新高考背景下2022-2023屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)備考策略隨新高考改革的進(jìn)一步深入，高考評價(jià)體系的進(jìn)一步落實(shí)，現(xiàn)在的試題給我們大的感觸（大的煩惱）是“學(xué)的沒考，考的都沒學(xué)”，為什么會出現(xiàn)如此的感覺呢？主要是基于高考評價(jià)體系對關(guān)鍵能力的考查，對學(xué)科素養(yǎng)、信息素養(yǎng)提出了較高的要求。提高成績希望我們該怎么做？怎么做的更好？方向、目標(biāo)在哪里？面對學(xué)生個(gè)體題海深處高三復(fù)習(xí)1.研究《高考評價(jià)體系》明確考什么、怎么考高效研究貫穿始終2.研究《課程標(biāo)準(zhǔn)》明確修訂內(nèi)容變化、要求,素養(yǎng)水平、學(xué)業(yè)質(zhì)量水平要求及實(shí)施建議3.研究高考試題及高質(zhì)量試題分析與試題評價(jià)理解命題專家的想法及試題的考查方式、設(shè)問的角度及方向，預(yù)測明年可能會怎樣考4.研究教材結(jié)合課標(biāo)和高考試題深入挖掘新教材中的增、刪點(diǎn)及變化、重要案例等5.研究學(xué)生明確不同層次學(xué)生的需求，學(xué)生哪里丟分,為什么丟分，明確備考重點(diǎn)6.研究教學(xué)設(shè)計(jì)、教學(xué)方法、講評課、復(fù)習(xí)課，打造高效課堂四層考查目標(biāo)四翼考查要求核心立場一體為什么考考什么怎么考必備知識是考生掌握對應(yīng)學(xué)科能力的所需知識，而非教學(xué)中所必須掌握的知識一.研究《高考評價(jià)體系》6化學(xué)學(xué)科必備知識化學(xué)語言與概念實(shí)驗(yàn)原理與方法反應(yīng)變化與規(guī)律物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與應(yīng)用元素符號、化合價(jià)、化學(xué)式、氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、離子方程式、等分子、原子、離子、單質(zhì)、化合物、金屬、非金屬、混合物、純凈物、酸、堿、鹽等化學(xué)品安全使用方法，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理、分析等電解質(zhì)溶液、電化學(xué)、熱力學(xué)、動力學(xué)等原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)，物質(zhì)結(jié)構(gòu)與其性質(zhì)之間的關(guān)系典型無機(jī)物的性質(zhì)、系列有機(jī)物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系好“師”多磨教師課題研究磨課上節(jié)好課磨題出道好題“研究”就得“磨”，磨煉促進(jìn)成長！何為教師課題研究？新解課件導(dǎo)航一、核心素養(yǎng)在高考試題中的體現(xiàn)二、如何打造高效的一輪復(fù)習(xí)課堂三、河北正定中學(xué)化學(xué)組的一些具體做法一、核心素養(yǎng)在高化學(xué)考試題中的體現(xiàn)高中教師命題模式（擴(kuò)散型命題模式）中學(xué)知識體系知識生長點(diǎn)能力增長點(diǎn)大學(xué)知識體系命題特點(diǎn)：命題中通常從教學(xué)實(shí)際出發(fā)，多選取日常教學(xué)中碰到的問題，例

如實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)、研究性學(xué)習(xí)、教材中涉及的閱讀資料等內(nèi)容為素材編制試題。有時(shí)改編高考題或經(jīng)典試題。個(gè)人感受1.高中教師和大學(xué)教授命題模式不同高考命題的模式個(gè)人感受1.高中教師和大學(xué)教授命題模式不同大學(xué)教授命題模式(收斂型命題模式)命題特點(diǎn)：往往盡可能運(yùn)用其專業(yè)教學(xué)或在課題研究中的經(jīng)驗(yàn)和知識，選取大學(xué)教材、科技發(fā)展熱點(diǎn)等專業(yè)性或應(yīng)用性較強(qiáng)的素材，將復(fù)雜的問題進(jìn)行簡化，從各個(gè)方面指向中學(xué)知識體系，在交叉點(diǎn)找到命題的突破口。這些交叉點(diǎn)就是高中學(xué)科教學(xué)中的知識生長點(diǎn)和能力增長點(diǎn)，實(shí)為考生進(jìn)入高校學(xué)習(xí)的必備知識。a.明確考試中心高考題命制流程：命題環(huán)節(jié)關(guān)第一階段：命制習(xí)題：11位大學(xué)教授+1位高中老師，設(shè)題長，1套正卷+1套備用卷，10天時(shí)間。第二階段：初審：11位大學(xué)教授（題長不變）+1位高中老師，情景真實(shí)性、數(shù)據(jù)準(zhǔn)確性，10天時(shí)間。第三階段：闈內(nèi)打磨：11位大學(xué)教授+1位高中老師，情景真實(shí)性、數(shù)據(jù)準(zhǔn)確性，封閉到高考結(jié)束。3天：難度、知識點(diǎn)覆蓋面、是否超綱（課本+教參+往年高考題）；5天：情景真實(shí)性、化學(xué)用語準(zhǔn)確性、圖像準(zhǔn)確性（課本+教參+往年高考題）；2天：語言關(guān)：表述是否有歧義，關(guān)鍵信息不能模糊；3天：排版、校對；2天：上會：各科全部命題老師，語文聽語言、數(shù)學(xué)看數(shù)據(jù)、圖像、物理生物看相關(guān)知識、史地政作外行聽語言是否會有歧義。每次都要點(diǎn)讀，正卷一般要改16稿左右，備用卷除不用上會，其他環(huán)節(jié)同正卷。b.“備考者”如何適應(yīng)“命題者”學(xué)生存在的問題：難度大：讀不懂題、找不到熟悉的模型、計(jì)算量大做不完：試卷長度與時(shí)間不能合理分配沒把握：即使做了的題也不知道對與錯(cuò)。心理障礙計(jì)算障礙識圖障礙0103知識障礙0302存在問題個(gè)人感受2.高考試題的難度核心--關(guān)鍵能力學(xué)科素養(yǎng)必備知識真實(shí)情境問題驅(qū)動關(guān)鍵關(guān)鍵鍵能能力力個(gè)人感受2.高考試題的難度核心--關(guān)鍵能力個(gè)人感受2.高考試題的難度核心--關(guān)鍵能力滴滴液液漏漏斗斗？？

