第三節(jié)物質(zhì)在水中的溶解課程：初中化學(xué)教材：初中化學(xué)魯教版（2024）九年級上冊章節(jié)：第三節(jié)物質(zhì)在水中的溶解教材分析本內(nèi)容位于九年級化學(xué)下冊第九單元“溶液”的起始部分，是初中化學(xué)由宏觀物質(zhì)向微觀溶解過程過渡的核心章節(jié)。教材通過食鹽溶解等生活實例引入溶液概念，結(jié)合微觀示意圖幫助學(xué)生理解溶質(zhì)的擴散與水合過程，建立均一性、穩(wěn)定性的基本特征，并逐步構(gòu)建飽和溶液、濃度表示及配制方法的知識體系。內(nèi)容以觀察思考、活動探究為主線，采用圖文并茂的方式增強直觀性，突出科學(xué)探究與實際應(yīng)用。學(xué)習(xí)難點在于理解溶解的微觀本質(zhì)、區(qū)分飽和與不飽和溶液及其轉(zhuǎn)化條件，以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算與配制操作的規(guī)范性。學(xué)情分析學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過物質(zhì)的溶解現(xiàn)象及混合物的基本概念，對水作為溶劑的常見實例有一定生活經(jīng)驗，如糖水、鹽水等，這為理解溶液的形成與特征奠定了基礎(chǔ)。初中學(xué)生正處于從具體形象思維向抽象邏輯思維過渡的階段，能夠通過實驗觀察宏觀現(xiàn)象，但對微觀粒子如離子、分子的運動和相互作用缺乏直觀感知。盡管教材通過圖示展示了氯化鈉解離成Na+和Cl?并擴散的過程，學(xué)生在理解“均一性”和“穩(wěn)定性”的微觀本質(zhì)時仍可能存在困難，容易將溶液視為靜止的混合物而非動態(tài)平衡體系。對于溶解過程中的能量變化，學(xué)生可能難以區(qū)分?jǐn)U散吸熱與水合放熱兩個過程，尤其在分析氫氧化鈉或硝酸銨溶解時溫度變化的原因時易產(chǎn)生混淆。此外，在學(xué)習(xí)飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化條件時，學(xué)生常忽視“一定溫度”和“一定量溶劑教學(xué)目標(biāo)化學(xué)觀念：通過分析食鹽溶解的微觀過程，理解溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的均一、穩(wěn)定的混合物，認(rèn)識溶解的本質(zhì)是溶質(zhì)粒子的擴散與水合作用?？茖W(xué)思維：基于溶液溫度變化的實驗現(xiàn)象，運用能量變化模型分析溶解過程中吸熱與放熱的雙重過程，形成從宏觀到微觀的推理能力。科學(xué)探究與實踐：通過探究硝酸鉀在水中溶解的限度及條件影響，掌握飽和溶液與不飽和溶液的判斷方法，提升觀察、記錄和歸納實驗現(xiàn)象的能力。科學(xué)態(tài)度與責(zé)任：基于溶液在生命活動和生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用，認(rèn)同化學(xué)對社會發(fā)展的貢獻(xiàn)，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)配制溶液的實驗習(xí)慣和科學(xué)責(zé)任感。重點難點教學(xué)重點：通過實驗現(xiàn)象和微觀示意圖，理解溶液形成的本質(zhì)，說出溶液的均一性與穩(wěn)定性特征。運用公式溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量教學(xué)難點：從微觀角度解釋溶解過程中的能量變化（擴散吸熱與水合放熱）及其對溶液溫度的影響。理解飽和溶液與不飽和溶液的概念及轉(zhuǎn)化條件，并能據(jù)此判斷溶液狀態(tài)。課堂導(dǎo)入【教師活動】同學(xué)們，想象一下：炎熱的夏天，你喝下一瓶冰涼的運動飲料，為什么它不僅能解渴，還能快速補充體力？而如果你喝的是純水，效果卻沒那么明顯？【教師活動】其實，這背后藏著一個重要的化學(xué)概念——溶液。飲料中的糖、鹽、電解質(zhì)等物質(zhì)均勻地溶解在水中，形成穩(wěn)定的混合物，才能被身體迅速吸收。那么，這些物質(zhì)是如何“消失”在水中的？它們真的不見了嗎？不同的物質(zhì)溶解時，為什么有的水會變熱，有的卻變冷？【教師活動】今天，我們就來揭開“溶液”的神秘面紗，探索溶解過程中的微觀世界和能量變化。溶液的形成與特征探究新知情境導(dǎo)入與問題提出夏天運動后，同學(xué)們常喝鹽水或運動飲料來補充流失的電解質(zhì)。你有沒有想過，食鹽放進(jìn)水中為什么會“消失”？它真的不見了嗎？我們喝一口鹽水，為什么每一口都一樣咸？如果把鹽水靜置很長時間，會不會有鹽重新出現(xiàn)？這些問題看似簡單，卻隱藏著溶液形成的重要規(guī)律。今天我們就從一個簡單的實驗出發(fā)：觀察食鹽在水中的溶解過程，探究溶液的本質(zhì)特征。思考：食鹽顆粒看不見了，是消失了還是變了形態(tài)？鹽水各處的咸度是否相同？長時間放置后，食鹽會不會自己析出來？猜想與預(yù)測學(xué)生A：我覺得食鹽顆粒被水“吃掉”了，所以看不見了，應(yīng)該是徹底消失了。

