上海民立中學(xué)中考化學(xué)模擬試題_圖文一、選擇題1．某溶液溶質(zhì)可能是NaOH、HCl、H2SO4、MgCl2的一種或幾種。向該溶液中滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量（y）與加入Ba（OH）2溶液質(zhì)量（x）的關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)溶質(zhì)組成的說(shuō)法正確的是A．HCl和H2SO4一定有B．H2SO4和MgCl2一定有，NaOH一定無(wú)C．HCl和MgCl2一定有D．HCl一定有，NaOH、H2SO4一定無(wú)，MgCl2可能有2．以太陽(yáng)能為熱源經(jīng)由鐵氧化合物循環(huán)分解水的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．過(guò)程中，鐵、氫、氧元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化B．該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C．過(guò)程I的化學(xué)方程式為2Fe3O46FeO+O2↑D．過(guò)程II屬于置換反應(yīng)3．實(shí)驗(yàn)小組將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中，用傳感器探究反應(yīng)過(guò)程中溫度和壓強(qiáng)的變化，結(jié)果如下圖。下列說(shuō)法不正確的A．反應(yīng)過(guò)程中有熱量放出B．50s時(shí)，溶液中溶質(zhì)為A1Cl3C．0-50s，發(fā)生稀鹽酸與A12O3的反應(yīng)D．100s-140s，壓強(qiáng)減小是因?yàn)闇囟冉档?．圖1中甲、乙、丙、丁表示相鄰兩物質(zhì)相互混合過(guò)程中溶液酸堿度的變化，其中可能符合圖2所示變化關(guān)系的是（）A．甲B．乙C．丙D．丁5．如圖所示，將液體X加入到集氣瓶中與固體Y作用，觀察到氣球逐漸變大，如表中液體X和固體Y的組合，符合題意的是（）①②③④⑤X稀鹽酸水水雙氧水水Y鐵粉氫氧化鈉氯化鈉二氧化錳硝酸銨A．①②⑤ B．①③④ C．①②④ D．②③⑤6．除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑、方法能達(dá)到目的的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)(少量)試劑操作方法AN2O2碳粉將混合氣體通過(guò)灼熱的碳粉BNaOH溶液Na2CO3溶液氫氧化鈣溶液加入適量氫氧化鈣溶液，過(guò)濾C氯化鈉固體泥沙水加水溶解，蒸發(fā)結(jié)晶DKC1溶液K2SO4溶液Ba(NO3)2溶液加入適量Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾A．A B．B C．C D．D7．化學(xué)趣味小組在學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，對(duì)金屬R的活動(dòng)性進(jìn)行探究發(fā)現(xiàn)：將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生（該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：R+2HCl2=RCl2+H2↑），將R放入ZnSO4溶液中無(wú)任何變化。下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是（）A．R+MgSO4=RSO4+Mg B．R+CuSO4=RSO4+CuC．R+H2SO4=RSO4+H2↑ D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R8．（2012年山東煙臺(tái)，18題，2分）電影《黃金大劫案》上映后，里面用“王水”（濃鹽酸與濃硝酸的混合液）溶解黃金的情引起了廣泛的熱議。黃金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），沒(méi)有氫氣產(chǎn)生。根據(jù)以上信息，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）①“王水”溶解黃金是化學(xué)變化；②金比氫活潑；③HAuCl4中，Au的化合價(jià)為+3價(jià)；④可以將pH試紙伸入“王水”中測(cè)其酸堿度；⑤“王水”可以用鐵質(zhì)容器盛裝。A．①④⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①③9．下列各組轉(zhuǎn)化中，一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的組合是A．①② B．①③ C．②③ D．①②③10．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列方案或結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案或結(jié)論A鑒別碳粉、鐵粉和氧化銅粉末取樣后，分別加入稀鹽酸B除去KCl固體中的K2CO3取樣、溶解、加入足量的稀硫酸，蒸發(fā)C除去CO2中混有少量HCl氣體通入裝有足量NaOH溶液的洗氣瓶D鑒別某溶液中是否含有SO取少量溶液與試管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有SOA．A B．B C．C D．D11．將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)結(jié)束后鎂一定有剩余B．反應(yīng)消耗鹽酸的總質(zhì)量一定相等C．O—t1時(shí)段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大D．O—t2時(shí)段，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與鐵相等12．下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑沒(méi)，僅通過(guò)觀察和用組內(nèi)溶液相互混合的方法，不能將其逐一鑒別出來(lái)的是（）A．NaOHCa（OH）2HClNa2CO3 B．KClBa（NO3）2CuSO4NaOHC．AgNO3HClNa2CO3CaCl2 D．Ba（OH）2KClNa2SO4Na2CO313．向一定質(zhì)量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液M和濾渣N，向?yàn)V渣N中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析判斷下列說(shuō)法中，不正確的是A．濾液M的顏色可能是無(wú)色 B．濾液M中可能含有兩種金屬離子C．濾渣N的質(zhì)量可能大于加入鋅粉的質(zhì)量 D．濾渣N中可能含有三種金屬14．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所用的試劑和方法正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑和方法ACO2水蒸氣通過(guò)堿石灰BKOH溶液Ca(OH)2加入過(guò)量K2CO3溶液，過(guò)濾CCaOCaCO3高溫煅燒DCuOCu加入適量稀硫酸，過(guò)濾A．A B．B C．C D．D15．