溫州備戰(zhàn)高考化學(xué)復(fù)習(xí)《鹵素及其化合物》專項推斷題綜合練習(xí)一、鹵素及其化合物練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)，且G為黃綠色；形成D的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B的焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)；K為紅棕色粉末。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。請回答：（1）工業(yè)上制C用A不用H的原因______________________。（2）寫出C與K反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________，該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量___________(填“大于”或“小于”)生成物總能量。（3）L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，接通電源(短時間)電解E水溶液的化學(xué)方程式___________________。（4）寫出E物質(zhì)的電子式___________________。（5）J與H反應(yīng)的離子方程式為________________________。（6）寫出G與熟石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式_______________________?！敬鸢浮柯然X是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe大于2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】【分析】【詳解】形成D的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則D為O2；K為紅棕色固體粉末，K為Fe2O3；由于電解A得到C與D，則C與K生成A的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，故A為Al2O3，L為Fe，C為Al；黃綠色氣體G為Cl2，與C反應(yīng)得到H為AlCl3；B的焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)，B中含有K元素，B在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成氧氣，則B為KClO3，E為KCl，電解KCl溶液生成KOH、H2和Cl2，過量的F與氯化鋁反應(yīng)得到J，則I為H2，F(xiàn)為KOH，J為KAlO2；（1）H為AlCl3，氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故工業(yè)上制Al用氧化鋁不用氯化鋁，故答案為氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；（2）C與K反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故答案為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；大于；（3）Fe是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，F(xiàn)e作陰極，接通電源(短時間)電解KCl水溶液的化學(xué)方程式為：2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑，故答案為2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑；（4）E為KCl，KCl的電子式為，故答案為；（5）J與H反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；（6）G為Cl2，G與熟石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。【點(diǎn)晴】本題考查無機(jī)推斷等，特殊顏色及D的原子結(jié)構(gòu)、轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)等是推斷突破口，是對元素化合物知識及學(xué)生綜合能力的考查，需對基礎(chǔ)知識全面掌握。推斷題中常見的特征反應(yīng)現(xiàn)象有：（1）焰色反應(yīng)：Na(黃色)、K(紫色)；（2）使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)；（3）白色沉淀Fe(OH)2置于空氣中最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色[Fe(OH)3](由白色→灰綠→紅褐色)；（4）在空氣中變?yōu)榧t棕色：NO；（5）氣體燃燒火焰呈蒼白色：H2在Cl2中燃燒；在空氣中點(diǎn)燃呈藍(lán)色：CO、H2、CH4；（6）使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)：NH3；（7）空氣中出現(xiàn)白煙：NH3與酸性氣態(tài)物質(zhì)(或揮發(fā)性酸如鹽酸、硝酸)反應(yīng)等。2．現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素,A、B、C三種金屬元素,有:①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體;②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒,火焰呈蒼白色。