學(xué)生B：我不同意，食鹽應(yīng)該還在水里，只是太小了看不見，不然怎么會變咸呢？

學(xué)生C：我認(rèn)為即使放很久，只要不加熱或蒸發(fā)水，應(yīng)該不會出現(xiàn)鹽粒，因為已經(jīng)完全溶解了。方案設(shè)計與討論根據(jù)教材中的“觀察思考3-3”，我們采用最典型的溶解實驗方法：將少量食鹽加入水中，用玻璃棒攪拌至肉眼看不到顆粒，觀察現(xiàn)象并感受溫度變化。本實驗的關(guān)鍵在于控制變量——使用等量水（約50mL）、相同規(guī)格的小匙食鹽、充分?jǐn)嚢瑁⑼ㄟ^觸摸燒杯外壁初步判斷能量變化。該方法操作簡單、現(xiàn)象明顯，適合初中生探究溶液的形成過程。實驗探究【安全提示】玻璃棒攪拌時動作要輕緩，避免碰破燒杯底；不可用手直接接觸化學(xué)藥品。實驗步驟：取一只潔凈的小燒杯，加入約50mL蒸餾水。用藥匙取一小匙食鹽（NaCl），緩慢倒入水中。用玻璃棒沿同一方向輕輕攪拌，直至食鹽顆粒完全“消失”。用手觸摸燒杯外壁，感受溫度是否有明顯變化。將溶液靜置10分鐘，觀察是否有沉淀生成?，F(xiàn)象記錄與數(shù)據(jù)處理實驗步驟觀察現(xiàn)象加入食鹽并攪拌白色固體逐漸減少，最終肉眼不可見觸摸燒杯溫度無明顯變化（或略有降低）靜置10分鐘溶液澄清透明，無沉淀析出分析討論與得出結(jié)論教師提問1（基礎(chǔ)題）：

攪拌后食鹽顆粒看不見了，說明發(fā)生了什么現(xiàn)象？學(xué)生回答：

食鹽顆粒不見了，但水有了咸味，說明它沒有消失，而是分散到了水中。參考答案：

食鹽并未消失，而是在水分子的作用下解離成離子并均勻分散到水中，形成透明溶液。教師提問2（提高題）：

為什么鹽水無論上部、中部還是下部，嘗起來都一樣咸？這說明溶液具有什么特性？學(xué)生回答：

可能是因為離子一直在運動，最后分布得很均勻。參考答案：

溶液中溶質(zhì)以離子或分子形式均勻分布，且不斷運動，使得任意部分的組成和性質(zhì)完全相同——這就是溶液的均一性。圖3-15氯化鈉溶于水的微觀過程示意圖如圖所示，在水分子作用下，NaCl解離為Na+N這些微粒直徑一般不超過10教師提問3（拓展題）：

如果將這杯食鹽水密封保存一年，會不會自動析出食鹽晶體？為什么？學(xué)生回答：

只要不蒸發(fā)水，應(yīng)該不會出來，否則平時配好的鹽水豈不是放幾天就變渾了？參考答案：

只要外界條件不變（如溫度、壓強穩(wěn)定），水分不蒸發(fā)，氯化鈉就不會從溶液中分離。這種長期保持均勻狀態(tài)的性質(zhì)稱為穩(wěn)定性。得出結(jié)論溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。均一性：溶液中任意部分的組成和性質(zhì)完全相同。穩(wěn)定性：只要條件不變，溶質(zhì)不會從溶劑中分離。溶質(zhì)（如NaCl）被溶解，溶劑（如因此，溶液的本質(zhì)特征是均一性和穩(wěn)定性。知識應(yīng)用與拓展生活應(yīng)用：醫(yī)用生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，正是利用其均一穩(wěn)定的特點，確保每一滴都能安全輸入人體。學(xué)科交叉：生物學(xué)中細(xì)胞內(nèi)外離子濃度的調(diào)節(jié)依賴于溶液的擴散原理，如Na+、K延伸思考：糖水、碘酒、汽水等是否也是溶液？它們的溶質(zhì)和溶劑分別是什么？設(shè)計意圖從生活情境出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生經(jīng)歷“現(xiàn)象→微觀解釋→本質(zhì)歸納”的科學(xué)思維過程。新知鞏固題目1

【題文】：下列推理正確的是（）

A．實驗室制取氧氣要檢查裝置的氣密性，所以制取所有的氣體時都要檢查裝置的氣密性

B．二氧化錳在氯酸鉀分解反應(yīng)中作催化劑，所以二氧化錳可作一切反應(yīng)的催化劑

C．碳和一氧化碳可以燃燒，所以含有碳元素的物質(zhì)都可以燃燒

D．溶液是均一穩(wěn)定的液體，均一穩(wěn)定的液體一定是溶液

【解答】：制氣前需防漏氣，A合理；B錯在“一切”；C以偏概全；D反推錯誤，如純水不是溶液。選A。

【總結(jié)】：題目考查內(nèi)容：化學(xué)推理能力，溶液概念、催化劑、可燃性、實驗操作原則。題目求解要點：注意邏輯嚴(yán)密性，避免以偏概全或概念混淆。同類型題目解題步驟：逐項分析科學(xué)原理，判斷推理是否具備普遍性。題目2

【題文】：要配制100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，下列說法不正確的是（）

A．將氫氧化鈉放在天平的稱量紙上稱量

B．選用100mL量筒量取所需水的體積

C．已配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶時有溶液灑出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為10%

D．實驗操作步驟為：計算、稱量、量取、溶解、貼簽裝瓶

【解答】：NaOH易潮解且腐蝕性強，應(yīng)使用燒杯稱量，不能用稱量紙，A錯誤；其余均正確。選A。

【總結(jié)】：題目考查內(nèi)容：溶液配制操作規(guī)范及誤差分析。題目求解要點：掌握NaOH等特殊藥品的稱量要求，理解溶液均一性對濃度的影響。同類型題目解題步驟：回顧配制流程，識別藥品特性，判斷操作合理性與結(jié)果影響。溶解與能量變化探究新知情境導(dǎo)入與問題提出夏天，小明在運動后喝了一瓶運動飲料，感覺清涼舒適；而小紅泡了一杯熱可可，卻感到溫暖。為什么不同的飲品會帶來不同的冷熱感覺？這與物質(zhì)溶解時的能量變化有關(guān)嗎？我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｒ姷氖雏}、洗衣粉或退熱貼，它們?nèi)苡谒畷r溫度會發(fā)生變化嗎？如果變化，是吸熱還是放熱？這些現(xiàn)象背后的化學(xué)原理是什么？猜想與預(yù)測學(xué)生A：我覺得有些物質(zhì)溶解時會讓水變熱，像燒堿，可能放出熱量。

