2025年四川高考化學(xué)模擬試卷及答案一、選擇題（本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.化學(xué)與生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.“天和”核心艙電推進(jìn)系統(tǒng)中的腔體采用的氮化硼陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料B.北京冬奧會(huì)火炬“飛揚(yáng)”使用氫氣作為燃料，燃燒產(chǎn)物無(wú)污染，體現(xiàn)了“綠色奧運(yùn)”理念C.我國(guó)航天員穿的航天服使用了多種合成纖維，合成纖維屬于天然高分子材料D.用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果，是利用了乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化的性質(zhì)答案：C解析：合成纖維屬于合成高分子材料，不是天然高分子材料，天然高分子材料如淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等，C選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；氮化硼陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，A選項(xiàng)正確；氫氣燃燒產(chǎn)物是水，無(wú)污染，體現(xiàn)“綠色奧運(yùn)”理念，B選項(xiàng)正確；乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化，用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果，可降低乙烯濃度，延長(zhǎng)水果保鮮期，D選項(xiàng)正確。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是()A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C?H?OC.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程：H·+·Cl:→H?[:Cl:]?答案：C解析：次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C?H?OH，C?H?O是乙醇的分子式，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；硫離子核外有18個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為，C選項(xiàng)正確；氯化氫是共價(jià)化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為H·+·Cl:→H:Cl:，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。3.設(shè)(N_{A})為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有的分子數(shù)為(N_{A})B.1mol(Na_{2}O_{2})與足量(CO_{2})反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(2N_{A})C.1L0.1mol/L(FeCl_{3})溶液中含有的(Fe^{3+})數(shù)目為(0.1N_{A})D.常溫常壓下，32g(O_{2})和(O_{3})的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為(2N_{A})答案：D解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；(Na_{2}O_{2})與(CO_{2})反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2})，(Na_{2}O_{2})中氧元素化合價(jià)為-1價(jià)，反應(yīng)中(Na_{2}O_{2})既是氧化劑又是還原劑，1mol(Na_{2}O_{2})反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(N_{A})，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；(Fe^{3+})在溶液中會(huì)發(fā)生水解，1L0.1mol/L(FeCl_{3})溶液中含有的(Fe^{3+})數(shù)目小于(0.1N_{A})，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；(O_{2})和(O_{3})都由氧原子構(gòu)成，32g混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為(32g4.下列離子方程式書寫正確的是()A.向(FeCl_{3})溶液中加入鐵粉：(Fe^{3+}+Fe=2Fe^{2+})B.向(NaOH)溶液中通入少量(CO_{2})：(OH{-}+CO_{2}=HCO_{3}{-})C.向(Ca(HCO_{3}){2})溶液中加入過(guò)量(NaOH)溶液：(Ca^{2+}+2HCO{3}{-}+2OH{-}=CaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O)D.向(AlCl_{3})溶液中加入過(guò)量氨水：(Al^{3+}+4NH_{3}·H_{2}O=AlO_{2}{-}+4NH_{4}{+}+2H_{2}O)答案：C解析：A選項(xiàng)電荷不守恒，正確的離子方程式為(2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+})；B選項(xiàng)向(NaOH)溶液中通入少量(CO_{2})，應(yīng)生成(CO_{3}^{2-})，離子方程式為(2OH{-}+CO_{2}=CO_{3}{2-}+H_{2}O)；C選項(xiàng)向(Ca(HCO_{3}){2})溶液中加入過(guò)量(NaOH)溶液，(Ca(HCO{3}){2})完全反應(yīng)，離子方程式為(Ca^{2+}+2HCO{3}{-}+2OH{-}=CaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O)，C選項(xiàng)正確；D選項(xiàng)氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，向(AlCl_{3})溶液中加入過(guò)量氨水，離子方程式為(Al^{3+}+3NH_{3}·H_{2}O=Al(OH){3}↓+3NH{4}^{+})。5.