高中化學(xué)元素周期律考試試題及答案1.元素周期律的發(fā)現(xiàn)者是（）A.道爾頓B.門(mén)捷列夫C.拉瓦錫D.阿伏伽德羅答案：B2.元素周期表中，同一周期元素從左到右，金屬性逐漸（）A.增強(qiáng)B.減弱C.不變D.無(wú)法確定答案：B3.下列元素中，金屬性最強(qiáng)的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si答案：A4.同一主族元素從上到下，非金屬性逐漸（）A.增強(qiáng)B.減弱C.不變D.無(wú)法確定答案：B5.下列元素中，非金屬性最強(qiáng)的是（）A.FB.ClC.BrD.I答案：A6.元素周期表中，原子半徑最小的元素是（）A.HB.HeC.LiD.Be答案：A7.同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定答案：B8.下列元素中，原子半徑最大的是（）A.NaB.KC.RbD.Cs答案：D9.元素的最高正化合價(jià)等于其（）A.最外層電子數(shù)B.電子層數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.中子數(shù)答案：A10.下列元素中，最高正化合價(jià)為+7的是（）A.FB.ClC.BrD.I答案：B11.元素的最低負(fù)化合價(jià)等于其（）A.最外層電子數(shù)B.電子層數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.8-最外層電子數(shù)答案：D12.下列元素中，最低負(fù)化合價(jià)為-2的是（）A.OB.SC.SeD.Te答案：B13.同一主族元素從上到下，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸（）A.增強(qiáng)B.減弱C.不變D.無(wú)法確定答案：B14.下列元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是（）A.CB.SiC.GeD.Sn答案：A15.同一主族元素從上到下，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸（）A.增強(qiáng)B.減弱C.不變D.無(wú)法確定答案：B16.下列元素中，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（）A.FB.ClC.BrD.I答案：A17.下列關(guān)于元素周期律的說(shuō)法正確的是（）A.元素的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化C.元素的性質(zhì)隨著電子層數(shù)的遞增而呈周期性變化D.元素的性質(zhì)隨著最外層電子數(shù)的遞增而呈周期性變化答案：B18.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（）A.元素周期表有7個(gè)周期，18個(gè)族B.元素周期表有7個(gè)周期，16個(gè)族C.元素周期表有8個(gè)周期，18個(gè)族D.元素周期表有8個(gè)周期，16個(gè)族答案：B19.下列元素中，不屬于主族元素的是（）A.NaB.MgC.FeD.Cl答案：C20.下列元素中，屬于第ⅦA族的是（）A.FB.OC.ND.C答案：A1.元素周期律包括（）A.原子半徑的周期性變化B.元素金屬性和非金屬性的周期性變化C.元素化合價(jià)的周期性變化D.元素相對(duì)原子質(zhì)量的周期性變化答案：ABC2.同一周期元素的原子結(jié)構(gòu)具有的相同點(diǎn)是（）A.電子層數(shù)相同B.最外層電子數(shù)相同C.質(zhì)子數(shù)相同D.中子數(shù)相同答案：A3.同一主族元素的原子結(jié)構(gòu)具有的相同點(diǎn)是（）A.最外層電子數(shù)相同B.電子層數(shù)相同C.質(zhì)子數(shù)相同D.化學(xué)性質(zhì)相似答案：AD4.下列元素中，屬于金屬元素的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si答案：ABC5.下列元素中，屬于非金屬元素的是（）A.FB.ClC.BrD.I答案：ABCD6.下列關(guān)于元素金屬性的比較，正確的是（）A.Na>MgB.Mg>AlC.Al>SiD.Si>P答案：ABC7.下列關(guān)于元素非金屬性的比較，正確的是（）A.F>ClB.Cl>BrC.Br>ID.I>At答案：ABC8.下列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，屬于強(qiáng)酸的是（）A.HClO?B.H?SO?C.HNO?D.H?PO?答案：ABC9.下列元素的氣態(tài)氫化物中，屬于穩(wěn)定性較強(qiáng)的是（）A.HFB.HClC.HBrD.HI答案：AB10.下列關(guān)于元素周期表的應(yīng)用，正確的是（）A.預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)B.尋找新的元素C.合成新的化合物D.研究化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律答案：ABCD1.元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。（）答案：√2.同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸增大。（）答案：×3.同一主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。（）答案：√4.元素的最高正化合價(jià)等于其最外層電子數(shù)。（）答案：√5.元素的最低負(fù)化合價(jià)等于其8-最外層電子數(shù)。（）答案：√6.同一周期元素從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)。（）答案：√7.同一主族元素從上到下，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。（）答案：×8.元素周期表中，金屬元素位于周期表的左下方，非金屬元素位于周期表的右上方。（）答案：√9.元素周期表有7個(gè)周期，18個(gè)族。（）答案：×10.元素周期律的發(fā)現(xiàn)，對(duì)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展具有重要意義。