2025年高中化學知識競賽“化學學習心得”分享大賽試題（二）一、選擇題（共10題，每題3分，共30分）下列關于有效數字的說法中，正確的是（）A.用托盤天平稱量5.8g氯化鈉時，數據記錄為5.80gB.中和滴定實驗中，消耗標準液體積為22.3mL，應記錄為22.30mLC.由理想氣體狀態(tài)方程計算得到的氣體摩爾體積為22.4L/mol，其有效數字為四位D.用pH試紙測得某溶液pH為3.5，該數據的有效數字為兩位已知反應2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)的ΔH=-114kJ/mol，下列說法錯誤的是（）A.升高溫度，正逆反應速率均增大，但平衡逆向移動B.增大壓強，平衡常數K值增大C.加入催化劑，活化能降低，但ΔH不變D.若NO的轉化率為80%，則O?的轉化率一定小于80%下列分子或離子的空間構型及中心原子雜化方式正確的是（）A.SO?2?：三角錐形，sp3雜化B.XeF?：正四面體，sp3雜化C.BF?：平面三角形，sp2雜化D.H?O：直線形，sp雜化用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，若滴定終點時pH=9.0，則終點誤差（TE）為（）A.0.02%B.0.05%C.0.1%D.0.2%某配合物的化學式為[Co(NH?)?Cl]Cl?，下列說法正確的是（）A.中心離子的配位數為5B.配合物的外界離子為Cl?C.中心離子的氧化數為+2D.向該配合物溶液中加入AgNO?，可生成3molAgCl沉淀已知298K時，Mg(OH)?的Ksp=5.6×10?12，若向0.01mol/LMgCl?溶液中滴加NaOH溶液，欲使Mg2?沉淀完全（濃度≤10??mol/L），則溶液pH至少應控制在（）A.9.0B.10.0C.11.0D.12.0下列有機反應的機理屬于親電加成的是（）A.乙烯與HBr的反應B.乙醇與HBr的反應C.苯的硝化反應D.乙醛與HCN的反應某元素的基態(tài)原子價電子排布式為4d1?5s1，該元素在周期表中的位置是（）A.第四周期ⅠB族B.第五周期ⅠB族C.第四周期Ⅷ族D.第五周期Ⅷ族已知反應N?O?(g)?2NO?(g)在298K時Kp=0.15，若將1molN?O?充入1L密閉容器中，在298K達到平衡時，N?O?的轉化率為（）A.20%B.25%C.30%D.35%下列關于高分子化合物的說法錯誤的是（）A.聚乙烯是通過加聚反應合成的B.滌綸是對苯二甲酸與乙二醇通過縮聚反應合成的C.天然橡膠的主要成分是聚異戊二烯，具有順式結構D.聚氯乙烯（PVC）是一種熱固性塑料，受熱不易熔化二、填空題（共5題，每題8分，共40分）（8分）砷（As）是一種重要的類金屬元素，其化合物在半導體材料、醫(yī)藥等領域有廣泛應用。（1）As位于元素周期表第______周期______族，其基態(tài)原子的核外電子排布式為______。（2）AsH?的沸點比NH?______（填“高”或“低”），原因是______。（3）As?O?是一種酸性氧化物，可與NaOH溶液反應生成鹽和水，該反應的化學方程式為______。（4）在AsCl?分子中，As的雜化方式為______，分子的空間構型為______。（8分）普魯士藍類化合物是一類重要的配位化合物，具有良好的電化學性能。（1）普魯士藍的化學式為Fe?[Fe(CN)?]?，其中Fe的氧化數分別為______和______。（2）在普魯士藍晶體中，CN?作為配體，其配位原子是______（填“C”或“N”），原因是______。（3）普魯士藍可用于檢測Fe2?，其原理是Fe2?與[Fe(CN)?]3?反應生成藍色沉淀，該反應的離子方程式為______。（4）若向普魯士藍溶液中加入過量NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______，原因是______。（8分）碘量法是一種常用的氧化還原滴定方法，可用于測定Cu2?的含量。（1）在酸性條件下，Cu2?與I?反應的離子方程式為______，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。（2）用Na?S?O?標準溶液滴定生成的I?時，應選用______作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是______。（3）若稱取0.5000g含Cu樣品，用碘量法測定，消耗0.1000mol/LNa?S?O?標準溶液20.00mL，則樣品中Cu的質量分數為______（保留四位有效數字）。（4）若滴定過程中溶液pH過高，會導致測定結果______（填“偏高”“偏低”或“無影響”），原因是______。