鹽類的水解1．(2020·山東師大附中模擬)下列說法正確的是()A．向CuCl2溶液中加入CaCO3，調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3＋B．配制FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C．用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液解析：選DA項(xiàng)，由Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋加入CaCO3消耗H＋，使平衡右移而除去Fe3＋，但又引入新的雜質(zhì)Ca2＋，不合理；B項(xiàng)，所加酸應(yīng)是稀硫酸，不能引入新雜質(zhì)；C項(xiàng)，加熱法不能除去Fe3＋。2．(2020·邯鄲模擬)常溫下，濃度為0.1mol·L－1的下列六種溶液：①NaCl溶液②NH4Cl溶液③鹽酸④CH3COONa溶液⑤NaHSO4溶液⑥醋酸溶液下列有關(guān)判斷正確的是()A．c(Na＋)：⑤>①>④B．c(H＋)：③＝⑤>②>⑥>④C．②中離子濃度大小：c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)D．④和⑤兩種溶液混合，使溶液pH＝7，則c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(SOeq\o\al(2－,4))解析：選CNa＋不水解，相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、CH3COONa、NaHSO4溶液中c(Na＋)相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；相同物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液比NH4Cl溶液酸性強(qiáng)，故⑥>②，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl－不水解，而NHeq\o\al(＋,4)水解溶液顯酸性，C項(xiàng)正確；溶液pH＝7，則c(H＋)＝c(OH－)，由溶液中的電荷守恒可得出c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋2c(SOeq\o\al(2－,4))，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A．KCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同B．向氟化鈉溶液中加入適量氫氟酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(F－)>c(H＋)>c(OH－)C．25℃時(shí)，等體積、pH＝3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)HA與Zn反應(yīng)生成的氫氣更多，HA是弱酸D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，COeq\o\al(2－,3)水解程度減小，溶液的pH減小解析：選CKCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解；CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，CH3COO－和NHeq\o\al(＋,4)發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，但二者的水解程度相同，溶液呈中性，A錯(cuò)誤。NaF溶液中F－存在水解平衡：F－＋H2OHF＋OH－，加入適量氫氟酸，c(HF)增大，水解平衡逆向移動，此時(shí)溶液呈酸性，則有c(H＋)>c(OH－)，結(jié)合電荷守恒推知c(F－)>c(Na＋)，B錯(cuò)誤。HA和HB溶液的pH及體積均相等，與足量Zn反應(yīng)時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)HA產(chǎn)生的H2更多，說明c(HA)>c(HB)，則HA是弱酸，C正確。Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，加入少量Ca(OH)2固體，Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)生成CaCO3沉淀，平衡逆向移動，COeq\o\al(2－,3)的水解程度減小，但溶液中c(OH－)增大，溶液的pH增大，D錯(cuò)誤。4．某同學(xué)探究溶液的酸堿性對FeCl3水解平衡的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下：配制50mL0.001mol·L－1FeCl3溶液、50mL對照組溶液X，向兩種溶液中分別滴加1滴1mol·L－1HCl溶液、1滴1mol·L－1NaOH溶液，測得溶液pH隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A．依據(jù)M點(diǎn)對應(yīng)的pH，說明Fe3＋發(fā)生了水解反應(yīng)B．對照組溶液X的組成可能是0.003mol·L－1KCl溶液C．依據(jù)曲線c和d說明Fe3＋水解平衡發(fā)生了移動D．通過儀器檢測體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動的方向解析：選B由題圖可知，0.001mol·L－1FeCl3溶液的pH≈3.2，說明Fe3＋發(fā)生了水解反應(yīng)：Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋，使溶液呈酸性，A正確；0.003mol·L－1KCl溶液的pH＝7，而圖中對照組溶液X的pH與0.001mol·L－1FeCl3溶液相同，故溶液X不可能為0.003mol·L－1KCl溶液，B錯(cuò)誤；在FeCl3溶液中加堿或酸后，溶液的pH變化均比對照組溶液X的變化小，因?yàn)榧铀峄驂A均引起Fe3＋水解平衡的移動，故溶液的pH的變化比較緩和，C正確；FeCl3溶液水解生成Fe(OH)3，故溶液的渾濁程度變大，則Fe3＋的水解被促進(jìn)，否則被抑制，D正確。