第1部分

山東中考系統(tǒng)復(fù)習(xí)第五講

定量研究化學(xué)反應(yīng)知識(shí)體系構(gòu)建教材知識(shí)梳理一、質(zhì)量守恒定律1.質(zhì)量守恒定律的理解內(nèi)容化學(xué)反應(yīng)后______的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于______________的各物質(zhì)的質(zhì)量總和實(shí)質(zhì)分子原子新分子

新物質(zhì)生成參加化學(xué)反應(yīng)2.化學(xué)反應(yīng)前后各種量的關(guān)系六個(gè)不變宏觀__________不變__________不變________________不變六個(gè)不變微觀____________不變____________不變____________不變兩個(gè)改變宏觀______的種類(lèi)一定改變微觀______的種類(lèi)一定改變兩個(gè)可能改變______的數(shù)目可能改變?cè)氐腳_______可能改變?cè)胤N類(lèi)元素質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量總和原子的種類(lèi)原子的數(shù)目原子的質(zhì)量物質(zhì)分子分子化合價(jià)3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的適用范圍質(zhì)量守恒定律適用的范圍是__________而不是__________質(zhì)量守恒定律指的是______守恒而不是其他方面的守恒質(zhì)量守恒定律中“參加反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡(jiǎn)單相加,而是指參與了反應(yīng)的那部分質(zhì)量質(zhì)量守恒定律的推論:化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)后各物質(zhì)的________等于反應(yīng)前各物質(zhì)的________質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量推斷反應(yīng)物或生成物的________確定物質(zhì)的__________判斷化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)是否正確化學(xué)變化物理變化質(zhì)量總質(zhì)量總質(zhì)量化學(xué)式組成元素4.實(shí)質(zhì)在化學(xué)變化中,舊的分子被打破,形成______,______重新組合成新的分子。即在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的______沒(méi)有改變,原子的______沒(méi)有增減,原子的______沒(méi)有變化,因此化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒。原子原子種類(lèi)數(shù)目質(zhì)量二、化學(xué)方程式1.概念：用________表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫作化學(xué)方程式。2.化學(xué)方程式的意義和讀法化學(xué)式意義讀法（以

為例）質(zhì)的方面:表明________、_________和__________硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫量的方面:表示反應(yīng)前后各物質(zhì)之間的________每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng),生成64份質(zhì)量的二氧化硫微觀方面:表示各微觀粒子之間的________每一個(gè)硫原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)生成一個(gè)二氧化硫分子反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件質(zhì)量比個(gè)數(shù)比3.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與配平（1）化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則：要以__________為依據(jù);要遵循______________?？陀^事實(shí)質(zhì)量守恒定律（2）化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟寫(xiě)——“寫(xiě)”出化學(xué)式:將________的化學(xué)式寫(xiě)在左邊,將________的化學(xué)式寫(xiě)在右邊,中間用短線連接。配——“配”平:在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù),使短線兩邊各種元素的_________相等,然后將短線改為_(kāi)_____。注——注明反應(yīng)條件,生成的氣體或沉淀要用規(guī)定的箭頭注明。反應(yīng)物生成物原子個(gè)數(shù)等號(hào)

三、利用化學(xué)方程式的計(jì)算1.理論依據(jù):______________。質(zhì)量守恒定律2.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的步驟設(shè)——根據(jù)題意設(shè)未知量寫(xiě)——正確書(shū)寫(xiě)____________找——找出已知物質(zhì)、待求物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，并將已知質(zhì)量與未知質(zhì)量寫(xiě)在對(duì)應(yīng)的位置上列——列出比例式算——求出未知數(shù)答——簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案化學(xué)方程式

四、基本反應(yīng)類(lèi)型類(lèi)型通式微觀示意圖（示例）化合反應(yīng)

多變一分解反應(yīng)

一變多置換反應(yīng)

單換單復(fù)分解反應(yīng)