（8分）儲氫材料是新能源領域的研究熱點，某儲氫材料的晶胞結構如圖所示（晶胞參數a=b=c=500pm）。（1）該儲氫材料的化學式為______，其中H的配位數為______。（2）若該晶胞的密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數N?=（用含ρ的代數式表示，不必化簡）。（3）儲氫過程中，H?分子在材料表面發(fā)生解離，生成的H原子占據晶胞中的（填“四面體空隙”或“八面體空隙”），該過程屬于______（填“物理變化”或“化學變化”）。（8分）有機化合物A（C?H??O?）具有香味，可發(fā)生如下轉化：A$\xrightarrow[\triangle]{NaOH溶液}$B+CB$\xrightarrow{H^+}$D（能發(fā)生銀鏡反應）C$\xrightarrow{濃硫酸/\triangle}$E（能使溴水褪色）（1）A的結構簡式為______，其名稱為______。（2）B→D的反應類型為______，C→E的反應方程式為______。（3）D與銀氨溶液反應的化學方程式為______。（4）A的同分異構體中，能發(fā)生水解反應且能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應的有______種（不考慮立體異構）。三、計算題（共2題，每題15分，共30分）（15分）在298K時，將0.10mol/LHAc溶液與0.10mol/LNaAc溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=4.76。（1）計算HAc的電離平衡常數Ka；（2）若向50mL上述混合溶液中加入5mL0.10mol/LHCl溶液，計算混合后溶液的pH；（3）若向50mL上述混合溶液中加入5mL0.10mol/LNaOH溶液，計算混合后溶液的pH；（4）比較（2）和（3）中溶液pH的變化，說明該混合溶液的緩沖作用。（15分）已知反應：2CO(g)+O?(g)?2CO?(g)ΔH=-566kJ/mol，ΔS=-173J/(mol·K)。（1）計算該反應在298K時的ΔG，并判斷反應能否自發(fā)進行；（2）計算該反應的轉折溫度T（ΔG=0時的溫度），并說明溫度對反應自發(fā)性的影響；（3）若在某溫度下，該反應的Kp=1.0×102?，將CO、O?、CO?的分壓分別為1.0×10?Pa、1.0×10?Pa、1.0×10?Pa的混合氣體通入反應器，判斷反應的方向；（4）若增大體系壓強，Kp______（填“增大”“減小”或“不變”），原因是______。四、實驗題（共2題，每題20分，共40分）（20分）某化學興趣小組欲用如圖所示裝置制備并探究SO?的性質。（1）儀器a的名稱為______，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為______。（2）裝置B中盛放的試劑是______，其作用是______。（3）裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是______，說明SO?具有______性。（4）裝置D中發(fā)生反應的離子方程式為______，若反應后溶液中c(SO?2?)=0.1mol/L，c(Cl?)=0.2mol/L，則溶液中c(H?)=mol/L（已知Ka?(H?SO?)=1.3×10?2，Ka?(H?SO?)=6.3×10??，Ka(HClO)=3.0×10??）。（5）裝置E的作用是，其中發(fā)生反應的化學方程式為______。（20分）某同學欲測定某品牌發(fā)酵粉中NaHCO?的含量（假設發(fā)酵粉中其他成分不與酸反應），實驗步驟如下：①準確稱取5.000g發(fā)酵粉樣品，溶于適量蒸餾水中，配成250mL溶液；②移取25.00mL上述溶液于錐形瓶中，加入2滴酚酞指示劑；③用0.1000mol/LNaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液V?mL；④再向錐形瓶中加入2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用0.1000mol/LHCl標準溶液滴定至終點，消耗HCl溶液V?mL。（1）步驟①中，配制溶液時需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、、。（2）步驟②中，加入酚酞指示劑的作用是______。（3）若V?=0，V?=20.00mL，則樣品中NaHCO?的質量分數為______（保留四位有效數字）。（4）若實驗過程中，錐形瓶未用待測液潤洗，則測定結果______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）；若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。