學(xué)生B：我試過硝酸銨肥料，加水后袋子摸起來很涼，應(yīng)該是吸收了熱量。

學(xué)生C：像食鹽這樣的物質(zhì)，溶解時好像沒什么溫度變化，可能既不吸熱也不放熱。方案設(shè)計與討論為了驗證不同物質(zhì)溶解時的溫度變化，我們可以采用對比實驗的方法。取等體積的蒸餾水，分別加入相同質(zhì)量的不同固體溶質(zhì)，攪拌使其完全溶解，并用溫度計測量溶解前后溶液的溫度變化。本實驗選用氫氧化鈉和硝酸銨作為典型代表，結(jié)合教材中“活動探究3-6”的操作流程進(jìn)行。該實驗設(shè)計控制了水量、溶質(zhì)量、初始溫度等變量，確保實驗結(jié)果具有可比性。通過測量T1（初始水溫）、T2（NaOH溶解后溫度）、T3實驗探究【安全提示】氫氧化鈉具有強腐蝕性，操作時應(yīng)佩戴手套和護目鏡，避免皮膚或眼睛接觸。取用后立即蓋緊瓶蓋，防止潮解。取兩個潔凈干燥的小燒杯，分別倒入約50mL蒸餾水。用溫度計測量每杯水的初始溫度，記錄為T1。向第一個燒杯中加入約5g氫氧化鈉固體，用玻璃棒充分?jǐn)嚢柚镣耆芙?，立即測量并記錄溶液最高溫度T2。向第二個燒杯中加入約5g硝酸銨固體，同樣攪拌至完全溶解，測量并記錄溶液最低溫度T3。將實驗數(shù)據(jù)填入表格?，F(xiàn)象記錄與數(shù)據(jù)處理實驗步驟溫度記錄初始水溫T____°CNaOH溶解后溫度T____°CNH?NO?溶解后溫度T____°C觀察發(fā)現(xiàn)：氫氧化鈉溶解過程中燒杯外壁發(fā)熱，溶液溫度明顯升高；硝酸銨溶解時燒杯外壁變冷，甚至出現(xiàn)水珠凝結(jié)，溶液溫度顯著下降。分析討論與得出結(jié)論教師提問1（基礎(chǔ)題）：

氫氧化鈉和硝酸銨溶解時，你觀察到了哪些溫度相關(guān)的現(xiàn)象？學(xué)生回答：

NaOH溶解后溶液變熱，手摸燒杯有溫感；而NH?NO?溶解后燒杯變涼，像是“結(jié)霜”了。參考答案：

氫氧化鈉溶解時溶液溫度升高，說明放熱；硝酸銨溶解時溫度降低，說明吸熱。教師提問2（提高題）：

為什么有的物質(zhì)溶解時放熱，有的吸熱？這個過程涉及哪些微觀變化？學(xué)生回答：

可能是粒子進(jìn)入水中需要能量，或者和水結(jié)合時放出能量。參考答案：

物質(zhì)溶解包含兩個過程：一是溶質(zhì)粒子（分子或離子）向水中擴散，需克服粒子間作用力，吸收熱量；二是這些粒子與水分子結(jié)合形成水合離子（如Na+?例如：NaOH→NH4NO教師提問3（拓展題）：

能否利用這一原理設(shè)計一個簡易“冷敷包”或“自熱餐盒”？學(xué)生回答：

可以用硝酸銨和水做成冷敷袋，分開存放，使用時混合；自熱餐盒可用生石灰（CaO）或鎂粉與水反應(yīng)放熱。參考答案：

是的！市售“速冷冰袋”常含硝酸銨和水，破裂混合后吸熱降溫；“自熱火鍋”則利用CaO結(jié)論：

物質(zhì)溶解過程中伴隨能量變化，本質(zhì)是擴散吸熱與水合放熱的競爭結(jié)果。不同溶質(zhì)因結(jié)構(gòu)差異導(dǎo)致熱效應(yīng)不同，從而引起溶液溫度上升或下降。知識應(yīng)用與拓展生活中，醫(yī)院使用的冷敷貼利用硝酸銨等吸熱溶解原理實現(xiàn)快速降溫；冬季融雪劑（如氯化鈣）不僅降低冰點，其溶解時放熱也有助于冰雪融化。此外，在化學(xué)實驗中配制溶液時，若大量溶解NaOH，需注意散熱，防止濺出傷人。學(xué)科延伸：物理中“焓變”概念與此相關(guān)，未來學(xué)習(xí)中將用ΔH設(shè)計意圖通過實驗探究理解溶解過程的能量變化，培養(yǎng)科學(xué)思維與實踐能力。新知鞏固題目1

【題文】：化學(xué)實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列實驗不能達(dá)到相應(yīng)目的的是

A．實驗一可以驗證濃硫酸具有腐蝕性

B．實驗二可以驗證硝酸銨溶解時吸熱

C．實驗三可探究同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性

D．實驗四可用于驗證質(zhì)量守恒定律

【答案】D【解答】：實驗四中碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成CO?氣體逸出，導(dǎo)致質(zhì)量不守恒，未在密閉系統(tǒng)中進(jìn)行，無法驗證質(zhì)量守恒定律，故D錯誤。【總結(jié)】：題目考查內(nèi)容：化學(xué)實驗設(shè)計與目的的匹配性，溶解過程能量變化、質(zhì)量守恒條件。題目求解要點：判斷實驗裝置是否滿足實驗?zāi)康牡年P(guān)鍵條件，如密閉系統(tǒng)用于質(zhì)量守恒驗證。同類型題目解題步驟：分析每個實驗原理→確認(rèn)關(guān)鍵操作條件→判斷能否達(dá)成目標(biāo)。題目2