分分液液漏漏斗斗？？關(guān)關(guān)鍵鍵能能力力：：理理解解與與辨辨析析錯(cuò)錯(cuò)了了！！教師課堂權(quán)威性！鎵熔點(diǎn)：29.8℃銦熔點(diǎn)：熔點(diǎn)156.61℃鎵銦合金的熔點(diǎn)很只有28.89℃I.高考試題已經(jīng)高度情景化有膜、無膜的差異！I.高考試題已經(jīng)高度情景化（2020年全國I卷）9.下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是氣體(雜質(zhì))方法ASO2(H2S)通過酸性高錳酸鉀溶液BCl2(HCl)通過飽和的食鹽水CN2(O2)通過灼熱的銅絲網(wǎng)DNO(NO2)通過氫氧化鈉溶液關(guān)鍵能力：理解與辨析解題思維：A項(xiàng)和D項(xiàng)何如確定？----大概率法！II.高考試題非常嚴(yán)謹(jǐn)--理解善意--提取信息II.高考試題非常嚴(yán)謹(jǐn)--理解善意

2015-2020全國I卷選擇題答案分布（1/4、2/3）789101112132020年DBACBDC2019年ABDDCBC2018年DADBCBC2017年ABDBCCD2016年DABCBDC2015年BCCDABD2021年乙卷：單選題：

1.D+2.C+3.A+4.C+5.B+6.D+7.C7道選擇題答案：

答案均勻分布，A項(xiàng)最少。(1)已知E為電池電動勢(電池電動勢即電池的理論電壓，是兩個(gè)電極電位之差，E=E(+)-E(-))，△G為電池反應(yīng)的自由能變，則該電池與傳統(tǒng)鉛酸蓄電池相比較，Ezn-PbO2

Ezn-PbO2；

△Gzn-PbO2

△GPb-PbO2

(填“＞”或（2021年河北省適應(yīng)性考試）我國科學(xué)家最近發(fā)明了一種Zn-PbO2電池，結(jié)構(gòu)示意圖如下：關(guān)鍵能力：歸納與論證“＜”)。解題思維：Zn比Pb活動性強(qiáng)，所以Zn-PbO2的電勢差比Pb-PbO2的電勢差大；電池的電勢差越大，說明電池反應(yīng)越易發(fā)生，反應(yīng)的自由能變就越小。由于Zn-PbO2的電勢差比Pb-PbO2的電勢差大，所以填“＜”。II.高考試題非常嚴(yán)謹(jǐn)--理解善意--提取信息II.高考試題非常嚴(yán)謹(jǐn)--理解善意--提取信息構(gòu)造：K=Kp1×Kp2;推理過程：識圖：lgK與1/T為線性關(guān)系;選點(diǎn)：計(jì)算兩個(gè)不同溫度的lgK;結(jié)果：溫度越高，K越大;結(jié)論：正反應(yīng)吸熱。疑問：我們自己的學(xué)生是否具備這種能力？講的沒考，考的沒講？(2018年全國I卷）醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·2H2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻；二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，回答下列問題：關(guān)鍵能力：探究與創(chuàng)新（3）d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是冷卻、過濾、洗滌、干燥。如何解決學(xué)生的帶入性答題問題？II.高考試題非常嚴(yán)謹(jǐn)--理解善意--提取信息（2019年I卷）27．硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下：關(guān)鍵能力：探究與創(chuàng)新反應(yīng)條件的選擇：題給信息的應(yīng)用回答下列問題：（2）步驟②需要加熱的目的是

加快反應(yīng)速率

，溫度保持80~95

℃，采用的合適加熱方式是

水浴

。鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為

C

（填標(biāo)號）。如何解決學(xué)生的帶入性答題問題？II.高考試題非常嚴(yán)謹(jǐn)--理解善意--提取信息下圖是制備并收集易升華和易水解的無水AlCl3的裝置，針對表中羅列問題繼續(xù)改進(jìn)。追本溯源：有氣體參與的實(shí)驗(yàn)裝置問題匯總有氣體參與的制備實(shí)驗(yàn)思維導(dǎo)圖II.高考試題非常嚴(yán)謹(jǐn)--理解善意（2019全國卷III）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容

器中，進(jìn)料濃度比C(HCl)∶C(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時(shí)，HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比C(HCl)∶C(O2)過低、過高的不利影響分別是