如圖，將等質(zhì)量的鋅和鐵分別放入左、右試管中，加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，冷卻到室溫，金屬均有剩余，（U型管內(nèi)為水，初始液面相平，反應(yīng)過(guò)程中裝置氣密性良好）下列說(shuō)法正確的是（）A．右試管中溶液為淺綠色B．兩試管中所得溶液的質(zhì)量相等C．U型管中液面左升右降D．右試管比左試管中產(chǎn)生氣泡的速率快16．如圖所示，甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、硫酸銅、碳酸鈉中的一種。連線兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，乙與戊之間發(fā)生中和反應(yīng)，丙溶液為藍(lán)色。下列能替代圖中丁物質(zhì)的是（）A．AgB．NaOHC．BaCl2D．CuO17．用水做試劑，不能區(qū)分的一組物質(zhì)是（）A．石灰石、燒堿、氯化鈣B．植物油、酒精、濃硫酸C．硫酸亞鐵、氧化鈣、氯化鎂D．硫酸鋁、氯化鈉、硝酸鉀18．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列敘述錯(cuò)誤的是A．t1℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙分別配成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量：甲＞乙B．將t1℃時(shí)甲、丙的飽和溶液升溫到t2℃，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．將t2℃時(shí)甲的飽和溶液變?yōu)閠3℃時(shí)甲的飽和溶液，可以采用蒸發(fā)水的方法D．將t3℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質(zhì)的質(zhì)量：甲＞乙＞丙19．常溫下，在兩只各盛有100mL水的燒杯中，分別加入相同質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)，使其充分溶解，結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．甲溶液是不飽和溶液B．常溫下，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同C．升高溫度，剩余的甲固體一定能繼續(xù)溶解D．乙溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液20．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬。流程如下：下列說(shuō)法正確的是（）A．固體丙中一定只含有銀 B．四種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序Zn、X、Cu、AgC．濾液C中只含有Cu（NO3）2 D．固體甲中一定含有Cu和Ag，可能含有X21．下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法中正確的是（）A．t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1:4B．P點(diǎn)表示甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量相等C．t1℃時(shí)，乙物質(zhì)的飽和溶液，升溫至t2℃時(shí)仍是飽和溶液D．將三種物質(zhì)的溶液從t2℃降至t1℃，析出晶體最多的是甲物質(zhì)22．25℃時(shí)向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體，則下列圖像中能正確表示此過(guò)程溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是A．B．C．D．23．有四瓶無(wú)色溶液，他們分別是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液，僅利用下面試劑就能將它們區(qū)別開的是()A．HCl、Na2SO4 B．NaCl、HNO3C．HNO3、Ba(NO3)2 D．NaCl、NaOH24．下列各項(xiàng)括號(hào)里的物質(zhì)或操作是除去雜質(zhì)所用的藥品或方法，其中錯(cuò)誤的是（）A．CaO中混有CaCO3（高溫煅燒）B．CO混有CO2（足量石灰水）C．H2中混有HC1（NaOH溶液）D．Ca（OH）2中混有CaCO3（鹽酸）25．在一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合液中加入銅粉和鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到溶液甲和固體乙，如圖所示，則：①固體乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn②溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2③若溶液甲是藍(lán)色，則溶液甲中一定有Al(NO3)3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2④若溶液甲是無(wú)色，則溶液甲中一定有Al(NO3)3、可能有Zn(NO3)2、一定沒(méi)有Cu(NO3)2⑤向固體乙滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則溶液甲中一定沒(méi)有AgNO3和Cu(NO3)2上述四種說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)為()A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)二、實(shí)驗(yàn)題26．已知碳酸亞鐵在隔絕空氣的情況下，可以分解生成氧化亞鐵和二氧化碳，某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置模擬冶煉鐵的過(guò)程，判斷樣品中碳酸亞鐵的含量(該裝置氣密性良好，B中氫氧化鈉溶液足量)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，先打開K通入一氧化碳再加熱裝置A中固體質(zhì)量不再減少后，停止加熱，待裝置A冷卻到室溫后關(guān)閉K，實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置A中固體質(zhì)量減少了a克，裝置B中液體質(zhì)量增加了b克?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)儀器①的名稱是____。(2)能判斷生成的二氧化碳全部被裝置B吸收的依據(jù)是裝置B的質(zhì)量增加且____。(3)若生成的二氧化碳全部被裝置B吸收，不考慮水的蒸發(fā)且該樣品中所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)，則a___b(填＞或＜、=)(4)D處為收集尾氣的裝置，應(yīng)選擇______裝置(填甲，乙或丙)。27．現(xiàn)有下列裝置，回答問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室用KMnO4制取O2，反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為__________，發(fā)生裝置選___________，若用C裝置收集O2并長(zhǎng)時(shí)間保存，方法是________________。