5．(2020·湖北聯(lián)考)25℃時(shí)濃度都是1mol·L－1的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1mol·L－1，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列說法正確的是()A．電離常數(shù)K(BOH)小于K(HY)B．AY溶液的pH小于BY溶液的pHC．稀釋相同倍數(shù)，溶液pH變化：BX等于BYD．將濃度均為1mol·L－1的HX和HY溶液分別稀釋10倍后，HX溶液的pH大于HY解析：選A由題給條件可以推出AX是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，BX為強(qiáng)酸弱堿鹽，BY為弱酸弱堿鹽，AY為強(qiáng)堿弱酸鹽。1mol·L－1BY溶液的pH＝6，說明電離常數(shù)K(BOH)<K(HY)，A項(xiàng)正確；AY為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，所以AY溶液的pH大于BY溶液的pH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；稀釋相同的倍數(shù)，BX、BY的水解程度不同，pH變化不相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；相同濃度的一元強(qiáng)酸和一元弱酸，稀釋10倍后，弱酸的pH大于強(qiáng)酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．為了配制NHeq\o\al(＋,4)的濃度與Cl－的濃度之比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()A．適量的HCl B．適量的NaClC．適量的氨水 D．適量的NaOH解析：由于溶液中NHeq\o\al(＋,4)水解：NHeq\o\al(＋,4)＋H2O?NH3·H2O＋H＋，NHeq\o\al(＋,4)的濃度減小，從而使溶液中NHeq\o\al(＋,4)與Cl－的濃度之比小于1∶1。現(xiàn)欲使NHeq\o\al(＋,4)的濃度與Cl－的濃度之比為1∶1，則必須抑制NHeq\o\al(＋,4)的水解(或增大NHeq\o\al(＋,4)的濃度)，同時(shí)不能改變Cl－的濃度。可以加入適量的氨水或除NH4Cl外的其他銨鹽以補(bǔ)充NHeq\o\al(＋,4)。答案：C7．在25℃時(shí)，在濃度為1mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測其c(NHeq\o\al(＋,4))分別為a、b、c(單位：mol·L－1)。下列判斷正確的是()A．a(chǎn)＝b＝c B．a(chǎn)>b>cC．a(chǎn)>c>b D．c>a>b解析：三種溶液中都存在水解平衡：NHeq\o\al(＋,4)＋H2O?NH3·H2O＋H＋、H2OH＋＋OH－，對于(NH4)2CO3來說，因COeq\o\al(2－,3)＋H＋?HCOeq\o\al(－,3)，而使上述平衡向右移動，促進(jìn)了NHeq\o\al(＋,4)的水解；對于(NH4)2Fe(SO4)2來說，F(xiàn)e2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，c(H＋)增大，抑制了NHeq\o\al(＋,4)的水解；SOeq\o\al(2－,4)對NHeq\o\al(＋,4)的水解無影響。則相同物質(zhì)的量濃度的三種溶液中，NHeq\o\al(＋,4)水解程度越大，溶液中的c(NHeq\o\al(＋,4))越小，所以D項(xiàng)正確。答案：D8．0.1mol·L－1Na2CO3水溶液中存在平衡COeq\o\al(2－,3)＋H2O?HCOeq\o\al(－,3)＋OH－。下列說法不正確的是()A．稀釋溶液，eq\f(cHCO\o\al(－,3)·cOH－,cCO\o\al(2－,3))增大B．通入CO2，溶液pH減小C．升高溫度，平衡常數(shù)增大D．加入NaOH固體，eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))減小解析：稀釋溶液，平衡向正反應(yīng)方向移動，但平衡常數(shù)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；通入CO2，發(fā)生反應(yīng)CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，溶液pH減小，B項(xiàng)正確；升高溫度，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，C項(xiàng)正確；加入NaOH固體，溶液中c(OH－)增大，平衡逆向移動，c(HCOeq\o\al(－,3))減小，c(COeq\o\al(2－,3))增大，eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))減小，D項(xiàng)正確。答案：A9．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是()A．向Na2CO3溶液中通入NH3，eq\f(cNa＋,cCO\o\al(2－,3))減小B．將0.1mol·L－1K2C2O4溶液從25℃升高到35℃，eq\f(cK＋,cC2O\o\al(2－,4))增大C．向0.1mol·L－1HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，eq\f(cNa＋,cF－)＝1D．