4/4第1課時(shí)原電池的工作原理1.下列裝置中，電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（）2.如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置，下列敘述中正確的是（）A.電極Ⅰ上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的負(fù)極B.電極Ⅱ的電極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－C.鹽橋中裝有含氯化鉀飽和溶液的瓊膠，其作用是傳遞電子D.該原電池中電子的運(yùn)動(dòng)方向：電極Ⅱ→導(dǎo)線→電極Ⅰ3.（2023·海南高考8題）利用金屬Al、海水及其中的溶解氧可組成電池，如圖所示。下列說法正確的是（）A.b電極為電池正極B.電池工作時(shí)，海水中的Na＋向a電極移動(dòng)C.電池工作時(shí)，緊鄰a電極區(qū)域的海水呈強(qiáng)堿性D.每消耗1kgAl，電池最多向外提供37mol電子的電量4.根據(jù)反應(yīng)Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑設(shè)計(jì)成原電池，下列說法正確的是（A.鐵作正極、銅作負(fù)極、稀硫酸作電解質(zhì)溶液B.鐵作負(fù)極、銅作正極、硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液C.電子通過導(dǎo)線從鐵電極流向銅電極D.陽(yáng)離子向負(fù)極方向定向移動(dòng)5.如圖是一原電池裝置，下列有關(guān)說法正確的是（）A.該電池負(fù)極反應(yīng)為Fe2＋－e－Fe3B.當(dāng)有6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，F(xiàn)e電極的質(zhì)量減少56gC.石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D.鹽橋中K＋移向右側(cè)FeCl3溶液6.（2025·天津高二質(zhì)檢）有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是（）A.反應(yīng)Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑B.利用Cu＋2FeCl3CuCl2＋2FeCl2，可設(shè)計(jì)如上圖裝置，鹽橋內(nèi)K＋向FeCl3C.氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解熔融態(tài)氯化鋁制金屬鋁D.兩金屬單質(zhì)、電解質(zhì)溶液形成原電池，活潑性強(qiáng)的一定為負(fù)極7.工業(yè)上利用鋁粉（摻少量碳粉）處理酸性污水中的硝酸鹽，脫硝率達(dá)到94％，其原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.微電池中鋁為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.正極電極反應(yīng)式為2NO3－＋6H2O＋10e－N2↑C.當(dāng)鋁粉的量一定時(shí)，污水中O2等氧化劑含量越高，脫硝率越低D.5.4g鋁粉完全反應(yīng)時(shí)理論上轉(zhuǎn)移0.6mol電子8.下列關(guān)于圖中裝置的說法，正確的是（）A.裝置①中，鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液B.裝置①中，Zn為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)C.裝置②中，F(xiàn)e失去電子D.裝置②中，電子由Fe流向石墨，然后再經(jīng)溶液流向Fe9.如圖是利用原電池原理提取碘的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，下列說法中正確的是（）A.兩個(gè)裝置中，石墨Ⅰ和石墨Ⅱ均做負(fù)極B.裝置①中MnO2電極的電極反應(yīng)式為MnO2＋4H＋＋2e－Mn2＋＋2H2C.碘元素在裝置①中被還原，在裝置②中被氧化D.裝置①、②中分別生成等量的I2時(shí)，導(dǎo)線上通過的電子數(shù)之比為1∶110.已知氧化性：Au3＋＞Ag＋＞Cu2＋＞Pb2＋＞Cr3＋＞Zn2＋＞Ti2＋?，F(xiàn)有如圖所示的電化學(xué)裝置，下列敘述中正確的是（）A.若X為Ti，則Y極的電極反應(yīng)式可能是Zn－2e－Zn2B.若X為Cr，則Y可以選Zn或TiC.若Y為Cu，則X極的電極反應(yīng)式可能是Cr－3e－Cr3D.若Y為Pb，則Xn＋（aq）中陰離子數(shù)會(huì)減少11.