。O2和Cl2的分離能耗高，HCl的利用率低關(guān)鍵能力：分析與推測CCCC22CCbb++22CC

解法一：三段式bb++22CCdd--CC解法二：原子守恒法設(shè)消耗PH4I為m,平衡時(shí)PH3為nH守恒：4m=3n+b+2dI守恒：

m=b+2cn=【2019天津高考】cc2cb+2cb+2cd-c2/3(d-c)關(guān)鍵能力：分析與推測II.高考試題非常嚴(yán)謹(jǐn)--理解善意化學(xué)知識與技能的學(xué)習(xí)、化學(xué)思想觀念的構(gòu)建、科學(xué)探究與解決問題能力的發(fā)展、創(chuàng)新意識和社會責(zé)任感是高考的核心，他們構(gòu)成了化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)體系?！昂暧^辨析與微觀探析”是化學(xué)研究的本質(zhì)“變化觀念和平衡思想”是化學(xué)研究的特征“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”是化學(xué)研究的方法“實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識”是化學(xué)研究的手段“科學(xué)精神與社會責(zé)任”是化學(xué)研究的追求III.高考題當(dāng)中體現(xiàn)的核心素養(yǎng)不是虛的50分以下：用化學(xué)知識去得分；50-85分：用能力和意識去得分，追求考試的藝術(shù)；85分以上：用本能去得分，分?jǐn)?shù)體現(xiàn)的是其極高的化學(xué)修養(yǎng)。IV.新形勢下不同分?jǐn)?shù)段學(xué)生的得分手段新聞

東南西北news懂知識，懂背景、懂內(nèi)涵。姑父 姑夫姨父 姨夫常溫下，氧化鐵、氧化鋁不溶于硫酸銨溶液，溶于氯化銨溶液，為何？第一次：沉Fe3+、Al3+第二次：沉Mg2+,為何分兩步?15年全國I卷、19年全國I組合二、如何打造高效的一輪復(fù)習(xí)課堂I.一輪復(fù)習(xí)的任務(wù)與目的a.一輪復(fù)習(xí)的任務(wù)：☆用化學(xué)的邏輯的思維去想事兒——認(rèn)識視角和認(rèn)識模型----建構(gòu)☆用規(guī)范的化學(xué)語言描述事兒——符號和語言----答題規(guī)范表征b.一輪復(fù)習(xí)的目的:體系、模型、思維--選準(zhǔn)角度b.一輪復(fù)習(xí)的目的:體系、模型、思維--選準(zhǔn)角度II.

高效一輪復(fù)習(xí)課堂對教師的要求a.從“經(jīng)驗(yàn)備考”到“理論備考”：研讀課標(biāo)、課本、教參、研究調(diào)研報(bào)告：用《考試大綱》是看“有什么”，要求層面用調(diào)研報(bào)告看“缺什么”。 學(xué)生層面一輪復(fù)習(xí)的課堂上老師必須“一心二用”：———半個(gè)心在“知識、能力體系”上———半個(gè)心在“我的學(xué)生需要什么”上“學(xué)以致用”！如何解決學(xué)生考場上不會，下考場就會這個(gè)問題？b.講清、講透：示例1：催化劑分正催化劑和逆催化劑？2014年國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會（IUPAC）已經(jīng)明確指出“催化劑這個(gè)術(shù)語不再用于指減慢化學(xué)反應(yīng)速率的物質(zhì)”，具有減慢反應(yīng)速率作用的物質(zhì)被稱為“抑制劑”。由此，IUPAC已經(jīng)將“催化劑”定義為“催化劑是增加反應(yīng)速率但不改變總反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能的物質(zhì)。催化劑既是反應(yīng)的反應(yīng)物，也是該反應(yīng)的生成物。熱反應(yīng)時(shí)生成CO2比生成甲醛的能壘小很多CH3OH+O2=CO2+2H2O催化反應(yīng)時(shí)，生成CO和CO2的能壘明顯高于生成甲醛的能壘甲醇氧化反應(yīng)的不同能壘變化示意圖CH3OH+O2=HCHO+2H2O思維提升：產(chǎn)物具有選擇性的主要原因是由于催化劑可以顯著降低主反應(yīng)的活化能，而副反應(yīng)活化能的降低則不明顯或不降低或升高。b.講清、講透：示例2：催化劑具有選擇性的原因（2019年I卷）我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用?標(biāo)注。反應(yīng)物吸附活性中間物進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)生成產(chǎn)物--表面反應(yīng)吸附的產(chǎn)物經(jīng)過脫附得到產(chǎn)物b.講清、講透：示例3：非均相催化問題圖中展示了幾個(gè)能磊？由反應(yīng)機(jī)理圖計(jì)算ΔH-----創(chuàng)新角度（2019年全國I卷）1eV=1.6×10-22kJNA=6.02×1023機(jī)理圖中代表的是基本反應(yīng)單元的能量變化CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-69.3504kJ·mol-1b.講清、講透：示例3：非均相催化問題均相催化成鍵