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某小組同學(xué)將棉花團(tuán)投入水槽中，發(fā)現(xiàn)溶液為墨綠色，搖晃水槽，又變成紫紅色，可能是生成了______________（填化學(xué)式）的緣故。（3）為進(jìn)一步研究KMnO4制氧時(shí)的失重率，某小組查閱了如下資料，回答：（資料卡片）：1、反應(yīng)中固體失重率為O2與KMnO4質(zhì)量比；2、研究表明，KMnO4受熱分解時(shí)，主要發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：a、KMnO4K2MnO4+K2Mn4O8+O2↑（失重率約為13.5％）B、KMnO4KMnO2+O2↑（失重率約為20.3％）①取8.0gKMnO4，加熱使之完全分解，生成O2的質(zhì)量可能為___________A．0.81gB．1.08gC．1.42gD．1.63g②在43.9℃~377.9℃范圍中，KMnO4的失重率為18.0%，結(jié)合資料分析，在43.9℃~377.9℃范圍中，KMnO4分解反應(yīng)主要以_______________（填“a”或“B”）為主。28．煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量CuS及少量鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2的流程圖如圖：（1）操作1把廢渣粉碎的目的_____。（2）在廢渣粉末中加入NaCl2的目的是：_____；CuS、NaCl和O2在高溫條件下反應(yīng)生成CuCl2和Na2SO4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（3）（查閱資料）：不同金屬氫氧化物可以在不同的pH范圍內(nèi)從溶液中沉淀析出，工業(yè)上利用調(diào)節(jié)溶液pH的方法，使金屬氫氧化物依次沉淀，結(jié)合過(guò)濾等操作，進(jìn)行物質(zhì)分離。如表是氫氧化鐵與氫氧化銅開始沉淀與沉淀完全的pHFe（OH）3Cu（OH）2開始沉淀的pH1.94.7沉淀完全的pH3.26.7操作3的名稱是_____，其中用到玻璃棒的作用是_____。在此操作之前，為了使溶液中的Fe3+變成Fe（OH）3沉淀而除去，你認(rèn)為調(diào)節(jié)溶液的pH到_____（填數(shù)值范圍）比較合適。（4）流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是_____和水。29．下圖是某同學(xué)配制50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽水的全過(guò)程（1）請(qǐng)找出圖中的錯(cuò)誤（至少兩種）_____、_____．（2）操作步驟：①計(jì)算：所稱取氯化鈉的質(zhì)量為_____克，水_____克．②稱量：用_____稱量，氯化鈉應(yīng)放在_____（填“左盤”或“右盤”）．③溶解：用量筒來(lái)量取所需的水（水的密度為1g/cm3），量筒的規(guī)格是_____（從下列中選用：10mL、50mL、100mL）；溶解氯化鈉要用到玻璃棒，其作用是_____．（3）反思：如果配制的鹽水中，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%，則可能造成誤差的原因有（至少舉出兩條）．_____、_____．30．下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的儀器，按要求回答問(wèn)題：(1)儀器G的名稱是________,可用于加熱固體制取O2的發(fā)生裝置為______(填字母),該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________．(2)若用37.5%的過(guò)氧化氫溶液制取O2,最好選用DG組合成發(fā)生裝置,理由是_________，若要將上述溶液稀釋成60g、5%的溶液，則需要原溶液的質(zhì)量為_______g.(3)下圖J裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2，檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法:從長(zhǎng)玻璃管口加入一定量的水,然后用彈簧夾夾緊膠皮管,將左側(cè)長(zhǎng)玻璃管向上提起一段后靜置,若觀察到______________,則氣密性良好。該裝置在操作上具有的優(yōu)點(diǎn)是_________________，若從B~H中選擇__________(填字母)進(jìn)行組合,也能具有同樣的優(yōu)點(diǎn)。(4)上圖I裝置的Y型試管內(nèi)裝有制取CO2的藥品,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，可通過(guò)______________________的操作來(lái)制得CO2,該裝置______(填“有”或“沒(méi)有”)J裝置的操作優(yōu)點(diǎn)。31．欲在室溫和1.01×105Pa條件下測(cè)定鎂的原子量。請(qǐng)利用下圖給定的儀器（盛放鎂條的隔板有小孔）組成一套實(shí)驗(yàn)裝置（每種儀器只允許用一次）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴假設(shè)氣流方向由左向右，則各儀器的接口連接的先后順序?yàn)閍→→→b→c→f→e→d（填寫字母）。⑵裝置A中的分液漏斗中盛放的液體是，作用是。⑶連好儀器后，要進(jìn)行的操作步驟有以下幾步：①待儀器B中的物質(zhì)恢復(fù)至室溫時(shí)，測(cè)量量筒C中水的體積（假設(shè)將測(cè)定的體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為VmL）；②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量（假設(shè)其質(zhì)量為mg），并將其投入試管B中；③檢查各裝置的氣密性；④旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當(dāng)鎂條完全溶解時(shí)再關(guān)閉活塞。上述幾步操作的先后順序是。⑷若未將試管B冷卻至室溫就測(cè)量量筒C中水的體積，這將會(huì)使所測(cè)鎂的相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)據(jù)（填偏高、偏低和無(wú)影響）。⑸若未擦凈鎂條表面氧化膜就進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這將會(huì)使所測(cè)鎂的相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)據(jù)（填偏高、偏低和無(wú)影響）。⑹甲、乙、丙三位同學(xué)用下圖裝置來(lái)測(cè)定一定質(zhì)量的鎂完全反應(yīng)后生成氫氣的體積：實(shí)驗(yàn)步驟如下：①檢查裝置的氣密性；②向試管B中加入鎂條；③準(zhǔn)確操作，記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的量氣管，D為可上下移動(dòng)的水準(zhǔn)管）；④由A向B中滴加稀鹽酸至過(guò)量；⑤B中不在有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，準(zhǔn)確操作，記錄C中液面刻度，計(jì)算得到氣體的體積為VmlⅠ、甲同學(xué)檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置，從D管注水，C、D兩管液面形成高度差，做好標(biāo)記，一段時(shí)間后，兩邊高度差（填“變大”、“變小”或“不變”），說(shuō)明氣密性良好。