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C極質(zhì)量增加A上有氣泡產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：（1）裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)是。（2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)是。（3）裝置丙中溶液的c（H＋）（填“變大”“變小”或“不變”）。（4）四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（用字母表示）。12.某實(shí)驗(yàn)室備有如下實(shí)驗(yàn)用品：鐵片，銅片，鋅片，碳棒，F(xiàn)eCl3溶液，ZnCl2溶液，CuCl2溶液，NaCl溶液以及部分導(dǎo)線。試回答下列問題：（1）若選用銅片、碳棒、FeCl3溶液及導(dǎo)線，（填“能”或“不能”）構(gòu)成原電池。①若能，請(qǐng)畫出其裝置圖。判斷該電池的正極材料是，負(fù)極材料是，正極反應(yīng)為，負(fù)極反應(yīng)為，電池反應(yīng)為。②若不能，請(qǐng)說明原因：。（2）若選用銅片、鐵片、NaCl溶液及導(dǎo)線并外加電流計(jì)，（填“能”或“不能”）組成原電池裝置。第1課時(shí)原電池的工作原理1.AA項(xiàng)，Zn插入CuCl2溶液中，Zn直接置換出Cu，電子不經(jīng)過導(dǎo)線，沒有電流產(chǎn)生，則電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)；B項(xiàng)，可構(gòu)成原電池，Mg為負(fù)極，Al為正極，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；C項(xiàng)，可構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極，Cu為正極，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；D項(xiàng)，可構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極，Cu為正極，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。2.D電極Ⅰ鉑電極上鐵離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以鉑電極作正極，A錯(cuò)誤；電極Ⅱ銅電極上銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu－2e－Cu2＋，B錯(cuò)誤；鹽橋的作用是平衡正、負(fù)極兩池的電荷，鹽橋中離子的定向移動(dòng)形成電流，電子不能通過電解質(zhì)溶液，C錯(cuò)誤；電極Ⅱ是負(fù)極，電極Ⅰ是正極，所以該原電池中電子的運(yùn)動(dòng)方向：電極Ⅱ→導(dǎo)線→電極Ⅰ，D3.A鋁為活潑金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，則石墨為正極，A項(xiàng)正確；電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故海水中的Na＋向b電極移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電池工作時(shí)，a電極電極反應(yīng)式為Al－3e－Al3＋，Al3＋水解顯酸性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；每消耗1kgAl為100027mol，電池最多向外提供100027mol×4.C根據(jù)反應(yīng)Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑，負(fù)極反應(yīng)為Fe－2e－Fe2＋，鐵失電子做負(fù)極，正極反應(yīng)為2H＋＋2e－H2↑，氫離子得電子，故為酸做電解質(zhì)溶液。根據(jù)分析鐵作負(fù)極，銅作正極，A錯(cuò)誤；根據(jù)分析，應(yīng)選用酸做電解質(zhì)溶液，B錯(cuò)誤；電子從負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極，C正確；原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)5.D根據(jù)題意可知，活潑金屬Fe為負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)為Fe－2e－Fe2＋，發(fā)生氧化反應(yīng)，A、C錯(cuò)誤；根據(jù)負(fù)極電極反應(yīng)可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，參與反應(yīng)的Fe有0.5mol，其質(zhì)量為28g，B錯(cuò)誤；石墨電極為