反應(yīng)①

成鍵

反應(yīng)②A項(xiàng)：成鍵?吸附?B項(xiàng)：H+過大，HCOO-濃度小，速率慢；H+過小，III→IV速率慢。C項(xiàng)：鐵鍵數(shù)變化：IV→I。D項(xiàng)：反應(yīng)②，IV→I。【2021湖南卷】（2019江蘇卷）在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是b.講清、講透：示例4：火山型圖像問題有無催化劑的問題不同化工生產(chǎn)中，非均相催化反應(yīng)常采用流化床的方式進(jìn)行。即在核心反應(yīng)器中填裝催化劑，反應(yīng)氣體以一定的流速流入反應(yīng)器，在催化劑的表面反應(yīng)，產(chǎn)物及未反應(yīng)的原料氣從反應(yīng)器另一端流出。這樣的生產(chǎn)方式既可能達(dá)到了平衡狀態(tài)，也可能未達(dá)到平衡狀態(tài)CO和Fe(CO)5在中碳氧三鍵鍵長更長的是。b.講清、講透：示例5：選修3難度的轉(zhuǎn)移--配位鍵解法1：電子云密度解法2：名稱--五羰基合鐵講清講透是教師權(quán)威性的體現(xiàn)！讓學(xué)生知其然，知其所以然！2.（2020年天津卷）CHCl3與SiHCl3空間結(jié)構(gòu)相似，但性質(zhì)不同，前者不易與水反應(yīng)，但后者與水劇烈反應(yīng)，生成兩種酸和一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。1.（2018年III卷）SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2↑正確？b.講清、講透：示例6：陌生方程式的書寫正確？2SiHCl3+3H2O=(HSiO)2O+6HCl中間產(chǎn)物17得分率：68.10%18得分率：47.60%21得分率：51%c.“25+15”的高效課堂17題、18題、21題學(xué)生失分點(diǎn)：化學(xué)用語錯(cuò)電因子分式析：熟悉的沒寫對、陌生的不會寫！方程式：這些問題反映出教師滿堂灌、學(xué)生動筆少，落實(shí)不夠?。?021年重慶適應(yīng)性考試）雙極膜在電滲析中應(yīng)用廣泛，它是由陽離子交換膜和陰離子交換膜復(fù)合而成。雙極膜內(nèi)層為水層，工作時(shí)水層中的H2О解離成H+和OH-，并分別通過離子交換膜向兩側(cè)發(fā)生遷移。下圖為NaBr溶液的電滲析裝置示意圖。問題：出口1、出口2、出口3、出口4、出口5流出液分別是什么？d.精選例題：講一道，會一片關(guān)鍵能力：歸納與論證【知識拓展】膜電解法：膜電解法是制備物質(zhì)的重要方法，它將電解和膜分離相結(jié)合，將制備、分離和濃縮相結(jié)合。即

“在通電條件下發(fā)生電解化學(xué)反應(yīng)時(shí)，生成的產(chǎn)物能及時(shí)地從反應(yīng)體系中通過離子交換膜分離出來，使反應(yīng)向生成物的方向進(jìn)行，從而提高反應(yīng)效率?！?---制備、膜分離、循環(huán)、守恒！d.精準(zhǔn)選例題：講一道，會一片陽膜、陰膜是統(tǒng)稱！d.精準(zhǔn)選例題：講一道，會一片示例：（2018年III卷）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有

（寫出一點(diǎn)）產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境電解法主要不足：能耗高！成本高（電是二次能源）---經(jīng)濟(jì)性！產(chǎn)物分離能耗高有限的時(shí)間解決有限問題，時(shí)間一定的時(shí)候，考驗(yàn)的是智慧，要求精準(zhǔn)；-----合理規(guī)劃！我們往往不是沒有做事情，而是沒把事情做到極致（精時(shí)、精題、精心）；---規(guī)范提分！要把學(xué)科思想、解題模型、解題思路教授給學(xué)生。授人予“魚”不如授人予“漁”；-----重分析、“輕”知識！e.一輪復(fù)習(xí)的幾點(diǎn)建議：4.一輪復(fù)習(xí)上課兩條線:知識線和邏輯線。多節(jié)課疊加就成網(wǎng)，兩張網(wǎng)：知識網(wǎng)和邏輯網(wǎng)。學(xué)生得分就靠這兩張網(wǎng)，哪兒不結(jié)實(shí)哪漏分。找準(zhǔn)一輪復(fù)習(xí)的靶向在哪里是關(guān)鍵！一輪復(fù)習(xí)的關(guān)鍵是老師不斷的構(gòu)建知識線，訓(xùn)練邏輯線，而一輪提分的關(guān)鍵是優(yōu)質(zhì)有思維價(jià)值的靶向清除課和滾動式的鞏固復(fù)習(xí)。一、文字表述型陌生氧化還原反應(yīng)的方程式書寫考查方式1：直接提供反應(yīng)物和生成物化學(xué)方程式：電子守恒、

原子守恒（觀察法）離子方程式：電子守恒、

電荷守恒（找平）、原子守恒（觀察法）靶向清除課示例1：陌生方程式書寫考查方式2：利用氧化還原反應(yīng)推測生成物考查方式2：利用氧化還原反應(yīng)推測生成物反應(yīng)I:SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+3HCl+H2↑水夠多！反應(yīng)II:

2SiHCl3+3H2O=(HSiO)2O+6HCl反應(yīng)III.

(HSiO)2O+3H2O=2H2SiO3↓+2H2↑水不夠多！考查方式3：有催化劑參與的反應(yīng)解法1：根據(jù)催化劑、中間產(chǎn)物的特性進(jìn)行書寫：第二步：