（）答案：√1.元素周期表中，共有（）個(gè)周期。答案：72.元素周期表中，共有（）個(gè)主族。答案：73.同一周期元素從左到右，金屬性逐漸（），非金屬性逐漸（）。答案：減弱；增強(qiáng)4.同一主族元素從上到下，原子半徑逐漸（），金屬性逐漸（），非金屬性逐漸（）。答案：增大；增強(qiáng)；減弱5.元素的最高正化合價(jià)等于其（），最低負(fù)化合價(jià)等于其（）。答案：最外層電子數(shù)；8-最外層電子數(shù)6.同一周期元素從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸（），堿性逐漸（）。答案：增強(qiáng)；減弱7.同一主族元素從上到下，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸（），還原性逐漸（）。答案：減弱；增強(qiáng)8.元素周期表中，原子半徑最小的元素是（），金屬性最強(qiáng)的元素是（）。答案：H；Cs9.元素周期表中，非金屬性最強(qiáng)的元素是（），最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是（）。答案：F；HClO?10.元素周期律的實(shí)質(zhì)是（）。答案：元素原子核外電子排布的周期性變化1.簡(jiǎn)述元素周期律的內(nèi)容。答案：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。具體表現(xiàn)為：原子半徑的周期性變化；元素金屬性和非金屬性的周期性變化；元素化合價(jià)的周期性變化。2.比較Na、Mg、Al三種元素的金屬性強(qiáng)弱，并說(shuō)明理由。答案：金屬性：Na>Mg>Al。理由：同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱。Na、Mg、Al位于同一周期，Na的原子半徑最大，失電子能力最強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)；Al的原子半徑最小，失電子能力最弱，金屬性最弱。3.比較F、Cl、Br三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，并說(shuō)明理由。答案：非金屬性：F>Cl>Br。理由：同一主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。F、Cl、Br位于同一主族，F(xiàn)的原子半徑最小，得電子能力最強(qiáng)，非金屬性最強(qiáng)；Br的原子半徑最大，得電子能力最弱，非金屬性最弱。4.簡(jiǎn)述元素周期表的結(jié)構(gòu)。答案：元素周期表有7個(gè)橫行，即7個(gè)周期。周期序數(shù)=電子層數(shù)。元素周期表有18個(gè)縱行，分為16個(gè)族，其中包括7個(gè)主族（用A表示）、7個(gè)副族（用B表示）、1個(gè)第Ⅷ族（包括3個(gè)縱行）和1個(gè)0族。主族序數(shù)=最外層電子數(shù)。1.論述元素周期律在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性。答案：元素周期律是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要基礎(chǔ)。它幫助我們系統(tǒng)地理解元素的性質(zhì)變化規(guī)律，包括原子半徑、金屬性、非金屬性、化合價(jià)等。通過(guò)元素周期律，我們可以預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)，比較不同元素的性質(zhì)差異，從而更好地理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。例如，根據(jù)元素周期律可以判斷元素的氧化性、還原性強(qiáng)弱，進(jìn)而推斷化學(xué)反應(yīng)的方向和產(chǎn)物。它還為我們學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)提供了一個(gè)清晰的框架，有助于我們記憶和理解元素及其化合物的性質(zhì)，提高學(xué)習(xí)效率。2.論述如何根據(jù)元素周期律判斷元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱。答案：根據(jù)元素周期律判斷元素金屬性強(qiáng)弱：同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱。同一主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)。判斷元素非金屬性強(qiáng)弱：同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同一主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。還可以通過(guò)比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等方法來(lái)判斷元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱。3.論述元素周期表中元素的位置與性質(zhì)的關(guān)系。答案：元素在周期表中的位置決定了其性質(zhì)。同一周期元素，從左到右，電子層數(shù)相同，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同一主族元素，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。例如，位于周期表左下方的元素金屬性較強(qiáng)，位于周期表右上方的元素非金屬性較強(qiáng)。元素的位置還可以幫助我們預(yù)測(cè)其化合價(jià)、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等性質(zhì)。4.論述元素周期律對(duì)化學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐的指導(dǎo)意義。答案：元素周期律對(duì)化學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐具有重要的指導(dǎo)意義。在化學(xué)研究中，元素周期律幫助科學(xué)家發(fā)現(xiàn)新元素、