產(chǎn)物XZ的水溶液可使石蕊試液變紅;③2molX的單質(zhì)可與1molY的單質(zhì)化合生成2molX2Y,X2Y在常溫下為液體;④Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得的溶液具有漂白性;⑤A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒,生成黑棕色固體,該固體溶于水得到棕黃色溶液;⑥B與Z可形成化合物BZ3,向BZ3的溶液中逐滴滴加NaOH溶液,先生成白色沉淀后沉淀逐漸溶解;⑦C的單質(zhì)與Y的單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物,其中一種為淡黃色固體M請回答下列問題:（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:XZ__________,X2Y__________,M__________（2）Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質(zhì)是__________(填化學(xué)式)（3）A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________（4）BZ3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________（5）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)的混合氣體經(jīng)點(diǎn)燃充分反應(yīng)后,冷卻至室溫,再通入足量的NaOH溶液中,氣體被完全吸收,則原混合氣體中X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)的體積關(guān)系可能為__________(用相應(yīng)化學(xué)式表示X、Z的單質(zhì))【答案】HClH2ONa2O2HClO2Fe+3Cl22FeCl3Al3++4OH-=+2H2OV(H2):V(Cl2)≤1:1【解析】【分析】現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，有①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色，產(chǎn)物XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，則XZ為HCl，得出X為H，Z為Cl；③2molX的單質(zhì)可與1molY的單質(zhì)化合生成2molX2Y，X2Y在常溫下為液體，則X2Y為H2O，Y為O；④Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得的溶液具有漂白性；⑤A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成黑棕色固體，該固體溶于水得到棕黃色溶液，則為氯化鐵溶液，即A為Fe；⑥B與Z可形成化合物BZ3，向BZ3的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀后沉淀逐漸溶解，則B為Al；⑦C的單質(zhì)與Y的單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色固體M，則M為過氧化鈉，則C為Na?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)分析得出下列物質(zhì)的化學(xué)式：XZ為HCl，X2Y為H2O，M為Na2O2；故答案為：HCl；H2O；Na2O2。⑵Z的單質(zhì)溶于X2Y反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸起漂白作用；故答案為：HClO。⑶A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)是鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，其化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3；故答案為：2Fe+3Cl22FeCl3。⑷氯化鋁與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，其離子方程式為Al3++4OH－=AlO2－+2H2O；故答案為：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O。⑸X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)的混合氣體經(jīng)點(diǎn)燃充分反應(yīng)生成HCl，H2+Cl22HCl，反應(yīng)后冷卻至室溫，再通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，氯化氫和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯氣也要與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，因此氯氣過量或剛好生成HCl，氣體都能完全被吸收，故原混合氣體中X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)的體積關(guān)系可能為V(H2):V(Cl2)≤1:1；故答案為：V(H2):V(Cl2)≤1:1。3．室溫下，A是常見的金屬單質(zhì)、單質(zhì)B是黃綠色氣體、單質(zhì)C是無色氣體。在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)；E是無色溶液，F(xiàn)是淡綠色溶液。B和C反應(yīng)發(fā)出蒼白色火焰。請回答：（1）A是__________，B是__________，C是__________（請?zhí)顚懟瘜W(xué)式）；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式______________________________；（3）反應(yīng)③的離子方程式______________________________；（4）反應(yīng)④的離子方程式______________________________。【答案】FeCl2H22Fe+3Cl22FeCl3Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－【解析】【分析】室溫下，A是常見的金屬單質(zhì)、單質(zhì)B是黃綠色氣體、單質(zhì)C是無色氣體，B是氯氣，B和C反應(yīng)發(fā)出蒼白色火焰，C是氫氣，E是氯化氫。F是淡綠色溶液，F(xiàn)溶液中含有亞鐵離子，所以A是鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，D是氯化鐵，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻渴覝叵?，A是常見的金屬單質(zhì)、單質(zhì)B是黃綠色氣體、單質(zhì)C是無色氣體，B是氯氣，B和C反應(yīng)發(fā)出蒼白色火焰，C是氫氣，E是氯化氫。