【題文】：將下列物質(zhì)分別溶于水，能使溶液溫度顯著升高的是（）

A．NH4NO3

B．NaCl【解答】：NaOH溶于水放熱明顯，溶液溫度升高；NH4NO3【總結(jié)】：題目考查內(nèi)容：物質(zhì)溶解過程中的能量變化，吸熱與放熱現(xiàn)象。題目求解要點：掌握常見物質(zhì)溶解時的熱效應(yīng)：強堿（如NaOH）放熱，多數(shù)銨鹽（如同類型題目解題步驟：回憶典型物質(zhì)溶解熱效應(yīng)→區(qū)分?jǐn)U散吸熱與水合放熱的總效果→判斷溫度變化方向。常用的溶劑與溶液的意義探究新知創(chuàng)設(shè)情景你有沒有想過，為什么我們喝的糖水是甜的，而鹽水是咸的？其實，這是因為糖和鹽都溶解在水中，形成了均勻的溶液。生活中，像飲料、眼藥水、消毒酒精等，都是溶液。在醫(yī)院里，醫(yī)生常通過輸液的方式為病人補充能量和水分，比如葡萄糖溶液和生理鹽水。這些溶液不僅方便使用，還能被人體快速吸收。圖3-16許多藥物需配成溶液使用，便于吸收和控制劑量。

[過渡語：]問題提出基礎(chǔ)問題：生活中還有哪些常見的溶液？它們由什么組成？提高問題：為什么植物需要將營養(yǎng)物質(zhì)溶解在水中才能吸收？拓展問題：如果某些物質(zhì)不能溶于水，我們能否用其他溶劑來配制溶液？請舉例說明。

[過渡語：]探究活動活動一：資料分析——溶液在生命活動中的作用教師引導(dǎo)：你知道人體內(nèi)的養(yǎng)分是如何被運輸和利用的嗎？活動要求：閱讀教材內(nèi)容，找出溶液在動植物生命活動中發(fā)揮的關(guān)鍵作用。學(xué)生操作：具體步驟：結(jié)合教材文字和圖3-16，分析溶液在植物吸收營養(yǎng)、動物消化吸收以及醫(yī)療應(yīng)用中的共性。預(yù)期成果：歸納出“溶解是物質(zhì)被吸收的前提”這一核心觀點。教師點評：能從多個角度提取信息，說明你已理解溶液在生物系統(tǒng)中的橋梁作用。[過渡語：]活動二：模型觀察——認(rèn)識常見溶液的組成教師引導(dǎo)：所有的溶液都是用水作溶劑的嗎？活動要求：觀察生活中幾種典型溶液的標(biāo)簽（如碘酒、白酒、汽水），判斷其溶質(zhì)和溶劑。學(xué)生操作：具體步驟：分組討論并填寫表格，列出不同溶液的名稱、溶質(zhì)、溶劑及其用途。預(yù)期成果：形成“溶劑不限于水，酒精、汽油也可作溶劑”的認(rèn)知。教師點評：通過生活實例辨析概念，體現(xiàn)了化學(xué)與生活的緊密聯(lián)系。[過渡語：]歸納總結(jié)水是最常用的溶劑，未特別說明時，溶液均指水溶液。酒精、汽油等也可作為溶劑，用于溶解不同性質(zhì)的物質(zhì)。溶液在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生命活動和醫(yī)療實踐中具有不可替代的作用。物質(zhì)只有形成溶液，才易于被生物體吸收和參與化學(xué)反應(yīng)。設(shè)計意圖通過生活情境導(dǎo)入，引導(dǎo)學(xué)生從熟悉的現(xiàn)象出發(fā)，逐步深入理解溶液的意義；借助資料分析與實例觀察，強化對溶劑多樣性和溶液功能的認(rèn)識，體現(xiàn)化學(xué)服務(wù)于生活的價值。新知鞏固題目1

【題文】：對下列事實的解釋不合理的是（）

A．用熟石灰改良酸性土壤——H+與OH?結(jié)合生成H2O

B．碳酸氫鈉用于治療胃酸過多癥——碳酸氫鈉能與胃酸發(fā)生反應(yīng)

C．用稀有氣體制作霓虹燈——稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)很不活潑

D．溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一般速率較快【解答】：制作霓虹燈利用的是稀有氣體通電時發(fā)出有色光的物理性質(zhì)，而非化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故C解釋不合理，選C?！究偨Y(jié)】：題目考查內(nèi)容：物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系，物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的區(qū)分。題目求解要點：明確用途對應(yīng)的性質(zhì)類型，霓虹燈是物理性質(zhì)應(yīng)用。同類型題目解題步驟：分析事實與解釋是否對應(yīng)，判斷性質(zhì)屬于物理或化學(xué)。題目2