正極，正極反應(yīng)為Fe3＋＋e－Fe2＋，溶液中Fe3＋減少，為使FeCl3溶液保持電中性，鹽橋中的K＋移向右側(cè)FeCl3溶液，6.B在金屬活動(dòng)性順序表中，Cu位于H元素的后邊，反應(yīng)Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑不能自發(fā)進(jìn)行，故該反應(yīng)不能設(shè)計(jì)成原電池實(shí)現(xiàn)，A錯(cuò)誤；Cu＋2FeCl3CuCl2＋2FeCl2能夠自發(fā)進(jìn)行，可利用Cu＋2FeCl3CuCl2＋2FeCl2設(shè)計(jì)成如圖所示原電池裝置，其中活動(dòng)性比較強(qiáng)的Cu失電子作負(fù)極，活動(dòng)性弱的C電極作正極，鹽橋內(nèi)K＋向FeCl3溶液移動(dòng)，B正確；氯化鋁是共價(jià)化合物，在熔融態(tài)氯化鋁中不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，因此不可用于電解熔融態(tài)氯化鋁制金屬鋁，應(yīng)該用電解熔融態(tài)氧化鋁制金屬鋁，C錯(cuò)誤；兩金屬單質(zhì)、電解質(zhì)溶液形成原電池，活潑性強(qiáng)的可能為負(fù)極，也可能為正極，這不僅與金屬活動(dòng)性有關(guān)，還與電解質(zhì)溶液的酸堿性有關(guān)，如Mg、Al與NaOH溶液形成的原電池中，Al為負(fù)極7.B由圖可知，構(gòu)成微電池時(shí)，鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋁為負(fù)極，A正確；根據(jù)題圖，在酸性條件下，正極電極反應(yīng)式為2NO3－＋10e－＋12H＋N2↑＋6H2O，B錯(cuò)誤；當(dāng)鋁粉的量一定時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一定，O2等氧化劑含量越高，得電子數(shù)越多，參與脫硝反應(yīng)的電子數(shù)就越少，脫硝率越低，C正確；負(fù)極電極反應(yīng)式為Al－3e－Al3＋，n（Al）＝5.4g27g·mol－1＝0.2mol8.C裝置①為原電池，鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，銅為正極，鹽橋中的K＋移向CuSO4溶液，A錯(cuò)誤；裝置①中，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；裝置②中的電解質(zhì)為氯化鈉，其溶液呈中性，鐵為負(fù)極，失去電子，C正確；電子只能在外電路中定向移動(dòng)，不能在溶液中定向移動(dòng)，D錯(cuò)誤。9.B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置均用于提取碘，裝置①中碘離子失電子被氧化，石墨Ⅰ為負(fù)極，裝置②中碘酸鈉得電子被還原，石墨Ⅱ作正極，A、C錯(cuò)誤；裝置①中MnO2電極是正極，二氧化錳得到電子，電極反應(yīng)式為MnO2＋4H＋＋2e－Mn2＋＋2H2O，B正確；裝置①中碘離子失去電子，電極反應(yīng)式為2I－－2e－I2，裝置②中碘酸鈉得電子，電極反應(yīng)式為2IO3－＋10e－＋6H2OI2＋12OH－，所以裝置①、②中生成等量的I2時(shí)，導(dǎo)線上通過的電子數(shù)之比為110.C根據(jù)裝置圖可知，X電極是負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Y電極是正極，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此可以判斷。若X為Ti，由于Y電極為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；若X為Cr，則Y電極的金屬性要弱于Cr的金屬性，Zn或Ti的金屬性強(qiáng)于Cr的金屬性，則Y不能選Zn或Ti，可以選擇Cu或Pb等，B錯(cuò)誤；若Y為Cu，由于X是負(fù)極，則X電極的金屬性要強(qiáng)于Cu，所以可以選擇Cr，因此負(fù)極電極反應(yīng)可能是Cr－3e－Cr3＋，C正確；若Y為Pb，由于X電極是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此Xn＋（aq）中陰離子數(shù)會(huì)增加，D11.（1）A－2e－A2＋（2）Cu2＋＋2e－（3）變小（4）D＞A＞B＞C解析：甲、乙、丙均為原電池裝置。依據(jù)原電池原理，甲中A不斷溶解，則A為負(fù)極、B為正極，金屬活動(dòng)性：A＞B；乙中C極增重，即析出Cu，則B為負(fù)極，金屬活動(dòng)性：B＞C；丙中A上有氣體產(chǎn)生即產(chǎn)生H2，則A為正極，金屬活動(dòng)性：D＞A，故四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是D＞