F是淡綠色溶液，F(xiàn)溶液中含有亞鐵離子，所以A是鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，D是氯化鐵，(1)根據(jù)以上分析可知A、B、C分別是Fe、Cl2、H2；(2)反應(yīng)①為鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3；(3)反應(yīng)③為鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑；(4)反應(yīng)④為氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。4．A、B和C為常見氣體，A是所有氣體中密度最小的氣體；B是黃綠色氣體；C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。D是目前用量最大，用途最廣的金屬。請回答下列問題：(1)A是________(填化學(xué)式)(2)實(shí)驗(yàn)室制取C時，常用________（填“向下”或“向上”）排空氣法收集；(3)B與D的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________【答案】H2向下2Fe+3Cl22FeCl3【解析】【分析】A是密度最小的氣體，則A為H2；B是黃綠色氣體，則B為Cl2；C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則C為NH3；D是目前用量最大，用途最廣的金屬，則D為Fe?！驹斀狻浚?）A是氫氣，氫氣的化學(xué)式為H2，故答案為H2；（2）C為NH3，NH3的密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集，故答案為向下；（3）B為Cl2，D為Fe，F(xiàn)e在Cl2中燃燒生成FeCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為2Fe+3Cl22FeCl3?！军c(diǎn)睛】本題考查元素化合物，掌握元素化合物的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。5．已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且?guī)追N物質(zhì)間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出。請回答下列問題。(1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X______、Y______、A______、B______、C______。(2)反應(yīng)①的離子方程式為____________?！敬鸢浮緾l2SO2HClH2SO4FeCl32Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+【解析】【分析】A與硝酸酸化的AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，A中含Cl-；B與鹽酸酸化的BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，B中含SO42-；又根據(jù)X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且X能與反應(yīng)，則X為Cl2，Y為SO2，A為HCl，B為H2SO4，C為FeCl3。【詳解】(1)分析可知，X為Cl2，Y為SO2，A為HCl，B為H2SO4，C為FeCl3。(2)反應(yīng)①為氯化鐵與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+。6．現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，有如下情況:(1)X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體(2)X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色.產(chǎn)物XZ的水溶液可使石蕊試液變紅.(3)兩摩爾X的單質(zhì)可與一摩爾Y的單質(zhì)化合生成兩摩爾X2Y，X2Y常溫下為液體.(4)Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白性.(5)A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成棕紅色固體，該固體溶于水呈黃色溶液.(6)B與Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐漸溶解.(7)C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色固體M.請完成下列問題:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:XZ__________，X2Y_________，M_________(2)Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質(zhì)是____________(填化學(xué)式)(3)A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________(4)BZ3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:__________________________(5)X單質(zhì)與Z單質(zhì)的混合氣體經(jīng)點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，冷卻至室溫，再通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，求原混合氣體中X單質(zhì)與Z單質(zhì)的體積比可能為______________．【答案】HClH2ONa2O2HClO2Fe+3Cl2

