含苯環(huán)，D項(xiàng)含2個(gè)羧基，官能團(tuán)不同或數(shù)目不同。工業(yè)上用\ce{NaOH}溶液吸收\(chéng)ce{NO2}，反應(yīng)為\ce{2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O}。下列說(shuō)法正確的是（）A.\ce{NO2}是氧化劑，不是還原劑B.\ce{NaNO3}是氧化產(chǎn)物，\ce{NaNO2}是還原產(chǎn)物C.每生成1mol\ce{NaNO3}，轉(zhuǎn)移電子2molD.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1答案：B解析：\ce{NO2}中N元素化合價(jià)既升高（+4→+5，生成\ce{NaNO3}）又降低（+4→+3，生成\ce{NaNO2}），故\ce{NO2}既是氧化劑也是還原劑。A錯(cuò)誤；B正確；C項(xiàng)每生成1mol\ce{NaNO3}轉(zhuǎn)移1mol電子；D項(xiàng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1。下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂3%~5%的碳酸氫鈉溶液B.點(diǎn)燃可燃性氣體前，必須檢驗(yàn)氣體的純度C.制備有毒氣體時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，尾氣需處理D.金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器滅火答案：D解析：金屬鈉著火生成\ce{Na2O2}，\ce{Na2O2}與泡沫滅火器中的\ce{CO2}反應(yīng)生成\ce{O2}，會(huì)加劇燃燒，應(yīng)改用沙土蓋滅。已知：\ce{2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)}\DeltaH1=-571.6kJ/mol\ce{2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)}\DeltaH2=-1452kJ/mol則反應(yīng)\ce{CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)}的\DeltaH為（）A.+49.2kJ/molB.-49.2kJ/molC.+131.4kJ/molD.-131.4kJ/mol答案：B解析：根據(jù)蓋斯定律，（①×3-②）/2得目標(biāo)反應(yīng)：\DeltaH=[3×(-571.6)-(-1452)]/2=(-1714.8+1452)/2=-262.8/2=-49.2kJ/mol。下列關(guān)于電解池的敘述正確的是（）A.電解池的陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)B.電解精煉銅時(shí)，粗銅作陰極C.電解飽和食鹽水時(shí)，陰極產(chǎn)生\ce{Cl2}D.電解池工作時(shí)，電子從電源負(fù)極流向陰極答案：D解析：A項(xiàng)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)；B項(xiàng)電解精煉銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極；C項(xiàng)電解飽和食鹽水陰極產(chǎn)生\ce{H2}；D項(xiàng)電子流向?yàn)殡娫簇?fù)極→陰極→陽(yáng)極→電源正極，正確。某溶液中可能含有\(zhòng)ce{K+、NH4+、Fe^{3+}、Al^{3+}、SO4^{2-}、CO3^{2-}}中的幾種離子。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加入過(guò)量\ce{NaOH}溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，同時(shí)生成紅褐色沉淀；②過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象。下列說(shuō)法正確的是（）A.一定含有\(zhòng)ce{NH4+、Fe^{3+}、SO4^{2-}}B.一定含有\(zhòng)ce{K+、SO4^{2-}}C.一定不含\ce{Al^{3+}、CO3^{2-}}D.可能含有\(zhòng)ce{Al^{3+}、K+}答案：A解析：①產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為\ce{NH3}，故含\ce{NH4+}；生成紅褐色沉淀為\ce{Fe(OH)3}，故含\ce{Fe^{3+}}（與\ce{CO3^{2-}}不共存，故不含\ce{CO3^{2-}}）。②濾液加過(guò)量鹽酸無(wú)現(xiàn)象，無(wú)法確定是否含\ce{Al^{3+}}（\ce{AlO2^-}與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成\ce{Al^{3+}}，無(wú)明顯現(xiàn)象）。