為使測(cè)得的氣體體積更精確，記錄C中液面刻度時(shí)，除使視線與凹液面的最低處相平、冷至室溫外，還應(yīng)；Ⅱ、甲同學(xué)認(rèn)為鎂帶在實(shí)驗(yàn)前應(yīng)打磨，目的是；Ⅲ、通常實(shí)驗(yàn)前須估算藥品用量，如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不足，應(yīng)中途加酸還是重新實(shí)驗(yàn)：；理由是。Ⅳ、以上是乙、丙兩位同學(xué)所用實(shí)驗(yàn)裝置，在步驟⑤讀數(shù)時(shí)所處的穩(wěn)定狀態(tài)圖，則將會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生的影響是（假設(shè)其余步驟完善且操作準(zhǔn)確無(wú)誤）：乙，丙（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）?！緟⒖即鸢浮?**試卷處理標(biāo)記，請(qǐng)不要?jiǎng)h除一、選擇題1．C解析：C【解析】【分析】【詳解】分析圖像可知，因Ba(OH)2可與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生不溶于酸的BaSO4沉淀，而剛開始加入Ba(OH)2溶液時(shí)，并未產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明溶液中一定無(wú)H2SO4。繼續(xù)加入Ba(OH)2溶液又會(huì)產(chǎn)生沉淀，這是因?yàn)锽a(OH)2消耗掉溶液中的HCl后，又與MgCl2反應(yīng)產(chǎn)生了Mg(OH)2沉淀，則該溶液中一定有HCl、MgCl2，MgCl2可與NaOH反應(yīng)，NaOH也能與HC1反應(yīng)，因此溶液中一定無(wú)NaOH。故選C。2．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、過(guò)程中，由四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為氧化亞鐵，鐵元素的化合價(jià)由+2價(jià)、+3價(jià)轉(zhuǎn)化為+2價(jià)，有單質(zhì)的氧氣和氫氣生成，故鐵、氫、氧元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，正確；B、該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，正確；C、過(guò)程I的化學(xué)方程式為2Fe3O46FeO+O2↑，正確；D、過(guò)程II的反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O+3FeO=H2↑+Fe3O4，反應(yīng)物中沒(méi)有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，錯(cuò)誤。故選D。3．B解析：B【解析】【詳解】A、根據(jù)圖示可以看出反應(yīng)過(guò)程中溫度升高，即有熱量放出。故A不符合題意；B、50s時(shí)壓強(qiáng)不變，50～100s時(shí)壓強(qiáng)逐漸變大，說(shuō)明此時(shí)間為稀鹽酸和鋁的反應(yīng)，因此50s時(shí)溶液中溶質(zhì)是氯化鋁和氯化氫。故B符合題意；C、0～50s時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，發(fā)生的是氧化鋁和稀鹽酸的反應(yīng)，二者反應(yīng)生成水和氯化鋁，沒(méi)有氣體參加或生成，所以壓強(qiáng)不變。故C不符合題意；D、約100s時(shí)壓強(qiáng)、溫度都達(dá)到了最大值，說(shuō)明反應(yīng)完全，100～150s時(shí)壓強(qiáng)減小是因?yàn)榉磻?yīng)結(jié)束，溫度逐漸降低。故D不符合題意。故選B。4．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、甲是碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液混合，反應(yīng)后溶液呈堿性，不符合題意；B、乙是堿性的碳酸鈉溶液中加入水，溶液的堿性逐漸變?nèi)?，但不?huì)變?yōu)樗嵝裕环项}意；C、丙是酸性的硫酸溶液和水混合，溶液的酸性減弱，pH增大，原來(lái)的硫酸溶液pH也應(yīng)小于7，不符合題意；D、硫酸溶液加入氫氧化鈣溶液中，溶液的pH由大于7逐漸減小，硫酸過(guò)量，pH小于7，符合題意。故選D。5．C解析：C【解析】【分析】將液體X加入到集氣瓶中與固體Y作用，觀察到氣球逐漸變大，說(shuō)明X和Y反應(yīng)生成氣體或者是混合之后放出熱量?！驹斀狻竣傧←}酸和鐵粉反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵，符合題意；②水和氫氧化鈉混合之后放出大量的熱，符合題意；③水和氯化鈉不反應(yīng)，混合之后也不放熱，不符合題意；④過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下反應(yīng)生成水和氧氣，符合題意；⑤水和硝酸銨混合之后溶液的溫度降低，不符合題意。故選C。6．B解析：B【解析】碳和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳或一氧化碳?xì)怏w，不會(huì)和氮?dú)夥磻?yīng)，但是用碳粉去除去氧氣容易引入新的雜質(zhì)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生難溶于水的碳酸鈣和易溶于水氫氧化鈉，故在通過(guò)過(guò)濾就可以將二者分開達(dá)到實(shí)驗(yàn)的目的，B選項(xiàng)正確；加水，氯化鈉溶解，但是泥沙難溶于水，若不過(guò)濾除去就蒸發(fā)結(jié)晶，樣品中的泥沙依然存在；硫酸鉀和硝酸鋇反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和溶于水的硝酸鉀，故加入硝酸鋇會(huì)引入新的雜質(zhì)，D選擇錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：除雜考慮的原則：不能引入新的雜質(zhì)；容易將雜質(zhì)和物質(zhì)分開；不能減少非雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量等。7．A解析：A【解析】將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明R能與稀鹽酸反應(yīng)，即活動(dòng)性R＞H；由R+2HCl2=RCl2+H2↑可知，R在化合物中顯+2價(jià)；將R放入ZnSO4溶液中無(wú)任何變化，說(shuō)明Zn的金屬活動(dòng)性比R強(qiáng)，即Zn＞R。