2FeCl3Al3++4OH-═AlO2-+2H2OV（氫氣）：V（氯氣）≤1:1【解析】【分析】(2)X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色，推出X的單質(zhì)為H2，Z的單質(zhì)為Cl2，即X為H，Z為Cl；XZ為HCl；(3)2molH2與1molY的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成2NmolH2Y，H2Y為液體，則H2Y為H2O，Y為O；(5)A的單質(zhì)可以在Cl2中燃燒，生成棕紅色固體，該固體溶于水呈黃色溶液，說明該溶液中含有Fe3＋，即A為Fe；(6)B與Cl形成的化合物BCl3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐漸溶解，該沉淀為Al(OH)3，推出B為Al；(7)C的單質(zhì)與O2反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色固體M，M為Na2O2，即C為Na；據(jù)此分析；【詳解】X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色，推出X的單質(zhì)為H2，Z的單質(zhì)為Cl2，即X為H，Z為Cl；XZ為HCl；2molH2與1molY的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成2NmolH2Y，H2Y為液體，則H2Y為H2O，Y為O；A的單質(zhì)可以在Cl2中燃燒，生成棕紅色固體，該固體溶于水呈黃色溶液，說明該溶液中含有Fe3＋，即A為Fe；B與Cl形成的化合物BCl3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐漸溶解，該沉淀為Al(OH)3，推出B為Al；C的單質(zhì)與O2反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色固體M，M為Na2O2，即C為Na；(1)根據(jù)上述分析，XZ為HCl，X2Y為H2O，M為Na2O2；答案：HCl；H2O；Na2O2；(2)Cl2與H2O反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，起漂白性；答案：HClO；(3)Fe與Cl2反應(yīng)：2Fe＋3Cl22FeCl3；答案：2Fe＋3Cl22FeCl3；(4)BZ3為AlCl3，因?yàn)闅溲趸X為兩性氫氧化物，因此AlCl3與過量的NaOH反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O；答案：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O；(5)H2和Cl2反應(yīng)：H2＋Cl22HCl，因此HCl、Cl2都能被NaOH溶液吸收，因此V(H2)：V(Cl2)≤1；答案：V(H2)：V(Cl2)≤1。7．A為金屬單質(zhì)，B、C、D、E四種均為含有氯元素的物質(zhì)，它們存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去，有的反應(yīng)在溶液中進(jìn)行)。請回答：(1)A是_____________，C是_____________。(均用化學(xué)式表示)(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制備D的化學(xué)方程式：_____________。(3)寫出用B溶液與Cu反應(yīng)制作印刷電路板的離子方程式：_____________。(4)設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)C溶液中的金屬陽離子：_____________【答案】FeFeCl2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OCu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+取C溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水、雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則含有Fe2+【解析】【分析】A為金屬單質(zhì)，B、C、D、E

四種均為含有氯元素的物質(zhì)，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為變價金屬，且B與A反應(yīng)生成C，則A為Fe，D為Cl2，B為FeCl3，C為FeCl2，A與E反應(yīng)生成C(FeCl2)，結(jié)合(3)“用B溶液與Cu反應(yīng)制作印刷電路板”可知，E為HCl，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，A為Fe，C為FeCl2，故答案為：Fe；FeCl2；（2）實(shí)驗(yàn)室中通過加熱濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）B為FeCl3，Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；（4）C為FeCl2，其陽離子為Fe2+，檢驗(yàn)Fe2+的方法為：取C溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水．雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則含有Fe2+，故答案為：取C溶液于試管中，向其中滴加

KSCN

溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水．雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則含有Fe2+。8．A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請完成下列問題：（1）若常溫下A為有色氣體。①當(dāng)F是一種金屬單質(zhì)時，請寫出一定濃度的B溶液和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式：_________________。②當(dāng)C為直線形分子時，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，則C的電子式為________________；D中所含化學(xué)鍵的類型為____________________。（2）若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且A和D的相對分子質(zhì)量相等，請用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：_________________。（3）若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________；B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為______________?！