V2O4＋2SO2＋O2→2VOSO4解法2：第二步=總反應(yīng)-第一步-第三步V2O4＋2SO2＋O2→2VOSO4考查方式4：涉及題給相關(guān)數(shù)據(jù)運(yùn)算的反應(yīng)解題思路：首先根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算出：n(FeS2):n(C)=1:4，然后根據(jù)升降價(jià)計(jì)算出n(FeS2):n(C):n(O2)=1:4:2.5,根據(jù)原子守恒配平即可。二、圖像+文字表述型陌生氧化還原反應(yīng)的方程式書寫考查方式1：從流程圖中提取物質(zhì)MMnnOO223MnO2+2FeS2+6H2SO4=3MnSO4+Fe2(SO4)3+4S+6H2OFe3+、Fe2+、Mn2+考查方式2：涉及產(chǎn)物分布圖像三、文字表述型陌生非氧化還原反應(yīng)的方程式書寫書寫技巧1：類比法：類比、借鑒熟悉物質(zhì)的性質(zhì)來完成書寫類比法：類比Al(OH)3、Al2O3的性質(zhì)。Be(OH)2、Cr(OH)3書寫技巧1：類比法：類比、借鑒熟悉物質(zhì)的性質(zhì)來完成書寫類比法：類比CaC2、Mg3N2、Na2O2與水的反應(yīng)。解題思路：正負(fù)結(jié)合法解題思路：正負(fù)結(jié)合法書寫技巧2：理論推導(dǎo)法競爭反應(yīng)：反應(yīng)I:Mn2++CO32-=MgCO3↓反應(yīng)II:Mn2++2CO32-+2H2O=Mn(OH)2↓+2HCO3-思維提升：Mn+沉淀時(shí)選擇NH4HCO3、NaHCO3、(NH4)2CO3、Na2CO3總反應(yīng)=2反應(yīng)I+反應(yīng)II溶液有何3不MM不n同22同+？++？4CO32-+2H2O=2MgCO3·Mn(OH)2↓+2HCO3-書寫技巧2：理論推導(dǎo)法競爭反應(yīng)：反應(yīng)I:Pb2++CrO42-=PbCrO4↓反應(yīng)II:Pb2++2CrO42-+H2O=Pb(OH)2↓+Cr2O72-總反應(yīng)=反應(yīng)I+反應(yīng)II特別提醒：關(guān)注體系所處的環(huán)境觀察法配平摘星卷16：化學(xué)平衡常數(shù)（Kc、Kp、Kx)一、對化學(xué)平衡常數(shù)相關(guān)問題的深度理解I.化學(xué)平衡常數(shù)的意義：表征反應(yīng)正向進(jìn)行程度大小的物理量，是溫度的函數(shù)。II.化學(xué)平衡常數(shù)的三種表征形式：濃度、分壓、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（應(yīng)用范圍最廣）。IV.化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用：判斷反應(yīng)吸放熱、反應(yīng)移動方向----濃度商的特例。III.化學(xué)平衡常數(shù)變化的絕對性與相對性{絕對變化（溫度影響）相對變化（方程式的表達(dá)形式）{正反應(yīng)、逆反應(yīng)計(jì)量數(shù)化學(xué)方程式離子方程式一、對化學(xué)平衡常數(shù)相關(guān)問題的深度理解V.明析考向：平衡常數(shù)Kc在高考中的命題思路一、對化學(xué)平衡常數(shù)相關(guān)問題的深度理解V.明析考向：平衡常數(shù)Kp在高考中的命題思路Kx可應(yīng)用于所有的可逆反應(yīng)二、反應(yīng)速率常數(shù)、化學(xué)平衡常數(shù)關(guān)系催化劑對速率常數(shù)的影響：催化劑同等倍數(shù)的影響k正、k逆；溫度對表征吸熱反應(yīng)的k影響大。二、反應(yīng)速率常數(shù)、化學(xué)平衡常數(shù)關(guān)系特別提醒：基元反應(yīng)滿足上述關(guān)系，非基元反應(yīng)一般不滿足。三、摘星卷講評特別提醒：多平衡體系中，計(jì)算K時(shí)帶入的應(yīng)為物質(zhì)在體系中總濃度。三、摘星卷講評構(gòu)造法解題三、摘星卷講評曲線選擇：根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)分析，

348K對應(yīng)曲線為①。Kx計(jì)算：根據(jù)三段式計(jì)算。

k正-k逆比較：構(gòu)造法得出Kx=k正/K逆，T↑→Kx↑，溫度對吸熱反應(yīng)影響大，k正漲的更多，k正-k逆的值更大。三、摘星卷講評催化劑對速率常數(shù)的影響：催化劑同等倍數(shù)的影響k正、k逆；溫度對表征吸熱反應(yīng)的k影響大。800K以上，反應(yīng)II的K值大于反應(yīng)I和反應(yīng)III的K值，說明此

平衡常數(shù)的意義！時(shí)反應(yīng)II進(jìn)行程度較大，反應(yīng)I和反應(yīng)III進(jìn)行程度較小三、摘星卷講評構(gòu)造法解題！識圖能力！三、摘星卷講評三、摘星卷講評15.Shoichi研究了467℃、489℃時(shí)水煤氣變換中CO和H2分壓隨時(shí)間變化關(guān)系（如下圖所示），催化劑為氧化鐵，實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。489℃時(shí)該反應(yīng)的K>1。解題思路：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

ΔH<0

K>1分組：曲線a、曲線d在相同時(shí)間內(nèi)分壓變化相同，是一組。定物質(zhì)：初始時(shí)體系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。由于K>1，故平衡時(shí)分壓：H2>CO，故上方的曲線a代表

H2，下方的曲線d代表CO。467℃時(shí)PH2和PCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是_b