溶液呈電中性，故必含\ce{SO4^{2-}}；\ce{K+}無(wú)法確定。下列關(guān)于有機(jī)物的敘述錯(cuò)誤的是（）A.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱(chēng)為皂化反應(yīng)B.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸D.乙醇可發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)答案：B解析：淀粉和纖維素的化學(xué)式均為\ce{(C6H10O5)n}，但n值不同，故不互為同分異構(gòu)體。實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與\ce{MnO2}共熱制取\ce{Cl2}，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)中\(zhòng)ce{MnO2}作氧化劑B.濃鹽酸既作還原劑，又起酸性作用C.收集\ce{Cl2}時(shí)，可用向上排空氣法或排水法D.尾氣處理時(shí)，可用\ce{NaOH}溶液吸收答案：C解析：\ce{Cl2}能溶于水且與水反應(yīng)（\ce{Cl2+H2O<=>HCl+HClO}），故不能用排水法收集，應(yīng)改用排飽和食鹽水法。某溫度下，在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：\ce{X(g)+3Y(g)<=>2Z(g)}，若起始時(shí)\ce{c(X)=0.1mol/L}，\ce{c(Y)=0.3mol/L}，\ce{c(Z)=0}，達(dá)到平衡時(shí)\ce{c(Z)=0.12mol/L}，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為（）A.100B.10C.1D.0.1答案：A解析：平衡時(shí)\ce{c(Z)=0.12mol/L}，則消耗\ce{c(X)=0.06mol/L}，\ce{c(Y)=0.18mol/L}，平衡濃度：\ce{c(X)=0.04mol/L}，\ce{c(Y)=0.12mol/L}，\ce{c(Z)=0.12mol/L}。K=\frac{c(Z)^2}{c(X)·c(Y)^3}=\frac{(0.12)^2}{0.04×(0.12)^3}=\frac{1}{0.04×0.12}=100。下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A.同一周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)增大而增大B.第一電離能：\ce{Mg>Al>Na}C.電負(fù)性：\ce{F>O>S}D.鍵能：\ce{C-C>C=C>C≡C}答案：C解析：A項(xiàng)同一周期原子半徑隨原子序數(shù)增大而減??；B項(xiàng)第一電離能\ce{Mg>Al>Na}（\ce{Mg}的3s軌道全滿(mǎn)穩(wěn)定）；C項(xiàng)電負(fù)性同周期從左到右增大，同主族從上到下減小，故\ce{F>O>S}；D項(xiàng)鍵能\ce{C≡C>C=C>C-C}。第二部分簡(jiǎn)答題（共2小題，第21題12分，第22題13分，共25分）21.簡(jiǎn)述高中化學(xué)核心素養(yǎng)中“變化觀念與平衡思想”的內(nèi)涵，并舉例說(shuō)明在教學(xué)中如何培養(yǎng)學(xué)生的這一素養(yǎng)。答案：（1）內(nèi)涵：“變化觀念與平衡思想”是指學(xué)生能認(rèn)識(shí)到物質(zhì)是不斷運(yùn)動(dòng)和變化的，化學(xué)變化有一定規(guī)律可循；能從內(nèi)因和外因、量變與質(zhì)變等角度分析化學(xué)變化；能認(rèn)識(shí)到化學(xué)變化中存在平衡，平衡是動(dòng)態(tài)的、可調(diào)控的，能運(yùn)用平衡原理解釋化學(xué)現(xiàn)象和解決實(shí)際問(wèn)題。（2）培養(yǎng)策略：①結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究滲透變化觀念：如通過(guò)“濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響”實(shí)驗(yàn)（探究\ce{FeCl3+3KSCN<=>Fe(SCN)3+3KCl}平衡移動(dòng)），讓學(xué)生觀察加入\ce{FeCl3}溶液后溶液顏色加深的現(xiàn)象，理解濃度變化對(duì)平衡的影響，認(rèn)識(shí)平衡的動(dòng)態(tài)性。②利用真實(shí)情境強(qiáng)化平衡思想：以工業(yè)合成氨（\ce{N2+3H2<=>2NH3}\DeltaH<0）為例，引導(dǎo)學(xué)生分析溫度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)平衡的影響，討論工業(yè)上選擇“高溫、高壓、催化劑”條件的原因，體會(huì)平衡調(diào)控在生產(chǎn)中的應(yīng)用。