A、由于金屬活動(dòng)性Mg＞Zn＞R，所以R不能與MgSO4反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、由于金屬活動(dòng)性R＞H＞Cu，所以R能與CuSO4反應(yīng)，化學(xué)方程式R+CuSO4=RSO4+Cu，正確；C、金屬活動(dòng)性R＞H，R能與H2SO4反應(yīng)，化學(xué)方程式R+H2SO4=RSO4+H2↑，正確；D、由于金屬活動(dòng)性Al＞Zn＞R，所以Al能與RSO4反應(yīng)，化學(xué)方程式2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R，正確。故選A。點(diǎn)睛：掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不能反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵。8．D解析：D【解析】解：①根據(jù)題意，黃金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），“王水”溶解黃金的過(guò)程中有新物質(zhì)HAuCl4（四氯合金酸）生成，屬于化學(xué)變化；②由金屬活動(dòng)性順序可知，金比氫穩(wěn)定；③氫元素顯+1，氯元素顯-1，設(shè)金元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可知HAuCl4中金元素的化合價(jià)：（+1）+x+（-1）×4=0，則x=+3；④用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液置于干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH；不能將pH試紙伸入“王水”中，否則會(huì)污染試劑；⑤根據(jù)題意，“王水”能溶解黃金這樣的活動(dòng)性穩(wěn)定的金屬，也能溶解鐵，“王水”不能用鐵質(zhì)容器盛裝；①③說(shuō)法正確；故選D。9．A解析：A【解析】試題分析∶.灼燒Cu可得CuO.CuO和硫酸反應(yīng)生成CuSO4。CuSO4。＋Fe反應(yīng)生成Cu.故①正確。在催化劑作用下雙氧水分解為水和氧氣，水在通電作用下，分解為氫氣和氧氣。由氧氣到雙氧水一步不可實(shí)現(xiàn)，故②錯(cuò)誤。二氧化碳通入NaOH溶液可得碳酸鈉，碳酸鈉和石灰水生成碳酸鈣，碳酸鈣煅燒生成CaO,故③正確?？键c(diǎn)∶常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。10．A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、取樣后，分別加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的是鐵粉，黑色粉末溶解、溶液變藍(lán)色的是氧化銅，無(wú)明顯變化的是碳粉，可以鑒別三種物質(zhì)，該選項(xiàng)方法正確。B、K2CO3能與足量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鉀，不符合除雜原則，該選項(xiàng)方法不正確。C、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，該選項(xiàng)方法不正確。D、取少量溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中不一定有SO42-，因?yàn)殂y離子也能和氯離子結(jié)合生成白色氯化銀沉淀，所以也可能是硝酸銀溶液等，該選項(xiàng)方法不正確。故選A。【點(diǎn)睛】鑒別物質(zhì)時(shí)，首先對(duì)需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行對(duì)比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當(dāng)?shù)脑噭霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。11．D解析：D【解析】試題分析：由圖，Mg反應(yīng)速率大于Fe，兩者生成的氫氣的量一樣。A、由Mg+2HCl="="MgCl2+H2↑Fe+2HCl="="FeCl2+H2↑，24份質(zhì)量的鎂生成2份質(zhì)量的氫氣，56份質(zhì)量的鐵生成2份質(zhì)量的氫氣，那么生成同量的氫氣，消耗的Fe的質(zhì)量大于Mg，等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，生成同量的氫氣，Mg肯定有剩余，正確；B、由方程式可知，氫氣的量相同，消耗的鹽酸的量也相同，正確；C、由圖可知，正確；D、由方程式可知，生成同量的氫氣，消耗的Fe的質(zhì)量更多，因此錯(cuò)誤。12．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時(shí)出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為Na2CO3溶液，與Na2CO3溶液產(chǎn)生氣體的溶液為HCl，產(chǎn)生白色沉淀的為Ca（OH）2，與Na2CO3溶液混合無(wú)任何明顯現(xiàn)象的為NaOH溶液，故不加其它試劑可以鑒別；B、CuSO4溶液是藍(lán)色的，首先鑒別出藍(lán)色的CuSO4溶液，能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是NaOH溶液，能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是Ba（NO3）2溶液，無(wú)明顯變化的是KCl溶液，故不加其它試劑可以鑒別；C、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時(shí)出現(xiàn)兩次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為Na2CO3溶液，與Na2CO3溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為AgNO3、CaCl2，再將稀鹽酸分別滴加至AgNO3、CaCl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀的是AgNO3溶液，故不加其它試劑可以鑒別；D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，Ba（OH）2溶液與Na2SO4、Na2CO3溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無(wú)法鑒別。故選D。13．C解析：C【解析】【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，銅、鋅、鐵的活動(dòng)性順序?yàn)殇\＞鐵＞銅。所以向FeSO4和CuSO4混合溶液中投入一些鋅粉，鋅先與硫酸銅反應(yīng)生成了硫酸鋅和銅，當(dāng)硫酸銅完全反應(yīng)后，鋅再與硫酸亞鐵的反應(yīng)，生成硫酸鋅和鐵。充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾液M和濾渣N，向?yàn)V渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明了濾渣中一定有鐵、銅，可能有鋅，溶液中的CuSO4完全發(fā)生了反應(yīng)?！