、

c

。489

℃時(shí)PH2和PCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是

_a

、

d_d

。同理推出上方的曲線b代表H2，下方的曲線c代表CO。定曲線：ΔH<0，T↑，K↓，則H2和CO2分壓比值越大，則溫度越高。三、摘星卷講評識圖：T↑，K↓，各ΔH均小于0；蓋斯定律：ΔH3=ΔH1-ΔH2<0，既ΔH1<ΔH2,答案選D。思維提升：物質(zhì)A和物質(zhì)B誰更穩(wěn)定？反應(yīng)III為放熱反應(yīng)，故物質(zhì)B更穩(wěn)定。三、摘星卷講評平衡常數(shù)：K3=9,則n(B):n（A)=9:1；物料守恒：n(B)+n（A)=α；解得：n(B)=0.9α；n(A)=0.1α；又因?yàn)椋簄(CH3OH)=α；n(TAME)=1-α；差量法計(jì)算:n總=1+α；Kx計(jì)算：10（1-α2)/α2平衡移動方向判定：方法1：Qc與K的關(guān)系；方法2：越稀越電離；方法3：氣體體系的減壓；濃度比值計(jì)算：方程式特點(diǎn)：n(CH3OH)=n(B)+n（A)；K3應(yīng)用：n(B):n（A)=9:1故n(A):n(CH3OH)=1:10K3應(yīng)用：平衡時(shí)n(B):n（A)=9:1，故曲線X代表B。Qc與K的關(guān)系判定平衡方向：Qc=0.112/0011=11>K(9),反應(yīng)III逆向移動，v正<v逆。三、河北正定中學(xué)化學(xué)組的一些具體做法河北正定中學(xué)高三復(fù)習(xí)具體做法一輪復(fù)習(xí)夯實(shí)基礎(chǔ)時(shí)間安排：每年五一到年底寒假前二輪復(fù)習(xí)專題講座時(shí)間安排：正月初到

4月20號三輪復(fù)習(xí)模擬練習(xí)時(shí)間安排：4月21號到5月31號四輪復(fù)習(xí)熱身練習(xí)時(shí)間安排：6月1號到6月6號思想統(tǒng)一進(jìn)度統(tǒng)一

資料統(tǒng)一1111課件統(tǒng)一 測試統(tǒng)一11、統(tǒng)一思想，統(tǒng)一進(jìn)度河北正定中學(xué)化學(xué)組一輪復(fù)習(xí)中必須踐行的“六個(gè)一“1、動員大會，學(xué)法指導(dǎo)；---整體指導(dǎo)，把控高三！2、減慢速度，夯實(shí)基礎(chǔ)；-----適當(dāng)減速，狠抓關(guān)鍵能力！3、章節(jié)結(jié)束，考試提升；---講什么，考什么！---把學(xué)生的主陣地留在課堂！4、理清知識，不要遺漏；---全面、細(xì)致------教會學(xué)生知其然，知其所以然，怎樣將知識轉(zhuǎn)化為分?jǐn)?shù)！5、加大研究，一課一研，選擇突破；--穿插小專題突破---如從溶液中獲得晶體的方法專題！6、限時(shí)訓(xùn)練，提高速度；---速度、準(zhǔn)確率！7、答題指導(dǎo)，提升能力---審題、規(guī)范答題等！8、重復(fù)實(shí)驗(yàn)，提升素養(yǎng)---做過實(shí)驗(yàn)和沒做過的就是不一樣！沒條件看視頻！9、命題小組制，提升月考題質(zhì)量---高水平教師引領(lǐng)方向！2.具體做法：3.找準(zhǔn)化學(xué)復(fù)習(xí)的核心資料考綱或說明高考試題或經(jīng)典模擬試題課本總原則：細(xì)致全面、回歸課本、練就能力、重落實(shí)、用考綱（看有什么）、知識系統(tǒng)、解題模板、易錯(cuò)題練習(xí)、素養(yǎng)培養(yǎng)、知識拓展大學(xué)教材86課本素材包括教材正文、思考與交流、學(xué)與問、科學(xué)探究、實(shí)驗(yàn)、資料卡片、科學(xué)視野、資料卡片、腳注、課后習(xí)題等所有內(nèi)容。要引領(lǐng)學(xué)生帶著問題閱讀課本。同時(shí)重視對課后習(xí)題的改編。比如：SO2Cl2解讀：高考盡管是選拔性考試，但也至少有60%的基礎(chǔ)題。這些知識絕大部分都在教材上有明確體現(xiàn)，教材上的重點(diǎn)例題、練習(xí)題要學(xué)生都能熟練解答。a.回歸課本-----題在課本外，理在課本中A.教材原題或改編題B.上屆高三組編習(xí)題D.網(wǎng)絡(luò)資源E.最新聯(lián)考題a.資料來源C.歷年高考題b.一輪資料要自行編寫---素養(yǎng)落地?cái)[脫教輔書對我們的“綁架”，解決一輪復(fù)習(xí)快不起來的問題。b.一輪資料要自行編寫---素養(yǎng)落地教師選題時(shí)六自問該題目是否和當(dāng)前的高考內(nèi)容匹配？該題目難度與高考題難度是否一致？該題目包含的核心知識和核心素養(yǎng)是什么？該題目可否能幫助學(xué)生建立起應(yīng)用的知識體系？該題目能否能幫學(xué)生建立起有效的解題模板？該題目涉及的知識點(diǎn)還可以何種方式呈現(xiàn)？b.一輪資料要自行編寫---做好拓展結(jié)語1：作一個(gè)懂得取舍的教師結(jié)語2：做一個(gè)有職業(yè)生涯規(guī)劃的化學(xué)教師教書匠 寫作者 傳播者你是否敢拋掉怯懦，勇敢的走出那一步！愿意和大家一起在化學(xué)這片海洋中攜手遨游！教育家創(chuàng)設(shè)新情景，注重知識點(diǎn)的探究與遷移，重視與生產(chǎn)生活的聯(lián)系與應(yīng)用。突出學(xué)科主干，強(qiáng)調(diào)知識綜合應(yīng)用。辨析化學(xué)基本概念及判斷常見物質(zhì)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用；對于“辨識模型、圖表“等各種類型信息，從中提取關(guān)理解與辨析能力。高考評價(jià)體系：強(qiáng)調(diào)對化學(xué)學(xué)科關(guān)鍵能力(基于新的課程標(biāo)準(zhǔn))的考查01鍵內(nèi)容與已知知識進(jìn)行整合”也屬于理解與辨析能力化學(xué)關(guān)鍵能力02分析與推測能力03歸納與論證能力26（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是