③通過(guò)圖表分析深化理解：呈現(xiàn)化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系曲線(xiàn)，讓學(xué)生解讀圖表信息，分析變量對(duì)平衡的影響，培養(yǎng)從定量角度認(rèn)識(shí)變化與平衡的能力。22.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”，選用的試劑為：0.1mol/L\ce{Na2S2O3}溶液、0.1mol/L\ce{H2SO4}溶液、蒸餾水、熱水，儀器為燒杯、量筒、秒表等。（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）若探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案。（3）若探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取兩支試管，分別加入5mL0.1mol/L\ce{Na2S2O3}溶液和5mL0.1mol/L\ce{H2SO4}溶液，再向其中一支試管加入10mL蒸餾水，同時(shí)混合兩支試管中的溶液，記錄出現(xiàn)渾濁的時(shí)間。該方案是否合理？若不合理，請(qǐng)說(shuō)明理由并改進(jìn)。答案：（1）化學(xué)方程式：\ce{Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O}（2）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案：①取兩支相同的燒杯，分別加入5mL0.1mol/L\ce{Na2S2O3}溶液，標(biāo)記為A、B；②將A燒杯置于室溫（如25℃）環(huán)境中，B燒杯置于熱水浴（如60℃）環(huán)境中，恒溫5分鐘；③同時(shí)向兩支燒杯中加入5mL0.1mol/L\ce{H2SO4}溶液，立即啟動(dòng)秒表，記錄兩支燒杯中溶液出現(xiàn)渾濁（看不清燒杯底部標(biāo)記）的時(shí)間；④重復(fù)實(shí)驗(yàn)2~3次，取平均值，比較反應(yīng)時(shí)間，判斷溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響（溫度越高，反應(yīng)時(shí)間越短，速率越快）。（3）該方案不合理。理由：向一支試管中加入蒸餾水后，\ce{Na2S2O3}溶液濃度降低，但\ce{H2SO4}溶液濃度未改變，兩支試管中反應(yīng)物總濃度不同，變量不唯一（存在濃度和溶液體積兩個(gè)變量）。改進(jìn)方案：①取三支相同的試管，分別加入5mL0.1mol/L\ce{Na2S2O3}溶液、4mL0.1mol/L\ce{Na2S2O3}溶液+1mL蒸餾水、3mL0.1mol/L\ce{Na2S2O3}溶液+2mL蒸餾水；②向三支試管中同時(shí)加入5mL0.1mol/L\ce{H2SO4}溶液，立即啟動(dòng)秒表，記錄各試管出現(xiàn)渾濁的時(shí)間；③比較反應(yīng)時(shí)間，濃度越大（\ce{Na2S2O3}溶液體積越大），反應(yīng)時(shí)間越短，說(shuō)明濃度越大反應(yīng)速率越快。第三部分診斷題（共1小題，15分）23.某學(xué)生在解答“實(shí)驗(yàn)室用\ce{10.0mol/L}的濃鹽酸配制\ce{250mL1.0mol/L}的稀鹽酸”的實(shí)驗(yàn)題時(shí)，寫(xiě)出的操作步驟如下：①計(jì)算所需濃鹽酸的體積：根據(jù)稀釋定律c_1V_1=c_2V_2，得V_1=\frac{1.0\times250}{10.0}=25.0mL。②量取濃鹽酸：用100mL量筒量取25.0mL濃鹽酸。③稀釋濃鹽酸：將量取的濃鹽酸直接倒入250mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩搖勻。④定容：向容量瓶中加水至刻度線(xiàn)處，蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻。⑤裝瓶貼簽：將配制好的稀鹽酸倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。請(qǐng)指出該學(xué)生操作步驟中的錯(cuò)誤，并逐一說(shuō)明原因及改正方法。答案：步驟②錯(cuò)誤：選用100mL量筒量取25.0mL濃鹽酸。原因：100mL量筒的分度值較大（通常為1mL），量取25.0mL液體時(shí)誤差較大，不符合“接近且略大于所需體積”的量筒選擇原則。改正：改用50mL量筒量取25.0mL濃鹽酸。步驟③錯(cuò)誤：將濃鹽酸直接倒入250mL容量瓶中稀釋。原因：①容量瓶為精密計(jì)量?jī)x器，不能用于溶解或稀釋操作；②濃鹽酸稀釋時(shí)會(huì)放出大量熱，直接倒入容量瓶會(huì)導(dǎo)致瓶體受熱不均，影響精度甚至炸裂。改正：將量取的濃鹽酸倒入燒杯中，加入適量蒸餾水（約50mL），用玻璃棒攪拌均勻冷卻至室溫后，再轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中。步驟③遺漏“洗滌”操作：未洗滌燒杯和玻璃棒。原因：燒杯和玻璃棒上殘留有濃鹽酸溶液，若不洗滌會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)損失，使配制的稀鹽酸濃度偏低。