向0.1mol·L－1CH3COONa溶液中加入少量水，eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－·cH＋)增大解析：選DNa2CO3溶液中存在COeq\o\al(2－,3)的水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，通入NH3后生成的NH3·H2O電離產(chǎn)生OH－，溶液中c(OH－)增大，水解平衡逆向移動，c(COeq\o\al(2－,3))增大，c(Na＋)不變，則eq\f(cNa＋,cCO\o\al(2－,3))減小，A正確；K2C2O4溶液中存在C2Oeq\o\al(2－,4)的水解平衡：C2Oeq\o\al(2－,4)＋H2OHC2Oeq\o\al(－,4)＋OH－，升高溫度，水解平衡正向移動，溶液中c(C2Oeq\o\al(2－,4))減小，c(K＋)不變，則eq\f(cK＋,cC2O\o\al(2－,4))增大，B正確；向0.1mol·L－1HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，則有c(H＋)＝c(OH－)，據(jù)電荷守恒可得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(F－)，則有c(Na＋)＝c(F－)，即eq\f(cNa＋,cF－)＝1，C正確；CH3COONa溶液中存在CH3COO－的水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，則水解常數(shù)Kh＝eq\f(cCH3COOH·cOH－,cCH3COO－)，則有eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－·cH＋)＝eq\f(Kh,KW)，由于溫度不變，則KW、Kh不變，故eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－·cH＋)不變，D錯(cuò)誤。10．下列有關(guān)離子濃度大小比較正確的是()A．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的三種物質(zhì)的溶液：①NaAlO2，②CH3COONa，③NaHCO3，pH由大到小的順序是①>③>②B．等pH的①(NH4)2SO4，②NH4HSO4，③NH4Cl，c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的順序是①>③>②C．等濃度的①NH4Al(SO4)2，②(NH4)2CO3，③(NH4)2Fe(SO4)2，c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的順序是②>③>①D．相同溫度下，將足量AgCl固體分別放入相同體積的①0.1mol·L－1鹽酸，②0.1mol·L－1MgCl2溶液，③0.1mol·L－1AgNO3溶液中，c(Ag＋)由大到小的順序是③>②>①解析：選A酸性強(qiáng)弱的關(guān)系為CH3COOH>H2CO3>Al(OH)3，根據(jù)鹽類“越弱越水解”的規(guī)律可知，水解程度為AlOeq\o\al(－,2)>HCOeq\o\al(－,3)>CH3COO－，故等濃度三種溶液的pH大小為NaAlO2>NaHCO3>CH3COONa，A正確。(NH4)2SO4、NH4Cl溶液相比，NHeq\o\al(＋,4)發(fā)生水解反應(yīng)：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，c(NHeq\o\al(＋,4))越大，溶液中c(H＋)越大，則pH相等的兩種溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))相等；NH4HSO4為強(qiáng)酸的酸式鹽，pH相等的三種溶液中NH4HSO4中c(NHeq\o\al(＋,4))最小，故c(NHeq\o\al(＋,4))的大小順序?yàn)棰伲舰?gt;②，B錯(cuò)誤。等濃度的三種溶液中，NH4Al(SO4)2溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))最??；(NH4)2CO3溶液中NHeq\o\al(＋,4)和COeq\o\al(2－,3)的水解反應(yīng)相互促進(jìn)，而(NH4)2Fe(SO4)2溶液中NHeq\o\al(＋,4)和Fe2＋的水解反應(yīng)相互抑制，故(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))最大，C錯(cuò)誤。AgCl固體在溶液中存在溶解平衡：AgCl(s)?Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，溶液中c(Cl－)越大，平衡逆向移動的程度越大，c(Ag＋)越小，故0.1mol·L－1MgCl2溶液中c(Ag＋)小于0.1mol·L－1鹽酸中c(Ag＋)，D錯(cuò)誤。11．(2020·合肥一檢)常溫下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NHeq\o\al(＋,4)與NH3·H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))。下列說法不正確的是()A．M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小B．在M點(diǎn)時(shí)，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)molC．隨著NaOH的加入，eq\f(cH＋,cNH\o\al(＋,4))不斷增大D．當(dāng)n(NaOH)＝0.1mol時(shí)，c(Na＋)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)解析：選CM點(diǎn)溶液為NH4Cl、NH3·H2O、NaCl的混合溶液，NHeq\o\al(＋,4)的水解促進(jìn)水的電離，NH3·H2O的電離抑制水的電離，且M點(diǎn)NHeq\o\al(＋,4)的濃度小于原溶液中NHeq\o\al(＋,4)的濃度，故M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小，A項(xiàng)正確；在M點(diǎn)時(shí)，根據(jù)電荷守恒有：n(OH－)＋n(Cl－)＝n(H＋)＋n(Na＋)＋n(NHeq\o\al(＋,4))，則n(OH－)－n(H＋)＝n(Na＋)＋n(NHeq\o\al(＋,4))－n(Cl－)＝(a＋0.05－0.1)mol＝(a－0.05)mol，B項(xiàng)正確；NHeq\o\al(＋,4)的水解常數(shù)Kh＝eq\f(cNH3·H2O·cH＋,cNH\o\al(＋,4))，則eq\f(cH＋,cNH\o\al(＋,4))＝eq\f(Kh,cNH3·H2O)，隨NaOH加入，Kh不變，c(NH3·H2O)不斷增大，則eq\f(cH＋,cNH\o\al(＋,4))不斷減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)n(NaOH)＝0.1mol時(shí)，得到等物質(zhì)的量的NaCl和NH3·H2O的混合溶液，則c(Na＋)＝c(Cl－)，結(jié)合物料守恒式：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)知，D項(xiàng)正確。