驹斀狻緼、若溶液中的鐵完全被置換出來(lái)，溶液變?yōu)闊o(wú)色，根據(jù)已知條件不能確定鐵是否完全被置換出來(lái)，故溶液可能是無(wú)色，故A正確；B、若溶液中的鐵沒(méi)有被完全置換出來(lái)，濾液中含鋅離子和亞鐵離子兩種金屬離子，故B正確；C、鋅與FeSO4、CuSO4發(fā)生的是置換反應(yīng)，鋅置換出銅或鐵都會(huì)使固體的質(zhì)量減小，所以濾渣N的質(zhì)量小于加入鋅粉的質(zhì)量，故C不正確；D、當(dāng)鋅有剩余時(shí)，濾渣N中含有鋅、銅、鐵三種金屬，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，一種較活潑的金屬（鉀鈣鈉除外）與幾種活潑性不如它的金屬的鹽溶液反應(yīng)，首先置換出來(lái)的是活潑性最弱的金屬，最后置換出來(lái)的才是這幾種鹽溶液中活潑性最強(qiáng)的金屬。14．C解析：C【解析】【詳解】A、堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉，氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，二氧化碳能和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，除去水蒸氣的同時(shí)也把二氧化碳除去了，故選項(xiàng)不正確；B、氫氧化鈣能和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，能除去氫氧化鈣但引入了新雜質(zhì)（過(guò)量的）碳酸鉀，故選項(xiàng)不正確；C、碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)不引入新雜質(zhì)，故選項(xiàng)正確；D、氧化銅能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅和稀硫酸不反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)銅，反而把主體物質(zhì)氧化銅除去，故選項(xiàng)不正確；故選C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。15．A解析：A【解析】A、鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵溶液是淺綠色的，故右試管中的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量的氣泡，溶液由無(wú)色變成淺綠色，正確；B、根據(jù)化學(xué)方程式可知，等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸分別與足量的鋅、鐵反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相等，但消耗的鋅的質(zhì)量更多，故左邊試管中溶液的質(zhì)量更大，錯(cuò)誤；C、根據(jù)化學(xué)方程式可知，生成的氫氣的質(zhì)量相等，即左右兩邊的壓強(qiáng)相等，那么U型管中液面持平，錯(cuò)誤；D、鋅比鐵活潑，故與稀鹽酸反應(yīng)的速率更快，即左試管中產(chǎn)生的氣泡速率快，錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：等質(zhì)量的金屬（生成物中金屬的化合價(jià)相同）與相同的酸反應(yīng)，若酸過(guò)量，那么金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小，生成的氫氣的質(zhì)量越多；若金屬過(guò)量，那么生成的氫氣的質(zhì)量相等。16．B解析：B【解析】丙溶液呈藍(lán)色，則丙是硫酸銅；乙與戊之間發(fā)生中和反應(yīng)，則乙與戊是鹽酸和氫氧化鈣中的一種；甲既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，則甲為碳酸鈉；那么丁為鐵。鐵能與硫酸銅反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)，故戊是鹽酸，乙是氫氧化鈣。分析所給選項(xiàng)，只有氫氧化鈉既會(huì)與鹽酸反應(yīng)，也會(huì)與硫酸銅溶液反應(yīng)，所以能替代丁物質(zhì)的是NaOH。故選B。點(diǎn)睛：在解此類題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)兩兩之間的反應(yīng)，然后結(jié)合題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推出各種物質(zhì)，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可。17．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、石灰石難溶于水，燒堿溶于水放出熱量，溶液溫度升高，氯化鈣易溶于水，無(wú)熱量變化，溶液無(wú)色，利用水可以區(qū)分石灰石、燒堿、氯化鈣，A選項(xiàng)不正確，不符合題意；B、植物油不溶于水，密度比水小，加入水分層，植物油在上層，酒精與水互溶，濃硫酸溶于水放熱，溶液溫度升高，利用水可以區(qū)分植物油、酒精、濃硫酸，B選項(xiàng)不正確，不符合題意；C、硫酸亞鐵溶于水溶液呈淺綠色，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出熱量，溫度升高，氯化鎂易溶于水，無(wú)熱量變化，溶液無(wú)色，利用水可以區(qū)分硫酸亞鐵、氧化鈣、氯化鎂，C選項(xiàng)不正確，不符合題意；D、硫酸鋁易溶于水，無(wú)熱量變化，溶液無(wú)色，氯化鈉易溶于水，無(wú)熱量變化，溶液無(wú)色，硝酸鉀易溶于水，溶解吸熱，溫度降低，溶液無(wú)色，利用水不能區(qū)分硫酸鋁、氯化鈉、硝酸鉀，D選項(xiàng)正確，符合題意。故選D。18．B解析：B【解析】【分析】【詳解】A.t1℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙分別配成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量：甲＞乙，因?yàn)樵摐囟葧r(shí)甲的溶解度小于乙的；B.將t1℃時(shí)甲、丙的飽和溶液升溫到t2℃，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，因?yàn)樵摐囟葧r(shí)二者的溶解度恰好相等，但是丙會(huì)析出晶體，而甲不會(huì)析出；C.將t2℃時(shí)甲的飽和溶液變?yōu)閠3℃時(shí)甲的飽和溶液，可以采用蒸發(fā)水的方法；D.將t3℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質(zhì)的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，因?yàn)樵摐囟葧r(shí)三者的溶解度的大小時(shí)甲大于乙大于丙。故選B.19．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、由圖可知，甲溶液中有固體剩余，則該溫度下，在100mL水中溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解，溶質(zhì)有剩余，則為飽和溶液，故A錯(cuò)誤；B、因相同溫度，相同的溶劑，甲有剩余的溶質(zhì)，而乙沒(méi)有剩余的溶質(zhì)，則甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度不同，故B錯(cuò)誤；C、因不知甲固體的溶解度受溫度的影響情況，若甲固體的溶解度隨溫度升高而降低，則升溫將有固體析出，故C錯(cuò)誤；D、因在該溫度下，在一定量的水中乙固體沒(méi)有剩余，則可能是恰好達(dá)到溶解的最大極限，也可能是還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)，則溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，故D正確；故選D。