改正：轉(zhuǎn)移溶液后，用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶中，輕輕振蕩容量瓶使溶液混合均勻。步驟④錯(cuò)誤：直接向容量瓶中加水至刻度線(xiàn)處。原因：定容時(shí)需先加水至刻度線(xiàn)1~2cm處，再用膠頭滴管滴加，直接加水易導(dǎo)致液面超過(guò)刻度線(xiàn)，使?jié)舛绕?。改正：向容量瓶中加水至刻度線(xiàn)1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，直至凹液面的最低處與刻度線(xiàn)相切。第四部分案例分析題（共1小題，20分）24.閱讀下列教學(xué)案例，回答問(wèn)題。案例背景：在高中化學(xué)“乙烯的性質(zhì)”教學(xué)中，教師設(shè)計(jì)了如下教學(xué)活動(dòng)：情境導(dǎo)入：播放“香蕉催熟”的短視頻，提問(wèn)“為什么未成熟的香蕉與成熟的蘋(píng)果放在一起會(huì)較快成熟？”引發(fā)學(xué)生思考。實(shí)驗(yàn)探究：（1）教師演示乙烯的制備實(shí)驗(yàn)（乙醇消去反應(yīng)），引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)裝置和反應(yīng)現(xiàn)象。（2）學(xué)生分組進(jìn)行乙烯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)：①乙烯通入酸性\ce{KMnO4}溶液；②乙烯通入溴的四氯化碳溶液；③乙烯的燃燒實(shí)驗(yàn)。記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并討論。概念建構(gòu)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，教師講解乙烯的加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)原理，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，強(qiáng)調(diào)碳碳雙鍵的活潑性。應(yīng)用拓展：回歸導(dǎo)入問(wèn)題，解釋“蘋(píng)果釋放的乙烯能催熟香蕉”的原理，介紹乙烯在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用（如催熟、保鮮）。（1）分析該教學(xué)案例中體現(xiàn)的高中化學(xué)教學(xué)原則。（2）指出該教學(xué)案例中實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)的優(yōu)點(diǎn)與不足，并提出改進(jìn)建議。（3）結(jié)合案例，說(shuō)明如何在化學(xué)教學(xué)中落實(shí)“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”核心素養(yǎng)。答案：（1）體現(xiàn)的教學(xué)原則：①直觀性原則：通過(guò)短視頻情境、教師演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生直觀感受乙烯的制備與性質(zhì)，將抽象的化學(xué)原理轉(zhuǎn)化為具體現(xiàn)象。②啟發(fā)性原則：以“香蕉催熟”問(wèn)題導(dǎo)入，通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象討論引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)思考乙烯的性質(zhì)，激發(fā)學(xué)生的探究欲望。③理論聯(lián)系實(shí)際原則：將乙烯的性質(zhì)與農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的催熟現(xiàn)象結(jié)合，讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)知識(shí)的實(shí)用價(jià)值，落實(shí)“學(xué)以致用”的理念。④主體性原則：設(shè)計(jì)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生親身參與實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象記錄和討論，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用。（2）實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)的優(yōu)點(diǎn)與不足及改進(jìn)建議：①優(yōu)點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)緊扣教學(xué)重點(diǎn)，覆蓋乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)（氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)），針對(duì)性強(qiáng)；采用“演示+分組”的實(shí)驗(yàn)形式，既保證了乙烯制備等較復(fù)雜實(shí)驗(yàn)的安全性，又給予學(xué)生動(dòng)手操作的機(jī)會(huì)，兼顧安全性與探究性。