【題文】：下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）

A．溶液一定是無色透明的液體

B．溶液中的溶劑只能是水

C．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物

D．長期放置后會分層【解答】：溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，C正確；溶液可有顏色，溶劑不一定是水，不會分層，選C?！究偨Y(jié)】：題目考查內(nèi)容：溶液的基本特征與概念。題目求解要點：掌握溶液“均一性、穩(wěn)定性、混合物”三大特征。同類型題目解題步驟：依據(jù)溶液定義逐項排除錯誤選項。飽和溶液與不飽和溶液探究新知情境導(dǎo)入與問題提出夏天，小明在家泡了一杯糖水，發(fā)現(xiàn)無論怎么攪拌，杯底總有一些糖無法溶解。他想：是不是所有物質(zhì)在水中都不能無限溶解？如果加熱這杯糖水，糖會繼續(xù)溶解嗎？加水呢？這些現(xiàn)象背后隱藏著怎樣的化學(xué)規(guī)律？我們知道氯化鈉和硝酸鉀都易溶于水，但如果不斷向水中加入硝酸鉀，它真的能一直溶解下去嗎？溫度變化或水量改變會對溶解產(chǎn)生什么影響？如何判斷溶液是否“飽和”了？猜想與預(yù)測學(xué)生A：我覺得硝酸鉀可以一直溶解，只要攪拌得足夠充分，就像鹽溶于水一樣。學(xué)生B：我不同意，水里能溶解的東西應(yīng)該是有限的，就像杯子裝滿水就再也倒不進(jìn)去一樣。學(xué)生C：我覺得加熱可能會讓更多的硝酸鉀溶解，因為熱水好像更容易化開東西。方案設(shè)計與討論為了驗證上述猜想，我們參考教材中的【活動探究3-7】設(shè)計實驗：通過控制溫度、溶劑量和溶質(zhì)量的變化，觀察硝酸鉀在水中的溶解情況。實驗原理：物質(zhì)在一定條件下溶解能力有限，當(dāng)達(dá)到最大溶解量時形成飽和溶液；未達(dá)到最大溶解量則為不飽和溶液。通過改變溫度、溶劑或溶質(zhì)的量，可實現(xiàn)兩種狀態(tài)之間的轉(zhuǎn)化。本實驗采用分步操作法，依次觀察常溫下溶解極限、加熱對溶解的影響以及加水后的變化，從而全面理解飽和與不飽和溶液的概念及轉(zhuǎn)化條件。實驗探究在室溫下，向盛有20mL蒸餾水的燒杯中加入4g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢?，觀察現(xiàn)象。繼續(xù)加入4g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢瑁^察是否有固體殘留。將上述燒杯用酒精燈加熱（注意均勻加熱），邊加熱邊攪拌，觀察未溶解固體的變化。停止加熱，將燒杯靜置冷卻至室溫，觀察是否有晶體析出。向冷卻后的燒杯中再加入10mL蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，觀察剩余固體是否繼續(xù)溶解?！景踩崾尽考訜釙r使用石棉網(wǎng)，避免燒杯受熱不均破裂；不得用手直接觸摸加熱后的燒杯?，F(xiàn)象記錄與數(shù)據(jù)處理步驟實驗現(xiàn)象1加入第一份4g硝酸鉀后完全溶解；加入第二份4g后，部分固體未溶解，沉于燒杯底部2加熱過程中，未溶解的硝酸鉀逐漸減少并最終全部溶解，溶液變澄清3冷卻后，燒杯中有白色晶體重新析出4加入10mL水并攪拌后，析出的晶體部分或全部溶解分析討論與得出結(jié)論教師提問（基礎(chǔ)題）：

第一步中為什么第二次加入硝酸鉀后有固體殘留？說明此時溶液處于什么狀態(tài)？學(xué)生回答：

因為水已經(jīng)“裝不下”更多的硝酸鉀了，即使攪拌也無法使其溶解，說明溶液已經(jīng)達(dá)到了溶解極限。參考答案：

此時溶液為硝酸鉀的飽和溶液，即在一定溫度下，一定量溶劑中不能再繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液。教師提問（提高題）：

加熱后原本未溶解的硝酸鉀消失了，這是為什么？冷卻后又出現(xiàn)晶體，說明了什么？學(xué)生回答：

加熱后溶解能力增強了，所以固體溶解了；冷卻后溫度降低，溶解能力下降，多余的溶質(zhì)就重新變成晶體出來了。參考答案：

溫度升高，硝酸鉀的溶解度增大，原飽和溶液變?yōu)椴伙柡停腆w繼續(xù)溶解；降溫后溶解度減小，溶液重新達(dá)到飽和甚至過飽和，導(dǎo)致晶體析出。說明溫度是影響溶解度的重要因素。教師提問（拓展題）：

向冷卻后的溶液中加入10mL水，晶體又溶解了，這說明什么？能否據(jù)此判斷溶液狀態(tài)發(fā)生了轉(zhuǎn)變？學(xué)生回答：

加水相當(dāng)于增加了溶劑，能溶解更多溶質(zhì)，所以晶體溶解了。說明原來飽和的溶液現(xiàn)在又能溶解了，變成了不飽和溶液。參考答案：

增加溶劑可以使飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。溶液的“飽和”與“不飽和”是相對的，受溫度、溶劑量、溶質(zhì)量三個條件共同制約。得出結(jié)論硝酸鉀在一定量水中不能無限溶解，存在溶解限度。溫度升高，硝酸鉀溶解能力增強；溫度降低，溶解能力減弱。增加溶劑可使飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。飽和溶液與不飽和溶液可在改變條件時相互轉(zhuǎn)化：

飽和溶液?不飽和溶液知識應(yīng)用與拓展生活應(yīng)用：冬天撈堿、夏天曬鹽——利用溫度變化引起溶解度變化來結(jié)晶提純物質(zhì)。例如，碳酸鈉溶解度隨溫度升高顯著增加，可在冬季降溫結(jié)晶；氯化鈉溶解度受溫度影響小，適合蒸發(fā)溶劑法曬鹽。學(xué)科交叉：地理課上學(xué)習(xí)的鹽湖結(jié)晶現(xiàn)象，本質(zhì)就是自然界的飽和溶液因水分蒸發(fā)或氣溫下降而析出晶體的過程。拓展思考：如果將飽和硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)一部分水，會發(fā)生什么現(xiàn)象？（提示：晶體析出）設(shè)計意圖通過實驗探究構(gòu)建核心概念，突出條件意識與動態(tài)轉(zhuǎn)化思維。新知鞏固題目1