20．B解析：B【解析】【分析】【詳解】A.金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與稀硫酸反應(yīng)，氫后的金屬不與稀硫酸反應(yīng)，排在前面的金屬能將排在后面的金屬?gòu)钠浠衔锏乃芤褐兄脫Q出來(lái)。根據(jù)流程圖可知，固體甲中含有銅和銀，向甲中加入一定質(zhì)量的硝酸銀溶液，如果硝酸銀溶液不足，丙中含有銀和銅，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬?gòu)钠浠衔锏乃芤褐兄脫Q出來(lái)。濾液A中加入過(guò)量的鋅，得到固體混合物乙，說(shuō)明Zn>X，四種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序Zn、X、Cu、Ag，此選項(xiàng)正確；C.如果加入的硝酸銀溶液過(guò)量，濾液C中含有AgNO3、Cu(NO3)2，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.因?yàn)閄能與稀硫酸反應(yīng)，固體甲中一定含有Cu和Ag，不含有X，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。21．A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是25g，所以甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為25g：100g=1：4，故A正確；B、P點(diǎn)表示甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故B錯(cuò)誤；C、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以t1℃時(shí)，乙物質(zhì)的飽和溶液，升溫至t2℃時(shí)不是飽和溶液，故C錯(cuò)誤；D、三種物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量沒(méi)有確定，所以將三種物質(zhì)的溶液從t2℃降至t1℃，丙沒(méi)有析出，但析出的甲和乙質(zhì)量不能確定，故D錯(cuò)誤．22．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、不飽和KNO3溶液中含有一定量的溶質(zhì)硝酸鉀，硝酸鉀在溶液里的質(zhì)量不能為零，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體時(shí)，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，溶液里硝酸鉀的質(zhì)量應(yīng)增加，直到達(dá)到飽和狀態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體時(shí)，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)不再溶解，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量先增加，飽和后不變，選項(xiàng)C正確；D、在一定溫度下，在一定量的溶劑里，硝酸鉀不能無(wú)限溶解，溶質(zhì)質(zhì)量不可能一直增加，飽和后應(yīng)不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選C。23．A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、分別滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的原溶液是AgNO3溶液，產(chǎn)生氣泡的原溶液是K2CO3溶液，無(wú)明顯變化的是BaCl2、硝酸鎂溶液，再向無(wú)明顯變化的兩種溶液中分別滴加硫酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是BaCl2，無(wú)明顯變化的是Mg（NO3）2，僅利用所提供的試劑就能將他們區(qū)別開，故選項(xiàng)正確；B、HNO3與K2CO3反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，碳酸鉀能與BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，NaCl與AgNO3反應(yīng)生成氯化銀沉淀，與BaCl2、Mg（NO3）2溶液均不反應(yīng)，不能鑒別BaCl2、Mg（NO3）2溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、HNO3與K2CO3反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，碳酸鉀能與BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，Ba（NO3）2與BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液均不反應(yīng)，不能鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、分別滴加氯化鈉溶液，能與氯化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀的是AgNO3溶液，再將硝酸銀溶液分別滴加至另外三種溶液中，能產(chǎn)生白色沉淀是BaCl2、K2CO3，無(wú)明顯變化的是Mg（NO3）2溶液；BaCl2、K2CO3與NaOH溶液均不反應(yīng)，無(wú)法鑒別BaCl2、K2CO3,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。24．D解析：D【解析】【詳解】A、CaO中混有CaCO3，采用高溫煅燒，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，除去了氧化鈣中混有的碳酸鈣，故選項(xiàng)A正確；B、CO混有CO2，將混合氣體通過(guò)足量的石灰水，二氧化碳與石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，一氧化碳不會(huì)與氫氧化鈣反應(yīng)，剩余氣體只有一氧化碳，故選項(xiàng)B正確；C、H2中混有HCl，將混合氣體通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液，氯化氫與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氣不會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，剩余氣體只有氫氣，故選項(xiàng)C正確；D、Ca(OH)2中混有CaCO3，加入鹽酸，鹽酸既能與碳酸鈣反應(yīng)，也會(huì)與氫氧化鈣反應(yīng)，故選項(xiàng)D不正確。故選：D?！军c(diǎn)睛】本題考查的是物質(zhì)中雜質(zhì)的去除，要除去雜質(zhì)，利用雜質(zhì)的性質(zhì)，把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需的物質(zhì)或沉淀、氣體除去。25．