敬鸢浮縁e＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O離子鍵、極性共價鍵Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋Mg3N2＋6H2O=3Mg（OH）2＋2NH3↑4NH3＋5O24NO＋6H2O【解析】【詳解】（1）①若F是一種金屬單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為變價金屬，F(xiàn)為鐵，B與鐵反應(yīng)生成Fe3+；由于A為有色氣體，與水反應(yīng)生成B和E，則A為NO2，B為HNO3，E為NO，C為Fe(NO3)3，D為Fe(NO3)2；B與適量F反應(yīng)生成C和氣體E的離子方程式為：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；②A為有色氣體，與水反應(yīng)生成B和E，E具有漂白性，則A為Cl2，B為HCl，E為HClO，物質(zhì)F的焰色反應(yīng)為黃色，說明含有鈉元素，C為直線型分子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為Na2CO3，C為二氧化碳，D為碳酸氫鈉；二氧化碳的電子式為：；D為碳酸氫鈉，其中含有離子鍵、極性共價鍵。（2）若A為淡黃色固體，能與水反應(yīng)生成B和E，則A為過氧化鈉，物質(zhì)A和D的相對分子質(zhì)量相同，則B為氫氧化鈉，C為偏鋁酸鈉，F(xiàn)為鋁鹽，D為氫氧化鋁，E為氧氣；鋁鹽顯酸性是因?yàn)殇X離子水解造成的，離子方程式為：Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋。（3）若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的，則該元素為鎂，B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液，為銨鹽，則A含有氮元素，A為Mg3N2，B為氨氣，F(xiàn)為氧氣，C為一氧化氮，D為硝酸，E為氫氧化鎂，A和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg3N2＋6H2O=3Mg（OH）2＋2NH3↑，B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)方程式為：4NH3＋5O24NO＋6H2O。9．某溶液中可能含有K＋、Na＋、、Cl－中的一種或幾種，為鑒別其中所含離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請回答下列問題：(1)原溶液中一定存在的離子是______(填離子符號，下同)，一定不存在的離子是______________，可能存在的離子是__________________。(2)為進(jìn)一步確定原溶液中可能存在的離子是否存在，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作及判斷依據(jù)是_________【答案】Na＋和K＋Cl－取原溶液，向溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸，若白色沉淀不消失，則原溶液中存在Cl－，若白色沉淀消失，則原溶液中不存在Cl－【解析】【分析】鈉的焰色反應(yīng)是黃色，鉀的焰色反應(yīng)（透過藍(lán)色鈷玻璃）是紫色；能和鹽酸反應(yīng)生成氣體。檢驗(yàn)Cl-的試劑是稀硝酸和硝酸銀溶液。【詳解】（1）根據(jù)焰色反應(yīng)顯黃色、透過藍(lán)色鈷玻璃無紫色，說明含有Na＋、無K＋；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明存在CO32-，但不能確定是否有Cl－；則原溶液中一定存在Na+和CO32-，一定不存在K+，可能存在的是Cl-。（2）要檢驗(yàn)是否存在Cl-選用AgNO3溶液和稀HNO3，所進(jìn)行的操作和判斷的依據(jù)為：取原溶液，向溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸，若白色沉淀不消失，則原溶液中存在Cl－，若白色沉淀消失，則原溶液中不存在Cl－。10．如圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）。已知：E為紅色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見的氮肥；化合物G分子構(gòu)型為三角錐形，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個電子。（1）化合物A中含有的兩種元素是___。（2）F的化學(xué)式___；G的水溶液中，最多的陽離子是___。（3）寫出K與H反應(yīng)的離子方程式：___。（4）在實(shí)驗(yàn)室中，向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反應(yīng)后過濾，可制得濃度較大的P的水溶液。使用化學(xué)平衡移動原理加以解釋___?！敬鸢浮縎、FeSO2NH4+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-飽和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應(yīng)，平衡正向移動，HClO濃度增大【解析】【分析】E為紅棕色固體，可知E為Fe2O3，與鹽酸反應(yīng)生成J是FeCl3，K為淺綠色溶液，應(yīng)為FeCl2，氯化亞鐵與單質(zhì)H反應(yīng)得到氯化鐵，故H是氯氣，F(xiàn)與氯化鐵反應(yīng)得到氯化亞鐵，F(xiàn)具有還原性，F(xiàn)是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，則F為SO2，反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)得到E與F，應(yīng)是硫化亞鐵與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵與二氧化硫，可推知A為FeS。N是一種常見的氮肥，化合物G分子構(gòu)型為三角錐形，G與二氧化硫在溶液中反應(yīng)得到L、L與鹽酸反應(yīng)得到N與二氧化硫，可推知G具有堿性，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知G中含有N元素，故G是NH3，L為亞硫酸銨或亞硫酸氫銨，則N是NH4Cl，單質(zhì)C與D反應(yīng)得到G，C、D分別為氮?dú)?、氫氣中的一種，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個電子，由氯氣與氨氣反應(yīng)得到，M與水反應(yīng)得到P和G，且P的水溶液均具有漂白作用，則M是NCl3，P為HClO，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)A為FeS，所含兩種元素為鐵元素和硫元素；(2)F為SO2，G是NH3，其水溶液為氨水，存在電離，最多的陽離子為NH4+；(3)K為FeCl2，H為氯氣，反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(4)H為氯氣其水溶液為氯水，在飽和氯氣的水溶液中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，加入的碳酸鈣，CaCO3粉末與H+反應(yīng)，溶液中H+濃度減小，平衡正向移動。