【題文】：Ca(OH)2、KNO3的溶解度曲線如下圖所示，下列說法正確的是

A．Ca(OH)2溶解度比KNO3溶解度大

B．40℃時，將0.14?g?Ca【解答】：由溶解度曲線知，Ca(OH)2溶解度隨溫度升高而減小，40℃【總結(jié)】：題目考查內(nèi)容：溶解度曲線的理解與應(yīng)用，飽和溶液判斷。題目求解要點：結(jié)合溶解度隨溫度變化趨勢分析溶液狀態(tài)。同類型題目解題步驟：讀取溶解度數(shù)據(jù)→判斷溶解能力→分析溫度或量變對飽和狀態(tài)的影響。題目2

【題文】：有關(guān)飽和Ca(OH)2溶液的實驗，判斷不正確的是

A．NaOH的溶解放熱使溫度升高降低了Ca(OH)2的溶解度

B．①→②的過程中一定發(fā)生了化學(xué)變化

C．C【解答】：①→②是因溫度升高導(dǎo)致析出Ca(OH)2【總結(jié)】：題目考查內(nèi)容：飽和溶液與外界條件關(guān)系，溶解度受溫度影響及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較。題目求解要點：明確溫度對Ca(同類型題目解題步驟：分析實驗過程中的變量（溫度、溶劑等）→判斷溶液狀態(tài)變化→比較濃度或反應(yīng)本質(zhì)。溶液組成的表示方法探究新知創(chuàng)設(shè)情景生活中我們常喝糖水，兩杯水量相同時，加糖多的更甜，這很容易判斷。但如果水量不同、加糖量也不同，你還敢憑感覺判斷哪杯更甜嗎？比如一杯用40mL水加8.0g蔗糖，另一杯用50mL水加10.0g蔗糖，僅靠直覺可能出錯。這時就需要一種科學(xué)的方法來比較“甜度”——也就是溶液的組成。[過渡語：]

如何客觀比較不同糖水的“甜度”？我們需要一個統(tǒng)一的標(biāo)準(zhǔn)來定量描述溶液中溶質(zhì)的多少。問題提出基礎(chǔ)問題：兩杯糖水中，哪一杯含糖更多？你能直接看出哪杯更甜嗎？提高問題：如果一杯水多但糖也多，另一杯水少但糖少，該怎么比較它們的“濃度”？拓展問題：有沒有一個數(shù)學(xué)方法可以準(zhǔn)確表示糖在水中“有多濃”，從而判斷哪杯更甜？[過渡語：]

為了回答這些問題，我們一起來分析兩杯糖水的具體數(shù)據(jù)，尋找科學(xué)判斷的依據(jù)。活動一：數(shù)據(jù)探究——哪杯糖水更“濃”？教師引導(dǎo)：如果只看蔗糖質(zhì)量，10.0g比8.0g多，是不是就說明第二杯更甜？為什么還要考慮水的量？活動要求：結(jié)合溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，嘗試列出一個比值來比較兩杯溶液的“濃稀”。學(xué)生操作：具體步驟：計算第一杯溶液中蔗糖與溶液總質(zhì)量的比值；再計算第二杯的相同比值，進(jìn)行對比。預(yù)期成果：得出兩個百分?jǐn)?shù)，并據(jù)此判斷哪杯糖水更濃。教師點評：通過計算溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量之比，你們將生活中的“甜”轉(zhuǎn)化成了可比較的數(shù)值，這是化學(xué)思維的重要體現(xiàn)。[過渡語：]

這種用質(zhì)量比來表示溶液組成的科學(xué)方法，正是化學(xué)上常用的“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”。活動二：概念建構(gòu)——理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)教師引導(dǎo)：剛才你們計算的比值，其實就是一個重要的化學(xué)概念——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。它怎么定義？公式怎么寫？活動要求：閱讀教材內(nèi)容，用自己的話解釋溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義，并寫出計算公式。學(xué)生操作：具體步驟：從教材中提取定義，明確“溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量”，并應(yīng)用到前面的數(shù)據(jù)中驗證。預(yù)期成果：正確寫出公式溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=教師點評：你們不僅記住了公式，更能聯(lián)系實際數(shù)據(jù)理解其意義，這是掌握化學(xué)概念的關(guān)鍵一步。[過渡語：]

掌握了公式后，我們就可以用它來解決更復(fù)雜的問題，比如溶液的稀釋。活動三：應(yīng)用遷移——稀釋中的質(zhì)量守恒教師引導(dǎo)：把濃糖水加水變稀，糖的總量變了嗎？稀釋前后什么不變？什么變了？活動要求：分析例題中稀釋過程，找出不變量，并嘗試獨立完成計算。學(xué)生操作：具體步驟：根據(jù)“溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變”的原理，列式求解稀釋后溶液總質(zhì)量，再求加水量。預(yù)期成果：能復(fù)現(xiàn)例題計算過程，理解每一步的物理意義。教師點評：抓住“溶質(zhì)質(zhì)量不變”這一關(guān)鍵點，是解決稀釋類問題的核心，你們已經(jīng)掌握了這一重要思路。歸納總結(jié)溶液的“濃”或“稀”不能僅憑溶質(zhì)多少判斷，必須考慮溶質(zhì)與溶液的相對量。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量×溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，不能混淆為溶劑體積或溶質(zhì)體積。稀釋過程中，溶質(zhì)質(zhì)量保持不變，這是列方程求解的基礎(chǔ)。濃度有多種表示方式，生活中常見的酒精度、白酒度數(shù)屬于體積分?jǐn)?shù)。設(shè)計意圖通過生活情境引發(fā)認(rèn)知沖突，引導(dǎo)學(xué)生從定性判斷轉(zhuǎn)向定量分析，經(jīng)歷“問題—探究—建?！獞?yīng)用”的完整思維過程，在數(shù)據(jù)處理與概念建構(gòu)中發(fā)展化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。新知鞏固題目1