D解析：D【解析】金屬活動(dòng)順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金屬活動(dòng)順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。在一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合液中加入銅粉和鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，然后銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，但都不與硝酸鋁反應(yīng)，即溶液中一定有硝酸鋁、硝酸鋅，固體中一定有銀。①當(dāng)鋅粉較多，只有鋅與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)且有剩余時(shí)，固體乙中一定含有Ag、Cu和Zn，當(dāng)鋅的量較少時(shí)，一定有銀，銅和鋅不確定，①正確；②由于鋅一定能反應(yīng)，故溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2，正確；③若溶液甲是藍(lán)色，說(shuō)明溶液中有硝酸銅，則溶液甲中一定有Al(NO3)3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，正確；④若溶液甲是無(wú)色，則溶液甲中一定有Al(NO3)3、Zn(NO3)2，一定沒(méi)有Cu(NO3)2，錯(cuò)誤；⑤向固體乙滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鋅有剩余，硝酸銀一定被反應(yīng)完，則溶液甲中一定沒(méi)有AgNO3，銅沒(méi)有參與反應(yīng)，溶液中一定沒(méi)有Cu(NO3)2；故選D。二、實(shí)驗(yàn)題26．酒精燈C中澄清的石灰水不變渾濁＜乙【解析】【詳解】(1)儀器①是酒精燈，故填：酒精燈；(2)因?yàn)槎趸寄苁钩吻迨宜儨啙幔逝袛嗌傻亩趸既勘谎b置B解析：酒精燈C中澄清的石灰水不變渾濁＜乙【解析】【詳解】(1)儀器①是酒精燈，故填：酒精燈；(2)因?yàn)槎趸寄苁钩吻迨宜儨啙?，故判斷生成的二氧化碳全部被裝置B吸收的依據(jù)是：裝置B的質(zhì)量增加并且C中澄清的石灰水不變渾濁，故填：C中澄清的石灰水不變渾濁；(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，先打開K通入一氧化碳時(shí)，玻璃管中空氣中的二氧化碳被裝置B吸收。已知碳酸亞鐵在隔絕空氣的情況下，可以分解生成氧化亞鐵和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，A中減少的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量，所以裝置B中增加的質(zhì)量大于A中減少的質(zhì)量，它們的差量是玻璃管中原來(lái)含有的空氣中的二氧化碳的質(zhì)量，故填：＜；(4)尾氣中含有有毒的一氧化碳，排放到空氣中會(huì)污染大氣，所以要進(jìn)行尾氣處理，由于一氧化碳的密度與空氣的密度接近，所以不能選擇裝置丙。當(dāng)萬(wàn)用瓶中的水剩余較少時(shí)，時(shí)易從長(zhǎng)導(dǎo)氣管排出，故選裝置乙。27．KMnO4→KMnO4+K2MnO4+O2A收集時(shí)，集氣瓶底部留有水，并將集氣瓶倒置于實(shí)驗(yàn)臺(tái)上KMnO4CB【解析】【分析】【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)解析：KMnO4→KMnO4+K2MnO4+O2A收集時(shí)，集氣瓶底部留有水，并將集氣瓶倒置于實(shí)驗(yàn)臺(tái)上KMnO4CB【解析】【分析】【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室用KMnO4制取O2，反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為KMnO4→KMnO4+K2MnO4+O2，發(fā)生裝置選A，過(guò)程中需要加熱，若用C裝置收集O2并長(zhǎng)時(shí)間保存，方法是收集時(shí)，集氣瓶底部留有水，并將集氣瓶倒置于實(shí)驗(yàn)臺(tái)上。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某小組同學(xué)將棉花團(tuán)投入水槽中，發(fā)現(xiàn)溶液為墨綠色，搖晃水槽，又變成紫紅色，可能是生成了KMnO4的緣故。（3）①取8.0gKMnO4，加熱使之完全分解，生成O2的質(zhì)量可能為，或者是，所以產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量在這個(gè)范圍內(nèi)，故選C。②在43.9℃~377.9℃范圍中，KMnO4的失重率為18.0%，結(jié)合資料分析，在43.9℃~377.9℃范圍中，KMnO4分解反應(yīng)主要以B為主，因?yàn)锽反應(yīng)中其失重比是20.3%?？键c(diǎn)：氧氣的制取28．（1）增大接觸面積，使反應(yīng)充分;（2）CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4（3）過(guò)濾引流3.2～4.7（4）氯化鈉【解析】試題分析：（1）操作1把廢渣粉碎的目的增大接觸面積，解析：（1）增大接觸面積，使反應(yīng)充分;（2）CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4（3）過(guò)濾引流3.2～4.7（4）氯化鈉【解析】試題分析：（1）操作1把廢渣粉碎的目的增大接觸面積，使反應(yīng)充分;（2）在廢渣粉末中加入NaCl和O2的目的是：CuS、NaCl和O2在高溫條件下反應(yīng)生成CuCl2和Na2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4；（3）操作3后固液分離，故操作的名稱為過(guò)濾，玻璃棒的作用是引流；根據(jù)題中提供的信息，為了使溶液中的Fe3+變成Fe(OH)3沉淀而除去，三價(jià)鐵離子要沉淀完全，銅離子不能沉淀，故調(diào)節(jié)溶液的pH到3.2～4.7比較合適；（4）流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化鈉和水?？键c(diǎn)：化工流程圖29．⑴①藥品瓶蓋正放在了桌面上，②砝碼和藥品正好放反了，③用溫度計(jì)攪拌不對(duì)，應(yīng)用玻棒，⑵①2.5，47.5②托盤天平，左盤，加速溶解⑶①計(jì)算有錯(cuò)誤②天平讀數(shù)有誤（不準(zhǔn)確）③氯化鈉中有雜質(zhì)④燒杯解析：⑴①藥品瓶蓋正放在了桌面上，②砝碼和藥品正好放反了，③用溫度計(jì)攪拌不對(duì)，應(yīng)用玻棒，⑵①2.5，47.5②托盤天平，左盤，加速溶解⑶①計(jì)算有錯(cuò)誤②天平讀數(shù)有誤（不準(zhǔn)確）③氯化鈉中有雜質(zhì)④燒杯中原先有水⑤水量多了（量水時(shí)仰視讀數(shù)）⑥天平未調(diào)零【解析】（1）取用氯化鈉時(shí)，試劑瓶的瓶蓋沒(méi)有倒放在桌面上；在稱取氯化鈉時(shí)，砝碼和藥品正好放反了，溶解時(shí)用溫度計(jì)攪拌不對(duì)，應(yīng)用玻璃棒，加速溶解；（2）①計(jì)算：配制50g5%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質(zhì)量為50g×5%=2.5g，水的質(zhì)量=50g-2.5g=47.5g；②稱量：用托盤天平稱量，氯