②不足：乙烯制備實(shí)驗(yàn)由教師單獨(dú)演示，學(xué)生參與度較低，未能充分體驗(yàn)制備過(guò)程的原理與操作要點(diǎn)；實(shí)驗(yàn)探究目標(biāo)較單一，主要圍繞“驗(yàn)證性質(zhì)”展開(kāi)，缺乏開(kāi)放性問(wèn)題設(shè)計(jì)，對(duì)學(xué)生創(chuàng)新思維的培養(yǎng)不足；未涉及實(shí)驗(yàn)安全與環(huán)保問(wèn)題的討論（如乙烯燃燒產(chǎn)物的處理、溴的四氯化碳溶液的回收）。③改進(jìn)建議：改進(jìn)乙烯制備實(shí)驗(yàn)：將教師演示改為“教師指導(dǎo)下的小組合作制備”，提前強(qiáng)調(diào)乙醇消去反應(yīng)的溫度控制（170℃）和防暴沸措施，讓學(xué)生參與裝置搭建和操作，加深對(duì)制備原理的理解；增加開(kāi)放性探究任務(wù)：如“設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別乙烯和乙烷”，讓學(xué)生結(jié)合乙烯的性質(zhì)自主設(shè)計(jì)方案并驗(yàn)證，培養(yǎng)創(chuàng)新思維；融入安全與環(huán)保教育：實(shí)驗(yàn)前討論“乙烯是可燃性氣體，如何防止爆炸？”“實(shí)驗(yàn)廢液如何處理？”，落實(shí)“科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任”素養(yǎng)。（3）“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”核心素養(yǎng)的落實(shí)路徑：①創(chuàng)設(shè)真實(shí)問(wèn)題情境，激發(fā)探究動(dòng)機(jī)：以“香蕉催熟”等生活現(xiàn)象為切入點(diǎn)，將探究任務(wù)與實(shí)際問(wèn)題結(jié)合，讓學(xué)生體會(huì)探究的價(jià)值，如案例中通過(guò)提問(wèn)引發(fā)學(xué)生對(duì)乙烯性質(zhì)的探究興趣。②搭建探究活動(dòng)支架，培養(yǎng)探究能力：設(shè)計(jì)“提出假設(shè)→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→分析結(jié)論”的完整探究流程，如學(xué)生通過(guò)觀察乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的現(xiàn)象，提出“乙烯發(fā)生加成反應(yīng)”的假設(shè)，再結(jié)合化學(xué)方程式分析驗(yàn)證，培養(yǎng)證據(jù)推理能力。③鼓勵(lì)自主設(shè)計(jì)與創(chuàng)新，提升創(chuàng)新意識(shí)：在驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上增加設(shè)計(jì)性實(shí)驗(yàn)，如讓學(xué)生自主設(shè)計(jì)“乙烯與水的加成反應(yīng)（制乙醇）”的實(shí)驗(yàn)方案，討論反應(yīng)條件（催化劑、溫度等），培養(yǎng)創(chuàng)新思維和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。④重視探究反思與表達(dá)，完善探究素養(yǎng)：實(shí)驗(yàn)后組織小組匯報(bào)，分享實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論及遇到的問(wèn)題（如乙烯制備時(shí)未產(chǎn)生氣體的原因），通過(guò)交流反思提升探究能力，如案例中通過(guò)討論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象建構(gòu)乙烯性質(zhì)的概念。第五部分教學(xué)設(shè)計(jì)題（共1小題，30分）25.根據(jù)下列材料，完成“離子反應(yīng)”的教學(xué)設(shè)計(jì)（片段）。材料1：《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版）》要求：認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽在水溶液中能發(fā)生電離，通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。材料2：某版本高中化學(xué)教材“離子反應(yīng)”一節(jié)的內(nèi)容摘要：電解質(zhì)在水溶液中電離出的離子之間可能發(fā)生反應(yīng)。