雙交換,價(jià)不變中考實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)4

探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有無(wú)變化實(shí)驗(yàn)內(nèi)容白磷燃燒氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)鹽酸與大理石反應(yīng)原理___________________________________________________________________________________________________________________________________

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容白磷燃燒氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)鹽酸與大理石反應(yīng)裝置現(xiàn)象①白磷燃燒產(chǎn)生大量______②氣球先鼓起,冷卻后變癟③天平仍然平衡①生成__________②天平仍然平衡①燒杯中有______產(chǎn)生②天平指針__________結(jié)論化學(xué)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于______________的各物質(zhì)的質(zhì)量總和由于生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中,天平失去平衡白煙藍(lán)色沉淀氣泡向右偏轉(zhuǎn)參加化學(xué)反應(yīng)續(xù)表［特別提醒］1.氣球的作用：一是調(diào)節(jié)錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng),起緩沖作用；二是防止實(shí)驗(yàn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)外的物質(zhì)發(fā)生交換，起密封作用。2.白磷燃燒實(shí)驗(yàn)中錐形瓶底部鋪一層細(xì)沙的原因：____________________________________________。

防止白磷燃燒時(shí)錐形瓶底部因受熱不均而炸裂一、實(shí)驗(yàn)反思1.所選化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象要明顯。2.有氣體參與或有氣體生成的反應(yīng),需要在______容器中進(jìn)行。密閉3.任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律,實(shí)驗(yàn)中造成天平不平衡的原因通常是有氣體參與或生成時(shí),因裝置氣密性不好,造成部分物質(zhì)進(jìn)入反應(yīng)裝置或生成物逸出,導(dǎo)致質(zhì)量發(fā)生改變。二、質(zhì)疑與創(chuàng)新（以鹽酸與大理石反應(yīng)為例）1.實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)（1）若不改變裝置,可將試劑換成反應(yīng)后沒(méi)有氣體生成的物質(zhì)。（2）若不改變?cè)噭?，可采用以下改進(jìn)裝置，改進(jìn)后反應(yīng)在密閉的容器中進(jìn)行,且生成的氣體能夠被吸收,可用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。2.氣球浮力對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響因?yàn)樯傻臍怏w使氣球脹大,脹大的氣球受到空氣的浮力作用,導(dǎo)致天平指針向右偏轉(zhuǎn)。［經(jīng)典考法］如圖是有關(guān)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題。（1）圖A中將錐形瓶和上端套有氣球的玻璃導(dǎo)管放在托盤(pán)天平上用砝碼平衡，然后取下錐形瓶，將橡皮塞上的玻璃導(dǎo)管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并將紅磷引燃，此過(guò)程中，玻璃導(dǎo)管的作用是__________。引燃紅磷（2）圖B能證明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象是_______________________________________________。

鐵釘表面有紅色固體產(chǎn)生，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色（3）圖C中稀鹽酸和碳酸鈉粉末反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為白色固體減少至消失，_______________。反應(yīng)后，天平指針__________（選填“向左偏轉(zhuǎn)”“向右偏轉(zhuǎn)”或“指向中間”）。

產(chǎn)生大量氣泡向右偏轉(zhuǎn)（4）圖D為鎂條燃燒實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前用砂紙打磨鎂條的原因是_____________________________。

除去鎂條表面的氧化物和雜質(zhì)（5）下列說(shuō)法正確的是_____（填字母）。AC

［新考法］（6）［優(yōu)化實(shí)驗(yàn)裝置］同學(xué)們對(duì)圖C所示實(shí)驗(yàn)左盤(pán)中的反應(yīng)裝置進(jìn)行了如下改進(jìn),你認(rèn)為最佳裝置是____（填序號(hào)）。從另外兩種裝置中任選一種指出其不足：____________________________________________________________________________________________________________。②

A中反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳充滿(mǎn)氣球，使整個(gè)裝置受到的空氣浮力增大（或：C中橡皮塞容易彈出）（7）［改變實(shí)驗(yàn)試劑和裝置］為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變,甲同學(xué)和乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn),請(qǐng)根據(jù)圖示回答問(wèn)題。