0。4探聯(lián)究與氨創(chuàng)可新能用力于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1

kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2

kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是

。提供肼在生產(chǎn)及鍋爐除氧中的應(yīng)用，要求考生辨析其中的化學(xué)原理辨析化學(xué)基本概念及判斷常見物質(zhì)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用；對于“辨識模型、圖表等各種類型信息，從中提取關(guān)鍵解與辨析能力。分析與推測能力是指基于對化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的認(rèn)識，能運(yùn)用比較和分類的方法，預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)或可能發(fā)生的反應(yīng)及產(chǎn)物；根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)或反應(yīng)現(xiàn)象等，判斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特征；結(jié)合化學(xué)原理，推測簡單反應(yīng)的過程和機(jī)理。高考評價(jià)體系：強(qiáng)調(diào)對化學(xué)學(xué)科關(guān)鍵能力(基于新的課程標(biāo)準(zhǔn))的考查01內(nèi)容與已知知識進(jìn)行整合”也屬于理理解與辨析能力化學(xué)關(guān)鍵能力04探究與創(chuàng)新能力02分析與推測能力03歸納與論證能力要求根據(jù)給出的數(shù)據(jù)推測N2O5的分解機(jī)理全國卷T282

0

2

1濰坊二模T

1

1根據(jù)濃硝酸與KSCN的反應(yīng)現(xiàn)象，推測可能發(fā)生的反應(yīng)辨析化學(xué)基本概念及判斷常見物質(zhì)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用；對于“辨識模型、圖表等各種類型信息，從中提取關(guān)鍵解與辨析能力。歸納與論證能力是指對于不同呈現(xiàn)方式的數(shù)據(jù)和信息，運(yùn)用紅數(shù)學(xué)方法進(jìn)行轉(zhuǎn)換，歸納總結(jié)出變化特征和規(guī)律；比較不同方式得到的結(jié)果，分析與推測能力是指基于對化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的認(rèn)識，能運(yùn)用比較和分類的方法，預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)或可能發(fā)生的反應(yīng)及產(chǎn)物；根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)或反應(yīng)現(xiàn)象等，判斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特征；結(jié)合化學(xué)原理，推測簡單反應(yīng)的過程和機(jī)理。高考評價(jià)體系：強(qiáng)調(diào)對化學(xué)學(xué)科關(guān)鍵能力(基于新的課程標(biāo)準(zhǔn))的考查01內(nèi)容與已知知識進(jìn)行整合”也屬于理理解與辨析能力化學(xué)關(guān)鍵能力04探究與創(chuàng)新能力02分析與推測能力論證并得出科學(xué)合理的結(jié)論。03歸納與論證能力給出了不同條件下硫酸與某金屬的反應(yīng)數(shù)據(jù)，要求考生分析對比數(shù)據(jù)，總結(jié)得出影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素海南卷T172

0

2

1濰坊一模T

2

0根據(jù)不同呈現(xiàn)方式的數(shù)據(jù)和信息，利用數(shù)學(xué)工具進(jìn)行轉(zhuǎn)換，推導(dǎo)出他們之間的定量關(guān)系辨析化學(xué)基本概念及判斷常見物質(zhì)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用；對于“辨識模型、圖表等各種類型信息，從中提取關(guān)鍵解與辨析能力。歸納與論證能力是指對于不同呈現(xiàn)方式的數(shù)據(jù)和信息，運(yùn)用紅數(shù)學(xué)方法進(jìn)行轉(zhuǎn)換，歸納總結(jié)出變化特征和規(guī)律；比較不同方式得到的結(jié)果，實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵笤O(shè)計(jì)或評價(jià)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，處理、分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和結(jié)果，得出相應(yīng)結(jié)論。分析與推測能力是指基于對化學(xué)反的方法，預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)或可能發(fā)生的反應(yīng)及產(chǎn)物；根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)或反應(yīng)現(xiàn)象等，判斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特征；結(jié)合化學(xué)原理，推測簡單反應(yīng)的過程和機(jī)理。高考評價(jià)體系：強(qiáng)調(diào)對化學(xué)學(xué)科關(guān)鍵能力(基于新的課程標(biāo)準(zhǔn))的考查01內(nèi)容與已知知識進(jìn)行整合”也屬于理理解與辨析能力化學(xué)關(guān)鍵能力04探究與創(chuàng)新能力分析實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蝾A(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果；根據(jù)應(yīng)規(guī)律的認(rèn)識，能運(yùn)用比較和分類02分析與推測能力論證并得出科學(xué)合理的結(jié)論。03歸納與論證能力該能力是高考化學(xué)試題堅(jiān)持考查的重點(diǎn)，每套試卷均設(shè)置一道選擇題和非選擇題專項(xiàng)考查基本實(shí)驗(yàn)探究能力，對于創(chuàng)新能力的考查則是通過新情境來實(shí)現(xiàn)的草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K

1

=5.4×10

－2

，K

2

=5.4×10

－5

。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H

2

C

2

O

4

·

2

H

2

O)無色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解?；卮鹣铝袉栴}：部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、_____。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是____。（

3

）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：①草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)______。②草酸為二元酸______。甲組同學(xué)按照圖1所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_________，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_______。裝置B的主要作用是________。乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中要含有求C

O考，生為進(jìn)根行據(jù)驗(yàn)證提，供選的用甲實(shí)組驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝中置的探裝置究A、乙B和二圖酸2所的示的熱分解產(chǎn)物，同時(shí)要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證乙二酸為二元酸，其酸性比碳酸強(qiáng)②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_______。2