例如，\ce{Na2SO4}溶液與\ce{BaCl2}溶液混合時(shí)，\ce{SO4^{2-}}與\ce{Ba^{2+}}結(jié)合生成不溶于水的\ce{BaSO4}沉淀，導(dǎo)致溶液中\(zhòng)ce{SO4^{2-}}和\ce{Ba^{2+}}濃度降低，該反應(yīng)可表示為\ce{Ba^{2+}+SO4^{2-}=BaSO4↓}。這種有離子參加的化學(xué)反應(yīng)叫做離子反應(yīng)，用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。離子反應(yīng)發(fā)生的條件通常為：生成沉淀、放出氣體或生成水。要求：（1）寫(xiě)出本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)（包括知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀）。（2）設(shè)計(jì)本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)及突破策略。（3）設(shè)計(jì)一個(gè)“離子反應(yīng)發(fā)生條件”的探究性教學(xué)活動(dòng)。答案：一、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：理解離子反應(yīng)的概念，能說(shuō)出離子反應(yīng)發(fā)生的條件（生成沉淀、氣體、水）；初步掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，能寫(xiě)出簡(jiǎn)單的離子方程式；學(xué)會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)判斷離子反應(yīng)是否發(fā)生，了解常見(jiàn)離子（如\ce{Ba^{2+}、SO4^{2-}}）的檢驗(yàn)思路。過(guò)程與方法：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究“不同溶液混合后的現(xiàn)象”，培養(yǎng)觀察、記錄和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力；通過(guò)離子方程式的書(shū)寫(xiě)練習(xí)，掌握“拆、刪、查”的思維方法，提升抽象概括能力；結(jié)合實(shí)例討論離子反應(yīng)的應(yīng)用，培養(yǎng)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的樂(lè)趣，激發(fā)對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣；認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用（如水質(zhì)檢測(cè)），體會(huì)化學(xué)的實(shí)用性；培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和合作交流的團(tuán)隊(duì)精神。二、教學(xué)重難點(diǎn)及突破策略教學(xué)重點(diǎn)：離子反應(yīng)的概念及發(fā)生條件；離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。教學(xué)難點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)（尤其是“拆寫(xiě)”規(guī)則的理解）；從微觀離子角度解釋離子反應(yīng)的本質(zhì)。突破策略：難點(diǎn)1突破：①采用“分步教學(xué)法”：先講解離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（寫(xiě)→拆→刪→查），結(jié)合\ce{Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl}的例子，逐一分析每一步操作；②設(shè)計(jì)“對(duì)比練習(xí)”：給出不同類(lèi)型反應(yīng)（如酸堿中和、沉淀反應(yīng)），讓學(xué)生分組書(shū)寫(xiě)離子方程式，教師點(diǎn)評(píng)易錯(cuò)點(diǎn)（如弱電解質(zhì)不拆、沉淀不拆）；③編制“拆寫(xiě)口訣”：如“強(qiáng)酸強(qiáng)堿易溶鹽，完全電離可拆寫(xiě)；弱酸弱堿難溶物，保留化學(xué)式不拆它”，幫助學(xué)生記憶規(guī)則。難點(diǎn)2突破：①借助微觀動(dòng)畫(huà)演示：播放\ce{Na2SO4}與\ce{BaCl2}溶液混合時(shí)離子運(yùn)動(dòng)及結(jié)合生成\ce{BaSO4}沉淀的微觀動(dòng)畫(huà)，讓學(xué)生直觀看到“離子濃度降低”的過(guò)程；②設(shè)計(jì)“問(wèn)題鏈”引導(dǎo)思考：如“為什么\ce{Na+}和\ce{Cl-}在反應(yīng)前后濃度不變？”“離子反應(yīng)的本質(zhì)是什么？”，從宏觀現(xiàn)象推向微觀本質(zhì)。三、“離子反應(yīng)發(fā)生條件”