【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物推斷，涉及轉(zhuǎn)化關(guān)系較多，綜合考查學(xué)生對元素化合物知識的整合能力，物質(zhì)的鹽酸、性質(zhì)等時推斷突破口，注意根據(jù)題目提供想信息進(jìn)行推斷。11．X、Y、Z、W是元素周期表中的短周期元素，它們的相對位置如下表所示，其中X、Y元素均能形成10電子的氫化物，Z的原子序數(shù)是Y的2倍。請回答下列問題：XYZW(1)W的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______，Y元素在周期表中的位置是____。(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制W元素單質(zhì)的離子方程式：___________(3)關(guān)于W同主族元素，下列說法正確的是：__________A．從上到下密度逐漸增大B．從上到下熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都逐漸升高C．從上到下元素的非金屬性越來越強(qiáng)D．同主族元素對應(yīng)的單質(zhì)中，只有W元素對應(yīng)的單質(zhì)在常態(tài)下為氣態(tài)(4)W與Z形成的液體化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成ZO2氣體，1molZ2W2參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移1.5mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____?！敬鸢浮康诙芷诘冖鯝族MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OAB2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl【解析】【分析】X、Y、Z、W是元素周期表中的短周期元素，根據(jù)它們的相對位置可知X、Y是第二周期的元素，Z、W是第三周期的元素，Y、Z是同一主族的元素，Z的原子序數(shù)是Y的2倍，可知Y是O元素，Z是S元素，則X是N元素，W是Cl元素。(1)W是Cl是17號元素，原子獲得1個電子變?yōu)镃l-；Y是O元素，根據(jù)原子核外電子層數(shù)及最外層電子數(shù)確定元素在周期表的位置；(2)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取氯氣；(3)根據(jù)元素周期律分析元素性質(zhì)變化規(guī)律；(4)根據(jù)題意，結(jié)合元素化合價變化與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系計算確定反應(yīng)方程式?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知X是N元素，Y是O元素，Z是S元素，W是Cl元素。(1)W是Cl是17號元素，原子核外電子排布為2、8、7，原子獲得1個電子變?yōu)镃l-，Cl-結(jié)構(gòu)示意圖為；Y是O元素，核外電子排布為2、6，則O元素在周期表的位置位于第二周期第ⅥA族；(2)在實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)W是Cl元素，Cl元素位于元素周期表第VIIA，A.鹵族元素的單質(zhì)都是雙原子分子，在固態(tài)時屬于分子晶體，由于從上到下分子間作用力逐漸增大，所以從上到下密度逐漸增大，A正確；B.鹵素單質(zhì)由分子構(gòu)成的分子晶體，分子間作用力從上到下逐漸增大，則克服分子之間作用力使物質(zhì)熔化或氣化需要的能量逐漸增大，因此從上到下鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都逐漸升高，B正確；C.從上到下元素的原子半徑逐漸增大，原子獲得電子的能力逐漸減弱，因此元素的非金屬性越來越弱，C錯誤；D.同主族元素對應(yīng)的單質(zhì)中，在常溫下為氣態(tài)的有F2、Cl2，D錯誤；故合理選項是AB；(4)W與Z形成的液體化合物Z2W2是S2Cl2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成ZO2氣體是SO2，1molZ2W2參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移1.5mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，S元素化合價由+1價變?yōu)?4價，則Cl元素化合價沒有發(fā)生變化，S元素化合價還有變?yōu)?價，則S2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl。【點(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)元素的相對位置及原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素是解題關(guān)鍵，掌握元素周期表與元素周期律、氧化還原反應(yīng)等知識是解題關(guān)鍵，題目考查了學(xué)生運(yùn)用知識分析問題、解決問題的能力。12．A、B、C、D、E是高中階段學(xué)習(xí)的五種物質(zhì)，單質(zhì)A在單質(zhì)B中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰，產(chǎn)物溶于水得到常見的強(qiáng)酸。化合物C、D是剛學(xué)過的兩種有重要用途的物質(zhì)，化合物C具有強(qiáng)氧化性、漂白性，是單質(zhì)B與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一?；衔顳是淡黃色物質(zhì)，可用于呼吸面具，可由E與氧氣燃燒得到?；卮鹣铝袉栴}：（1）化學(xué)式A:________；B:________；C:________；D:________；E:________；（2）單質(zhì)A與單質(zhì)B反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。