【題文】：現(xiàn)有40℃時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液50?g，要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，下列方法可行的是（40℃時，硝酸鉀溶解度為63.9?g）①加入25?g水；②蒸發(fā)25?g水；③加入25?g硝酸鉀；④加入6.25?g硝酸鉀。選項：A．①③?B．①④?C．②③?D．②④

【解答】：原溶液含溶質(zhì)5?g。蒸發(fā)25?g水后溶液為25?題目考查內(nèi)容：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算與溶液濃縮、溶質(zhì)添加的可行性判斷。題目求解要點：利用溶質(zhì)不變計算蒸發(fā)水量或所需溶質(zhì)量，結(jié)合溶解度判斷是否飽和析出。同類型題目解題步驟：①確定原溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量；②按目標(biāo)濃度列式計算；③驗證是否超過溶解度。題目2

【題文】：下列推理合理的個數(shù)是（）①分子在化學(xué)變化中可分；②單元素物質(zhì)不是化合物；③析出晶體后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定減小；④飽和溶液恒溫蒸發(fā)，濃度不變；⑤質(zhì)量不變的物質(zhì)不一定是催化劑；⑥同溶質(zhì)飽和溶液濃度≥不飽和；⑦點燃可燃?xì)怏w需驗純；⑧同種元素可形成混合物；⑨單元素物質(zhì)不一定是單質(zhì)。選項：A．3?B．4?C．5?D．6

【解答】：正確的是②④⑦⑧（共4個）。①錯（分子可分）；③錯（飽和溶液析晶后仍飽和，濃度不變）；⑤錯（可能是雜質(zhì)）；⑥錯（未指明溫度）；⑨錯（如O?和O?混合）。選B。

【總結(jié)】：題目考查內(nèi)容：化學(xué)基本概念的邏輯推理，涉及物質(zhì)分類、溶液性質(zhì)、催化劑、氣體安全等。題目求解要點：準(zhǔn)確理解定義，注意前提條件（如溫度、純凈物），辨析常見誤區(qū)。同類型題目解題步驟：逐條分析推理依據(jù)，對照定義判斷正誤，排除絕對化表述。溶液的配制探究新知情境導(dǎo)入與問題提出在醫(yī)院里，醫(yī)生常常會為病人輸注生理鹽水來補充體液。這種生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.9%，既不能太濃也不能太稀，否則會影響治療效果，甚至危及生命。那么，如果我們需要配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，比如實驗室中常用的16%基礎(chǔ)問題：什么是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？如何計算？提高問題：如果要配制50g16%的氯化鈉溶液，需要多少克氯化鈉和多少毫升水？拓展問題：若稱量時氯化鈉中含有雜質(zhì)，會對所配溶液的濃度產(chǎn)生什么影響？猜想與預(yù)測學(xué)生A：我覺得只要把16克氯化鈉加到100克水里就行了，這樣就是16%的溶液。

學(xué)生B：不對，應(yīng)該是總共50克溶液，所以氯化鈉應(yīng)該少一些，我算了一下大概是8克。

學(xué)生C方案設(shè)計與討論根據(jù)教材中的“觀察思考3-4”，我們采用“計算—稱量—溶解—裝瓶”的流程來配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。該方法基于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式：

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%

因此，配制50g16%的氯化鈉溶液，需氯化鈉質(zhì)量為：

實驗探究【安全提示】使用玻璃儀器時要輕拿輕放，攪拌時避免玻璃棒碰撞燒杯壁導(dǎo)致破裂。計算：確認(rèn)需氯化鈉8g，水42mL。稱量：用托盤天平稱取8g氯化鈉，放入干燥燒杯中；再用量筒量取42mL水。溶解：將量取的水倒入燒杯，用玻璃棒沿一個方向輕輕攪拌，直至氯化鈉完全溶解。裝瓶存放：將溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中，蓋緊瓶塞，貼上標(biāo)簽注明“NaCl溶液，現(xiàn)象記錄與數(shù)據(jù)處理步驟操作內(nèi)容觀察現(xiàn)象稱量稱取8g氯化鈉白色固體粉末，天平平衡量取量取42mL水量筒讀數(shù)準(zhǔn)確，液面呈凹形溶解加水?dāng)嚢韫腆w逐漸消失，溶液澄清透明裝瓶轉(zhuǎn)移溶液并貼標(biāo)簽溶液無色透明，標(biāo)簽信息完整分析討論與得出結(jié)論教師提問（基礎(chǔ)題）：在溶解過程中你觀察到了什么現(xiàn)象？

學(xué)生回答：氯化鈉固體慢慢變少，最后完全看不見了，溶液是透明的。

參考答案：說明氯化鈉已全部溶解，形成均一、穩(wěn)定的溶液。教師提問（提高題）：為什么必須先計算再稱量？能否直接將8g氯化鈉加入42mL水中就得到16%的溶液？

學(xué)生回答：因為溶液總質(zhì)量是溶質(zhì)加溶劑，8g+42g=50g，這樣才能保證質(zhì)量分?jǐn)?shù)準(zhǔn)確。

參考答案教師提問（拓展題）：如果量取水時俯視讀數(shù)，會對所配溶液濃度造成什么影響？

學(xué)生回答：俯視會導(dǎo)致實際量取的水偏少，溶液總量小于50g，濃度會偏高。

參考答案：是的，水量不足會使溶劑質(zhì)量減少，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于16%得出結(jié)論：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液需嚴(yán)格按照“計算—稱量—溶解—裝瓶”步驟進(jìn)行，每一步的操作準(zhǔn)確性都直接影響最終溶液的濃度。知識應(yīng)用與拓展生活應(yīng)用：家庭自制糖水或鹽水補液時，也應(yīng)按比例配制，避免過甜或過咸。學(xué)科交叉應(yīng)用：在生物實驗中，不同濃度的蔗糖溶液用于觀察植物細(xì)胞的質(zhì)壁分離，精確配制至關(guān)重要。拓展思考：若要配制100g