不能②兩位同學(xué)通過(guò)交流反思得到啟示:在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時(shí),對(duì)于有氣體參加或生成的反應(yīng),一定要在______裝置中進(jìn)行。密閉（8）［實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新］改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置如圖G所示，既達(dá)成驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，還可以測(cè)定空氣中氧氣的含量。關(guān)閉止水夾，記錄注射器初始讀數(shù)，強(qiáng)光引燃白磷，冷卻后打開(kāi)止水夾。為保證錐形瓶?jī)?nèi)氧氣完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)應(yīng)采取的措施是____________________________（任答一點(diǎn)）；實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是錐形瓶（含導(dǎo)管）的容積、_____________________________。

白磷足量（合理即可）反應(yīng)前后注射器中氣體的體積中考真題集錦［山東中考真題］

質(zhì)量守恒定律的理解與驗(yàn)證1.[2024·威海中考]下列說(shuō)法不正確的是(

)AA.化學(xué)變化可以創(chuàng)造出新元素B.任何化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律C.可以通過(guò)化學(xué)變化探究物質(zhì)的組成D.化學(xué)方程式可以定量表示化學(xué)變化中物質(zhì)轉(zhuǎn)化的質(zhì)量關(guān)系和比例關(guān)系2.[2021·德州中考]化學(xué)反應(yīng)前后一定沒(méi)有變化的是(

)C①物質(zhì)種類(lèi)；②物質(zhì)的總質(zhì)量；③元素種類(lèi)；④分子種類(lèi)；⑤原子種類(lèi)；⑥原子數(shù)目。A.①②⑤⑥

B.②③④⑤

C.②③⑤⑥

D.①④⑤⑥3.[2025·青島中考]某同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，下列說(shuō)法不正確的是(

)DA.左側(cè)錐形瓶中固液混合后溶液變?yōu)樗{(lán)色B.反應(yīng)結(jié)束后，天平指針指向分度盤(pán)中線C.該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律D.將氫氧化銅固體換成鋅粒，也可用該裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律解析：左側(cè)錐形瓶中固液混合后，稀硫酸和氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，A正確；稀硫酸和氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，沒(méi)有氣體逸出，反應(yīng)前后錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，反應(yīng)結(jié)束后，天平指針指向分度盤(pán)中線，B正確；一切化學(xué)反應(yīng)均遵循質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，C正確；將氫氧化銅固體換成鋅粒，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)過(guò)程中有氫氣逸出，左側(cè)錐形瓶中的物質(zhì)質(zhì)量減少，導(dǎo)致天平不平衡，不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，D錯(cuò)誤。

質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用4.[2024·濱州中考]密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(

)D

5.[2024·臨沂中考]一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如下表所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

)物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/

40352反應(yīng)后的質(zhì)量/

4

534C

6.[2023·濱州中考]密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)C

7.[2023·濰坊中考]某化學(xué)反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的分子數(shù)目、質(zhì)量隨時(shí)間變化情況如圖1、2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)C

CD

利用質(zhì)量守恒定律解釋微觀示意圖9.[2025·煙臺(tái)中考，多選]我國(guó)科研人員研究出二氧化碳轉(zhuǎn)化為工業(yè)原料甲酸的新方法，反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)AC

CA.反應(yīng)物和生成物都是由分子構(gòu)成的化合物B.反應(yīng)物都含碳元素，都屬于有機(jī)物C.生成物都有可燃性，點(diǎn)燃前需驗(yàn)純D.反應(yīng)前后分子的數(shù)目保持不變

11.[2025·日照中考]汽車(chē)尾氣催化處理裝置可將尾氣中的有毒氣體進(jìn)行轉(zhuǎn)化,發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示（未配平）,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)D

化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及意義12.[2023·濟(jì)寧中考]下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是(

)A

A

C

C

16.[2025·日照中考]氫能是理想清潔能源，在一定條件下利用鐵及其氧化物可循環(huán)制氫，所有反應(yīng)物、生成物如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)C

化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)