2025年廣東省事業(yè)單位教師招聘考試化學(xué)學(xué)科專(zhuān)業(yè)知識(shí)試題訓(xùn)練考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，將正確選項(xiàng)的字母填在題后括號(hào)內(nèi)。每小題2分，共20分）1.下列元素中，第一電離能最小的是（）。A.NaB.MgC.AlD.Si2.在常溫常壓下，下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（）。A.HClB.NaOHC.CH3COOHD.C2H5OH3.下列分子中，中心原子采用sp3雜化方式的是（）。A.BeCl2B.BF3C.CH4D.CO24.下列反應(yīng)中，屬于熵增加的是（）。A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)B.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)D.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)5.下列物質(zhì)中，既能與金屬鈉反應(yīng)，又能與石灰水反應(yīng)的是（）。A.CH3COOHB.HClC.H2SO4D.NH36.下列關(guān)于苯的結(jié)構(gòu)敘述正確的是（）。A.苯是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，碳碳鍵長(zhǎng)介于單鍵和雙鍵之間B.苯分子中六個(gè)氫原子是等同的，但不存在碳碳之間的單雙鍵交替結(jié)構(gòu)C.苯的凱庫(kù)勒式只能表示苯的一種結(jié)構(gòu)D.苯不能發(fā)生加成反應(yīng)7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述錯(cuò)誤的是（）。A.升高溫度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率B.增大反應(yīng)物濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率C.使用催化劑可以增大化學(xué)反應(yīng)速率D.反應(yīng)物分子碰撞頻率越高，化學(xué)反應(yīng)速率一定越快8.下列物質(zhì)中，既能發(fā)生氧化反應(yīng)，又能發(fā)生還原反應(yīng)的是（）。A.H2B.O2C.Cl2D.Fe9.下列關(guān)于鹽類(lèi)水解的敘述正確的是（）。A.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解B.弱酸弱堿鹽的水解程度一定大于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽C.Na2CO3溶液呈堿性，是因?yàn)镃O32-發(fā)生了水解D.水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度會(huì)促進(jìn)鹽類(lèi)水解10.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）。A.稀釋濃硫酸時(shí)，將水倒入濃硫酸中攪拌B.使用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，將pH試紙伸入待測(cè)液中C.洗滌做過(guò)硫酸鋇實(shí)驗(yàn)的試管，可用稀鹽酸浸泡D.進(jìn)行鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，將一小塊鈉投入裝有水的燒杯中二、填空題（將正確答案填在題中橫線(xiàn)上。每空1分，共20分）11.元素X的原子核外電子排布式為1s22s22p?3s23p?，則元素X位于周期表中的____周期____族，其最高正化合價(jià)為_(kāi)___。12.將0.1mol/L的醋酸溶液稀釋10倍后，其pH值將____（填“增大”、“減小”或“不變”）。13.寫(xiě)出氯化鐵與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。14.分子式為C4H10O的有機(jī)物，其一氯代物有2種，該有機(jī)物屬于____（填“醇”或“醚”）。15.用化學(xué)方程式表示氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸的過(guò)程：______。16.將1.92g金屬鎂投入到足量的稀硫酸中，標(biāo)況下產(chǎn)生氣體的體積為_(kāi)___L。17.根據(jù)元素周期律，預(yù)測(cè)第17號(hào)元素（氯）的氫化物HCl的熱穩(wěn)定性比第15號(hào)元素（磷）的氫化物PH3的____（填“強(qiáng)”或“弱”）。18.用離子方程式表示硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀的過(guò)程：______。19.實(shí)驗(yàn)室制備氫氣常用的藥品是____和____。20.酸雨是指pH值低于____的雨水。三、簡(jiǎn)答題（共30分）21.（10分）簡(jiǎn)述影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，并舉例說(shuō)明。22.（10分）簡(jiǎn)述苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其重要化學(xué)性質(zhì)。23.（10分）為什么碳酸鈉溶液呈堿性？寫(xiě)出相關(guān)的離子方程式并解釋。四、計(jì)算題（共15分）24.（8分）將0.5mol/L的鹽酸與0.5mol/L的氫氧化鈉溶液以1:1的體積比混合，求所得溶液的pH值。（假設(shè)混合后體積不變，且HCl和NaOH完全反應(yīng)）25.（7分）將10g含雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)）的碳酸鈣樣品，放入足量的稀鹽酸中，完全反應(yīng)后生成22.4L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求該碳酸鈣樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。五、實(shí)驗(yàn)與教學(xué)設(shè)計(jì)題（共15分）26.（10分）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證“濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、所需藥品和儀器，并預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。27.（5分）某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“探究鐵生銹條件”的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)簡(jiǎn)要評(píng)價(jià)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路是否合理，如果不合理，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)建議。（假設(shè)該學(xué)生至少設(shè)計(jì)了鐵在空氣中、水中的生銹情況）---試卷答案1.A2.D3.C4.C5.A6.B7.D8.C9.C10.D11.四；Ⅷ；+712.增大13.FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KCl14.醇15.Cl2+H2O=HCl+HClO16.4.4817.強(qiáng)18.HSO4-+Ba2?=BaSO4↓+H?19.鋅；稀硫酸（或氫氧化鈉；稀硫酸）20.5.621.（1）濃度：反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。（例如，雙氧水分解，加入二氧化錳速率加快）（2）溫度：溫度越高，反應(yīng)速率越快。（例如，過(guò)氧化氫分解，溫度升高，氣泡產(chǎn)生加快）（3）催化劑：使用催化劑可以改變反應(yīng)速率。（例如，過(guò)氧化氫分解，加入二氧化錳速率加快）（4）接觸面積：固體反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快。（例如，碳酸鈣粉末與鹽酸反應(yīng)比塊狀快）22.（1）結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：苯是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，鍵長(zhǎng)介于單鍵和雙鍵之間，所有碳?xì)滏I完全等同。（2）化學(xué)性質(zhì)：苯既能發(fā)生取代反應(yīng)（如與溴、硝酸反應(yīng)），又能發(fā)生加成反應(yīng)（如與氫氣反應(yīng)）。23.碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-離子水解顯堿性。水解離子方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-。溶液中OH-濃度增大，導(dǎo)致溶液呈堿性。24.HCl+NaOH=NaCl+H2On(HCl)=c(V)=0.5mol/L×0.5L=0.25moln(NaOH)=c(V)=0.5mol/L×0.5L=0.25molHCl與NaOH恰好完全反應(yīng)，生成0.25molNaCl。溶液中溶質(zhì)為NaCl，溶液呈中性，pH=7。25.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑n(CO2)=V(P,T)/Vm=22.4L/22.4L/mol=1mol根據(jù)方程式，1molCaCO3生成1molCO2。CaCO3的質(zhì)量=1mol×100g/mol=100g樣品質(zhì)量為10g，碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(100g/10g)×100%=1000%。（此結(jié)果不合理，提示題目可能存在問(wèn)題或假設(shè)條件需調(diào)整，但在給定條件下按計(jì)算）26.（1）目的：驗(yàn)證濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）方案：藥品：雙氧水（H2O2）、二氧化錳（MnO2）、稀硫酸。儀器：試管、膠頭滴管、量筒。步驟：a.取兩支試管，分別加入等體積（如5mL）的5%雙氧水溶液。b.向其中一支試管中加入少量（如0.1g）二氧化錳粉末，立即塞住試管口，觀察并記錄產(chǎn)生氣泡的速率。c.向另一支試管中逐滴加入2mol/L稀硫酸（如1mL），立即