短周期主族元素(X)、(Y)、(Z)、(W)的原子序數(shù)依次增大，(X)是地殼中含量最多的元素，(Y)原子的最外層有2個(gè)電子，(Z)的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，(W)與(X)位于同一主族。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑：(r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X))B.由(X)、(Y)組成的化合物是離子化合物C.(Z)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸D.(W)的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比(X)的強(qiáng)答案：B解析：(X)是地殼中含量最多的元素，則(X)為(O)元素；(Y)原子的最外層有2個(gè)電子，且原子序數(shù)大于(X)，則(Y)為(Mg)元素；(Z)的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，則(Z)為(Si)元素；(W)與(X)位于同一主族，且原子序數(shù)大于(Z)，則(W)為(S)元素。同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：(r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X))，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；由(X)、(Y)組成的化合物(MgO)是離子化合物，B選項(xiàng)正確；(Z)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是(H_{2}SiO_{3})，屬于弱酸，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性(O>S)，所以(X)的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物(H_{2}O)的熱穩(wěn)定性比(W)的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物(H_{2}S)強(qiáng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。6.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A除去(CO_{2})中混有的少量(SO_{2})將混合氣體通過(guò)飽和(Na_{2}CO_{3})溶液B檢驗(yàn)溶液中是否含有(Fe^{3+})向溶液中滴加(KSCN)溶液C分離苯和水的混合物向混合物中加入(NaOH)溶液，振蕩、靜置、分液D配制(0.2000mol/L)的(NaOH)溶液稱取(NaOH)固體(0.8000g)，放入(100mL)容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度線答案：B解析：(CO_{2})和(SO_{2})都能與飽和(Na_{2}CO_{3})溶液反應(yīng)，除去(CO_{2})中混有的少量(SO_{2})，應(yīng)將混合氣體通過(guò)飽和(NaHCO_{3})溶液，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；(Fe^{3+})與(KSCN)溶液反應(yīng)使溶液變紅，向溶液中滴加(KSCN)溶液可檢驗(yàn)溶液中是否含有(Fe^{3+})，B選項(xiàng)正確；苯和水不互溶，直接分液即可分離，不需要加(NaOH)溶液，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；不能在容量瓶中溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解(NaOH)固體，冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。7.某電池以(K_{2}FeO_{4})和(Zn)為電極材料，(KOH)溶液為電解質(zhì)溶液。下列說(shuō)法正確的是()A.(Zn)為電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.正極反應(yīng)式為(2FeO_{4}^{2-}+10H{+}+6e{-}=Fe_{2}O_{3}+5H_{2}O)C.該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液的(pH)減小D.電池工作時(shí)(OH^{-})向正極移動(dòng)答案：C解析：在原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，(Zn)為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；該電池的電解質(zhì)溶液為(KOH)溶液，正極反應(yīng)式為(2FeO_{4}^{2-}+6e^{-}+8H_{2}O=2Fe(OH){3}+10OH^{-})，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；電池總反應(yīng)為(3Zn+2K{2}FeO_{4}+8H_{2}O=3Zn(OH){2}+2Fe(OH){3}+4KOH)，放電過(guò)程中消耗水，(KOH)濃度增大，但反應(yīng)消耗(OH{-})，所以電解質(zhì)溶液的(pH)減小，C選項(xiàng)正確；電池工作時(shí)，陰離子(OH{-})向負(fù)極移動(dòng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題（本題包括必考題和選考題兩部分。第8～10題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第11、12題為選考題，考生根據(jù)要求作答）（一）必考題（共43分）8.（14分）實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備(Cl_{2})，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。（1）儀器(a)的名稱是___。答案：分液漏斗（2）裝置(A)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。答案：(MnO_{2}+4HCl(濃)$\xlongequal{\triangle}$MnCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O)（3）裝置(B)的作用是___。答案：除去(Cl_{2})中混有的(HCl)氣體（4）裝置(C)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。答案：(Cl_{2}+2I{-}=2Cl{-}+I_{2})（5）裝置(D)中觀察到的現(xiàn)象是_，由此得出的結(jié)論是_。