12．(2020·永州模擬)常溫下，在10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法正確的是()A．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)B．當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液的總體積為20mLC．在B點(diǎn)所示的溶液中，離子濃度最大的是HCOeq\o\al(－,3)D．在A點(diǎn)所示的溶液中：c(COeq\o\al(2－,3))＝c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)解析：選D任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；當(dāng)混合溶液體積為20mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaHCO3，HCOeq\o\al(－,3)的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸稍微過量，所以混合溶液體積稍微大于20mL，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；溶液呈堿性，由圖可知HCOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，溶質(zhì)以碳酸氫鈉為主，溶液呈堿性，陽離子有鈉離子和氫離子，而氫離子是水微弱電離出來的，所以鈉離子的濃度遠(yuǎn)大于氫離子的濃度，而HCOeq\o\al(－,3)的濃度最多接近于鈉離子濃度，故鈉離子濃度最大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；根據(jù)圖像分析，A點(diǎn)為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，且c(HCOeq\o\al(－,3))＝c(COeq\o\al(2－,3))，溶液呈堿性，則c(OH－)>c(H＋)，鹽溶液水解程度較小，所以c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)，則離子濃度大小順序是c(HCOeq\o\al(－,3))＝c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(H＋)，選項(xiàng)D正確。13．(2020·天水三中段考)10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度10℃20℃30℃加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8甲同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是HCOeq\o\al(－,3)的水解程度增大，堿性增強(qiáng)。乙同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。丙同學(xué)認(rèn)為：甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則乙的判斷正確。試劑X是________。A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液C．NaOH溶液 D．澄清石灰水(2)將加熱煮沸后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH____(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，則甲的判斷正確。(3)查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言________(填“甲”或“乙”)的判斷是錯(cuò)誤的，理由是________________________________________________________________________。(4)關(guān)于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是________。a．c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)c．HCOeq\o\al(－,3)的電離程度大于HCOeq\o\al(－,3)的水解程度解析：溶液pH增大，因此應(yīng)推斷出Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的。(2)如果甲的判斷正確，則是因?yàn)樗庠斐傻模敲礈囟炔蛔內(nèi)芤旱膒H也不變。(3)因?yàn)榧訜釙r(shí)達(dá)不到碳酸氫鈉的分解溫度，所以乙的判斷是錯(cuò)誤的。(4)在NaHCO3溶液中，存在下列變化：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)＋H2O?H2CO3＋OH－、HCOeq\o\al(－,3)?COeq\o\al(2－,3)＋H＋、H2OH＋＋OH－。根據(jù)物料守恒得c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)；根據(jù)電荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)，所以a項(xiàng)正確。答案：大于(1)B(2)等于(3)乙常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到150℃(4)a14．(1)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“>”“＝”或“<”)。(2)將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，則鹽酸的體積________氨水的體積(填“>”“＝”或“<”)。