（5）若發(fā)酵粉中含有少量NaCl，則測定結果______（填“偏高”“偏低”或“無影響”），原因是______。五、有機合成題（共1題，20分）（20分）以苯和乙烯為主要原料（其他無機試劑任選）合成化合物F（結構簡式如下），寫出合成路線，并注明反應條件。F：CH?CH?OOC-C?H?-COOCH?CH?（提示：可通過以下步驟合成：①苯的硝化反應；②硝基的還原反應；③羧酸的酯化反應等）六、結構化學題（共1題，20分）（20分）Xe是一種稀有氣體元素，其化合物XeF?、XeF?、XeO?等具有重要的化學性質。（1）Xe的原子序數為______，其基態(tài)原子的價電子排布式為______。（2）XeF?分子的空間構型為______，Xe原子的雜化方式為______，分子中存在的化學鍵類型有______（填“σ鍵”“π鍵”或“配位鍵”）。（3）XeO?的分子構型為______，其中Xe原子的氧化數為______，該分子______（填“是”或“否”）具有極性。（4）已知XeF?晶體的晶胞結構如圖所示，該晶胞中含有______個XeF?分子，若晶胞參數為apm，則晶體的密度為______g/cm3（用含a、N?的代數式表示）。七、化學與生活題（共1題，20分）（20分）化學與人類生活密切相關，回答下列問題：（1）維生素C（分子式為C?H?O?）是一種水溶性維生素，具有還原性，其結構簡式為______，可用于防治______病。（2）鐵是人體必需的微量元素，血紅蛋白中的鐵元素以______價形式存在，若人體缺鐵，會導致______病。（3）阿司匹林（結構簡式為CH?COOC?H?COOH）是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，其官能團有______和______（填名稱），服用阿司匹林時，常配合服用小蘇打（NaHCO?），原因是______（用化學方程式表示）。（4）聚乙烯塑料是一種常用的食品包裝材料，其優(yōu)點是______（至少答兩點），但大量使用會造成“白色污染”，解決該問題的措施有______（至少答兩點）。八、化學計算題（共1題，20分）（20分）在298K時，將1.0molN?和3.0molH?充入1L密閉容器中，發(fā)生反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，ΔH=-92.4kJ/mol。達到平衡時，NH?的體積分數為25%。（1）計算該溫度下反應的平衡常數Kc；（2）若保持溫度不變，再向容器中充入1.0molN?和3.0molH?，達到新平衡時，NH?的體積分數______（填“增大”“減小”或“不變”）；（3）若將容器的體積擴大至2L，達到新平衡時，N?的轉化率______（填“增大”“減小”或“不變”），理由是______；（4）若升高溫度，該反應的平衡常數Kc______（填“增大”“減小”或“不變”），原因是______。九、化學實驗設計題（共1題，20分）（20分）某研究性學習小組欲設計實驗探究影響化學反應速率的因素，可供選擇的試劑有：0.1mol/LHCl溶液、0.2mol/LHCl溶液、0.1mol/LCH?COOH溶液、0.1mol/LNa?CO?溶液、0.1mol/LNaHCO?溶液、大理石顆粒、大理石粉末。（1）若探究濃度對反應速率的影響，可選擇的試劑組合是______和______。（2）若探究溫度對反應速率的影響，應控制的變量是______，可觀察的實驗現(xiàn)象是______。（3）若探究催化劑對反應速率的影響，可向反應體系中加入______（填試劑名稱），預期的實驗現(xiàn)象是______。（4）寫出大理石與鹽酸反應的離子方程式：，若實驗中用排水法收集CO?氣體，測量反應速率的方法是。十、化學推斷題（共1題，20分）（20分）A、B、C、D、E是五種短周期元素，其原子序數依次增大。A的核外電子總數與其周期數相同；B的價電子層中的未成對電子有3個；C的最外層電子數是內層電子數的3倍；D與C同族；E的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸。（1）A、B、C三種元素形成的化合物的化學式為______，其化學鍵類型有______。（2）B的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液與銅反應的化學方程式為______。（3）D的最高價氧化物的電子式為______，其與C的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為____