0

2

1濰坊二模T

1

8根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和過程，結(jié)合已知信息設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案四層考查目標(biāo)四翼考查要求宏觀辨識與微觀探析變化觀念與平衡思想證據(jù)推理與模型認(rèn)知實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識科學(xué)精神與社會責(zé)任核心立場一體為什么考考什么學(xué)科素養(yǎng)是指即將進(jìn)入高等學(xué)校的學(xué)習(xí)者在面對生活實(shí)踐或?qū)W習(xí)探索問題情境時(shí)，能夠在正確的思想價(jià)值觀念指導(dǎo)下，合理運(yùn)用科學(xué)的思維方法，有效整合學(xué)科相關(guān)知識，運(yùn)用學(xué)科相關(guān)能力，高質(zhì)量地認(rèn)識問題、分析問題、解決問題的綜合品質(zhì)怎么考二、加強(qiáng)高考試題研究研究命題考查意圖---知道為什么考研究命題選材特點(diǎn)---知道借什么考研究命題題型特點(diǎn)---知道怎么樣考研究命題設(shè)問特點(diǎn)---掌握如何分析問題研究命題解題范式---明白如何規(guī)范答題研究命題答案編制---了解解題得分要點(diǎn)基于高考評價(jià)體系的試題分析題型題號試題簡析真實(shí)情景考查內(nèi)容考查要求實(shí)測難度核心價(jià)值學(xué)科素養(yǎng)關(guān)鍵能力必備知識二、加強(qiáng)高考試題研究研究命題考查意圖---知道為什么考研究命題選材特點(diǎn)---知道借什么考研究命題題型特點(diǎn)---知道怎么樣考研究命題設(shè)問特點(diǎn)---掌握如何分析問題研究命題解題范式---明白如何規(guī)范答題研究命題答案編制---了解解題得分要點(diǎn)規(guī)范性（解決好一個(gè)題目）四點(diǎn)要求1、簡潔2、完備3、條理4、正確化學(xué)語言與化學(xué)基本概念元素符號、化合價(jià)、化學(xué)式、氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、離子方程式等化學(xué)常用的符號語言以及分子、原子、離子、單質(zhì)、化合物、金屬、非金屬、混合物、純凈物、酸、堿、鹽等化學(xué)基本概念。2021山東卷17(1)分析：焙燒時(shí)氣體與礦料逆流而行，目的是利用熱量使O2向上流動，增大固體與氣體的接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率。提高反應(yīng)速率的一般方法：升高溫度、提高濃度（如H+濃度）、氣體參與的反應(yīng)增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物接觸面積（粉碎）、選擇合適的催化劑等。1、簡潔C

O

2

的捕捉和綜合利用是目前研究的熱點(diǎn)之一。回答下列問題：（

4

）

C

O

2

的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑的催化效率與溫度的關(guān)系如圖2所示。則將反應(yīng)溫度選擇為2

5

0℃的原因?yàn)椋簻囟鹊陀?50℃時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率較大但催化劑的催化效率低，反應(yīng)速率慢，若溫度高于250℃時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率和催化效率都較低2、完備2021山東一模T17SiO2、GeO2具有類似的晶體結(jié)構(gòu)，其中熔點(diǎn)較高的是

，

原因是

。圖為硼酸晶體的片層結(jié)構(gòu)，

其中硼的雜化方式為

。H

3

BO

3

在熱水中比冷水中溶解度顯著增大的主要原因是

。3、條理二、加強(qiáng)高考試題研究研究命題考查意圖---知道為什么考研究命題選材特點(diǎn)---知道借什么考研究命題題型特點(diǎn)---知道怎么樣考研究命題設(shè)問特點(diǎn)---掌握如何分析問題研究命題解題范式---明白如何規(guī)范答題研究命題答案編制---了解解題得分要點(diǎn)三、堅(jiān)持用好教材2021年山東高考必必修修一一PP5500T2

B

C

D選選修修三三PP3311選修三

P60選必三P79必必修修一一PP2255必修一P50選選必必一一PP112200選必三P932022-08-31必修一P732020年山東高考2.下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.谷物發(fā)酵釀造食醋C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒必修二P116B.小蘇打用作食品膨松劑

D.大氣中NO2參與酸雨形成必修一P32必修一P1152022-08-31第一冊P112化學(xué)反應(yīng)原理P25T5：A、B、D2022-08-31T8

A、B：第二冊冊PP3311T11

A、B：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)P311.任何時(shí)候不要低估教材對課程標(biāo)準(zhǔn)的詮釋；任何時(shí)候不要忽視教材對知識體系梳理的內(nèi)在邏輯；任何時(shí)候不要輕易丟掉最出彩的素材；任何時(shí)候都要研究教材與高考試題的聯(lián)系。系統(tǒng)復(fù)習(xí)從課本開始，重視教材作用增刪點(diǎn)、變化點(diǎn)1.任何時(shí)候不要低估教材對課程標(biāo)準(zhǔn)的詮釋；任何時(shí)候不要忽視教材對知識體系梳理的內(nèi)在邏輯；任何時(shí)候不要輕易丟掉最出彩的素材；任何時(shí)候都要研究教材與高考試題的聯(lián)系。系統(tǒng)復(fù)習(xí)從課本開始，重視教材作用增刪點(diǎn)、變化點(diǎn)1.任何時(shí)候不要低估教材對課程標(biāo)準(zhǔn)的詮釋；任何時(shí)候不要忽視教材對知識體系梳