(3)將0.2mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))，測得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，則：①混合溶液中，c(A－)________c(HA)(填“>”“<”或“＝”，下同)。②混合溶液中，c(HA)＋c(A－)________0.1mol·L－1。(4)常溫時(shí)，取0.1mol·L－1HX溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＝8。①混合溶液中由水電離出的c(OH－)與0.1mol·L－1NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)之比為________。②已知NH4X溶液呈中性，又知將HX溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)。解析：(1)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液中c(OH－)相等，分別加熱到相同的溫度后，NaOH溶液中c(OH－)不變，而CH3COONa溶液中CH3COO－的水解平衡正向移動，c(OH－)增大，則CH3COONa溶液中c(OH－)大于NaOH溶液中c(OH－)，故CH3COONa溶液的pH大。(2)物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，據(jù)電荷守恒可得c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，則有c(H＋)＝c(OH－)，此時(shí)溶液呈中性；若兩溶液恰好完全反應(yīng)則生成NH4Cl，所得溶液呈酸性，若使溶液呈中性，則有V(HCl)<V(氨水)。(3)①0.2mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，二者充分反應(yīng)后得到等濃度的HA和NaA混合液，據(jù)電荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，測得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，則有c(H＋)<c(OH－)，溶液呈堿性，說明A－的水解程度大于HA的電離程度，故溶液中c(A－)<c(HA)。②據(jù)物料守恒可得，混合溶液中c(HA)＋c(A－)＝0.1mol·L－1。(4)0.1mol·L－1HX溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)生成NaX，測得混合溶液的pH＝8，說明X－發(fā)生了水解反應(yīng)，則HX為一元弱酸。①混合溶液中NaX發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，則由水電離出的c(OH－)＝10－6mol·L－1；0.1mol·L－1NaOH溶液中OH－抑制了水的電離，則由水電離出的c(OH－)＝10－13mol·L－1，故兩溶液中由水電離出的c(OH－)之比為(10－6mol·L－1)∶(10－13mol·L－1)＝107∶1。②HX為弱酸，NH4X溶液呈中性，說明NHeq\o\al(＋,4)和X－的水解程度相同；將HX溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明HX的酸性強(qiáng)于H2CO3，根據(jù)鹽類“越弱越水解”的規(guī)律可知，COeq\o\al(2－,3)的水解程度大于X－，從而推知(NH4)2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)的水解程度大于NHeq\o\al(＋,4)，故該溶液呈堿性，即pH>7。答案：(1)>(2)<(3)①<②＝(4)①107∶1②>15．(2020·棗陽高中期中)NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：(1)常溫時(shí)，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH＝3。①溶液中的KW＝_____________(填數(shù)值)，由水電離出的c(H＋)＝________mol·L－1。②溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)________c(Al3＋)＋c[Al(OH)3](填“>”“＝”或“<”)；2c(SOeq\o\al(2－,4))－c(NHeq\o\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝________mol·L－1(填數(shù)值)。(2)80℃時(shí)，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是________________________________________________________________________。(3)常溫時(shí)，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。①圖中a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最小的是________。②向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a點(diǎn)的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。③NH4HSO4溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是________________________________________________________________________。解析：(1)①水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，故常溫時(shí)，水的離子積常數(shù)KW＝1×10－14。NH4Al(SO4)2溶液的pH＝3，該溶液中H＋全部來源于水的電離，故由水電離出的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1。②N