答案：濕潤(rùn)的有色布條褪色，干燥的有色布條不褪色；氯氣沒(méi)有漂白性，次氯酸有漂白性（6）裝置(E)的作用是_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。答案：吸收多余的(Cl_{2})，防止污染空氣；(Cl_{2}+2OH{-}=Cl{-}+ClO^{-}+H_{2}O)9.（14分）工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為(FeO·Cr_{2}O_{3})，還含有(Al_{2}O_{3})、(SiO_{2})等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（(Na_{2}Cr_{2}O_{7})）的工藝流程如下：（1）“焙燒”時(shí)，(FeO·Cr_{2}O_{3})轉(zhuǎn)化為(Na_{2}CrO_{4})和(Fe_{2}O_{3})，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。答案：(4FeO·Cr_{2}O_{3}+8Na_{2}CO_{3}+7O_{2}$\xlongequal{高溫}$8Na_{2}CrO_{4}+2Fe_{2}O_{3}+8CO_{2})（2）“水浸”后過(guò)濾，濾渣的主要成分是___。答案：(Fe_{2}O_{3})、(SiO_{2})（3）“酸化”時(shí)，(Na_{2}CrO_{4})轉(zhuǎn)化為(Na_{2}Cr_{2}O_{7})，寫出該反應(yīng)的離子方程式___。答案：(2CrO_{4}^{2-}+2H{+}?Cr_{2}O_{7}{2-}+H_{2}O)（4）“結(jié)晶”得到(Na_{2}Cr_{2}O_{7})晶體的操作是___。答案：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾（5）該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是___。答案：(CO_{2})（6）(Na_{2}Cr_{2}O_{7})具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下可將(Fe^{2+})氧化為(Fe^{3+})，寫出該反應(yīng)的離子方程式___。答案：(Cr_{2}O_{7}^{2-}+6Fe^{2+}+14H{+}=2Cr{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O)10.（15分）甲醇是一種重要的化工原料，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。（1）已知：①(CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g))(ΔH_{1}=-90.1kJ/mol)②(CO_{2}(g)+H_{2}(g)?CO(g)+H_{2}O(g))(ΔH_{2}=+41.2kJ/mol)則(CO_{2})和(H_{2})反應(yīng)生成(CH_{3}OH)和(H_{2}O)的熱化學(xué)方程式為___。答案：(CO_{2}(g)+3H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g))(ΔH=-48.9kJ/mol)（2）在一定溫度下，向(1L)密閉容器中充入(1molCO_{2})和(3molH_{2})，發(fā)生上述反應(yīng)。①下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（填字母）。A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化B.混合氣體的密度不再變化C.(CO_{2})的轉(zhuǎn)化率不再變化D.(v_{正}(H_{2})=3v_{逆}(CH_{3}OH))答案：ACD解析：該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A選項(xiàng)正確；混合氣體的質(zhì)量和體積始終不變，混合氣體的密度始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；(CO_{2})的轉(zhuǎn)化率不再變化，說(shuō)明(CO_{2})的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C選項(xiàng)正確；(v_{正}(H_{2})=3v_{逆}(CH_{3}OH))，說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D選項(xiàng)正確。②若該反應(yīng)在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，(CO_{2})的轉(zhuǎn)化率為(50%)，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)(K=)__。答案：(43)解析：(CO{2}(g)+3H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g))起始（mol/L）：1300轉(zhuǎn)化（mol/L）：0.51.50.50.5平衡（mol/L）：0.51.50.50.5(K=c(CH3（3）甲醇燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，其工作原理如下圖所示。①該電池的負(fù)極是___（填“(a)”或“(b)”）極。答案：(a)②負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。答案：(CH_{3}OH-6e^{-}+H_{2}O=CO_{2}+6H^{+})③若該電池工作時(shí)消耗(1.6g)甲醇，則理論上電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___mol。答案：0.3解析：(n(CH_{3}OH)=1.6g32g/（二）選考題（共15分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分）11.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）鈦及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。（1）基態(tài)(Ti)原子的核外電子排布式為___。答案：(1s{2}2s{2}2p{6}3s{2}3p{6}3d{2}4s^{2})（2）(TiCl_{4})在常溫下是無(wú)色液體，在潮濕空氣中易水解產(chǎn)生白色煙霧，寫出(TiCl_{4})水解的化學(xué)方程式___。答案：(TiCl_{4}+3H_{2}O=H_{2}TiO_{3}+4HCl)（3）(TiO_{2})是一種優(yōu)良的白色顏料。(TiO_{2})的晶體有金紅石型、銳鈦型和板鈦型三種，其中金紅石型最穩(wěn)定。金紅石型(TiO_