10%設(shè)計意圖通過真實情境引入，引導(dǎo)學(xué)生經(jīng)歷科學(xué)探究全過程，掌握溶液配制的核心技能。新知鞏固題目1

【題文】：某同學(xué)欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（密度為1.04g/cm3），配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液，下列錯誤操作可能導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于3%的是（）

A．用量筒量取水時俯視讀數(shù)

B．向燒杯中倒水稀釋時部分水灑出【解答】：量取原溶液時俯視讀數(shù)導(dǎo)致取得溶液偏少，溶質(zhì)偏少，所配溶液濃度偏低；其他操作不影響或?qū)е聺舛绕撸xD。【總結(jié)】：題目考查內(nèi)容：溶液稀釋過程中誤差分析。題目求解要點：判斷各操作對溶質(zhì)或溶劑質(zhì)量的影響，進(jìn)而判斷質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化。同類型題目解題步驟：明確溶質(zhì)來源與溶劑體積變化→分析操作對二者影響→判斷濃度偏大或偏小。題目2

【題文】：化學(xué)興趣小組同學(xué)用NaCl固體配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液，下列有關(guān)說法正確的是（）

A．玻璃棒的作用只有引流

B．將水倒入燒杯時灑出少許，會導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大

C．實驗中會用到蒸發(fā)皿

D．實驗中選用25mL規(guī)格的量筒【答案】B【解答】：水灑出導(dǎo)致溶劑偏少，溶質(zhì)不變，濃度偏大；玻璃棒用于攪拌促進(jìn)溶解，非引流；不用蒸發(fā)皿；需水90mL，應(yīng)選100mL量筒，故選B。【總結(jié)】：題目考查內(nèi)容：固體配制溶液的操作及誤差分析。題目求解要點：掌握儀器選擇、玻璃棒作用、誤差對濃度的影響方向。同類型題目解題步驟：確認(rèn)配制方法→分析各操作對溶質(zhì)、溶劑影響→結(jié)合公式w=題目3

【題文】：農(nóng)業(yè)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種。實驗室配制50g該溶液的過程如圖所示。下列說法不正確的是（）

A．實驗的操作順序是④②①⑤③

B．用玻璃棒攪拌的目的是增大氯化鈉的溶解度促使氯化鈉快速溶解

C．量取所需體積的水往燒杯中傾倒時，有少量的水灑出，則所配溶液的濃度偏大

D．選用50mL的量筒【答案】B【解答】：玻璃棒攪拌只能加速溶解，不能改變?nèi)芙舛?；操作順序正確；水灑出導(dǎo)致溶劑減少，濃度偏大；需水約42mL，應(yīng)選50mL量筒。B錯誤，選B?！究偨Y(jié)】：題目考查內(nèi)容：配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的操作細(xì)節(jié)與原理理解。題目求解要點：識別操作流程，理解攪拌作用，判斷儀器選擇合理性，分析誤差影響。同類型題目解題步驟：理清配制流程→明確各步驟目的→判斷操作對結(jié)果影響→排除干擾選項。課堂練習(xí)第1題【題文】下列鑒別、除雜所用的試劑及方法不正確的是選項實驗?zāi)康乃迷噭┗蚍椒ˋ鑒別NaOH和NH取樣，加水溶解，比較溫度的變化B鑒別K用酚酞溶液及同組物質(zhì)之間的反應(yīng)鑒別C除去H2中的先通過足量NaHCO3D除去KNO加適量水溶解，蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾A．AB．BC．CD．D【答案】C第2題【題文】下列在實驗室中區(qū)分物質(zhì)的兩種方法均正確的是ABCD區(qū)分物質(zhì)空氣和氧氣硝酸銨和氫氧化鈉生鐵和鋼白酒和白醋方案一帶火星的木條溶于水，測溫度磁鐵吸引點燃方案二燃著的木條觀察顏色比較密度品嘗A．AB．BC．CD．D【答案】A第3題【題文】將40g固體物質(zhì)X（不含結(jié)晶水）投入盛有20g水的燒杯中，攪拌，測得0℃、t1℃、t2℃、t3℃時燒杯中溶液的質(zhì)量分別如圖中A、B、C、D點所示。根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是A．0℃時，物質(zhì)X的溶解度為60gB．A、B兩點對應(yīng)的溶液一定是不飽和溶液C．C、D點對應(yīng)的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同D．將物質(zhì)X的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可降低溫度【答案】C板書設(shè)計溶液的形成與特征1.溶液概念均一、穩(wěn)定混合物；溶質(zhì)+溶劑→溶液2.溶解過程NaCl→Na?+Cl?（擴散吸熱?水合放熱）→ΔT變化3.飽和與不飽和飽和4.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=m質(zhì)m液×100%教學(xué)反思本節(jié)課圍繞溶液的形成、特征及配制展開，涵蓋了溶解過程的微觀本質(zhì)、溶液的均一性與穩(wěn)定性、飽和與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算與應(yīng)用。教學(xué)目標(biāo)基本達(dá)成，學(xué)生能理解溶液的基本概念并掌握簡單計算。實驗觀察與生活實例結(jié)合有效激發(fā)了學(xué)習(xí)興趣，如通過食鹽溶解和溫度變化實驗增強感性認(rèn)識。但在引導(dǎo)學(xué)生理解“水合過程放熱”等微觀能量變化時，部分學(xué)生存在認(rèn)知困難，對抽象概念理解不夠深入。建議后續(xù)教學(xué)中增加動態(tài)模擬動畫輔助講解，并設(shè)計分層練習(xí)鞏固計算方法，提升學(xué)生的科學(xué)思維與實際應(yīng)用能力。課前任務(wù)一、預(yù)習(xí)任務(wù)閱讀教材，理解溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念，明確均一性和穩(wěn)定性是溶