（3）E與氧氣燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。（4）D用于呼吸面具中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________?！敬鸢浮縃2Cl2HClONa2O2NaH2+Cl22HCl2Na＋O2Na2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【解析】【分析】單質(zhì)A在單質(zhì)B中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰，產(chǎn)物溶于水得到常見的強(qiáng)酸，則A為H2，B為Cl2，Cl2和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性、漂白性，則C為HClO；化合物D是淡黃色物質(zhì)，可用于呼吸面具，則D為Na2O2，Na2O2可由活潑金屬E(Na)在氧氣中燃燒得到，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻繂钨|(zhì)A在單質(zhì)B中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰，產(chǎn)物溶于水得到常見的強(qiáng)酸，則A為H2，B為Cl2，Cl2和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性、漂白性，則C為HClO；化合物D是淡黃色物質(zhì)，可用于呼吸面具，則D為Na2O2，Na2O2可由活潑金屬E(Na)在氧氣中燃燒得到，(1)結(jié)合以上分析可知，A、B、C、D、E分別為：H2、Cl2、HClO、Na2O2、Na；故答案為：H2；Cl2；HClO；Na2O2；Na；(2)單質(zhì)A與單質(zhì)B反應(yīng)的化學(xué)方程式即為H2在Cl2中燃燒的化學(xué)方程式為：H2+Cl22HCl；故答案為：H2+Cl22HCl；(3)E與氧氣燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式即為鈉在點(diǎn)燃的條件下與氧氣反應(yīng)：2Na＋O2Na2O2；故答案為：2Na＋O2Na2O2；(4)D用于呼吸面具中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式即為過氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。13．某白色粉狀固體X，它是碘的一種較穩(wěn)定氧化物，M＝334g·mol－1；有關(guān)化學(xué)性質(zhì)與轉(zhuǎn)化如下：①X在343K時，與CO作用生成B和CO2；②X在573K時，分解生成A和B；③X與水作用生成D；④D＋HCl→B＋Z＋H2O；⑤Z與氯仿在一定條件下生成滅火劑Y等。又知A、B、Z是常見單質(zhì)。試分析并回答：(1)組成B的元素處于第_____________族。(2)寫出②的化學(xué)方程式：_______________。(3)寫出Y的分子式：_________(4)B與KI作用生成的陰離子的符號是_________(5)寫出④的離子方程式：____________。(6)根據(jù)較為完全的反應(yīng)①，再利用某一經(jīng)典反應(yīng)原理(方法)，在工業(yè)上可以測定廢氣中CO的含量。試簡述其測定方法：________。(7)Z與氯仿反應(yīng)的方程式一般為Z＋氯仿→Y＋氫化物，但也有另一種可能，其化學(xué)方程式是______________?！敬鸢浮縑IIA2I2O52I2+5O2↑CCl4I3-2IO3-+10Cl-+12H+=I2+5Cl2↑+6H2O因反應(yīng)①5CO+I2O5I2+5CO2較完全，生成了I2，再用碘量法（用硫代硫酸鈉溶液滴定I2），即可測定CO的含量Cl2+2CHCl3=H2+2CCl4【解析】【分析】X是碘的一種較穩(wěn)定氧化物，且M＝334g·mol－1，設(shè)該氧化物的化學(xué)式為IxOy，127x+16y=334，又x、y必須為整數(shù)，則可推出X為I2O5，①X在343K時，與CO作用生成B和CO2；則X發(fā)生還原反應(yīng)生成I2；②X在573K時，分解生成A和B，應(yīng)為2I2O52I2+5O2↑，故A為O2；③X與水作用生成D，即I2O5+H2O=2HIO3，推出D為HIO3；④D＋HCl→B＋Z＋H2O，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可推出該反應(yīng)為2HIO3＋10HCl=I2+5Cl2↑+6H2O，則可知Z為Cl2；結(jié)合⑤Z與氯仿在一定條件下生成滅火劑Y等可知該反應(yīng)為取代反應(yīng)，Y為CCl4，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，X為I2O5，B為I2，A為O2，D為HIO3，Z為Cl2，Y為CCl4，則(1)B為I2，組成B的元素為鹵族元素，則該元素處于第VIIA族，故答案為：VIIA；(2)②為I2O5的分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：2I2O52I2+5O2↑；(3)Y為CCl4；(4)I2與KI作用生成的陰離子為I3-；(5)④的化學(xué)方程式為：2HIO3＋10HCl=I2+5Cl2↑+6H2O，其離子方程式為：2IO3-+10Cl-+12H+=I2+5Cl2↑+6H2O；(6)因反應(yīng)①5CO+I2O5I2+5CO2較完全，生成了I2，再用碘量法（用硫代硫酸鈉溶液滴定I2），即可測定CO的含量；(7)Z與氯仿反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，副產(chǎn)物較多，除上述反應(yīng)以外，還可能生成氫氣，發(fā)生的化學(xué)方程式是Cl2+2CHCl3=H2+2CCl4。14．有X、Y、Z三種元素①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可以在Z單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，其中火焰為蒼白色；③XZ極易溶于水，電離出X+和Z﹣，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試液變紅；④每2個X2分子可與1個Y2分子化合生成2個X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白作用。（1）推斷元素符號X_____、Y_____、Z_____；（2）化合物XZ的電子式為_____，X2Y屬于_____（填離